固体物质在水中的溶解度(教案)

§3.2.6 固体物质在水中的溶解度

一．教学提示

“固体物质在水中的溶解度”是上教版九年级化学第一学期第三单元第二节第三课时的教学内容。在进行本单元的教学设计安排时，考虑到同学们对溶质的质量分数内容不陌生（多少有一些了解），所以对教学内容的次序，进行了适当调整。具体安排如下：

11周：§3.1.1水资源与水的组成研究(水污染、过滤、吸附、消毒等净化方法介绍) §3.1.2水的性质研究（物理性质、化学性质）

§3.1.3物质在水中的分散（学习、交流三种分散体系、水溶液的某些性质）

§3.1.4溶液的酸碱性（石蕊、酚酞、pH试纸的使用）

12周：§3.2.1溶液组成的判断（同时讲解练习）

§3.2.2溶液组成的定量表示（用配制1%的食盐水为主线，学习质量分数概念、表示

方法、简单计算）

§3.2.3溶液的稀释、配制（稀释原理、浓溶液配稀溶液的方法）

§3.2.4学生实验

13周：§3.2.5影响物质溶解性的因素（溶解性概念、影响因素；饱和溶液、不饱和溶液概

念及转化）

§3.2.6固体物质在水中的溶解度（概念、影响因素及溶解度曲线）

§3.2.7溶解度曲线的运用（溶解度的计算，包括质量分数与溶解度的区别和联系）§3.2.8物质从溶液中析出（结晶、结晶水合物概念，几种典型的结晶水合物介绍）二．设计意图

本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，得出“溶解限量”的影响因素；通过对溶解限量限定因素的认识细化、对溶解限量实质的讨论分析，帮助学生建立固体溶解度的概念；通过对溶解度随温度变化情况的两种表示方法——表格法、坐标法的对比，让学生了解溶解度曲线的涵义，感悟数形结合思想的精妙。

三．学情分析

本次授课的初三（7）班，是我任教班级中基础最差的一个班，男生较女生多一些，化学学习特别优秀的有7位。经过三个月不到的时间的引导、训练、磨合，现在我们师生间的关系融洽，学生学习比较自觉，学习的积极性也比较高，每次的化学作业都能按时完成，学生的成绩在进步之中。一直以来《溶液》单元的教学是一个难点，学生的学习在这时会开始出现所谓的“分化”，所以在之前的质量分数、溶解性等内容的教学中，我尝试了“用学生已有的经验”同化并建构新的认知结构，组织好“活动与探究”，让学生体验学习过程。同时在建立溶质的质量分数的概念之后，对于有关的计算，把握好深度和广度，让学生信心满满地往下学。希望今天的课，在他们的积极“体验下”，能获得预期的效果。

四．教学目标

1．知识与技能

（1）了解溶解度概念的涵义

（2）能从溶解度曲线中获取相关的图示信息

（3）学会绘制溶解度曲线

2．过程与方法

（1）能设计实验方案进行简单的实验探究

（2）认识数型结合法在体现事物变化规律中的作用

3. 情感态度与价值观

（1）通过师生互动、语言激励等方法激发学生的学习热情

五．教学重点、难点

重点：溶解度的涵义

难点：溶解度概念的建立

六．教学流程

教学环节具体情境

七．教学过程

1.新课引入

师：前面我们学习了物质的物理性质——溶解性。想不到有两位“化学朋友”对自己在水中的溶解能力有争议。我想请同学们做个裁判。（对PPt上的三种方案评价）

2.探究活动1（如何衡量KNO3和NaCl溶解能力的大小？）

过渡：他们两位倒底是谁的溶解能力强？你们觉得这个实验方案应该如何设计呢？大家来讨论一下。

生答：（在相同温度下，他们溶剂的量要相等，溶质的量要相同，都达到饱和，看谁析出的固体多，看谁溶解的质量多。<看谁先饱和>）

回忆：在上节课以及同学们的实验中，我们认识到，大多数固体物质在水中的溶解都会有

一个限量。固体物质在水中的溶解限量的确受溶质种类、溶剂多少、温度等因素的影响。过渡：溶剂的多少是影响物质溶解限量的因素之一，因此，要确定某种固体物质在一定温度下的溶解限量，必须确定好溶剂的质量，通常情况下，人为地将溶剂的质量确定为100g。

3.探究活动2（认识溶解限量）

（1）呈现不同温度下硝酸钾在100g水中的溶解限量：

（2）学生描述31.6g、114g两个数据的含义。

（3）引导学生分析几个溶解限量的得出过程中，对哪些因素作了限定？（溶质种类、溶剂质量、温度）

（4）组织学生讨论“溶解限量”的实质：达到饱和状态时所溶解的质量。

（5）建立溶解度的概念。

①要求学生通过添加适当词语的方法，将溶解限量的限定因素与溶解限量的实质串联起来。

②固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100g的溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量。

（6）理解、巩固溶解度的概念。

①分析溶解度概念的“四个要素”：温度；100g溶剂；饱和状态；溶质质量。

②课堂练习（教师简要点评）。

?下列说法是否正确？为什么？

A．20℃时，18.0 g NaCl完全溶解在水中达到饱和，20℃时NaCl溶解度为18.0 g/100g水B．36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 g/100g水

C．20℃时，32.0 gNaCl可以溶解在100 g水中，20℃时，NaCl的溶解度为32.0 g/100g水D．20℃时，100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20℃时，NaCl的溶解度为36.0

（引言：下面我们来挑战一下自己）

?（更深层次的思考与讨论）以下说法正确吗？

已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g/100g水

1. 20℃时，36g NaCl固体全部溶解至少需要100g水

2. 20℃时，将NaCl和水以36:100的质量比混合后可得到该温度下的NaCl饱和溶液

3.20℃时，任意一杯NaCl饱和溶液(底部无不溶固体)中，水和NaCl的质量比都为100: 36

4.20℃时，从足量的NaCl饱和溶液(底部无不溶固体)中恒温蒸发掉100g水，会析出NaCl 晶体36g

（7）溶解度概念引入的目的——准确衡量物质的溶解性。

过渡：在溶质和溶剂都已确定的情况下，影响其溶解度的主要因素是什么？（温度）我们可以采用列表的方式来表示固体溶解度随温度的变化情况。

4.探究活动3（溶解度随温度变化的表示方法）

（分析与体会：这三种物质的溶解性分别属于哪种情况？为什么？

这三种物质溶解度的变化和温度变化之间有什么关系？）

（2）学生利用表格查找三种物质在不同温度下的溶解度。

（3）要求学生以温度为横坐标、溶解度为纵坐标绘制曲线。（规定小组分工）

（4）引导学生将表格法和坐标法进行对比，感悟用曲线表示溶解度随温度变化情况所具有的优势（形象直观；可以查找任意一个温度下固体溶质的溶解度）。

（5）教师讲述：这条曲线就叫做溶解度曲线，这种将数字和图形有机结合起来的方法叫数形结合法，和我们以前设计实验、完成实验时所用到的控制变量法一样，数形结合法在科学研究过程中也有着广泛的应用。接下来，我们来一起分析溶解度曲线的意义。

（6）了解溶解度曲线的意义。

①任意点的意义：某种溶质在某一温度下的溶解度；

（在学生查找几种不同溶质在不同温度下溶解度的基础上得出）

②交点的意义：表示在某一温度下两种溶质的溶解度相等；

（通过氯化钠和硝酸钾两条溶解度曲线的交点的意义得出）

③线的意义：溶解度随温度变化的趋势。

（按照上坡型、平坦型、下坡型三种类型，对溶解度曲线进行分类分析）

（7）课堂练习（略）。

5.课堂小结

（1）我们这节课的任务是为两位朋友的溶解能力做裁判，现在你会比较了吗？

（2）本节课你学到了哪些新知识？本节课你运用了哪些好方法？

6.结束语：本节课的学习即将结束了，最后，我想送同学们几句话：固体物质在水中的溶解是有限的，物质的溶解要受到其溶解度的限制，与此不同的是，我们的学习潜力、学习能力是无限的，同学们化学学习的道路好似硝酸钾的溶解度曲线，愿同学们沿着这条上坡路，不断挑战自我，不断攀登新高！