初中化学难题(一)

1. 相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量分数20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：①Mg>Al>Zn;②Al>Mg>Zn;③Al=Mg=Zn;④Al=Mg>Zn;⑤Al=Zn>Mg;

⑥Al>Mg=Zn。其中合理的个数为（）

A.5个

B.4个

C.3个

D.2个

2.一定量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，生成CO、CO2、H2O的总质量为10.4g，若其中H2O的质量为5.4g，计算生成CO的质量。

3.某乙醇（C2H5OH）的水溶液中，乙醇分子中所含的氢原子总数与水分子中所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（）

A.5%

B.71%

C.46%

D.33%

4. t2℃时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如下图一，甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：

（1）固体甲对应的溶解度曲线是_______（填“a”或“b”）

（2）M点的含义是______________________

（3）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现

固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出，你认为“全

部溶解”的原因是______________________________________

（4）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得

溶液的有关说法正确的是________（填字母）。

a.甲溶液仍为饱和溶液

b.两溶液质量：甲<乙

c.两溶液中溶剂质量：甲=乙

d.两溶液溶质质量分数：甲>乙

5.有下列几种物质：①熟石灰、②碳酸钠、③氯化钠、④碳酸钙、⑤碳酸氢钠、⑥氢氧化铝、⑦稀盐

酸等，在生产生活中有广泛用途，请按下列要求填空（填序号）．

（1）农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是________；

（2）用于焙制糕点发酵剂，且可治疗胃酸过多症的是________；

（3）用于制烧碱，还可用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是________；

（4）可用于实验室及工业上制取二氧化碳的物质是_______．

6. 蜡烛点燃后用氧气传感器测定瓶中氧气的含量，数据如图，下列说法正确的是（）

A．该实验是在纯氧条件下进行

B．氧气浓度过低不支持蜡烛燃烧

C．蜡烛燃烧后瓶内剩余气体都是二氧化碳

D．如图瓶壁上有水珠生成，说明蜡烛燃烧只发生

化学反应

7. 空气是一种宝贵资源，如利用空气中分离出的氮气

合成氨气，合成氨对社会发展和人类进步做出了巨大贡献，下列是合成氨的工艺流程图：

（1）合成氨所需的氮气来自空气，分离液态空气可以得到氮气。

制取氢气的反应过程为：①C+H2O CO+H2②CO+H2O CO2+H2

上述反应①中表现还原性的物质是（填化学式）；反应②中有CO2生成，它的用途是。（写一种即可）

（2）根据上述流程写出N2与H2反应生成NH3的化学方程式_____________。

（3）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度在﹣183℃时，可将空气中N2与O2分离，这一过程是变化（填“物理”或“化学”）。根据下表中物质的沸点判

8. 热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成份是碳酸钙、氢氧化镁及少量水。实验室现有一瓶

水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验。

已知：①装置气密性完好，A、C、D中所装药品均为足量；

②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；

③在加热条件下，氢氧化镁易分解成两种氧化物。

主要实验步骤如下：

I．将质量为12.0g的样品装入装置B的玻璃管中，连接装置，关闭弹簧夹，加热；

II．待样品完全反应，先（选填“打开弹簧夹缓缓通入空气”或“熄灭酒精喷灯”）；

III．实验完毕，测得装置C、D中质量分别增加了2.5g、3.3g；

IV．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量分数。

请回答下列问题：

（1）装置C中所装药品为。

（2）装置D中发生反应的化学方程式为__________。

（3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数为。

（4）装置E的作用为。

（5）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致碳酸钙的测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无法判断”，下同）；若没有装置E，会导致氢氧化镁的测定结果。