(word完整版)初三化学下第八章(金属与金属材料)练习题.doc
初三化学第八章补充题 2
1、向含有AgNO 3、Cu(NO 3 )
2、Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（）
A．滤液中一定含 Ag +、 Cu2+、 Zn2+、 Fe2+
B．滤液中一定含 Fe2+，可能含 Zn2+
C．滤液中一定含 Fe2+ ,Zn 2+,不含 Cu 2+,Ag +
D．滤液中一定含 Zn2+、 Fe2+ ,可能含 Cu2+
2、某校甲、乙两个兴趣小组为探究锌、铜、银三种金属的化学活动性顺序，甲组同学选用
了三种物质（填化学式，下同）进行实验；乙组同学通过讨论选用了与甲组同学完全不同的三
种物质进行实验，结果两组同学都顺利地得出了正确结论。
3、现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R 的成分，请你一起完成：
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
．．．．
H
金属性由强到弱
（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R 不可能是。（3）待不再产生气泡时，再进行（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然
后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R 是。
（4）写出金属R 与稀硫酸反应的化学方程式。该反应的基本类型属于（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。
4、整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg 、Fe、Cu、Hg 、Ag 五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
⑴从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为Hg 与其它金属的不同之处
是。
⑵从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是，这五种金属中，有一种金属的盐溶
液能与其他四种金属发生反应，该金属是。
⑶性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀
眼的白光，这是利用了镁的性。
5、构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中 B 是密度最小的气体， C 为红色固体单质。请回答下列问题：
（1）A 物质的化学式为。
（2） B 物质的一种用途是
。
（3）反应②还需要的一种反应物是
（填化学式）。
（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：
（）。
6、人类生活离不开金属。
(1) 铁是生活中常用的金属。图 6 是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与、
等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是。
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。
已知下列各组物质间均能发生置换反应。
．．
A ． Fe 和 CuSO4溶液B． Mg 和 MnSO 4溶液C． Mn 和 FeSO4 溶液
①写出 Fe 和 CuSO4溶液反应的化学方程式
图 6 。
②Mn 、 Fe、Mg 、 Cu 四种金属的活动性由强到弱的顺序。
．．．
7、某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：
①称取 ag 样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。
②取一张质量为 bg 的滤纸，制作并安装好过滤器。
③待①中反应充分后，过滤。
④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。
回答下列问题：
（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的盘里。
（2）如何判断①中反应已进行充分？。（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？。
（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、、玻璃棒、干燥器等。（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是（用 a、 b、 c 表示）。
（6) 老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是。
8、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和
稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回
答有关问题。
（1）填表
实验步骤观察到的现象
① 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。
② 在①所得的溶液中，插入，充分作用。无明显现象
③ 在②所得的溶液中插入，充分作用。
结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu
（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，结论。小华要补充的实验是只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe＞ H＞ Cu 的
；
9、钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。
（1）钢铁属于 ______________（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈
蚀，实际上是铁跟空气中的 __________ 和___________共同作用的结果；
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的
方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________ ；
（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如
下：
焦炭过量空气、高温CO2 焦炭、高温CO 赤铁矿、高温Fe
①②③
请写出第③步反应的化学方程式：_________________________________________ ；
（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利
用，其目的是 _____________________________ （填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。
10、金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属
材料资源。根据对金属和金属金属材料的认识，回答：
（1）炼铁的化学方程式 ___________________________________________ 。
（2）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是____________________________________。（3）保护金属资源的途径有：① _____________；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿
物；以及寻找金属代用品等。
（4）在 AgNO 3和 Al(NO 3)3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的
固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有_____________________ 。
11、根据高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：回答下列问题：
（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式）；
（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象
是，发生反应的化学方程式
为，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，
该物质是（填化学式），请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作
和现象
.
12、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g 合金样品，将60g 稀硫酸分 6 次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量剩余固体质量
第一次加入 10g mg
第二次加入 10g 2.0g
第三次加入 10g 1.5g
第四次加入 10g 1.0g
第五次加入 10g 0.6g
第六次加入 10g 0.6g
(1) 测定过程中发生反应的化学方程式为；
(2) 从以上数据可知，最后剩余的 0.6g 固体的成分是；这六次实验中，第次加入
稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。
(3)计算合金样品中镁的质量分数。
(4)计算所用稀硫酸中 H2SO4的质量分数。
13.一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究。请按要求完成下列探究报告。
[ 实验目的 ]
测定某生铁样品中单质铁的质量分数。
[ 资料支撑 ]
生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形态存在，一种
是游离碳 (石墨 )，另一种是化合碳 (如 Fe3C 等 )；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。
[ 实验方案 ]
生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差。
[ 实验过程 ]
(1) 取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量
为 102.4g；
(2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入
少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；
(3) 静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g。
[ 数据处理 ]
计算该生铁样品中单质铁的质量分数：____________
[ 交流讨论 ]
(1) 实验称量时称量物应放在托盘天平的______盘 (选填“左”或“右”)；
(2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是______________________________ ；
(3)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%。假设没有与硫酸反应的铁都以
Fe3C 形式存在，则样品中 Fe3C 的质量分数为 ____________ 。
14.颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：
以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和 FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题：
(1) 写出生成“纳米铁”的化学方程式 __________________________________________ 。
(2) 反应中需要保护气的原因是。
(3)某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将
大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝
酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片 A 加入到溶液 B 中。根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是；根据实验②的现象得出的结论是；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果 B 是硫酸铜溶液，则金属 A 是，如果A是铜，则溶液B是。
15.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和
稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案
并回答有关问题。
(1)填表
实验步骤观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。
②在①所得的溶液中，插入，充分作无明显现象
用。
③在②所得的溶液中插入，充分作用。
结论：金属活动性 Al ＞ Fe ＞ Cu
(2) 将铝丝插入前应进行的操作是；
(3) 小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出 Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu
的结论。小华要补充的实验是；
(4)小强同学认为要得到 Al ＞ Fe ＞ H ＞ Cu 的结论，不必做补充实验，中需将小明同学
方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是。
16某学校在探究铝的化学性质时，实验情况如下：
实验操作
实验现象开始时，铝片表面有气开始时.铝片表面没有明
泡显现象
[ 提出问题 ] ：铝片放入稀硫酸中，开始时为什么没有明显现象?
[ 提出假设 ] ：假设 1：铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的进行
假设 2：所用稀硫酸的浓度太小
假设 3：铝片与稀硫酸反应需要加热
[实验设计 ]：
你选择的假设是。请选择恰当的实验用品进行实验，证明假设成立。
有以下实验用品：大小相同的铝片、l0 ％的稀硫酸、30％的稀硫酸、氯化钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸
实验步骤 (文字叙述或图示均可)观察到的现象结论
假设成立
[ 评价与反思 ]：通过这次探究，你从中得到的启示是：
。
17 把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的
X 、Y 、Z 三种
较活泼金属中， 生成 H 2 的质量与反应时间的关系如右图所示。 这三种金属的活动性顺序
为
；假如 X 、Y 、 Z 都是 +2 价金属，则相对原子质量由大到小的顺序
为
。
18.置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1) 金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐
溶液中置换出来， 如铜和硝酸银溶液反应， 其化学方程式为
。
(2) 非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把
活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C1 2
+2NaBr=2NaCl+Br 2
； I +Na S=2NaI+S ↓ +Br ； Br +2KI=2KBr+I
2 由此可判断：
2
2 2 2
① S 、C12、 I 2、 Br 2 活动性由强到弱顺序是 。 ②下列化学方程式书写错误的是
。
(A)C1 2+2NaI=2NaCl+I 2
(B)I 2+2KBr=2KI+Br
2
(C)Br 2+Na 2S=2NaBr+S ↓ (D)C1 2+K 2S==2KCl+S ↓
19．常见金属 D 的制取与转化关系如下 ( 有些反应物和生成物已略去
) ：
(
友情提醒；本题中的字母是物质代号，不是元素符号
)
(1) 写出下列物质的化学式： A 是
；E 是
；
(2) 写出上图中①②两反应的化学方程式：
① ； ② ； (3)
反应③的基本反应类型是： 。
20、甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，
所得数据如下表：
甲 乙 丙 取用金属混合物的质量
（ g ）
取用稀硫酸的质量（ g ）反应后过滤得到干燥固体的质量（ g ）
计算：
（ 1）金属混合物中铁的质量分数 （ 2）甲制得硫酸亚铁的质量
（ 3）该稀硫酸中 H 2SO 4 的质量
10
10 20
100 120 100
2
2
12
1C
2、 Zn、 CuCl2（或 Cu(NO3) 2或 CuSO4）、 Ag； ZnCl2( 或 ZnSO4或 Zn(NO3) 2) 、 Cu、 AgNO3
3、（ 1）（每小格各1 分，共 3 分）
Mg Fe Ag
金属性由强到弱
（2）银（或 Ag）（1 分）（3）过滤；铁（或Fe）（各 1 分，共 2 分）（4） Fe + H 2SO4＝ FeSO4 + H 2↑；置换（各 2 分，共 4 分）
4、⑴常温下 Hg 是液体而其余均为固体
⑵ Mg或
镁Ag 或银Cu ＋ 2AgNO3=Cu(NO3) 2＋ 2Ag( 其他合理答案均可， ) 未配平扣 1 分，化学式错误扣 2 分 )
⑶可燃
5、（ 1） Fe O
4 （ 2）冶炼金属（作燃料等）（3）C（或 CO 或 H ）
3 2
（ 4） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置换反应
6、（ 1 ）①水、氧气②加速铁粉生锈，更快地放出热量
（2）① Fe+ CuSO4 === Fe SO 4+ Cu ② Mg Mn Fe Cu
、（ 1）左（ 2）滴入盐酸时不再产生气体
（3）重新过滤（4）漏斗（ 5）c－b
× 100％（6）洗涤沉淀a
8、（ 1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝溶液由浅绿色变为无色（2）把铜丝插入稀盐酸中
9、（ 1）混合物（2）水蒸汽氧气（3）隔绝氧气
高温
（ 5）节约金属资源
（4） 3CO + Fe 2O3 === 2Fe + 3CO 2
10、（ 1） Fe2O3+3CO 2Fe+3CO；（ 2）铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在
铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应（或在名表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝不再与氧气反应。要点答对即可）；（3） Ag、 Fe（或银、铁）
11、（1） CO ；（2）有气泡产生、溶液逐渐变为浅绿色；C；
Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑；将黑色固体放在坩埚内加热至其燃烧，并在火焰上方罩一个杯壁
沾有澄清石灰水的烧杯，杯壁出现白色斑点。（答对要点均给分）
12 (1) Mg ＋ H SO ＝ MgSO
4 ＋ H ↑(2) Cu
5 2.5 (3) 80% (4) 20.4%
2 4 2
13.(6 分 )[ 数据处理 ]
解：生成 H 2的质量： 102.4g+247.3g-348.7g=1.0g
设生铁样品中含铁的质量为x。
Fe+H 2SO4 == FeSO4 +H2↑
56 2
x
1.0g
56 x
2 1.0g
56 1.0g
28.0 g
x
2
生铁样品中铁单质的质量分数为
28.0 g 100 %=87.5%
102.4 70.4.0 g
答：生铁样品中铁单质的质量分数是
87.5%。
[交流讨论 ]⑴左 ⑵确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应
⑶ 8.25%
14.(8 分 )(1)FeCl 2 + H 2 高温
分 ) (2) 防止铁在高温下与氧气反应 (2 分 )(3)每空 1
Fe + 2HCl (2 分。 镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈；铜比汞的金属活动性强；铁；盐酸等 15.(1) 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝
溶液由浅绿色变为无色
(2)用砂纸打
磨其表面的氧化铝
(3)把铜丝插入稀盐酸中 (4)Cu Fe
Al
16. [设计设计 ] 1 或 2 或3；方案 1
操作步骤 ( 用文字叙述或图示均可 ) 观察到的现象 结论 将打磨后的铝片放入试管中，加入 若有气泡产生
假设成立
10%的稀硫酸
方案 2
操作步骤 ( 用文字叙述或图示均可 )
观察到的现象 结论 取一支试管，放入一块铝片，加入 若有气泡产生
假设成立
30%的稀硫酸少许
方案 3
操作步骤 (用文字叙述或图示均可 )
观察到的现象 结论 取一支试管，放入一块铝片，加入 若有气泡产生
假设成立
10%的稀硫酸少许，然后加热
方案 4
操作步骤 (用文字叙述或图示均可 )
观察到的现象 结论 取一支试管，放入一块铝片，加入
若有气泡产生
假设成立
10%的稀硫酸少许，然后加入氯化钠
[ 评价与反思 ] ： 善于发现问题，大胆质疑，勇于探究 (只要答案合理均得分 )
17.(4 分 )Y>X>Z (2 分 ) Z>Y>X (2 分 )
18.(3 分 )(1)Cu+2AgNO 3 == Cu(NO 3 ) +2Ag
(2) ① C1 >Br >I
2
>S ②B
2
2
2
19． (7 分 ) (1)C ； H 2 ；
(2) ①3CO+ Fe 2O 3 高温
2Fe + 3CO 2；
② Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu ；
(3)
置换反应。
20（ 1）金属混合物中铁的质量分数为 80% ；（ 2）甲制得硫酸亚铁的质量为 21.7 g ；（3）稀
硫酸中 H 2SO 4 的质量为 14 g 。
人教版九年级化学下册金属和金属材料
金属和金属材料 【知识梳理】 知识点1 常见的金属材料 1、金属的共同物理性质 有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈固态，汞是液态：多数金属是银白色的（铁在粉末状时呈黑色），铜为紫红色，金为黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能被吸引。 2、金属的物理性质与用途 金属的物理性质应用 具有金属光泽贵重金属如金、银、铂等可作装饰品 机械强度大加工成多种工具、如铁锤、剪刀等 延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸 导电性好电极、电线、电缆 传热性好铁锅、铝壶等 3、金属材料包括纯金属和合金 （1）合金：是在中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的金属相比：硬度更大、熔点更低、因而性能更优越，加工更容易。 （2）常见的合金：生铁（）、不锈钢（）、黄铜（）、青铜（）、铝合金（）等。 知识点2 常见金属的化学反应 1、大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同 （1）镁在常温下，与空气中的氧气反应，表面形成氧化膜。点燃时在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色的氧化镁固体，同时放出大量的热。 化学方程式： （2）铝在空气中能与氧气迅速反应，其表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，常涂在铁器的表面用来保护铁。 化学方程式：
（3）细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。 化学方程式： （4）铜在常温下不与氧气反应，加热时才反应，红色的铜变为黑色的氧化铜。 化学方程式： （5）金在高温下也不与氧气反应。金的化学性质非常稳定，在很高温度下也不能被氧化 2、金属与酸的反应（发生置换反应） （1）反应规律：金属 + 酸→盐+ 氢气 （2）反应条件： ①金属活动性顺序中氢前面的金属（如镁、铝、铁等）能与酸（一般指盐酸、稀硫酸）反应产生氢气，并且金属位置越靠前，与酸反应越剧烈；而氢后面的金属一般不与酸反应产生氢气。 ②酸必须是除硝酸、浓硫酸外的非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）。 ③生成的盐应为可溶性盐。 金属 稀盐酸稀硫酸 现象化学方程式现象化学方程式 镁 铝 铁 铜 3、金属与盐发生置换反应 （1）反应规律：金属+ 盐→新金属+ 新盐 （2）反应条件： ①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能将其单质直接从其盐溶液中置换出来； ②金属活动性顺序前面的金属置换后面的金属； ③反应的盐必须是溶于水的。 简记： （3）规律：当一种金属和几种盐的混合溶液发生置换反应时，其中排在活动性顺序中最后的金属优先被置换，然后再依次置换出稍后的金属。活动性顺序中两金属间距越大，则上述反应越易发生。
(完整)人教版初三化学金属和金属材料专题
第八单元 金属和金属材料专题训练 专题一 金属活动性顺序及其应用 题型一 依据现象对几种金属活动性顺序的判断 1．X 、Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而Z 不能；Y 能从X 的盐溶液中置换出X 。则他们的金属活动性顺序为（ ） A ．X>Y>(H)>Z B ．Y>X>(H)>Z C ．X>Z>(H)>Y D ．Y>(H)>X>Z 2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出铜，乙没明显现象，据此判断，三种金属活动性顺序是 A ．甲>铜>乙 B ．乙>铜>甲 C ．铜>甲>乙 D ．甲>乙>铜 3．金属Ni 、Mn 分别放入其他三种金属X 、Y 、Z 的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示，他们的金属活动性由强到弱的顺序为（ ） A ．X Mn Y Ni Z B ．Z Ni Y Mn X C ．Z Mn Y Ni X D ．X Mn Ni Y Z 4．X 、Y 、Z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐进行有关实验。结果如下表（能发生置换反应的记为“√”不能反应的记为“—”无标记的表示未作实验）。这四种金属的活动性顺序为（ ） A ．X>W>Y>Z B ．X>Y>W>Z C ．W>X>Y>Z D ．Y>W>Z>X 题型二 根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分 5．在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一块薄铁，足够时间后，铁片上无任何变化。据此，你认为下列实验结论不正确的是（ ） A ．滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜和硫酸 B ．滤出的不溶物中有铜，也可能有铁 C ．滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁 D ．如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜 6．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ） A ．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B ．滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁 C ．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D ．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 7．往AgNO 3和ZnSO 4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定存在的金属是（ ） A ．Ag 和Fe B ．Ag C ．Ag 、Fe 和Zn D ．Ag 和Zn 8．化学兴趣小组对金牌中金属成分提出猜想。甲同学认为是由金银合金制成；乙同学认为是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想哪个可能正确，进行如下实验：取制造这种金牌的材料粉末少量，加入试剂X ，则X 不可以是下列试剂中的（ ） A ．硫酸锌溶液 B ．盐酸 C ．硫酸铜溶液 D ．硝酸银溶液 9．已知铜铁均能与FeCl 3溶液反应，反应方程式分别为：Cu ＋2FeCl 3 2FeCl 2＋CuCl 2，Fe ＋ 2FeCl 33FeCl 2，现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl 3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ） A ．溶液中一定含FeCl 3，固体一定是铁和铜 B ．溶液中一定含FeCl 2，固体一定含铜 C ．溶液中一定含FeCl 2、CuCl 2，固体一定含铜 D ．溶液中一定含FeCl 2，固体一定是铁和铜 10．在Cu(NO 3)2、AgNO 3和Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有 ，滤液中一定含有的溶质的化学式为 ，上述过程中所发生的有关反应的化学方程式为 （写出一个即可） 题型三 设计实验判断或验证金属活动性顺序 11．只用一种试剂就能一次判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是（ ） A ．氯化镁溶液 B ．稀硫酸 C ．硫酸铜溶液 D ．硝酸银溶液 12．（1）早在西汉时期我们劳动人民就发明了“湿法炼铜”，请用化学方程式表示冶炼原理。 ；青铜器是一种合金，它属于 （填“混合物”或“纯净物”）
初中化学-金属和金属材料教案
第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 【教学目标】 1、知识与技能 ⑴认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 ⑵了解常见金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。 ⑶知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 ⑷了解物质的性质与用途的关系。 2、过程与方法 ⑴由学生的生活经验和对实物性质的讨论入手，让学生了解金属的物理性质，并学会区分金属和非金属。 ⑵通过对生活中常见的一些金属制品材料选择的讨论，引导学生从多角度分析问题，并形成以下认识：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。 ⑶通过实验比较黄铜片和紫铜片、焊锡和锡及铅的多种性质，认识加入其他金属可以改良金属特性，以及合金具有更广泛的用途。 3、情感态度与价值观 ⑴通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 ⑵在了解金属性质的基础上，了解材料选择要考虑的问题：如价格、资源、是否美观、是否便利以及废料是否易于回收等。 【教学重点】 1、金属材料的物理性质。 2、物质性质与用途的关系。 【教学难点】 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。 2、提高学生综合分析问题的能力。 【教具准备】 教师用具：投影仪、金属制品、金属制品的图片、铁架台、铁片、酒精灯、焊锡、铅、火柴等。 学生用具：大小形状相同的铁、铜，干电池，小灯泡，导线，酒精灯，火柴，黄铜，铜，与钛有关的资料和新型合金的资料等。 【课时安排】 1课时
【板书设计】 第八单元金属和金属材料 课题一金属材料 一、金属的物理性质 有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）； 不同金属的密度、硬度不同。 有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高； 二、合金 1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的物质。 2、合金与组成它们的金属性质比较（存在差异，体现优异）。 3、合金比纯金属具有更广泛的用途。 4、新型金属材料 钛和钛合金 形状记忆合金
九年级化学下册 金属和金属材料重点人教版
金属和金属材料 第一节 金属材料 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 金属的物理性质 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 金属之最 地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 金属的分类 金属的应用 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高 铬——电镀——硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子等 汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆 铝——―银粉‖、锡箔纸 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。 合金是混合物。金属氧化物不是合金。 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的―相容性‖，可用来造人造骨。 钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好； ③ 抗腐蚀性能好。 生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等
人教版初三化学金属和金属材料专题
第八单元 金属和金属材料专题训练 专题一金属活动性顺序及其应用 题型一依据现象对几种金属活动性顺序的判断 1. X 、Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而 Z 不能；Y 能从X 的盐溶液中置换出 X 。则他们的金属活动性顺序为（ ） A. X ＞Y ＞（H ）＞Z B . Y ＞X ＞（H ）＞Z C . X ＞Z ＞（H ）＞Y D . Y ＞（H ）＞X ＞Z 2?将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出铜，乙没明显现象，据此判断，三种金属活动性顺序是 A .甲 >铜 > 乙 B. 乙 ＞铜＞ 甲 C. 铜 ＞ 甲＞乙 D .甲 ＞乙＞铜3 .金属Ni 、Mn 分别放入其他三种金属 X 、Y 、Z 的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示，他们 4. X 、Y 、Z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、 Z 的硝酸盐、 的硝酸盐进行有关实验。结果如下表（能发生置换反应的记为“V”不能反应的记为“一”无标记的表示未作实验）。 题型二根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分 5. 在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸， 反应完全后滤出不溶物， 再向滤液中加入一块薄铁，足够时间后, 铁片上无任何变化。据此，你认为下列实验结论不正确的是（ ） A .滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜和硫酸 B .滤出的不溶物中有铜，也可能有铁 C .滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁 D .如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜 6. 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产 生。下列判断正确的是（ ） A .滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B .滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁 C .滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D .滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 7. 往AgN03和ZnS04的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定存在的金属是（ ） A . Ag 和 Fe B . Ag C . Ag 、Fe 和 Zn D . Ag 和 Zn &化学兴趣小组对金牌中金属成分提出猜想。 甲同学认为是由金银合金制成； 乙同学认为是由黄铜 （铜锌合金）制成。 为了验证他们的猜想哪个可能正确，进行如下实验：取制造这种金牌的材料粉末少量，加入试剂 X ，则X 不可以是下 列试剂中的（ ） A .硫酸锌溶液 B .盐酸 C .硫酸铜溶液 D .硝酸银溶液 9. 已知铜铁均能与 FeCl 3溶液反应，反应方程式分别为： Cu + 2FeCb 2FeCb + CuCl 2, Fe + 2FeCb^ 3FeCl 2, 现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有 FeCl 3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的 说法正确的是（ ） A .溶液中一定含 FeCl 3,固体一定是铁和铜 B .溶液中一定含 FeCl 2，固体一定含铜 C .溶液中一定含 FeCl 2、CuCl 2，固体一定含铜 D .溶液中一定含 FeCl 2，固体一定是铁和铜 10 .在C U （NO 3）2、AgNO 3和Zn （NO 3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫 酸，有气泡 产生，则滤出的固体中一定含有 _____________________________________________________________ ,滤液中一定含有的溶质的化学 式为 ____________________________________________________________________ ，上述过程中所发生的有关反应的化学方程式为 ______________________________________________________ （写出一个即可） 题型三设计实验判断或验证金属活动性顺序 11.只用一种试剂就能一次判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是（ ） 的金属活动性由强到弱的顺序为（ A . X Mn Y Ni Z B . Z Ni Y Mn X C . Z Mn Y Ni X D . X Mn Ni Y Z 这四种金属的活动性顺序为（ ） A. X>W>Y>Z B. X>Y>W>Z C. W>X>Y>Z
初三化学下册金属练习题
初三化学下册金属练习题 一.选择题（共31小题） 1.向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（） -------------------- ? A.'■ 二二口小 D. 一 2. 将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（） A. Zn、NaCI、CuCb （过量） B. Fe （过量）、Cu（NO）2、AgNO C. Fe （过量）、KNQ CuCb D. Cu （过量）、FeCb、HCI 0 反应时间话 B . 正确反映对应关系的是（)
3. 向一定质量FeCl2和CuCb的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（)
I 滚液中 亦6质量g D. ° 锌的质量g 4. 有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到 CuSO 溶液中，一段 时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙 分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙， 则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ） A. 丙>乙> 甲 B.甲>丙>乙 C.甲>乙>丙 D.丙>甲>乙 5. 有X 、Y 、Z 三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中， Y 溶解并放出氢气，X 、 Z 不溶解；将X 浸入Z 的硫酸盐溶液中，在 X 的表面有Z 析出.则三种金属的活 动性由强到弱排列顺序正确的是（ ） A. X >Y > Z B. Y >X >Z C. Y >Z >X D. X >Z >Y 6. 将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中， 充分反应后过滤， 得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是 （ ）
初中化学金属与金属材料知识点与练习
金属和金属材料 金属材料 一、金属材料的发展与利用 1、从化学成分上划分，材料可以分为金属材料、非金属材料、有机材料及复合材料等四大类。 2、金属材料包括纯金属和合金。 金属材料：纯金属（90多种）；合金（几千种） 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 纯金属重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 （1）金属材料的发展 石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的应用→高分子时代 （2）金属材料的应用 ①最早应用的金属是铜，应用最广泛的金属是铁，公元一世纪最主要的金属是铁 ②现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜 ③钛被称为21世纪重要的金属 二、金属的物理性质 1、金属共同的物理性质：常温下金属都是固体(汞除外)，有金属光泽，
大多数金属是电和热的良导体，有延展性（又称可塑性→金属所具有的展性和延性：在外力的作用下能够变形，而且在外力停止作用以后仍能保持已经变成的形状和性质。各种金属的可塑性有差别；金属的可塑性一般是随着温度的升高而增大。），密度较大，熔沸点较高等。 2、金属的特性： ①纯铁、铝等大多数金属都呈银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色； ②常温下，大多数金属都是固体，汞却是液体； ③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。 3、金属之最 地壳中含量最多的金属元素—铝（Al）人体中含量最多的金属元素—钙（Ca） 导电、导热性最好的金属——银（Ag）目前世界年产量最高的金属—铁（Fe） 延展性最好的金属———金（Au）熔点最高的金属————钨（W） 熔点最低的金属————汞（Hg）硬度最大的金属————铬（Cr） 密度最小的金属————锂（Li）密度最大的金属————锇（Os） 最贵的金属————锎kāi（Cf） 4、金属的用途：金属在生活、生产中有着非常广泛的应用，不同的用途需要选择不同的金属。 【练习】 （1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制
九年级化学金属和金属材料讲学案及思维导图
金属和金属材料讲学案 【本课思想导图】 课题1 金属材料教学 【教学设计思路】 根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。 【教学目标】 知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法：
1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。 2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。 情感态度与价值观： 1、通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。 2、通过调查考察认识化学科学的发展在开发新材料提高人类生存质量方面的重大意义和贡献。 【教学重点】1、引导自主探究金属的物理性质。 2、在交流学习中认识常见的合金并了解其广泛的用途。 【教学方法】引导探究；指导调察，收集资料整理归纳；组织小组讨论交流及分享等。 【仪器、药品及其它】 1、学生收集日常生活中的金属材料。 2、学生查阅有关金属材料发展前景资料。 3、酒精灯、火柴、干电池、导线、小灯泡、砂纸、铜丝、铁丝、铝丝、铁架台、黄铜、铜、焊锡、锡、铁片、铅、铝片、铝合金。 4、教师制作多媒体课件。 课时安排：2课时
人教版九年级化学下册金属与金属材料单元测试卷.docx
九年级上化学金属与金属材料单元测试卷 班级姓名 一、选择题 1．联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（） A．价格便宜 B．熔点高 C．烹饪的食物中留有铁元素D．导热性好 2．下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（） A．锌和稀硫酸B．铁和稀硫酸C．铁和硫酸铜D．铁和稀盐酸 3．下列有关金属的说法正确的是（） A．铜的导电性是金属中最好的，故用于制作电线 B．铜、黄铜、锡、焊锡都属于纯净物中的单质 C．铝比铁金属活动性强，但铝制品比铁制品耐腐蚀 D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼 4．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（）A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn C．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu 5．“绿箱子环保计划﹣﹣废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了近两年．下列有关废弃手机的金属材料回收利用的说法中，错误的是（） A．可以节约金属资源B．可以减少对环 境的污染 C．可以节约冶炼相关金属所消耗的能源D．回收废弃手机 中的金属材料没有任何价值 6．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与 时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（） A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大 B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大 C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同 D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同 7．某合金与铁的物理性质比较如下： 熔点密度硬度导电性 某合金2500℃ 3.00g/cm37.4 2.3 铁1535℃7.86g/cm3 4.5 17 根据以上信息，你认为该合金适合用作（） A．导线 B．保险丝C．飞机外壳 D．炊具 8．将锌片分别插入下列溶液中，经过一段时间后取出，溶液的质量减轻的是（）A．盐酸 B．CuSO4溶液C．AgNO3溶液D．稀硫酸 9．下列反应属于置换反应的是（）
中考化学专题：金属和金属材料
中考化学专题复习资料：金属和金属材料 一、选择题（每小题只有一个正确答案．每小题2分，共24分） 1．（2分）下列变化属于物理变化的是（） A．钢铁生锈B．铝块制成导线C．铁矿石炼铁D．镁条燃烧 考点：化学变化和物理变化的判别．. 专题：物质的变化与性质． 分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断． 解答：解：A、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化． B、铝块制成导线过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． C、铁矿石炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化． D、镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化． 故选B． 点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 2．（2分）下列物质中，不属于合金的是（） A．钢B．锰钢C．不锈钢D．四氧化三铁 考点：合金与合金的性质．. 专题：金属与金属材料． 分析：从合金定义和特征来判断． 解答：解：合金是指一种或几种金属或非金属融合到另一金属中形成的具有金属特性的混合物，而四氧化三铁是由铁和氧组成的化合物，而不是混合物， 故答案为：D． 点评：题干简洁，考查基础． 3．（2分）某金属R浸在盐酸中无变化，R浸在硝酸汞溶液中发现R表面覆盖一层汞，则R 金属活动顺序中位置正确的是（） A．R＞H＞Hg B．H＞R＞Hg C．H g＞R＞H D．无法确定 考点：金属活动性顺序及其应用．. 专题：金属与金属材料． 分析：根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性．能与酸反应置换出酸中H元素的金属活动性处于H之前，不能置换酸中H的金属，其活动性处于H之后； 能置换出盐溶液中金属元素的金属，其活动性比盐中金属活动性强． 解答：解：金属R浸在盐酸中无变化，说明R的活动性在H后面，R浸在硝酸汞溶液中发现R表面覆盖一层汞，说明R的活动强比Hg强，故R金属活动顺序中位置H＞R＞Hg．故选：B． 点评：本题难度较小，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用． 4．（2分）下列叙述正确的是（）
人教版九年级化学下册-金属材料教案
课题1 金属材料 教学目标 知识与技能 1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2.了解常见金属和合金的性质及用途。 3.了解物质的性质与用途的关系。 过程与方法 1.学习运用观察、实验等方法获取信息。 2.学习运用比较、分析、归纳等方法对获取信息进行加工。 3.通过实验观察、阅读教材、讨论交流的方法，归纳合金的主要用途。 4.学会查阅资料、归纳总结等方法，知道一些重要和新型的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 情感、态度与价值观 1.培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感，关注与化学有关的社会问题。 2.树立事物是相互联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。 教学重点、难点 教学重点 1.金属材料的物理性质。 2.物质的性质和用途的关系。 3.合金和其组成纯金属性质的比较。 4.合金的性质和用途的关系。 教学难点 1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。 2.提高学生综合分析问题的能力。 一、教学模式 探究式 二、教学过程 阅读课本第2-3页内容，思考以下问题： 1、金属材料的种类有哪些？ 2、跟非金属相比，金属具有哪些相似的物理性质？ 3、通过课本第3页表8-1及生活经验完成第4页中的讨论。 4、说出你所知道的金属之最。
三、
1、某物质为金属材料，则该物质（） A．一定是单质B．一定是化合物 C．一定是混合物D．可能是单质或混合物 2、下列物质的性质都属于金属物理性质的是（） ①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤有光泽 A．①②⑤B．①③④⑤C．②④⑤D．②③⑤ 3、铝通常用作电线、电缆是利用它的性；细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形状，这说明铁具有的性质；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的性；金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的性 板书设计课题1 金属材料 一、金属 1、性质①颜色②导电性③密度④熔点⑤硬度⑥延展性 2、用途
人教版初三化学下册金属和金属材料专题
金属和金属材料专题学案 知识目标： 1.认识金属材料及其作用 2.了解金属的物理特征，认识常见金属的化学性质 3.能利用金属的性质解释生活中的一些化学现象 4.了解金属腐蚀的简单方法及认识废弃金属对环境的影响 考点1 金属材料 1.金属材料：包括________以及它们_______。2．合金：(1)合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有____________的物质。硬度一般比各成分金属_____，熔点一般比各成分金属__ 。 考点2 金属的性质 1．金属的物理性质 常温下，它们都是固体(但________是液体)；有金属光泽，大多数呈银白色(但________是紫红色，________为黄色)；大多数金属具有良好的________性和________性等。 2.金属的一些化学性质（以Fe为例，写出代表的化学方程式） （1）___________________ （2）___________________ （3）___________________；（2）（3）的反应基本类型___________ 考点3 金属活动性顺序 常见金属的活动性顺序：______________________________________ 考点4 铁的冶炼 反应原理是：___________________ 考点5 铁的锈蚀与防护 1．铁生锈的条件：(1)__________； (2)_________。 2．防锈措施 (1)保持金属表面的________。如：菜刀用完后擦干挂起来。 (2)金属表面涂上一层________。如：刷漆、涂油、电镀等。 (3)改变铁的单一结构，制成合金。如：制成不锈钢。 基础训练： 1.(2015北京)下列材料属于合金的是（） A．玻璃 B．合成橡胶 C．生铁 D．陶瓷 2.（2015扬州）下列金属活动性最强的是（） A.Cu B.Zn C.Fe D.Mg 3.(2015厦门) 夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有 A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.光泽 4．关于金属物品的使用正确的是（） A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
中考化学金属专题
身边的化学物质——金属专题 （一）了解金属的物理特征；认识常见金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。★★ 1、某新型防盗盗玻璃为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被打碎时与金属线相连的警报系统就马上报警,这利用了金属的( )，铁锅可以做饭利用了金属的（） A延展性, B.导电性, C.弹性 D.导热性 2、金属材料在人类生产生活中得到了广泛的应用，下列属于金属共性的是 A．很大的硬度B．很高的熔点 C．良好的导电性D．都能和稀硫酸反应制取氢气 3、⑴采用特殊工艺加工，可使普通的铁变成纳米材料，能得到薄得像玻璃纸一样的“铁片”和直径不到头发丝十分之一的“铁丝”，说明铁具有良好的。 4、金属材料在人类生产生活中得到了广泛的应用，下列属于金属共性的是 A．很大的硬度B．很高的熔点 C．良好的导电性D．都能和稀硫酸反应制取氢气 5、铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。 （1）根据下图，总结金属具有的物理性质有。 铁锅铜导线铝箔 （2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是。 （二）知道生铁和钢是重要的合金。★ 6、铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。 （1）制造汽车所用的钢材是（填“铁”或“铜”）的合金，这种金属在活动性顺序中排在（H）的面；为保护汽车的金属外壳，表面通常喷一层油漆，其主要作用是隔绝，防止金属锈蚀。 7、炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： 写出CO与赤铁矿反应的化学方程式。取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是。 （三）了解防止金属锈蚀的简单方法。★★ 8、（1）铁是很重要的金属材料。钢是含有少量及其它金属的铁。钢铁锈蚀主要是铁与空气 中的、共同反应的结果。工厂中铁制品在电镀前一般要用酸液浸洗，以除去表面的铁锈，写出用硫酸除铁锈反应的化学方程式。请任意写出一种防止铁制品生锈的措施。 9、（3）工业上用赤铁矿（主要成份为氧化铁）炼铁的化学反应方程式为。世界上每年有近四分之一的钢铁被锈蚀，为了保护金属资源我们必须学会防锈，下列介绍的实例只利用隔绝氧气来达到防锈的是：。
初中化学金属知识点总结
金属和金属材料复习教案 [考点梳理] 考点1 金属材料 1.金属材料包括纯金属（90多种）和合金（几千种）两类。 金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 考点2 金属材料的发展史 根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。 金属分类：重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等； 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。Fe、Mn、Cr（铬） 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 考点3 金属的物理性质 1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。 （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。 （1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属 检测一：金属材料(包括和 ) 1、金属的物理性质
人教版初中化学教案金属和金属材料
哈哈哈哈这不是盗版 课题1 金属材料 教学目标 知识技能：使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 能力培养：通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。 科学品质：通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理 的解释。 科学方法：指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 美育渗透：从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。 重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系 难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2、提高学生综合分析问题的能力 教学方法 采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。 仪器、药品 铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛 有关的资料和新型的合金的资料。
【板书设计】 第八单元课题1 金属材料 一、物理性质 1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体， 有延展性，密度较大，熔点教高。 2、特性： 二、性质决定用途 三、合金 1、常见合金──生铁和钢。 2、常见合金的主要成份、性能和用途。 课题2 金属的化学性质 教学目标 1、知识与技能
（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 （1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的 化学性质及其活动性顺序。 （3）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的 信息。 （4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成 良好学习习惯和方法。 3、情感态度与价值观 （1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化 学的兴趣。 （2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 （3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。 （4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。 教学重点 金属活动性顺序。 教学难点 对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。 教学方法 问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。 教学准备
人教版九年级化学下册金属和金属材料知识点讲解
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料 【知识点精讲】 知识点1:金属材料及其发展史 1.金属材料 金属材料 2.金属材料的发展史 青铜器时代铁器时代使用铝制品使用合金 【例1】下列生活用品用金属材料制作而成的是() A.陶瓷杯 B.不锈钢碗 C.塑料盆 D.玻璃茶壶 知识点2:金属的物理性质及其用途 1.金属的物理性质 (1)几种常见金属的物理性质见表1: 铁铝铜(又称紫铜) 物理性质 纯铁具有银白色金属光 泽,质软,有良好的延展性, 密度为7.86g/cm3,熔点为 1535 ℃,沸点为2750℃, 是电和热的良导体 铝具有银白色金属光泽,密度为2.7g/ cm3,熔点为660℃,沸点为2467℃,具 有良好的延展性、导电性和导热性 铜具有紫红色金属光泽,密度 为8.92g/cm3,熔点为1083℃,沸 点为2567℃,具有良好的延展 性、导电性和导热性 分析表1可知,金属有一些共同的物理性质，如图3所示。 有金属光泽能够导电有延展性,能拉成丝,能展成薄片能够导热 (2)金属的特性 金属除具有一些共同的物理性质外,不同的金属又有各自的特性。 ①颜色:大多数金属为银白色,而铜却呈紫红色,金呈黄色。 ②状态:常温下,大多数金属为固体,而汞却为液体。 ③导电性:银、铜、铝(由强到弱)是导电性很强的金属。 ④熔点:钨的熔点最高,汞的熔点最低。 ⑤硬度:铬的硬度最大,而钠、钾等较软,可以用小刀切割。 ⑥密度:锂、钠、钾等的密度比水的小,其他大多数金属的密度比水的大,其中密度最大 的金属是锇。 2.金属的用途 金属在生活、生产中有着非常广泛的用途,根据不同的用途选用不同性能的金属,如表2所示: 金属的物理性质应用 有金属光泽可做装饰品(如金、银首饰等) 导电性好电极、电线、电缆等 导热性好做炊具,如铁锅、铝壶等 延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔 硬度大加工成多种工具,如铁锤、剪刀、机床底座等 由表2中的内容可知,物质的性质决定物质的用途,而物质的用途又反映了物质的性质。金属的性质在很大程度上决定了它们的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时,还要考虑价格、资源、制品是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素,例如,银的导电性强,但它在自然界中的含量少,价格昂贵,故不宜做导线。 巧记速记1.金属特性:黄金白银紫红铜,多数固体液体汞。2.金属共性:导电导热延展性,金属光泽在表面。
初三化学金属和金属材料测试卷(有答案)经典
初三化学金属和金属材料测试卷(有答案)经典 一、金属和金属材料选择题 1．锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（） A．Zn+Sn（NO3）2═Zn（NO3）2+Sn B．Sn+2HCl═SnCl2+H2↑ C．Sn+2AgNO3═Sn（NO3）2+2Ag D．Sn+MgSO4═SnSO4+Mg 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锌能置换硝酸锡中的锡，故A能发生反应； B、锡（Sn）位于铁和铜之间，且锡位于氢的前面，能与酸反应，故B能发生反应； C、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，银位于铜的后面，所以锡位于银的前面，故C能发生反应； D、因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后面，所以该反应不能发生． 故选D． 【点睛】 只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来． 2．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下： （1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象． （2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙 【答案】A 【解析】 ①取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象，可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如Cu强．②取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快，可判断在金属活动性顺序中，X、Z都位于氢之前且X的活动性比Z强．综合以上分析，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y；故选A． 【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活
初中化学九年级《金属材料》优秀教学设计
金属材料（两课时） 单元分析 本课题分为两部分。第一部分从许多日常生活用品是用金属材料制成的入手，说明金属材料包括纯金属和合金两类，并重点介绍金属的物理性质。然后，由学生根据金属的性质讨论其用途，最后得出“性质决定物质的用途，还要综合考虑多方面因素”的结论。第二部分介绍合金，通过活动与探究比较合金与纯金属在性质方面的差异，并根据这些差异得出合金的用途更为广泛的结论。为拓展学生视野，教材还特意介绍了很有前途的金属钛及新型高科技合金——形状记忆合金，教师应充分运用这些材料。由于本课题的知识难度不算太大，所以引导学生积极进行探究培养学生的思维能力便成了本课题教学的难点。在设计教学过程中，主要从以下五个方面入手对难点进行突破。 1．联系学生的生活经验提出问题。 2．给学生提供更多的实验探究的机会。 3．结合生活实际培养学生综合分析问题的能力。 4．注意拓展学生的视野。 5．为学生发挥丰富的想象力提供一定的空间。 教学目标 1．知识与技能 (1)认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 (2)了解常见金属的物理性质及合金的特点。 (3)了解物质的性质与用途的关系。 2．过程与方法 (1)学习运用观察、实验等方法获取信息。 (2)学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。 3．情感态度与价值观 (1)进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。 (2)树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。 (3)树立为社会进步而学习化学的志向。 教学重点 1．金属材料的物理性质。
2．物质性质与用途的关系。 教学难点 1．培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。 2．提高学生综合分析问题的能力。 教学方法 创没情境→实验探究→得出结论→联系实际→拓展视野→发挥想象→提高兴趣。 教具准备 教师用具：投影仪、金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)、金属制品的挂图(如飞机、坦克、轮船等)、铁架台(带铁圈)、铁片、酒精灯、绿豆粒大小的焊锡、锡、铅、火柴等。 学生用具：大小形状相同的铁片、铜片、铝片，干电池，小灯泡，导线，酒精灯，火柴，砂纸，黄铜，铜，与钛有关的资料和新型合金的资料(内容见教学过程)。 课时安排 2课时 第一课时：常见金属的物理性质和用途。 第二课时：合金。 教学过程 第一课时 [学习情景]展示金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)和金属制品的图片(如飞机、坦克、轮船等)。 [介绍]以上这些实物或图片中的物质都是由金属材料制成的。金属材料包括纯金属以及它们的合金。 [设问]看到这些实物或图片，你想到了什么? [学生发表感想]如：1．想到金属与人类的生活、生产关系密切。 2．感到金属在各个领域都有广泛的用途。 3．想要知道它们是由什么金属制成的。 4．想知道制造不同的东西根据什么选用金属。