中和滴定练习题

课后作业

一、选择题

1、准确量取25.00mL KMnO4溶液可以选用的仪器是（）

A、50mL量筒

B、10mL量筒

C、50mL酸式滴定管

D、50mL碱式滴定管

1．0.1 mol·L－1盐酸滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，如达到滴定终点时不慎多加了1滴盐酸(1滴溶液体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是() A．4B．7.2

C．10 D．11.3

解析：滴定终点时溶液中c(H＋)＝

0.05×10－3L×0.1 mol·L－1

0.05 L＝1×10

－4mol·L－1，pH＝4。

答案：A

2．用氢氧化钠溶液来测定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，这说明()

A．NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等

B. NaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度的两倍

C. NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等

D．氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14

解析：根据化学方程式：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

c(NaOH)·V(NaOH)＝2c(H2SO4)·V(H2SO4)，当V(NaOH)＝V(H2SO4)时，c(NaOH)＝2c(H2SO4)，且中和反应的实质是n(H＋)＝n(OH－)。

ca(H＋)·V(H2SO4)＝cb(OH－)·V(NaOH)，因为V(H2SO4)＝V(NaOH)，所以ca(H＋)＝cb(OH －)。

对于NaOH溶液cb(H＋)＝

10－14

c(OH－)

，所以ca(H＋)＝

10－14

cb(H＋)

。

两边同时取负对数即：pH a＋pH b＝14，所以B、D说法均正确。答案：BD

3．在25℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为()

A．13 B．12

C．10 D．11

解析：由图示可知，在V(HCl)＝20.00 mL时，pH＝7，HCl与NaOH恰好完全反应，

由c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，知c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)

V(NaOH)

＝

0.125 mol·L－1×20 mL

25.00 mL＝0.1 mol·L

－1。

由K W＝c(H＋)·c(OH－)知，0.1 mol·L－1的NaOH溶液的c(H＋)＝10－13 mol·L－1，即其pH ＝13。

答案：A

4．下图是对10 mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的()

解析：＝c(HCl)，表中A、D组属此种情况，但A组中c(HCl)＝0.12 mol·L－1，c(H＋)＝0.12 mol·L－1，pH<1，不符合图像，D组中c(HCl)＝0.09 mol·L－1，pH>1，加入20 mL NaOH后溶液的c(H＋)＝

0.09 mol·L－1×0.01 L－0.03 mol·L－1×0.02 L

0.01 L＋0.02 L

＝1×10－2mol·L－1，pH＝－lg(1×10－2)＝2，正好符合题意。

答案：D

5．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()

解析：A选项，氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，图意正确。B选项，醋酸中滴加氢氧化钠溶液，酸性减弱，pH增大，滴定终点附近pH出现突跃，图意正确。C选项，醋酸中滴加氢氧化钠溶液，相当于弱电解质变成强电解质，因此导电能力增加，图意正确。D选项，最终的NaOH 都完全反应，当NaOH溶液滴加一定量后曲线才会上扬，图意错误。

答案：D

6．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞8.2～10.0用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

解析：0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，生成CH3COONa，它是强碱弱酸盐，能发生水解而使溶液显碱性，因此，只能选用酚酞作指示剂。

答案：D

7．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是() A．1∶9 B．1∶1

C．1∶2 D．1∶4

解析：本题考查pH的计算，当溶液中Ba2＋恰好完全沉淀发生的化学反应方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH由化学方程式得反应后n(OH－)＝n(NaOH)

＝n[Ba(OH)2]，所以c(OH－)＝n(OH－)

V＝

12×0.01 mol·L －1×V [Ba (OH )2(aq )]V [Ba (OH )2(aq )]＋[V (NaHSO 4)(aq )]＝1×10－3 mol·L －

1，解得V [Ba (OH )2(aq )]V [NaHSO 4(aq )]＝14。

答案：D

二、非选择题(共56分) 例

例2、某学生做中和滴定实验的过程如下： ①取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净； ②加入待测的NaOH 溶液，记录液面刻度读数；

③用酸式滴定管放出一定量标准酸液，置于未经标准酸清洗的洁净锥形瓶中，并加入适量蒸馏水； ④加入两滴酚酞试液（锥形瓶内）；

⑤滴定时边滴边振荡，眼睛注视滴定管内液面的变化； ⑥当小心滴到溶液由无色变成浅红色时，即停止滴定； ⑦记录液面刻度读数；

⑧根据两次滴定读数得出NaOH 溶液体积为22mL 。

指出上述实验过程中的错误之处 。 例5、完成下列表格中的误差分析

四、含杂质

12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。

13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠

8．(22分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：

(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH 标准溶液。

①主要操作步骤：计算―→称量―→溶解―→________(冷却后)―→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)―→________―→________―→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量________g 氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、________。

(2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保留两位有效数字)。

解析：(1)题目要求配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准液，应用天平称取0.1 L×0.10 mol/L×40 g/mol＝0.4 g氢氧化钠固体。由于NaOH属于腐烛性药品，不能放在天平上直接称量，应放在玻璃器皿(一般用烧杯或表面皿)中进行称量。

(2)①根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，判断中和反应是否恰好进行完全。②计算盐酸的浓度时，应计算三次的平均值，因NaOH标准液浓度以及待测液的体积都一样，故只算NaOH溶液体积的平均值即可。③A项，滴定终点时俯视读数，相当于把数值看小，造成测定结果偏小；B项，酸式滴定管的作用在本题中是移取溶液，水洗后未用待测液润洗导致待测液浓度偏小，测定结果偏低；C项，锥形瓶水洗后未干燥对结果无影响。

答案：(1)①转移定容摇匀②0.4烧杯(或表面皿)

药匙

(2)①最后一滴NaOH溶液加入时，溶液由无色恰好变成浅粉红色并且在半分钟内不恢复原色

②0.11 mol/L

9．(20分)某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)：

A．在250 mL 容量瓶中定容，配制成250 mL 烧碱溶液

B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品20.5 g，在烧杯中加蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为1.00 mol/L 的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mL

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记录终点耗酸体积V2 mL

回答下列问题：

(1)正确的操作步骤的顺序是(填写字母)________→________→

________→________→________。

(2)滴定管读数应注意_________________________。 (3)E 步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______。 (4)下列操作中可能使所测NaOH 的质量分数偏低的是 ________(填字母)。

a ．A 步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容

b ．C 步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH 放在右盘

c ．D 步操作中酸式滴定管在装入标准H 2SO 4溶液前未用标准液润洗

d ．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数

(5)硫酸的初读数和末读数如图所示。末读数为________ mL ，初读数为________ mL ，用量为________ mL 。按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH 的质量分数为________。

解析：(1)正确顺序应是称量―→溶解―→定容―→滴定，所以应是C 、A 、B 、D 、E 。 (2)观察滴定管液面高度时视线应与凹液面最低点齐平，读数估读到0.01 mL 。 (3)滴定终点时，白纸起衬托作用，更易于分辨颜色变化。

(4)a 项，会使所配NaOH 溶液的浓度偏大，从而使质量分数偏高；b 项，会使所称药品小于20.5 g ，而使样品质量分数偏低；c 项，会稀释H 2SO 4而使V (H 2SO 4)偏大，从而使样品质量分数偏大；d 项，会使V (H 2SO 4)偏小，从而使计算所得样品质量分数偏小。所以应选b 、d 。

(5)注意读数估读到0.01 mL ，滴定管“0”刻度在上，末读数为24.00 mL ，初读数为0.30 mL ，用量为23.70 mL 。

c (NaOH)＝2×c (H 2SO 4)×V (H 2SO 4)

V (NaOH )

＝2×1.00 mol/L ×23.70×10－

3 L 25×10－

3 L

＝1.896 mol/L 。

烧碱样品中NaOH 的质量分数为

w(NaOH)＝40 g/mol×1.896 mol/L×250×10－3 L

20.5 g×100%≈92.49%。

答案：(1)C A B D E

(2)视线与凹液面最低点齐平，读数精确到0.01 mL

(3)使滴定到终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨

(4)bd

(5)24.000.3023.7092.49%

10．(14分)在标准状况下，充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸来测定它的准确浓度，请你回答下列问题：

(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为________色。

(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第________种(填序号)。

①2.500 mol·L－1②0.25 mol·L－1

③0.025 mol·L－1

(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：c(HCl)＝________。

解析：(1)Na2CO3溶液呈碱性，应装在碱式滴定管中；甲基橙遇盐酸显红色，滴加Na2CO3溶液至滴定终点时，溶液由红色变橙色。

(2)充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，所得盐酸的物质的量浓度为c(HCl)＝

V L 22.4 L/mol

V L＝

0.045 mol·L－1，为减小实验误差应用浓度与之接近的Na2CO3溶液进行滴定，故选③。

(3)实验1中Na2CO3溶液的体积偏大，应删除，因此实验2和实验3所用Na2CO3溶液

体积的平均值为(16.95＋17.05) mL

2＝17.00 mL，用甲基橙作指示剂时，Na2CO3＋

2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，因此c(HCl)＝c(Na2CO3)×17.00 mL×2

20.00 mL＝1.7c(Na2CO3)。

答案：(1)碱红橙(2)③(3)1.7c(Na2CO3)