水分析化学复习题1
有机污染物综合指标有：溶解氧（DO）、高锰酸盐指数、化学需氧量（COD）、生物化学需氧量（BOD5）、总有机碳（TOC）、总需氧量（TOD）和氯仿萃取物（CCE）
《水分析化学》分章节复习
第一、第二章
1.PH=7.00，表示其有效数字为位。2 像pM、 pH、lgK等对数值时，有效数字位数仅取决于
小数部分（即尾数）的位数。
1．P H=7.0，表示其有效数字为位。1
2．数字0.0530表示其有效数字为位。3（P）
3．(24.00－8.00) ×0.1000= 。 1.600加减法中，小数点后位数最少的那个数字相同；
4．(14.00－5.00) ×0.1000= 。 0.900 乘除法中，有效数字最少的那个数字相同。
5．某水样含锌1.0mg/l,相当于含锌。1.0ppm。
6．在电子分析天平上称取样品能精确至。0.0001克。（T、P）
7．欲配制0.1000mol.L-1Na2CO3溶液150.0ml，应准确称取Na2CO3的质量为克。1.590（T）
8．供分析用的水样，应该能够充分地代表该水的。全面性。
9．水样保存时常采用、和的方法，抑制化学反应和生化作用。
加入保存试剂、调节PH值冷藏或冷冻（T）
10．误差根据来源分为、。系统误差随机误差（T）
11．随机误差的大小、正负无法测量，也不能加以校正。随机误差的大小、正负无法测量，也无法校正，过随机误差又叫不可测误差。
12．误差可用误差和误差表示。绝对相对
2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×）系统误差具有单向性、重复性，为可测误差。
13．在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。（×）
14．准确度反映测定结果与真实值接近的程度，精密度反映测定结果互相接近的程度。
真实值接近互相接近的程度
15．准确度由和决定，所以要获得很高的，则必须有很高的。系统误差随机误差准确度精密度
16．校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减少系统误差。
仪器空白对照校正
17．同一水样，多做几次取平均值，可减少，一般要求平行测定次。随机误差（平行样减少随机误差） 2-4（P）
18．水质标准是表示生活饮用水、工农业用水等各种用途的水中污染物质的
或的具体限制和要求。最高容许浓度限量阈值（M）
19．我国生活饮用水水质指标作为生活饮用水总硬度以CaCO3计不得高于450mg.L-1,此数值相当于含Ca2++Mg2+， mmol. L-1，或度。4.5 25.2 20．我国生活饮用水水质指标要求集中到给水出厂水应含余氯 mg/L，管网末梢不应低
于 mg/L。0.3 0.05（X）
21.什么叫水质指标？它分为哪三类？
表示水中杂质的种类和数量，它是判断水污染程度的具体衡量尺度。水质指标包括物理指标、化学指标、微生物指标。
22.什么叫水质标准？（M）
表示生活饮用水、工农业用水等各种用途的水中污染物值的最高容许浓度或限量阈值的具体限量和要求。
23.基准物质应符合哪些条件？（W）（此种问题仅为答案要点，作为简答题回答时需扩充，下同）
1.纯度高；
2.稳定；
3.易溶解；
4.有较大的摩尔质量；
5.定量参加反应，无副反应；
6.试剂的组成与化学式完全相符。
24.水样为何要保存？其保存的技术要点是什么？（W）
水样保存是为了保证水样保存，存放时仍能较真实地反映水样的真实情况的技术要点：加入保存试剂调节PH值，冷藏或冷冻，降低反应速度和细菌活性。
25.物质的量浓度的含义是什么？（M）
单位体积溶液中所含溶质的物质的量。常用单位mol/L.mmol/L
26.什么叫标准溶液和基准物质？（M）
已知准确浓度的溶液叫标准溶液。
能用来直接配制或标定标准溶液的物质叫基准物质。
27.滴定分析中化学计量点与滴定终点有何区别？（X）
化学计量点SP是根据化学方程式计算的理论终点，滴定终点ep是实际滴定时用指示剂变色或其它方法停止滴定的点。
第三章
1.酸碱滴定中选用指定剂的原则是指示剂的变色范围必须。处于或部分处于计量点附近的PH突跃范围内。（T）
2.有0.10mol.L-1的H3BO3溶液，已知其Ka=5.7×10-10，则该溶液用标准碱溶液直接准确滴定。不能
3.酸碱滴定时，酸和碱的强度越，浓度越，其PH突跃范围越大。强大
4.酸碱滴定中，当选用的指示剂一定时，若PH突跃范围越大，则滴定的相对误差越。小（T）
5.用盐酸滴定碳酸钠可以准确滴定个终点，而用氢氧化钠滴定碳酸溶液只能准确
滴定个终点。2 1
6.碱度，常用或或为单位表示。（M）是指水中所有能与强酸定量作用的物质的总量 (水中所含能接受质子的物质的总量) mg L-1 mol L-1 度
7.甲基橙指示剂酸式为色，碱式为色。红黄（P）
8.酚酞指标剂酸式为色，碱式为色。无红（T）
9.总碱度等于、、之和。氢氧化物碱度碳酸盐碱度重碳酸盐碱度
10.连续滴定法测碱度，若V前=0，V甲>0，则该水样只含。重碳酸盐碱度。（T）
11.连续滴定法测碱度，若V前>0，V甲>V前，则该水样含。（T）
碳酸盐碱度和重碳酸盐碱度。
12.什么是酸碱滴定中的pH突跃范围？影响突跃范围大小的因素有哪些？（W）
酸碱滴定的pH突跃范围是指在f--PH滴定曲线图上，f=1.000±0.001区间内,PH值的大幅度变化,其变化范围叫突跃范围.酸碱的浓度和强度影响突跃范围大小, 酸碱的浓度越大,酸的酸性越强,碱的碱性越强,突跃范围则越大。
13.什么是化学计量点？什么是滴定终点？（M）
化学计量点是根据反应理论计算得到的，理论上计量点时对应的PH值。
滴定终点为实际停止滴定时的PH值，它是由指示剂或其他方法指示的；
一般理论终点与实际终点不相合，因此滴定分析存在终点误差。
14.一元酸碱水溶液准确滴定的条件是什么？
一元酸碱的准确滴定，必须有一定的突跃范围，而突跃范围大小取决于酸碱的浓度和强度，因此准确滴定的条件是C SP×Ka≥10-8或C SP×K b≥10-8。
15.二元弱酸分别准确滴定二个终点的条件是什么？
二元酸碱分别准确滴定二个终点的条件是必须同时满足
1.每个计量点的突跃范围必须符合要求,即C SP×Ka≥10-8或C SP×K b≥10-8。
2.△P Ki≥4。
16.什么叫碱度？总碱度的数值反映了什么？
碱度是指水中所含能接受质子的物质的总量。
总碱度是指各种碱度之和，它的数值反应了水中酸性物质的含量，它的组成翻映了酸性物质的种类。
17.包括组合类型的碱度，共有哪几种类型的碱度，写出其对应的水样pH值大致范围。
共有五种类型；
1.单独的OH-碱度，一般PH〉10；
2.OH-和CO32-混合碱度一般PH〉10；
3.单独的CO32-碱度一般PH〉9.5；
4.CO32-和HCO3-混合碱度一般PH在8.5～9.5之间；
5.单独的HCO3-碱度一般PH<8.3。
18.水的酸度反映了什么？
反映了水中能与碱发生酸碱中和的酸性物质的情况。
19.水的碱度与PH值有什么关系？（W）
测定水样的PH值可以初步反映水样的碱度但成：PH>10水样含氢氧化物碱度，可能还有碳酸盐碱度；
10>PH>9.5一般只含碳酸盐碱度；9.5>PH>8.5一般为碳酸盐和重碳酸盐混合碱度PH<8.3一般只含重碳酸盐碱度。
20.什么叫酸碱滴定的突跃范围？（M）
酸碱滴定的突跃范围是指滴定分数从0.999~1.001时的PH值的变化范围。一般来说计量点前后，一个很小很小体积酸或碱的加入会引起较大的PH值的变化。
21.什么叫酸效应系数？酸效应系数与介质的pH值什么关系？酸效应系数的大小说明了什么问题？（W）
酸效应系数是反映EDTA溶液中，加入的EDTA的总浓度与游离Y4-浓度的倍数。
酸效应系数是氢离子浓度的函数，氢离子浓度越高，酸效应系数越大。
酸效应系数反映了在一定PH值条件下，EDTA的总浓度为游离Y4-浓度的倍数，实际上就是反映已电离成Y4-的情况。
22．有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分）
（1）V１=0；（2）V２=0；（3）V１＞V２；（4）V１＜V２；（5）V１=V２。
答：（1）V１=0：存在NaHCO3（2）V２=0：存在NaOH
（3）V１＞V２：存在NaOH和Na2CO3（4）V１＜V２存在Na2CO3和NaHCO3
（5）V１=V２存在Na2CO3
第四章
1.EDTA为，它的学名为常用表示它的分子式。
氨羟类配位剂乙二胺四乙酸 H4Y
2.酸效应系数（M）αY(H)的物理意义是：。当配位反应达到平衡时，未参加主反应的配位剂总浓度是其游离状态存在的配位剂（Y）的平衡浓度的倍数
3.配位滴定时金属指示剂的K Min K MY，所以金属指示剂I n才能在终点时由MI n色转变I n色。≤（T）
4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控制pH=10，
常选用_EBT 为金属离子指示剂。
4.若M、N两种共存离子的浓度都为0.01 mol L-1，且lgK MY> lgK NY，分别滴定的条件是，先在 PH 值条件下，滴定，然后在 PH值滴定。
ΔlgK≥5 低 M 高 N
5.水的硬度是指水中Ca2+、Mg2+浓度的总量，硬度的单位有（以CaCO3计）。mmol L-1、mg L-1（P）
6.总硬度= + = + 。
钙硬度镁硬度碳酸盐硬度非碳酸盐硬度
7.测定总硬度时，控制PH= 做指示剂，用EDTA 滴定，溶液由 变为 为终点。10.0 以
铬黑T 紫红色 蓝色
6．测定水的总硬度时用 三乙醇胺 掩蔽Fe 3+、Al 3+
等少量共存离子。
1．测定水的硬度时,需要对Ca 、Mg 进行分别定量测定。（×）
3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√ ）
2、（ √ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA 配合物的稳定性要差一些。
8.测定钙硬度时，控制PH= ，镁离子以 而不干扰滴定，以钙指示剂做指示剂，用EDTA 滴
定，溶液由 变为 为终点。12.0 Mg(OH)2的形式析出 红色 蓝色
9.当水样无OH -碱度且总硬度>总碱度时，则碳酸盐硬度= ，非碳酸盐硬度= 。
总碱度 总硬度-总碱度
10、络合滴定中金属指示剂如何指示终点？
配位滴定中的金属指示剂是一种配位剂，它的配位能力比EDTA 稍弱，终点前，金属指示剂与金属离子配
位，溶液呈现MI n 色，滴入的EDTA 与金属离子配位，接近终点时，溶液中游离金属离子极少，滴入的EDTA
与金属指示剂竞争，即发生：MI n + Y 4-é?MY+I n -配位化合物MI n 生成MY 指示齐I n 被游离出来，终点时溶液呈I n 色。
1
1、
络
合物的条件稳定常数
稳)与稳定常数(K 稳)有什么联系与区别？（W ） 稳定常数是一种理论稳定常数[][][]Y M MY K =，条件稳定常数是在一定条件下的实际反应的稳定常数[][][]总总Y M MY K ='。从表达式中[M]、[Y]是指平衡时游离浓度；[M]总、[Y]总是指系统中除已生成MY 的金
属离子总浓度，EDTA 各种形式的总浓度。
lgk ′稳= lgk 稳-lg αY(H)-lgαM(L)
络合物的条件稳定常数是反映了特定条件下，即表示了在PH 值等外界因素影响下，配合物的实际稳定程
度的常数。
12.EDTA 与金属离子形成的配合物有什么特点？
有以下特点：1.配合物易溶；2.配合物稳定性高；3.配离子中EDTA 与金属离子一般为1：1配位；4.EDTA
与无色离子形成无色配合物与有色离子配位一般生成颜色更深的配合物
第五章 1.以莫尔法硝酸银为标准溶液滴定
Cl —，若溶液中的PH=4，则分析结果将 。偏高（T ） 2.莫尔法测定氯离子含量时，须调节PH= 。有铵离子存在时，须控制在 范围内。6.5～10.5（中
性或弱碱性） 6.5～7.2（中性）
3.佛尔哈德法返滴定可在 条件下测定水样中Cl -
。先加入过量 ，加入指示剂铁铵钒，以NH 4SCN
标准溶液进行返滴定，出现 即为终点。
强酸性 AgNO 3标准溶液 血红色
4.含有0.01mol L -1Cl -,0.01 mol L -1Br -混合水溶液，逐滴加入AgNO 3水溶液，首先生成沉淀的是 。
溴化银（）
5.莫尔法准确滴定水样中氯离子时，为什么要做空白试验？
莫尔法测定氯离子时，一般加入[C r O42-]为5.0×10-3 mol·L-1,当，看到明显的砖红色时，滴入的AgNO3已经过量，测量结果偏高，因此，须做空白试验加以校正测定结果。
6.欲使铬酸银沉淀完全为什么要控制溶液pH值在6.5—10.0之间？（W）
7.欲使Ag2Cr2O4沉淀完全，为什么要控制PH值在6.5~10.0之间？
当PH<6.5时，会促使CrO42-转变为Cr2O72-的型体；PH>10.0时Ag+将生成Ag2O沉淀，所以必须控制PH6.5~10.0之间。
8.为什么在有铵盐存在时，莫尔法测定氯离子只能在中性条件下进行？（W，同上合一）
当水样中有铵盐存在时，用莫尔法测定氯离子时，只能在中性条件下进行。因为pH较低，在弱酸或酸性条件下2C r O42-+2H+ Cr2O72-+H2O铬酸钾不能指示终点；pH较高，在弱碱条件下，弱碱盐NH4+要水解NH4++2H2O+H3+O，而NH3是配位剂，可与Ag+生成Ag（NH3）2+，影响分析结果。
9.佛尔哈德法同莫尔法相比有什么特点？
佛尔哈德法的突出优点是在强酸性条件下滴定水中因素离子，弥补了莫尔法不能在强酸下滴定因素离子的不足。
第六章
1.高锰酸钾标准溶液应保存在、在滴定管中保存，使用之前一定要。（T）
暗处、不得标定
2.高锰酸盐指数是的综合指标。水体中还原性有机物质污染程度
3.化学需氧量COD，是指在一定条件下，水中，用作氧化剂氧化有机物，以返滴定，作指示剂，出现即为终点。
能够被K2Cr2O7氧化的有机物质总量 K2Cr2O7 Fe2+ 试亚铁灵红色
4.COD测定时，为加快K2Cr2O7氧化有机物的反应速度，常加作催化剂。Ag2SO4（T）
酸性高锰酸钾法：可加硫酸银生成氯化银沉淀，除去后再进行测定。
5.重铬酸钾与亚铁离子在酸性条件下反应方程式为：（T）
C r2O72-+ Fe2++ H+→ Cr3++ Fe3++7H2O。 6 14 2 6
6.碘量法测定溶解氧（DO）时，在水样中加入和氢氧化钠，溶解氧与其生成沉淀，棕色沉淀越多，溶解氧数值。MnSO4 水合氧化锰越高（T）
7.碘量法测定溶解氧时，先，再加入，水合氧化锰将I-氧化成I2，I2再用。
固定溶解氧 I- Na2S2O3溶液滴定
8.反映水中有机物污染指标有，，，，。（活性炭氯仿萃取物紫外吸光度）（T）高锰酸盐指数，COD、BOD5，总有机碳，总需氧量，
9.怎样提高氧化还原反应的反应速度？（W）
提高氧化还原反应速度可采取以下办法：
1、提高反应物浓度
2、提高反应温度
3、加入催化剂或诱导剂
溶液的配制方法。（10分）
5．简述KMnO
4
称取计算量固体KMnO
于计算量体积水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1h，
4
冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。滤液储存于棕色试剂瓶中。将溶液在室温条件下静置2～3天后过滤备用。
10.什么叫高锰酸钾指数（M）？如何测定高锰酸钾指数？
高锰酸钾指数是指在一定条件下，以高锰酸钾为氧化剂，处理水样时所消耗的量，以氧的mg/l表示。
高锰酸钾指数测定时，水样在酸性条件下，加入过量高锰酸钾标准溶液，在沸水溶中加热反应一定时间，然后加入过量的草酸钠标准溶液还原剩余的高锰酸钾，最后再用高锰酸钾标准溶液回滴剩余草酸钠，滴定至粉红色一分钟内不消失为终点。
11.为什么水样中含有氯离子时，使高锰酸钾指数偏高？
水样中含有氯离子，在测定高锰酸钾指数时氯离子也能被高锰酸钾氧化，从而使测定结果偏高。
12.什么叫化学需氧量（M），怎样测定？
化学需氧量是一水体中有机物污染综合指标，是在一定条件下，水中能被重铬酸钾氧化的有机物的总量。
水样在强酸性条件下，过量的K2Cr2O7标准物质与有机物等还源性物质反应后，用试亚铁灵做指示剂，用亚铁离子标准溶液进行滴定呈红色为终点，做空白试验校正误差。
13.什么叫生化需氧量（M），它的数值大小，反映了什么？
生化需氧量是在规定条件下，微生物分解水中的有机物所进行的生物化学过程中，所消耗的溶解氧的量。
生化需氧量反映了水中能够被好氧微生物氧化分解的有机物含量。是比较重要的有机物污染综合指标。
14.氧化还原指示剂与酸碱指示剂有什么不同？
酸碱指示剂它本身是弱酸或弱减参与酸碱反应，利用终点前后酸式和碱色的颜色的突变指示终点。氧化还原指示剂它本身参与氧化还原反应，且氧化态和还原态的颜色不同，利用终点前后氧化态和还原态颜色的突变指示剂终点。
15..解释高锰酸钾指数，COD、BOD520的物理意义，它们之间有何异同？
高锰酸钾指数是指一定条件下，以高锰酸钾为氧化剂处理水样时所消耗的量；COD是指一定条件下，以重铬酸钾为氧化剂处理水样时所消耗的量；BOD520是指一定条件下，微生物分解水中的有机物所进行的生物化学过程中，所消耗的溶解氧的量。
它们都是间接反映水中有机物污染的综合指标，前二者是用氧化剂氧化，高锰酸钾指数用于清洁水COD用于污水BOD520是用微生物氧化，它反映能被微生物分解的有机物的情况。
16.对滴定分析反应有四大要求，分别是什么？（W）
1.反应必须定量地完成
2.反应必须具有确定的化学计量关系
3.反应能迅速地完成
4.必须有方便、可靠的方法确定滴终点
17. 举例说明“四大滴定”指的是什么？测定对象是什么？（W）
“四大滴定”指酸碱滴定、配位滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定。在水分析中酸碱滴定主要用于酸度、碱度测定；配位（络合）滴定主要用于硬度的测定；沉淀滴定主要用于卤离子的测定；氧化还原滴定主要用于DO、COD、高锰酸钾指数的测定。
18.常用的氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？在水质分析中有什么用途？
答：（1）高锰酸钾法：2MnO 4+5H 2O 2+6H +==2Mn 2++5O 2↑+8H 2O.
MnO 2+H 2C 2O 4+2H +==Mn 2++2CO 2+2H 2O
用来测定水样中高锰酸盐指数（Pi ）。
（2) 重铬酸钾法：Cr 2O 72-+14H ++Fe 2+===2Cr 3++Fe 3++7H 2O
用来测定水样中化学需氧量（COD ）。
（3）碘量法：---+→+264232222O S I O S I
用来测定饮用水中余氯、水样中溶解氧（DO ）、生化需氧量（BOD 520
）等。
（4）溴酸钾法
第七章
1.采用PH 计测定水样PH 值时，通常采用 作参比电极， 作指示电极。
甘汞电极 玻璃电极
2.采用PH 计测定水样PH 值时，两个电极构成的电池电动势与水样的PH 值成 。正比（P ）
3.电位滴定法是根据 指示终点。指示电极的电位突跃（T ）
4.为了证明高纯水的质量，应用 是最适宜的方法。电导法（T ）
5.电导率表示水溶液 ，可间接表示水中 。传导电流的能力 离子成分总浓度
6.直接电位法测定水样的pH 值时，为什么用pH 标准缓冲溶液标定pH 计？
第八章
1.除去悬浮杂质后的水，由胶体和溶解杂质所造成的颜色称为 ，饮用水通常用 或 测定色度，且国家规定其应≤ .
真色 铂钴比色法 铬钴比色法 15度
2.吸光度A 与透光率T 的关系式为 A=－lgT 。（T ）
3.如果吸光度为0.500，其透光度为 。 32%
4.吸收光谱法定量的理论基础最常用的是 定律。（T ）
朗伯-----比耳 5.吸收光谱曲线上最大吸收峰所对应的波长叫 ，用 表示，在此波长测定灵敏度 ，通常选用 作为分析时的工作波长。
最大吸收波长 λmax 最高 λmax
6.高锰酸钾为 ，它吸收了白色光线中的 光线。紫红色 绿色（P ）
7.可见光分光光度计工作范围为 nm ，在比色器中进行测定时，被测物质必须在仪器工作波
长范围有 。360~800 吸收
8.分光光度计主要由 、 、 、 四部分组成。光源 单色器 吸收池 检测器（T ）
9.水样中铁的测定可用 或 显色后进行比色分析。磺基水杨酸 邻二氮菲（T ）
10.天然水中Fe 2+的测定采用邻二氮菲比色法测铁时，需将水中的Fe 3+
以后才能显色测定。还
原成Fe 2+（T ）
11.采用邻二氮菲比色法测水样中Fe 3+时，先测 ，再测 离子，其差值即为Fe 3+的含量。总铁 Fe 2+
12.吸收光谱定量分析通常利用 法。标准曲线（T ）
13.吸光系数和摩尔吸光系数的意义有何不同？
吸光系数的定义是单位浓度、单位长度（cm）时物质的吸光度值。摩尔吸光系数是指浓度为量浓度时的吸光系数。
第九章、第十章
1.原子吸收分光光度计主要用于化合物的定量分析。金属元素（T）
2.原子吸收分光光度计主要由、、和四部分组成。光源原子化器单色器检测系统
3.原子吸收分光光度计中的光源通常采用，提供被测元素的原子所吸收的。元素灯或空心阴极灯特征谱线
4.原子化器是原子吸收分光光度计的心脏部分，它的任务是将样品中元素分解为，并由其吸收空心灯发射出的。基态原子特征谱线（T）
5.色谱法是一种物理化学方法。分离分析（T）
6.气相色谱仪主要由、、、和等五个部分组成。气路系统进样系统分离系统检测器记录部分
7.在环境检测中，测定水中多环芳烃及其衍生物常用的分析方法是。色谱法（T、X）
8.气相色谱中保留时间指。流动相携带组分穿过柱长所需的时间（P）
第十一章
1.实验室中可以定量移取液体的常用仪器为。移液管（T）
2.实验室中，、在使用之前必须用待吸或滴定溶液润洗，而容量瓶、锥形瓶在使用前则不能用待盛液体润洗。滴定管移液管（T）
3.用纯水洗涤玻璃仪器，使其干净又节约用水的方法原则是。少量多次（P）
4.容量分析时所用的最主要的玻璃量器有，，等。滴定管，容量瓶，移液管
5.移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。
5.常用的标定盐酸溶液的基准物质有、。无水碳酸钠、硼砂。（T、X）
6.常用的标定氢氧化钠的基准物质有、。草酸、邻苯二甲酸氢钾。（T、X）
复习计算题（题型难度如下例）
1.取水样100.0mL，以酚酞为指示剂，用0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去11.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又消耗18.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？
2.取一份水样100 mL，调节pH=10，以EBT为指示剂，用10.0mmol/LEDTA溶液滴定至终点，消耗24.20 mL；另取一份水样100 mL，调节pH=12，加钙指示剂（NN），然后以10.0 mmol/LEDTA溶液滴定至终点，消耗1
3.15 mL。求该水样中总硬度（以mmol/L表示）和Ca2+、Mg2+的含量（以mg/L）
3.取50ml含甲醇的工业废水，在H2SO4溶液中与25.00mL 0.2500mol/LK2Cr2O7溶液（1/6 K2Cr2O7=0.2500mol/L）相作用，反应完成后，以试亚铁灵为指示剂，用0.1000mol/L FeSO4溶液（1/2FeSO4=0.1000 mol/L）滴定至终点，消耗10.60 mL，求水样中甲醇的含量（以mg/L表示）。
4.在有AgCl沉淀的溶液中，加入0.0100mol/L的 NaSCN，AgCl能否转化成AgSCN沉淀，转化终止时溶液中Cl-的量浓度是多少？
5.测定水样的KMnO4 指数，取100 mL水样，酸化后加10mL 0.0098 mol/L KMnO4（1/5 KMnO4 =0.0100 mol/L）溶液煮沸10分钟，再加入0.0100 mol/L草酸10 mL，最后用3.40 mL KMnO4，恰滴至终点，求 KMnO4 指数。
6.取水样100mL，用H2SO4酸化后，加入10.00 mL 0.0100mol/L的高锰酸钾溶液（1/5KMNO4=0.0100mol/L），在沸水浴中加热30min，趁热加入10.00mL 0.0100mol/L的草酸钠溶液（1/2Na2C2O4=0.0100mol/L），摇匀，立即用同浓度高锰酸钾标准溶液滴定至显微红色，消耗12.15 mL，求该水样中高锰酸盐指数是多少（mg O2/L）?
化学分析试题及答案
化学分析试题及答案 一、判断题。10分 1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。 9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。 二、选择题。20分
1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ） A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ） A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：…………………………………………… （ D ） A：优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D：烘干的Na 2 C0 3
分析化学课后思考题目解析(华东理工大学四川大学版)
第二章误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀；答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长；答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套；答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀；答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？ 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？ 答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提
纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = (39.12+39.15+39.18)÷3 =39.15(%) x 2 = (39.19＋39.24＋39.28) ÷3 = 39.24(%) E 1=39.15－39.16 =-0.01(%) E 2=39.24－39.16 = 0.08(%) %030.01/)(1)(222 1=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %035.01/)(22 2=-∑-=∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为 甲：0.042%，0.041% 乙：0.04199%，0.04201% 哪一份报告是合理的？为什么？ 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。 第三章 滴定分析 思考题答案 1． 什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？ 答: 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。 2． 能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？ 答: 反应定量进行（＞99.9%）；反应速率快；能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点。 3．什么是化学计量点？什么是终点？
化学分析试题2 (3)
化学分析试题2 一、选择题（20分，每题1 分） １．试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为( ) Ａ．常量分析Ｂ．半微量分析Ｃ．微量分析Ｄ．痕量分析 ２．准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL，于容量瓶中稀释至500 mL，则稀释后的溶液含铜( g/mL)为( ) Ａ．0.5 Ｂ．2.5 Ｃ．5.0 Ｄ．25 ３．已知某溶液的pH值为11.90，其氢离子浓度的正确值为( ) Ａ．1×10-12 mol/LＢ．1.3×10-12 mol/L Ｃ．1.26×10-12 mol/LＤ．1.258×10-12 mol/L ４．以下计算式答案x应为( ) 11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x Ａ．38.6581 Ｂ．38.64 Ｃ．38.66 Ｄ．38.67 ５． c·V·M 某组分的质量分数按下式计算而得：w(X) = ───────, m×10 若c = （0.1020±0.0001）mol/L, V = （30.02±0.02）mL, M = （50.00±0.01）g/mol, m = （0.2020±0.0001）g ，则对w(X)的误差来说( ) Ａ．由“V”项引入的最大Ｂ．由“c”项引入的最大 Ｃ．由“M”项引入的最大Ｄ．由“m”项引入的最大 ６．测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是( ) Ａ．加入浓HCl Ｂ．加入饱和的NaCl Ｃ．加入适当过量的稀HCl Ｄ．在冷却条件下加入NH4Cl+NH3 ７．用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是( ) Ａ．混晶共沉淀 .Ｂ．吸附共沉淀Ｃ．包藏共沉淀Ｄ．后沉淀 ８．水溶液呈中性是指( ) Ａ．pH = 7 Ｂ．[H+] = [OH-] Ｃ．pH+pOH = pK wＤ．pH·pOH=14 ９．在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是( ) Ａ．HCN-NaCN Ｂ．H3PO4-Na2HPO4 Ｃ．+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-Ｄ．H3O+-OH- 10．浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是( ) Ａ．NaCl Ｂ．Na2CO3Ｃ．NH4Cl Ｄ．NaHCO3 11.将NH3·H2O稀释一倍，溶液中OH－浓度减少到原来的（） Ａ．2 1Ｂ．1/2 Ｃ．1/4Ｄ．3/4 12．以下叙述正确的是( ) Ａ．用NaOH滴定HCl，选甲基橙为指示剂的终点误差是正值 Ｂ．用HCl滴定NaOH，选酚酞为指示剂的终点误差为负值 Ｃ．酸碱滴定误差的大小只取决于化学计量点时的pH值 Ｄ．滴定误差的大小只取决于实验员的操作 13．以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN滴定Ag+，介质是（） Ａ．强酸性Ｂ．中性Ｃ．碱性Ｄ．弱酸性 14．在EDTA分子中能够为络合反应提供的配位原子个数是（） A．8 Ｂ．2 Ｃ．4 Ｄ．6 15．在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时, 溶液的pH将( ) Ａ．升高Ｂ．降低Ｃ．不变Ｄ．与金属离子价态有关 16．络合滴定中,当被测离子M浓度为干扰离子N浓度10倍时,欲用控制酸度方法滴定M，要求TE%≤±0.1、ΔpM=±0.2,则lgK MY－lgK NY应大于( ) Ａ．5 Ｂ．6 Ｃ．7 Ｄ．8 17．以下表述正确的是( ) Ａ．二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用 Ｂ．二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液 Ｃ．铬黑T指示剂只适用于酸性溶液 Ｄ．铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液 18．增加酸度将使Cr2O2-7/Cr3+电对的电位（） Ａ．升高Ｂ．降低Ｃ．保持不变Ｄ．ＡＢＣ都有可能 19．用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI，然后用Na2S2O3标准溶液滴定，此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为( ) Ａ．1:2 Ｂ．1:3 Ｃ．1:6 Ｄ．1:12
分析化学试题1(含答案)
分析化学试题1（含答案） 一、选择题(每小题 1 分，共20 分) 】 1．测得邻苯二甲酸pKa1=, pKa2=,则Ka1，Ka2值应表示为：( B ) A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6; B. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6 ; C. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6; D. Ka1=1×10-3, Ka2=×10-6; … 2．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：( B ) A. ; B. ; C. ; D. ; 3．测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是：( B ) ! A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质; B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致; C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低; D.滴定管体积不准确; < 4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B ） A. 随机误差小； B. 系统误差小； C. 平均偏差小； D. 相对偏差小； ! 5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的( C ) A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-]; B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-]; D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; — 6．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的（B ） A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高; B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高; )
C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大; D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关; 7．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在%的误差要求下滴定反应要符合: （ C ） A. KMY/KNY104; B.KMY/KNY105; C.KMY/KNY106; D. KMY/KNY108; ~ 8．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的（A ） A. 当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+; ~ B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+; C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件; D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰; { 9．今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K’ZnY的大小，哪一种是正确的（ B ） A. 溶液的K’ZnY和B溶液相等； B. A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY； 。 C. A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY； D.无法确定； 10. 条件电势是（D ） A. 标准电极电势; B. 任意温度下的电极电势; C. 任意浓度下的电极电势; ` D. 在特定条件时，氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电势； 11. 已知：E0F2/2F-=，E0Cl2/2Cl-=，E0Br2/2Br-=，E0I2/2I-=，E0Fe3+/Fe2+=，根据电极电势数据，下列说法正确的是（ A ） 、 A. 卤离子中只有I-能被Fe3+氧化; B. 卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化; C. 卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化; D. 全部卤离子都能被Fe3+氧化;
化学分析习题及答案
第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m ≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4? =0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。 查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算： a.平均值； b.中位数； c.单次测量值的平均偏差； d.相对平均偏差； e.极差： f.相对极差。 解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解：
5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ?
6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。 解： ? 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克? 解： 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升?
复旦大学分析化学AII期末考试试题全解
复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法
分析化学期末试题及参考答案1
分析化学期末试题 班级 学号 姓名 一、单项选择题（15分，每小题1分） 1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A ）。 A 、αY(H), αY(N)，αM(L)； B 、αY(H), αY(N)，αMY ； C 、αY(N), αM(L)，αMY ； D 、αY(H),αM(L)，αMY 。 2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（ B ）。 A 、C M 大，αY(H)小,αM(L)大，K MY 小； B 、C M 大，αM(L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H)大, K MY 小，αM(L)小； D 、αY(H)小，αM(L)大，K MY 大，C M 小； 3、以EDTA 为滴定剂，下列叙述错误的是（ D ）。 A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。 B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。 C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。 D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。 4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ D ）。 （M ：待测离子；N ：干扰离子；In ：指示剂） A 、''NY MY K K >； B 、' 'NY MY K K <； C 、''MY MIn K K >； D 、''MY NIn K K >。 5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ C ）。 A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺；
化学分析试题及答案一
化学分析试题及答案（一） 分数 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。 2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HClmL，加mLH2O。 3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。 4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。 5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。 6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK′MY＝。 7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。 8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。 9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。 10．选择指示剂应根据。 11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。 12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。 二、单项选择题：（每题3分，共24分） 1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。 ①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5) ③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5) 2．标定HCl溶液的基准物是（）。 ①H2C2O4·2H20②CaCO3 ③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾 3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl溶液
大学分析化学习题集
大学《分析化学》习题集 第一章绪论 一、选择题 （一）A型题（最佳选择题）在五个选项中选出一个最符合题意的答案。 1．下列方法按任务分类的是（）。 A．无机分析与有机分析 B．定性分析、定量分析和结构分析 C．常量分析与微量分析 D．化学分析与仪器分析 E．重量分析与滴定分析 2．在半微量分析中对固体物质称量范围的要求是（）。 A．0.01～0.1g B．0.1～1g C．0.001～0.01g D．0.00001～0.0001g E．1g以上 3．滴定分析法是属于 A．重量分析B．电化学分析C．化学分析 D．光学分析E．色谱分析 4．鉴定物质的组成是属于（）。 A．定性分析B．定量分析C．结构分析 D．化学分析E．仪器分析 5．在定性化学分析中一般采用（）。 A．仪器分析B．化学分析C．常量分析 D．微量分析E．半微量分析 （二）B型题（配伍选择题）备选答案在前，试题在后，每组5题。每组题均对应同一组备选答案，每题只有一个正确答案。每个备选答案可重复选用，也可不选用。 试题 〔6－10〕应选用 A．仪器分析法B．化学分析C．定性分析 D．微量分析E．半微量分析 6．测定食醋中醋酸的含量 7．确定未知样品的组成 8．测定0.2mg样品中被测组分的含量 9．用化学方法测定0.8ml样品溶液中被测组分的含量 10．准确测定溶液的pH （三）X型题（多项选择题）每题的备选答案中有2个或2个以上正确答案。少选或多选均不得分。 试题 11．下列分析方法按对象分类的是（）。 A．结构分析B．化学分析C．仪器分析 D．无机分析E．有机分析 12．下列分析方法称为经典分析法的是（）。 A．光学分析B．重量分析C．滴定分析
分析化学试题
分析化学试卷 2 一、选择题( 共10题20分) 1. 关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是( ) (1) 精密度是保证准确度的必要条件 (2) 高的精密度一定能保证高的准确度 (3) 精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义 (4) 只要准确度高，不必考虑精密度 （A）1,3 (B)2,4 (C)1,4 (D)2,3 2. 在作分光光度测定时，下列有关的几个步骤: ①旋转光量调节器，②将参比溶液置于光路中，③调节至A=∞，④将被测溶液置于光路中，⑤调节零点调节器，⑥测量A值，⑦调节至A=0。其合理顺序是( ) (A) ②①③⑤⑦④⑥(B) ②①⑦⑤③④⑥ (C) ⑤③②①⑦④⑥(D) ⑤⑦②①③④⑥ 3. 用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰，消除干扰的方法是( ) (A) 加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+ (B) 加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，加NaF掩蔽Al3+ (C) 采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。 (D) 在酸性条件下, 加入三乙醇胺, 再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+ 4. 用BaSO4重量法测定煤中S的含量，洗涤沉淀的洗涤剂应选择( ) (A) 水(B) 稀H2SO4 (C) 稀BaCl2 (D) H2O+NH4Cl 5. 在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中,用EDTA滴定同浓度的Pb2+，已计算得此条件下lg Pb(A)=2.8, lg Pb(OH)=2.7，则lg Pb为( ) (A) 2.7 (B) 2.8 (C) 3.1 (D) 5.5 6. 有一铜矿试样，测定其含水量为1.00%，干试样中铜的质量分数为54.00%，湿试样中铜的质量分数为( ) (A)54.10% (B)53.46% (C)55.00% (D)53.00% 7. 有一黄铁矿试样,分解处理试样后,溶液中主要含有Fe3+和SO42-，如果采用沉淀为Fe(OH)3和BaSO4的重量法分别测定铁和硫的含量，通常都是先沉淀分离Fe(OH)3后再沉淀BaSO4。在弱酸性溶液中沉淀Fe(OH)3应选的试剂是( ) (A)NaOH (B)浓NH3·H2O (C)NH4Cl+NH3(D)稀NH3·H2O
分析化学考试试题及答案
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3
7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。
《分析化学》试题及答案 ()
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
最新分析化学试题1
C.NH 4Fe(SO 4 ) 2 D.署红 11.有一混合碱，若用酸标准溶液滴定至酚酞变色，用去酸V1ml继续以甲基撞为指示剂滴至经点，又用支V2ml，且V1＝V2，则样品中含有( ) A. Na2 CO3 B. NaH CO3 C. Na2CO3,NaHCO33 D. Na2CO3、NaOH 12.如用纯度合格的NaCl作基准物质，在不作干燥处理的情况下，标定AgNO 3溶液，判断标定结果( ) A.偏高 B.偏低 C.没有影响 D.不能判断 13.测某样品中A组分含量，称量0.1234g，下列报告正确( ) A.7.7634％ B.7.763％ C.7.76％ D.7.8％ 14.配位滴定中下列说法不正确的是 ( ) A.EDTA在溶液中有7种型体 B.各种型体存在受PH影响 C.溶液[H+]越大[Y4-]减少 D.溶液PH越大，[T4-]越小 15.下列酸、碱设C＝0.1mol/L，不能直接滴定的：（） A、H 3BO 3 Ka＝5.8×10-10 B、HAc Ka＝1.8×10-5 C、NH 3-H 2 O Kb＝1.8×10-5 D、苯甲酸 Ka＝6.2×10-5 16. PH=5～6，用二甲酚橙作指示剂滴A13+，( )可以获得较准确的结果。 A 返滴定 B 加入NaF C 置换滴定 三．填空题（每空1分，共19分） 1. 在佛尔哈德法中测定I－时，指示剂必须再加入溶液后才 能加入，否则将氧化而造成误差。 2. 定量分析中影响测定结果的准确度，影响测定 结果的精密度，准确度与精密度的关系是：精密度高，准确度，在 条件下，精密度高，。 3. 引起指示剂封闭现象的原因是、；消除的方法是、。 4.在配位滴定中，影响滴定突跃范围大小的因素是、。 5、沉淀滴定突跃范围的宽窄不仅与有关，而且与有关。 6.酸碱指示剂的变色范围是，氧化还原指示剂的变色范围是。
大学分析化学练习题
第一章~第三章 一、选择题 1、 以下各项措施中,可以减小偶然误差的就是-------------------------------------------------------( ) (A) 进行仪器校正 (B) 做对照试验 (C) 增加平行测定次数 (D) 做空白试验 2、 实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为-------------------------( ) (A) μσ=±x u (B) μσ =±x u n (C) μα=±x t s f , (D) μα=±x t s n f , 3. 有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用---() (A) F 检验 (B) t 检验 (C) u 检验 (D) Q 检验 4. 试样用量为0、1 ~ 10 mg 的分析称为----() (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析 5、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差? ( ) A 、进行对照试验 B 、进行空白试验 C 、进行仪器校准 D 、增加平行试验的次数 6、 对置信区间的正确理解就是 A 、一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 B 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的 范围 C 、真值落在某一可靠区间的概率 D 、 一定置信度下以真值为中心的可靠范围 7.两位分析人员对同一含SO 42-的样品用重量法进行分析,得到两组分析数据,要判断两位分析人员的分析结 果间就是否存在系统误差,则应该用下列方法中的哪一种 ( ) A 、u 检验法 B 、F 检验法 C 、F 检验法加t 检验法 D 、t 检验法 8.以下各项措施中可以减小偶然误差的就是 ( ) A 、进行仪器校正 B 、作对照实验 C 、增加平行测定次数 D 、作空白实验 9、 下列论述中错误的就是 A.方法误差属于系统误差B 、 系统误差具有单向性C.系统误差又称可测误差D 、、系统误差呈正态分布 10、 已知某溶液pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为 A.0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1C 、 0、8 mol·L -1D 、 0、851 mol·L -1 11、 用万分之一天平称量时,为了减小称量误差,被称量样品的质量最小为 。 12.下列论述中不正确的就是 ( ) A.偶然误差具有随机性B 、 偶然误差服从正态分布 C.偶然误差具有单向性D 、 偶然误差就是由不确定的因素引起的 13. 测得某种新合成的有机酸pK a ?值为12、35,其K a ?值为 A.4、467×10-13 B 、 4、47×10-13 C.4、5×10-13 D 、 4×10-13 14．由精密度好就可断定分析结果可靠的前提就是: A 、 偶然误差小 B 、 系统误差小 C 、 标准偏差小 D 、 相对偏差小 15. 有一组平行测定所得的数据,要判断其中就是否有可疑值,应采用 A 、 t 检验 B 、 u 检验 C 、 F 检验 D 、 Q 检验 16 、已知某溶液的pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为 A 、0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1 C 、0、8 mol·L -1 D 、0、851 mol·L -1 17．定量分析中,精密度与准确度的关系就是 、( ) Ａ、精密度高准确度也一定高 Ｂ、准确度高要求精密度一定高 Ｃ、准确度就是保证精密度的前提 Ｄ、精密度就是表示测定值与真实值的符合程度 18． 18、 下列算式的结果应以几位有效数字报出 ( ) ()000 18020002510100....-?A 、 五位 B 、 四位 C 、三位 D 、 二位 19、 实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为 ( )
大连理工大学2006分析化学A试卷
姓名：__________大连理工大学 学号：__________ 课程名称：分析化学试卷： A 闭卷 院系：__________授课院（系）：___化院___ 考试日期：2006 年 7 月 6 日试卷共 7 页 _____ 级_____ 班 一、判断题（每题1分，共15分） 1．在分析数据中，小数点后的所有的“0”均为有效数字。（） 2．精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。（） 3．对于多元酸，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。（） 4．滴定分析中指示剂选择不当将产生偶然误差。（） 5．酸碱滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于指示剂和标准溶液的pKa，与被滴定物的浓度和pKa性质无关。（） 6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。（） 7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能 被直接滴定的条件为：cK’MY≥106或lg cK’MY≥6。（） 8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧 反应，使滴定结果偏高。（） 9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离， 理论上讲需要无穷长的分离柱。（） 10．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的pH值较低，测定结果将偏低。 （） 11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为104L?mol-1?cm-1，现在其他波长处进行测定，其灵敏度一定低。（） 12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法提高分光光度计单色器的分辨率。（） 13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于电子光谱，差别是两者使用的波长范围有 不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团 是否存在的信息。（） 14．某化合物-CH2CX2-部分中质子的化学位移受X的电负性影响。如果X的电负性增 大，质子的化学位移将向高场移动。（） 15．质谱图中出现了（M+2）：M=1：1的峰,说明该化合物含有氯元素。（）
分析化学试题及答案(1)
分析化学试题及答案 一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上） 1.定量分析过程包括 , , 和四个步骤. 2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。 3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～ 5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定 量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。 5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范 围增大个pH单位. 6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。 7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。 8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采 用检验法。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。 11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓； 光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。 二.简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上） 1.什么是准确度？什么是精密度？ 2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？ 3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多 少？ 4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。 5. 摩尔吸光系数 6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出R f值计算式。 7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？ 8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？ 三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上） 1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。 2 已知lgK CuY=18.8, lgK CaY=10.7, lgK Cu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定? 3.质子化氨基乙酸的pK a1和pK a2分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？ 4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?
分析化学考试试题及答案1[1]
分析化学考试试题 一．（选择包括8 小题，共32分） 1．某人根据置信度为95%，对某项分析结果计算后，写出了如下五种报告。哪些是合理的？ A．（25.48±0.1）% B,(25.48±0.13)% C,(25.48±0.135)% D, (25.48±0.1348)% E,(25.48±0.13484)% 2在定量完成的滴定反应中，若以滴定反应式中的化学式的为物质的基本单元，则下列说何者正确？ A．各反应的物质的量（单位mol）应成简单的整数比。 B．各反应无的物质的量应相等。 C．各反应物质的质量之比应等于它们相应的摩尔质量之比。 D．各反应物质的质量之比应等于它们的摩尔质量之比。 E．以上A、C两点正确，B、D两点错误。 3,以NaOH滴定H3PO4（Ka1=7.5×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=5.0×10-13）至生成Na2HPO4时，溶液的pH值： A, 10.7 B, 9.8 C, 8.7 D,7.7 E, 4.7 4,H2PO4-的共轭碱是 A，H3PO4 B，HPO42- C，PO43- D ,HPO42-和PO43-E，HPO42-和H3PO4 5，下列这些物质中，哪几种不能用标准强溶液直接滴定？ A，盐酸苯胺C6H5NH2·HCl(C6H5NH2的Kb=4·6×10-10) B，(NH4)2SO4 (NH3·H2O的Kb=1.8×10-5) C，邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的Ka2=2.9×10-6） D，苯酚（Ka=1.1×10-10） E，N H4Cl(NH3·H2O的Kb=1.8×10-5) 6，对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O 已知其标准电极电位φθBrO-3/Br-=1.44V，φθI2/2I-=0.55V,则此反应平衡常数K的对数值为A，2×6（0.55-1.44）B, 6×(0.55-1.44) C, 2×6(1.44-0.55) 0.059 0.059 0.059 D, 6×(1.44-0.55) E, 6×(1.44-0.55) 0.059 2×0.059 7,为了获得纯净而易于过滤的晶形沉淀，下列措施中何者是错误的？ A，针对不同种类的沉淀，选用适当的沉淀剂。 B，必要时进行再沉淀。 C，采用适当的分析程序和沉淀方法。 D，在适当高的酸度下进行沉淀。 E，在较浓的溶液中进行沉淀。 8，某符合比耳定律的有色溶液，当浓度为C时，其透光度为T o ;若浓度增加到场C，则此溶液的透光度的对数为： A，T 0/2 B，2T C，1/2lgT D,lgT E,2lgT 二．（填空包括 5 小题20 分） ★填空题 1，作为基准物的化学物质，一般希望其摩尔质量越大越好，这主要是由于——————————————————————————————————。