盐类的水解第二课时教案2
《盐类的水解第二课时》教案教学目标： 1.使学生理解盐类水解的实
质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐
类水解的规律，揭示盐类水解的本质。 3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写
盐类水解的离子方程式。教学重点：盐类水解的本质教学难点：盐类水解方程式
的书写和分析教学过程：
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？［问题引入］一、探究盐溶液
的酸碱性： pH试纸检验下列各组溶液的酸碱性：【活动与探究】用、SOCO、 Na、 Na)NaCl 、
NHCl、 CHCOONa (二)AlCl一( 4243332溶液的酸碱性
盐的类型)
从生成该盐的酸和碱的强弱分(盐溶液的酸碱性与为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实
验结果分析，【讨论】生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？盐的组成：强酸强碱
强酸强碱盐如：NaCl KNO 3
强酸弱碱盐 NHCl 4Al(SO) 324弱酸弱碱弱酸强碱盐 CHCOONa
NaCO 323弱酸弱碱盐 CHCOONH 43△正盐的
组成与盐溶液酸碱性的关系：(谁强显谁性，都强显中性)
＜①强碱弱酸盐的水溶液显碱性 c(H c(OH—+) )＞ c(OH②强酸弱碱盐的水溶
+—) )
液显酸性 c(H—+)
③强酸强碱盐的水溶液显中性 c(H)= c(OH )(二组溶液的酸碱性，并用实验验证。
1练习：推测以上活动与探究中—+①正盐溶液中为什么含有H、OH？【讨论】—+大小关系会不
同？酸碱性不同？)c(OH、)c(H②为什么不同正盐的水溶液中
结合实验结果具体分析：
【讨论】1．CHOONa溶液 (显碱性，为什么？) 3—+ + Na＝CHOO CHOONa33 +
—+ + OH H HO
2
COOH
CH3①总的化学方程式
___________________
②总的离子方程式
___________________
生成，水的电离平衡 )弱电解质(化学式：③溶液中_____(有或无)
促进、抑 ( 方向移动，因而__________(被破坏或不受影响)，并向
)(填“＞”“＜”或“＝”)，呈制)了水的电离。
—+性。
C(H) C(OH) Cl溶液(显酸性，为什么？【讨论】2。NH4+ — + NH NHCl = Cl44 +—+ H HO + OH
2
O
H NH?23
①总的化学方程式
___________________
②总的离子方程式
___________________
生成，水的电离平衡 )③溶液中_____(有或无)弱电解质(化学式：
促进、抑__________(被破坏或不受影响)，并向 ( 方向移动，因而
，呈)(填“＞”“＜”或“＝”)C(H制)了水的电离。 )
—+性。
C(OH)
中性，为什么？溶液(NaCl【讨论】3。被 ))溶液中_____(有或无弱电解质(化学式：生成，
水的电离平衡__________(—+) ，呈性。填“＞”“＜”或“＝”C(H)破坏或不
受影响，) C(OH)(二、盐的水解：—+结合生成弱电解这种在水溶
液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的、1定义：H或OH 质的反应，叫做盐类的水解。．
HO 电离出的H结合生成弱酸或弱碱的阳离子与2、盐的水解实质：弱酸根离子与HO 22离出
+电
的—+—)C(OH破坏了水的电离平衡，使这正向移动，使溶液中C(H) 与OH结合生成弱碱，
不等，显酸性或碱性。水解酸 + 碱即：盐 + 碱
中和
3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程。
4、水解方程式：(阅读P75—76的信息提示，总结书写水解方程式的注意点)
①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。
②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离
子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如HCO、NH?HO等)写成其2332分解产物的形
式。
③多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。
例：NaCO的水解322———) + OHCO(主要O + H HCO第一步：332—— + HO )次要第二步：
HCO + OHHCO(2332【问题解决】课本P76
1、
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2、
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【总结】
【巩固练习】．
1.判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
(1)KF (2)NHNO (3)NaSO (4)CuSO 4244 32.在NaCO溶液中，有关
离子浓度的关系正确的是：32( )
＞C(OH)3——2——) C. C(CO)＞)＞) —+—2+ )A. C(Na)= 2C(CO) B. C(H
D. C(HCOc(HCOC(OH333