有机化学课程简介

有机化学课程简介
有机化学课程简介

《有机化学(1)》教学大纲

适用四年制本科化学专业

(参考时数:56学时)

一、课程代码:7301349

二、课程的性质、目的

有机化学作为化学学科的重要分支,一直是占据基础学科中心地位之一的重要基础课程,是化学系四年制本科生的学科核心课程。有机化学是研究有机化合物的组成、结构、性质、用途、合成方法以及它们之间相互转变和内在联系的科学。相对于其它基础课程而言,有机化学是一门发展十分迅猛的学科,根据目前数据统计,有机化合物数目在1800万种以上,现仍在以指数形式的速率迅速增长,这些层出不穷的有机化合物不仅带动了有机学科本身的发展,也成了其它化学学科的研究对象,这使有机化学在化学各学科中占有一种十分特殊的地位;若从发展的眼光来看,这种需要还将进一步加强,有机化学的另一个特点是它与其它学科之间的交叉渗透十分广泛。例如:发展很快的生物有机是有机化学与生物化学之间的边缘科学,有机金属化合物的化学则是有机化学与无机化学之间的边缘科学,所以有机化学的教学任务是为学生学习有关专业基础课和专业课、以及今后从事教学、科研、生产和科技开发等工作建立比较牢固的有机化学基础,以及对于将来从事新颖的边缘学科的研究者也有十分重要的作用。

三、课程基本要求

通过有机化学课程的学习,使学生掌握各类有机化合物的基本性质、制备方法及分析鉴定的手段(基本理论、基本知识和基本技能),为解决各类有机化学问题打下基础,因此要求:

1.掌握重要类型有机化合物的命名、物理性质、典型反应和制备方法。

2.初步掌握典型有机化合物结构与性能的关系以及几类典型反应的历程。

3.掌握各种异构现象,了解构象和反应中的立体化学。

4.了解测定结构的物理方法,初步掌握识谱能力。

5.对几类重要的天然产物的基本知识作一般了解。

四、课程内容

第1章绪论(Introduction)

知识点:有机化合物定义和特性,有机化学发展简史、发展与展望及其任务和作用,经典的结构学说、离子键和共价键、原子轨道、价键法、分子轨道法,碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键的特点,有机化合物结构式,有机化合物分类。

内容与要求:了解有机化合物的定义和特性、有机化学发展简史、有机化学的发展与展望、有机化学的任务和作用。熟悉经典的结构学说、离子键和共价键、原子轨道、价键法、分子轨道法。掌握碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键的特点。掌握有机化合物结构式的各种表示方法。熟悉有机化合物分类。

第2章烷烃(Alkanes)

1. 概述(Introduction to alkanes)

知识点:烃,烃的分类,烷烃,来源,用途。

内容与要求:熟悉烃、烷烃的定义、烃的分类,了解烷烃的来源和用途。

2. 烷烃的同系列和异构(Homologous series and isomerism of alkanes)

知识点:同系列,构造,构造异构体,碳原子、氢原子的类型。

内容与要求:熟悉烷烃的同系列、同系物、构造、构造异构体的定义,掌握构造异构体的写法。熟悉伯、仲、叔、季碳原子和伯、仲、叔氢原子。

3. 烷烃的命名(Nomenclature of alkanes)

知识点:普通命名,系统命名(IUPAC法,CCS法),烷基的命名。

内容与要求:了解烷烃的普通命名,掌握烷基的命名、烷烃的系统命名(IUPAC法,CCS法)。

4. 烷烃的构象(Conformation of alkanes)

知识点:构象,构象异构体,构象异构体的表示方法,转动能垒,扭转角。

内容与要求:了解转动能垒、扭转角的概念,熟悉构象的定义,掌握构象的表示方法:透视式、纽曼投影式,掌握构象的命名,会写乙烷、丁烷和高级烷烃的稳定构象。

5. 烷烃的物理性质(Physical properties of alkanes)

知识点:沸点、熔点、比重、折射率、溶解度。

内容与要求:理解烷烃的沸点、熔点、比重、折射率、溶解度等物理性质及其与结构的关系,会用物理性质与结构的关系分析烷烃的沸点、熔点的大小。

6. 烷烃的化学反应(Chemical reactions of alkanes)

知识点:卤化反应,自由基反应机理,中间体,过渡态,自由基,磺化反应,硝化反应,热化学概念。

内容与要求:理解键离解能、燃烧热、生成热和平均键能的概念,掌握卤化反应及其反应的历程:自由基反应,理解中间体,过渡态,自由基的概念,理解超共轭效应,掌握中间体:自由基的稳定性,了解磺化反应、硝化反应。

7. 烷烃的制备(Preparations of alkanes)

知识点:由烯烃、卤代烃制备,Wurtz合成,Grignard试剂。

内容与要求:初步了解Grignard试剂,初步掌握由烯烃、卤代烃制备烷烃,掌握通过Wurtz合成法制备烷烃。

第3章环烷烃(Cycloalkanes)

1. 环烷烃的分类、命名和异构(Classification, nomenclature and isomerism of cycloalkanes)

知识点:、顺反异构,单环烃的命名。

内容与要求:理解环烷烃的分类,掌握环烷烃的异构、顺反异构,掌握单环烃的命名。

2. 环烷烃的物理性质和化学反应(Physical properties and chemical reactions of cycloalkanes)

知识点:物理性质,加成反应,取代反应,氧化反应。

内容与要求:了解环烷烃的物理性质,掌握环烷烃的反应:小环的加氢、加卤素、加溴化氢以及普通环的卤代反应,熟悉氧化反应。

3. 环烷烃的稳定性(Stability of cycloalkanes)

知识点:张力学说,张力,张力能。

内容与要求:理解张力学说,熟悉非键张力能、键张力能、角张力能、扭转角张力能概念,理解环烷烃的稳定性。

4. 环烷烃的构象(Conformation of cycloalkanes)

知识点:环己烷构象,椅式构象。

内容与要求:理解直立键和平伏键、椅式和船式的概念,掌握环己烷及取代环己烷的稳定构象。

5. 多环烃(Polycyclic cycloalkanes)

知识点:命名,十氢萘,菲烷,金刚烷,构象。

内容与要求:熟悉菲烷构象、金刚烷构象,掌握十氢萘构象,掌握螺环烃、二环桥环烃的命名。

6. 环烷烃的合成(Synthesis of cycloalkanes)

知识点:Wurtz合成。

内容与要求:掌握通过Wurtz合成制备环烷烃。

第4章立体化学(Stereochemistry)

1. 手性与对映异构(Chirality and enantiomers)

知识点:手性,手性碳原子,对映异构。

内容与要求:理解手性,掌握手性碳原子、对映异构的含义。

2. 偏振光及旋光性(Plane-polarized light and rotation)

知识点:偏光,旋光物质,比旋光度。

内容与要求:了解偏光、旋光物质的含义,熟悉物质的比旋光度。

3. 分子的手性与对称性(Chirality and symmetry of molecule)

知识点:分子的手性,对称元素。

内容与要求:理解对称轴、对称面、对称中心概念,会判断分子有无手性。

4. 含一个不对称碳原子的化合物(Compound with one asymmetry carbon )

知识点:对映异构体的命名、表示方法,对映异构体和外消旋体的性质。

内容与要求:掌握对映体命名:R、S法,掌握对映体的表示方法:透视式、Fischer投影式,了解对映体和外消旋体的性质。

5. 含几个不对称碳原子的化合物(Compound with more than one asymmetry carbon )

知识点:含两个不相同的不对称碳原子的化合物,含两个以上不相同的不对称碳原子的化合物,含两个相同的不对称碳原子的化合物,含两个以上不相同的不对称碳原子的化合物。

内容与要求:掌握含两个不相同的手性碳原子的化合物,理解对映体、非对映体的含义。熟悉含两个相同的手性碳原子的化合物,理解内消旋体和外消旋体的含义,了解含两个以上不相同的不对称碳原子的化合物。

6. 碳环化合物的立体异构(Stereoisomerism of cyclic Compounds)

知识点:环丙烷衍生物的立体异构,环己烷衍生物的立体异构。

内容与要求:会写环丙烷衍生物、环己烷衍生物的立体异构,并会命名。

第5章卤代烷(Alkyl halides)

1. 卤代烷的异构和命名(Nomenclature, isomerism of alkyl halides)

知识点:习惯命名,系统命名(IUPAC法,CCS法),异构。

内容与要求:了解卤代烷的习惯命名,掌握卤代烷的系统命名(IUPAC法,CCS法),熟悉卤代烷的异构。

2. 一卤代烷的结构和物理性质(Structure and physical properties of alkyl halides)

知识点:结构,偶极矩,沸点,密度和溶解度。

内容与要求:理解一卤代烷的结构和偶极矩,了解一卤代烷的物理性质:沸点、密度和溶解度。

3. 一卤代烷的化学反应(Chemical reactions of alkyl halides)

知识点:取代反应,亲核试剂,消去反应,还原反应。

内容与要求:理解亲核试剂的含义,掌握亲核取代反应,理解1,1-消去反应,掌握1,2-消去反应,熟悉氢化铝锂还原一卤代烷的机理,掌握一卤代烷的氢化铝锂还原。

4. 亲核取代反应的机理(Mechanism for nucleophilic substitution reactions)

知识点:S N1机理,S N2机理,离子对机理,邻基参预机理。

内容与要求:理解作用物的结构、正碳离子的稳定性、溶剂的极性等对S N1亲核取代反应的影响,掌握S N1机理、反应动力学、过渡状态、活化能、正碳离子的稳定性及反应的立体化学,掌握中间体:碳正离子的稳定性,理解作用物的结构、试剂的亲核性、溶剂的极性等对S N2亲核取代反应的影响,掌握S N2机理、反应动力学、过渡状态、活化能、反应的立体化学,理解离子对机理、邻基参预机理。

5. 一卤代烷的制备(Preparations of alkyl halides)

知识点:烷烃的卤代,烯烃与卤化氢加成,醇的取代,卤素交换反应。

内容与要求:掌握由烷烃的卤代、烯烃与卤化氢加成、醇的取代、卤素交换反应制备一卤代烷的方法。

6. 有机金属化合物(Organometallic compounds)

知识点:有机锂化合物,有机镁化合物,二烷基铜锂,有机锌化合物。

内容与要求:初步掌握有机锂化合物的制备及其应用,掌握Grignard试剂的制备及其应用,掌握二烷基铜锂的制备及其应用,了解有机锌化合物的制备及其应用。

7. 卤代烷的用途(Use of alkyl halides)

知识点:一卤代烷,多卤代烷,多氟化物。

内容与要求:熟悉1,2-二氯乙烷的构象,了解一卤代烷,多卤代烷,多氟化物的应用,介绍绿色化学知识。

第6章烯烃(Alkenes)

1. 烯烃的结构、异构和命名(Structure , isomerism and nomenclature of alkenes)

知识点:结构,异构,命名。

内容与要求:理解烯烃的结构,掌握烯烃的构造异构、立体异构,并会用系统命名法(CCS 法)命名。

2. 烯烃的相对稳定性(Relative stability of alkenes)

知识点:燃烧热,氢化热。

内容与要求:理解烯烃的燃烧热、氢化热与烯烃稳定性的关系,初步掌握烯烃的相对稳

定性。

3. 烯烃的制备(Preparations of alkenes)

知识点:醇脱水,卤代烷脱氢卤。

内容与要求:掌握由醇脱水、卤代烷脱氢卤制备烯烃的方法。

4. 消去反应的机理(Mechanism for elimination reactions)

知识点:E1机理,E2机理,E1CB机理。

内容与要求:掌握E1机理、E2机理及E2消去反应的立体化学,理解E1CB机理,初步掌握消去反应与取代反应的竞争。

5. 烯烃的物理性质(Physical properties of alkenes)

知识点:熔点,沸点,偶极矩。

内容与要求:了解烯烃的物理性质:熔点,沸点,偶极矩。

6. 烯烃的反应(Chemical reactions of alkenes)

知识点:加成反应,亲电试剂,自由基加成,自由基取代,硼氢化反应,羟汞化-脱汞反应,氧化反应,聚合反应。

内容与要求:理解亲电试剂的含义,掌握烯烃与氢、卤素、卤化氢、水、醇、次卤酸的加成反应,掌握烯烃的溴化氢自由基加成反应、硼氢化氧化反应,羟汞化-脱汞反应,烯烃被高锰酸钾、臭氧、过酸的氧化反应,熟悉聚合反应:异丁烯的聚合,乙烯的聚合,掌握烯烃加卤素、加卤化氢的反应历程及碳正离子重排机理,掌握烯烃的α-H自由基取代反应,理解烯丙基自由基的稳定性,掌握烯烃与氢、卤素、卤化氢、次卤酸加成的立体化学,掌握烯烃硼氢化氧化、烯烃被高锰酸钾、过酸氧化的立体化学。

7. 烯烃的来源和用途(Origin and use of alkyl halides)

知识点:来源,用途。

内容与要求:了解烯烃的来源和用途。

第7章醇(Alcohols)

1. 醇的结构、命名和物理性质(Structure, nomenclature and physical properties of alcohols)

知识点:结构,命名,物理性质:沸点、溶解度、密度,醇的波谱。

内容与要求:了解醇的物理性质,熟悉氢键对物理性质的影响,掌握醇的结构、命名和波谱特征。

2. 醇的反应(Reaction of alcohols)

知识点:与活泼金属的反应,与氢卤酸的反应,与卤化磷、氯化亚砜的反应,脱水反应,氧化反应,邻二醇的反应。

内容与要求:掌握醇的反应:与活泼金属的反应、与氢卤酸的反应、与卤化磷、氯化亚砜的反应、去水、氧化和去氢,掌握与氢卤酸反应的历程、离去基团对反应速度的影响,掌握去水反应的Saytzeff规律,掌握邻二醇发生的反应:与高碘酸的反应、邻二叔醇重排、Wagner-Meerwein重排。

3. 醇的制备(Preparations of alcohols)

知识点:羰基化合物的还原,Grignard试剂合成法,卤代烃的水解,烯烃的水合,烯烃氧化制备二醇。

内容与要求:掌握醇的制法:羰基化合物的还原,Grignard试剂合成法,卤代烃的水解, 烯烃的水合,烯烃氧化制备二醇。熟悉乙二醇和丙三醇的制法。熟悉乙烯醇互变异构、烯丙醇。

5. 醇的来源和用途(Origin and use of alcohols and phenols)

知识点:甲醇,乙醇,丙醇,丁醇,环己醇,乙二醇,丙三醇.

内容与要求:了解甲醇、乙醇、丙醇、丁醇、环己醇、乙二醇、丙三醇等的来源和用途。第8章醚(Ethers)

1. 醚的结构、命名和物理性质(Structure, nomenclature and physical properties of ethers)

知识点:结构,命名,物理性质

内容与要求:了解醚的物理性质,掌握醚的结构及命名。

2. 醚的反应(Reactions of ethers)

知识点:醚键氧原子上孤对电子的碱性,醚链的断裂,过氧化物的生成,Claisen重排内容与要求:熟悉醚键氧原子上孤对电子的碱性,过氧化物的生成,掌握醚的反应:醚

链的断裂,Claisen重排。

3. 醚的制备(Preparations of ethers)

知识点:醇去水,Williamson合成法,溶剂汞化反应。

内容与要求:掌握醚的制法:醇去水,Williamson合成法,汞化反应。

4. 环醚(Cyclic ethers)

知识点:环氧化物的反应,环氧化物的制法,冠醚。

内容与要求:掌握环氧化合物的反应:与水、醇和氨的反应,与Grignard试剂的反应以及反应的立体化学。掌握环氧化物的制法:烯键的环氧化,α-卤代醇的去氢卤。了解冠醚的性质,熟悉冠醚的制法,掌握冠醚的命名。

5. 醚的来源和用途(Origin and use of ethers)

知识点:乙醚,丁醚,异丙醚,环氧乙烷,四氢呋喃,二噁烷。

内容与要求:了解乙醚、丁醚、异丙醚、环氧乙烷、四氢呋喃、二口恶烷等的来源和用途。

第9章炔烃(Alkynes and alkadienes)

1. 炔烃的结构、异构、命名和物理性质(Structure, isomerism, nomenclature and physical

properties of alkynes)

知识点:结构,异构,命名,物理性质。

内容与要求:理解炔烃的结构,掌握炔烃的异构,并会用系统命名法(CCS法)命名,了解炔烃的物理性质。

2. 炔烃的反应(Chemical reactions of alkynes)

知识点:端基炔氢的酸性,加成反应,硼氢化反应,氧化反应,加氢和还原,聚合反应。

内容与要求:理解碳素酸的酸性,掌握炔烃与氢、卤素、卤化氢、水、醇、醋酸和氢氰酸的反应,掌握炔烃的硼氢化、加氢和还原、成环聚合、氧化、炔化物的生成等反应。

3. 炔烃的制备(Preparations of alkynes)

知识点:炔烃的烃基化,二卤代烷脱氢卤。

内容与要求:掌握由二卤代烷脱卤化氢、炔烃的烷基化来制备炔烃的方法。

知识点:结构,反应,烯丙基碳正离子,制备。

内容与要求:掌握烯丙式卤代烃的结构、反应、制法,理解并掌握烯丙基碳正离子的稳定性。

4. 累积二烯烃(Allenes)

知识点:丙二烯型化合物的立体异构,累积多烯烃。

内容与要求:理解丙二烯的结构,掌握丙二烯型化合物的立体异构,了解累积多烯烃。第10章共轭体系和共轭效应(Conjugated system and Conjugated effect)

1. 共轭体系(conjugation)

知识点:内容与要求:理解二烯烃的分类,掌握二烯烃的命名,理解共轭二烯烃的结构、共轭作用、共轭体系的分类:π-π共轭、p-π共轭、σ-π超共轭、σ- p超共轭,理解共振论、共轭效应、超共轭效应,并会用共振论、共轭效应、超共轭效应解释一些现象。

2. 共轭双烯的反应(Reaction of conjugated diene)

知识点:掌握共轭二烯加氢、加卤素、加卤化氢及其加成反应的历程,了解速度控制和平衡控制的概念,掌握Diels-Alder反应,介绍绿色化学、原子经济、有机化合物的绿色合成等知识,了解共轭二烯烃的用途。

3. 三类卤代烯烃(Halogenated olefins)和乙烯型共轭体系(Vinyl halogen conjugation)

知识点:掌握烯丙式卤代烃的结构、反应、制法,理解并掌握烯丙基碳正离子的稳定性。结构,反应。掌握乙烯式卤代烃的结构,理解乙烯式卤代烃既不易发生S N1反应,也不易发生S N2反应。

第11章苯和卤代苯(Benzene and halogenated benzenes)

1. 苯的结构(Structure of benzene)

知识点:苯的结构的表示方法。

内容与要求:理解苯的凯库勒式、苯的稳定性、苯的分子轨道模型、苯的共振式和共振能,掌握苯结构的表示方法。

2. 苯衍生物的异构、命名及物理性质(Isomerism, nomenclature and physical properties of

benzene derivatives)

知识点:苯衍生物的异构,命名,物理性质:偶极矩、熔点、沸点和密度。

内容与要求:了解苯衍生物的物理性质:偶极矩、熔点、沸点和密度,掌握苯衍生物的异构和命名。

3. 苯环上的亲电取代反应(Electrophilic substitution reactions of benzene)

知识点:卤化,硝化,磺化,Friedel-Crafts反应。

内容与要求:掌握苯及其同系物的反应:卤化、硝化、磺化、Friedel-Crafts反应,掌握苯环上亲电取代反应的机理。

4. 苯环上取代反应的定位规律(Effect of substituents on reactivity and orientation)

知识点:定位规律,活化作用,钝化作用,定位规律的理论解释,多取代苯的反应,定位规律的应用。

内容与要求:理解并掌握苯环上亲电取代反应的定位规律及其定位规律的应用,理解定位规律的理论解释,会根据定位规律写出多取代苯的亲电取代反应的产物。

5. 烷基苯的反应(Reaction of alkylbenzenes)

知识点:侧链卤化,侧链氧化,苯环加成,Birch还原。

内容与要求:掌握烷基苯的侧链卤化、侧链氧化及Birch还原,熟悉苯环加成反应。6. 单环芳烃的来源和用途(Origin and use of monocyclic benzenoid aromatic hydrocarbons)

知识点:苯,甲苯,乙苯,二甲苯,异丙苯,苯乙烯。

内容与要求:了解单环芳烃:苯,甲苯,乙苯,二甲苯,异丙苯,苯乙烯的来源和用途。

7. 多环芳烃(Polycyclic benzenoid aromatic hydrocarbons)

知识点:多苯代脂烃,联苯,稠环芳烃。

内容与要求:熟悉多苯代脂烃的制备、性质及反应,掌握联苯的亲电取代反应,熟悉萘的结构、反应:取代反应、加成反应、氧化反应,了解萘的衍生物:萘酚、萘胺,了解蒽和菲的结构及反应。

8. 有手性的芳烃(Aromatic hydrocarbons with Chirality)

知识点:联苯型化合物,有手性面的化合物,螺旋型化合物。

内容与要求:理解联苯型化合物、有手性面的化合物、螺旋型化合物的结构,会判断这些分子有无光学活性。

9. 卤代苯(halogenated benzenes)

知识点:卤代苯的结构特点,反应,苯上亲核取代反应的消去-加成机理。

内容与要求:理解卤代苯的结构,掌握卤代苯的反应及芳环上亲核取代反应的消去-加成机理。

10. 芳香性、休克尔规律(Aromaticity,Hückel’s Rule)

知识点:芳香性,休克尔规律,非苯芳香化合物。

内容与要求:熟悉休克尔规律,会利用休克尔规律判断有机化合物的芳香性。

1. 推荐教材

有机化学讲义(自编)

2. 参考书

曾昭琼主编,《有机化学》(上、下册)(第三版),高等教育出版社

胡宏纹主编,《有机化学》(上、下册)(第三版),高等教育出版社

邢其毅主编,《基础有机化学》(上、下册)(第二版),高等教育出版社。

Loudon G M. Organic Chemistry, Addison-wesley publishing company,1984.

T.w.Graham Solomons, John Wiley &Sons. ORGANIC CHEMISTRY, Inc. Eighth Edition.

八、大纲说明

本课程讲授总时数为56学时,其中理论学时数为52,课堂讨论和习题4学时。要求学生自学时间至少为讲授学时的两倍以上,并在自学中多做习题,以巩固和加深对课程内容的理解,培养分析问题和解决问题的能力。

2021西南大学无机化学考研真题经验参考书

如果想进一步提升业务水平,提高业务素质,,那么读研也是一个不错的选择。一旦选择了考研这条路,就要坚定信念,在枯燥的学习过程中坚持下去。在此,我和大家分享一些我的经验。 笔者英语得分79。对于英语的复习,整个过程着实很煎熬。英语的准备重在平时积累,所以英语的复习宜早不宜晚。 笔者用到的资料:《一本单词》,《木糖英语真题手译版》 《一本单词》,我详细的看了一遍,词汇量很大,非常认真地过了一遍。无论是单词的记忆,还是应试的能力提升,最重要的是真题!真题!真题!笔者真题分析从1997年开始,但是个人感觉年份太早,用处不大。以近十年真题为主,详细研读,弄懂每一个单词和长难句的意思,这是十分必要的。至于研读真题的进度,每个人基础和计划都不同,自己合理安排即可。但是真题的研读至少要3遍,做一遍,分析一遍、再做一遍。在保证基本要求的同时,不要刻意追求遍数,毕竟只是一个数字,质量和过程更重要。我使用的复习资料是《木糖英语真题手译版》,回想起来英语我真没做什么别的练习题,就是把真题做了一遍又一遍,然后把每一句话都翻译出来,里面什么句型,什么单词都不要放过。 至于写作部分,笔者只是把历年真题写作的参考答案研读了一遍,并据此总结了不同类型写作的模板。然后中英文互译,对照参考答案,看一下自己写作的差距和不足。 政治在考研科目中相对来讲是比较容易复习的,只是相对来说。政治大概也是分为基础、强化、冲刺三个阶段。基础阶段是3-6月。这个阶段大家还是比较轻松的,重点在英语,平常的话可以多关注新闻联播,初步培养自己的政治意识。强化阶段是7-10月。暑假是各科复习的黄金时间。其实政治的复习我也是从这个时间真正开始。在这个阶段要多看书,多做题。建议先看书,再做题,主要是为选择题打下基础。暑假期间至少把题做两遍。冲刺阶段是11-12月。这个时候书还是要多看,做错题,适当做一些真题。选择题都可以做做,继续巩固基础。大概是在11月10号左右就可以开始准备背记政治大题。 政治可以找自己一两位喜欢的老师一直跟下来,很多老师在微博或者直播上也都有干货分享。后期政治就会出各种押题卷子押题课,要看但是不要全部都看!!强推李凡老师的《政治新时器》,李凡老师的资料我都有买,而且都认真学习了,

吉大2017《波谱分析》离线作业及答案

一、名词解释(每小题5分,共30分) 1、化学位移:由原于核与周围电子静电场之间的相互作用引起的Y发射与吸收能级间的相对移动。 2、屏蔽效应:由于其她电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷对该电子的吸引力,从而引起有效核电荷的降低,削弱了核电荷对该电子的吸引,这种作用称为屏蔽作用或屏蔽效应。 3、相对丰度:相对丰度又称同位素丰度比(isotopic abundance ratio),指气体中轻组分的丰度C与其余组分丰度之与的比值。 4、氮律: 分子中含偶数个氮原子或不含氮原子则它的分子量就一定就是偶数。如分子中含奇数个氮原子,则分子量就一定就是奇数。 5、分子离子:分子失去一个电子而生成带正电荷的自由基为分子离子。 6、助色团:含有非成键n电子的杂原子饱与基团,本身在紫外可见光范围内不产生吸收,但当与生色团相连时,可使其吸收峰向长波方向移动,并吸收强度增加的基团。 二、简答题(每小题8分,共40分) 1、色散型光谱仪主要有几部分组成及其作用; 答:由光源、分光系统、检测器3部分组成。光源产生的光分为两路:一路通过样品,另一路通过参比溶液。切光器控制使参比光束与样品光束交替进入单色器。检测器在样品吸收后破坏两束光的平衡下产生信号,该信号被放大后被记录。2、紫外光谱在有机化合物结构鉴定中的主要贡献; 答:在有机化合物结构鉴定中,紫外光谱在确定有机化合物的共轭体系、生色团与芳香性等方面有独到之处。 3、在质谱中亚稳离子就是如何产生的?以及在碎片离子解析过程中的作用就是什么 答:离子m1在离子源主缝至分离器电场边界之间发生裂解,丢失中性碎片,得到新的离子m2。这个m2与在电离室中产生的m2具有相同的质量,但受到同m1

中山大学1999—2000考研《无机化学》真题含答案

中山大学1999—2000考研《无机化学》真题(含答案)

考试科目:无机化学;专业:无机化学、分析化学、有机化学、物理化学;研究方向:以上各专业所有方向 (考生注意:全部答案必须写在答卷纸(簿)上,写在试题上无效,答案要注明题号,不用抄题。) 一.选择题(共10分)。(请标明题次,并把所选答案前的字母写在答卷纸上) 1. 根据“酸碱质子理论”,都属于“两性电解质”的是 A.HAc,H2O,HPO42-; B.HF,F-,HSO4-; C.HCO3-,CO32-,HS-; D.OH-,H2PO4- ,NH4+ 2.在相同温度下, 2H2(g)+S2(g)=2H2S(g) KP1 2Br2(g)+2H2S(g)=4HBr(g)+S2(g) KP2 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) KP3 则KP2= A.KP1*KP3 B.2KP3*KP1 C.KP1/(KP3)2 D(KP3)2/KP1 3. 下列电对中Φθ,最小的是 A.Ag+/Ag; B.AgBr/Ag; C.Ag(NH3)2+/Ag; D.Ag(CN)2-/Ag 4. 某反应速度常数K的量纲为dm3.mol-1.s-1,该反应是 A.一级反应; B. 三级反应; C. 二级反应; D.1/2级反应 5. 下列卤化物中,共价性最强的是 A. LiI; B. BeI2 C.LiCl D.MgI2 6. 单键键能正确的大小顺序是 A.O-----O>S-S>Se-Se B.O-O>S-S>Se-Se C. O-O>S-S>Se-Se D. O-O>S-S>Se-Se 7 以Cr2O3为原料制备铬酸盐,应选的试剂是 A.Cl2; B.H2O2; C.KOH和KClO D.浓HNO3 8. 下列盐中,属于正盐的是 A.NaH2PO2 B.NaH2PO3 C.Na2HPO4 D.NaH2PO4 9. 既能溶于Na2S溶液,又能溶于Na2S2溶液的硫化物是 A.ZnS B.As2S3 C.CuS D.HgS 10. 下列含氧酸Ka1变化顺序不正确的是 A. HBrO4>HClO3>HClO B. H3SO4>H2P2O7>H3AsO4 C. H2SO4>H2SeO4>H6TeH6 D. HClO3>HIO3>H5IO6 二、填空题(共28分)(请按空格上的序号在答卷纸上写出相应的答案)

无机化学实验

无机化学实验教案 (一)基本操作 实验一仪器认领、洗涤和干燥 一、主要教学目标 熟悉无机化学实验室的规则要求。领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格,了解使用注意事项,落实责任制,学习常用仪器的洗涤和干燥方法。 二、教学的方法及教学手段:讲解法,学生实验法,巡回指导法 三、教学重点:仪器的认领 四、教学难点:仪器的洗涤 五、实验内容: 1、认识无机化学常用仪器和使用方法 (1)容器类:试管,烧杯…… (2)量器类:用于度量液体体积:如量筒,移液管…… (3)其它类:如打孔器,坩埚钳…… 2、仪器的洗涤,常用的洗涤方法 (1)水洗:用毛刷轻轻洗刷,再用自来水荡洗几次,向学生演示洗涤的方法 (2)用去污粉、合成洗涤剂洗:可以洗去油污和有机物。先用水湿润仪器,用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂,再用自来水冲洗,最后用蒸馏水荡洗。 (3)铬酸洗液洗 仪器严重沾污或所用仪器内径很小,不宜用刷子刷洗时,用铬酸洗液(浓H2SO4+K2Cr2O7)

饱和溶液,具有很强的氧化性,对有油污和有机物的去污能力很强,注意: ①使用前,应先用刷洗仪器,并将器皿内的水尽可能倒净。 ②仪器中加入1/5容量的洗液,将仪器倾斜并慢慢转动,使仪器内部全部为洗液湿润,再转动仪器,使洗液在仪器内部流动,转动几周后,将洗液倒回原瓶,再用水洗。 ③洗液可重复使用,多次使用后若已成绿色,则已失效,不能再继续使用。 ④铬酸洗液腐蚀性很强,不能用毛刷蘸取洗,Cr(VI)有毒,不能倒入下水道,加FeSO4使Cr(VI)还原为无毒的Cr(III)后再排放。 (4)特殊污物的洗涤 依性质而言CaCO3及Fe(OH)3等用盐酸洗,MnO2可用浓盐酸或草酸溶液洗,硫磺可用煮沸的石灰水洗。 3、仪器干燥的方法: 晾干:节约能源,耗时 吹干:电吹风吹干 气流烘干:气流烘干机 烤干:仪器外壁擦干后,用小火烤干 烘干:烘箱,干燥箱 有机溶剂法:先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出,再用少量乙醚使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。丙酮、酒精、乙醚要回收。 实验二酒精灯的使用、玻璃加工和塞子钻空 一、主要教学目标: (一)解煤气灯酒精灯的构造和原理,掌握正确的使用方法

波谱解析习题31997

1. 请对化合物Ph-CO-CO-Ph的1H-NMR进行指认(溶剂CDCl3)。 答:从结构式可知该化合物具有对称结构,两个苯环相应谱峰重合,只需考虑一个苯环。该化合物氢谱在7.0~8.0区间有三组峰,从峰面积判断从高场到低场质子数依次为2、1、2。其中,δ7.97的峰为d峰,2H,化学位移值较大说明它处于羰基的邻位(羰基为强吸电子基团,对邻对位有去屏蔽作用),应为a、a。另外该峰为双峰也证明这一点(a仅和b,a 仅和b耦合)。δ7.65的峰仅有一个H,因此应为c,该峰为t峰表明c与b、b耦合。δ7.50的峰为t峰,2H,其化学位移值最小表明它应处于羰基间位,应为b、b,另外b和a、c,b和a、c耦合,因此该峰应为三重峰,与谱图吻合。 2. 请对下面化合物1H-NMR低场部分的谱峰进行指认(仪器频率400 MHz,溶剂CDCl3)。 解:该化合物的氢谱在低场共有6组峰,其中δ7.26处的单峰为溶剂峰(即氘代氯仿中残余的微量CHCl3质子吸收峰)。剩下5组峰从高场到低场峰面积比表明它们的质子数依次为1、2、1、2、1,对应a和a、b和b、c、d、e六种质子。 其中δ9.6的双峰根据化学位移应是醛基氢e,其耦合常数J= 8.0 Hz,应是e和邻位氢d的耦合常数。δ6.75处的峰(1H)为dd峰,耦合常数为J = 16, 8.0 Hz,其中16 Hz应是反式烯键的两个H的耦合常数,而8.0 Hz即是与醛基氢e的耦合常数,因此该峰为d。δ7.38处的双峰耦合常数J = 16 Hz,说明该氢和峰d处于烯键反位,因此为c。 δ 6.68 (2H, d, J = 8.8 Hz)和7.45 (2H, d, J = 8.8 Hz)应为对位二取代苯环上的两组质子,两个取代基中,二甲胺基是供电子基团,使邻对位质子移向高场,而烯键是吸电子基团,使邻

中山大学医学院——1、无机化学(上)期中考试试卷

中山大学 无机化学(上)期中考查试卷 化学、材料化学、临床医学专业2006级2006年11月27日 姓名: 班别: 学号: 一、选择题:请把正确答案的字母填在各小题前的( )内。(共15分) ( ) 1. NH4NO3固体溶解于水中,溶液变冷,该过程的?G、?H、?S的符号依次为 A. +,-,- ; B. -,+,+ ; C. +,+,- ; D. -,+,- ( ) 2. 关于“物质的量”,不正确的表述是 A. 0.60 mol O2 ; B. 2.63 mol Fe0.91S ; C. 2.0 mol 硫酸铜; D. 3.7 ? 10-4 mol Hg2Cl2 ( ) 3. 对于任意循环过程,不正确的表述是 A. ?G = 0, ?H = 0, ?S = 0; B. ?U = 0, ?G = 0, ?S = 0 ; C. ?G < 0, ?S = 0, ?H = 0; D. ?S = 0, ?H = 0, W = -Q ( ) 4. (1) 2 H2(g) + S2(g) = 2 H2S(g)K1 (2) 2 Br2(g) + 2 H2S(g) = 4 HBr(g) + S2(g)K2 (3) H2(g) + Br2(g) = 2 HBr(g)K3 同一温度,上述各反应平衡常数之间的关系是

A. K3= K1× K2; B. K3= K1/ K2; C. K3= (K1×K2)2; D. K3= (K1 ×K2)1/2 ( ) 5. 任何温度下均自发的过程是 A. ?H < 0, ?S > 0 ; B. ?H > 0, ?S > 0 ; C. ?H < 0, ?S < 0 ; D. ?H > 0, ?S < 0 ( ) 6. 根据“酸碱质子理论”, 不属于“共轭酸碱对”的是 A. NH3, NH4+ ; B. HAc, H2Ac+ ; C. H3O+, OH- ; D. H2PO4-, HPO42- ( ) 7. 欲配制pH = 3.70的缓冲溶液, 最好选取下列哪一种酸及其钠盐(共轭碱) A. H3PO4, K a1 = 7.5 ? 10-3 ; B. H2CO3, K a1 = 4.3 ? 10-7 ; C. HCOOH, K a= 1.8 ? 10-4 ; D. HAc, K a= 1.8 ? 10-5 ( ) 8. H2CO3(aq)在298 K的K a1 = 4.3 ? 10-7, K a2= 5.6 ? 10-11. 该温度下饱和H2CO3(aq)中[CO32-]r约等于 A. 0.10 ; B. 0.050 ; C. 5.6 ?10-11 ; D. 4.3 ?10-7 ( ) 9. 已知298 K,H2CO3(aq)的K a2 = 5.6 ? 10-11, 则0.10 mol?dm-3 Na2CO3溶液的pH = A. 2.22; B. 9.50; C. 10.32; D. 11.78 ( ) 10. 某反应的速率常数k的量纲是s-1, 该反应属于 A. 零级反应; B. 一级反应; C. 二级反应; D. 三级反应( ) 11. 已知: C(石墨) + O2(g) = CO2(g), ?H1 ?= -393.5 kJ?mol-1, CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) , ?H2 ?= -283.0 kJ?mol-1;

无机化学教学大纲

《无机化学》教学大纲 课程编号:2009031028 课程名称:无机化学 课程名称:Inorganic Chemistry 开课单位:药学院化学学科 学分:6 总学时:120 理论学时:72 实验学时:48 先开课程:无 授课对象:药学、药物制剂本科专业考核方式:考试 执笔人:杨怀霞编写日期:2009年8月28日 前言 【开设目的】 《无机化学》是药学类专业一门重要的基础课,它对学生的知识结构和能力培训有着及其重要的作用。基本化学理论知识和基本实验操作技能的学习,不仅能够培养独立思考、独立解决问题的能力,也为后续课程的学习和今后从事专业工作打下基础。 【教学要求】 本课程要求学生掌握化学热力学、化学平衡及化学反应速率理论的基本知识,掌握酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡和配位平衡的基本规律,熟悉原子结构和分子结构的基本理论,理解s区、p区、d区、ds区主要元素及其重要化合物的性质与应用。同时通过实验教学培养学生严谨的科学态度和正确、规范的化学实验基本操作技能。 教学目的要求、内容和方法

绪论 【目的要求】 了解该课程发展史,发展方向,内容安排,与药学的关系。掌握有效数字的运算规则。 【教学内容】 无机化学的发展和研究内容,化学与药学的关系,无机化学的学习方法,有效数字及运算规则。【教学方式】 课堂讲授、自学。

第一章溶液 【目的要求】 掌握溶液浓度的五种表示法:质量分数,摩尔分数,质量摩尔浓度,质量浓度,物质的量浓度。熟悉稀溶液的依数性的四个性质,了解离子强度,活度,活度系数的概念。 【教学内容】 溶液的浓度,稀溶液的依数性,电解质在水中的存在状态。 【教学方式】 课堂讲授、自学。 。 第二章化学反应的方向 【目的要求】 掌握状态函数的特点;标准生成焓、标准生成吉布斯能的定义,会用盖斯定律计算化学反应的热效应,吉布斯能变,标准吉布斯能变。熟悉反应过程的熵变计算,利用吉布斯公式能进行有关计算。了解热力学常用术语和基本概念。 【教学内容】 热力学常用术语:体系、环境、过程、途径、状态函数、热、功。热力学第一定律;化学反应的热效应;盖斯定律;焓、熵、吉布斯自由能及反应的自发性。 【教学方式】 课堂讲授、自学。 第三章化学反应速率

西南大学《中级无机化学》网上作业题及答案

[0049]《中级无机化学》网上作业题答案 第一批次 [单选题]Fe3+与F-、Cl-、Br-、I-形成配合物,其稳定性最大的是()。 A:Fe3+与F-形成配合物 B:Fe3+与Cl-形成配合物 C: Fe3+与Br-形成配合物 D:Fe3+与I-形成配合物 参考答案:A [多选题]实验室配制SnCl2溶液时,必须在少量盐酸中配制(而后稀释至所需浓度),才能得到澄清溶液,这是由于() A:形成缓冲溶液 B:盐效应促使SnCl2溶解 C:同离子效应 D:阻止SnCl2水解 参考答案:CD [单选题]硼酸H3BO3是一种()。 A:一元中强酸 B:一元弱酸 C:三元弱酸 D:三元中强酸 参考答案:B [单选题]HF、HCl、HBr、HI的酸性最强的为()。 A:HF B:HCl C:HBr D:HI

参考答案:D [单选题]以HF为溶剂,醋酸为()。 A:酸 B:碱 C:盐 参考答案:B [单选题]在水中TlBr的溶解度比TlBr3的溶解度()。 A:大 B:小 C:相等 参考答案:B [单选题]LiF、LiCl、LiBr、LiI在水中溶解度最大的为()。A:LiF B:LiCl C:LiBr D:Lii 参考答案:D [单选题]HCO3-的共轭碱为()。 A:CO32- B:H2CO3 C:没有共轭碱 参考答案:A [单选题]H2PO4-的共轭酸为()。 A:HPO42- B:H3PO4 C:PO43-

参考答案:B [论述题]解释CF3COOH的酸性比CH3COOH的酸性强. 参考答案:是因为F是电负性最高的元素,F原子的极强的吸电子能力以及羰基的诱导作用,使CF3COOH分子中羰基O原子的正电性增强,从而对H原子的吸引减弱而使其易于解离。当H原子解离后,生成的阴离子CF3COO?中形成离域∏34,大大增加了该阴离子的稳定性。因此CF3COOH具有很强的酸性。 [填空题] 判断相对Lewis碱性(1) (H3Si)2O和(H3C)2O;其中较强的是。 参考答案:(H3C)2O 第二批次 [单选题][Co(NH3)4Cl2]+有( ) 种几何异构体。 A:2 B:3 C:4 D:5 E:6 参考答案:A [填空题]配合物[Co(NH3)5Br]SO4中中心原子Co的配位数是()。 参考答案:6 [多选题]采用下列杂化能形成外轨型配合物的有()。 A:sp3d2 B:sp3 C:d2sp3 D:d4sp3 参考答案:AB [单选题][ZnCl4]2-为()构型,[PtCl4]2-为()构型。 A:平面正方形, 平面正方形 B:正四面体, 正四面体 C:正四面体, 平面正方形 D:平面正方形,正四面体

波谱分析习题解析

核磁共振波谱分析法习题 二、选择题 1.自旋核7Li、11B、75As, 它们有相同的自旋量子数Ι=3/2, 磁矩μ单位为核磁子,μLi=3.2560, μB=2.6880, μAs =1.4349 相同频率射频照射,所需的磁场强度H大小顺序为 ( ) A B Li>B B>B As B B As>B B>B Li C B B>B Li>B As D B Li>B As>B Li 2.在 O-H 体系中,质子受氧核自旋-自旋偶合产生多少个峰 ? ( ) A 2 B 1 C 4 D 3 3.下列化合物的1H NMR谱,各组峰全是单峰的是 ( ) A CH3-OOC-CH2CH3 B (CH3)2CH-O-CH(CH3)2 C CH3-OOC-CH2-COO-CH3 D CH3CH2-OOC-CH2CH2-COO-CH2CH3 4.一种纯净的硝基甲苯的NMR图谱中出现了3组峰, 其中一个是单峰, 一组是二重峰,一组是三重峰。该化合物是下列结构中的 ( ) 5.自旋核7Li、11B、75As, 它们有相同的自旋量子数Ι=3/2, 磁矩μ单位为核磁子,μLi=3.2560, μB=2.6880, μAs =1.4349 相同频率射频照射, 所需的磁场强度H大小顺序为( )

A B Li>B B>B As B B As>B B>B Li C B B>B Li>B As D B Li>B As>B Li 6.化合物CH3COCH2COOCH2CH3的1H NMR谱的特点是 ( ) A 4个单峰 B 3个单峰,1个三重峰 C 2个单峰 D 2个单峰,1个三重峰和1 个四重峰 7.核磁共振波谱法中乙烯、乙炔、苯分子中质子化学位移值序是 ( ) A 苯 > 乙烯 > 乙炔 B 乙炔 > 乙烯 > 苯 C 乙烯 > 苯 > 乙炔 D 三者相等 8.在下列因素中,不会使NMR谱线变宽的因素是 ( ) A 磁场不均匀 B 增大射频辐射的功率 C 试样的粘度增大 D 种种原因使自旋-自旋弛豫(横向弛豫)的速率显著增大 9.将(其自旋量子数I=3/2)放在外磁场中,它有几个能态 ( ) A 2 B 4 C 6 D 8 10.在下面四个结构式中 哪个画有圈的质子有最大的屏蔽常 数?() 11.下图四种分子中,带圈质子受的屏蔽作用最大的是( )

中山大学无机化学(上册)第5章习题答案汇总

第5章 溶液与电离平衡 习题答案 原子量取四位有效数字,计算过程采用“四舍六入五成双”取舍,热力学数据除题目给出外均引用自书后附录以及兰氏手册。 1. 实验室某些常用的试剂百分浓度及密度分别是: (1)浓盐酸:含HCl 37.0%,密度1.19 g ?cm -3;加至3位有效数字 (2)浓硫酸:含H 2SO 4 98.0%,密度1.98 g ?cm -3; (3)浓硝酸:含HNO 3 70.0%,密度1.42 g ?cm -3; (4)浓氨水:含NH 3 28.0%,密度0.900 g ?cm -3。 试分别计算它们的物质的量浓度。 解:(1) -33-3-13 1.19g cm 1000cm 37.0% 12.0mol dm 36.5g mol 1.0dm n c V ???===??? (2)19.8 mol·dm -3 (3)15.8 mol·dm -3 (4)14.8 mol·dm -3 2. 是非题 (1) 0.10 mol .dm -3 HAc 溶液中c (H +) = 1.3?10-3 mol .dm -3,故0.050 mol .dm -3 HAc 溶液中c (H +) = 0.65?10-3 mol .dm -3; (2)向浓度均为0.10 mol .dm -3的NH 3? H 2O- NH 4Cl 的缓冲溶液中,加入HCl 使c (HCl) = 0.099 mol .dm -3,则由于溶液的缓冲作用,pH 不变; (3)Na 2CO 3溶液中通入适量CO 2气体,便可得到一种缓冲溶液; (4)多元弱酸盐的水解(如Na 3PO 4),以第一步水解为主; (5)将浓度均为0.10 mol .dm -3的HAc 和NaAc 混合溶液冲稀至浓度均为0.05 mol .dm -3,则由于HAc 电离度增大,混合溶液的酸度降低; (6)在一定的温度下,改变溶液的pH ,水的离子积不变; (7)弱电解质的电离度随弱电解质浓度降低而增大; (8)NH 4Ac 为一元弱酸碱盐,水解程度很大,故其水溶液的酸碱性很大。 解:(1)错误,因为乙酸不是强酸,在稀释过程中电离平衡会向右移动,氢离子浓度应略高于0.65X10-3mol/dm -3。 (2)错误,缓冲溶液只能在一定程度下减弱外来酸碱对pH 的影响,本题中HCl 已使(NH 4+)/(NH 3·H 2O )明显上升,所以pH 会有变化。 (3)正确,通入适量的CO 2可以形成(HCO 3-—CO 32-)缓冲体系。 (4)正确,因为第一步水解产生的OH -会强烈地抑制第二步的水解。 (5)错误,因为在稀释过程中,c (HAc)和c (Ac -)同等程度变小,据公式 r O a r H p p lg( )c =K c -酸 盐 ,因为r r r r ( )( )c c c c =酸 酸 盐 盐 稀释前稀释后,所以溶液的酸度不变。 (6)正确,水的离子积是只与温度有关,在一定温度下是常数。 (7 )正确,ini c α≈ =

《无机化学实行》教学大纲(本科)

《无机化学实验》教学大纲(本科) 一、课程目标 无机化学实验是师范本科学院化学专业学生必修的基础课程。 通过教学,应使学生: 1、熟悉无机化学实验的基本知识,掌握无机化学基本操作技能(见后); 2、掌握常见元素的单质和化合物的性质、制备和分离提纯方法,学会某些常数的测定方法; 3、培养学生正确观察、记录、分析总结、归纳实验现象,合理处理数据,绘制仪器装置图和撰写实验报告,查阅手册,设计和改进简单实验以及处理实验室一般事故等的能力。 4、培养学生辩证唯物主义世界观,实事求是的科学态度和严谨的作风,使学生的知识、能力、素质得到全面提高,为后续实验课程打好基础,为学生终身发展奠基。 二、教材、参考书 教材: 《无机化学实验》(第三版)北京师范大学化学系无机化学教研室编,高等教育出版社,1999年。 参考书:

1、《化学实验规范》北京师范大学1985年。 2、《实验无机化学》王致勇,连祥珍编著,清华大学出版社,1987 年。 3、《实验无机化学》沈君朴主编,天津大学出版社,1992年。 4、《无机化学实验》(第二版),中山大学等校,高等教育出版社 5、《重要无机化学反应》(第二版),陈寿椿,上海科技技术出版社,1982年。 三、教学时数及分配 本课程共108学时,可如下分配 综合设计实验8个24学时 考试6学时 其中: 基本操作实验10个29.5 % 基本理论方面实验8个23.5% 无机制备及性质实验8个23.5% 综合设计实验8个23.5% 四、大纲内容

实验一仪器的认领和洗涤、安全教育 1、明确无机化学实验的目的和要求。 2、认领无机化学实验常用仪器,熟悉其名称、规格,了解 使用注意事项。 3、练习常用仪器的洗涤和干燥方法。 4、了解实验室的规章制度、安全操作和常见事故的处理方法。 实验二灯的使用和玻璃管的简单加工 1、了解酒精喷灯的构造和原理,掌握正确的使用方法,了解正常火焰各部分的温度。 2、初步练习玻璃管、棒的截、拉、弯曲、拉制、熔烧等操作。 实验三台秤和分析天平的使用 1、了解台秤和分析天平的基本结构,学习正确的称量方法。 2、掌握使用天平的规则。 1、了解有效数字的概念。 实验四溶液的配制 1、掌握一般的配制方法和基本操作。

西南大学T类、A类刊物及论文遴选办法(试行

) 西南大学T类、A类刊物及论文遴选办法(试行 西南大学T类、A类刊物及论文遴选办法(试行) 第一章总则 第一条为进一步提升学校科研水平和学术影响力,引导和促进广大教学科研人员发表高水平学术论文,结合我校实际,制订本办法。 第二条刊物及论文遴选坚持学术标准,宁缺勿滥。 第三条期刊源和论文的以下列收录或评价报告为基本依据,结合学校学科实际和刊物主办单位性质进行遴选。北京大学的《国外科学技术核心期刊总览》(北京大学出版)核心期刊表、《中文核心期刊要目总览》(北京大学出版)中的核心期刊表,美国《科学引文索引》(简称SCI)及其扩展版(简称SCIE)、《工程索引》(简称EI)、《科技会议录索引》(简称ISTP),中国科学院文献情报中心的《中国科学院SCI期刊分区表》(简称SCI.JCR),中国科学院文献情报中心与中国学术期刊(光盘版)电子杂志社合办的《中国科学引文数据库》(简称CSCD),中国科学技术信息研究所《中国科技期刊引证报告》(核心版)(简称CJCR)。 第四条所有论文应为学术研究论文(包括期刊论文、会议论文),不含书评(出版编辑系列除外)、会议报道、学术动态等。 第五条国内刊物及论文指国内学术机构或学术组织主办的学术期刊及相应刊物刊出的学术论文,分为T、A1和A2共三类;国外刊物及论文指国外学术机构或学术组织主办的学术期刊及相应刊物刊出的学术论文,分为T、A1、A2和A3共四类。国内、国外各类论文不作对应认证。

第二章国内的T类和A类刊物及论文 第六条在《中国科学》、《科学通报》上发表的学术论文为T类; 第七条符合下列标准之一的学术论文为A1类: (一)被SCI、SCIE、EI收录的国内期刊论文。 (二)被CSCD引文数据库引用(不含作者自引)10次及其以上的论文。 (三)《西南大学自然科学类国内A类期刊目录》中A1类期刊上发表的论文。 第八条符合下列标准之一的学术论文为A2类。 (一)被ISTP、EI收录的会议论文。 (二)被CSCD引文数据库引用(不含作者自引)5-9次的论文。 (三)《西南大学自然科学类国内A类期刊目录》中A2类期刊上发表的论文。 第九条《西南大学自然科学类国内A类期刊目录》遴选原则。 (一)《西南大学自然科学类国内A类期刊目录》的学科类别分为综合类和学科类,学科类别根据国务院学位委员会、教育部颁布的“授予学位和人才培养学科目录”一级学科目录设置。 (二)综合类刊物须具有学科综合性,应跨3个以上一级学科。其中A1类刊物须在《中文核心期刊要目总览》中的核心期刊表中相应领域排名前3位的非大学学报或被SCI收录的国内期刊;在《中文核心期刊要目总览》核心期刊表中由“985”工程高校主办的自然科学类大学学报和西南大学学报(自然科学版)为A2类刊物,在综合性领域排名前3或前1/3的非大学学报可遴选为A2类刊物。

波谱解析试题及答案

波谱解析试题及答案 【篇一:波谱分析期末试卷】 >班级:姓名:学号:得分: 一、判断题(1*10=10 分) 1、分子离子可以是奇电子离子,也可以是偶电子离子。 ?????????() 2、在紫外光谱分析谱图中,溶剂效应会影响谱带位置,增加溶剂极性将导致k 带紫移,r 带红 移。... ??. ???????????????????????() 4、指纹区吸收峰多而复杂,没有强的特征峰,分子结构的微小变化不会引起这一区域吸 收峰的变化。........................................... . ?(.. ) 5、离子带有的正电荷或不成对电子是它发生碎裂的原因和动力之 一。....... () 7、当物质分子中某个基团的振动频率和红外光的频率一样时,分子就要释放能量,从 原来的基态振动能级跃迁到能量较高的振动能级。 ??????????.?() 8、红外吸收光谱的条件之一是红外光与分子之间有偶合作用,即分子振动时,其偶极 矩必须发生变 化。??????????????.. ??????????.() 9、在核磁共振中,凡是自旋量子数不为零的原子核都没有核磁共振现象。() 10、核的旋磁比越大,核的磁性越强,在核磁共振中越容易被发现。???() 二、选择题(2*14=28 分) 2.a.小 b. 大c.100nm 左右 d. 300nm 左右 2、在下列化合物中,分子离子峰的质荷比为偶数的是 ??????????() a.c9h12n2 b.c9h12no c.c9h10o2 d.c10h12o

3 、质谱中分子离子能被进一步裂解成多种碎片离子,其原因是????????.. () a. 加速电场的作用。 b. 电子流的能量大。 c. 分子之间相互碰撞。 d.碎片离子均比分子离子稳定。 a .苯环上有助色团 b. 苯环上有生色团 c .助色团与共轭体系中的芳环相连 d. 助色团与共轭体系中的烯相连 5、用紫外可见光谱法可用来测定化合物构型,在几何构型中, 顺式异构体的波长一般都比反式的对应值短,并且强度也较小,造成此现象最 主要的原因是... ? ....... (.). a.溶剂效应 b. 立体障碍c.共轭效应 d. 都不对 6 ????????.(. ) a .屏蔽效应增强,化学位移值大,峰 在高场出现; b. 屏蔽效应增强,化学位移值大,峰在低场出现; c .屏蔽效应减弱,化学位移值大,峰在低场出现; d. 屏蔽效应减弱,化学位移值大,峰在高场出现; 7 、下面化合物中质子化学位移最大的 是??????... ??????????. ?.(. )a.ch3cl b. 乙烯c.苯 d. ch3br 8、某化合物在220 —400nm 范围内没有紫外吸收,该化合物可能属于以下化合物中的哪一 类????????????????????????????? ??.. () a.芳香族类化合物 b. 含双键化合物c.醛类 d.醇类 9、核磁共振在解析分子结构的主要参数 是..... a .化学位移 b. 质荷比 ..).. c.保留值 d. 波数 10、红外光谱给出的分子结构信息 是?????????????????.. () a.骨架结构 b.连接方式 c .官能团 d.相对分子质量 11、在红外吸收光谱图中,2000-1650cm-1 和900-650 cm-1 两谱带是什么化合物的特征谱 带...... ???????????????????????

中山大学无机化学实验教学大纲

无机化学实验教学大纲 (2010) 中山大学化学与化学工程学院 课程名称(中文)无机化学实验 课程名称(英文) Experimental Inorganic Chemistry 课程编号 02141071 课程性质独立设课课程属性基础课 教材及实验指导书名称: 《基础化学实验》第一版,刘汉标、石建新、邹小勇等编著,科学出版社,2008年 《无机化学实验》第三版,中山大学等校编,高等教育出版社,1992年 《无机化学实验补充教材》,无机化学实验教学小组编著,2009年 学时学分:总学时 90 总学分 3 实验学时 90 实验学分 3 应开实验学期一~二年级一、四学期 适用专业化学类各专业 先修课程无机化学(可同时开课) 一、课程简介及基本要求 《无机化学实验》是以实验操作为主的技能课程,它既是一门独立的课程,又与相应的理论课——《无机化学》——有紧密的联系。它具有自己的培养目标、教学思想、教学内容和方法。本课程的目标是:在培养学生掌握实验的基本操作、基本技能和基本知识的同时,努力培养学生的创新意识与创新能力。为了达到这一目标,本课程按照下述指导思想进行改革:压缩单纯的验证性实验内容、将基

本操作融入综合实验、增加综合与设计实验。本课程的内容分为三个层次:基础实验(验证性实验与基本操作)、综合实验和设计实验(含学生自带课题)。在后两个层次的实验中,融入了我校化学院教师具有特色的科研项目,目的是通过完成这些带有研究性质的实验,使学生有独立解决问题的机会,以培养学生的科研意识与创新意识。通过实验课的训练,学生应达到下列要求: 1. 从实验获得感性认识,深入理解和应用《无机化学》理论课中的概念、理论,并能灵活运用所学理论知识指导实验。 2. 规范地掌握化学实验的基本操作与基本技能,包括:玻璃仪器的清洗,简单玻璃仪器的制作,加热和冷却方法,常见离子的基本性质与鉴定,基本物理常数的测定方法,典型无机化合物的基本合成、分离、纯化方法,紫外-可见分光光度法等。 3. 具有仔细观察进而分析判断实验现象的能力,能正确诚实记录实验现象与结果;处理实验结果时具有逻辑推理、做出正确结论的能力;在分析实验结果的基础上,能正确地运用化学语言进行科学表达,独立撰写实验报告;具有解决实际化学问题的实验思维能力和动手能力。 4. 能根据实验需要,通过查阅手册、工具书及其它信息源获取必要信息,能独立、正确地设计实验(包括选择实验方法、实验条件、仪器和试剂、产品质量鉴定等),独立撰写设计方案,具有一定的创新意识与创新能力。 5. 具有实事求是的科学态度、勤俭节约的优良作风、认真细致的工作作风、相互协作的团队精神、勇于开拓的创新意识等科学品德和科学精神。 6. 能掌握仪器设备(如气相色谱、红外光谱、紫外-可见分光光度计、差热分析仪等)的测试原理与应用范围,并能正确使用仪器设备。 7. 对基地班及逸仙班的同学开展研究式实验教学,要求学生具有初步科研能力,每人能独立撰写1~2篇研究性小论文。 8. 要求课前进行预习,弄懂实验目的与原理,熟悉实验内容与步骤,写出预习报告。

无机化学(下)教学大纲

《无机化学》(下)课程教学大纲 (适用于化学专业) 课程编码:B10012012 学时:48 学分:3 开课学期:第二学期 课程类型:专业基础课 先修课程:无 教学手段:多媒体 一、教学目的与任务: 无机化学是大学化学专业第一门化学基础课。本课程课堂讲授总学时数为104,分两学期进行,《无机化学(下)》授课时数为48学时(含上册两章)。理论内容的深度和广度应以能够阐明无机化学的基本知识为准则,叙述部分以重要元素及其化合物的特性和典型反应为最基本知识,充分重视典型的具有实际意义的元素及其化合物的学习。 《无机化学》既与中学的化学内容相衔接,又要为后继课的学习打下基础,对学生学习起承前启后的作用。考虑到当前化学的迅猛发展和近几年化学系新生的特点,此次大纲修订强调在无机化学教学中既要重视基础内容的阐述,又要适当介绍现代化学中的新的发展,以期学生通过课程的学习,不但掌握无机化学的基本内容,又适当了解现代化学的发展特点,充分的发挥学生学习化学的能动性,提高学生学习化学的兴趣。 二、课程的基本内容: 第10章氧化还原反应(8学时) 教学目的与要求 熟悉氧化还原反应、原电池的基本概念,掌握电极电势、电动势的应用,掌握氧化还原反应进行的方向和限度以及有关计算。 重点和难点 原电池的基本概念,电极电势、电动势的应用,氧化还原平衡的有关计算。主要内容 1、氧化还原反应的基本概念 2、原电池的电势及电极电势 3、电池反应的热力学 4、影响电极电势的因素。 5、图解法讨论电极电势 主要教学环节的组织 课堂教学、习题、讨论、答疑。 思考题

1、化学镀镍的原理。 2、选作教材课后习题。 第11章配合物化合物(6学时) 教学目的与要求 熟悉配合物的基本概念,掌握配合物的命名;了解配合物的构型和磁性;掌握配位平衡的有关计算,初步学习价键理论和晶体场理论等知识。 重点和难点 配合物的命名,配位平衡的有关计算,价键理论和晶体场理论。 主要内容 1、配合物的基本概念,掌握配合物的命名 2、配合物价键理论 3、配合物晶体场理论 4、配位化合物的稳定性 主要教学环节的组织 课堂教学、习题、讨论、答疑。 思考题 选做教材课后习题。 第12章碱金属和碱土金属(自学) 教学目的与要求 了解s区单质的制备和性质,s区元素的氧化物、氢化物和盐的基本知识。重点和难点 s区元素的氧化物、氢化物和盐的性质。 主要内容 1、s区单质的制备和性质 2、s区元素的氧化物和氢化物 3、s区元素的盐类 4、硬水及软水 主要教学环节的组织 课堂教学、习题、讨论、答疑。 思考题 1、镁和钙在生物界的作用和它们的一些用途。 2、选做教材课后习题。 第13章硼族元素(4学时) 教学目的与要求

波谱解析1_4答案

波谱解析试题1 一、名词解释: 1.发色团 2. 化学位移 二、简答题: 1.红外光谱在结构研究中有何用途? 2.偏共振去偶碳谱在结构研究中具有什么样的意义? 三、化合物可能是A或B,它的紫外吸收λmax 为314nm (lgε=4.2),指出这个化合物是属于哪一种结构。 (A)(B) 四、下面为化合物A、B的红外光谱图,可根据哪些振动吸收峰推断化合物A、B中分别存在哪些官能团? A:

B: 五、归属下列化合物碳谱中的碳信号。(15)

六、某化合物的分子式为C14H14S,其氢谱如下图所示,试推断该化合物的结构式,并写出推导过程。(15分) 七、某化合物分子式为C3H7ON, 结合下面给出的图谱,试推断其结构,并写出简单的推导过程。

波谱解析试题1答案 一、名词解释: 1.发色团:从广义上讲, 分子中能吸收紫外光和(或)可见光的结构系统叫做发色团。因常用的紫外光谱仪的测定围是200~40Onm 的近紫外区, 故在紫外分析中,只有π-π* 和(或)n-π* 跃迁才有意义。故从狭义上讲,凡具有π键电子的基团称为发色团 2. 化学位移:不同类型氢核因所处化学环境不同, 共振峰将分别出现在磁场的不同区域。实际工作中多将待测氢核共振峰所在位置( 以磁场强度或相应的共振频率表示) 与某基准物氢核共振峰所在位置进行比较, 求其相对距离, 称之为化学位移。 二、简答题: 1.红外光谱在结构研究中有何用途? (1)鉴定是否为某已知成分 (2)鉴定未知结构的官能团 (3)其他方面的应用:几何构型的区别;立体构象的确定;分子互变异构与同分异构的确定。 2.偏共振去偶碳谱在结构研究中具有什么样的意义? 当照射1H 核用的电磁辐射偏离所有l H 核的共振频率一定距离时, 测得的13C-NMR(OFR) 谱中将不能完全消除直接相连的氢的偶合影响。此时,13C的信号将分别表现为q (CH3), t (CH2),d(CH),s(C)。据此,可以判断谈的类型。 三、 A: 217(基值)+30(共轭双烯)+5×2(环外双键)+5×4(烷基)=277(nm)

中山大学化学专业考研范围及参考书目

中山大学化学专业考研范围 及参考书目 1.参考书目 (1)657化学(A)科目考研参考书目: ①《无机化学》(上、下册)(第三版)武汉大学等编,高等教育出版社; ②《有机化学》古练权等编著,高等教育出版社,2008,第一版; ③《高分子科学基础》梁晖,卢江主编,化学工业版社,2006,或国内高等学校通用教材。 (2)861化学(B)科目考研参考书目: ①《分析化学》(上册,第五版,“十一五”国家级规划教材),武汉大学主编,高等教育出版社,2006。 ②《分析化学》(下册,第五版,“十一五”国家级规划教材),武汉大学主编,高等教育出版社,2007。 ③《仪器分析》武汉大学主编,高等教育出版社 ④《物理化学》刘冠昆,车冠全,陈六平,童叶翔编,中山大学出版社,2000。 ⑤《结构化学基础》周公度,段连运,北京大学出版社,2008,第四版。 2、核心考点解析 化学A 《有机化学》 第一章有机化合物分子结构基础 第二章饱和碳氢化合物 第三章不饱和碳氢化合物 第四章含杂原子官能团化合物和有机酸碱理论 第五章分子的手性与旋光异构 第六章色谱和波普 第七章有机化学反应的基本问题 第八章sp3杂化碳原子的亲核取代反应 第九章消去反应 第十章不饱和碳-碳键的加成反应 第十一章氧化还原反应 第十二章芳环的亲电取代、亲核取代反应及芳环取代基的反应 第十三章羰基化合物的亲核加成和亲和取代反应 第十四章羰基化合物α-取代反应和缩合反应 第十五章分子骨架重排反应和周环反应 第十六章多步骤有机合成 第十七章酯类 《无机化学》 第一章绪论 第二章物质的状态 第三章原子结构 第四章化学键与分子结构 第五章氢和稀有气体 第六章化学热力学初步 第七章化学反应的速率 第九章溶液 第十章电解质溶液 第十一章氧化还原反应 第十二章卤素 第十三章氧族元素 第十四章氮族元素 第十五章碳族元素 第十六章硼族元素 第十七章碱金属和碱土金属 第十八章铜、锌副族 第十九章配位化合物 第二十章过渡金属(Ⅰ) 第二十一章过渡金属(Ⅱ) 第二十二章镧系元素和锕系元素

《无机合成》教学大纲

《无机合成》教学大纲 一、课程基本信息 中文名称:无机合成 英文名称:Inorganic Synthesis 课程编码:0801025B 课程类别:专业拓展课 总学时:32(其中实验9学时) 总学分: 2 适用专业:化学 先修课程:无机化学、物理化学、高等无机化学 开课系部:应用化学系 二、课程的性质与任务 通过该课程的学习,使学生提高对原子结构、无机化合物性质、热力学基本原理的认识,了解当今世界无机合成领域中一些新材料、新化合物的开发,新方法合成原理、工艺途径及其新分离技术和组装功能材料的发展情况,结合无机合成理论课程内容。通过合成实验教学使学生巩固和加深基础理论知识。学习掌握近代无机化学研究的基础和实验技术。进一步培养和提高学生分析问题和解决问题的能力,为学生毕业论文和今后的工作打下良好的基础。 二、课程教学基本要求 1.使学生在无机化学及后续的分析化学、有机化学、物理化学和结构化学等知识的基础上,进一步学习化学基础理论、基本知识,掌握当今世界无机合成领域中一些新材料、新化合物的开发,新方法合成原理、工艺途径及其新分离技术和组装功能材料的发展情况; 2.要注意培养学生分析问题、解决问题的能力,逐渐完成从中学到大学在学习方式上的过渡,使学生在听课、查阅参考书、自学等方面都有一个突跃; 3. 从元素周期系为框架,建立和拓展学科的知识体系,着力介绍无机化学的新领域,新知识,新成就,新发展,新物质,新反应及现代化学的多学科多专业相互交叉进的特点建立和培养学生创新精神、创新意识和创新能力。 四、课程教学内容及要求 第一章绪论(2学时) 【教学目标与要求】

了解当今世界无机合成领域中一些新材料、新化合物的开发,新方法合成原理、工艺途径及其新分离技术和组装功能材料的发展情况。 【教学重点与难点】 1.无机合成化学在经济建设中的作用 2.无机合成化学与高新技术的关系 3. 进行无机材料合成的思想方法 4. 无机合成化学的热点领域 5. 无机合成化学课程的要求 【教学内容】 第1节无机合成化学的内容 第2节无机合成化学在经济建设中的作用 第3节无机合成化学与高新技术的关系 第4节进行无机材料合成的思想方法 第5节无机合成化学的热点领域 第6节无机合成化学课程的要求 第二章气体和溶剂(2学时) 【教学目标与要求】 学习气体的制备、净化和使用及溶剂的作用、分类、选择和提纯。 【教学重点与难点】 气体和溶剂在合成中的作用 【教学内容】 第1节气体和溶剂在合成中的作用 第2节气体 第3节溶剂 第三章经典合成方法(6学时) 【教学目标与要求】 介绍经典合成方法:化学气相沉积法、高温合成、低温合成、高压合成、低压合成。 【教学重点与难点】

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