完整版二氧化硫教案讲解
人教版高中化学新教材必修（1）
第四章非金属及其化合物
第三节硫和氮的化合物（第一课时）
教学设计思路分析
一、教材分析
本节内容为人教版高中化学新教材必修（1）第四章第三节，是典型的元素及其化合物知识。本节内容在教材中起承上启下的作用，通过之前对硅、氯单质及其化合物知识的学习，为学习本节内容做准备。
同时，通过学习硫和氮的化合物知识，为本章第四节的学习做铺垫。在本节的学习中，通过实验现象，了解硫、氮非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。因此，本节内容主要对SO2、NO、NO 2进行全面剖析，
分析氮氧化物和SO2 性质及其对大气的污染，以及减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施，同时让学生在生活中身体力行去保护环境。因此在教学安排上，第一课时二氧化硫的性质及其对环境的影响，以及有关的预防措施。第二课时氮的氧化物的性质及其对环境的影响。
因此，本节课学习第一课时二氧化硫的性质及其对环境的影响。本节内容安排上，先学
习其性质和用途，再认识其引起环境污染的原因，思考解决的措施，提高学生的环境意识。同时本课时内容联系实际，学生易接受。教材编排的目的明确，给更多时间让学生自己去探索，获取知识。同时提供相关的拓展阅读，开拓学生的知识。
二、学情分析
学生通过学习本章前两节的知识，对非金属的认识有了一定的知识基础，对非金属元素及其化合物的知识也有了一个的整体思路。利用非金属元素的多种变价以及氧化还原反应知识，学生能从氧化还原反应的角度去分析简单的化学反应。同时，本课时的学习也贴切生活，涉及漂白、酸雨等知识，学生容易接受，而且通过学习，也有助于学生利用所学知识解决生活中的实际问题和现象，使他们以后对生活中的事物保持思考习惯，对身边的事物保持科学的态度。同时，对于刚步入高中学习的学生而言，虽然之前学习了元素及其化合物的相关知识，也有了一定的认识，但是，对其系统的学习方法还没有掌握，还不能认识到物质性质的多样性，及物质有其一般规律，也有其特殊性质。对于大部分学生，他们的实验操作能力，观察分析能力需要提高。对于实验的设计，这是学生的短板，也是学生所恐惧的板块，需要不断给他们锻炼的机会，克服畏惧心理、提高实验设计能力。
三、教学思路分析先让学生弄清楚有关污染物SO2 的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。
本课时从三方面进行教学：
初识SO (知道二氧化硫对环境和人体健康造成的危害)T学习SO (研究污染物SQ的
性质、了解酸雨的成因)7再认识SQ (认识SQ对人类健康、社会生产与生活的影响，探
索防治污染、保护环境的措施) 。
本课通过对回忆初中硫的燃烧以及空气质量报告7讨论二氧化硫的来源7认识二氧化
硫性质7物理性质(色、状、味、毒性、密度等) 和化学性质(通过对物质分类和硫的化合价的分析，从理论上对其性质认识) 7学生讨论并设计实验7证明二氧化硫的性质。再认识是通过图片让学生自己总结二氧化硫的危害7教师通过气液两方面向学生阐述酸雨的形成7学生结合二氧化硫的来源提供防止酸雨的措施7学生看资料辩证看待二氧化硫7认识其漂白性(对比氯气，认识他们漂白原理的不同) 。最后通过做课堂练习巩固本节课的内容。
教学方案设计
四、教学目标
1、知识与技能目标
(1)了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握可逆反应的相关概念；
(2)掌握二氧化硫的化学性质，二氧化硫和水、碱等的反应及其漂白原理；
( 3)提高学生实验设计和操作能力。
2、过程与方法目标
(1)创设学生自主活动和积极探究的情景，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，有计
划、有步骤地培养学生的科学探究能力。
(2)组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出
物质的化学性质。
3、情感态度价值观目标
(1)结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，通过学生动手做实验和对SQ2 性质探究活动，激发学生透过观察探究本质的兴趣，增强科学探究精神，培养学生对科学研究的态度，同时让学生认识化学学科对个人生活和社会发展的贡献。
五、教学重点二氧化硫的化学性质，二氧化硫对环境的影响六、教学难点可逆反应七、教学方法讨论法、实验探究法
八、教学准备
教师准备: 多媒体电脑、ppt 课件、塑料瓶、PH 试纸、试管、石蕊试液、品红溶液、酒
精灯、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、双氧水、溴水
学生准备: 预习人教版高中化学新教材选修（1））第四章第三节内容
九、教学过程
【导课】平常阅读报纸、收听广播或收看电视节目时，可以获得有关空气质量报告的各项指标，展示图片：发现有二氧化硫和二氧化氮的指数。空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？
【图片展示】SO2 对环境的影响，对人体健康的危害，社会生产生活中的作用这就是我们今天要学习的内容，首先来共同认识二氧化硫。
【复习】初中学习硫在氧气中燃烧（实验室）
点燃
化学方程式：S + O2 ======SO2 实验现象：生成明亮的蓝紫色火焰
【老师】现实生活中SO2 是怎么产生的？（图片展示）
【学生】观看ppt, 讨论，归纳
【板书】一、二氧化硫的主要来源
天然排放源：①海洋雾沫，它们会夹带一些硫酸到空中；
②土壤中某些机体，如动物死尸和植物败叶在细菌作用下可分解某些硫化
物，继而转化为SO2；
③火山爆发，也将喷出可观量的SQ气体；
④雷电和干热引起的森林火灾也是一种天然SQ排放源，因为树
木也含有微量硫。
人为排放源：化石燃料的燃烧；工业尾气的排放等。
【老师】知道了来源，现在就学习其性质。认识物质都是从物理性质和化学性质入手。那么
SQ2的物理性质体现在哪些方面？（提示：气体的物理性质分析思路：颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等）
展示一瓶SQ2气体（收集于塑料瓶中）
补充：用实验证明SQ2是否溶于水。
【实验】向收集满SQ2的塑料瓶中加水并盖好瓶盖，振荡，观察现象。
【板书】二、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（1 : 40）, 易液化（一10C ）。
【老师】研究物质的化学性质可从多方面入手。
提示：从物质分类推测S02属于什么氧化物？从S02中硫元素的化合价和氧化还原知识进
行思考，S02具有怎样的氧化还原性？从物质特性上推断它由应当具有怎样的化学性质？
【学生】学生回忆，思考得出结论。
【老师】设计实验探究，证明S02为酸性氧化物。
【实验】用两只支试管分别各取少量S02水溶液：
①、用PH试纸测溶液的PH值
②、滴入2-3滴蓝色石蕊试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化
【学生】观察现象写结果
【引导】通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性，属于酸性氧化物。请同学们写出
S02与水反应方程式。
【老师】在上述探究实验操作过程中，是否有一种气味一直伴随着你的操作？为什么？
【学生】思考讨论
【板书】三、化学性质：
1、与水反应：S02 + H20 H2S03
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，
叫可逆反应。
【学生】回忆学过的可逆反应。
【老师】H2燃烧生成水，水通电时生成氢气和氧气，二氧化碳与水反应，是可逆反应吗？【学生】思考讨论
【引导】目前我国硫酸工厂通常用碱液来固硫，那么二氧化硫与碱（Na0H溶液、Ca（0H）2溶液）如何反应呢？（结合二氧化硫和水生成酸性物质的反应）
【板书】2、二氧化硫与碱的反应
S02 + 2 Na0H == Na 2S03 + H20 ;
S02 + Ca（0H）2 == CaS03 J + H0;
【老师】引导学生从化合价入手分析得出S02既具有氧化性又具有还原性，设计实验证明推
论。（演示实验）
【板书】3、S02具有氧化性、还原性
氧化性：S02 + 2H2S = 3S J + 2H2O
还原性：S02 + H 20 2= H 2SO4
S02 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr （可用浓H2SO4 干燥S02）
催化剂
2SO2+O21温、2SO3
补充：S03无色固体，熔点（16.8 C）和沸点（44.8 C ）都比较低。
S03 + H20 = H2SO4 ; S03也是酸性氧化物。
【引导】农民伯伯在制作竹编工艺品时，都会对原材料进行一道加工处理，用硫来熏，这是为什么呢？用这种工艺做出来的草帽时间长了又会变黄，这又是为什么呢？
【探究】现提供质量分数0.01%左右品红溶液、收集有二氧化硫的试管及部分必须的实验仪
器来探究农民伯伯以上做法的道理所在。
【板书】4、漂白性（使品红溶液褪色，暂时性漂白）
S02 -
品红加'褪色
红色,V --------- ?无色
▲
原理：二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质；
实质：化合作用；
程度：暂时性，加热可以复原；
范围：漂白某些有色物质，不能使指示剂（紫色石蕊试液）褪色
【老师】S02使品红褪色与氯水使品红褪色异同，S02和氯水的漂白性差异。性质决定用途，根据二氧化硫的化学性质，总结二氧化硫的用途。
【学生】讨论，思考，回答。
【板书】S02和氯水漂白性对比：
用途：工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用 于杀菌消毒。
【老师】物质都具有两面性，在我们合理使用二氧化硫时，应该同时考虑到期潜在的隐患。 我们先看几幅图片，并归纳酸雨的危害和探究 SO 导致酸雨的可能途径? 【学生】观看，讨论，归纳 【板书】四、SO 的污染
2SQ 3, SQ + H 2Q == H 2SQ (工业制硫酸的方法)
正常雨水的PH 值在5.6左右，酸雨的PH 值小于5 .6由于溶解了二氧化碳的缘故，正
常雨水的PH 值在5.6左右，然而，当空气中大量 N 和S 的氧化物随雨水降落下来就会使得 雨水的PH 值小于5.6而形成酸雨。
【板书】2、酸雨的危害：直接危害人体健康；使森林衰退；酸雨使土壤肥力减退、农业减 产；酸雨损坏建
筑；酸雨损坏文物
【交流讨论】假如你是硫酸厂的工程师；
假如你是文物保护局的管理员；
假如你是环保局的
工作人员；假如你是火力发电厂的工程师；假如你是…… 请提出你防治酸雨的措施。(从其来源和化学性质方面考虑)
【板书】3、措施：(1)、尽量减少用原油、原煤直接作燃料。开发和使用洁净能源，如太
阳能、核能、水能、风能等，减少对煤和石油的消耗。
(2) 、在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定。 (3) 、采用煤的液化、汽化技术。
(4) 、在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸等行业加强废气的处理和
综合利用。
【巩固】 展示相关练习题 十、板书设计
第三节硫和氮的氧化物
.氧化硫
一、 二氧化硫的主要来源
天然排放源：①海洋雾沫，它们会夹带一些硫酸到空中；
1、 酸雨形成途径:
(1) SQ
H 2SO H 2SQ
SQ
2
+H 2Q HSQ 、 2H 2SQ + Q 2 == 2H 2SQ
(2) SQ
SQ H 2SQ
2SQ + Q 2
②土壤中某些机体，如动物死尸和植物败叶在细菌作用下可分解某些硫化物，继而转化
为SQ;
③火山爆发，也将喷出可观量的SQ气体；
④雷电和干热引起的森林火灾也是一种天然SQ排放源，因为树木也含有
微量硫。
人为排放源：化石燃料的燃烧；工业尾气的排放等。
二、SQ2的物理性质
无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、易液化、易溶于水的气体。
三、SQ2的化学性质
____ 亠
1、与水反应SQ2 + H2Q --------------- H2SQ3
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
2、与碱反应SQ2 + 2 NaQH == Na2SQ3 + H2Q
3、既有氧化性，又有还原性
氧化性：SQ2 + 2H2S = 3S J + 2Q
还原性：SQ2 + CI2 催化剂Q = H2SQ4+2HCI
2SQ2+O2 2SQ3
补充：SQ3无色固体，熔点（168C）和沸点（44.8 C ）都比较低。
SQ3 + H2Q = H2SQ4 ; SQ3酸性氧化物，是硫酸的酸酐。
4、漂白性：（暂时性漂白）
S°2f ：褪色
品红.
红色无色
▲
原理：二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质；
实质：化合作用；
程度：暂时性，加热可以复原；
范围：漂白某些有色物质，不能使指示剂（紫色石蕊试液）褪色
SQ2和氯水漂白性对比: