上海奉贤区实验中学2020初三化学初三化学上册期末试题和答案

上海奉贤区实验中学2020初三化学上册期末试题和答案

一、九年级化学上册选择题

1．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（）

A．CO最多，H2最少B．H2最多，CH4最少

C．H2最多，CO最少D．CH4最多，CO最少

2．某气体可能含有H2、CO、CH4，中的一种或几种。在空气中点燃该气体，用干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上出现水雾，将烧杯倒转过来，向其中倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。根据上述实验判断，该气体成分不可能是（）

A．CO B．CH4C．H2和CH4D．H2、CO和CH4 3．法拉第曾以《蜡烛的故事》为题为青少年连续开展了多次报告。下表列举了报告中涉及的问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是

A．A B．B C．C D．D

4．下列实验操作中，能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

5．如图实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是（）

A．

用如图所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体

B．

用如图所示的装置证明可燃物燃烧需要与氧气接触

C．

用如图所示装置制取少量CO2气体

D．

在实验室中，用如图所示装置除去少量黄河水中的泥沙

6．电解水时为了增强水的导电性可加入少量氢氧化钠溶液(氢氧化钠栄参与反应)，电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是

A．生成氢气和氧气的质量比为2：1 B．溶液中钠元素质量变大

C．溶液中氢、氧元素质量比不变 D．溶液中氢元素质量分数减小

7．除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的的是

物质(括号内为杂质)实验方案

A氮气(氧气)通过足量灼热铜网

B氧化铜(木炭粉)在空气中充分灼烧

C碳酸钙粉末(氯化钙)加入足量的水，过滤，洗涤，干燥

D硫酸铁溶液(硫酸)加入足量铁粉，过滤

A．A B．B C．C D．D

8．某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是

A．化学反应前后分子种类没有发生变化B．乙、丙、丁三种物质都属于氧化物C．甲物质中氮、氢元素的质量比为1:3D．生成物中丙、丁分子个数比为2:3

9．下列图像对应的关系正确的是

A．表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系

B．表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生O2的质量m与反应时间t的关系

C．表示硫在密闭容器内燃烧，容器内物质的总质量m与反应时间t的关系

D．表示加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，产生氧气的质量m

与时间t的关系

10．根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是( )

A．二氧化碳与水反应生成碳酸

B．与电源正极相连接的玻璃管中生成的气体是氧气C．不同物质着火点不同

D．向小试管中加入适量干冰，看到U型

管中左侧液面上升，右侧液面下降

11．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

B．加热一定量的高锰酸钾固定

C．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量

D．将水通电电解一段时间

12．在由CO2和O2组成的混合气体中，测得碳元素的质量分数为24%，则混合气体中CO2和O2的质量比为

A．2∶1 B．1∶2 C．22∶3 D．22∶7

13．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象正确的是( )

A．B．

C．D．

14．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（）

A．该物质为化合反应

B．丙可能是该反应的催化剂

C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7

D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4

15．某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是( )

A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生

B．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2

C．生成CaCl2的质量为11.1g

D．该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3

16．下图为某反应的微观示意图，下列说法错误

．．的是

A．x＝2

B．该反应中有4种氧化物

C．反应前后原子的种类、个数、质量都不变

D．若反应中甲、乙的分子个数比为1∶2时，则无物质戊生成

17．某可燃物1.6g在O2中充分燃烧后，只生成1.8gH2O和2.2gCO2，下列结论正确的是（）

A．该物质只含C、H两种元素

B．该物质一定含C、H、O三种元素

C．该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素

D．无法得出肯定的结论

18．两份质量相等的碳,一份与足量的氧气完全反应生成二氧化碳,另一份与氧气反应全部生成一氧化碳,则前者与后者消耗氧气的质量比为

A．2:1 B．1:2 C．3:4 D．3:8

19．科学家合成了核电荷数为114的原子，该原子的相对原子质量为289，则该原子的中子数与电子数之差是（）

A．114 B．61 C．175 D．289

20．某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作，具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下:

反应过程反应前反应后

质量变化(不含容量质量)34.3g32.7g

若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是:

A．反应速率逐渐加快B．最多得到氧气的质量为1.6g

C．催化剂二氧化锰的质量为0.3g D．反应得到水和氧气的质量比为9:8

21．我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是（）

A．反应前后分子的总数不变

B．反应每消耗28g甲，可生成44g丙

C．该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性

D．反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子

22．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。下列说法中正确的是

A．反应结束时能生成（a-b）g氧气

B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾

C．在反应过程中氯化钾的质量分数不断减小

D．在0-t1时段，MnO2在混合物中的含量不断增大

23．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（）

A．x的值为22

B．该反应中的生成物是CO2、H2O和O2

C．W由碳、氢两种元素组成

D．W中碳、氢元素原子个数比为1：4

24．通过实验可以得出的结论，其中实验结论正确的是（）

①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

③既可说明水是由氢、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1

④ 既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低

⑤ 既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性

A．①②③④B．②③④⑤C．②③④D．①②③④⑤25．推理是学习化学常用的一种方法，以下推理正确的是

A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物

B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素

C．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质

D．纯净物是由同种分子构成的，所以由同种分子构成的物质一定是纯净物

26．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（）

物质甲乙丙丁

反应前的质量

7.6 2.00.20

（g）

反应后的质量

3.2X 5.80.4

（g）

A．X=0.4

B．丁一定是单质

C．甲和乙是反应物

D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14

27．下图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是

A．充分反应后，乙+丙=甲的质量

B．物质甲的相对分子质量大于乙

C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律

D．反应了此化学反应是分解反应

28．下列实验操作正确的是（）

A． B． C． D．

29．为测定空气中氧气的含量，某化学兴趣小组的同学将过量的白磷放入容积为40mL的试管中，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与容积为60mL且润滑性很好的注射器组成如图的实验装置，则下列说法不正确的是（）

A．实验过程中观察到白磷燃烧产生大量白烟

B．必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数

C．若先夹紧弹簧夹，实验结束后再松开弹簧夹，可观察到活塞前沿移动到12mL刻度处D．若不使用弹簧夹，整个实验过程中活塞前沿一直向左移动直至停在8mL刻度处30．美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。下列说法错误的是（）

A ．铝镓合金可以循环使用

B ．太阳能的利用可以部分解决能源危机问题

C ．流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物

D ．铝镓合金与水反应的化学方程式为：22322Al+3H O

Al O +3H 一定条件

二、九年级化学上册实验题

31．下列是实验室净化天然水的流程：

（一）原理分析：

（1）请选用下列“关键词”填写在上述流程方框内空白处_____。 蒸馏 蒸发 结晶 吸附 过滤

（2）上述净化过程是将混合物分离为纯净物的过程．分离混合物的一般步骤；首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离．如：过滤是分离_____不同的混合物的方法． （二）操作过程：

在过滤操作中要用到的仪器有铁架台（铁圈）、_____、_____、烧杯（洁净的）、胶头滴管；在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是_____、_____． （三）迁移应用

沂源县自来水公司自来水的处理过程如图2所示：

（1）步骤①网格净水原理类似于步骤_____（填“②”或“③”或“④”等序号）（2）步骤②所起的作用是_____（填选项序号）

A 杀死水中的细菌

B 减少水中的氧气

C 使泥沙沉积至底部

D 分解有毒物质（3）假如你是水质检验员，用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是_____；若检验后发现水硬度高，你建议在饮用前可采取的处理办法是_____．

32．小明同学在实验操作考核中，要完成的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。

(1)上面是实验桌上摆放好的该实验所需的用品，小明同学发现其中缺少了一种实验仪器和一种药品，请你写出所缺仪器的名称____________；所缺药品是_____________；

(2)写出制气反应的化学方程式：________________________；

(3)下图是小明同学实验时的主要主骤，这些步骤的正确顺序是(填字母标号，下

同)____________，其中操作有误的是__________。

a．加入药品 b．收集气体 c．检查装置气密性 d．验满 e．清洗仪器、整理桌面

33．水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源。

上图是水通电分解的实验示意图，该反应的文字表达式是 ____________ ；过程中，与a管相连的电极是_______极，若将带火星的木条放在b管口处，打开活塞可观察到的现象是__________；通过对电解水产物的验证，说明水是由________组成的。

电解水的微观示意图如图，请在上图的方框内补全相应微粒的图示________________。

34．下面图示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：

（1）三个实验有一些共同的特点：在反应条件方面，三个实验都要_____，在能量变化方面，三个实验都是__________（填“吸热”或“放热”），在反应的基本类型方面，三个反应都是_______反应。

（2）甲中产生_______色的火焰，反应的文字或符号表达式是____________。

（3）乙中产生浓厚的白_______，反应的文字或符号表达式是________。

（4）丙中的反应现象是铁丝剧烈燃烧，_________，生成_____色固体。

（5）三个集气瓶里都放有少量的水，其中甲中水的目的是__________。

35．课堂上老师按“实验一”的装置进行分子运动探究实验时，同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。课后化学兴趣小组对原实验装置进行了改进，将实验装置在微型试管中进行，如图中“实验二”和“实验三”所示：

（1）按“实验一”进行时，有明显现象的烧杯是_________（填“甲”、“乙”或“丙”），该现象说明_____填序号）；

①分子间有间隙②分子在不断运动③分子是由原子构成的④温度越高分子运动越快⑤分子很小肉眼看不见⑥分子构成不同，化学性质不同

（2）将装置改进成“实验二”后，其优点有_________（填序号）：

A．减少空气污染 B．实验现象更明显

C．实验结论更准确 D．节约药品

（3）“实验三”的装置比“实验一”和“实验二”的装置少了一部分，该部分装置在“实验一”和“实验二”中的作用是_________。查询资料发现：①浓氨水能够释放出氨气（NH3）；②气体分子的相对分子质量大于29，该气体密度大于空气，反之则小于空气。实验过程中，_________填“E”或“F”）试管中滴有酚酞的滤纸条最先全部变红。36．实验室利用下列装置可以制取某些气体，请据图回答问题：

（1）这五个装置示意图中，有一个装置是错误的，指出错误装置是_________(填序号)。（2）图示中仪器①的作用__________________；实验室用高锰酸钾来制取氧气，可选择A作发生装置，但要对A进行改进，改进的方法是

__________________________________；实验室若用B作发生装置制氧气，则该反应方程式为______________________________。

（3）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸反应制得，该反应方程式为FeS ＋ H2SO4（稀）＝ H2S↑＋Fe SO4，则应选择

___________（填序号，下同）来作发生装置。

（4）NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2，则应选择_______装置来收集NO。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、九年级化学上册选择题

1．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

利用化学方程式根据反应的质量可知：氢气与氧气的反应比为1:8即7：56；甲烷与氧气反应的质量比为1:4即7：28；一氧化碳与氧气反应的质量比为7:4 。所以氢气的需氧气的质量最多，一氧化碳的需氧气的质量最少，故选C。

2．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

在空气中点燃该气体，用干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上出现水雾，说明生成了水蒸气；将烧杯倒转过来，向其中倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳。

A、一氧化碳燃烧只生成二氧化碳，不能生成水，故不可能是一氧化碳，符合题意，故选项正确。

B、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，可能是甲烷，不符合题意，故选项错误。

C、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故可能是氢气和甲烷的混合物，不符合题意，故选项错误。

D、氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，可能是氢气、一氧化碳和甲烷的混合物，不符合题意，故选项错误。

故选A。

【点睛】

根据质量守恒定律，来确定反应前后各物质的组成。

3．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A选项的回答属于结论性回答；B选项的回答属于解释性的回答；C选项为解释性的回答；D选项的回答属于验证性的回答，故答案选择D。

4．D

解析：D

【解析】

二氧化碳和氮气，都不可燃，不助燃，能使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条鉴别；二

氧化碳，不可燃，不助燃，不能将二氧化碳中少量的一氧化点燃，不能达到除去CO 2中的少量CO 的目的；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧只生成水，都有水生成，在火焰上方罩一个干冷烧杯，都会观察到烧杯内壁有水珠出现，不能鉴别；过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气，而水不能，所以可用二氧化锰将两种物质鉴别开，选D

5．A

解析：A

【解析】A 、用图所示装置除去CO 2中含有的少量HCl 气体，用氢氧化钠溶液不可以，因为氢氧化钠与二氧化碳和氯化氢气体都反应，达不到实验目的，符合题意，故选项正确； B 、热水中的白磷在通氧气后燃烧，说明燃烧需用氧气，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误；

C 、用图所示装置制取少量CO 2气体，图示装置和药品都可以，并且此装置可以控制反应的发生和停止，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误；

D 、在实验室中，用图所示装置除去少量黄河水中的泥沙可行，因为过滤可以除去不溶性杂质，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误． 故选A ．

【点评】本考点属于物质的分离或净化的探究，也考查了物质的分离、二氧化碳的制法和过滤的原理等，根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握，难度不大．

6．D

解析：D

【解析】A. 电解水时，正极生成氧气，负极生成氢气，生成氢气和氧气的体积比为2：1 B.化学变化中元素的种类、质量不变， 溶液中钠元素质量不变，C. 氢氧化钠中氢、氧元素质量比为1:16，水中氢、氧元素质量比为1:8，电解过程中水减少，所以溶液中氢、氧元

素

质

量

比

变

小

。

D.

=

100%??化学式中某原子的个数其相对原子质量

化合物中元素的质量分数化合物的相对分子质量

，

氢氧化钠中氢氢元素质量分数1÷40×100%，水中氢元素质量分数2÷18×100%，电解过程中水减少，溶液中氢元素质量分数减小；选D

7．D

解析：D 【解析】

A ，铜与氧气在加热条件下反应生成固体氧化铜，能除掉氧气，不引入杂质；

B 除氧化铜中的木炭粉、在空气中充分灼烧碳生成二氧化碳逸出，剩余固体只有氧化铜；

C 、除碳酸钙粉末的氯化钙， 加入足量的水，氯化钙溶解成为溶液，碳酸钙沉淀不溶，过滤，洗涤，干燥得纯净的碳酸钙；

D 、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁的氢气，会在硫酸铁溶液中引入硫酸亚铁杂质；选D

点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质

8．D

解析：D

【解析】

A. 由题中信息可知，化学反应前后分子种类发生变化

B. 由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。乙为单质，丁属于氧化物；

C. 化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，甲物质中氮、氢元素的质量比为14:3

D.由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，生成物中丙、丁分子个数比为2:3。选D

9．D

解析：D

【解析】

A、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1：8，错误；

B、双氧水放出氧气的质量与有无催化剂无关，生成的氧气的质量相等，错误；

C、硫在密闭容器内燃烧生成二氧化硫，密闭容器内物质总质量不会改变，错误；

D、氯酸钾加热一段时间才会有氧气，且随着时间的不断进行，氧气的质量逐渐增大，当氯酸钾反应完后氧气的质量不再增加，为一定值，正确。故选D。

10．A

解析：A

【解析】

A、塑料瓶变瘪，只能证明瓶内气体减少，但不能证明二氧化碳和水能反应，因为二氧化碳溶于水，也会使瓶内气体减少；B电解水时，与正极相连的管内气体能使点火星的木条复燃，证明是氧气；

B、纸片和乒乓球片都是可燃物，与氧气的接触情况相同，乒乓球片先燃烧，所以燃烧需要可燃物的温度达到着火点；D水中加入NaOH，看到U形管a侧液面下降，b侧液面上升，说明氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，导致U形管a侧液面下降，b侧液面上升；选A

11．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂，在反应前后质量不变，表现在图像上应是一横线，故不符合题意；

B、由于高锰酸钾受热生成氧气，固体质量逐渐减少，锰元素质量分数逐渐变大，反应结束时固体质量恒定，锰元素质量分素也就不变了，图像应该是从大于零的某位置开始逐渐变大，一段时间后不变，故不符合题意；

C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反应的发生，二氧化碳逐渐增多直至反应结束，图像正确，故符合题意；

D、水通电分解生成氢气和氧气的体积比是2:1，质量比是1:8，故不符合题意。

【点睛】

图像题是考查的难点。图像题涉及的内容主要有溶解度、溶液稀释、溶液导电性、沉淀

量、化学反应过程等。图像题的解题技巧有两个：一是以数学与化学知识结合为突破口，二是把握好“三点一线”，即起点、拐点、终点和曲线。关注起点、拐点、终点和曲线的变化趋势会收到事半功倍的效果。

12．C

解析：C

【解析】

试题分析：由于碳元素质量分数已知，且二氧化碳含有碳元素，而氧气不含，所以假设混合气体中CO2和O2的质量分别为x，y，依据混合气体中碳元素的质量分数列出比例式，进行解答．此时需要求算二氧化碳中碳元素的质量，进而求算混合物中的碳元素的质量分数，

12／44×100%×X／（X+Y）=24%，则X :Y=22:3.故选C.

考点：元素质量的计算

13．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

A、向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化，错误；

B、过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，正确；

C、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，错误；

D、FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，FeCl3的质量分数变大，错误。故选B。

14．D

解析：D

【解析】

【分析】

根据反应前后物质的质量的质量变化判断出反应物和生成物。

甲反应前的质量为6g，反应后为1g，质量减少了5g，属反应物；乙反应前为4g，反应后为2g，质量减少了2g属反应物；丙反应前为3g，反应后质量不变，故可能没有参与反应，也可能是反应的催化剂；丁反应前为1g，反应后为8g，质量增加了7g，属生成物。根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，该反应表示为：甲+乙→丁。

【详解】

该反应为：甲+乙→丁，反应物是两种，生成物为一种，属化合反应，正确；

丙反应前为3g，反应后质量不变，故可能没有参与反应，也可能是反应的催化剂，正确；该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7，正确；

该化学反应中乙、丁的质量变化之比2:7，错误。故选D。

15．D

解析：D

【解析】

A、由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，样品中加入稀盐酸后可能有气泡产生，错误；

B、氧化钙中钙元素的质量分数是：

40 56×100％≈71%，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：

40

70

×100％≈54%，碳酸钙中钙元素

的质量分数是：

40

100

×100％=40%，由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该

混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物，错误；C、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应

生成氯化钙的质量为：10g×50%÷

40

111

×100％=13.875g，错误；D、由以上分析可知，该

CaO样品的成分可能是碳酸钙和氢氧化钙，正确。故选D。

16．B

解析：B

【解析】

A. 化学反应前后各种原子个数相等，反应前有3Cl、12H、10O，反应后戊除外有Cl、

12H、8O，故还有2Cl、2O，而一个戊分子中有Cl、O，故x＝2，正确；B. 氧化物是含有两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素，该反应中丙、丁、戊3种物质是氧化物，错误；C. 反应前后原子的种类、个数、质量都不变，正确；D. 若反应中甲、乙的分子个数比为1∶2时，化学方程式为：Cl H4+2O2==Cl O2+2H2O，则无物质戊生成，正确。故选B。

点睛：根据反应的微观示意图，分析物质的微观构成，据此分析有关问题。

17．B

解析：B

【解析】

【详解】

根据质量守恒定律实质可知，化学反应前后，元素种类不变，由于该反应生成物为H2O和CO2，反应物为可燃物和O2，因此，可燃物中一定含有C、H元素，1.6g氧气中氧元素的质

量为1.6g，1.8gH2O中氧元素的质量为：1.8g×16

18

=1.6g，2.2gCO2中氧元素的质量为：

2.2g×32

44

=1.6g，反应后氧元素的质量为：1.6g+1.6g>1.6g，所以，可燃物中也一定含有氧

元素，故B选项符合题意。

18．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

碳充分燃烧时，C+O2CO2，一个碳原子跟两个氧原子结合生成一分子二氧化碳，即一

个碳原子消耗两个氧原子； 碳不充分燃烧时，2C+O 2

2CO ，一个碳原子跟一个氧原子结合生成一分子一氧化碳，

即一个碳原子消耗一个氧原子；

由于两份碳的质量相等，碳原子的质量一定。

设每份碳中碳原子的个数为x ，则生成二氧化碳和一氧化碳时消耗氧气的质量之比为： （氧原子的质量×2x ）：（氧原子的质量×x ）=2：1 前者与后者消耗氧气的质量之比2：1。故选A 。 【点睛】

解答本题的关键是物质质量与原子个数之间的对应关系。即物质质量=原子质量×原子个数。

19．B

解析：B 【解析】 【详解】

原子的质子数=核电荷数=核外电子数=114，质子数+中子数=相对原子质量，故中子数=289-114=175，中子数与电子数之差=175-114=61，故选B 。

20．A

解析：A 【解析】 【分析】 【详解】

A 、随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，故反应速率逐渐变小，故A 的结论不合理；

B 、根据质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和，生成氧气的质量为：34.3g-32.7g=1.6g ，故B 结论合理；

C 、设生成1.6g 氧气需要过氧化氢的质量为x

2

22

22MnO 2H O 2H O O 6832x 1.6g

6832=x 1.6g

↑

x=3.4g

所以过氧化氢溶液的质量为：3.4g ÷10%=34g 二氧化锰的质量为：34.3g-34g=0.3g ，故C 结论合理； D 、由化学方程式2H 2O 22

MnO 2H 2O+O 2↑可知，水和氧气的质量比为36：32=9：8，故D

结论合理；

故选：A 。

21．C

解析：C 【解析】 【详解】

由反应的微观模型图可知，在高效催化体系使水煤气中的CO 和H 2O 在120℃下发生反应，反应方程式为： CO+ H 2O

120催化剂℃

CO 2 + H 2；

A 、由化学方程式可知，每2个分子变成了2个分子，反应前后分子的总数不变，故正确；

B 、由方程式可知，甲与丙的质量比是28：44，所以反应每消耗28g 甲，可生成44g 丙，故正确；

C 、由微粒的变化可知，该过程不能体现了催化剂吸附微粒的选择性，故错误；

D 、由方程式可知，反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子，故正确。 故选：C 。

22．A

解析：A 【解析】 【详解】

A 、根据质量守恒定律可知，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热的条件下生成氯化钾和氧气，所以反应中固体混合物质量的减少就是生成的氧气的质量，反应结束时能收集到的（a-b ）g 氧气，故符合题意；

B 、P 点是氯酸钾部分分解，因此有未反应的氯酸钾和生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故不符合题意；

C 、在反应过程中，固体质量逐渐较少，而生成的氯化钾的质量逐渐增加，因此氯化钾的质量分数逐渐增大，故不符合题意；

D 、在0-t1时段，固体减少前，MnO 2的含量没有变，故不符合题意。故选A 。 【点睛】

该题为图像题，主要考查了氯酸钾制氧气的原理，质量守恒定律的应用，催化剂只改变化学反应速率，本身质量不变的特征，生成物的质量变化等知识点。

23．D

解析：D 【解析】 【详解】

反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，反应后出现的新物质是生成物。根据反应前后物质的差量可知，反应是W+O 2→H 2O+CO 2。参加反应的W 的质量是8g ，参加反应的O 2的质量是：20g-8g=12g ，生成水的质量是10g-1g=9g 。A. 根据质量守恒定律，x 的值为：8g+12g-9g=11g ，此选项错误；B. 该反应中的生成物是CO 2、H 2O ，此选项