2.代数方程的性质

2.代数方程的性质
2.代数方程的性质

§ 2代数方程的性质

一、多项式与代数方程的一般性质

[代数基本定理]每个复数域上n次代数方程f(x)=a o x n+a i x n-1+ + a n_ i x+a n=0 (n _ 1)

在复数域中至少有一个根?

代数基本定理的推论:每个n次代数方程在复数域中有n个根,而且只有n个根. [多项式的导数]多项式f(x)的导数为

n-1 n—2

f (x)=na o x +(n—1)a i x + +a n-1

微分学中仅考虑实变数函数的导数,而代数学中必须考虑复系数的复变数多项式的导数,但是它们的定义与计算公式仍然一样.

[单根与重根]

1°多项式的单根不是它的导数的根.

2°多项式的m重根(即有m个根相同)是它的导数的m—1重根(m>1).

3° 若X1,x2,…,x k分别为f(X)的久1, a 2,…,a k( a 1+ a 2+ + a k=n)重根,贝U

f (x)=a o(x —x1) 01 (x —X2)Q …(x—X k) s

[洛尔定理及其推论]由微分学中的洛尔定理可知,在实系数方程f(x)=O的两个实根之间总有f (x)=0的一个实根.

从这个定理可推出下列两个推论:

1°若f(x)的一切根都是实的,则「(X)的一切根也是实的.在f(x)的相邻两根之间有f (x) 的一个根并且是一个单根.

2°若f(x)的一切根都是实的,且其中有p个(计算重根)是正的,则f (x)有p个或p—1个正根.

[多项式的相关]

1°若多项式f (x),「(x)的次数都不超过n,而它们对n+1个不同的数a 1,…/m有相等的值,即

f( a i)= (a i) (i=1, ,n+1),则f(x)= (x).

2°多项式f (x)和「(x)的根完全相同的充分必要条件是f (x)和「(x)只差一个不等于零的常数因子.

[整根与有理根]任意整系数方程f(X)=O,若有一个有理根卫(为既约分数),则P是a n q

的约数,q是a 0的约数.

由此可推出:任意整系数方程的整根必为常数项的约数,若整系数方程的首项系数为1,则它的有理根必为整数.

[实根与复根,共轭实根与共轭复根]

1 °任意有理系数方程f(x)=O,若有一个根a+ . b (a,b是有理数,b是无理数),则必有另一个根a—- b .这时a+ . b与a—, b称为一对共轭实根.

2°任意实系数方程f(x)=0的复根只可能是成对的共轭复根,并且根的重数相同.从而,复根的个数是偶数.

3°任意实系数奇数次方程f(x)=0至少有一个实根.

4°任意实系数偶数次方程f(x)=0,a°a n<0,则至少有两个实根(一个正根和一个负根) [根与系数的关系]设

f (x)=x n+a1x n…+a n

为复数域S上的一元多项式,X1 ,X2/ ,X n为f(x)在S中的n个根,则根与系数的关系为

n

X 1+X 2+ +X n 二' x i =— a i

i 丄

n

X 1X 2+X 1X 3+ +X n-1X n 八 X i X j =a 2

i ,j 丄 (i ::j)

n

X 1X 2X 3+X 1X 2X 4+ +X n-2X n-1X n = ' X j X k = — a 3

i,j,k4 (i ::j :k)

X 1X 2 X n =(— 1)n

a n

这就是说,f(X)的X n-k

的系数a k 等于从它的根X i ,X 2,…,X n 中每次取k 个(不同的)一切可能乘 积之和,若k 是偶数,则取正号,若k 为奇数,则取负号.

[根的范围]设E 为复系数代数方程

f(x)=a o x n

+a i x n1

+ +a n-i x+a n =O

(1)

的根.

1°若所有系数auO(i=O,1,…,n),则円",其中▽为实系数代数方程

F(x)= a 0 x n

— a 1 x

n1

-…-a n =0

的一个正实根.

a n

a 。

特别,取 Y i =1(i=1,2, ,n —1)时,有

a o

方程(1)中作变换X =±,可求出y 的上界,因而得到

y

> max*

a n

取J >m ,使得

a n -1

那末有“半兰p .

设丫为任意正数,贝U ?兰?,其中

匕兰max

a i

旧。| i#

J

4°若所有系数都为正实数,则

r

1 a 1 .+ a 2

+ a n

Y a

a

a J

T 1=max

2°设Y S Y 2

,…,丫 n -1

为任意正数,则£兰 丫〔,丫 2

, ,丫

T

,其中T 为下列n 个数中最大的一个:

a

n J

a o

1

2…2丄

nJ

-max

a 1

a n J

a o

anj

更进一步,记(2)式右边为M ,记(3)式右边为m ,如果取p

a 。 PT

十"2

- a

2 ° - a

n >

a 。 特别, 取丫 =1,有 1

1+ —

1

2

min

> << max*

a1 a2…a n

1 9 J J

a1 a nj ’

J

a1 a nJ. ”

5°若方程(1)的系数满足不等式

a

o| w|a i - a2 - a3 _a

n

则方程(1)至多有一个绝对值》1的根E 1,而且

肾王a i _ a2 _ a n

[多项式的分解]

1°设f(x)为实数域上的多项式,若有非常数的实系数多项式g(x)和h(x),使得

f(x)=g(x)h(x)

则称f(x)为实数域上可约(或可化),否则称f(X)为实数域上的不可约多项式?

2°实数域上不可约多项式,除一次多项式外,只有含(共轭)复根的二次多项式.

3°每个实系数多项式都可分解为实系数的一次因式与二次因式之积?

有理数域上的多项式的分解见第二十章,§5, 2.

[余数定理与综合除法]若c为一常数,则多项式f(x)除以x-c所得的余数等于f(c). 设 f (x)=a o x n+a1x n + …+a n-1x+a n

求f(x)除以x-c的商式与余数其计算格式如下:

c) a o a1 a2 a n-1 a n

b o C b1C … b n-2C b n-1C

b o b1 b2 b n-1 b n 式中b o=a o,b i=a i+b i-1C(i=1,2,…,n).于是得到

商式q(x)=b o x

n-

+b1X

2 .

+ + b n-1

余数r=b n=f(c)

例 f (x) = x42x3 - 3x2- 5 除以x— 2.列出算式

2) 1 2 —3 0 - -5

2 8 10 20

1 4 5 10 15= f (2)

f x 315

所以x 4x25x 10 -

x -2 x-2

[多项式的泰勒公式(秦九韶法)]n次多项式

f (x)=a o x n+a1X n-1+ +a n-1X+a n (a o = o)

在任意点c的泰勒展开式为

f (x)=b o(x- c)n+b1(x- C)n + +b n-1(X—c)+b n 式中系数b i (o< i< n)按下面的方法计算.

首先在(n+2) (n+2)方阵的对角线上列出a o,a1,…,a n,d (d为符号),在第1列上列出a o(即

a,i=a i-1,i=1,2, ,n+1;a n+2,n+2=d;a i,1=a o,i=1,2, ,n+2).

然后再按递推公式

a i,j c+a i,j+i =a i+ij+i (i=2,…,n+1; j=1,…,i - 1)

自上而下,自左而右依次计算出对角线下其余各元素,那末第 n+2行各元素即为所求系数, 即

b o =a o , b i =a n+2,i+1

(i=1,2, ,n)

在X =2处的泰勒展开式.

二、多元多项式?对称多项式?结式

[多元多项式]设常数C 1,C 2, ,C k 属于一个数域S, a i , B i,…,v i (i=1,2/ ,k)是正整数或

零, 则称形如

C X 1

X ]…■ X 冷亠 C X X 2 ■… X V 2

…+ C X 冷 X * …■ X

1

入12

n 2 1 2 n

k12

n

的表达式为数域S 上元素X 1,X 2/ ,X n 的n 元多项式.C i X 1 X 2 1 x/"称为它的项,C i 为它的系数,

a i 为项中关于X 1的次数,B i 为项中关于X 2的次数,等等.a i +B i +…+v i 为项的次数.在多项式

中系数不为零的任一项关于X i 的最高次数称为多项式关于X i 的次数,系数不为零的任一项的 最高次数叫做多项式的次数.各项次数都相等的多项式称为齐次多项式.

c :0

a 0 a

a 。

T 1

:

a

3,2

a

一:n 1,2 一:n 1,3 I : :

a n

a

n 2,n 1

1

2 —5 10 -1 d

f(x)= x - 2 '

2

+ 6(x —2)十 10(x —

求 f(x) = x ‘ -2x -5

每个m次多项式f(X1,X2,…,X n)都可唯一地表示成

m

f(X1,X2, ,X n)=' f j(X1,X2, ,X n)

i =0

式中f i(X1,X2,…,X n)为i次齐次多项式.

为了方便,经常把一个多元多项式按某一个变数,例如X1的降幕排列如下:

a0(X2, ,X n)X1 + a1(X2, ,x n)X1 + + a m(x2, ,x n)

式中a°(X2,…,X n), a1(X2, ,X n),…,a m(X2, ,X n)为X2, ,X n 的n- 1 元多项式.

若f1,f2, ,f k分别为m1,m2, ,m k次的多元多项式,则乘积f1f2 f k为m1+m2+ +m k次.

[对称多项式]如果在一个n元多项式f(X1,X2/ ,x n)中,对调任一对X i和X j后,f(X1,X2; ,X n)

金属的化学性质知识点和考点归纳

课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 注意:铝、锌虽然化学性质比较活泼,但是它们在空气中与氧气反应表面生成致密的氧化膜,阻止内部的金属进一步与氧气反应。因此,铝、锌具有很好的抗腐蚀性能。 二、金属与酸的反应:金属活动顺序表中,位于氢前面的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反应, 放出氢气,但反应的剧烈程度不同。越左边的金属与酸反应速率越快,铜和以后的金属不 能置换出酸中的氢。金属+酸盐+H2↑(注意化合价和配平) Mg+2HClMgCl2+H2↑ Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HClZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(实验室制取氢气) Fe+2HClFeCl2+H2↑(铁锅有利身体健康)(注意Fe化合价变化:0→+2) Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(注意Fe化合价变化:0→+2) 注意:在描述现象时要注意回答这几点:金属逐渐溶解;有(大量)气泡产生;溶液的颜色变化。 三、金属与盐溶液的反应:金属活动顺序表中,前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液

中置换出来。(钾钙钠除外)金属+盐新金属+新盐 Fe+CuSO4Cu+FeSO4(铁表面被红色物质覆盖,溶液由蓝色逐渐变成浅绿色) (注意Fe化合价变化:0→+2)不能用铁制器皿盛放波尔多液,湿法炼铜的原理 Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2 (铜表面被银白色物质覆盖,溶液由无色逐渐变成蓝色) Fe+2AgNO32Ag+Fe(NO3)2 (铁粉除去硝酸银的污染,同时回收银)(注意Fe化合价变化:0→+2)现象的分析:固体有什么变化,溶液颜色有什么变化。 四、置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。 单质+化合物新单质+新化合物 A + BCB + AC 初中常见的置换反应:(1)活泼金属与酸反应:如 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ (2)金属和盐溶液反应:如 Fe+CuSO4Cu+FeSO4 (3)氢气、碳还原金属氧化物:如 H2+CuOCu+H2O C+2CuO2Cu+CO2↑ 五、金属活动顺序表 应用:1、在金属活动顺序表中,金属位置越靠前(即左边),金属的活动性越强。(即越靠近左 边,金属单质越活泼,对应阳离子越稳定;越靠近右边,金属单质越稳定,对应阳离子越活泼。) 2、在金属活动顺序表中,位于氢前面的金属能将酸中的氢置换出来,氢以后不能置换出酸中的氢。注意:(1)浓硫酸、硝酸除外,因为它们与金属反应得不到氢气。 (2)铁和酸反应化合价变化:由0价→+2价。 3、在金属活动顺序表中,前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【可以理 解为弱肉强食,弱的占位置(离子或化合物的位置)占不稳,被强的赶走;强的占位置占 得稳,弱的不能将它赶走!】 注意:(1)K、Ca、Na除外,因为它们太活泼,先和水反应。如2Na+2H2O2NaOH+H2↑ (2)变价金属Fe、Cu、Hg发生这种置换反应,化合价变化:由0价→+2价。 金属化学性质的中考考点知识: 1、比较金属活动性强弱方法:弱肉强食,能反应的是强的把弱的赶走,与酸反应越剧 烈,说明活动性越强;不能反应的是弱的赶不走强的。 例:X、Y、Z是三种不同的金属,将X、Y分别放入稀盐酸中,只有X表面产生气泡;将Y、 Z分别放入硝酸银溶液中,一会儿后,Y表面有银析出,而Z无变化。根据以上实验事实, 判断三种金属的活动性顺序为() A、X>Y>Z B、X> Z> Y C、Z> X>Y D、Y>Z >X

直线和平面垂直的判定与性质

郸城二高高二年级集体备课教学案 直线和平面垂直的判定与性质(一) 一、素质教育目标 (一)知识教学点 1.直线和平面垂直的定义及相关概念. 2.直线和平面垂直的判定定理. 3.线线平行的性质定理(即例题1). (二)能力训练点 1.要善于应用平移手法将分散的条件集中到某一个图形中进行研究,特别是辅助线的添加.2.讲直线和平面垂直时,应注意引导学生把直线和平面关系转化为直线和直线的关系.如直线和平面垂直,只须这条直线垂直于这个平面内的两条相交直线,向学生渗透转化思想的应用.二、教学重点、难点、疑点 1.教学重点 (1)掌握直线和平面垂直的定义:如果一条直线和一个平面内的任何一条直线垂直,那么这条直线就和这个平面垂直. (2)掌握直线和平面垂直的判定定理: (3)掌握线线平行的性质定理: 若a∥b,a⊥α则b⊥α. 2.教学难点:在于线、面垂直定义的理解和判定定理的证明;同时还要解决好定理证明过程中,辅助线添加的方法和原因,及为何可用经过B点的两条直线说明“任意”直线的问题.3.教学疑点:判定定理的条件中,“相交”是关键,“两条”也是一个重要条件,对于初学立体几何的学生来讲,是不好理解的,教师应该用实例说明这两个条件缺一不可. 三、课时安排本课题共安排2课时,本节课为第一课时. 四、学生活动设计(略) 五、教学步骤 (一)温故知新,引入课题 1.空间两条直线有哪几种位置关系? (三种:相交直线、平行直线、异面直线) 2.经过一点和一条直线垂直的直线有几条? (从两条直线互相垂直的定义可知:经过一点有无数多条直线和已知直线垂直) 3.空间一条直线与一个平面有哪几种位置关系? (直线在平面内、直线和平面相交、直线和平面平行.) 4.怎样判定直线和平面平行? 我们已经知道,判定直线和平面平行的问题可以转化为考察直线和直线平行的关系.今天我们转入学习直线和平面相交的一种特殊情形——直线和平面垂直,这个问题同样可以从两条直线垂直的关系入手. (板书课题:§1.9直线和平面垂直) 郸城二高杨雅莉- 1 -

人教五四制初中化学九上《 金属的化学性质》精品(同课异构)教案(市一等奖) (25)

课题2 金属的化学性质 教材分析 金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容,具体内容主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习,这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题,使学生在获得知识的同时,解决实际问题的能力也获得提高,而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。 学情分析 1.学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验,基于学生的已有的基础知识,采用实验事实→归纳的方法,归纳出大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同。 2.由生活常识创设情境,激起学生强烈的好奇心,比平淡的言语过渡更具“挑逗性”,学生也觉得“学习化学真有用”。 3.在第五单元学习质量守恒定律学习过铁可以与硫酸铜反应,可引导学生推测金属能与金属化合物溶液反应,然后设计实验验证。 教学目标 1、知识与技能 (1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 (2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,以及与盐溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 (3)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 (1)认识科学探究的基本过程,能进行初步的探究活动。 (2)课堂中,教师组织、引导和点拔,学生通过实验探究和讨论交流,认识金属的化学性质及其活动性顺序。 (3)初步学会运用观察、实验等方法获取信息,并能用图表和化学语言表达有关的信息。 (4)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 3、情感态度与价值观 (1)通过对五彩纷呈的化学现象的观察,激发学生的好奇心和求知欲,发展学习化学的兴趣。 (2)培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

课题2金属的化学性质教案

课题:《金属的化学性质》教案(第一课时) 授课人:梁文海 一、教材分析 1、本课题在教材中的地位和作用: 本课题位于人教版九年级化学下册第八单元第二节,是在上课题介绍金属物理性质的基础上,侧重介绍金属的化学性质,重点介绍金属与氧气、金属与酸的反应,以及金属的活动性顺序。金属材料与人类生活的关系非常密切,本教材将此内容单列一章,体现了“化学来源于生活,服务于生活”这一主题。教材注意从学生的生活经验和实验事实出发,采用对比的方法,引导学生亲自感受金属与氧气以及盐酸等反应的不同,加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解,认识到金属既有通性,又有各自的特性。 教材注重对学生学习能力的培养,如置换反应、金属活动性顺序的认识均采用探究的方式,通过实验,层层引导,深入讨论,并归纳得出结论。在活动与探究的过程中,注意激发学生的学习兴趣,培养学习能力,同时使他们获得新知识。 2.教学的重点和难点: 1)重点:通过实验探究认识常见金属的化学反应及金属活动性顺序是本课题的重点; 2)难点:将常见金属的化学反应用化学方程式表示,并能运用所学知识解释生活中的一些现象是本课题的难点。 二、学情分析 学生在学习本课之前已经对金属的物理性质有所了解,对金属的化学性质的学习在之前已经学过镁、铁与氧气的反应,以镁、铁与氧气反应的条件和剧烈程度引出本课题,顺理成章,学生也比较容易在原有的基础上形成知识框架。 三、教学目标 1、知识与技能 认识金属化学活动性顺序,了解金属活动性顺序含义。会读、会写并熟记常见金属的化学方程式及金属活动性顺序表。 2.过程与方法 通过实验探究金属镁、锌、铁、铜的活动性,通过小组合作进行研究性学习,主动与他人进行交流和讨论,初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,并用化学语言进行表述。 3.情感态度价值观 对金属的活动性的探究, 初步认识科学探究的意义和基本过程;激发学习化学的兴趣,感受探究物质奥秘的乐趣。 四、教材处理与学法指导 对于金属与氧气反应的教学,本人采取了复习回忆一些金属与氧气反应的实验,并展示相应的图片以加深学生的感性认识。引导学生进行对比和分析,从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识。让学生们懂得大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同,由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度。对金属活动性顺序的探究上,采用实验—讨论的教学模式,通过对实验事实的分析,层层诱导,通过对某些金属的活动性的比较,进而引出金属活动性顺序。通过练习,使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释、处理一些与

[初中化学]金属的化学性质教学案(第一课时)人教版

课题2 金属的化学性质(第一课时)学案 (南京市西善桥中学何乐群) 学习目标 (1).知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应,与稀盐酸、稀硫酸的置换反应; (2).初步掌握常见金属活动性的强弱。(Mg Fe Zn Cu ) (3).置换反应的定义 一、课前预习 1.完成家庭小实验 学生准备:把镁条、铝片、铁片、铜片(先用砂纸除去表面氧化膜)和黄金饰品(自 备)挂在家中(干燥的空气中)观察现象并记录到下表中。 提示:重点观察各金属表面的金属光泽是否有变化 第一天第二天第三天第四天第五天 Mg Al Fe Cu Au 2. 铝的抗腐性能良好。为什么呢? 3.大多数金属可与氧气的反应,写出铁、镁、铝在氧气中燃烧的化学方程式 _____________________________________________________ 4. 置换反应:。 二、自主体验 活动:金属与酸溶液的反应 1.在一试管里放入两小块镁条,加入5mL稀盐酸,用燃着的小木条放在试管口,观 察现象,生成的气体是______________。 2.参照上述实验步骤,分别在放有少量锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸,观 察现象,比较反应的剧烈程度,并记录在下表中。 3.用稀硫酸代替稀盐酸进行实验,并比较发生的现象,并记录在下表中。 稀盐酸稀硫酸 情况记录(实验现象) 结论或解释 有关化学方程式 情况记录 (实验现象) 结论或解释 有关化学方程式

想想四支试管控制的条件有什么异同比一比,盐酸与稀硫酸的现象一样吗? 小结与交流 1.能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有:_______________________________ ; 不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: _______________________________。 根据反应发生的剧烈程度,将以上金属按活泼性排序:________________________。 由上述探究也可以得出: ________的金属活动性比_____强,它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢; 的金属活动性比_____弱,它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。 关于金属与酸溶液反应,你得出的结论是:_____________________。 2.观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸的反应方程式, 比较它们与化合反应、分解反应的有什么不同;它们都是由一种________与一种________反应,生成另一种________与另一种_________。 ____________________________________________________________叫做置换反应。 3.通过探究实验方案的设计,我学会了控制变量,即: 三、自我检测 1、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是() A.金的熔点高 B.金的硬度大 C.金的密度大 D.金不活泼,高温时也不与氧气反应

2019年中考真题化学真题分类汇编专题16 金属的化学性质

专题16 金属的化学性质 1.【2019年江苏省苏州市】工业用2Mg+TiCl42MgCl2+Ti来冶炼金属钛,该反应属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应 【答案】C 【解析】由方程式:2Mg+TiCl42MgCl2+Ti可知该反应是:一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应。故选C。 2.【2019年浙江省嘉兴市】科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现:将R放入稀硫酸中,有气泡产生,同时生成正二价的盐:将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息,下列化学方程式正确的是A.R+MgCl2RCl2+Mg B.R+2AgCl RCl2+2Ag C.R+2HCl RCl2+H2↑D.Al+RSO4AlSO4+R 【答案】C 【解析】将R放入稀硫酸中,有气泡产生,说明在金属活动顺序中R在氢的前面;将R放入ZnSO4溶液中无任何变化,说明R在Zn的后面。A、根据以上分析可知,在金属活动顺序中,R在镁的后面,R不能置换出氯化镁中的镁,故A错误;B、因为氯化银不溶于水形不成溶液,所以R不能置换出氯化银中的银,故B错误;C、在金属活动顺序中,R在氢的前面,在化合物中显+2价,R+2HCl RCl2+H2↑能够反应,故C正确;D、铝元素在形成化合物时显+3价,与RSO4反应的化学方程式为:2Al+3RSO4Al2(SO4)3+3R,故D错误。故选C。 3.【2019年青海省西宁市】现有甲、乙、丙三种金属,甲在常温下就能与氧气反应,乙、丙在常温下几乎不与氧气反应:如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中,过一会儿,在丙的表面有红色固体析出,而乙表面没有变化,则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是 A.甲乙丙B.乙甲丙C.乙丙甲D.甲丙乙 【答案】C 【解析】有甲、乙、丙三种金属,甲在常温下就能与氧气反应,乙、丙在常温下几乎不与氧气反应,说明甲的活动性最强,乙、丙的活动性较弱,即金属活动性甲>乙、丙;把乙和丙分别放入硫酸铜溶液中,过一会儿,在丙的表面有红色固体析出,说明丙的金属活动性比铜强,即丙>铜;而乙表面没有变化,说明乙的金属活动性比铜弱,即铜>乙;则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲>丙>乙。故选C。4.【2019年海南省】我国西汉时期,在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”,意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。此为现代湿法治金的先驱。下列有关说法正确的是 A.由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应

课题2 金属的化学性质

课题2 金属的化学性质(第一课时) 一、学习目标 1.知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应,以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 二、知识准备 对你熟悉的金属铁、铜、铝,你知道它们的哪些化学性质?你能否用化学方程式表示出来? 三、学习探究 [自主学习] 写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。 从化学的角度解释“真金不怕火炼” [交流学习] 1.小组内检查化学方程式正误。 2.比较上述各反应的条件及反应的现象,按金属活泼性由强到弱的顺序将其排列。 [精讲点拨] 根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱,铝在常温下就可以跟空气中的氧气发生反应,使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而使铝具有较强的抗腐蚀性能,其化学性质较活泼而非不活泼。 2.思考与讨论 (1)上述实验过程中,为什么金属颗粒大小要基本相同?酸的量及酸的质量分数要相等?

(2)上述四种金属中能跟酸反应的有几种?反应剧烈程度如何?不跟酸反应的有几种?由此排列出四种金属活动性强弱顺序。 [精讲点拨] 我们还可以根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱,但在比较的过程中要注意控制好条件,要保证在相同条件下进行比较。 3、(1)比较能与酸反应的化学方程式,找出反应物、生成物的共同特点,总结什么叫置换反应。 (2)试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式。 讨论: (1)上述能发生反应的化学方程式的特点是什么?它们属于哪种反应类型? (2)通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列? (3)通过以上学习探究,你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法? 四、达标测试 1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著,书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下() A.很稳定B.很活泼C.易氧化D.易还原 2、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中,下列叙述:①铁钉表面产生气泡;②液体由无色逐渐变为浅绿色;③铁钉的质量减轻;④液体的质量减轻,其中正确的是() A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④

62金属的化学性质

6.2 金属的化学性质 学习目标 金属的物理性质,知道物质性质与的关系。认识同类物质既有通性又有各自的特性。 认识合金及其特性,知道几种常见的重要合金。 学习重点、难点 重点:金属及合金的物理性质, 学习过程: 〔展示〕古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。 〔问题情景〕为什么有的保留这么完整,表面没有什么改变;而有的金属表面却有这么大的改变呢?这些金属制品的“化妆师”是谁呢? 这就是这节课我们要研究的内容之一。 〔板书〕三、金属的化学性质 〔课题引入170--171〕确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢?它们反应的现象是什么?化学方程式怎样写? 〔探究活动〕按教材“实验6-3探究活动”进行,及时完成教材中的填空。在探究活动过程中,讨论交流以下各题: 1、所有的金属都能与氧气发生反应吗? 2、为什么铝和铁都能与稀盐酸反应放出氢气而铜却不能? 3、为什么铝和铁都能与硫酸铜溶液反应,而铜却不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反应? 4、何谓金属活动性顺序? 5、何谓置换反应?置换反应发生的依据是什么? 6、实验室中制取氢气的反应原理是什么? 请设计出制取氢气的装置图。 〔课堂总结〕 一、金属和氧气的反应 1.镁和氧气的反应 (1)在空气中常温下,现象:银白色镁条置于空气中表面会__________,是因为生成了________。(2)在空气中点燃时,现象:___________________,化学方程式:________________________。 2.铁和氧气的反应 (1)在干燥的空气中,常温下,铁___________与空气中的氧气反应。 (2)在潮湿的空气中,常温下,铁与空气中的氧气反应生成___________。 (3)在氧气中点燃时,现象:_______________________,化学方程式:_______________。3.铝和氧气的反应 (1)在空气中常温下,现象:银白色的铝的表面________,与氧气反应生成一层致密的________。(2)在氧中点燃时,现象:__________________________,化学方程式:_____________________。

第八单元,课题2金属的化学性质

课题 2 金属的化学性质 【教学目的】 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,以及与盐溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 【课题分析】 在课题1介绍金属的物理性质的基础上,本课题侧重介绍金属的化学性质,重点介绍金属与氧气的反应,以及金属活动性顺序。 学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验,基于学生已有的知识基础,教材采用实验事实一归纳的编写方法,重点说明大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同,由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度:如镁、铝比较活泼,铁,铜次之,金最不活泼。教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上,采用实验一讨论的探究模式,通过对实验事实的分析,层层诱导,由学生自己归纳得出置换反应的特点,并通过对某些金属的活动性的比较,进而引出金属活动性顺序。通过练习,使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 【教学建议】 1.对于金属与氧气反应的教学,可以再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验,以加深学生的感性认识。要引导学生对观察到的实验现象进行认真的对比和分析,从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识 2.本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的探讨上,不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识,更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程,学习科学探究的方法。在这个活动与探究中,结论的可靠性是很重要的,因此,控制相似的实验条件,以及对实验现象的正确对比和分析,是该探究活动获得可靠结论的重要保证。 3.置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的,即通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式的分析,从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。这样的方法比较直观,学生容易接受。置换反应在日常生活中的应用主要是通过练习来感受的。教师也可以补充一些有关这方面的联系实际的习题,以培养学生解决实际问题的能力。 4.金属活动性顺序是通过实验,并在置换反应概念和其他一些实验事实的基础上分析得到的。探究分三步进行:(1)从金属与盐酸或硫酸反应是否有氢气生成,可以把金属分为两类,能生成氢气的金属其活动性比较强,不能生成氢气的金属其活动性比较弱。(2)从一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来,可以比较出这两种金属的活动性强弱,能置换出来的,则这种金属比另一种金属活泼。(3)经过了很多类似实验的探究过程,人们归纳和总结出了常见金属的活动性顺序。在整个探究过程中,教师的组织和引导作用非常重要。尤其要注意在实验的基础上组织好讨论,这是有关金属活动性顺序探究活动能否成功的重要保证。由于学生还没有盐的概念,因此教材中只能说“位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来”。教师要根据学生的实际情况利用具体例子来进行教学。 5.可以通过对一些实例和习题的讨论和分析,让学生感受金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中的重要应用,并认识金属活动性顺序可以作为有关金属能否在溶液中发生置换反应等的判断依据。这部分的教学也可以结合本课题的复习和小结进行。 探究一: 铁合金的抗锈蚀性能 问题:建筑物的防盗门及防盗网为什么常用不锈钢制造呢?

《金属的化学性质》(第1课时)同步练习试卷【初中化学人教版九年级下册】

《金属的化学性质》同步测试 第1课时 1.用相同质量的镁和铁分别与稀盐酸反应,横坐标表示加入盐酸的体积,则生成氢气的质 量符合实际的是() A. B. C. D. 2.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,向滤渣中加入稀盐 酸有气泡产生,则下列叙述正确的是() A. 滤渣中一定有银,没有铜和锌 B. 滤渣中一定有银和锌,可能有铜 C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D. 滤液中只有硝酸锌,没有硝酸铜和硝酸银 3.将等质量的锌分别放入足量的下列溶液中,充分反应后溶液质量减少的是() A. 稀硫酸 B. 硫酸亚铁溶液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化镁溶液 4.将一枚洁白的铁钉浸入稀硫酸中,下列叙述中正确的是() ①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质 量增加 A. ②③ B. ①②④ C. ①②③ D. ①②③④ 5.将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数,足量的稀盐酸 反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列 说法正确的是() A. 铁和镁的质量相同 B. 甲是铁、乙是镁 C. 铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同

D. 反应后溶液的质量均减少 参考答案 1.【答案】A 【解析】本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序进行分析解答即可。在金属活动性顺序中,镁>铁,金属的位置越靠前,与酸反应生成氢气的速率快,在坐标中表现曲线越陡,相同质量的铁和镁分别和足量的稀硫酸反应,镁产生的氢气量多。 2.【答案】D 【解析】锌比铜活泼,铜比银活泼,铜和银都不能和稀盐酸反应,锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。要会利用金属活动顺序表分析实验,氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 3.【答案】C 【解析】A.锌和硫酸反应生成氢气,根据质量守恒定律可知,生成氢气的质量比消耗锌的质量小,溶液质量增加。B.在金属活动顺序表中锌排在铁的前面,锌能和硫酸亚铁反应置换出铁,但是根据质量守恒定律可知,生成56份质量的铁,需要消耗65份质量的锌,溶液质量增加。C.硝酸银溶液可以和锌片反应置换出银,根据质量守恒定律可知,生成216份质量的银,需要消耗65份质量的锌,溶液质量减少。D.在金属活动顺序表中锌排在镁的后面,氯化镁溶液和锌片不发生发应,所以溶液质量不变,故不选。 4.【答案】D 【解析】由于铁与稀硫酸会发生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的反应,而亚铁离子是浅绿色的,所以反应时铁钉表面产生气泡的同时液体由无色逐渐变为浅绿色,根据化学方程式可以知道溶解56克铁,会生成2克氢气,溶液质量增加54克,所以溶液质量会增加,铁钉质量会减少。 5.【答案】C 【解析】A.通过图象可以看出,生成的氢气质量相同,所以参加反应的铁和镁质量不同,故A错误。B.镁比铁活泼,所以镁与酸反应的速率快,故B错误。C.通过图象可以看出,生成的氢气质量相同,所以铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同,故C正确。D.24份质量的镁和一定量的酸反应生成2份质量的氢气,溶液质量增大,56份质量的铁和一定量的酸反应,生成2份质量的氢气,溶液质量增大,故D错误。

初中化学《常见金属的化学性质》试讲稿

初中化学《常见金属的化学性质》试讲稿 各位考官: 大家好,我是初中化学组的***号考生,我试讲的题目是《常见金属的化学性质》,下面开始我的试讲。 一、回顾旧知,引出新课 师:同学们,绝大部分金属有金属光泽,请观察实验台上的镁条有没有金属光泽? 师:对,没有,拿砂纸对镁条进行打磨,会发现什么? 我们来试试。看,镁条也表现了金属光泽,那为什么打磨之前看不到呢? 上节课老师让大家预习了课本,有没有人试着来回答一下? 哦,我听到有的同学说, 是不是被氧化了啊? 对! 就是被氧化了,看来大家预习得不错,氧化是金属的一种化学性质,我们这节课就来学习金属的化学性质。 二、对比探究,讲授新课 师:首先我们通过短片来看一下,金属的第一个性质,金属与氧气的反应,即金属的氧化性。 师:视频播放完了,哪位同学来描述一下实验现象呢? 你手举得最高,你来说说吧! 师:哦,这位同学说,铁在氧气中燃烧剧烈、有火星,最后生成了黑色的物质;铝在空气中加热,逐渐熔化、失去光泽,但过一会儿不再变化;铜在空气中加热,红色逐渐变成黑色。回答得非常好,为什么铝在空气中不能燃烧呢? 因为铝的表面生成一层致密的氧化膜,阻碍反应继续进行。我们得出结论:氧化是不同金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同的表现。它们的反应方程式分别是: 师:接下来我们继续观看下一个实验———金属与酸的反应。 师:通过视频我们可以看到,铁、铝能与酸反应,产生了一种能燃烧的气体———氢气,铜不能与酸反应。 师:请同学们试着写出它们的反应方程式,并和老师的板书进行对比自纠。 师:同学们方程式都对比完了吗? 有全对吗? 真是太棒了。 师:好,同学们仔细观察铁、铝与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式,你能发现反应物和生成物的特点规律吗? 是不是发现,金属和酸的反应就好像金属把酸中的氢给挤走了一样? 对,这就是我们要学习的新的化学反应——置换反应。 师:由单质和化合物反应生成另外单质和化合物的反应称为置换反应。

第11讲空间中垂直关系的判定与性质

空间中垂直关系的判定与性质 一.基础知识整合 1.直线与平面存垂直 (1)定义:如果直线l 与平面α内的任意一条直线都垂直,就说直线l 与平面α互相垂直,记作l ⊥α.直线l 叫作平面 α的垂线,平面α叫作直线l 的 垂面.直线与平面垂直时,它们唯一的公共点P 叫作垂足. (2)画法:通常把直线画成与表示平面的平行四边形的一边垂直,如图 (3)判定定理 文字语言 符号语言 图形语言 如果一条直线和一个平面内的两 条相交直线都垂直,那么该直线与 此平面垂直 ?????l ⊥a l ⊥b a αb αa ∩b =P ?l ⊥α )二面角:从一条直线出发的两个半平面所组成的图形,叫作二面角,这条直 线叫作二面角的棱,这两个半平面叫作二面角的面. (2)二面角的记法:如图,记作:二面角α-AB -β,也可记作2∠α—AB —β. (3)二面角的平面角:以二面角的棱上任意一点为端点,在两个半平面内分别作垂直于棱

的两条射线,这两条射线所成的角叫作二面角的平面角,其中平面角是直角的二面角叫作直二面角. 3.平面与平面垂直 (1)定义:两个平面相交,如果所成的二面角是直二面角,就说这两个平面互相垂直. (2)判定定理 文字语言 符号语言 图形语言 如果一个平面经过另一个平面的 一条垂线,那么这两个平面互相垂 直 ?????a αa ⊥β?α⊥β 4.直线与平面垂直的性质定理 文字语言 图形语言 符号语言 如果两条直线同时垂直于一个平 面,那么这两条直线平行 ?? ???a ⊥αb ⊥α?a ∥b 5.平面与平面垂直的性质定理 文字语言 图形语言 符号语言 如果两个平面互相垂直,那么在一 个平面内垂直于它们交线的直线 垂直于另一个平面 ? ????α⊥βα∩β=l a αa ⊥l ?a ⊥β 题型一:线面垂直的判定

课题2 金属的化学性质试题及答案

课题2 金属的化学性质 基础达标 1.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中,下列叙述中正确的是( ) ①铁钉表面产生气泡;②液体由无色逐渐变为浅绿色;③铁钉的质量减轻; ④液体的质量减轻。 A.②③ B.①②④ C.①②③ D.①②③④ 2.(2011·广东中考)下列反应属于置换反应的是( ) A.S+O 2点燃 SO 2 B.2H 2O 通电 2H 2 ↑+O 2 ↑ C.C+2CuO 高温 CO 2 ↑+2Cu D.Al(OH) 3+3HCl ==== AlCl 3 +3H 2 O 3.下列有关铁的化学方程式中正确的是( ) A.4Fe+3O 2点燃 2Fe 2 O 3 B.Fe+H 2SO 4 ==== FeSO 4 +H 2 ↑ C.2Fe+6HCl ==== 2FeCl 3+3H 2 ↑ D.2Fe+3CuSO 4 ==== 3Cu+Fe 2 (SO 4 ) 3 4.(2011·北京中考)能与无色硝酸银溶液反应,使溶液变为蓝色的金属是( ) A.铝 B.铁 C.铜 D.银 5.(2011·鸡西中考)把金属X放入Cu(NO 3) 2 溶液中,X表面有红色固体析出;若 放入Mg(NO 3) 2 溶液中,无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺 序正确的是( ) A.Mg、X、Cu B.X、Mg、Cu C.Mg、Cu、X D.Cu、X、Mg 6.下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是( ) A.Zn能与AgNO 3 溶液反应,置换出Ag B.Zn能与稀硫酸反应,Ag则不能 C.自然界没有以单质形式存在的Zn,而有以单质形式存在的Ag D.Zn的熔点为420 ℃,Ag的熔点为962 ℃ 7.(2011·长沙中考)下列有关金属的说法正确的是( ) A.铝具有很好的抗腐蚀性能 B.铜能置换出酸中的氢 C.钢是纯净物 D.银能把铁从氯化亚铁溶液中置换出来 8.把铁粉放入硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中,充分反应后过滤,所得到的固体中一定没有的是( ) A.锌 B.铁 C.铜 D.银 9.农业上配制波尔多液(CuSO 4 溶液)时,不用铁桶盛装,原因是_____________

线面垂直与面面垂直的判定与性质

立体几何之垂直关系 【知识要点】 空间中的垂直关系 如果一条直线与平面内的两条相交直线垂直,则这条直线与这个平面垂直. 如果一个平面过另一个平面的一条垂线,则两个平面互相垂直. 如果两个平面互相垂直,那么在一个平面内垂直于它们交线的直线垂直于另一个平面. 解决空间问题的重要思想方法:等价转化——化空间问题为平面问题.空间平行、垂直关系证明的基本思想方法——转化与联系,如图所示. 题型1 平移证明线线垂直 例1 如图,在四棱锥ABCD P -中,N M AD BC AB AD BC BC AB ,.2,1,,===⊥分别为DC PD ,的中点,求证:AC MN ⊥ 例2 底面ABCD 是正方形,Q G BE PD PD BE ,,2,=‖分别为AP AB ,的中点,求证:CG QE ⊥

例3 如图,在正方形1111D C B A ABCD -中,M 为1CC 的中点,F E ,分别为11,D A CD 的中点,AC 交BD 于点O ,求证:OM EF ⊥ 题型2 线面垂直判定 例1 如图,在三棱锥ABC P -中,PAB ?是等边三角形。 ①若ABC ?是等边三角形,证明:PC AB ⊥ ②若 90=∠=∠PBC PAC ,证明:PC AB ⊥ 例 2 已知四棱台1111D C B A ABCD -的上下底面边长分别是2和4的正方形, 41=AA 且

ABCD AA 底面⊥1,点P 为1DD 的中点,求证:PBC AB 面⊥1 例3 如图,在三棱柱111C B A ABC -中,AC AB BAC ==∠,90 ,1A 在底面ABC 的射影为BC 的中点,D 为11C B 的中点。证明:⊥D A 1平面BC A 1 题型3 线面垂直性质证明线线垂直 例1 如图,在三棱柱111C B A ABC -中,侧棱垂直于底面,D AA AC ACB ,2 1,901= =∠ 是棱1AA 的中点,求证:BD DC ⊥1 例2 已知正方形ABCD 所在平面与正方形ABEF 所在平面互相垂直,M 为AC 上一点,N 为BF 上一点,且FN AM =。求证:AB MN ⊥

课题2金属的化学性质教案

课题2 金属的化学性质 金属活动性强弱的探究 通州市金沙中学季杰 学习目标 知识与技能: 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。 3.熟悉常见金属的活动性顺序,学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性 顺序。(注:“置换反应”概念的更深刻理解,于第二课时进行) 过程与方法: 1.体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法,学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。 2.学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理,获取科学结论的科学方法。 情感、态度与价值观: 1.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神,发展求知欲和探究激情。 2.感受科学探究对知识建构的重要意义和体验合作学习的愉悦。 学习重点 1.金属活动性顺序知识有意义的建构。 2. 认识部分金属重要化学性质(与氧气反应,与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换)。 学习难点:对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。 学习策略:在老师引导下,进行合作与自主相结合进行科学探究实施知识的建构。 基本流程:猜想与探究――→观察与检验――→分析与归纳――→解释与结论 具体实施: 1.以活动形成探究的链节,以问题的解决建构知识的阶梯,多层次获取结论与规律。 活动性:活动性:活动性:金属活动性 Mg、Al>Zn、Cu>Au Mg>Zn>Fe>Cu Al>Cu>Ag 规律的形成结论1 结论2 结论3 2.培养学生合作探究意识,以实验组为单位,组内合作探究,讨论评价,使学生才智展示与评价激励和谐发展,创设积极探究的氛围,养成严谨思维品质并推动探究进程。 教学准备 1.仪器:仪器: 试管、坩埚钳、石棉网、酒精灯、火柴 药品:镁、铝、锌、铁、铜等金属、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、稀盐酸或稀硫酸

常见金属及其化合物重要化学性质归纳总结

常见金属及其化合物重要化学性质归纳总结(2016.10.20) 一、金属单质 1.与非金属单质反应: (1)与Cl2:分别写出Na、Mg、Al、Fe、Cu与Cl2反应的化学方程式: (2)与O2:分别写出Na、Mg、Al、Fe、Cu与O2反应的化学方程式: (3)与S:分别写出Na、Al、Fe、Cu与S反应的化学方程式: ★特殊反应特别记: ①Na与O2加热时反应的化学方程式: ②Mg与N2反应的化学方程式: ③Fe与Br2、I2反应的化学方程式: 2.与水反应: 分别写出Na、Mg、Fe与水反应的化学方程式: 3.与酸反应 ①与非氧化性酸 分别写出Na、Mg、Al、Fe与非氧化性酸(如盐酸)反应的离子方程式: ②与强氧化性酸: 分别写出Al、Fe(少量、过量)与稀HNO3反应的离子方程式: 分别写出Cu与稀HNO3、浓HNO3、浓硫酸反应的化学方程式: ★特殊反应特别记: 常温下,Al、Fe与浓硫酸、浓硝酸发生钝化 4.与盐溶液反应: 分别写出Na、Mg、Al、Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式: ★特殊反应特别记: Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式: 5. 特殊反应 ①Mg与CO2反应的化学方程式: ②Al与Fe2O3反应的化学方程式: ③Al与强碱溶液(如NaOH溶液)反应的化学方程式: 6.金属的冶炼 分别写出Na、Mg、Al、Fe的工业冶炼的化学方程式: 二、金属氧化物 1.与水 ①分别写出K2O、CaO、Na2O2与水反应的化学方程式: ②Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO (填“能”或“不能”)与水反应直接生成相应的氢氧化物。 2.与酸: 分别写出Na2O、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO与盐酸反应的离子方程式: ★特殊反应特别记: ①分别写出Na2O2与水、盐酸、CO2反应的化学方程式: ②写出Al2O3溶于NaOH溶液反应的离子方程式: ③分别写出FeO溶于稀硝酸,Fe2O3溶于HI酸反应的离子方程式:

金属的化学性质教案

课题2 金属的化学性质 金河初中姬银龙 教学目标: 1、知识目标 1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。 2、过程与方法 1)认识科学探究的基本过程,能进行初步的探究活动。 2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息,并能用图表和化学语言表达有关信息。 3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 3、情感与价值观 1)激发学习化学的兴趣 2)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 3)了解化学与日常生活和生产的密切关系 教学重点: 金属的化学性质 教学难点: 对金属活动性顺序的初步探究 教学方法: 实验探究多媒体 课时:一课时 教学过程: 复习提问: 什么是金属材料?金属材料有什么共同性质? 情景导入: 黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似,一些不法商贩就会利用这一点,以次充好,贩卖假黄金(实际就是黄铜)。你用什么方法来识别真假金饰品呢?讲授新课: 一、金属与氧气的反应 1、在常温下,镁和铝可以和氧气反应 2Mg + O2 ===== 2MgO 4Al + 3O2===== 2Al2O3

2、在高温时,铁和铜也可以和氧气反应 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 2Cu + O 2 ==== 2CuO 3、金在高温时也不能与氧气反应 结论:镁和铝比较活泼,铁和铜次之,金最不活泼 二、金属与酸反应 〔活动与探究〕 金属与酸反应 思考:你能看出以下反应有何特点? Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H 2 Zn + 2HCl ==== ZnCl 2 + H 2 Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 三、置换反应 定义:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。 表达式:置换反应 A +BC ==B +AC 反应类型的比较 化合反应 A+B+…… == AB …… 分解反应 AB …… == A+B+…… 置换反应 A+BC == AC+B 四.导学归纳 五反馈练习 课本13页1.4. 高温 高温 反应的化学方程式 现象 金属 无明显现象 铜 Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 有少量气泡产生 铁 Zn + 2HCl ==== ZnCl 2 + H 2 有较多气泡产生, 反应较剧烈 锌 Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H 2 有大量气泡产生生,金属溶解,反应剧烈 镁 (A 组)稀盐酸 (A 组)稀盐酸

垂直的判定和性质专题及答案

垂直的判定和性质专题 垂直的判断方法及性质汇总: 一、判定线面垂直的方法 1.定义:如果一条直线和平面内的任何一条直线都垂直,则线面垂直 2.如果一条直线和一个平面内的两条相交线垂直,则线面垂直 3.如果两条平行直线中的一条垂直于一个平面,则另一条也垂直于该平面 4.一条直线垂直于两个平行平面中的一个平面,它也垂直于另一个平面 5.如果两个平面垂直,那么在一个平面内垂直它们交线的直线垂直于另一个平面 6. 如果两个相交平面都垂直于另一个平面,那么它们的交线垂直于另一个平面 二、判定两线垂直的方法 1.定义:成?90角 2.直线和平面垂直,则该线与平面内任一直线垂直 3.在平面内的一条直线,如果和这个平面的一条斜线的射影垂直,那么它也和这条斜线垂直 4.在平面内的一条直线,如果和这个平面的一条斜线垂直,那么它也和这条斜线的射影垂直 5.一条直线如果和两条平行直线中的一条垂直,它也和另一条垂直 三、判定面面垂直的方法 1.定义:两面成直二面角,则两面垂直 2.一个平面经过另一个平面的一条垂线,则这个平面垂直于另一平面 四、面面垂直的性质 1.二面角的平面角为?90 2.在一个平面内垂直于交线的直线必垂直于另一个平面 3.相交平面同垂直于第三个平面,则交线垂直于第三个平面 专题训练: 一.选择题: 1.已知直线l ⊥平面α,给出:① 若直线m ⊥l ,则m //α;② 若直线m ⊥α,则m //l ;③ 若直线m //α,则m ⊥l ;④ 若直线m //l ,则m ⊥α。以上判断正确的是 B (A )①②③ (B )②③④ (C )①③④ (D )①②④ 2.下列命题正确的是 B (A )垂直于同一直线的两条直线平行 (B )垂直于同一直线的两条直线垂直 (C )垂直于同一平面的两条直线平行 (D )平行于同一平面的两条直线平行 3.设P 是△ABC 所在平面外一点,P 到△ABC 各顶点的距离相等,且P 到△ABC 各边的距离相等,那么△ABC C (A )是非等腰三角形 (B )是等腰直角三角形 (C )是等边三角形 (D )不是A 、B 、C 中所述的三角形 4.正方形ABCD 的边长为12,PA ⊥平面ABCD ,PA =12,那么P 到对角线BD 的距离是D (A )123 (B )122 (C )63 (D )66 5.如果一条直线l 与平面α的一条垂线垂直,那么直线l 与平面α的位置关系是 D (A )l ?α (B )l ⊥α (C )l //α (D )l ?α或l //α 6.已知直线a , b 和平面α,下列推论错误的是 D (A )a a b b αα⊥??⊥??? (B )//a b a b αα⊥? ?⊥?? (C )//或a b a a b ααα⊥????⊥? (D )////a a b b αα? ????

相关文档
最新文档