全国各地2020┄2021届高三化学试题分类汇编选修3物质的结构和性质7
2010名校高三化学试题分类汇编（选修3物质的结构和性质7）
安徽省萧县萧城一中李洪波（）
1．【河南省洛阳市2021年高三上学期第一次统一考试】有关晶体的下列说法中正确的是
A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
2．[河南省方城五高2021年高三上学期期中考试化学]在下列有关晶体的叙述中错误的是（ B ）
Ａ．离子晶体中，一定存在离子键
Ｂ．含有阳离子的晶体中,一定存在阴离子
Ｃ．原子晶体中，只存在共价键
Ｄ．稀有气体的原子能形成分子晶体
3．[河南省方城五高2021年高三上学期期中考试化学]第一电离能I1是指气态原子X （g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_______________________ ；
（3）上图中5号元素在周期表中的位置是________________________；
答案（1）见上图（右）（2分）
（2）第一电离能I1变化规律是
___从上到下依次减小__（2分）；
（3）上图中5号元素在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族（2分）_；
4、[河南省实验中学2020┄2021学年高三上期期中试卷]下列说法中正确的是【D】
A．1 mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热
B．铝粉与氧化铁粉末反应中生成物总能量高于反应物总能量
C．H2S的热稳定性小于H2O是由于H2S分子间不存在氢键
D．原子晶体中的各相邻原子间都以共价键相结合
5、[河南省实验中学2020┄2021学年高三上期期中试卷]下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型相同、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是【D】
A．SO3和SiO2 B．CCl4和Hg C．NaCl和HCl D．NH3和H2O
6、[河南省实验中学2020┄2021学年高三上期期中试卷]氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O ＝ 3NaOH + NH3↑，
NaH + H2O ＝ NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是
（ D ）
A．离子半径：Na+>N3->H+ B．与水反应都属于氧化还原反应
C．与盐酸反应都只生成一种盐D．加热熔化时，都只破坏离子键
的是【C】
7[河南省社旗一高2021年高三第三次月考]下列有关说法中不正确
．．．
A．磷酸为三元酸，H3AlO3为一元酸
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．沸点：HF D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 8．[河南省开封市2021年高三第二次质量检测]下列对化学知识的总结，你认为合理的组合是【B】 ①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 ②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 ③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 ④在熔化状态或水溶液中能导电的物质称为电解质 ⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N—F比N—H键的键能大 ⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键 A．只有③④ B．只有③⑥ C．只有⑤⑥ D．只有①②⑥ 9．[瑞昌一中理科综合]下列物质熔化或气体时，所克服的粒子间的作用（力），属于同种类型的是（ C ） A．碘和氢氧化钠B．二氧化硅和生石灰 C．苯和己烷D．氯化钠和铁的熔化 10．[河南白牛高中2021┄2022学年上学期高三期末化学]2021年9月，美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是【A】 A．分子间作用力 B．氢键 C．非极性共价键 D．极性共价键 11、[河南白牛高中2021┄2022学年上学期高三期末化学]某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子中共有四个氮原子，且都位于正四面体的顶点，每两个氮原子间都有一个碳原子。已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为【C】 A、CH8N4 B、C4H8N4 C、C6H12N4 D、C6H10N4 12．[河南白牛高中2021┄2022学年上学期高三期末化学]（10分） A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最 外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电 子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。 （1）当n=2时，AB2属于分子（填“极性”或“非极性”），分子中有个σ键，个π键。 （2）当n=3时， A与B形成的晶体属于晶体。 （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。 （4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为。 （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为。 13、【河北正定中学高三年级第四次考试】下列关于砹（85At）及其化合物的说法中，正 确的是（ C ） A．稳定性：HAt＞HCl B．氧化性：At2＞I2 C．At2为分子晶体 D．NaAt的水溶液呈碱性 14．【河北正定中学高三年级第四次考试】常见的晶体有如下类型：①分子晶体②离子晶体③原子晶体④金属晶体，由非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型 可以是（ A ） Ａ． 只有①②③ Ｂ．只有①③④ Ｃ． ①②③④ Ｄ．只有①③ 15．【河北正定中学高三年级第四次考试】核内中子数为N 的2R +离子，质量数为A ， 则ng 它的氧化物中所含质子的物质的量是A A ．(8)mol 16n A N A -++ B ． (10)mol 16n A N A -++ C ．(2)mol A N -+ D ．(8)mol 16n A N A -++ 16．【河北正定中学高三年级第四次考试】下列关于晶体的说法正确的组合是（ D ） ① 分子晶体中都存在共价键 ② 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③ 金刚石、SiC 、NaF 、NaCl 、H 2O 、H 2S 晶体的熔点依次降低 ④ 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤ 氯化钠熔化时离子键被破坏 ⑥ SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦ 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 A ．①②③⑥ B ．①②④ C．③⑤⑥ D ．③⑤ 17、【河北省保定市望都县固店中学2021年高三期中摸底考试】由军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作室的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗 透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125ml 小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是（D ） A 、水分子的化学性质发生了变化 B 、水分子中共价键发生了变化 C 、水分子间作用力减小 D、水分子间结构、物理性质发生了变化 18、【河北省保定市望都县固店中学2021年高三期中摸底考试】最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是（ C ） A、18O和16O是两种不同的原子 B、 2N5=5N 2 是化学变化 C 、 N4为正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，键角为109028/ D、、将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，反应前后铜元素的质量不变 19．【河北冀州中学2020┄2021学年上学期期中】在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ D ） A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2 C．还原性：HF>HCl>HBr>HI D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 20、【河北冀州中学2020┄2021学年上学期期中】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的 的是【D】 内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确 ．．． Ａ． WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构 Ｂ． WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同 Ｃ． WX2是以极性键结合成的非极性分子 Ｄ．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z 21. [河北保定一中2021年高三第二次复习考试]下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（） A．SiO2 CaCl2 CBr4 CF4 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2 22. [河北保定一中2021年高三第二次复习考试]下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（） Ａ．SO2和SiO2Ｂ．NaCl和HCl Ｃ．CCl4和KCl Ｄ．CO2和H2O 23. [河北保定一中2021年高三第二次复习考试]右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族 元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物， 其中a点代表的是（） Ａ．H 2S Ｂ．HCl Ｃ．PH 3 Ｄ．SiH 4 24. [ 河北保定一中2021年高三第二次复习考试]在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23g ，向R 的饱和溶液中加入Bg 该无水盐，保持温度不变，析出R 的结晶水合 物Wg ，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为（ ） Ａ．g B W 123 23)(- Ｂ．g B W 7723)(- Ｃ．g B W 10023)(- Ｄ．g B W )2377(- 25[ 河北保定一中2021年高三第二次复习考试].有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M 分别代表阳离子，图中○和化学式中N 分别代表阴离子，则化学式为 MN 2的晶体结构为（ ） A B C D 26[ 河北保定一中2021年高三第二次复习考试].下列说法正确的是 Ａ．H 与D ，16O 与18O 互为同位素；H 216O 、D 216O 、H 218O 、D 218O 互为同素异形 体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 Ｂ．在SiO 2晶体中，1个Si 原子和2个O 原子形成2个共价键 Ｃ．HI 的相对分子质量大于HF ，所以HI 的沸点高于HF Ｄ．由ⅠA 族和ⅥA 族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是 含有共价键的离子型化合物 27. 【河北安平中学2021年高三化学第四次月考试题】下列关于晶体的说法正确的组合是（ C ） ① 分子晶体中都存在共价键 ② 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③ 金刚石、SiC 、NaF 、NaCl 、H 2O 、H 2S 晶体的熔点依次降低 ④ 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤ 氯化钠熔化时离子键被破坏 ⑥ SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦ 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 A ．①②③⑥ B ．①②④ C ．③⑤ D ．③⑤⑥⑦ 28. 【河北安平中学2021年高三化学第四次月考试题】W、X、Y、Z均为短周期元素， W的最外层电子数与核外电子总数之比 为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一 半：含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是【B】 A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>W C．离子的还原性：X>W D．离子半径：Z>Y>X 29. 【哈三中2009--2020┄2021学年上学期高三学年期末考试】【化学——物质结构与性质】（15分） A、B、C是短周期元素组成的的三种微粒，立体结构均为正四面体。A曾用作灭火剂，B 的质子总数是11，C是一种单质分子。M为第四周期元素，原子最外层电子数是1，其基态原子的单电子数为1。 请回答下列问题； （1）写出A的结构式；A是（填“极性分子”或“非极性分子”）（2）C的键角是，1mol C含有 mol共价键 （3）M原子可能为、；若M的一种离子可以和B的中心原子的气态氢化物形成配位键，则基态M原子的外围电子排布式为 （4）比较A、B中心原子的第一电离能大小（用元素符号表示）；比较B的中心原子的气态氢化物和组成C的元素气态氢化物的沸点（用化学式表示） 答案．（1）;非极性分子（2）60。；6（3）K、Cu；3d104S1（4）C 30．【哈九中2021年高三学年第二次月考（10.10）】在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ D ） A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2 C．还原性：HF>HCl>HBr>HI D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 31．【哈九中2021年高三学年第二次月考（10.10）】叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3mol NaN3受撞击会生成4mol 氮气和离子化合物（Na3N）。下列有关叙述错误的是（B ）A．NaN3受撞击时，既是氧化剂又是还原剂 B．NaN3跟水反应时，有NH3生成 C．Na3N中N3—半径比Na＋半径大 D．NaN3中，既存在离子键又存在非极性共价键 32. [贵州师大2021年高三年级第二次月考]下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ D ） （A）两种元素组成的分子中一定只有极性键 （B）离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 （C）非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 （D）含有阴离子的化合物一定含有阳离子 33. [贵州师大2021年高三年级第二次月考]下列说法正确的是（ C ） （A ）用乙醇或CCl 4 可提取碘水中的碘单质 （B ） NaCl 和SiC 晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 （C ）24Mg 32S 晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1 （D ） H 2S 与SiF 4分子中各原子最外层都满足8电子结构 34．[贵州省坪东中学2021┄2022学年高三上学期期中考试]美国科学家发表论文，宣布 发现了铝的“超级原子”结构——Al 13和Al 14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和 为40个时处于相对稳定状态．．．．．． 。则正确的是（ C ） A ．Al 13和Al 14互为同位素 B ．Al 13超原子中Al 原子通过离子键结合 C ．Al 14最外层电子数之和为42与ⅡA 族元素的性质相似 D ．Al 13和Al 14互都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子 35. [贵州省坪东中学2021┄2022学年高三上学期期中考试]二氯化二硫（S 2Cl 2）是广泛用 于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S 2Cl 2遇水易水解，并产生能 使品红褪色的气体。下列说法错误．． 的是 Ａ．S 2Cl 2与H 2O 反应的化学方程式可能为： （ D ） 2S 2Cl 2+2H 2O=SO 2↑+3S ↓+4HCl Ｂ．S 2Cl 2为含有极性键和非极性键的极性分子 Ｃ．S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似，熔沸点：S 2Br 2>S 2Cl 2 Ｄ． 36．[贵州省坪东中学2021┄2022学年高三上学期期中考试]（9分）氨可以形成多种离 子，如-3N 、-3N 、-2NH 、+4NH 、+52H N 、+262H N N 4H 44+等，已知+ 52H N 与 +262H N 是由中性分子结合质子形成的，有类似于+4NH 的性质。N 4H 44+，遇到碱时， 会生成一种形似白磷的N 4分子，N 4分子不能被植物吸收。 （1）1个-3N 离子含有____________个电子，-2NH 的电子式为______________。 （2）形成+52H N 离子的中性分子的分子式是__________________。 （3）写出+262H N 离子在强碱溶液中反应的离子方程式______________________ （4）N 4和N 2的关系正确的是___________（填序号） （A ）同种单质 （B ）同位素 （C ）同分异构体 （D ）同素异形体 （5）N 4H 4（SO 4）2 _____（填“能”或“不能”）和草木灰（主要成分为碳酸钾） 混合施用。 （6）已知液氨中存在着下列平衡：2NH 3 NH 4++NH 2—。科学家在液氨中加入氢 氧化铯（CsOH ）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH 4+生成N 4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式： 。 答案（1） 22 ; （2 ） N 2H 4 （3）O H H N OH H N 24226222+=+-+ （4）D （5）不能 （6）8NH 3 + 4CsOH = N 4 + 4CsNH 2 + 6H 2↑+ 4H 2 方程式2分 其余的空每空1 分 37．【贵州省高武中学2021┄2022学年高三10月月考】下列说法中，正确的是： （ A ） A ．根据熔化状态下是否导电可说明Al 2O 3是离子化合物还是共价化合物 B ．根据某化合物水溶液是否导电可说明此化合物是电解质还是非电解质 C ．根据物质中元素的种类,可判断此物质是单质，是化合物，还是混合物 D．对于共价化合物，是强电解质的分子的极性一定比是弱电解质的分子的极性强38【贵州省高武中学2021┄2022学年高三10月月考】、以下性质比较正确的是（ C ）Ａ．密度:钠＞镁＞铝Ｂ．熔点:钠＞钠钾合金＞钾 Ｃ．键长:碳碳单键＞苯环中碳碳键＞碳碳双键Ｄ．离子半径:Be2+＞Li+＞H— 39【贵州省高武中学2021┄2022学年高三10月月考】、氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述正确的是（ C ） A．NH4H是共价化合物 B．NH4H与水反应时，水作还原剂 C．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性 D．NH4H中的H元素只有一种化合价40、【贵州省高武中学2021┄2022学年高三10月月考】下列指定微粒的个数比为2：1的是（ A ） A．Na2O2晶体中的阳离子和阴离子 B．2 H原子中的中子和质子 1 C．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 D．Be2+离子中的电子和质子 41．【贵州省丰都中学2021┄2022学年高三10月月考】（9分）科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下等物质的量化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成, 则:（1）A的化学式为， A 与Na3PO4比较，其稳定性A Na3PO4（填“＞” 或“＜”），阴离子B的空间结构最有可能是（填序号）； ①直线型②平面三角形③三角锥形④正四面体 （2）A对CO2特别敏感，与CO2反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为：； （3）此外,科学家还制备了另一种钠盐D，其与A的组成元素完全相同，D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但D中阴离子的 结构中含有一个过氧键：-O-O-，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl 相同，该阴离子的化学式为，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式 为，该反应（填“是”或“不是”）氧化-还原反应。 答案．（9分）（1） Na3NO4（1分）；＜（1分）；④（1分） （2） Na3NO4＋CO2＝NaNO3＋Na2CO3（2分） （3） NO4-（2分）； NO4-＋H2O＝NO3-＋H2O2（1分）不是（1分） 42. [ 贵州省大厂中学2021┄2022学年高三10月月考]据最新报道，科学家发现了如下反应：O2 + PtF6 = O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是（ C ） A．在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂 B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为＋1价 C．在此反应中，每生成1 mol O2（PtF6）则转移1 mol电子 D．在O2（PtF6）中不存在共价键 43．[ 贵州省大厂中学2021┄2022学年高三10月月考]下列排列的顺序正确的是 （ B ） ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②熔点：Al＞Na＞K ③碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3＞Li OH ④结合质子能力：CO32—＞HCO3—＞SO42— A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 44[ 贵州省大厂中学2021┄2022学年高三10月月考].水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同。有关玻璃态水的叙述正确的是 （ C ） A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体 45[ 贵州省大厂中学2021┄2022学年高三10月月考].在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 （ B ） A．CaC2 + 2H2O → Ca（OH）2 + HC≡CH ↑B．2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑ C．MgCl2 + 2NaOH＝Mg（OH）2↓+2Na Cl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 46．【广西省平乐中学高2022级高三10月】某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确 的是（ B ） ．．． A．NH5属于离子晶体B．NH5属于分子晶体 C．NH5与水的反应是氧化还原反应D．NH5与NH3溶于水后均呈碱性47．．【广西省桂林十八中2010高三第三次月考】下列有关晶体的说法中正确的是【D】 A．冰融化时水分子中化学键发生断裂 B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C．氯化钠溶于水时离子键未被破坏 D．原子晶体中共价键越强，熔点越高 的是48．【广西省桂林十八中2010高三第三次月考】下列有关比较中，顺序排列错误 ．．【D】 A．分散系中分散质粒子的直径：()3 Fe OH悬浊液>()3 Fe OH胶体>FeCl3溶液B．物质的熔点：石英>食盐>白磷 C．热稳定性：HF>HCl>HBr D．还原性：Cl->Br- >I- 49．【广安二中2021年高三（往）上学期期中考试】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的 内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍· 下列叙述中不．正确的是（） A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构 B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同 C．WX2是以极性键结合成的非极性分子 D．原子半径大小顺序为X 50．【江苏2021年高三阶段性练习】（A）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 A B C D E F G H I ⑴I的基态原子核外电子排布式为▲ 。B、C、D原子的第一电离能由小到大 的顺序是___▲___（用元素符号表示）。 ⑵ BD2的电子式是___▲__，A2G分子是___▲___（填“极性分子”或“非极性分 子”）；CA3分子中C采用___▲___杂化。 （3）B的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为▲ 。 （4）FD是优良的耐高温材料，其晶体结构与EH晶体相似。FD的熔点比EH的高，其原因是▲。 （5）右图是I与D形成的某种化合物的晶胞结构示意图， 可确定该晶胞中D原子数目为▲。 （6）在[I（CA3）4]2+离子中，I2+的空轨道与CA3分子提供的▲ 形成配位键。 答案（A）（每空2分，共12分）：（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1 C < O< N （2）极性分子 sp3 （3）3：2 （4）由于镁离子的半径小于钠离子的离子半径，氧离子半径小于氯离子半径，所以氧化镁中的离子键强于氯化钠中的离子键，所以氧化镁的熔点比氯化钠高。 （5）2 （6）孤对电子 51．【江西赣州三种高三周考化学试题（09.11.28）】（15分）元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律，请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合所提供图表，回答下列问题： （1）短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有种。 （2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如上表所示，则A的晶体类型是，C与D发生反应的化学方程式 为。 （3）第三周期元素单质的熔点变化如图Ⅰ所示，则g元素的名称为，写出工业上冶炼h的化学方程式。 （4）分子甲和离子乙含有相等的电子数，且乙的立体结构如图Ⅱ所示。写出甲、乙反应的离子方程式。 答案．（15分） （1）3（2分） （2）离子晶体（2分） NH 3＋HF＝NH 4 F（3分） （3）铝（2分） 2C＋SiO 2 Si＋2CO↑（3分） （4）NH+ 4＋H 2 O NH 3 ·H 2 O＋H+（3分） 52.【甘肃省会宁五中2021年高三上学期期中考试】实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ D ） A、水晶和干冰的熔化 B、食盐和冰醋酸的熔化 C、液溴和液汞的气化 D、纯碱和烧碱的熔化 553.【甘肃省会宁五中2021年高三上学期期中考试】已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是（ D ） A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固 B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子 C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构 54．【甘肃省会宁五中2021年高三上学期期中考试】（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是； （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是； （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是 ； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ； （5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W（QH2）4和HCL气体；W（QH2）4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 。 答案：（1-3每空1分，4-5每空2分） （1）原子晶体。 （2）NO2和N2O4 （3）As2S5。 （4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同； ②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si（NH2）4 + 4HCl，3Si（NH2）4 = 8NH3 + Si3N4 55．[长葛市第三实验高中2020┄2021学年第四次考试]氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有：①NaN3的水溶液呈碱性②HN3的固体属于分子晶体③NaN3的固体属于离子晶体④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。正确的是其中（ D ） A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．全部 56．[长葛市第三实验高中2020┄2021学年第四次考试] （14分）已知X、Y、Z、L、M、N是元素周期中前20号的六种元素，它们的原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX4，一个YX4分子中电子总数为10。Z单质在通常状况下为无色无味气体。L原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。NY2加水生成Y2X2和化合物D。试回答：（1） X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物E。 ①E的电子式为，化学键类型为，晶体类型为； ②工业上制取E的化学方程式为（注明反应条件）：； ③实验室制取E的化学方程式为； （2）由M、Y、L三种元素组成的物质焰色反应显浅紫色，向其溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，原因是（用离子方程式表示） ； （3） NY2与水反应生成Y2X2和化合物D的化学方程式为。 57.[保定一中2021年高三第二次复习考试] 下列表达方式正确的是（） Ａ．碳-12原子：6 CＢ．硫离子结构示意图： 12 Ｃ．羟基的电子式：:O:H Ｄ．HClO的结构式：H—O—Cl 58 .[保定一中2021年高三第二次复习考试]下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（） A．SiO2 CaCl2 CBr4 CF4 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2 59.[保定一中2021年高三第二次复习考试]下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（） Ａ．SO2和SiO2Ｂ．NaCl和HCl Ｃ．CCl4和KCl Ｄ．CO2和H2O 60 .[保定一中2021年高三第二次复习考试]右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族 元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物， 其中a点代表的是（） Ａ．H2S Ｂ．HCl Ｃ．PH3 Ｄ．SiH4 能．是61 .[保定一中2021年高三第二次复习考试]同一主族的两种元素的原子序数之差不可 ．．（） A．16 B．26 C．36 D．46 62 .[保定一中2021年高三第二次复习考试]有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和 化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（） A B C D 63．[广安二中2021年高三（应）上学期期中]下列有关HF、HCI、HBr、HI的说法错误的是（ B ） A．均为直线型极性分子 B．熔、沸点依次增大 C．稳定性依次减弱 D．还原性依次增强 64．[广安二中2021年高三（应）上学期期中]下列说法正确的是（ C ） A．冰、水和水蒸气中都存在氢键 B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 C．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+11 D．干冰升华时分子内共价键会发生断裂 65．[2021年三校联考化学试题]（14分，每空2分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方空区域后组合而成。请用相应的化学用语回答下列问题。 （1 ①所涉及的元素均为ａ—ｉ中的元素； 的主族。 ② 4种单质分属于4个不同 ．． ；。 （2）第三周期8种元素按单质熔点（℃）大小顺序的柱形图如下（已知柱形1代表Ar），则其中序列“2”表示的单质为（填化学式）。 （3）ｂ、ｃ、ｄ、ｅ、ｆ的氢化物的沸点直角坐标图如下， 序列“5”氢化物的结构式为 . （4）单质ａ单质ｅ可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则单质ｅ在该燃料电池 的极发生电极反应，电极反应式为。 （5）在ｅ单质中燃料4克ｉ单质生成一种有刺激性气味的气体，同时放出ａKJ热量，写出该反应的热化学方程式。答案⑴ 2F2+2H2O==4HF+ O2 2Mg+CO2==2MgO+C 专题六 数列 第十八讲 数列的综合应用 答案部分 2019年 1.解析：对于B ，令2 104x λ-+=，得12 λ=， 取112a = ，所以211 ,,1022n a a == 所以54 65109 323232a a a a a a ?>???> ???? ?>??M ，所以6 10432a a ??> ???，所以107291064a > >故A 正确．故选A ． 2.解析：（1）设数列{}n a 的公差为d ，由题意得 11124,333a d a d a d +=+=+， 解得10,2a d ==． 从而* 22,n a n n =-∈N ． 由12,,n n n n n n S b S b S b +++++成等比数列得 () ()()2 12n n n n n n S b S b S b +++=++． 解得()2 121n n n n b S S S d ++= -． 所以2* ,n b n n n =+∈N ． （2 ）*n c n = ==∈N ． 我们用数学归纳法证明． ①当n =1时，c 1=0<2，不等式成立； ②假设() *n k k =∈N 时不等式成立，即12h c c c +++ 2010高考化学试题分类汇编：化学计算 1．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=?b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ 2．（2010全国卷1）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于 A ．1：2 B ．2：3 C ．3：1 D ．5：3 【解析】设n(PCl 3)=X mol, n(PCl 5)=Y mol ，由P 元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl 元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C 【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等 【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不 2020年高考化学试题分类汇编—－－烃精 品版 烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B 7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方 式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物 2008年高考数学试题分类汇编 圆锥曲线 一． 选择题： 1.（福建卷11)又曲线22 221x y a b ==（a ＞0,b ＞0）的两个焦点为F 1、F 2,若P 为其上一点，且|PF 1|=2|PF 2|,则双曲线离心率的取值范围为B A.(1,3) B.(]1,3 C.(3,+∞) D.[)3,+∞ 2.（海南卷11）已知点P 在抛物线y 2 = 4x 上，那么点P 到点Q （2，－1）的距 离与点P 到抛物线焦点距离之和取得最小值时，点P 的坐标为（ A ） A. （ 4 1 ，－1） B. （4 1 ，1） C. （1，2） D. （1，－2） 3.(湖北卷10)如图所示，“嫦娥一号”探月卫星沿地月转移轨道飞向月球，在月球附近一点P 轨进入以月球球心F 为一个焦点的椭圆轨道Ⅰ绕月飞行，之后卫星在P 点第二次变轨进入仍以F 为一个焦点的椭圆轨道Ⅱ绕月飞行，最终卫星在P 点第三次变轨进入以F 为圆心的圆形轨道Ⅲ绕月飞行，若用12c 和22c 分别表示椭轨道Ⅰ和Ⅱ的焦距，用12a 和 22a 分别表示椭圆轨道Ⅰ和Ⅱ的长轴的长，给出下列式子： ①1122a c a c +=+; ②1122a c a c -=-; ③1212c a a c >; ④11c a ＜22 c a . 其中正确式子的序号是B A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 4.（湖南卷8）若双曲线22 221x y a b -=（a ＞0,b ＞0）上横坐标为32a 的点到右焦点 的距离大于它到左准线的距离，则双曲线离心率的取值范围是( B ) A.(1,2) B.(2,+∞) C.(1,5) D. (5,+∞) 2020高考化学试题分类汇编电化学基础 1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S〕涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/S h TQ2/S 〔激发态〕 TiO 2/S TiO 2/S+ +e- l3+2e 3I 2TiO 2/S 3I 2TiO2/S+I3 以下关于该电池表达错误的选项是： A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能 B. 电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C. 电池中镀铂导电玻璃为正极 D. 电池的电解质溶液中I-和I 3-的浓度可不能减少 【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做 正极，发生还原反应：13-+2e-=3I -; A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没 有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是： 还原. 氧化 I「3I-的转化〔还有I 2+| 一二|「〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的 相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！ 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能 电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素养，能否适应生疏的 情境下应用所学知识解决新的咨询题等 【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省 盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！ 2018中考化学试题分类汇编——推断题 1. （苏州）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是 A.①② B. ①③ C.②③ D.①②③ 2. （黄冈）甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是D A.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱 B.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 C.若丁为水，则该反应一定是复分解反应 D.若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应 3. （荆门）小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ C ） A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4 B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4 4. (武汉) 有关物质之间的部分转化关系如右图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ D ） A．物质X是一种常见的有机化合物 B．反应②是一定有盐参加反应 C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大D．图中的所有反应均不属于置换反应 5. (武汉) 某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。 关于该实验有以下说法： ①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe； ②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质； ③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C； ④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO； ⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。 以上说法中正确的个数是（ A ） A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 6.（孝感）甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“—”表示相连的物质间能发生反应）下列符 合对应反应关系的选项是A 选项 A B C D 物甲Ca(OH)2CO2H2Fe 乙Na2CO3NaOH O2HCl 图像试题 （2011烟台毕业）19．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 ①②③④ (A)①高温煅烧一定质量的石灰石 (B)②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 (C)③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 (D)④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体 （2011潍坊毕业）16．下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应正确的是 A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．将稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中 C．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热 D．向pH=13的NaOH溶液中加水稀释 （2011南宁）19.下列图象与对应实验完全吻合的是 A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量 B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水 C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2） （2011遂宁）32．下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中图象能正确表示对 应操作（或治疗）的是 A B C D A ．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出 B ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应 C ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 D ．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多 （2011绥化）13.下列图像能正确反映其对应关系的是（ ） A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 (2011黑龙江龙东地区)14.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 （ ） A.向pH=3的溶液中不断加水 B.向锌粒中逐渐加入稀硫酸 C.向H 2SO 4和CuSO 4混合液中滴加NaOH 溶液 加水的量/g A 反应时间/s B NaOH 溶液质量/g C 反应时间/s D A B C D 2017中考化学试题分类汇编——工艺流程题 1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： (1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。 (2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。 (3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 (4)写出NH4Cl的一种用途________________。 （1）CaCO3 =CaO+CO2↑；分解反应。（2）物理；（3）过滤；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。 2.（益阳）过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下： （1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。 （2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶。 （3）CaO2的相对分子质量为72 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为1∶10 。 （4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体 样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为 3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。 历年高考真题遗传类基本题型总结 一、表格形式的试题 1．（2005年）已知果蝇中，灰身与黑身为一对相对性状（显性基因用B表示，隐性基因用b表示）；直毛与分叉毛为一对相对性状（显性基因用F表示，隐性基因用f表示）。两只亲代果蝇杂交得到以下子代类型 请回答： （1）控制灰身与黑身的基因位于；控制直毛与分叉毛的基因位于。 （2）亲代果蝇的表现型为、。 （3）亲代果蝇的基因为、。 （4）子代表现型为灰身直毛的雌蝇中，纯合体与杂合体的比例为。 （5）子代雄蝇中，灰身分叉毛的基因型为、；黑身直毛的基因型为。 2．石刁柏（俗称芦笋，2n=20）号称“蔬菜之王”，属于XY型性别决定植物，雄株产量明显高于雌株。石刁柏种群中抗病和不抗病受基因A 、a控制，窄叶和阔叶受B、b控制。两株石刁柏杂交，子代中各种性状比例如下图所示，请据图分析回答： （1）运用的方法对上述遗传现象进行分析，可判断基因A 、a位于染色体上，基因B、b位于染色体上。 （2）亲代基因型为♀，♂。子代表现型为不抗病阔叶的雌株中，纯合子与杂合子的比例为。 3．（10福建卷）已知桃树中，树体乔化与矮化为一对相对性状(由等位基因D、d控制)，蟠桃果形与圆桃果形为一对相对性状（由等位基因H、h控制），蟠挑对圆桃为显性，下表是桃树两个杂交组合的试验统计数据： （1）根据组别的结果，可判断桃树树体的显性性状为。 （2）甲组的两个亲本基因型分别为。 （3）根据甲组的杂交结果可判断，上述两对相对性状的遗传不遵循自由组台定律。理由是：如果这两对性状的遗传遵循自由组台定律，则甲纽的杂交后代应出现种表现型。比例应为。 4.（11年福建卷）二倍体结球甘蓝的紫色叶对绿色叶为 显性，控制该相对性状的两对等位基因（A、a和B、b）分别位于3号和8号染色体上。下表是纯合甘蓝杂交试验的统计数据： 请回答： （1）结球甘蓝叶性状的有遗传遵循____定律。 （2）表中组合①的两个亲本基因型为____，理论上组合①的F2紫色叶植株中，纯合子所占的比例为_____。 （3）表中组合②的亲本中，紫色叶植株的基因型为____。若组合②的F1与绿色叶甘蓝杂交，理论上后代的表现型及比例为____。 09年高考化学试题分类汇编——物质的量 1．（09年福建理综·8）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．24g镁的原子量最外层电子数为N A B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N A C．1mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A 答案：C 2．（09年广东化学·6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+ 答案：C 3．（09年广东理基·20）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+ C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A 答案：D 4．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 答案：C 5．（09年江苏化学·4）用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A 2018中考化学试题分类汇编——溶液 1、（安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法 正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 D．t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50% 2. （福州）实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为 3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是 A. 用50mL量筒量水 B. 将固体放于托盘天平的右盘称取 C. 将固体直接投人量筒中溶解 D. 将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞 3. （呼和浩特）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是 A.图丙中M表示b的溶解度曲线 B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等 4. （苏州）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是 A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 5. （苏州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列 分析正确的是 A.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液， 其中溶质和溶液的质量比为1∶3 C.将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃， 所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 6. (重庆B卷) 下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。 下列说法不正确的是（） A、10 ℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同 B、保持20 ℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液 C、30 ℃时，将40g 甲物质加人50g水中，充分溶解后溶液的质 量为80g 历年高考试题分类汇编之《曲线运动》 （全国卷1）14．如图所示，一物体自倾角为θ的固定斜面顶端沿水平方向抛出后落在斜面上。物体与斜面接触时速度与水平方向的夹角φ满 足 A.tan φ=sin θ B. tan φ=cos θ C. tan φ=tan θ D. tan φ=2tan θ 答案：D 解析：竖直速度与水平速度之比为：tanφ = ，竖直位移与水平位移之比为：tanθ = gt v 0 ，故tanφ =2 tanθ ，D 正确。 0.5gt 2 v 0t （江苏卷）5．如图所示，粗糙的斜面与光滑的水平面相连接，滑块沿水平面以速度 运动．设滑块运动到A 点的时刻为t =0，距A 点的水平距离为x ，水平 0v 速度为．由于不同，从A 点到B 点的几种可能的运动图象如下列选 x v 0v 项所示，其中表示摩擦力做功最大的是 答案：D 解析：考查平抛运动的分解与牛顿运动定律。从A 选项的水平位移与时间的正比关系可知，滑块做平抛运动，摩擦力必定为零；B 选项先平抛后在水平地面运动，水平速度突然增大，摩擦力依然为零；对C 选项，水平速度不变，为平抛运动，摩擦力为零；对D 选项水平速度与时间成正比，说明滑块在斜面上做匀加速直线运动，有摩擦力，故摩擦力做功最大的是D 图像所显示的情景，D 对。本题考查非常灵活，但考查内容非常基础，抓住水平位移与水平速度与时间的关系，然后与平抛运动的思想结合起来，是为破解点。 （江苏卷）13．(15分)抛体运动在各类体育运动项目中很常见，如乒乓球运动．现讨论乒乓球发球问题，设球台长2L 、网高h ，乒乓球反弹前后水平分速度不变，竖直分速度大小不变、方向相反，且不考虑乒乓球的旋转和空气阻力．(设重力加速度为g ) (1)若球在球台边缘O 点正上方高度为h 1处以速度，水平发出，落在球台的P 1点(如 1v 烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键 6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B 7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源， 以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D．电镀废液经中和后直接排放 9．（广东理基·28）下列关于有机物说法正确的是B A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 10．（广东理基·34）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 专题分类：创新题 1.（2018吉林）请完成下列思维导图。 【答案】(1)< (1分)；(2)纯净物(1分)；(3)C(1分)；(4)P2O5(1分) 【解析】(1)白醋是酸，pH<7；(2)物质分为混合物和纯净物；(3)金刚石含有C元素；(4)五氧化二磷的化学式为P2O5。 2.（2018安徽）归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是为（） 【答案】A 【解析】化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；物质的分类：纯净物和混合物，纯净物包括单质和化合物；地壳中元素含量：氧>硅>铝>铁；金属的化学性质：活泼金属与酸反应生成盐和氢气，金属与氧气反应生成金属氧化物，不能生成盐。故选A。 3.（2018重庆B）小明笔记中有处错误你认为是图中的哪一处（） A.a处 B.b处 C.e处 D.d处 【答案】B 【解析】赤铁矿的主要成分是氧化铁（Fe2O3）；用一氧化碳在高温下与氧化铁，利用了一氧化碳还原性把铁从氧化铁中还原出来，一氧化碳发生了氧化反应，氧化铁发生了还原反应；该反应不属于置换反应。故选B。 4.（2018南京）如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。 下列说法正确的是（） A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大 B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色 C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同 D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c 解析：A、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH=7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V 时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大，该选项说法正确； B、是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，该选项说法不正确； C、在a、b、c三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，反应速率不相同，该选项说法不正确； D、在a、b、c三种曲线所示的实验中，随着加入氢氧化钠溶液的多少，溶液分别显酸性、显中性、显碱性，该选项说法不正确。 故选：A。 5.（2018成都）如图物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（） A．氧化物为SO2B．X只能是硫酸 C．②可能有沉淀生成 D．①②属于复分解反应 解析：A、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，氧化物应为三氧化硫，故选项说法错误。 B、氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，X不一定只能是硫酸，故选项说法错误。 C、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸，②可能有沉淀生成，故选项说法正确。 D、非金属氧化物与碱的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误。 故选：C。 6.(2018重庆B)某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。 历年高考地理真题分类汇编 专题城乡规划 （?天津卷）图4、图5表示城市人口密度和城区在15年间的变化。读图回答6-7题。 6.结合图4中的信息推断，该市人口状况发生的变化是（） A.其北部人口增加的数量最多 B.全市人口密度增加 C.市中心的人口密度有所降低 D.东部人口增长较慢 7．结合图5中信息推断，该城市空间结构发生的变化是（） A.商业区的分布更加集中 B．新工业区向老工业区集聚 C．住宅区向滨湖地区聚集 D．中部、南部路网密度增大 【答案】6. B 7. D 【解析】 试题分析： 6.从图示中人口密度的图例分析，该市东部人口密度增加较大，人口增加较快；增加数量的多少还取决于面积的大小，所以不能判断各方向人口增加数量的多少；而全市的人口密度都增加。故选B。 （?四川卷）图3反映我国某城市某工作日0：00时和10:00时的人口集聚状况，该图由手机定位功能获取的人口移动数据制作而成，读图回答下列各题。 5、按城市功能分区，甲地带应为（） A、行政区 B、商务区 C、住宅区 D、工业区 6、根据城市地域结构推断，该城市位于（） A、丘陵地区 B、平原地区 C、山地地区 D、沟谷地区 【答案】5、C 6、B （?江苏卷）“国际慢城”是一种具有独特地方感的宜居城镇模式，要求人口在5万人以下、环境质量好、提倡传统手工业、无快餐区和大型超市等。下图为“国际慢城”桠溪镇的大山村土地利用今昔对比图。读图回答下列问题。 21．与“国际慢城“要求相符合的生产、生活方式是（） A．骑单车出行 B．经营手工业作坊 C．去速食店就餐 D．建大型游乐场 22．大山村在成为“国际慢城”前后，产业结构的变化是（） A．从传统农业到现代农业 B．从种植业到种植业与服务业相结合 C．从水稻种植业到商品谷物农业 D．从较单一的农作物到多种经济作物 化学高考题分类目录 A 单元 常用化学计量 A1 阿伏伽德罗常数和物质的量 5． [2014·四川卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N A B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1N A C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为 3.75N A 5．D [解析] 根据3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，则0.2 mol Fe 参与反应生成415 mol H 2 ，A 项错误；pH ＝13的NaOH 溶液中，溶液中c (OH －)＝0.1 mol/L ，c (H ＋)＝K W c （OH －） ＝10－13 mol/L ，则水电离出来c (OH －)＝c (H ＋)＝10 －13 mol/L ，B 项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O 2 ＋ 4H ＋ ＋ 4e －===2H 2O ，则1 mol O 2被消耗，电路中有4N A 的电子通过，C 项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol 氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol ，则生成28 g N 2(即1 mol 氮气)，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝3.75 mol ，D 项正确。 7． [2014·全国卷] N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A B ．2 L 0.5 mol·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A C ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A D ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A 7．D [解析] 1 mol FeI 2与足量Cl 2反应时，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，I － 被氧化为I 2，转移电子3N A ，A 项错误；2 L0.5 mol·L －1的硫酸钾溶液中n (SO 2－4)＝1 mol ，所带电荷数为2N A ，B 项错误；Na 2O 2由Na ＋和O 2－2(过氧根离子)构成，1 mol Na 2O 2中的离子总数为3N A ，C 项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C 3H 6，最简式为CH 2，42 g 混合气中的氢原子个数为42 g 14 g·mol －1 ×2N A ＝6N A ，D 项正确。 27． [2014·安徽卷] LiPF 6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF 、PCl 5为原 历年平面向量高考试 题汇集 高考数学选择题分类汇编 1．【2011课标文数广东卷】已知向量a ＝(1,2)，b ＝(1,0)，c ＝(3,4)．若λ为实 数，(a ＋λb)∥c ，则λ＝( ) A.14 B .1 2 C ．1 D ．2 2．【2011·课标理数广东卷】若向量a ，b ，c 满足a ∥b 且a ⊥c ，则c·(a ＋2b)＝( ) A ．4 B ．3 C ．2 D ．0 3．【2011大纲理数四川卷】如图1－1，正六边形ABCDEF 中，BA →＋CD →＋EF →＝ ( ) A ．0 B.BE → C.AD → D.CF → 4．【2011大纲文数全国卷】设向量a ，b 满足|a|＝|b|＝1，a·b ＝－1 2，则|a ＋2b|＝( ) A. 2 B. 3 C. 5 D.7 . 5．【2011课标文数湖北卷】若向量a ＝(1,2)，b ＝(1，－1)，则2a ＋b 与a －b 的夹角等于( ) A ．－π4 B.π6 C.π4 D.3π4 6．【2011课标理数辽宁卷】若a ，b ，c 均为单位向量，且a·b ＝0，(a －c)·(b －c)≤0，则|a ＋b －c|的最大值为( ) A.2－1 B ．1 C. 2 D ．2 【解析】 |a ＋b －c|＝(a ＋b －c )2＝a 2＋b 2＋c 2＋2a·b －2a·c －2b·c ，由于a·b ＝0，所以上式＝3－2c·(a ＋b )，又由于(a －c)·(b －c)≤0，得(a ＋b)·c ≥c 2＝1，所以|a ＋b －c|＝3－2c·(a ＋b )≤1，故选B. 7．【2011课标文数辽宁卷】已知向量a ＝(2,1)，b ＝(－1，k)，a·(2a －b)＝0，则k ＝( ) A ．－12 B ．－6 C ．6 D ．12 2019高考化学真题分类汇编（WORD版含解释） 目录 一、选择题 (1) 二、填空题 (14) 三、实验题 (29) 一、选择题 1.【来源】2019年高考真题——理综化学（全国卷Ⅲ） 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D?Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D?Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。 下列说法错误的是 A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?e?=NiOOH(s)+H2O(l) C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH?(aq)?2e?=ZnO(s)+H2O(l) D. 放电过程中OH?通过隔膜从负极区移向正极区 答案及解析： 1. D 【详解】A、三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，吸附能力强，所沉积的ZnO分散度高，A正确； B、充电相当于是电解池，阳极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知阳极是 Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH，电极反应式为Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－＝NiOOH(s)＋ H2O(l)，B正确； C、放电时相当于是原电池，负极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知负极反应式为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－＝ZnO(s)＋H2O(l)，C正确； D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则放电过程中OH－通过隔膜从正极区移向负极区，D错误。 答案选D。 2.【来源】2019年高考真题——理综化学（全国卷Ⅲ） 下列实验不能达到目的的是 答案及解析： 2. A 【详解】A、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目的，A选； B、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速率，能达到实验目的，B不选； C、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，C不选； D、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达到实验目的，D不选； 答案选A。 3.【来源】2019年高考真题——理综化学（全国卷Ⅲ） 2017年高考试题分类汇编（数列） 考点1 等差数列 1.（2017·全国卷Ⅰ理科）记n S 为等差数列{}n a 的前n 项和．若4524a a +=， 648S =，则{}n a 的公差为 C A ．1 B ．2 C ．4 D ．8 2.（2017·全国卷Ⅱ理科）等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，33a =，410S =，则 11n k k S ==∑ ． 21n n + 3.（2017·浙江）已知等差数列{}n a 的公差为d ,前n 项和为n S ,则“0d >”是 “465+2S S S >”的 C A.充分不必要条件 B.必要不充分条件 C.充分必要条件 D.既不充分也不必要条件 考点2等比数列 1.（2017·全国卷Ⅲ理科）设等比数列{}n a 满足121a a +=-,133a a -=-，则 4a =____．8- 2.（2017·江苏卷）等比数列{}n a 的各项均为实数，其前n 项的和为n S ，已知 374S = ,6634 S =，则8a = . 32 3.（2017·全国卷Ⅱ理科）我国古代数学名著《算法统宗》中有如下问题：“远 望巍巍塔七层，红光点点倍加增，共灯三百八十一，请问尖头几盏灯？”意思是： 一座7层塔共挂了381盏灯，且相邻两层中的下一层灯数是上一层灯数的2倍， 则塔的顶层共有灯 B A ．1盏 B ．3盏 C ．5盏 D ．9盏 考法3 等差数列与等比数列综合 1.（2017·全国卷Ⅲ理科）等差数列{}n a 的首项为1，公差不为0．若2a ，3a ， 6a 成等比数列，则{}n a 前6项的和为 A A ．24- B ．3- C ．3 D ．8 2010高考化学试题分类汇编 化学计量 1. （10广东理综卷）8.设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键 B.1mol ·1L -NaCl 溶液含有A n 个Na + C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子 D.常温常压下，22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子 解析：每个4CH 中含有4个C-H 键，故16g 4CH （1mol ）中含有4A n 个C-H 键 ，A 正确； 没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl 的物质的量，故B 错； 根据关系式，1mol Cu~2mol NO ，故C 错； 常温常压下，22.4L 2CO 不是1mol 。 答案：A （2010山东卷）9.16O 和18O 是氧元素的两种核素，A N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.162O 与182O 互为同分异构体 B. 16O 与18O 核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化 D.标准状况下，1.12L 162O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子 解析：A 中的物质是同一种物质，都是氧气，故A 错；B 中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B 错；之间的转化，16O ,18O 是原子核的变化，不化学变化，故C 错；1.12L 标准状况下2O 的物质的量为0.05mol ，含有氧原子数为0.1A N ，故D 正确。 答案：D （2010福建卷）7．A N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子 B ．标准状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子 C ．1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2A N D ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol L - 解析：本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断 A 18182g O 正好是0.5mol ，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol ， 即为1A N B 空气是混合物 C 在氯气与水的反应中，1molCl 2 就只转移1A N 的电子 D 所得溶液中含A N 个Na +，可得氢氧化钠的物质的量为1mol ，但这时候溶液不是1L ，所以物质的量浓度不是1mol/L. 答案：A （2010上海卷）7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A B ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N A C ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N A D ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A 答案：B 解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol 任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol ，A 错；H 2O 2的相对分子质量为： 34，故其1.7g 的物质的量为0.05mol ，其每个分子中含有的电子为18个，则其 1.7g 中含有的电子的物质的量为0.9mol ，数目为0.9N A ，B 对；Na 2O 2固体中，含 有的是Na +和O 22-两种离子，1mol 固体中含有3mol 离子，故其中的离子总数为： 4 N A ，C 错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L 不是0.1mol ，D 错。数列历年高考真题分类汇编
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