2019等级考化学一模分类汇编--氧化还原反应
氧化还原反应
基本常识及概念
1.下列化学概念之间存在绝对界限的是
A. 混合物和纯净物
B.有机物和无机物
C. 浓溶液和稀溶液
D. 被氧化和被还原
2.下列变化不涉及氧化还原反应的是
A. 明矾净水
B. 钢铁生锈
C. 海水提溴
D. 工业固氮
3.下列变化过程属于还原反应的是
A. HCl →Cl 2
B. H 2SO 3→SO 2
C. Fe(OH)3→Fe 2O 3
D. CuO →Cu
4.将二氧化硫气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出
A. 酸性
B. 漂白性
C. 氧化性
D.还原性
5.用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，最终溶
液中的金属阳离子（ ）
A. 只含2Fe +
B. 含2Cu +和2Fe +
C. 含2Cu +和3Fe +
D. 只含3Fe + 6.一定条件下发生的下列四个化学反应中，酸所显示的性质与其他三个有所不同的是
A. Ag+2HNO 3→AgNO 3+NO 2↑+H 2O
B. 3Fe 3O 4+28HNO 3→9Fe(NO 3)3+NO ↑+14H 2O
C. H 2S+H 2SO 4→S ↓+SO 2↑+2H 2O
D. Cu+2H 2SO 4→CuSO 4+SO 2↑+2H 2O
7.下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是（ ）
A. NaOH 442NaClO H O →+
B.23H CO 232323Na SiO H SiO Na CO +→↓+
C. Zn 44FeSO ZnSO Fe →+
D. 32FeCl 2+NaI 222FeCl I NaCl →++
8.钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：TiO 2+2C+2Cl 2 → TiCl 4+2CO 。下列关于该反应的说法错误的是
A. Cl 2是氧化剂
B. CO 是氧化产物
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
D. 当2 mol C 参加反应时，转移的电子数目为4 mol
9.在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2:1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X。则X为
A. Cl2
B. Cl2O
C. ClO2
D. Cl2O5
10.某同学通过如下流程制备氧化亚铜:
已知: CuCl 难溶于水和稀硫酸;
Cu2O+ 2H+ →Cu+ Cu2++H2O
下列说法错误的是
A. 步骤②中的SO2可用Na2SO2替换
B. 在步骤③中为防止CuCl被氧化，可用H2SO3,水溶液洗涤
C. 步骤④发生反应的离子方程式为: 2CuCl+20H－Cu2O+2Cl－+H2O
D. 如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据
反应前、后固体质量可计算试样纯度
12.工业上用焦炭与石英在高温下氮气流中发生如下反应，3SiO2(s)＋6C(s)＋
2N2(g)Si3N4(s)＋6CO(g) + Q (Q>0)，可制得一种新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)，该材料熔点高，硬度大，广泛应用于光伏、轴承、冶金、化工、能源、环保等行业。回答下列问题：
26. 该反应中，还原产物是________________________。
若测得反应生成22.4 L CO气体（标准状况下），则转移的电子的物质的量为
_____________。
29.现用四氯化硅、氮气和氢气在高温下发生反应，
可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为________________。
综合题
1.某研究性学习小组用重铬酸钾测定土壤中的有机质，其反应原理可简化为:
2K2Cr2O7+ 3C + 8H2SO4→2Cr2(SO4)3+ 2K2SO4 + 3CO2↑+8H2O
完成下列填空:
22. 干冰属于________晶体，该晶体中存在的作用力有________、________。
23. 该反应的氧化剂是________；标准状况下每生成2.24 L CO2转移________个电子。
24. 有小组成员用盐酸代替硫酸进行实验，发现产生了黄绿色气体，该气体为________。产
生该气体的原因是__________________。
2.生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。
完成下列填空:
25. 某污水中存在NH4Cl。写出NH4Cl的电子式_______。该污水呈现酸性的原因_______
_________________ (结合离子方程式及相关文字说明)。
26. 向饱和NH4Cl溶液中加入或通入一种物质，可以使NH4Cl结晶析出，这种物质可以是
___________ (任写－种)，理由是_______________________________。
27. 某污水中同时存在NH4+和NO3－时，可用下列方法除去:
先利用O2将NH4+氧化成NO3－。
请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目。
___ NH4++___O2→___ NO3－+___ H2O+___ H+
再将NO3－还原成N2，反应的离子方程式：2NO3－+5H2N2+2 O H－+4H2O
(1) NH4NO3晶体中所含化学键为___________。
(2) 若该污水中含有1mol NH4NO3，用以上方法处理完全后，共消耗_______mol氢气。
(3) 该污水处理方法的好处是___________________________________________。
3. 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
完成下列填空:
21. NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_____________________。
22. Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为____________________。
23. KCIO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KCIO4含有化学键的类型有______-__________________。
24. NaHCO 3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解。假定汽车发生碰撞时，安全气囊的产气药剂刚好完全反应，则产生的气体中属于非极性分子的是____________ (写分子式)。所得固体产物溶于水显强碱性的原因是____________。
25. 利用产气药剂中物质可设计实验比较氯元素和碳元素的非金属性强弱，该实验方案是____________。
4.工业上在催化剂条件下，用NH 3作为还原剂将烟气中的NO 2还原成无害的氮气和水，反应方程式可表示为：
8NH 3（g ）＋6NO 2（g ）7N 2（g ）＋12H 2O （g ）
用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目，若该反应氧化产物比还原产物多0.1mol ，被吸收的NO 2在标准状况下的体积为 。
24．氯水成分的多样性决定了其性质的复杂性，氯气可用作自来水生产过程中的消毒剂，写出其中主要的化学反应方程式
5.某科研小组用MnO 2和浓盐酸制备Cl 2时，利用刚吸收过少量SO 2的NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。
27.请完成SO 2与过量NaOH 溶液反应的化学方程式：____________________________．
28.反应Cl 2+Na 2SO 3+2NaOH →2NaCl+Na 2SO 4+H 2O 中的氧化产物为________________,被还原的元素为__________________。
向盛有KI 溶液的试管中加入少许4CCl 后滴加氯水，4CCl 层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，4CCl 层会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空：
29.已知碘元素最终变为无色HIO 3。上述整个过程中的还原剂是_______________________。 写出4CCl 层变成紫色的离子反应方程式________________________________________。
30.若把KI 换成KBr ，则4CCl 层变为_________色,继续滴加氯水，4CCl 层的颜色没有变化。 2Cl 、3HIO 、3HBrO 氧化性由强到弱的顺序是______________________________________。
智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。
31.试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数
__ NaIO 3+__NaHSO 3→__NaHSO 4+__Na 2SO 4+__I 2+__H 2O
已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO
24离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：____________________________________________________________
6. 为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面方案并进行了实验。将0. 200g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.0200mol·L－1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25. 00mL KMnO4溶液。
27. 配平以下方程式并标出电子转移的方向与数目
__H2SO4+__ KMnO4+__ FeSO4→__MnSO4 +__Fe2 (SO4)3 +__ K2SO4+__ H2O
28. 滴定到终点时的现象为____________，铁片中铁元素的质量分数为____________
29. 高锰酸钾溶液往往用硫酸酸化而不用盐酸酸化，原因是：________________________。
30. Fe2(SO4) 3溶液呈酸性，加硫酸后Fe3+增加，请结合离子方程式并利用化学平衡移动理论解释：____________________________________________________________。
31. 高锰酸钾在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，可以氧化H2O2、Fe2+、S2－、SO32－等多种物质。如H2O2 + KMnO4 + H2SO4 →MnSO4+____________ + K2SO4+ H2O，试推测空格上应填物质的化学式为____________
32. 上述反应在恒温下进行，该过程中会明显看到先慢后快的反应，原因可能是_________。