红对勾.45分钟作业与单元评估 2014-2015学年高中化学必修一(人教版)课后作业3.2.1钠的重要化合物 含解析
课后作业
限时：45分钟满分：100分
一、选择题(每小题3分，共39分。)
1. 下列叙述中正确的是()
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有还原性
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能
⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物
A. 都正确
B. ②③④⑤
C. ②③⑤
D. ④⑤
2. 2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到
3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是()
A. 只有Na2O
B. 只有Na2O2
C. Na2O和Na2O2
D. 无法确定
3．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是() A．Na2CO3
B．Na2O2Na2CO3
C．NaOH Na2CO3
D．Na2O2NaOH Na2CO3
4. 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g则该样品的纯度(质量分数)是()
A. 84w2－53w1
31w1 B.
84(w1－w2)
31w1
C. 73w2－42w1
31w1 D.
115w2－84w1
31w1
5. 关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是()
A. 它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同
B. 它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同
C. 它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na＋
D.它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2
6. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是()
A. 分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B. 分别配成溶液，再加入NaOH溶液
C. 分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D. 分别配成溶液，再进行焰色反应
7. 下列有关焰色反应的叙述正确的是()
A. 只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色
B. 每次实验后，铂丝都要用水洗净
C. 若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品含K元素而不含Na 元素
D. 若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na元素，但不能排除含其他金属元素
8. 有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐
酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()
A. 2∶1
B. 1∶1
C. 1∶2
D. 4∶1
9. 把CO2通入含NaOH 0.8 g的溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37 g，则通入CO2的质量是()
A. 0.44 g
B. 0.88 g
C. 0.66 g
D. 都不是
10. 在10 mL 0.01 mol·L－1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为()
A. 1.344 mL
B. 2.24 mL
C. 0.672 mL
D. 0 mL
11. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为()
A. 甲<乙<丙<丁
B. 丁<甲<乙＝丙
C. 甲＝丁<乙＝丙
D. 丁<甲<乙<丙
12. 将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为()
A. a g
B. 3a
4g
C. 3a
2g D.
4a
3g
13．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()
课后作业
1. D。Na2O是NaOH的碱性氧化物，但Na2O2与水反应时还生成O2，不是碱性氧化物；Na2O2与CO2的反应不符合置换反应的特点；Na2O2有强氧化性，因其中－1价O易得电子变为其稳定价态－2价，而Na2O的氧化性、还原性都很弱。
2. C。由Na―→Na2O和由Na―→Na2O2分别计算之。
2Na''～''Na2O
2×23 62
2.3 g
3.1 g
2Na''～''Na2O2
2×23 78
2.3 g
3.9 g
因3.1 g<3.5 g<3.9 g，故氧化产物二者皆有。
3．A。由题意可知，首先发生反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O ＋CO2↑，生成H2O和CO2各1 mol；然后H2O和CO2与Na2O2反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，CO2和H2O完全反应需消耗2 mol Na2O2，但题中只有1 mol Na2O2，应优先考虑与CO2的反应：1 mol Na2O2先与1 mol CO2反应，
生成1 mol Na 2CO 3和0.5 mol O 2。最后残留的固体是Na 2CO 3。
4. A 。
设混合物中NaHCO 3的质量为x 。
2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O Δm (减少)
168 106 62
x (w 1－w 2)g
解得x ＝168(w 1－w 2)62
g ，则样品的纯度为 w 1－168(w 1－w 2)62w 1＝84w 2－53w 131w 1
。 5. A 。据反应方程式Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑和NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑可知，等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3与盐酸反应，消耗盐酸物质的量之比为2∶1，产生相同物质的量的CO 2；但质量相等时，其物质的量之比为42∶53，在水中电离产生的Na ＋数目并不相同。
6. C 。A 项中的石灰水与Na 2CO 3和NaHCO 3皆能发生反应产生CaCO 3沉淀。B 项中NaOH 虽然只与NaHCO 3反应：NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ，但并无明显现象。D 项由于两试剂中皆含有钠元素，故也不能用焰色反应区分。C 项加热时，只有NaHCO 3
受热分解2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，产生的CO 2
可使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别。
点评：对不同的物质进行鉴别时，要求各物质的实验现象明显不同，且操作简单易行，这是在区别或鉴别物质时应注意的问题。
7. D 。焰色反应是元素的性质，单质和化合物均有，再者有些非金属在灼烧时也会有不同的焰色，如硫磺燃烧，A 错。每次实验完后，
铂丝要用稀盐酸洗，用水洗不彻底，B 错。透过蓝色钴玻璃会滤去黄光，只看到紫色，说明样品中含钾元素，却不能判定不含钠元素，C 错。若灼烧样品火焰呈黄色，判断一定含钠元素，但有些发生焰色反应的金属，如钾元素，却不能断定是否有，D 正确。
8. B 。方法一 取168 g NaHCO 3，第一份：
NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑
84 36.5
168 g 36.5×2 g
第二份：
2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2
↑ 2×84 106
168 g 106 g
Na 2CO 3＋2HCl=====△2NaCl ＋H 2O ＋CO 2
↑ 106 36.5×2
106 g 36.5×2 g
通过比较耗酸量相同。
方法二 不论NaHCO 3是直接与酸反应，还是受热分解后的固体再与酸反应，其中的Na ＋均转化为NaCl ，因Na ＋的含量一定，则需Cl －的量一定，即需HCl 的量一定，所以由守恒式可直接判断出答案。
9. C 。CO 2与NaOH 反应的方程式有两种情况，即
CO 2＋2NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O ①
CO 2＋NaOH ＝NaHCO 3'②
若只发生①，0.8 g NaOH 可生成固体1.06 g ，若只发生②，可生成固体1.68 g ，现得固体1.37 g ，故产物为混合物，列一个二元一次方程组可求得CO 2的质量为0.66 g 。
10. D 。
11. B 。甲和丁中溶质(NaOH)各为0.1 mol ，但甲中耗去了0.1 mol H 2O ，故质量分数甲>丁。乙和丙中溶质(NaOH)各为0.2 mol ，反应中各耗去了0.2 mol H 2O ，剩余H 2O 的质量也相同，故质量分数乙＝丙。乙和丙中溶质分别是甲和丁的2倍，而H 2O 却比甲和丁更少，因此乙和丙的质量分数最大。
点评：比较质量分数的大小，对于本题来讲不需要计算具体的质量分数，只需要比较一定量溶剂水中溶质的多少即可。
12. A 。CO ，H 2分别与O 2反应时的化学方程式为：2CO ＋O 2=====
点燃2CO 2,2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ；CO 2，H 2O 分别与Na 2O 2
反应时的化学方程式为2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2，'2H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2↑，由4个化学方程式可得：CO ＋Na 2O 2＝Na 2CO 3，H 2＋Na 2O 2＝2NaOH ，因此，CO 、H 2燃烧时消耗的O 2在与Na 2O 2反应后，又都释放出去，其余的生成物都是固体，CO 和H 2混合的质量也就是Na 2O 2固体增加的质量。
13．C 。向NaOH 和Na 2CO 3混合溶液中滴加盐酸时，首先发生反应：NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O ，生成水和氯化钠，当滴入0.1 L 时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na 2CO 3开始反应，先发生反应：HCl ＋Na 2CO 3===NaHCO 3＋NaCl ，不放出气体，当再加入0.1 L 时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，此时开始放出气体，分析图象可知选C 。
二、填空题(共61分)
14．(10分)如何除去下列物质中的杂质，请写出相应的除杂方法或试剂名称及有关反应的实验现象和化学反应方程式。
其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。A～H各物质的转化关系如图所示。
(1)写出各步反应的化学方程式：
反应①_______________________________________________________；
反应②_______________________________________________________；
反应③_______________________________________________________；
反应④______________________________________________________；
反应
⑤_______________________________________________________。
(2)上述反应中属于氧化还原反应的有__________________________。
16.(12分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做以下实验，如下图所示。
(1)写出装置Ⅰ中与盐酸发生反应的化学方程式：
①Na2CO3：_________________________________________________________。
②NaHCO3：_________________________________________________________。
③由此可知装置Ⅰ________(填“能”或“不能”)鉴别Na2CO3和NaHCO3。
(2)装置Ⅱ能鉴别Na2CO3和NaHCO3的现象是_________________ _______________________________________。
(3)装置Ⅲ、Ⅳ均利用了Na2CO3和NaHCO3的________区别。有关化学方程式为__________________________________________。
(4)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)________。有的同学在盛Na2CO3的导管口
观察到开始加热时也有气泡产生，据此认为Na2CO3加热也分解。你认为此观点________(填“正确”或“错误”)。分析产生此现象的原因为____________________________________。
(5)除了以上方法，请你再举出一例鉴别二者的方法___________ _______________________。
17. (14分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_________________________________________________________。
(2)填写表中空格：
(3)
18. (14分)某同学拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：
①用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再
溶解；
②小心煮沸溶液1～2 min；
③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。
(1)他能否制得较纯净的Na2CO3溶液？__________。理由是_________________________________________________________。
(2)按他的设计，第①步实验装置如下图。装置A中使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。可否使用纯碱代替石灰石？________。装置B使用的试剂是________，作用是_________________________________________________________。
(3)有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？________。为什么？____________________________________________________________ _________________________________________________________。
课后作业
14.解析：用化学方法将杂质转化成易于分离的气体或者沉淀，同时不引入新的杂质。
答案：
↑＋H
家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多，受热分解得到三种物质，可断定A为NaHCO3，其他物质依次可推断。
答案：(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
2Na＋O2Na2O2
(2)②③⑤
16．解析：(1)装置Ⅰ中Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应产生CO2，使澄清石灰水变浑浊，所以不能鉴别二者。(2)装置Ⅱ利用NaHCO3与盐酸反应比Na2CO3快且产生的气体多进行鉴定。(3)装置
Ⅲ、Ⅳ利用了NaHCO3受热分解生成CO2而Na2CO3受热不分解。(4)酒精灯火焰直接加热试管A，然后预热试管B，因此试管B中盛放NaHCO3，更能说明稳定性Na2CO3＞NaHCO3。因为气体受热膨胀，所以a、b开始均能看到有气泡产生，只是a中产生的气泡不能使澄清石灰水变浑浊。
答案：(1)①Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
②NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
③不能
(2)盛NaHCO3的装置比盛Na2CO3的装置反应剧烈且反应后气球大
(3)热稳定性2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(4)NaHCO3错误大试管中空气受热膨胀时逸出
(5)把二者分别配成溶液后滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成的为Na2CO3，无现象的为NaHCO3(其他合理答案均可)
17. 解析：本题以过氧化钠性质为知识纽带，考查二氧化碳的制法，除杂，氧气的收集，各装置的作用及试剂的选择等知识。
答案：(1) CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)
填写化学试剂)
(3) 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
18. 解析：用NaOH溶液与CO2气体制备Na2CO3溶液，不能直接通过吸收CO2气体来制备，因为若CO2气体过量则混有NaHCO3杂质；若CO2气体不足，则有部分NaOH不能转化为Na2CO3。因而应当将一半NaOH与过量CO2气体反应生成NaHCO3，再与另一半NaOH恰好反应，全部生成Na2CO3。
答案：(1)能用一半NaOH溶液生成NaHCO3，另一半NaOH 和NaHCO3 1∶1正好生成Na2CO3
(2)不能NaHCO3饱和溶液除CO2气体中的HCl气体
(3)不对多余的CO2不除去会有NaHCO3生成
高中化学 第一章第1节元素周期表教材分析与导入设计
第一章物质结构元素周期律 第1节元素周期表 本节教材分析 三维目标 1．知识与技能： ①能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。 ②在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。 ③通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。 ④知道核素的涵义；认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。 2．过程与方法： ①通过查找元素周期表发现史，学会运用查阅资料获取信息。 ②培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。 ③在元素周期表的教学中，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 ④通过交流讨论，培养学生敢于质疑、合作解决问题的意识。 3．情感态度价值观： ①在元素周期表的教学中，通过探究规律，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 ②设计多种交流和探究活动，在活动中培养学生严谨求实的科学态度。 教学重点 元素周期表的结构；元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；元素金属性与非金属性的判断依据。 教学难点 元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 教学建议 本节教学的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。教学过程中要注意以下几个方面： （1）学生在初中阶段已经初步学习了原子结构知识，元素周期表在初中化学中已有简单介绍，要引导学生从原子结构的角度引导学生去探究元素性质的变化规律；
（2）学生在必修1阶段已经学习金属钠和氯气的相关知识，对于碱金属元素和卤族元素的学习，要引导学生联系金属钠和氯气的相关知识，结合原子结构的变化，探究同主族性质的变化规律； （3）对元素周期表的学习，要把握深浅度，要区分必修2和选修3有关元素周期表内容要求的差别，严格按照课程标准进行教学。 新课导入设计 导入一 丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这一百多种化学元素有什么内在联系呢？那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种内在联系很好地表现出来呢？答案是肯定的。那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。 导入二 [展示元素周期表]： [提问引导]：这幅表格包括了人类发现的所有元素。从这个表格我们可以看出，这些元素的排列具有一定的规律。可是你们知道他们是怎么排列出来的吗？ （[学生思考]：。。。。。。） [新课引入]：今天我们就来解答这个问题，我们一起看看这幅表格里面藏有什么样的秘密。 导入三 1867年，俄国圣彼德堡大学里来了一个年轻的化学教授，他就是门捷列夫。他手里总是捏着一副纸牌，颠来倒去。两年后的一天，俄罗斯化学会专门邀请专家进行了一次学术研讨，学者们有的带着论文，有的拿着样品，只有门捷列夫只拿着一副纸牌，主持人躬身说道：“门捷列夫先生，不知可有什么高见？”门捷列夫一会儿功夫就在桌子上列成一个牌阵：竖看就是红、橙、黄、绿、青、蓝、紫各一列，横看那七种颜色的纸牌就像画出的光谱段，有规律地每隔七张就重复一次，然后门捷列夫口中念念有词地讲着每一种元素的性质，滚瓜烂熟，如数家珍，他的牌阵就是历史上最初的元素周期表。那么就让我们来认识一下元素周期表吧！ 导入四 同位素示踪方法是引入少量放射性同位素，并随时观察其行踪的方法。例如在肥料中掺入少量的放射性磷-32可以找到给植物施磷肥的最好方法。用探测或照相胶片测量辐射随时间的变化及其在植物中的位置，就能得到磷的摄入率和累
(完整)高中化学必修教材分析
高中化学必修教材分析 在高中化学必修教材进行了一年多的教学实践，课堂教学观摩及研究，即完成了高中化学新教材《必修1》和比《必修2》的教学中发现，在高中化学新课程的实施教学过程中需处理好以下几个环节： 一．处理好必修与选修的关系，理解新课程与新教材的变化 教师在教学实施中首先要充分认识必修与选修之间的关系，必修模块课程为全体学生未来的发展和今后学习化学课程模块提供必要的基础，选修课程模块从不同的角度组织内容，为不同学生的个性发展提供基础，同时也是学生在必修学习基础上的进一步提高。 高中化学必修教材在内容选择，体系结构上相对于传统教材来说，实现了较大的突破，发生了较大的变化。多元的课程设计，让学生在有限的时间内学习最有价值的化学核心知识和基本观念，促进了学生科学素养的提高。必修教材打破了传统的律前律后编排元素化合物知识的体系结构，不再刻意追求元素化合物知识学习时的系统性，而是将相关的元素化合物知识进行综合布局，将它放在最能发挥其教育教学功能的地方，让学生学习这些内容而最终获得发展。教材对
元素化合物知识的体系性和全面性进行了全新诠释，转变了元素化合物知识传统教学的单一模式，使学习更加具有整合性和联系性，更加紧密联系生产生活实际，激发学生的学习兴趣和探究的欲望。 在新课标对必修学习内容和必修教学时数规定的指引下，新的高中化学必修教材在核心知识的覆盖面上扩展了，但是在相应内容的教学深广度要求上却有适当的降低，我们必须认识到这种变化。在教材中还有许多很好的插图，因此，在教学中我们要充分利用插图。课前先布置学生粗读课本，课上抽时间让学生谈对某些插图的认识和理解，课后指导学生根据插图收集资料加深巩固已学知识。还有一些条件达不到和不需要做的实验，我们就指导学生看图，这样也就节省了教学时间；同时，教材中绚丽多彩的画面为化学这门自然学科赋予了灵动的旋律。在教学中我们还感到课后的大部分练习新颖独特，综合性很强，可拓展的空间很大，为学生知识的巩固，方法的培养，能力的提升奠定了坚实的基础，创造了广阔的空间。我们在教学中一定要把习题作为教学设计的一部分内容，根据自己所教学生的实际情况做适当的增减；如：“物质的量”这节内容，就要从符号的表示,计算步骤的规范等方面补充一定的习题。 在实施新课程中，我们每一位教师都应该树立全新的教材观，教科书不再是教学的金科玉律，也不再是教学的全部
资产评估学课后答案
第四章房地产价格评估 一、练习题 1、术语解释 （1）地产（2）房地产（3）不动产（4）基准地价（5）标定地价（6）楼面地价 2、单项选择题 （1）最佳使用是( )必须考虑的评估前提。 a.地产 b.房屋建筑物 c.企业资产 d.资产 （2）基准地价系数修正法所要修正的因素是( )。 a. 地理位置和交通条件 b. 个别因素和市场转让条件 c. 容积率和覆盖率 d. 特别利害关系和特殊动机 （3）假设开发法属于一种( )。 a. 加和法 b. 积算法 c. 类比法 d. 倒算法 （4）某宗地年金收益额为8500元，剩余使用年限为20年，假定折现率为10％，其评估价值最有可能为( ) 元。 a. 85000 b. 12631 c. 72369 d. 12369 （5）计算建筑期利息的工期应按( )计算。 a. 合同工期 b. 额定工期 c. 协商工期 d. 实际工期 （6）待估建筑物账面原值100万元，竣工于1990年底，假定1990年的价格指数为l00%，从1991年到1995年的价格指数每年增长幅度分别是％、17％、％、％、％，则1995年底该建筑物的重置成本最有可能是( ) 元。 a. 1048000 b. 1910000 c （7）待估建筑物为砖混结构单层住宅，宅基地300平方米，建筑面积200平方米，月租金3 000元，土地还原利率为7％.建筑物还原利率为8％，评估时，建筑物的剩余使用年限为25年，取得租金收入的年总成本为7600元，评估人员另用市场法求得土地使用权价格每平方米1 000元，运用建筑物残余估价法所得到建筑物的价值最有可能是( ) 元。 a. 61667 b. 925000 c. 789950 d. 58041 （8）残余估价法属于( )中的一种具体方法。 a. 收益法 b. 成本法 c. 市场法 d. 功能价值法 （9）有一宗地面积为500平方米，地上建有一幢3层的楼房，建筑密度为，容积率为，土地单价为3000元／平方米，则楼面地价为( )元／平方米。 a. 1000 b. 1500 c. 2100 d. 2800 （10）若反映宗地地价水平，( )指标更具说服力。 （11）某地产未来第一年纯收益为30万元，假设该地产的使用年限为无限年期，预计未来每年土地纯收益将在上一年的基础上增加l万元。资本化率为7%，则该地产的评估值最接近于( )万元。 a. 205 b. 429 c. 633 d. 690 （12）待估地产年总收人18万元，年总费用10万元，剩余使用年限10年，折现率为10%，则其评估价值最接近于( )万元。 a. 110 b. 61 c. 80 d. 49 （13）待评估建筑物为一砖混结构两层楼房，宅基地面积为300平方米，房屋每层月租金为2500元，各种费用占租金收入的40%，土地还原率为8%，建筑物还原率为10%，评估人员另用市场法求得土地使用权价格为每平方米1000元，建筑物的年纯收益为( ) 元。 .12000 c （14）某评估机构采用市场法对一房地产进行评估，评估中共选择了三个参照物，并分别得到127万元、142万元、15l万元3个评估结果，它们的权重依次为25%、40%、35%，则被评估房地产的价值最接近( )万元。 a．140 b. 157 c. 141 d. 148 （15）如果房地产的售价为5000万元，其中建筑物价格为3000万元，地价为2000万元，该房地产的年客观净收益为450万元，建筑物的资本化率为10％，那么土地的资本化率最接近于( )。 a. 9％ b. ％ c. ％ d. 5％
苏教版高中化学必修一教案
高一化学必修I 第1章第1节《走进化学科学》 【教学目标】 1.知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。 2.过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。 3.情感态度与价值观目标 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】 使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。 【教学过程】 [电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。 情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）
资产评估作业及答案
资产评估学 平时作业 学院：职业技术学院专业：工程管理班级： 学号： 学生姓名： 教师：李全福年月日
第一章导论 一术语解释 1资产评估 2资产评估的时点性 3市场价值 4非市场价值 二、单项选择题 1资产评估的时点性是指以被评估资产在（）的实际状况，对资产价值进行的评定估算。 a、评估日期 b、评估工作日期 c、评估基准日 d、过去、现在及未2不可辨认的资产是指（）。 a没有物质形态因而无法辨认的资产 b因不具有综合获利能力而无法单独出售的资产 c、不能独立于有形资产而单独存在的资产 d、除有形资产以外的所有资产 2资产评估价值取决于资产的（）。 a原先的购买价格 b、生产成本 c、预期效用 d、评估基准日的利用现状4正常情况下，一栋别墅在某一时点的市场价值，不会高于此时点重新开发一同等效用别墅的成本（包括利润）。这体现了资产评估的（）。 a、贡献原则 b、客观原则 c、预期原则 d、替代原则 5下列不属于资产评估工作原则的是（） a、独立性 b、客观性 c、替代性 d、科学性 6在企业兼并时，目标企业（被兼并企业）价值评估的最适用假设是（）。
7银行在因债务不能清偿而需要对其受押的抵押房地产进行处置时，该抵押房地产价值的评估适用于（）。 a、清算假设 b、公开市场假设 c、继续使用假设 d、持续经营假设8）8资产评估价值与资产交易中的实际成交价格之间的关系是（） a、前者必须高于后者 b、前者必须低于后者 c、前者必须等于后者 d、前者可以高于、低于或者等于后者 9资产评估工作的执行操作者不同于会计计价，它是由独立于企业以外的具有资产评估资格社会中介机构来完成的，这说明资产评估具有（） a、市场性 b、公正性 c、咨询性 d、预测性 10某一宗土地用于住宅开发时的价值为300万元，用于商业大楼开发时的价值为500万元，用于工业厂房开发时的价值为280万元。城市规划确认该土地可用于住宅或工业生产。该宗土地的价值应评估为（）万元 a、500 b、300 c、280 d、360 三、多项选择题 1资产评估行为涉及的经济行为包括（） a、产权转让 b、企业重组 c、资产抵押 d、资产纳税 e、停业整顿2资产评估的科学性原则是指（） a、选择适用的价值类型和方法 b、由包括科技专家组成的资产评估队伍 c、制定科学的评估方案 d、以充分科学的事实为依据 e、遵循科学的评估程序3资产评估的公正性表现为（） a、资产评估应遵循正确适用的评估原则，依照法定的评估程序，运用科学的评 估方法。 b、资产评估主体应当与资产业务及其当事人没有利害关系。 c、资产评估的目标是为了估算出服务于资产业务要求的客观价值。 d、资产评估需要通过对评估基准日的市场实际状况进行模拟。 e评估价值是为资产业务提供的一个参考价值，最终的成交价格取决于资产业务当事人讨价还价的能力。 4在估价对象已经处于使用状态，运用最佳使用原则的选择前提有（）a、保持利用现状前提 b、转换用途前提 c、投资改造前提 d、新利用前提 e、上述四种情形的某种组合 5适用于资产评估的假设有（） a、继续使用假设 b、公开市场假设 c、持续经营假设 d、清算假设 e、交易假设 6确定评估基准日的目的是（） a、确定评估对象的计价时间 b、将动态下的资产固定在某一时点 c、将动态下的资产固定在某一时期 d、确定评估机构的工作日 e、遵循科学的评估程序
高一物理红对勾45分钟作业与评估部分答案
P15 课时4课后45分钟 1、匀速圆周运动：角速度不变，转速不变，周期不变，线速度变。 7. 如图所示，一个圆环绕着一沿竖直方向通过圆心的轴OO’做匀速转动，M点和圆心连线与竖直轴的夹角为60度，N点和圆心的连线与竖直轴的夹角为30度，则球上M、N两点的线速度之比为： 初学圆周运动，一定注意理解各物理量的意义。尤其是分清做圆周运动的质点所做圆周运动轨迹、圆心、半径。如图中MN两点绕同一轴转动，（注意不是绕圆环的圆心转），两点角速度相同，根据线速度、角速度和半径的关系可知，线速度大小与半径成正比（注意前提条件是角速度相同）分别过MN点做转动轴的垂线，交点即为圆心，MN到各自交点的距离为圆周运动半径。 8.如图所示的皮带传动装置，主动轮O1上两轮的半径分别为3r和r,从动轮半径为2r,A，B,C分别为轮缘上的三点
9. 如图所示，半径为R的圆板匀速转动，当半径OB转动到某一方向时，小球开始抛出。要使小球落到B点，则其初速度大小应为多少？圆板转动的角速度应为多少？ 你的图我没看到，但是我可以猜测出图的大概样子，所以粗略的帮你解一下。 这是一个自由落体结合角速度的问题： 1、h=1/2gt^2(自由落体公式) 可以求出t，即小球下落的时间 2、Vot=r （匀速运动公式） OB长度为圆的半径r，那么Vo就求出来了， Vo即初速度。 3、求角速度的时候还应该有个条件：那就是小球抛出，圆盘转了几圈后， 小球正好落到B点，如果正好转一圈落到B点的话，那么根据角速度公式： ω=2π/t，把第一步求的的t代入，那么ω就求出来了。 0.5gt^2=h 水平位移等于vt,等于r 可以求出v=r更好（g/2h) 角速度等于2π/周期，周期就是t 求出角速度等于π更号（2g/h) 由于小球做平抛运动，所以小球落在板上的时间为定值t： 且有：1/2gt^2=h 小球必须恰好落在圆边缘，则有：V0t=R 于是可算出V0 此外要求小球打到B点，则小球落在板子上时圆盘转过完整的圈数n，设圆盘旋转周期为T 则nT=t T=t/n=2π/w w=2πn/t(n=1、2、3、4……)
高中化学必修2第三章《有机化合物》教材分析与教学建议
人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》教材分析与教 学建议 一、本章节内容的地位和功能 必修模块的有机化学内容，是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。选取的代表物有甲烷、乙烯（制品）、乙醇（酒）、乙酸（醋）、糖、油脂、蛋白质等，这些物质都与生活联系密切，是学生每天都能看到、听到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学习的兴趣与热情。 必修模块的有机化学具有双重功能，即一方面为满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的 各个方面， 象和物质用途； 好最基本的知识基础 研究方法，激发他们深入学习的欲望。 二、内容结构与特点分析
本章的内容结构可以看成是基础有机化学的缩影或概貌，可表示如下： 这些典型代表物，基本涵盖了基础有机化学的各类物质，以期使学生能从中了解有机化学的概貌。 根据课程标准和学时要求，本章没有完全考虑有机化学本身的内在逻辑体系，主要是选取典型代表物，介绍其基本的结构、主要性质以及在生产、生活中的应用，较少涉及到有机物的类概念和它们的性质（如烯烃、芳香烃、醇类、羧酸等）。为了学习同系物和同分异构体的概念，只简单介绍了烷烃的结构特点和主要性质，没有涉及烷烃的系统命名等。 教材特别强调从学生生活实际和已有知识出发，从实验开始，组织教学内容，尽力渗透结构分析的观点，使学生在初中知识的基础上有所提高。
为了帮助学生理解内容，教材增加了章图、结构模型、实验实录图、实物图片等，丰富了教材内容，提高了教材的可读性和趣味性。 为了帮助学生认识典型物质的有关反应、结构、性质与用途等知识，教材采用了从科学探究或生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。如：甲烷、乙烯的研究，乙醇结构的研究，糖和蛋白质的鉴定等，都采用了较为灵活的引入方式。同时特别注意，动手做模型，写结构式、电子式、化学方程式；不分学生实验和演示实验，促使学生积极地参与到教学过程中来。 总之，本章教学中应该主要把握以下三点： 1. 教材的起点低，强调知识与应用的融合，以具体典型物质的主要性质为主； 2. 注意不要随意扩充内容和难度，人为增加学生的学习障碍，以下内容暂不宜拓展： 3. 尽量从实验或学生已有的生活背景知识出发组织或设计教学，激发学习兴趣，使学生感到有机化学就在他们的实际生活之中。 三、本章学业评价标准
新课改下的高中化学教材分析
新课改下的高中化学教材分析 高中新课程实验于2004年启动，湖南省于2007年加入新课改行列；我校也将于2012年全面进入课改程序。新课改启动的标志就是新教材的使用。新一轮课改正是从适应时代的需要出发，对化学教材大幅地进行改编，新教材对不同层次的教师提出了一个新挑战，要求教师必须以一个全新的观念去审视新教材，本人在新教材的使用过程中，遇到一些问题，也有过思考，通过学习、实践和研究，加深了对新教材的认识和理解，现谈几点认识和体会。 一、新教材的课程结构特点 本次高中化学课程改革一个非常显著的变化就是课程结构的变化。所有的学生都要学化学，而不同的学生可以学不同的化学。所有的学生在科学素养方面都要有最基本的发展，但是在进入高中之后，不同的学生可以根据他们的个性、特长、潜质在科学素养发展方面获得不同的发展。基于这样一种基本的课程理念，高中课程在化学学科方面设置了这样一种课程结构：从整体上看它实际上是八大学习领域当中的科学学习领域中的一个科目，跟其他学科一样化学课程也分成了必修和选修两个层次，因而体现出它的层次性；另外在课程结构改革方面还体现出了多样性，其表现为高中化学课程设置了八个模块，它们分别是必修1、必修2，这是两个必修模块，然后六个选修模块分别是化学与生活、化学与技术、化学反应原理、有机化学基础、物质结构与性质和实验化学。 1、两个层次——必修和选修层次。 必修内容是全体学生都要学的，两个模块是严格按照从必修1到必修2的顺， 序依序开设。六个选修模块在理论上是并行的，不存在谁先谁后的顺序问题，它们都是跟着化学必修2走。除此之外对于选修模块我们要关注它设计取向的不同，大体上可分成两大取向。一个是学术性取向，包括化学反应原理、有机化学基础、物质结构与性质这三大化学核心研究领域。另一类称为应用性取向，包括化学与生活、化学与技术、实验化学。每一个模块对于学生科学素养的发展都有独特的价值，同时也构成了整个高中化学的课程体系，它们是一个整体。 2、学分管理。 学生具有选择性，不同的学生可以学习不同的模块，学习的模块数也可 以不一样。高中化学课程方案的学分分为必修学分和选修学分两部分，必修有六个学分，其中四个是由化学必修1、化学必修2来完成，还有两个必修学分是要求学生在六个选修模块当中任意选修一个模块而获得。选修学分不是统一规定的，是指在完成了六个必修学分之后，鼓励学生多学选修模块。为了减轻学生负担，选修学分还有一个高线限制，高考并不是把所有的选修模块都作为必考内容考。课程标准提出关于高考，将来学化学相关专业的学生可以多考一点，学一
资产评估作业及答案
资产评估作业 简答题 一，资产评估的概念及包含的基本要素 二资产评估在市场经济中的功能是什么？ 三资产评估的目的有哪些？
四、资产评估假设有哪些？ 五．现行市价价格计量与重置成本、收益现值价格计量的联系与区别 资产评估作业答案 一题 答：资产评估是指评估机构根据特定的目的,遵循客观经济规律和公正的准则,按照法定的标准和程序,动用科学的方法,对资产的现时价格进行评定和估算。核心是对资产在某一时点的价格进行估算。 基本要素是：1、评估的目的 2、评估的对象 3、评估人 4、评估标准 5、评估规程 6、评估方法 二题 答：资产评估功能是指资产评估这一特定经济行为自身应有的内在功能和效用。概括讲，主要有以下功能： 一、为资产业务提供价值尺度：这是资产评估的最基本功能。 二、界定与维护各产权主体的合法权益 资产评估具有公正地界定与资产有关的各方，从而可以维护各产权主体的合法权益。 三、优化资源配置
含义：1、资产评估是生产要素、产权进入市场的必要条件。 2、按最优使用原则对资产的价格进行估算，有利于资产的优化配置和流动。 四、促进企业账实相符，足额补偿和资产完整 五、在促进对外开放的同时，维护国家权益 三题 答：资产评估的目的即是说明为什么要进行资产评估，评估结果是为何种资产业务服务。它是资产评估业务的基础，决定了资产估价标准的采用，并在一定程度上制约着评估途径和方法的选择。资产评估假设有哪些？ 以下是对评估目的的分类： 一、以资产交易为目的评估 具体包括：（一）单项资产交易 （二）企业产权变动。主要的形式有：1、合资经营、合作经营、企业联营2、企业合并、分设和兼并 3、发行股票 4、企业出售 5、企业租赁 （三）房地产交易具体需要评估的房地产业务有：1、土地成片出租2、土地开发经营3、房地产买卖4、房地产出租 二、融通资金 具体包括：（一）抵押贷款 （二）发行债券 （三）融资租赁 三、资产保全：在社会再生产中，资产保全有企业内部和社会两个系统（一）企业在商品和劳务收入中通过计提固定资产折旧和计算其他资产损耗来实现资产保全 （二）社会保险系统在核收保险费用的前提下，对投保资产的损失通过理赔给予补偿 四、资产清算 五、咨询服务 主要有：（一）资产开发（二）为考核经营业绩服务（三）为财务报表提供辅助记录（四）诉讼 六、税收 七、国家征用土地和房产 四题 答：（一）继续使用假设 1、含义：指资产按现行用途继续使用，或将转换用途继续使用。核心是强调资产对未来的有效性，其完全不受过去和现在是否有效的影响。 2、考虑条件：（1）有显著的剩余使用寿命。 （2）资产能用其提供的服务或用途满足所有者或占有者经营者经营上期望的收益。 （3）资产产权明晰 （4）充分考虑资产的使用功能 （5）资产从经济上、法律上是否允许转作他用。 （二）公开市场假设 含义：指被评估资产可以在完全竞争的资产市场上，按市场原则进行交易，其价
货物积载与系固-评估
一、货物积载与系固 无限/近洋/沿海航区3000总吨及以上船舶二/三副 编号： O-gen-1 编码：JF211 评估时间：180分钟 评估方式：实操 评分标准：本卡总分50分 题目：编制杂货船的配积载计划 “Q”轮第V0095W航次货运任务如下列“装货清单”所列。船舶计划于月日在上海港装货后开航。全航程中船舶吃水无水深限制，船舶航速17.5 kn,船舶在始发港补足油水，无中途油水补给计划。船舶各液舱油水等储备量见“答题卷”中表 - 5，“Q”轮其他详细资料见教材。 装货清单 Loading List of S.S/M.V "Q" 编号： O-gen-2 编码：JF212 评估时间：180分钟
评估方式：实操 评分标准：本卡总分50分 题目：编制杂货船的配积载计划 “Q”轮第V0096W航次货运任务如下列“装货清单”所列。船舶计划于月日在上海港装货后开航。全航程中船舶吃水无水深限制，船舶航速17.5 kn,船舶在始发港补足油水，无中途油水补给计划。船舶各液舱油水等储备量见“答题卷”中表 - 5，“Q”轮其他详细资料见教材。 装货清单 Loading List of S.S/M.V "Q" 编号： O-gen-3 编码：JF213 评估时间：180分钟 评估方式：实操 评分标准：本卡总分50分
题目：编制杂货船的配积载计划 “Q”轮第V0097W航次货运任务如下列“装货清单”所列。船舶计划于月日在上海港装货后开航。全航程中船舶吃水无水深限制，船舶航速17.5 kn,船舶在始发港补足油水，无中途油水补给计划。船舶各液舱油水等储备量见“答题卷”中表 - 5，“Q”轮其他详细资料见教材。 装货清单 Loading List of S.S/M.V "Q" 编号： O-gen-4 编码：JF214 评估时间：180分钟 评估方式：实操 评分标准：本卡总分50分 题目：编制杂货船的配积载计划 “Q”轮第V0098W航次货运任务如下列“装货清单”所列。船舶计划于月日在上海港装货后开航。全航程中船舶吃水无水深限制，船舶航速17.5 kn,船舶在始发港补足油水，无中途油水补给计划。船舶各液舱油水等储备量见“答题卷”中表 - 5，“Q”轮其他
高中化学必修一难点总结
一．氧化还原反应 氧化还原反应的本质有电子转移(得失或偏移) 氧化还原反应的特 反应 二.离子反应用实际参加反应的离子所表示的式子离子反应式写法 有颜色的离子 MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色 与H+不共存(弱酸根) OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等 S2-、CO32-、C6H5O- 与OH-不共存(弱碱金属阳离子)H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等
NH4+ 、Al3+ 与H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、等 1.相互结合生成沉淀 SO32- 、HSO3- 等。 和CO32- 。 S2-、I- 、SO32- 等。 溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。 不能大量共存。
不能大量共存。 能大量共存。 四、盐类水解规律 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。 具体分以下几种情况： 强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na2CO3、NaAc等②强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH4Cl、FeCl3、CuCl2等③强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na2SO4、NaCl、KNO3等④弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性；⑤强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。 2、影响水解程度的因素： 主要因素是盐本身的性质，组成的盐的酸根对应的酸越弱（或阳离
资产评估作业及答案
资产评估作业1 一、单项选择题: 1、清算价格与现行市价相类似,所不同的就是清算价格适用于停业或破产。因此,清算价格往往( B )现行市价。 A、高于 B、低于 C、等于 2、资产评估机构作为中介服务机构,进行资产评估时,实行( A )。 A、有偿服务 B、无偿服务与有偿服务相结合 C、无偿服务 3、资产评估的价值类型决定于( A )。 A、评估特定目的 B、评估方法 C、评估程序 D、评估原则 4、资产的效用或有用程度越大,其评估值就( A )。 A、越大 B、越小 C、无关系 5、根据现行规章制度,各资产评估机构在从事资产评估工作时,应坚持( B )。 A、真实性、科学性、可行性 B、独立性、客观性、科学性 C、客观性、科学性、预期性 D、科学性、预期性、专业性 6、下列原则中,( C )就是资产评估的经济原则。 A、客观性原则 B、科学性原则 C、预期性原则 D、专业性原则 7、资产评估就是通过对资产某一( B )价值的估算,从而确定其价值的经济活动。 A、时期 B、时点 C、时区 D、阶段 8、资产评估的工作原则就是( B )。 A、贡献原则 B、客观性原则 C、替代原则 D、预期性原则 9、下列属不可确指的资产就是( C )。 A、商标 B、机器设备 C、商誉 D、土地使用权 10、评估资产的公平市场价值,适用于( B )的假设。 A、继续使用 B、公开市场 C、清算 D、企业主体 11、资产在全新状态下,其重置成本与历史成本就是( A )的。 A、等额 B、重置成本＞历史成本 C、重置成本＜历史成本 D、没有关系 12、选择重置成本时,在同时可得复原重置成本与更新重置成本的情况下,应选用( B )。 A、复原重置成本 B、更新重置成本 C、任选一种 13、采用收益法评估资产时,各指标间存在的关系就是( A )。 A、本金化率越高,收益现值越低 B、本金化率越高,收益现值越高 C、资产未来收益期对收益现值没有影响 D、本金化率与收益现值无关 14、收益法中所用收益指的就是( A )。 A、未来预期收益 B、评估基准日收益 C、被评估资产前若干年平均收益 15、采用成本法进行资产评估时,其实体性陈旧贬值与会计学上的折旧( B )。 A、完全一样 B、不一样 C、有时一样,有时不一样
红对勾.45分钟作业与单元评估 2014-2015学年高中化学必修一(人教版)课后作业3.2.1钠的重要化合物 含解析
课后作业 限时：45分钟满分：100分 一、选择题(每小题3分，共39分。) 1. 下列叙述中正确的是() ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有还原性 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能 ⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物 A. 都正确 B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ④⑤ 2. 2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到 3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是() A. 只有Na2O B. 只有Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. 无法确定 3．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是() A．Na2CO3 B．Na2O2Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2NaOH Na2CO3 4. 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g则该样品的纯度(质量分数)是()
A. 84w2－53w1 31w1 B. 84(w1－w2) 31w1 C. 73w2－42w1 31w1 D. 115w2－84w1 31w1 5. 关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是() A. 它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同 B. 它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同 C. 它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na＋ D.它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2 6. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是() A. 分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B. 分别配成溶液，再加入NaOH溶液 C. 分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D. 分别配成溶液，再进行焰色反应 7. 下列有关焰色反应的叙述正确的是() A. 只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色 B. 每次实验后，铂丝都要用水洗净 C. 若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品含K元素而不含Na 元素 D. 若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na元素，但不能排除含其他金属元素 8. 有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐
高中化学必修一重点难点习题集
高一化学必修1重点难点习题集 (选择题) 1、用密度为1.32g/mL的硫酸逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到恰好沉淀完全为止。己知所生成的溶 液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为（） A.21.9% B.42.1% C.13.5mol/L D.5.67mol/L 2、将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，该混 合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（） A. 1:1:1 B. 1:1:2 C.1:2:1 D.4:3:2 3、在甲、乙、丙、丁四个烧杯分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为（） A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙=丙C．甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙 4、现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液。①将NaOH溶液分多次加到AlCl3 溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次操作的现象和沉淀质量是（） A.现象相同，沉淀质量不等 B.现象相同，沉淀质量也相等 C.现象不同，沉淀质量相等 D.现象不同，沉淀质量不等 5、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完 全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（） A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.1.4g 6、向50gFeCl3溶液中投入一定量的钠，待反应完毕后，过滤，得到仍有黄色的溶液45.9g，则投入 钠的质量为（） A.4.6g B.4.1g C.6.9g D.9.2g 7、FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（） A.加入KSCN的溶液一定不变红色 B.溶液中一定含有Fe3+ C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固体中一定有铜 8、平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体2.1g与足量的O2充分燃烧后，立即通入足 量Na2O2的固体中，固体增加的质量是（） A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.无法确定 9、甲乙两烧杯中各盛有300mL1mol/L盐酸和氢氧化钠，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应 结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉质量为（） A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g 10、有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合物共10g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶 解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为（） A.0.500mol/L B.1.00mol/L C.2.00mol/L D.3.00mol/L 11、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说 确的是（） A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B.溶液中OH-浓度不变，有H2放出 C.溶液中Na+数目减少，有O2放出 D.溶液中OH-浓度增大，有O2放出 12、己知Ba(AlO2)2能溶于水。右图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉 淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列叙述正确的是（）
资产评估 平时作业2及答案
平时作业二 第四章房地产价格评估 1、术语解释 （1）地产 答：即土地资产，指具有权益属性的土地，即作为财产的土地。 （2）房地产 答：是指房屋及其附属物（与房屋相关的建筑物如小区设施、建筑附着物、相关林木等）和承载房屋及其附属物的土地，以及与它们相应的各种财产权利。 （3）不动产 答：是指不能移动或移动后会引起性质、形状改变，损失其经济价值的物及其财产权利，它包括土地、土地改良物（建筑物及建筑附着物、生长着的树木及农作物、已经播撒于土地中的种子等）、与土地及其改良物有关的财产权利。建筑附着物主要指已经附着于建筑物上的建筑装饰材料、电梯，以及各种给排水、采暖、电气照明等与建筑物的使用密切相关的物。 （4）基准地价 答：是对城镇各级土地或均质地域及其商业、住宅、工业等土地利用类型评估的土地使用权单位面积平均价格。 （5）标定地价 答：是指在一定时期和一定条件下，能代表不同区位、不同用途地价水平的标志性宗地的价格。 （6）楼面地价 答：是单位建筑面积地价，它等于土地总价格除以建筑总面积，或等于土
地单价除以容积率。 2、单项选择题 （1）最佳使用是( )必须考虑的评估前提。 b.房屋建筑物 c.企业资产 d.资产 （2）基准地价系数修正法所要修正的因素是( )。 a. 地理位置和交通条件 c. 容积率和覆盖率 d. 特别利害关系和特殊动机 （3）假设开发法属于一种( )。 a. 加和法 b. 积算法 c. 类比法 （4）某宗地年金收益额为8500元，剩余使用年限为20年，假定折现率为10％，其评估价值最有可能为( ) 元。 a. 85000 b. 12631 d. 12369 （5）计算建筑期利息的工期应按( )计算。 a. 合同工期 c. 协商工期 d. 实际工期 （6）待估建筑物账面原值100万元，竣工于1990年底，假定1990年的价格指数为l00%，从1991年到1995年的价格指数每年增长幅度分别是11.7％、17％、30.5％、6.9％、4.8％，则1995年底该建筑物的重置成本最有可能是( ) 元。 a. 1048000 c. 1480000 d. 19100000 （7）待估建筑物为砖混结构单层住宅，宅基地300平方米，建筑面积200平方米，月租金3 000元，土地还原利率为7％.建筑物还原利率为8％，评估时，建筑物的剩余使用年限为25年，取得租金收入的年总成本为7600元，评估人员另用市场法求得土地使用权价格每平方米1 000元，运用建筑物残余估价法所得到建筑物的价值最有可能是( ) 元。 a. 61667 b. 925000 c. 789950 （8）残余估价法属于( )中的一种具体方法。 a. 收益法 b. 成本法 d. 功能价值法
2017人教版高中化学必修一《混合气体性质推断》重难点专项训练
高中化学必修一重点难点习题:混合气体性质推断 二、混合气体性质推断 1、某无色混合气体可能含有CO 2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种,依次进行如下处理,(假定每次处理均完全)(1)通过碱石灰,气体体积变小;(2)通过炽热的氧化铜时,固体变为红色;(3)通过白色的硫酸铜粉末时,粉末变蓝;(4)通过澄清的石灰水时,溶液变浑浊,由此可以确定原混合气体中( )A、一定有CO2、H2可能有CO、H2O(g); B、一定有CO、H2O(g)可能有CO2、H2 C、一定有CO2、CO可能有H2O(g)、H2 ; D、一定有CO、H2可能有CO2、H2O(g)。解析:(1)能被碱石灰吸收的气体有水蒸气与酸性气体,所以混合气体中可能有CO2或H2O(g)或CO2与H2O(g),(2)通过炽热的氧化铜时,固体变为红色,说明混合气体还原了氧化铜,得知混合气体中可能有还原性的气体CO、H2,(3)白色硫酸铜粉末遇到水蒸气变蓝,而在第一步时水蒸气已经被碱石灰吸收没了,水蒸气只能就是混合气体还原氧化铜时产生的,一氧化碳还原氧化铜不会产生水蒸气,只能就是氢气还原氧化铜时产生水蒸气,得出结论:混合气体中一定有氢气。(4)二氧化碳通过澄清的石灰水时溶液变浑浊,而在第一步时二氧化碳即便有也已经被碱石灰吸收没了,二氧化碳只能就是一氧化碳还原氧化铜时产生的,得出结论:混合气体中一定有一氧化碳。综合上述分析,得出答案:D、 2、某混合气体可能含有N2、HCl 、CO,依次进行如下处理,(假定每次处理均完全)(1)通过足量的碳酸氢钠溶液与灼热的氧化铜,气体体积都没有变化;(2)通过足量的过氧化钠固体,气体体积减小;(3)通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,但还剩余气体,由此可以确定原混合气体中 ( )A、一定没有N2 ,HCl 与CO中至少有一种; B、一定有N2 ,HCl 与CO ; C、一定有N2 ,HCl 与CO中至少有一种; D、一定有N2与HCl ,没有CO 解析:(1)混合气体通过足量的碳酸氢钠溶液与灼热的氧化铜可能发生HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑,CO+CuO加热CO2+Cu,气体体积均未发生改变,不能断定有没有HCl 或CO,(2)通过足量的过氧化钠固体,气体体积减小;通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,说明第一步反应的产物与过氧化钠反应产生了氧气(灼热的铜网就是专门用来吸收氧气用的),说明HCl 或CO至少存在一种。(3)氮气每一步都不参与反应,通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,但还剩余气体,所以该气体就是氮气。综合以上分析得出结论:选择C、