高中化学第四节化学反应进行的方向教案新人教版选修4

化学反响进行的方向

一、教材剖析

在学生学习了化学反响及其能量变化、化学反响速率、化学反响的限度以后，教材安排了难

度较大的化学反响进行的方向的内容。关于自由能知识，仅限于达到知道、认识的层次即可。事物的发展、变化经常受多种要素的限制，经过焓变、熵变的介绍，力争使学生学会全面分

析问题。

二、教课目的

1．知识目标：

(1) 、经过学生平时生活中所见所闻以及常有的化学反响，让学生认识放热反响的自觉性和

某些吸热过程的自觉性；

（2）、经过“有序”和“无序”的对照，引出熵的看法；

（3）、经过平时生活中的见闻指引学生，使学生明确依据反响的焓变和熵变的大小，只好判断反响自觉进行的可能性，不可以决定反响能否必定发生或反响速率的大小。

2．能力目标：

（1）、经过学生已有知识及平时生活中的见闻，使学生建立化学反响方向的判据；

（2）学会运用比较、归纳、归纳等方法对信息进行加式，建立新知识

3．感情、态度和价值观目标：

经过平时生活中的焓变和熵变的详细实例，让学生明确化学与平时生活是息息有关的。

三、教课要点难点

要点：熵判据

难点：焓减与熵增与化学反响方向的关系

四、学情剖析

学生在学习了化学反响速率、化学均衡及其影响要素的基础上，抽象思想能力提升好多，本节降低难度后，学生应当能掌握要点内容。

五、教课方法

1．启迪教课

2．教案导学：见后边的教案。

3．新讲课教课基本环节：预习检查、总结迷惑→情境导入、展现目标→合作研究、精讲点

拨→反省总结、当堂检测→发导教案、部署预习

六、课前准备

1．学生的学习准备：填写教案。

2．教师的教课准备：多媒体课件制作，课前预习教案，课内研究教案，课后延长拓展教案。

七、课时安排： 1 课时

八、教课过程

( 一) 预习检查、总结迷惑

检查落实了学生的预习状况并认识了学生的迷惑，使教课拥有了针对性。

（二）情形导入、展现目标。

教师：汽车尾气中的主要污染物是一氧化氮以及燃料不完整焚烧所产生的一氧化碳，它们是现代城市中的大气污染物，为了减少大气污染，人们提出经过以下反响来办理汽车尾气：2NO （g）+ 2CO（g）= N2（g）+ 2CO2（g），你可否判断这一方案能否可行？理论依照是什么？

教师：上述问题是化学反响的方向的问题。反响进行的方向、快慢和限度是化学反响原理的

三个重要构成部分。经过前三节的学习和议论，我们已经初步解决了后两个问题，即反响的

快慢和限度问题，这节课我们来议论反响的方向的问题。我们来看本节课的学习目标。多媒

体展现学习目标，重申重难点。而后展现研究的第一个问题，依据生活经验，举例谈谈我们

见过的自觉过程。已经部署学生们课前预习了这部分，检查学生预习状况并让学生把预习过

程中的迷惑说出来。

设计企图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。

（三）合作研究、精讲点拨。

研究一：依据生活经验，举例谈谈我们见过的自觉过程

教师：生活中的自觉过程好多，如：水由高处往低处流，自由落体，电流由电位高的地方向

电位低的地方流，铁器裸露于湿润的空气中会生锈，室温下冰块会消融，⋯⋯这些都是自觉

过程。自觉过程和自觉反响可被利用来达成实用功。如向下贱动的水可推进机器，甲烷焚烧可在内燃机中被利用来做功，锌与CuSO4 溶液的反响可被设计成原电池。一般地，假如一个

过程是自觉的，则其逆过程是非自觉的。非自觉的过程要想发生，则一定对它做功，如利用

水泵可将水从低处流向高处，通电可将水分解生成氢气和氧气。经验表示，那些不用借助外力就能够自动进行的自觉过程的共同特色是：系统能量趋势于从高能态转变成低能状态，这时系统会对外面做功或许开释能量，由此总结而得的经验规律就是所谓的焓判据。如水老是自觉地由高处往低处流，有趋势于最低能量状态的偏向。

学生议论后小结：焓判据：放热反响过程中系统能量降低，所以拥有自觉进行的偏向。

若ΔH＜0，正向反响能自觉进行；

若ΔH＞0，正向反响不可以自觉进行，而逆向反响能自觉进行。

研究二：19 世纪的化学家们曾以为决定化学反响可否自觉进行的要素是反响热：放热反响

能够自觉进行，而吸热反响则不可以自觉进行。你赞同这类看法吗？联合以前学习的反响举例

说明。

学生议论后小结：2NH4Cl(s)+Ba(OH) 2·8H2O(s)=BaCl 2(s)+2NH 3(g) +10H 2O(l)

CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) △H=+178.2kJ/mol

所以，反响焓变是与反响可否自觉进行有关的一个要素，但不是独一要素。

研究三：我们知道，固体硝酸铵溶于水要吸热，室温下冰块的溶解要吸热，两种或两种以上互不反响的气体通入一密闭容器中，最后会混淆平均，这些过程都是自觉的，与焓变有关吗？是什么要素决定它们的溶解过程能自觉进行？

教师：为解说这一类与能量没关的过程的自觉性，科学家提出了另一推进系统变化的要素：

在密闭条件下，系统有由有序自觉地变成无序的偏向。熵判椐：在密闭条件下，系统有由有

序自觉地变成无序的偏向。

研究四：怎样理解“熵”的含义？

教师：杂乱度：表示系统的不规则或无序状态。杂乱度的增添意味着系统变得更为无序。

熵：热力学上用来表示杂乱度的状态函数。“熵”是德国物理学家克劳修斯在１８５０年创

造的一个术语，他用它来表示任何一种能量在空间中散布的平均程度。能量散布得越平均，

熵就越大。假如关于我们所考虑的那个系统来说，能量完整平均地散布，那么，这个系统的

熵就达到最大值。热力学第二定律告诉我们，能量变换只好沿着一个方向进行，老是从高能量向低能量变换，从有序到无序，人类利用这个过程让能量做功，同时系统的熵增添，熵是一个描绘系统状态的函数。熵增添的过程，就意味着能量耗散了，从实用的能量转变向对人

类无用的能量。

[ 小结] ：系统的有序性越高，即杂乱度越低，熵值就越小。有序变成无序——熵增的过程。

研究五：熵的大小判断：（阅读课本37 页后回答）

（1）气态> 液态> 固态

（2）与物质的量成正比

【学与问】：发生离子反响的条件之一是生成气体。试利用上边讲的熵判据加以解说，由此