几种常见电池的工作原理

电极反应方程的缩写

一、原电池电极反应式的书写：

原则：正极反应+负极反应二总反应 注意得失电子的准确性和产物的合理性。

几种常见电池的电极反应：

1、燃料电池：（两极不参与反应，反应的是通到电极上的燃料气和 02 ）

（1）氢氧燃料电池:

H 2、02作为负极和正极的反应物，

H 2+— 2e -T 2H + O 2+4e~2O 2

须知道H +、02—

在溶液中的存在形式

H +：酸液中，能稳定存在 H +,存在形式：H + 碱液中，H ++0H —= H 2O ,存在形式：H 2O 02—:酸液中，02— +2H += H 20，存在形式：H 20

碱液中，

02—+H 20= 20H —，存在形式：0H 氢氧燃料电池

正极：

（填“正”或“负”，下同）极通入可燃性气体， 向

22、干电池：电解质溶液：

NH 4CI+淀粉糊

负极（Zn ）:

正极（C ）:

电极材料：C 、Pt 电解质：K0H 溶液 负极反应物：H 2

正极反应物：02

电极反应：

负极：

总反应：

（2）甲烷燃料电池，

K0H 溶液为电解质溶液

电极反应：（要点：可燃物中 C 的化合价与生成

负极：

电池总反应：

（3）铝—空气燃料电池

C02中C 的化合价的关系及 C02的存在形式） 正

极：

负极：

电池总反应式：

例：某原电池中盛有 K0H 浓溶液，若分别向 正极:

电极反应:

总反应：

3、铅蓄电池：电解质：稀H2SO4

负极（Pb）: 正极（PbO2）：

总反应：

4、锂电池:

负极（Li）: 正极：

总反应：

5、银锌电池：

负极（Zn）: 正极（Ag2O）：

电解液（KOH）

总反应：

原电池总结

知识要点实例

概念

e-

实质

Zn

(- ------ ------

Cu

1(+)

构成前提

构成条件

H

自发反应

2SC4 溶】液-

电极构成

负极：

正极：Zn板——负极Cu板--- 正极

电极反应

负极：

正极：负极：正极：

电子流向

电流流向

外电路：内电路：外电路：内电路：电池总反应两个电极反应叠加

活渡金K 电子密出—仙极I氧化反应

阳K子馨向

iEflt 还EK反应］

T

K化反应，

Zn- 2c_—21?* j

H f还原反应

不焉虛￡属我业囲~|