分析化学试题
分析化学试题 Company number【1089WT-1898YT-1W8CB-9UUT-92108】
分析化学试题
一、填空题
1. 标定NaOH 常用的基准物质是草酸和邻苯二甲酸氢钾。
2. 一般情况下，K 2Cr 2O 7标准溶液采用直接法配制，而KMnO 7标准溶液采用间接法配制。
3. 氧化还原反应中，获得电子的物质是氧化剂，自身被还原；失去电子的物质是还原剂，自身被氧化。
4. 下列4次测定的结果为：27.37%.27.47%.27.43%.27.40%, 相对平均偏差dr =0.1% ,标准偏差S= 0.04%。
5. 请写出NH 4Ac 水溶液的质子平衡条件[NH 3]+[OH -]=[HAC]+[H +]。
6. 重量分析法的主要操作包括 溶解.沉淀.过滤洗涤.恒重称量.烘干灼烧。 7．同离子效应使难溶电解质的溶解度减小，盐效应使难溶电解质的溶解度增大，后一种效应比前一种小得多。
8．K 2Cr 2O 7标准溶液的浓度为0.02000mol·dm -3，则它对Fe ，Fe 2O 3，FeSO 4·7H 2O 的滴定度分别为6.702×10-3 g·cm -3，9.584×10-3g·cm -3，3.336×10-3
g·cm -3。
9．已标定的Na 2S 2O 3溶液在保存中吸收了不少的CO 2，影响了浓度。若用该“标准”溶液滴定I 2，则在实际滴定中，消耗的NaS 2O 3的量将（偏高.偏低），使得I 2的浓度产生（正.负）误差。为防止这种现象发生，可加入少量Na 2CO 3溶液，使溶液呈弱碱性。
10．在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用Q 检验法。
11．碘量法的主要误差来源是I 2的挥发，I -被空气氧化，Na 2S 2O 3的分解。
12．反应N 2O 4（g ）== 2NO 2（g ）是一个熵增加的反应。在恒温恒压下平衡， 使n(N 2O 4)：n （NO 2）增大，平衡向右移动；n （NO 2）将增加；若向该系统 加入Ar （g ），n （NO 2）将增加；α（N 2O 4）将增加。
13．PH=4.0与PH=10.0的两强电强电解质溶液等体积混和后PH 为7。
14．以HCl 标准溶液滴定NH 3.H 2O 时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl 的容积分别为V 甲、V 酚表示，则V 甲、V 酚的关系是V 甲＞V 酚。
15. 向浓度均为0.01mol·dm -3的KBr.KCl.K 2CrO 4的混合溶液中逐渐滴加入0.01mol·dm -3AgNO 3水溶液，析出沉淀的先后顺序为AgBr; AgCl; Ag 2CrO4。 16. 在用间接碘量法测定铜时，所用标准溶液在标定后，有部分Na2S2O3 变成了Na2SO3(Na2S2O3=Na2SO3+S↓)，用此Na2S2O3标准溶液测铜将产生（正或负）误差，其原因n(Na2SO3):n(I2)=1:1，而n(Na2S2O3):n(I2)=2:1,故耗Na2S2O3体积减少了，使得测定结果产生负误差。 17. 正态分布的σ称为总体平均值,s 称为总体标准差。
18. 浓度为C1的HCN 和C2的NaOH 混合溶液的质子条件是[H+]+[HCN]=[OH-]+[CN-]。
19. 氧化还原滴定分析法对滴定反应的要求是定量，快，易确定。
20. 碘量法主要的误差来源是 I 2的挥发和I -的被氧化,为减小上述原因所造成的误差,滴定时的速度可快些,溶液不需剧烈摇动。 二、选择题
1．下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（ B ） A. 精密度高则准确度高 B. 准确度高则要求精密度一定要高 C. 准确度与精密度没关系 D. 准确度高不要求精密度要高
2．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）
A. 反应必须有确定的化学计量关系
B. 反应必须完全
C. 反应速度要快
D. 反应物的摩尔质量要大
3．重量分析法测定0.5126g Pb
3O
4
试样时，用盐酸溶解样品，最后获得
0.4657g PbSO
4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）（已知Pb
3
O
4
=
685.6，PbSO
4
= 303.26，Pb = 207.2）。
A. 82.4%
B. 93.1%
C. 62.07%
D. 90.8%
4．用K
2Cr
2
O
7
基准物以置换碘量法标定Na
2
S
2
O
3
溶液浓度，常以淀粉液为指示
剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生
（ B ）
A. 标定结果偏高
B. 标定结果偏低
C. 对标定结果无影响
D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点
5．莫尔法用AgNO
3
标准溶液滴定NaCl时，所用指示剂为（ C ）
A．KSCN B. K
2Cr
2
O
7
C. K
2
CrO
4
D . 铁铵矾
6．已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD，则
滴定度T
B/A 与物质的量浓度C
B
之间的换算公式为：T
B/A
=（ A ）
A. C B M A a/1000b
B. C B M A b/1000a
C. C B M B a/1000b
D. C B M A b/1000a
7．在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的pH值变小，则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将（ C ）
A. 不存在
B. 变大
C. 变小
D. 无变化
8．PtCl
4和氨水反应生成的配合物，用AgNO
3
处理1mol的该配合物，得到2mol
的AgCl沉淀，该配合物的结构简式应为（ C ）
A. [Pt(NH 3)4]Cl 4
B. [PtCl(NH 3)4]Cl 3
C. [PtCl 2(NH 3)4]Cl 2
D. [PtCl 3(NH 3)4]Cl2.
9．用0.1000mol. L-1 NaOH 滴定同浓度HAc( pKa=4.74 )的突跃范围为7.7 ~ 9.7。若用0.1000mol. L-1 NaOH 滴定某弱酸HB( pKa=2.74 )时，pH 突跃范围是（ D ）
A. 8.7 ~ 10.7
B. 6.7 ~ 9.7
C. 6.7 ~ 10.7
D. 5.7 ~ 9.7
10．下列酸碱溶液的浓度均为0.1000 mol. L-1，其中可按二元酸碱被分步滴定的是（ C ）
A. 乙二胺（pK b1=4.07，pK b2=7.15）
B. 邻苯二甲酸 （pK a1=2.95，pK a2=5.41）
C. 亚磷酸（pK a1=1.30，pK a2=6.60）
D. 联胺（pK b1=5.52，pK b2=14.12） 11．下列有关随机误差的论述不正确的是( B )
A. 随机误差具有随机性
B. 随机误差呈正态分布
C. 随机误差具有单向性
D. 随机误差具有偶然性 12．以下溶液用纯水稀释10倍时pH 改变最小的是：( A )
A. 1 mol. L-1 NaAc-1 mol. L-1 HAc 溶液
B. 0.1 mol. L-1 HCl 溶液
C. 0.1 mol. L-1 HAc 溶液
D. 1 mol. L-1 NH 3·H 2O 溶液 13．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液浓度时会造成系统误差的是：（ A ） A. 用甲基橙作指示剂 B. NaOH 溶液吸收了空气中的CO 2 C. 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同 D. 每份加入的指示剂量不同
14．已知H 3AsO 4的pKa 1= 2.2, pKa 2= 6.9, pKa 3= 11.5，则在 pH=7.0时，溶液中[H 3AsO 4]/[AsO 43-]等于：( B )
A. 100.4
B. 10-0.4
C. 10-5.2
D. 10-4.8
15．以甲基红指示剂，能用NaOH 标准溶液准确滴定的酸是 （ B ） A. 甲酸（pKa=3.75） B. 硫酸 （pKa 2=1.99） C. 乙酸（pKa=4.75） D. 硼酸 （pKa=9.24）
16．一般情况下，金属离子与EDTA 形成的配合物的配位比是（ C ）。 A. 1 : 2 B. 2 : 1 C. 1 : 1 D.
1 : 3
17．在滴定分析中，所使用的锥形瓶中沾有少量蒸馏水，使用前：( C ) A. 需用滤纸擦干 B. 必须烘干
C. 不必处理
D. 必须用标准溶液润洗2~3次 18．滴定突跃范围一定在偏碱区域的是：（ B ） A. 强酸滴定强碱 B.强碱滴定一元弱酸； C. 强酸滴定一元弱碱 D. 强碱滴定多元酸 19．有关酸碱指示剂的描述，正确的是：（ B ）
A. 能指示溶液的确切pH 值
B. 能在pH 值一定的变化范围内呈现不同颜色
C. 显酸色时溶液为酸性，显碱色时溶液为碱性
D. 都是有机弱酸
20．在酸性溶液及标准状态下，下列各组离子可以共存的是（ C ） A. MnO 4-和Cl -
B. Fe 3+和Sn 2+
C. NO 3-和Fe 2+
D.
I -和Fe 3+
21．下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差（ D ）
A. 对照试验
B. 空白试验
C. 校正仪器
D. 增加平行试验的次数 22．以下试剂能作为基准物的是（ D ）
A. 干燥过的分析纯CaO
B. 分析纯 SnCl 2.2H 2O
C. 光谱纯三氧化二铁
D. 99.99%金属铜
23．用NaOH 滴定等浓度的某弱酸HA ，当滴定至50%时，溶液的pH=5.00；滴定至100%时，溶液的pH=8.00；滴定至200%时，溶液的pH=12.00，则该弱酸的pKa 为：（ A ）
A. 5.00
B. 8.00
C. 12.00
D. 6.50
24. 测定(NH 4)2SO 4中的氮时，不能用NaOH 直接滴定的原因是：（ C ） A. NH 3的Kb 太小 B. (NH 4)2SO 4不是酸
C. NH 4+的Ka 太小
D. (NH 4)2SO 4中含有游离的H 2SO 4 25．用下列物质配制标准溶液时，可采用直接法的是（ C ） A. KMnO 4 B. Na 2S 2O 3 C. K 2Cr 2O 7 D. NaOH
26．常采用标准品对照来检验方法的准确度，采用（ B ）方法检验测定结果与标准值之间是否存在系统误差。
A. F 检验
B. t 检验
C. F 检验后，进行t 检验
D. G 检验 27．影响化学反应平衡常数的因素是（ B ）
A.反应物的浓度
B.温度
C.催化剂
D.产物的浓度 28．与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是 （ B ）
A.缓冲溶液的PH 值范围
B.缓冲溶液的组分浓度比
C.外加的酸量
D.外加的碱量
29．下列表述中，最能说明偶然误差小的是：（ A ）
A. 高精密度
B. 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致
C. 误差小
D. 仔细校正所用砝码和容量仪器等
30．用HCl标准溶液滴定一元弱碱时，一定能使滴定突跃增大的情况是：（ B ）
A. K
b 不变，c
弱碱
减小 B. K
b
减小，c
弱碱
增大
C. K
b 减小，c
弱碱
增大 D. K
b
增大，c
弱碱
减小
31．已知某溶液的氢离子浓度为0.0063，该溶液的pH值是：（ A ）
A. 2.20
B. 2.200
C. 2.2007
D. 2.2
32．四人同时分析一矿物中的含硫量，每次取样3.5 g，分析结果表示合理的是：（ D ）
A. 0.0419%
B. 0.04190%
C. 0.04%
D. 0.042%
33.下列数据中有效数字为四位的是(D )
A. C=0.056
B. X=35.070
C. pH=4.008
D. n=0.0001mol
34. 下列溶液中，PH值最小的是（ B ）
A. 0.0100mol. L-1HCl
B. 0.0100 mol.L-1H
2SO
4
C. 0.0100mol.L-1HAc
D. 0.0100mol.L-1 H
2C 2 O
4
35．用0.1mol.L-1HCl滴定0.1mol.L-1NaOH 时PH突跃范围是9.7~4.3,用
0.01mol.L-1HCl滴定0.01mol.L-1 NaOH时PH突跃范围是（ A ）
A. 8.7~5.3
B. 8.7~4.3
C. 9.7~5.3
D. 9.7~4.3
36. 欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用( A )
A. NH2OH(Kb=9.1×10-9)
B.NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)
C. CH3COOH(Ka=1.8×10-5)
D. HCOOH(Ka=1.8×10-4)
37. 用0.100mol. L-1NaOH滴定同浓度HAc(pKa=4.74)的突跃范围为
7.7~9.7。若用0.100mol. L-1NaOH滴定某弱酸HB(pKa=2.74)时，pH突跃范
围是（ D ）
A. 8.7~10.7
B. 6.7~9.7
C. 6.7~10.7
D. 5.7~9.7
38. EDTA的pKa1~pKa6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16和10.26。EDTA二钠盐
(Na2H2Y)水溶液pH约是( B )
A. 1.25
B.1.8
C. 2.34
D.4.42
39．已知硼砂 (Na
2B
4
O
7
·10H
2
O)的摩尔质量为381.4g.mol-1，用它来标定0.1
mol. L-1 HCl溶液，宜称取硼砂为：( A )
A. 0.45g左右
B. 0.9 g左右
C. 2.25 g左右
D. 4.5g 左右
40. NaHCO3水溶液中的质子条件是( B )
A. [H+]+[HCO3-]=[H2CO3]+[CO32-]+[OH-]
B. [H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]
C. [H+]+2[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]
D. [H+]+[Na+]=[CO32-]+[OH-]
三、判断题
1. 对酚酞指示剂不显色的溶液，应该不是酸性溶液。（×）
2. pH=2与pH=4的两种强电解质溶液，等体积混合后pH=3。（×）
3. 在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。（√）
4.控制一定的条件，沉淀反应可以达到绝对完全。（×）
5. 同离子效应可以使难溶强电解质的溶解度大大降低。（√）
6. 一个反应的ΔG数值越负，其自发进行的倾向越大，反应速度越快。
（×）
7. 0.1mol.dm3HAc溶液稀释时，电离度增大，H+浓度也增大。（×）
8. 四氯化硅和氯化碳都易水解。（×）
9. 任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达
平衡时，各物质的平衡浓度相同。（√）
10. 氮气是反磁性物质，而氧气是顺磁性物质。（√）
11. 在不同PH条件下，[Ac-]和[HAc]是变化的，但Kw不变。（√ ）
12. 各种酸碱指示剂的K（HIn）值不同，所以指示剂变色的PH不同。
( √ )
13. 测定混合碱溶液时，分别用甲基橙和酚酞做指示剂，进行连续滴定。假如
消耗HCl体积V1＜V2，则混合碱一定由NaOH和Na2CO3组成。( × ) 14．Na2B4O7·10H2O作为基准物质，用来标定HCl溶液的浓度，有人将其置于干燥器中保存。这样对标定HCl溶液浓度并无影响。( × )
15．对于三元弱酸PKa1+PKb2=PKw. ( √ )
16．在不同PH条件下，[Ac-]和[HAc]是变化的，但c(HAc)=[Ac-]+[HAc]是不变的。( × )
17．各种酸碱指示剂的K（HIn）值不同，所以指示剂变色的PH不同。( × ) 18．测定混合碱溶液时，分别用甲基橙和酚酞做指示剂，进行连续滴定。假如消耗HCl体积V1>V2，则混合碱一定由NaOH和Na2CO3组成。( × )
19. Na2CO3作为基准物质，用来标定HCl溶液的浓度，有人将其置于干燥器中保存。这样对标定HCl溶液浓度并无影响。( √ )
20. 以EDTA 滴定金属离子M ，影响滴定曲线化学计量点后突跃范围大小的主要因素是EDTA 的酸效应。( √ ) 四、计算题
1. 测定铁矿石中铁的质量分数（以W Fe2O3表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。 计算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差 （3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。
解：（1）
%
43.675%
40.67%43.67%47.67%37.67%48.67=++++=
-
x
（2）
%06.0%100%43.67%
04.0%100=?=?=
--
x d d r
（3）
%05.015%)03.0(%)04.0(%)06.0(%)05.0(12
2222
=-+++=-=∑n d S i
（4）%
07.0%100%
43.67%
05.0%100=?=
?=
-
x
S S r
（5）X m =X max -X min =67.48%-67.37%=0.11%
2. 纯KCl 试样中w (Cl)(%)的六次分析结果分别为:47.45, 47.33, 46.88, 47.24, 47.08,46.93。计算(a)平均值;(b)标准差;(c)相对标准差;(d)绝对误差; (e)相对误差。
[已知M r (KCl)=74.55,A r (Cl)＝35.4] 解:
(a) 15.4711
==∑=n
i i x n x %
(b) %23.0)
1()
(2
=-∑-=
n x x s i
(c) (s /x )×100% = 0.48%
(d) E = 47.15%-(35.45/74.55)×100% = -0.40%
(e) E r = (-0.40/47.55)×100% = -0.84%
3. 一样品仅含有NaOH 和Na 2CO 3, 一份重0.3720克的该试样需40.00cm 3,-3, HCl 溶液滴定至酚酞的变色点，那么以甲基橙为指示剂时，需加入多少cm 3
0.1500mol.dm-3 的HCl 溶液至甲基橙的变色点？并计算试样中NaOH 和Na 2CO 3的百分含量。
解: 设试样中NaOH 和Na 2CO 3的摩尔数分别为x mol 和y mol ，则滴定至酚酞变色时有 40x +106y=0.372 x + y=0.1500×40.00×10–3
解之 x=0.004 y=0.002
将以上所得摩尔数转化为试样中NaOH 和Na 2CO 3的百分含量,即为43%和57%. 从酚酞变色后再滴定至甲基橙变色时,只有由Na 2CO 3在酚酞变色时所生成的NaHCO 3与HCl 反应生成H 2CO 3这一反应存在，所以甲基橙变色后。再加入HCl 的体积为： （0.002/0.1500)×103cm 3=13.33cm 3 或以甲基橙为指示剂时,须加入(40.00+13.33)cm 3
4. 用无水碳酸钠（Na 2CO 3）为基准物标定HCl 溶液的浓度，称取Na 2CO 3
0.5300g ，以甲基橙为指示剂，滴定至终点时需消耗HCl 溶液20.00mL ，求该HCl 溶液的浓度。（Na 2CO 3的相对分子质量105.99） 解：Na 2CO 3 + 2HCl=2 NaCl + H 2O + CO 2↑ Na 2CO 3与HCl 之间反应的化学计量比为1：2 故C HCl =
00
.200.1062
10005300.0???=0.5000 mol·L -1
5. 今有
6.0833g 盐酸样品，在容量瓶中稀释成250 mL 。取出25.00mL ，以酚酞为指示剂，用0.2500mol·L -1NaOH 溶液滴定至终点，共消耗20.00 mL 。试计算该盐酸样品中HCl 的含量。（HCl 的相对分子质量36.45） 解: NaOH+HCl=NaCl+H 2O
在该测定中NaOH 与HCl 之间反应的化学计量比为1：1 。 故ω（HCl ）=
10
1
10000833.645
.3600.202500.0?
???=0.2996 6. 用0.2000 mol. L-1 NaOH 滴定20.00 mL 含0.2000 mol. L-1 HCl 和0.1000 mol. L-1 NH 4Cl 的混合溶液，试计算加入（1）19.98 mL ；（2）20.00 mL ；（3）20.02mL NaOH 后溶液的pH 值；滴定突跃范围和选用的指示剂。
解：(1) 加入19.98 mL 时，此时溶液是HCl 和NH 4Cl 的混合溶液，强酸和弱酸的混合溶液，体系的pH 值由强酸决定： [H +]=0.02 mL ×0.2000mol. L-1÷39.98=1.0×10-4 pH=-log[H +]=4.00
(2) 加入20.00 mL 时，HCl 和NaOH 恰好完全反应，此时溶液的组成为NH 4Cl
的溶液， [H +]=√cKa
pH =1
2
(pKa +pc )=5.63
(3) 加入20.02 mL 时，溶液构成NH 4Cl 和NH 3的缓冲溶液。 pH=pKa+log
c b c a
=9.76+log
0.02×0.20.1×20?0.02×0.2
=9.76?2.70=7.06
突跃范围为4.00-7.06，选用甲基红作为指示剂。
7. 用30.0 g NH 4Cl 和400 mL 16.0 mol. L-1的氨水配制pH=10.0的缓冲溶液1.0 L ，需再加入多少毫升氨水或多少克NH 4Cl ？M NH4Cl =53.49
解：现有缓冲溶液中c 氨水=16.0×0.4=6.4 mol. L-1；c NH4Cl =30.0/53.49=0.56 mol. L-1
为了配制pH=10.0的缓冲溶液，根据公式pH=pKa+log c b c a
可知，c
b c a
=100.74=
5.5
所以需要加入NH 4Cl 10.00=pKa+log
c b c a
=9.76+log 6.4
(
30+x )/53.49
解方程 x=32.2g
8. 测定某一热水器水垢中的Fe2O3百分含量，进行7次平行测定，经过校正系统误差后，其数据为79.58%，79.45%，79.47%，79.50%，79.62%，79.38%和79.80%。求平均值.平均偏差.标准偏差.置信度分别为90%和99%时平均的置信区间。
解：x=(79.38%+79.45%+79.47%+79.50%+79.58%+79.62%+79.80%)/7=79.54% 平均d =(0.16%+0.09%+0.07%+0.04%+0.04%+0.08%+0.26%)/7=0.11%
S=√[(
0.16%+0.09%+0.07%+0.04%+0.04%+0.08%+0.26%
)2
7?1
]=0.14%
置信度为90%，n=7时，t=1.943 μ=(79.54±0.10)% 置信度为99%,n=7时，t=3.707 μ==(79.54±0.20)% 9. 称取纯一元弱酸HB0.8150g ，溶于适量水中。以酚酞为指示剂，用0.1100mol. L-1NaOH 溶液滴定至终点时，消耗24.60mL ，当加入NaOH11.00mL 时，溶液pH=4.80，计算该弱酸HB 的pKa 值。
解：加入11.00NaOH 溶液后，生成的 nB-=0.1100×11.00×10-3=1.21×10-3 mol 。 剩余nHB=0.1100×（24.6-11.00）=1.496×10-3mol
由pH=pKa+lg CB-/CHB 得 4.80=pKa+lg1.21/1.496 pKa=4.89
10．测定肥料中N 含量，称取试样0.247lg ，加碱液蒸馏，产生的NH 3，用过量的50.00mL ，0.1015molL -1HCl 吸收，然后用0.1002molL -1 NaOH 返滴定过量的HCl 用去11.69mL ，求样品中NH 3的质量分数。（M NH3=17.0） 解:ω(NH 3)=
[]
3()()()()()1000
s
M NH C HCl V HCl C NaOH V NaOH m - ×100％
=()30.101550.000.100211.6917.01100.2471
-?-???×100%
=
3
(5.075 1.171)17.01100.2471
--??×100%
=26.87%
分析化学课后思考题目解析(华东理工大学四川大学版)
第二章误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀；答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长；答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套；答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀；答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？ 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？ 答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提
纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = (39.12+39.15+39.18)÷3 =39.15(%) x 2 = (39.19＋39.24＋39.28) ÷3 = 39.24(%) E 1=39.15－39.16 =-0.01(%) E 2=39.24－39.16 = 0.08(%) %030.01/)(1)(222 1=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %035.01/)(22 2=-∑-=∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为 甲：0.042%，0.041% 乙：0.04199%，0.04201% 哪一份报告是合理的？为什么？ 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。 第三章 滴定分析 思考题答案 1． 什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？ 答: 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。 2． 能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？ 答: 反应定量进行（＞99.9%）；反应速率快；能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点。 3．什么是化学计量点？什么是终点？
分析化学试题(二)参考答案
分析化学试题(二)答案 一、选择题(每题 2 分，共20 分) 1 预测某水泥熟料中的3含量, 由4 人分别进行测定。试样质量均 为 2.2g ，4 人获得 4 份报告如下。哪一份报告是合理的？ ( D ) A 2.0852% ； B 2.085% ； C 2.09% ； D 2.1% ； 2 某人用直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数，由计数器算得结果为 7.628195% ，你认为此时应取几位有效数字( A ) A 3 ； B 5 ； C 4 ； D 2 3 对某试样进行平行三次测定，得平均含量为30.6%，而真实 含量为30.3%，则30.630.30.3% 为（ B ） A 相对误差； B 绝对误差； C 相对偏差；D 绝对偏差 4 24 在0.0010 ?13 溶液中的溶解度较在0.0010 ?1K24 中的溶解度 (A ) 24 的 2.0 x 10-12 A 小 B 相等 C 可能大可能小 D 大 5 使用滴定法测定水的硬度时，标定浓度应使用的基准物质为 ( C )。 A 邻苯二甲酸氢钾； B 硼砂； C 碳酸钙； D 草酸钙 6 滴定分析要求相对误差±0.1%，若称取试样的绝对误差为 0.0002g ，则一般至少称取试样为( B ) A 0.1g ； B 0.2g ； C 0.3g ； D 0.4g 7 摩尔法的指示剂是( B )。 A K 22O7 ； B K 24； C 3+； D 8 氧化还原滴定的主要依据是( C )。 A 滴定过程中氢离子浓度发生变化； B 滴定过程中金属离
子浓度发生变化： C 滴定过程中电极电位发生变化； D 滴定过程中有络合物生成。 9 4沉淀在0.13溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度为大， 其合理的解释是（ B ） A 酸效应； B 盐效应； C 配位效应； D 形成过饱和溶液 10 晶形沉淀的沉淀条件是（C ） A 浓、冷、慢、搅、陈 B 稀、热、快、搅、 陈 C 稀、热、慢、搅、陈 D 稀、冷、慢、搅、 陈 二、填空题（每空 1 分，共30 分） 1 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。 （ 1 ）称量过程中天平零点略有变动（偶然误差）；（2）分析试剂中含有微量待测组分（系统误差）；（3）读取滴定管读数是，最后一位数值估读不准（偶然误差）；（4）某分析方法本身不够完善或有缺陷（系统误差）。 2 0.908001 有（六）位有效数字；0.024 有（两）位有效 数字；0. 0 1 625 取 3 位有效数字为（0.0162 ）；21.56501 取4位有效数字为（21.57 ）；615000取 2 位有效数字为5 （6.2 X 105）。 3对一般滴定分析的准确度，要求相对误差w 0.1%,常用万分之一天平可称准至 (0.0001 )g。用减量法称取试样时，一般至少应称取(0.2 ) g 才能满足要求。
分析化学考试试题A卷
C ．ZnO D ． AgNO 3 7．有A 、B 两份不同浓度的有色溶液，A 溶液用1.0cm 吸收池，B 溶液用2.0cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度的值相等，则它们的浓度关系为： A ． A 是 B 的1/2； B. A 等于B ； C ． B 是A 的4倍； D. B 是A 的1/2 8． 液液萃取分离中，同一物质的分配系数K D 与分配比D 的数值不同， 这是因为该物质在两相中的 A ． 浓度不同； B. 溶解度不同； C ． 化合能力不同； D. 存在形式不同 9．离子选择性电极的电位选择性系数可用于： A. 估计电极的检测限 B. 估计共存离子的干扰程度 C. 校正方法误差 D. 计算电极的响应斜率 10．电位滴定是以测量电位的变化情况为基础，下列因素影响最大的是： A. 参比电极； B. 液接电位； C. 不对称电位； D. 被测离子活度 11. 若分光光度计的仪器测量误差ΔT ＝0.5％，在T ＝50％时，由测量引起 的浓度相对误差为： A ．1.0％ B ．1.4％ C ．1.8％ D ．2.2％ 12. 示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是： A. 选择的测定波长不同； B. 使用的光程不同 C. 参比溶液不同； D. 标准溶液不同 13．摩尔法测定Cl -，所用标准溶液、滴定条件和应选择的指示剂分别是： A ．NH 4 SCN ，酸性，K 2CrO 4 B ．AgNO 3，中性弱碱性，K 2CrO 4 C ． AgNO 3，中性弱酸性，K 2CrO 4 D ． NH 4 SCN ，碱性，K 2Cr 2O 7 14．用浓度为C 的EDTA 滴定金属离子M ，为满足滴定要求（误差≤0.2%）， )H (Y lg α应满足的关系是： A. 9)MY (K )H (Y -≤α B. 6)M Y (lg ≥α C. 6C lg )MY (K lg lg )H (Y -+≥α
复旦大学分析化学AII期末考试试题全解
复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法
分析化学2试题
分析化学2试题 一、名词解释（2分/题，共20分） 1.不对称电位； 6.Fermi共振 2.指示剂的封闭现象；7.局部抗磁屏蔽 3.Titration end point error；8. Reversed phase liquid-liquid chromatography； 4.共沉淀；9. 边缘效应； 5.scattering light 10.离子抑制色谱法。 二、选择题（单选题，1.5分/题，共30分） 1．在分析工作中要减小测定的偶然误差可采取（）方法： A．空白试验；B. 对照试验；C. 回收试验； D. 校准仪器； E. 多次平行试验。 2．分析数据的处理的步骤应按照（）顺序。 A．可疑数据的取舍→F检验→t检验； B. F检验→Q检验→t检验； C. G检验→Q检验→t检验； D. 可疑数据的取舍→t检验→ F检验。 3．在沉淀重量法中，可减小沉淀溶解度的是（）： A. 配位效应； B. 酸效应； C. 盐效应； D. 同离子效应； E. 温度效应。 4．NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若用它滴定H3PO4至第二化学计量点，则H3PO4 的分析结果将（）。 A．偏高； B. 偏低； C. 无影响； D. 不能确定。 5．在配位滴定中，下列说法何种正确（）： A. 酸效应使条件稳定常数增加有利于反应完全； B. 配位效应使条件稳定常数增加不利于反应完全； C. 所有副反应都不利于滴定反应； D. 以上说法都不对。 6．盐酸和醋酸的均化性溶剂是（） A．水；B. 乙醇；C. 液氨；D. 甲酸；E.丙酸。7．用Ce（SO4）2滴定Fe2+时两个电对的电极电位相等的情况是（）。 A．仅在化学计量点时；B. 在滴定剂加入50%时； C. 在每加一滴滴定剂平衡后； D.仅在指示剂变色时。 8．下列说法不正确的是（）。 A．电位滴定法是采用两个不同电极在微电流下测定电池电动势变化； B. 永停滴定法是采用两个不同电极在微电流下测定电池电动势变化；
分析化学试题及答案2
南昌大学抚州医学分院 《分析化学》试卷（2） 题号一二三四五六七总分总分人 得分 一、选择题( 每小题2分，共 24分) 中,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ----------------------------------( ) (A) 0.50 V、0.41 V、0.32 V (B) 0.17 V、0.32 V、0.56 V (C) 0.23 V、0.41 V、0.50 V (D) 0.23 V、0.32 V、0.50 V 2. 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是 -----------------------------------------------( ) (A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3·H2O 4. 用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于 --------------------------------( ) (A) 沉淀中含有Fe3+等杂质(B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D) 沉淀灼烧的时间不足 5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于------------------------------( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 6. 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使 -------------------------------- ( ) (A) 沉淀易于过滤洗涤(B) 沉淀纯净 (C) 沉淀的溶解度减小(D) 测定结果准确度高 姓名 学号系别专业班级 得分评卷人… … … … … … … … … … … … 装 … … … … … … … … … … … 订 … … … … … … … … … … … 线 … … … … … … … … … … …
大学分析化学习题集
大学《分析化学》习题集 第一章绪论 一、选择题 （一）A型题（最佳选择题）在五个选项中选出一个最符合题意的答案。 1．下列方法按任务分类的是（）。 A．无机分析与有机分析 B．定性分析、定量分析和结构分析 C．常量分析与微量分析 D．化学分析与仪器分析 E．重量分析与滴定分析 2．在半微量分析中对固体物质称量范围的要求是（）。 A．0.01～0.1g B．0.1～1g C．0.001～0.01g D．0.00001～0.0001g E．1g以上 3．滴定分析法是属于 A．重量分析B．电化学分析C．化学分析 D．光学分析E．色谱分析 4．鉴定物质的组成是属于（）。 A．定性分析B．定量分析C．结构分析 D．化学分析E．仪器分析 5．在定性化学分析中一般采用（）。 A．仪器分析B．化学分析C．常量分析 D．微量分析E．半微量分析 （二）B型题（配伍选择题）备选答案在前，试题在后，每组5题。每组题均对应同一组备选答案，每题只有一个正确答案。每个备选答案可重复选用，也可不选用。 试题 〔6－10〕应选用 A．仪器分析法B．化学分析C．定性分析 D．微量分析E．半微量分析 6．测定食醋中醋酸的含量 7．确定未知样品的组成 8．测定0.2mg样品中被测组分的含量 9．用化学方法测定0.8ml样品溶液中被测组分的含量 10．准确测定溶液的pH （三）X型题（多项选择题）每题的备选答案中有2个或2个以上正确答案。少选或多选均不得分。 试题 11．下列分析方法按对象分类的是（）。 A．结构分析B．化学分析C．仪器分析 D．无机分析E．有机分析 12．下列分析方法称为经典分析法的是（）。 A．光学分析B．重量分析C．滴定分析
分析化学试题(二)
分析化学试题（二） 一、选择题（每题2分，共20分） 1 预测某水泥熟料中的SO3含量,由4人分别进行测定。试样质量均为2.2g，4 人获得4份报告如下。哪一份报告是合理的？ A 2.0852%； B 2.085%； C 2.09%； D 2.1%； 2 某人用EDTA直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数，由计数器算得结果为 7.628195%，你认为此时应取几位有效数字（） A 3； B 5； C 4； D 2 3 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为 30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（）。 A 相对误差； B 绝对误差； C 相对偏差； D 绝对偏差 4 Ag 2CrO 4 在0.0010mol?L-1AgNO 3 溶液中的溶解度较在0.0010mol?L-1K 2 CrO 4 中的溶 解度（） Ag 2CrO 4 的Ksp=2.0×10-12 A 小 B 相等 C 可能大可能小 D 大 5 使用EDTA滴定法测定水的硬度时，标定EDTA浓度应使用的基准物质为（）。 A 邻苯二甲酸氢钾； B 硼砂； C 碳酸钙； D 草酸钙 6 滴定分析要求相对误差±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样为（） A 0.1g； B 0.2g； C 0.3g； D 0.4g 7 摩尔法的指示剂是（）。 A K2Cr2O7； B K2CrO4； C Fe3+； D SCN- 8 氧化还原滴定的主要依据是（）。 A 滴定过程中氢离子浓度发生变化； B 滴定过程中金属离子浓度发生变化： C 滴定过程中电极电位发生变化； D 滴定过程中有络合物生成。 9 BaSO 4沉淀在0.1mol·L-1 KNO 3 溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度为大， 其合理的解释是（） A 酸效应； B 盐效应； C 配位效应； D 形成过饱和溶液 10 晶形沉淀的沉淀条件是（） A 浓、冷、慢、搅、陈 B 稀、热、快、搅、陈 C 稀、热、慢、搅、陈 D 稀、冷、慢、搅、陈 二、填空题（每空1分，共30分） 1 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动（）；（2）分析试剂中含有微量待测组分（）；（3）读取滴定管读数是，最后一位数值估读不准（）；（4）某分析方法本身不够完善或有缺陷（）。 2 0.908001有（）位有效数字；0.024有（）位有效数字；0.01625 取3位有效数字为（）；21.56501取4位有效数字为（）； 615000取2位有效数字为（）。 3 对一般滴定分析的准确度，要求相对误差≤0.1%，常用万分之一天平可称准至（）g。用减量法称取试样时，一般至少应称取（）g才能满足
分析化学试题a
分析化学试题（A ） 一、单项选择 1. 对某试样进行平行三次测定，得CaO 平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则 30.6%-30.3%=0.3%为（ b ）。a. 相对误差 b. 绝对误差 c. 相对偏差 d. 绝对偏差 2. 氧化还原滴定的主要依据是（ c ）。 a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 c. 滴定过程中电极电位发生变化 d. 滴定过程中有络合物生成 3. 根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（ b ）。 a.（25.48±0.1）% b.（25.48±0.13）% c.（25.48±0.135）% d.（25.48±0.1348）% 4. 测定NaCl+Na3PO4中Cl 含量时，选用（ c ）标准溶液作滴定剂。 a.NaCl b.AgNO3 c.NH4SCN d.Na2SO4 5. 欲配制1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（ b ）。 a. 0.84ml b. 8.4ml c. 1.2ml d. 12ml 6. 已知在1mol/L H 2SO 4溶液中，MnO 4-/Mn 2+和Fe 3+/Fe 2+电对的条件电极电位分别为1.45V 和0.68V 。在此条件下用KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，其化学计量点的电位值为（ c ）。 a. 0.73V b. 0.89V c. 1.32V d. 1.49V 7. 按酸碱质子理论，Na 2HPO 4是（ d ）。 a. 中性物质 b. 酸性物质 c. 碱性物质 d. 两性物质 8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（ b ）碱度最强。 a. CN -（K CN 头= 6.2?10-10） b. S 2-(K HS - = 7.1?10-15, K H2S =1.3?10-7) c. F -(K HF = 3.5?10-4) d. CH 3COO -(K HAc = 1.8?10-5) 9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（ c ）。
分析化学考试试卷及答案_(2)
分析化学试卷 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。则平均偏差为 0.16 % ；相对平均偏差为 0.26% ；标准偏差为0.20%；相对标准偏差为 0.33% ；置信区间为 (60.00±0.32)% （18.33,05.0=t ） 2．= ???-002034.0151.21003.40.513 47.0 3．滴定管的读数常有±0.01mL 的误差，则在一次滴定中的绝对误差可能为 ±2 mL 。常量滴定分析的相对误差一般要求应≤0.1%，因此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在 20 mL 以上。 4．从误差的基本性质来分，可以将它分为 随机误差 、 系统误差、 过失量误差 。 5．NH 4CN 质子条件为 [HCN]+[H +]=[OH —]+NH 3 6．已知HAc 的p K b =4.74，则0.10mol/L NaAc 溶液的pH= 8.87 7．六次甲基四胺的p K b =8.85，用它配制缓冲溶液时的pH 范围是 5.15±1 8．H 2C 2O 4的p K a 1=1.2，p K a 2=4.1。当pH=5时，草酸溶液中的主要存在形式是C 2O 42- 9．在含有Ca 2+、Ag 2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA 标准溶液滴定其中的Ca 2+。加入三乙醇胺的作用是 掩蔽Fe 3+、Al 3+，加入NaOH 的作用是掩蔽Mg 2+，使之形成Mg(OH)2 10．氧化还原指示剂变色的电位范围E=n 059 .01± θ?，选择指示剂的原则是 使指示剂的 条件电位 处于滴定的 突跃范围 内。 二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。多选不给分。每题1分，共10分） 1．下列有关随机误差的论述中不正确的是（ D ） A ．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的； B ．随机误差出现正误差和负误差的机会均等； C ．随机误差在分析测定中是不可避免的； D ．随机误差具有单向性 2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ C ） A ．H 2CO 3——CO 32- B ．H 3O +——OH —
分析化学考试试题及答案
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3
7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。
【化学】分析化学模拟试卷二
【关键字】化学 分析化学模拟试卷二 一．选择题（每题2分，共30分.） 1.用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差（） A.进行仪器校正 B.增加测定次数 C.认真细心操作 D.测定时保证环境的湿度一致 2.对某试样进行平行三次测定，得出某组分的平均含量为30.6% ，而真实含量为 30.3% ，则 30.6%-30.3%=0.3% 为（） A. 相对误差 B. 绝对误差 C. 相对偏差 D. 绝对偏差 3. 某一称量结果为0.0100mg, 其有效数字为几位？（）A. 1 位 B. 2 位 C. 3 位 D. 4 位 4.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（） A.化学计量点 B.滴定误差 C.滴定终点 D.滴定分析 5. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（） A．KaKb = 1 B. KaKb =Kw C. Ka/Kb =Kw D. Kb /Ka =Kw 6. 按酸碱质子理论, 下列物质何者具有两性？（） A. NO3- B. NH4+ C. CO32- D. HS- 7.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为/mol，用它来标定0.1 mol/L 的NaOH溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾（） A．左右 B. 左右 C. 左右D左右 8. EDTA 滴定 Zn2+ 时，加入 NH3 — NH4Cl 可（） A. 防止干扰 B. 防止 Zn 2+ 水解 C. 使金属离子指示剂变色更敏锐 D. 加大反应速度 9. 配位滴定中，指示剂的封闭现象是由（）引起的 A．指示剂与金属离子生成的络合物不稳定 B．被测溶液的酸度过高 C．指示剂与金属离子生成的络合物翁定性大于MY的稳定性 D．指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY的稳定性 10.．影响氧化还原反应平衡常数的因素是（） A. 反应物浓度 B. 温度 C. 催化剂 D. 反应产物浓度 11、为使反应++3B4+=4++3B2+完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于（）A． 0.1V B. 0.12V C. 0.15V D. 0.18V 12、用BaSO4 重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于（） A. 沉淀中含有Fe3+等杂质 B.沉淀中包藏了BaCl2 C. 沉淀剂H2SO4 在灼烧时挥发 D.沉淀灼烧的时间不足 13.. 下述（）说法是正确的。
大学分析化学练习题
第一章~第三章 一、选择题 1、 以下各项措施中,可以减小偶然误差的就是-------------------------------------------------------( ) (A) 进行仪器校正 (B) 做对照试验 (C) 增加平行测定次数 (D) 做空白试验 2、 实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为-------------------------( ) (A) μσ=±x u (B) μσ =±x u n (C) μα=±x t s f , (D) μα=±x t s n f , 3. 有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用---() (A) F 检验 (B) t 检验 (C) u 检验 (D) Q 检验 4. 试样用量为0、1 ~ 10 mg 的分析称为----() (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析 5、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差? ( ) A 、进行对照试验 B 、进行空白试验 C 、进行仪器校准 D 、增加平行试验的次数 6、 对置信区间的正确理解就是 A 、一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 B 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的 范围 C 、真值落在某一可靠区间的概率 D 、 一定置信度下以真值为中心的可靠范围 7.两位分析人员对同一含SO 42-的样品用重量法进行分析,得到两组分析数据,要判断两位分析人员的分析结 果间就是否存在系统误差,则应该用下列方法中的哪一种 ( ) A 、u 检验法 B 、F 检验法 C 、F 检验法加t 检验法 D 、t 检验法 8.以下各项措施中可以减小偶然误差的就是 ( ) A 、进行仪器校正 B 、作对照实验 C 、增加平行测定次数 D 、作空白实验 9、 下列论述中错误的就是 A.方法误差属于系统误差B 、 系统误差具有单向性C.系统误差又称可测误差D 、、系统误差呈正态分布 10、 已知某溶液pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为 A.0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1C 、 0、8 mol·L -1D 、 0、851 mol·L -1 11、 用万分之一天平称量时,为了减小称量误差,被称量样品的质量最小为 。 12.下列论述中不正确的就是 ( ) A.偶然误差具有随机性B 、 偶然误差服从正态分布 C.偶然误差具有单向性D 、 偶然误差就是由不确定的因素引起的 13. 测得某种新合成的有机酸pK a ?值为12、35,其K a ?值为 A.4、467×10-13 B 、 4、47×10-13 C.4、5×10-13 D 、 4×10-13 14．由精密度好就可断定分析结果可靠的前提就是: A 、 偶然误差小 B 、 系统误差小 C 、 标准偏差小 D 、 相对偏差小 15. 有一组平行测定所得的数据,要判断其中就是否有可疑值,应采用 A 、 t 检验 B 、 u 检验 C 、 F 检验 D 、 Q 检验 16 、已知某溶液的pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为 A 、0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1 C 、0、8 mol·L -1 D 、0、851 mol·L -1 17．定量分析中,精密度与准确度的关系就是 、( ) Ａ、精密度高准确度也一定高 Ｂ、准确度高要求精密度一定高 Ｃ、准确度就是保证精密度的前提 Ｄ、精密度就是表示测定值与真实值的符合程度 18． 18、 下列算式的结果应以几位有效数字报出 ( ) ()000 18020002510100....-?A 、 五位 B 、 四位 C 、三位 D 、 二位 19、 实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为 ( )
分析化学考试试题A卷
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7．有A 、B 两份不同浓度的有色溶液，A 溶液用1.0cm 吸收池，B 溶液用2.0cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度的值相等，则它们的浓度关系为： A ． A 是 B 的1/2； B. A 等于B ； C ． B 是A 的4倍； D. B 是A 的1/2 8． 液液萃取分离中，同一物质的分配系数K D 与分配比D 的数值不同，这是因为该物质在两相中的 A ． 浓度不同； B. 溶解度不同； C ． 化合能力不同； D. 存在形式不同 9．离子选择性电极的电位选择性系数可用于： A. 估计电极的检测限 B. 估计共存离子的干扰程度 C. 校正方法误差 D. 计算电极的响应斜率 10．电位滴定是以测量电位的变化情况为基础，下列因素影响最大的是： A. 参比电极； B. 液接电位； C. 不对称电位； D. 被测离子活度 11. 若分光光度计的仪器测量误差ΔT ＝0.5％，在T ＝50％时，由测量引起的浓度相 对误差为： A ．1.0％ B ．1.4％ C ．1.8％ D ．2.2％ 12. 示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是： A. 选择的测定波长不同； B. 使用的光程不同 C. 参比溶液不同； D. 标准溶液不同 13．摩尔法测定Cl -，所用标准溶液、滴定条件和应选择的指示剂分别是： A ．NH 4 SCN ，酸性，K 2CrO 4 B ．AgNO 3，中性弱碱性，K 2CrO 4 C ． AgNO 3，中性弱酸性，K 2CrO 4 D ． NH 4 SCN ，碱性，K 2Cr 2O 7 14．用浓度为C 的EDTA 滴定金属离子M ，为满足滴定要求（误差≤0.2%），) H (Y lg α应满足的关系是： A. 9)MY (K ) H (Y -≤α B. 6)MY (lg ≥α C. 6C lg )MY (K lg lg )H (Y -+≥α D. 6 C lg )MY (K lg lg ) H (Y -+≤α
分析化学试题及答案2
一、填空题（10分） 1、同离子效应使难溶电解质的溶解度，盐效应使难溶电解质的溶解度，后一种效应比前一种小得多。 2、K2Cr2O7标准溶液的浓度为0.02000mol·dm-3，则它对Fe，Fe2O3，FeSO4·7H2O的滴定度分别为 g·cm-3， g·cm-3， g·cm-3。 3、已标定的Na2S2O3溶液在保存中吸收了不少的CO2，影响了浓度。若用该“标准”溶液滴定I2，则在实际滴定中，消耗的NaS2O3的量将 （偏高、偏低），使得I2的浓度产生（正、负）误差。为防止这种现象发生，可加入少量，使溶液呈弱碱性。 4、在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用检验法。 5、碘量法的主要误差来源是。 6、反应N2O4（g）== 2NO2（g）是一个熵的反应。在恒温恒压下平衡，各使n(N2O4)：n（NO2）增大，平衡向移动；n（NO2）将 ；若向该系统中加入Ar（g），n（NO2）将；α（N2O4）将 。 7、PH=4.0与PH=10.0的两强电强电解质溶液等体积混和后PH为 。 8、以HCl标准溶液滴定NH3. H2O时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl 的容积分别为V甲V酚表示，则V甲V酚的关系是。 9、向浓度均为0.01mol·dm-3的KBr、KCl、K2CrO4的混合溶液中逐渐滴加入0.01mol·dm-3AgNO3水溶液，析出沉淀的先后顺序为。 二、选择题（30分） 1、下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差（）。
A、对照试验 B、空白试验 C、校正仪器 D、增加平行试验的次数 2、以下试剂能作为基准物的是（）。 A、干燥过的分析纯CaO B、分析纯 SnCl2.2H2O C、光谱纯三氧化二铁 D、99.99%金属铜 3、MnO4—与Fe2+反应的平衡常数是（已知Eθ（MnO4—/Mn2+）==1.51V， Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V ） ( ) A、320.0 B、3.4×1012 C、5.2×1062 D、4.2×1053 4、为了获得纯净而且易于过滤的晶形沉淀，要求（）。 A、沉淀的聚集速率大于定向速率 B、溶液的过饱和度要大 C、沉淀的相对饱和度要小 D、溶液的溶解度要小 5、用下列物质配制标准溶液时，可采用直接法的是（） A、 KMnO4 B、Na2S2O3 C、K2Cr2O7 D、 NaOH 6、在含有少量Sn 2+离子的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除 Sn2+离子的干扰，宜采用）。 A、控制酸度法 B、配合掩数法 C、沉淀掩蔽法 D、氧化还原掩法 7、影响化学反应平衡常数的因素是（） A、反应物的浓度 B、温度 C、催化剂 D、产物的浓度 8、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（） A、缓冲溶液的PH值范围 B、缓冲溶液的组分浓度比 C、外加的酸量 D、外加的碱量 9、2Fe2+(aq)+Cl2(g) 2Fe3+(aq)+2Cl—(aq)的E=0.60V Cl2、Cl—处于标准态，则 C Fe2+/C Fe3+=( ) A、0.52 B、1.90 C、0.65 D、1.53
大连理工大学2006分析化学A试卷
姓名：__________大连理工大学 学号：__________ 课程名称：分析化学试卷： A 闭卷 院系：__________授课院（系）：___化院___ 考试日期：2006 年 7 月 6 日试卷共 7 页 _____ 级_____ 班 一、判断题（每题1分，共15分） 1．在分析数据中，小数点后的所有的“0”均为有效数字。（） 2．精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。（） 3．对于多元酸，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。（） 4．滴定分析中指示剂选择不当将产生偶然误差。（） 5．酸碱滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于指示剂和标准溶液的pKa，与被滴定物的浓度和pKa性质无关。（） 6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。（） 7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能 被直接滴定的条件为：cK’MY≥106或lg cK’MY≥6。（） 8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧 反应，使滴定结果偏高。（） 9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离， 理论上讲需要无穷长的分离柱。（） 10．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的pH值较低，测定结果将偏低。 （） 11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为104L?mol-1?cm-1，现在其他波长处进行测定，其灵敏度一定低。（） 12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法提高分光光度计单色器的分辨率。（） 13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于电子光谱，差别是两者使用的波长范围有 不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团 是否存在的信息。（） 14．某化合物-CH2CX2-部分中质子的化学位移受X的电负性影响。如果X的电负性增 大，质子的化学位移将向高场移动。（） 15．质谱图中出现了（M+2）：M=1：1的峰,说明该化合物含有氯元素。（）
分析化学试题a
分析化学试题（A） 一、单项选择 1. 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则 30.6%-30.3%=0.3%为（ b ）。a. 相对误差 b. 绝对误差 c. 相对偏差 d. 绝对偏差 2. 氧化还原滴定的主要依据是（ c ）。 a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 c. 滴定过程中电极电位发生变化 d. 滴定过程中有络合物生成 3. 根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（b ）。 a.（25.48?0.1）% b.（25.48?0.13）% c.（25.48?0.135）% d.（25.48?0.1348）% 4. 测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时，选用（c ）标准溶液作滴定剂。 a.NaCl b.AgNO3 c.NH4SCN d.Na2SO4 5. 欲配制1000ml 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸（ b ）。 a. 0.84ml b. 8.4ml c. 1.2ml d. 12ml 6. 已知在1mol/L H2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V 和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（c ）。
a. 0.73V b. 0.89V c. 1.32V d. 1.49V 7. 按酸碱质子理论，Na2HPO4是（d ）。 a. 中性物质 b. 酸性物质 c. 碱性物质 d. 两性物质 8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（b ）碱度最强。 a. CN-（K CN头= 6.2?10-10） b. S2-(K HS- = 7.1?10-15, K H2S=1.3?10-7) c. F-(K HF = 3.5?10-4) d. CH3COO-(K HAc = 1.8?10-5) 9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（ c ）。 a. [H+][OH-]的乘积增大 b. [H+][OH-]的乘积减小 c. [H+][OH-]的乘积不变 d. [OH-]浓度增加 10. 以EDTA滴定Zn2+，选用（ b ）作指示剂。 a. 酚酞 b. 二甲酚橙 c. 二苯胺磺酸钠 d. 淀粉 11. 在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（b ）。 a. 吸光度 b. 透光率 c. 吸收波长 d. 吸光系数 12. 在EDTA络合滴定中，（ b ）。 a. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 b. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大
分析化学模拟试题(二)
分析化学模拟试题（二） 班级姓名分数 一、选择题( 共17题34分) 1、以加热驱除水分法测定CaSO4·H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g。已知天平称量误差为0.1 mg，分析结果的有效数字应取：( ) A、一位 B、两位 C、三位 D、四位 2、pKa＝5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液pH约为( ) A、1.3 B．2.5 C．5.0 D．7.5 3、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是( ) A、0.1mol·L-1 HCl B、1mol·L-1 HAc +1mol·L-1 NaAc C．0.1mol·L-1 HAc D．0.1mol·L-1 HAc +0.1mol·L-1 NaAc 4、用HCl标准溶液测Na2CO3含量时，滴定产物为CO2，若c(HCl)=0.1000mol·1-1，则HCl对Na2CO3的滴定度T为( ) A、0.005300 g·ml-1 B、0.01060 g·ml-1 C、0.008400 g·ml-1 D、0.04200 g·ml-1 5、以0.10 mol·L-1NaOH滴定含0.10 mol·L-1 HCl和2.0×10-4 mol·L-1盐酸羟胺（pK a= 6.00）混合溶液，滴定HCl至化学计量点时溶液的pH是（） A、5.00 B、6.00 C、5.50 D、5.20 5、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Fe3+和Al3+。要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是( ) A、沉淀分离法 B、控制酸度法 C、配位掩蔽法 D、离子交换法 6、欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用( ) A、直接滴定法 B、间接滴定法 C、置换滴定法 D、返滴定法 7、已知Al3+离子浓度为2×10-2mol/L，若用2×10-2mol/LEDTA溶液滴定时，其最高允许酸度的计算公式可以用下列（）式计算。已知lgK AlYI=18.04 A、lgαy（H）≤10.04 B、lgαy（H）≤8 C、lgαy（H）≥8 D、lgαy（H）≥10.04 8、在用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，KI与K2Cr2O7反应较慢，为了使反应能进行完全，下列措施不正确的是( ) A、增加KI的量 B、溶液在暗处放置5min C、使反应在较浓溶液中进行 D、加热 9、以0.01000mol/L K2Cr2O7溶液滴定25.00ml Fe2+溶液，耗去K2Cr2O7溶液25.00ml。每毫升Fe2+溶液含铁(Fe的摩尔质量为55.85g/mol)多少毫克? ( )