溶液溶解度练习题经典

一、溶液选择题

1．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A．t1℃时将等质量的乙、丙溶于水中，分别配成饱和溶液，所得溶液质量：乙=丙

B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等

C．要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用降温或蒸发的方法

D．t3℃时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量顺序：甲>丙>乙【答案】A

【解析】A、t1℃时，乙的溶解度等于甲，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所需要的水的质量相等，故所得溶液质量甲=乙，故正确；

B、将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，甲的溶解度随温度的升高而增大，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，但t2℃是丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，故两种溶液中溶质的质量分数丙大于甲，故错误；

C、由溶解度曲线可知，丙的溶解度随着温度的降低而增大，因此要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升温或蒸发的方法，故正确；

D、t3℃时三种物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙，将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量甲＞乙＞丙，故错误。

点睛：

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

2．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B．甲的溶解度随温度的升高而增大

C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数

大小关系是乙＞甲＞丙

D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

【答案】D

【解析】

A、根据题中溶解度曲线图可知t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，故正确．

B、根据题中溶解度曲线图可知, 甲的溶解度随温度的升高而增大，故正确

C、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：甲乙丙；当降温到t1℃，甲乙仍为饱和溶液，丙为不饱和溶液，在t1℃乙的饱和溶液的溶质质量分数大于甲饱和溶液的溶质质量分数；故降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小顺序为乙＞甲＞丙

D、 t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40/140100%=28.6%，故错误

故选D

3．将100g 质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为（）

A．100g B．200g C．300g D．400g

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

根据稀释前后溶质质量不变，可设需要加水的质量为x，100g×20%=（100g+x）×5%，解得x=300g，故选C．

4．配制“一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是

A．氯化钠放在右盘

B．氯化钠洒出

C．俯视读数

D．转移溶液时溅出

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、氯化钠放在右盘且使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

B、氯化钠洒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。

D、溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量分数不变，故选项正确。

故选：D。

【点睛】

溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大；溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小。

5．下列关于溶液的说法错误的是（）

A．固体、液体、气体都可以做溶质

B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低

C．欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a 与b的质量不一定相等

【答案】C

【解析】

试题分析：A、溶质可以是固体、液体、气体，故A说法正确；B、NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低，故B说法正确；C、溶质质量分数：，

故C错；D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定不相等，故D说法正确。故选C。

考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算

6．NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法正确的是：（）

A．甲为NH4C1

B．t2时，甲溶液的溶质质量分数一定比乙大

C．甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小

D．等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和,加入的甲、乙固体质量相等

【答案】D

【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，所以乙为氯化铵；B、饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，由图可知，t2时，甲乙两物质的溶解度相等，所以两物质的饱和溶液溶质的质量分数相同；不饱和时，浓度大小关系不确定，C、甲物质饱和溶液从t3降温到t2，溶解度变大，溶质的质量不变，溶质的质量分数不变；D、t1℃、t3℃时，两物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等，故D正确．选D

点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度

7．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（）

A．降低温度能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液

B．t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

C．t1℃时，甲、丙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等

D．将甲、乙、丙的饱和溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙【答案】A

【解析】A．丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以降低温度能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，故A错误；B．通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故B正确；C．t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质

质量分数相等，故C正确；D．t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，较大温度，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度进行计算，所以将甲、乙、丙的饱和溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故D正确；故选A。

点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

8．KNO3和NaCl的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法错误的是（）

A．t1介于20℃-40℃之间

B．50℃时，溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaCl

C．当KNO3中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯

D．60℃时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到20℃，会析出晶体14.2g

【答案】B

【解析】A. t1℃，两种物质的溶解度相等，介于20℃-40℃之间，正确；B. 50℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaCl，错误；C. 溶解度受温度影响较大的物质，用降温结晶的方法提纯，正确；D. 60℃时，50g水能溶解55gKNO3，20℃，50g水能溶解15.8gKNO3，析出晶体的质量是30g-15.8g=14.2g，正确。故选B。

9．盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小

B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等

C．t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2

D．将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度不是始终随温度的升高而减小，故A错误；

B、t1℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，如果两种溶液是饱和溶液，并且溶液质量相等，则溶质质量一定相等，但题目未告知两溶液质量是否相等，故B错误；

C、t2℃时，溶解度的含义是100g水中最多能溶解ag氯化镁，因此100gMgCl2的饱和溶液中含有氯化镁的质量小于ag，故C错误；

D、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，故D正确。

故选：D。

10．NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是：

A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

B．将两种物质的饱和溶液从50℃降至20℃，析出KNO3最多

C．使NaCl从其饱和溶液中析出，最好采用蒸发溶剂的方法

D．20℃时，30gNaCl加入到50g水中充分溶解，所得溶液中NaCl的质量分数为37.5%【答案】C

【解析】A. 比较溶解度大小，一定指明温度，错误；B. 将等质量的两种物质的饱和溶液从50℃降至20℃，析出KNO3最多，错误；C. 提纯溶解度受温度影响不大的物质，采用蒸发溶剂的方法，正确；D. 20℃时，NaCl的溶解度是31.6g，故50g水最多能溶解15.8gNaCl，将30gNaCl加入到50g水中，不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，所得溶液中NaCl的质量分数为24.0%，错误。故选C。

点睛：考查学生溶解度曲线的应用能力。

11．20℃时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是（）

A．向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20℃时的溶解度为36

B．等质量的A、B中，溶剂质量：B＞A

C．m g溶液B中的溶质质量为100m/26.47 g

D．向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量＞m g

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，说明此时B溶液已经饱和。则食盐在20 ℃时的溶解度为36g。物质的溶解度应带有单位，错误；

B、由于A溶液的溶质质量分数小于B的溶质质量分数，故等质量的A、B中，溶剂质量A＞B，错误；

C、m g溶液B中的溶质质量为m×26.47%=26.47

100

g，错误；

D、由题中信息可知，20 ℃时，5%的A溶液为不饱和溶液。向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，食盐会溶解，所得溶液的质量＞m g，正确。

故选D。

12．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：

据此数据，判断下列说法错误的是（）

A．KNO3和NaCl的溶解度相等的温度范围在20℃～30℃

B．在20℃时，NaCl和KNO3固体各34g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液

C．在60℃时，KNO3的饱和溶液105g中含有溶质的质量为55g

D．从含有少量NaCl的KN03饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法

【答案】B

【解析】

分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交；

B、根据20℃时NaCl和KNO3的溶解度及溶解度的定义分析解答；

C、依据60℃时KNO3的溶解度是110g分析解答；

D、根据NaCl和KNO3的溶解度随温度的变化趋势分析提纯硝酸钾的方法。

解：A、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，正确；

B、在20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，KNO3的溶解度是31.6g；所以分别将两种物质34g 加入两只各盛有100g水的烧杯中，可形成氯化钠的不饱和溶液，硝酸钾的饱和溶液，故错误；

C、60℃时KNO3的溶解度是110g，相当于210g溶液最多溶解硝酸钾110g；则105g饱和溶液溶液含有硝酸钾55g，正确；

D、根据图表可知：氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而逐渐增大，且变化较大；所以从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可以采取冷却热饱和溶液的方法，正确。

故选B。

点睛：重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决。

13．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液

B．甲和乙的溶解度相等

C．a2℃时，在 100 g 水中加入 60 g 甲，形成 160 g 溶液

D．a1℃时，甲和乙各 30 g 分别加入 100 g 水中，均形成饱和溶液

【答案】D

【解析】

A、由图象可知，甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大，因此a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时变为不饱和溶液，错误；

B、物质的溶解度与温度有关，a1℃时，甲和乙的溶解度相等，不是a1℃时，甲和乙的溶解度不等，错误；

C、a2℃时，甲的溶解度为50g，在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，并有10g甲溶解不了，错误；

D、a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g，所以甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，正确。故选D。

14．甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是

A．t3℃时，甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1：2

B．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

C．t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数都为30%

D ．t 2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t 3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量

【答案】D

【解析】A 、t 3℃时，甲物质的溶解度是50g ，所以甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1：3，故A 错误；

B 、通过分析溶解度曲线可知，t 1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故B 错误；

C 、t 2℃时，甲、乙物质的溶解度是30g ，所以甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30130g g

×100%=23.1%，故C 错误； D 、t 3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以t 2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t 3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量，故D 正确。点睛：

15．K 2CO 3和KNO 3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。下列说法错误的是

A ．t ℃在60℃到80℃之间

B ．t ℃时，两种溶液的溶质质量分数不一定相等

C ．两种饱和液从80℃降温到20℃，析出晶体的质量(不含结晶水)无法比较

D ．把60℃时的105g KNO 3饱和液降温至20℃，能析出晶体73.4g

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A 、t ℃时K 2CO 3和KNO 3的溶解度相同，由表格中的数据可知，在60℃到80℃之间溶解度都包括126-139间的数值，所以t ℃在60℃到80℃之间，故A 正确；

B 、t ℃时，两种物质只有是饱和溶液时，溶质质量分数一定相等，则溶质质量分数不一定相等，故B 正确；

C、等质量的两种饱和液从80℃降温到20℃，析出晶体(不含结晶水)的质量硝酸钾比碳酸钾多，如质量不等，则无法比较，故C正确；

D、把60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则105g KNO3饱和液中溶剂是50g,溶质是55g，20℃，硝酸钾的溶解度为31.6g,50g水中最多能溶15.8g，所以降温后能析出晶体39.2g，故D不正确。故选D。

16．小龙同学在工具书中查到氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示通

是

过分析他得出以下结论，其中错误的

A．影响物质的溶解度的因素有：温度、溶质性质、溶剂性质

B．NaOH易溶于水也易溶于酒精，Na2CO3 易溶于水不溶于酒精中

C．20℃时，将CO2通入NaOH的酒精饱和溶液中，会产生白色沉淀

D．40℃时，若将50 g NaOH分别投入到100g水和100 g酒精中，均能形成饱和溶液

【答案】D

【解析】

A、通过分析溶解度表可知，影响物质的溶解度的因素有：温度、溶质性质、溶剂性质，

正确；B、 20℃时，NaOH在水和酒精的溶解度分别为：109 g和17.3 g，所以易溶于水也易溶于酒精，20℃时，Na2CO3在水和酒精的溶解度分别为：21.8g和不溶，所以Na2CO3 易溶于水不溶于酒精中，正确；C、20℃时，Na2CO3在水和酒精的溶解度为不溶，CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。20℃时，将CO2通入NaOH的酒精饱和溶液中，会产生白色沉淀，正确；D、40℃时，NaOH在水和酒精的溶解度分别为129g和40g。40℃时，若将50 g NaOH分别投入到100g水和100 g酒精中，NaOH在水中不能形成饱和溶液，在酒精中能

形成饱和溶液，错误。故选D。

点睛：通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的物质，叫易溶物质。

17．下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。据此判断：下列说法不正确

的是

A．氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内会相交

B．在20℃时，向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水，此时溶液中溶质的质量分数为18％C．从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法

D．分别将20℃时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40℃，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液

【答案】D

【解析】

A、氯化钠和硝酸钾的溶解度在20℃～30℃温度范围内分别从36g--36.3g、31.6g--45.8g，所以曲线会相交，故A正确；

B、在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以68g的变化溶液中含有氯化钠18g，所以向

68g饱和氯化钠溶液中加入32g水，此时溶液中溶质的质量分数为×100%=18%，故B 正确；

C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法，故C正确；

D、升高温度，氯化钠、硝酸钾的溶解度增大，20℃时的饱和氯化钠溶液的溶质质量分数大于饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数，所以分别将20℃时的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40℃，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数仍大于饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数，故D错误。

点睛：

固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

18．两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．甲的溶解度比乙的溶解度大

B．乙物质可能是KNO3

C．在t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等

D．t2℃时的甲、乙溶液均降温到t1℃，溶质质量分数：甲＞乙

【答案】C

【解析】

【详解】

A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；

B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以甲物质可能是KNO3，故B错误；

C、在t1℃时，甲、乙物质的溶解度，所以甲、乙物质饱和溶液的溶质质量分数相等，故C 正确；

D、t2℃时的甲、乙溶液的状态不能确定，所以均降温到t1℃，溶质质量分数不能确定，故D错误。故选C。

【点睛】

19．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是

A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30

B．t1℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等

C．t2℃时,分别在100g水中各溶解20 g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数

D．t2℃时,在100g水中放入60 g乙，其溶质的质量分数为37.5%

【答案】C

【解析】

试题分析：A、根据图像可看出，溶解度的单位是克，错误；B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，错误；C、低于t1℃时的某一温度，乙的溶解度大于甲的溶解度，故t 2℃时, 分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数，正确；D、t2℃时，乙的溶解度是50 g，在100 g水中放入60 g乙，只能溶解50 g，其溶质的质量分数为：物质的溶解度不变，50 g ÷ （50 g+100 g）=33.3%，错误。故选C。

考点：溶解度曲线的应用。

20．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确

．．．的是

A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5

B．t2℃时甲、乙各100g饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液质量仍相等

C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等

D．甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A. t2℃时，甲的溶解度为40g，溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为40:100=2:5；

B. t2℃时甲、乙各100g饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲析出晶体较多，剩余溶液质量，甲小于乙；

C. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，其饱和溶液中溶质的质量分数相等。

D. 甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲；选B

溶液 溶解度练习题经典

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