沪教版九年级化学知识点汇总

一.物质性质及变化

物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性，延展性

化学性质：可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，氧化性

物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光

化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸，酿酒，煮饭，光合作用

能量转化（光合作用，太阳能-化学能电池放电使用，化学能-电能电池充电，电能-化学能燃烧，化学能-热能和光能）

二．仪器使用

(2012XX)下列滴管使用或放置图示正确的是（C）下列操作正确的是（C ）

下列图示实验操作中，正确的是（B ）下列实验操作不正确的是（D ）

液体药品的取用

①大量液体—倾倒法（瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，缓慢倒液体，倒完立即盖紧瓶塞，

把瓶子放回原处。）

②少量液体—滴加法（滴管：垂直悬空三不要）

③一定量液体—量筒量取，接近刻度时该滴管滴加（俯视读数：V读＞V实仰视读数：V读＜V实）

物质的加热：可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。间接加热（垫上石棉网）的仪器：烧杯、烧瓶。

加热液体时不超过试管容积的1/3，加热液体，试管倾斜与桌面成45°，加热固体时管口略向下倾斜

托盘天平的使用

（1）称量X围：精确称至0.1g（只用于粗略称量）。

（2）操作：①称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。②称量时，左物右码，砝码用镊子夹，放砝码先大后小再游码。③称量后，复位，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。

注意：（1）称干燥固体药品——两盘各放一X等质量的纸。

（2）称易潮解和有腐蚀性的药品——放在小烧杯等玻璃器皿中。

一.空气成分的探究

1.化学家-拉瓦锡

2.各成分的体积分数

氮气78%，氧气21%。稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。

3.空气中氧气含量的测定实验（现象，结论，误差分析）

空气中氧气含量测定实验现象：①红磷燃烧产生大量白烟,放出热量②冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。

结论：空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不可燃不助燃，也不溶于水，

进入水的体积小于1/5的原因有：装置气密性不好，红磷量不足，未冷却就打开止水夹。

不能用木炭代替红磷：因为木炭燃烧产生气体，瓶内压强变化不明显。

4.氮气，稀有气体性质

氮气化学性质不活泼，作灯泡填充气，粮食瓜果保护气

稀有气体化学性质稳定，氦气填充气球，作焊接金属保护气，做霓虹灯和放电管

5.污染性气体 SO 2，NO x ，和CO

二．氧气，二氧化碳及氢气制备，性质比较 （1）用于收集密度比空气大的气体（如CO 2、O 2），a 进气，b 排出空气。

（2）用于收集密度比空气小的气体（如H 2），b 进气，a 排出空气。

（3）用于排水法收集气体，先在广口瓶内盛满水，b 进气，a 排出水。

（4）用于洗气，在广口瓶内盛一定量的洗液，a 进气，b 出气。

高锰酸钾制氧气注意事项：

(1)试管口塞一团棉花，防止固体颗粒阻塞导管。(2)试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流，炸裂试管

(3)加热时要先均匀加热，然后再集中加热, 防止受热不均，炸裂试管。（4）铁夹夹在离管口1/3处

(5)实验结束后一定要先移开导管，后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂。

(6)用排水法收集气体时，应等气泡连续均匀冒出时方可收集， 否则收集的氧气不纯。集气瓶中水降至瓶口，且集气瓶口有气泡冒出时，表明已收集满。

氧气 二氧化碳 氢气 工业制法

分离液态空气法（据沸点不同，物变） 煅烧石灰石（化变） 电解水（化变） 实验室

制

法 原料

高锰酸钾 双氧水，二氧化锰 XX 石/石灰石+稀盐酸 锌粒+稀盐酸/稀硫酸 原理 2KMnO 4△

K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2H 2O 2 MnO 22H 2O+O 2↑ 催化剂一变（速率）

二不变（质量，化性）

CaCO 3+2HCl = CaCl 2+ CO 2↑+ H 2O Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 发生

装置 固体加热型 固液不加热型

分液漏斗 固液不加热型

长颈漏斗需液封 简易启普发生器 启普发生器 收集

装置

排水法/向上排空气法 排水/向上排空气法 排水法/向下排空气法 排水法收集的气体纯，排空气法收集的干燥 CO 2可用排水法：气体产生速率大于溶解速率 检验

带火星木条伸入集气瓶中，若复燃则收集的是O 2 通入澄清石灰水，若变浑浊，则收集的是CO 2 检验氢气：气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，火焰上罩干冷烧杯，杯壁有水雾 氢气点燃前要验纯 验满 带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则氧气已收集满 燃着的木条放在集气瓶

口，若熄灭，则已集满

物理性质 不易溶于水，密度比空气大，液态固态氧气为蓝色，气体无色 能溶于水，密度比空气

大，固态叫干冰

难溶于水，密度比空气小 化学性质

氧化性 不可燃不助燃，与石灰水

反应，与水反应，光合作

用原料，不支持呼吸 可燃性，还原性 用途 供给呼吸，支持燃烧 做汽水，灭火，干冰降雨

制冷舞台效果

燃烧现象（剧烈氧化） 产物

铁丝燃烧： a 、集气瓶底部留有少量水或细沙，防止生成物掉落，炸裂瓶

木炭在氧气中：发出白光 （空气中：表面红热） 二氧化碳

蜡烛在氧气中：发出白光，瓶壁上有水珠，生成使澄清石灰二氧化碳+水 A B

水变浑浊的气体（空气中：黄色火焰，…）

底。 b 、铁丝绕成螺旋状：使铁丝充分受热 c 、绑火柴：引燃铁丝。 d 、当火柴快燃尽时，才将铁丝慢慢伸入集气瓶，否则木柴燃烧会消耗集气瓶中氧气使实验失败。

硫在氧气中：蓝紫色火焰，刺激性气味气体（空气中：淡蓝

色火焰，刺激性气味）

二氧化硫 铁在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热量，生成黑

色固体。(空气中不能燃烧)

四氧化三铁 磷燃烧大量白烟，放热

五氧化二磷 镁带燃烧，耀眼白光，白烟，白色粉末

氧化镁 铜片加热，表面变黑

氧化铜 铝片加热，表面变暗失去光泽；缓慢氧化形成致密氧化膜 氧化铝 缓慢氧化：生锈，暖宝宝发热，变质，新陈代谢（呼吸）

三.水

1.电解水实验：负氢正氧二比一（父亲正想儿毕业） 负极：氢气（能燃烧） 正极：氧气（能助燃）

结论：水是由氢、氧元素组成的；在化学反应中分子可以分成原子而原子不能再分。

为增强水的导电性，在水中加稀硫酸或氢氧化钠溶液。 V （氢气）：V （氧气）=2:1 m(氢气)：m （氧气）=1:8

2.硬水与软水：肥皂水区分，震荡后泡沫多的是软水，震荡后泡沫很少有浮渣的是硬水。

硬水软化方法：实验室用蒸馏，家庭用煮沸

3.净水方法：沉淀，过滤，吸附，蒸馏，杀菌 吸附是物理变化，杀菌是化学变化。

明矾(絮凝剂)：吸附水中的悬浮颗粒，使其成为较大颗粒而沉降。活性炭吸附不溶固体，还可脱色除味。

过滤：分离不溶性固体和液体（一贴，二低，三靠）

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘

三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸一侧，漏斗末端紧靠烧杯内壁

蒸发：分离可溶性固体与液体（间隙加热，来回移动酒精灯，不用蒸干水，大量固体析出时，停止加热，用余热蒸干。结束后，用坩埚钳夹蒸发皿放在石棉网上，以免烫坏桌子。）

4.玻璃棒在各操作中的作用：

过滤——引流 蒸发——使受热均匀防飞溅 在提纯后——转移固体

固体配溶液——搅拌，加速溶解 浓溶液稀释配溶液——搅拌，使混合均匀

一．分子，原子，离子

微粒性质：①微粒很小 ②微粒在不断运动 ③微粒间有间隙

黄豆和沙子混合，体积减小：宏观物质间的间隙，不属于微粒间隙。气体微粒间隙大，易压缩。

物理变化仅仅是微粒间隙的改变，微粒种类不变；发生化学变化时，微粒种类改变。

由分子构成的物质：CO 2干冰 H 2氢气 O 2氧气 N 2氮气 NH 3氨气 H 2O 水

由原子构成的物质：Fe 铁 Cu 铜 Mn 锰 Zn 锌 Ca 钙 He 氦气 Ne 氖气 Ar 氩气 C 金刚石

由离子构成的物质：NaCl 氯化钠

质子数＝核电荷数＝核外电子数=原子序数

相对原子质量=质子数+中子数

决定元素种类的是：质子数/核电荷数

决定化学性质的是：最外层电子数

在化学变化中，分子可分，原子不可分（原子是化学变化中的最小粒子）。如2H 2O 通电2 H 2↑ + O 2↑

（水分子改变，氢原子，氧原子不变）

分子是由原子构成的，原子可构成分子，也可直接构成物质。

阳离子是原子失电子后形成的，质子数>电子数；如Na +

阴离子是原子得电子后形成的，质子数<电子数。如S 2-

二．元素

1.定义：元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。 只讲种类不讲个数。

2.元素符号意义

H ：一个氢原子（微观）、氢元素（宏观）

Cu ：一个铜原子（微观）、铜元素（宏观）、铜（宏观） 2Cu ：两个铜原子（微观）

3.物质分类

物质分为纯净物和混合物

纯净物：只由一种物质组成如（氧气、氮气、蒸馏水、五氧化二磷等）混合物由多种物质组成

纯净物包括单质（一种元素）和化合物（多种元素组成） 氧化物：两种元素（O+其它）组成的化合物

4.元素存在

元素含量高低： 地壳中 O Si Al Fe 人体中 O C H N Ca 太阳上 H He

缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症；

缺钴、铁、蛋白质易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病,碘过多得甲亢

三．化学式

1.定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。

2.各种化学用语

水（H 2O ）：水由氢元素氧元素组成 水由水分子构成 一个水分子由两个氢原子一个氧原子构成

氢离子H + 氧离子O 2- 氟离子F - 钠离子Na + 镁离子Mg 2+ 铝离子Al 3+ 硫离子S 2-

氯离子Cl - 钾离子K + 钙离子Ca 2+ 硝酸根离子NO 3- 碳酸根离子CO 32-硫酸根离子SO 42-

2个氢氧根离子2OH - 3个铵根离子3NH 4+ 4个汞原子4Hg 5个氮原子5N 3个硅原子3Si

3CO 2：2-每个二氧化碳分子中有2个氧原子 3S 2-：2-每个硫离子带2单位负电荷

H 2S 2O -4：硫酸中硫酸根的化合价是-2价Na 22

O - 氧化钠中氧元素的化合价为-2价 K +1

钾元素的化合价为+1价 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙

+1： K Na Ag H NH 4(铵根) +2：Ca Mg Ba Cu Zn Fe(亚铁) +3：Fe Al

-1: Cl OH(氢氧根) NO 3(硝酸根) -2: O S CO 3(碳酸根) SO 4(硫酸根)

3.常见物质名称及其化学式：

氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铜 氢氧化铁 氧化镁 氧化铝 氧化钙 氧化铜 氧化铁 四氧化三铁

NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 MgO Al 2O 3 CaO CuO Fe 2O 3 Fe 3O 4

硫化亚铁 氯化钠 氯化铝 氯化亚铁 氯化铁 氯化铵 碳酸钠 碳酸钙 碳酸氢钠 碳酸氢铵

FeS NaCl AlCl 3 FeCl 2 FeCl 3 NH 4Cl Na 2CO 3 CaCO 3 NaHCO 3 NH 4HCO 3

硝酸钾 硝酸铵 硫酸钠 硫酸铝 硫酸铜 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铵

KNO 3 NH 4NO 3 Na 2SO 4 Al 2(SO 4)3 CuSO 4 FeSO 4 Fe 2(SO 4)3 (NH 4)2SO 4

碳酸 硫酸 硝酸 碱式碳酸铜 氨气 过氧化氢 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰

H 2CO 3 H 2SO 4 HNO 3 Cu 2(OH)2CO 3 NH 3 H 2O 2 KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2

甲烷CH 4葡萄糖C 6H 12O 6 酒精C 2H 5OH 醋酸CH 3COOH 尿素CO(NH 2)2

一.燃烧

1.定义：发光、发热的剧烈的化学反应。

2.条件：⑴物质具有可燃性⑵与氧气充分接触 ⑶温度达到可燃物的着火点 缺一不可

3.手帕烧不坏的原因：水蒸发吸热，手帕的温度达不到着火点

4.灭火原理：⑴隔离可燃物（森林着火隔离带，煤气着火关阀门）⑵隔绝空气⑶降温至着火点以下

5.影响燃烧剧烈程度的因素：可燃物的性质，氧气的浓度，可燃物与氧气的接触面积。

6.完全燃烧与不完全燃烧

碳完全燃烧产物是CO 2，不完全燃烧时，产物为CO 或CO 2与CO 的混合物等。 氧气充足完全燃烧，放热多。 CO 无色无味，难溶于水，密度比空气略小。易与血红蛋白结合，使其丧失输氧能力，使人中毒。

二.爆炸

分为物理性爆炸（气球，轮胎爆炸）和化学性爆炸（燃烧引起的爆炸）

可燃性气体或粉尘跟空气混合，达到爆炸极限时，遇到明火会发生爆炸。如：CO 与空气，H 2与空气，甲烷与空气

三.质量守恒定律

1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

注意点：①运用X 围：化学变化②指质量守恒（不包括体积、密度等方面）③“质量总和”：

特别注意将气体质量计算在内④“质量”：参加化学反应的物质的质量，注意过量问题。

2. 六不变：原子种类，数目，质量不变，元素种类，质量不变，物质总质量不变。

二变：分子的种类改变，物质的种类改变。 一可能变：分子总数可能改变

四.方程式意义：①表示反应物反应条件生成物 ②表示各物质的微粒个数比 ③表示各物质之间的质量比

22222H O H O ↑+↑通电①水在通电的条件下反应生成氢气和氧气（读法） ②每2个水分子通电分解生成两个氢分子和一个氧分子 ③每36份质量的水通电分解产生4份质量的氢气与32份质量的氧气 一.金属的物理性质：有金属光泽(首饰)，导电性、导热性（锅子）、延展性（薄膜）较好

二.金属的化学性质：

1.与氧气反应

2.与酸反应-制氢气（置换反应）

3.与金属化合物的溶液反应-金属置换金属（置换反应）

置换反应 A + BC = AC + B

单质+ 化合物 = 新化合物 + 新单质

基本反应类型：化合 分解 置换 复分解 化合反应（多变一） 分解反应（一变多）

金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性越强，与氧气反应越激烈；排在H 前的能与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气，越活泼反应越快； 金属活动性在前的金属能置换出活动性排在其后的金属，活性差别越大越易反应。

等质量的金属与过量酸反应，产生氢气 等量酸与过量金属反应

质量铝(+3价)>镁(+2价,Ar=24) 产生氢气质量相等

>铁(Ar=56)>锌(Ar=65)

三.合金：一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。

合金硬度>各成分金属，熔点<各成分金属 生铁和钢都是铁碳合金，生铁的含碳量比钢高，含铁量比钢低。 生铁和钢的性质对比：钢的性能优于生铁，钢硬而韧，可铸可煅，生铁硬而脆，可铸不可煅。

金属材料，既包括纯金属和合金。

四.常见的金属矿物

地壳中元素含量高低： O Si Al Fe 铝是地壳中含量最高的金属，铁第二。

活泼金属在自然界中以化合物形式存在，不活泼金属以单质形式存在。

炼铁就是将金属从其化合物（矿物）中还原出金属单质。

五.炼铁

实验室炼铁：CO 早出晚归 尾气处理：收集、点燃、循环利用

先通CO 再加热（排尽玻璃管中空气，防加热时爆炸），结束后先停加热，再停止通CO （防止生成的铁被氧化） 实验现象：红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊

工业炼铁 1.设备：高炉

2.原料：铁矿石，焦炭（提供热量及CO ），石灰石（制造炉渣），热空气 高炉炼铁中前三个反应： CO 2 + C 高温 2CO 高炉炼铁炼出来的是生铁，生铁密度大于炉渣密度，所以生铁出口低。

注：炼钢

原理：通氧气，除去生铁中多余的碳及其它杂质 炼钢原料：生铁

设备：平炉、电炉、转炉

六.铁生锈

1.条件：空气或氧气+水 缺一不可

2.食盐、酸等物质会加速铁的生锈速度。

3.铁锈性质：红棕色疏松多孔，主要成分氧化铁Fe 2O 3

4.防锈原理：隔绝空气或水

5.防锈措施：保持表面的洁净和干燥；表面涂一层保护膜（涂防锈油；喷漆；镀金属；烤蓝；烤搪瓷）；

22C O CO +点燃23

23O 23CO Fe Fe CO ++高温

改变金属内部结构（制合金）。

6.铜生锈的条件：铜与水，氧气，二氧化碳同时接触

一．三大分散系

溶液：均一，稳定的混合物 蒸馏水是纯净物，不是溶液

加速溶解的方法：搅拌，加热，研磨

乳化：加入乳化剂后，以很小的小液滴形式均匀悬浮于水中

形成乳浊液。乳化后形成的是比较稳定的乳浊液

乳化剂：肥皂，洗衣粉，沐浴露，洗发水，洗面奶，洗洁精等。

汽油去油污：溶解 洗衣粉洗油污：乳化

二.水溶液的某些性质

1.物质溶于水时，常伴随能量的变化 NaOH 溶解放热 ，NH 4NO 3溶解吸热，NaCl 溶解温度变化不大

2.物质溶于水后，凝固点降低，沸点升高 冬天加盐融雪，高原加盐煮食物

3.某些物质的水溶液有导电性（自由移动的离子） 氯化钠溶液能导电，固体(离子不能自由移动)不导电

稀硫酸，氢氧化钠溶液，食盐水能导电；酒精溶液，蔗糖溶液，食盐固体不导电

三．溶液组成及配制

W= m(质)/ m(液) m(质)=w*m(液) m(液)=m(质)/w 固体配成溶液：计算，称量和量取，溶解，装瓶贴标签 仪器：天平，药匙，量筒，滴管，烧杯，玻璃棒 浓溶液配成稀溶液：计算、量取、稀释、装瓶贴标签 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 稀释前后，溶质质量不变：m(浓)*w(浓) = m(稀)*w(稀) 稀释需加的水m(水)=m(稀)-m(浓)

导致配制的盐水浓度偏小的因素：1、游码未归零2、物与码放反了，并使用了游码3、称量时左盘垫纸，而右盘没

有垫纸 4、溶质中含有杂质或者溶质不干燥5、称量好的溶质没有完全转移到烧杯中6、量取水时仰视读数。

7、烧杯内有水或存放溶液的试剂瓶内有水 8.砝码磨损

浓度偏大的原因：1、砝码沾有油污或已生锈 2、量取水时，俯视读数 3、量好的水在加入溶质中时洒出了 注：已配好的溶液在转移到试剂瓶中洒出，不影响浓度

四.溶解性(溶质溶解在溶剂中的能力)

1.影响因素：影响固体溶解性的因素：溶质种类，溶剂种类，温度

影响气体溶解性的因素：溶质种类，溶剂种类，温度，压强 T 越高，溶解性越差；P 越大，溶解性越好

2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转换 加溶质，蒸发溶剂，降温 加溶质，蒸发溶剂，升温

不饱和溶液 加溶剂，升温 饱和溶液 不饱和溶液 加溶剂，降温 饱和溶液 多数固体（温度升高，溶解度增大） 少数固体（温度升高，溶解度降低）

3.浓溶液与稀溶液

饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；

在同一温度下，对于同一种溶质来说，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。

五.溶解度

溶解度：一定温度下，固体在100g 水里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量 单位：克

20℃时，S （NaCl ）= 36g ：在20℃时，每36gNaCl 固体溶解在100g 水中恰好形成其饱和溶液。或在20℃时，每100g 水中最多溶解NaCl 的质量为36g 。

大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钾等。少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。

六．结晶

结晶方法：蒸发结晶和降温结晶 （平蒸斜降）

溶液 溶质 溶剂

白酒 酒精（液） 水 盐酸 氯化氢（气） 水 澄清石灰水 氢氧化钙（固） 水 碘酒 碘（固） 酒精 二氧化碳溶于水 碳酸（液） 水

夏天晒盐——蒸发结晶 冬天捞碱——降温结晶

从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾：配热饱和溶液-降温结晶-过滤-洗涤-干燥

从氯化钠和硝酸钾（少量）的混合物中分离出氯化钠：蒸发结晶

饱和溶液：降温结晶-仍饱和，浓度减小 饱和溶液：蒸发结晶-仍饱和，浓度不变

饱和溶液计算公式： w=S/(100g+S) m(质)/m(剂)=S/100g m(质)/m(液)=S/ (100g+S)

第七章酸碱盐

一．酸碱性与酸碱度

酸碱指示剂（指示溶液酸碱性）：无色酚酞试液-酸无碱红，遇中性溶液不变色（还是无色）

紫色石蕊试液-酸红碱蓝，遇中性溶液不变色（还是紫色）

红色石蕊试纸-遇碱变蓝蓝色石蕊试纸-遇酸变红

常见酸性溶液：盐酸，硫酸，硝酸，碳酸，果汁，食醋，正常雨水，酸雨（pH<5.6）

正常雨水pH=5.6 原因：CO 2+H 2O=H 2CO 3 （空气中的CO 2溶于水）

常见碱性溶液：NaOH 溶液，石灰水，纯碱（碳酸钠）溶液，氨水，海水常见中性溶液：糖水，食盐水

酸碱度：酸性或碱性强弱的程度 pH

0《pH<7酸性 pH=7中性 7

酸溶液一定呈酸性，酸性的不一定是酸溶液（某些盐溶液，如硫酸铵溶液也是酸性的）；

碱溶液一定呈碱性，碱性的不一定是碱溶液（某些盐溶液，如碳酸钠（纯碱）溶液也是碱性的）。

pH 的测定：在表面皿上放一XpH 试纸，用洗净擦干的玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，半分钟内读出pH 。（读数为整数）

注意：Ⅰ.测溶液pH 前不能将pH 试纸用水湿润，也不能将其浸入待测液中；（润湿试纸测酸性溶液，结果偏大；

测碱性溶液结果偏小；测中性溶液不影响）Ⅱ.pH 试纸只能精确到整数。

广泛pH 试纸只能粗略测pH ，精确测pH 需精密pH 试纸或pH 计

壁缓缓倾倒）并不断搅拌。

三．酸碱盐的通性

酸：电离时生成的阳离子全是H +的化合物。H + + 酸根离子，如H 2SO 4， HCl ，HNO 3，H 2CO 3

碱：电离时生成的阴离子全是OH -的化合物。金属离子(或NH 4+) + OH -，如NaOH ，Ca(OH)2，NH 3·H 2O

盐：金属离子(或NH 4+) + 酸根离子，如NaCl ，K 2CO 3，NH 4NO 3，NaHSO 4，Cu 2(OH)2CO 3

酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +）——酸指稀盐酸和稀硫酸

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）活泼金属 + 酸→ 盐 + 氢气 (排在氢前的金属，酸指稀盐酸，稀硫酸)

Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Fe+ H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑溶液变浅绿色，有气泡

Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑Zn +2HCl= ZnCl 2+H 2↑Mg +H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑Mg+2HCl= MgCl 2+H 2↑

2Al +6HCl= 2AlCl 3+ 3H 2↑2Al + 3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑

（3）金属氧化物+酸→盐+水

Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 铁锈溶解，溶液变黄

CuO + 2HCl = CuCl 2 +H 2O CuO + H 2SO 4= CuSO 4 +H 2O 黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色

（4）酸+碱→盐+水(中和反应) HCl+NaOH=NaCl+H 2O 2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O

H 2SO 4+2NH 3·H 2O =(NH 4)2SO 4 + 2H 2O （氨水中和含酸废水）

Ca(OH)2+H 2SO 4 =CaSO 4 + 2H 2O （熟石灰改良酸性土壤） Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H 2O （治疗胃酸过多）

中和反应（酸和碱作用生成盐和水的反应，实质： H ++OH - = H 2O ）是复分解反应中的一种，中和反应放热。

复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。AB+CD= AD+CB （双交换价不变）

（5）酸+某些盐→新酸+新盐 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O 本质：CO 32-+2H +=CO 2 +H 2O

Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O CaCO 3+ H 2SO 4=CaSO 4+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑

NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑本质：HCO 3-+H +=CO 2 +H 2O

碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -

）

（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）非金属氧化物+碱→盐+水CO 2+ Ca(OH)2= CaCO 3↓+ H 2O CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O

SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O SO 3+2NaOH=Na 2SO 4+H 2O

检验CO 2用澄清石灰水，反应现象明显；吸收CO 2用NaOH 溶液，因为NaOH 的溶解度比Ca(OH)2大，它的浓溶液可吸收更多的CO 2

（3）碱+酸→盐+水

（4）碱+某些盐→新碱+新盐 Ca(OH)2+CuSO 4= Cu(OH)2↓+ CaSO 4 配制波尔多液

2NaOH+CuSO 4= Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 Ca(OH)2+Na 2CO 3= CaCO 3↓+2NaOH 纯碱制烧碱

Ca(OH)2+(NH 4)2SO 4加热CaSO 4+2NH 3↑+2H 2O 2NaOH+(NH 4)2SO 4加热Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O

盐的通性

① 金属+盐（可溶）→新金属+新盐 (盐溶液中进行，盐需可溶；K ，Ca ，Na 除外)

金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au

Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色

Cu+2AgNO 3=2Ag+Cu(NO 3)2铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变蓝色

②酸+某些盐→新酸+新盐③盐+某些碱→新盐+ 新碱CuSO 4+ Ba(OH)2= BaSO 4↓+Cu(OH)2↓

④盐+某些盐→新盐+新盐 NaCl+ AgNO 3= AgCl ↓+NaNO 3 Na 2SO 4+ BaCl 2= BaSO 4↓+2NaCl

四．常见盐的性质用途

1.钙的化合物的相互转化

千锤百凿出深山，（物理变化） 烈火焚烧若等闲。32O CaC CaO CO +↑高温

粉身碎骨浑不怕，CaO + H 2O == Ca(OH)2（生石灰作干燥剂原理，放热反应）

要留清白在人间。Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3↓+ H 2O

2.碳酸钠（纯碱，苏打）—中和发酵产生的酸Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O

3.碳酸氢钠（小苏打）—中和发酵产生的酸；中和胃酸过多NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4.硫酸铜—配波尔多液，游泳池消毒。

五．复分解反应及其本质

盐的溶解性：碱溶钾钠钡钙铵，大多酸溶水中间，钾钠铵盐均易溶，硝酸盐遇水影无踪，氯化物（盐酸盐）不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，硫酸盐微溶是银钙，碳酸盐只溶钾钠铵。

复分解反应条件：反应物-有酸可不溶，无酸必须溶产物出现沉淀或气体或水至少一种

常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2BaCO3CaCO3，

注：AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。

离子共存：相互不能结合，生成沉淀或气体或水。

H+不能与OH- ,CO32- ,HCO3-共存OH-不能与H+, Cu2+, Mg2+, Fe3+ ,Al3+,NH4+共存

Ba2+不能与SO42- CO32-共存Ag+不能与Cl-共存CO32-不能与Ba2+ ,Ca2+共存

CO32-的检验：加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则为碳酸盐

NH4+的检验：加碱混合加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则为铵盐

Cl-的检验：向待测溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸后，沉淀不消失，则含。。

SO42-的检验：向待测溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸后，沉淀不消失，则含。。

六．化学肥料

（1）氮肥铵态氮肥(NH4)2SO4，NH4NO3，NH4HCO3 , NH4Cl；硝态氮肥NaNO3；有机氮肥CO(NH2)2氨水

（2）磷肥Ca3(PO4)2、Ca(H2PO4)2 （3）钾肥K2CO3、K2SO4 （4）复XX KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2 HPO4

铵态氮肥不能与熟石灰，草木灰等碱性物质混合使用，否则会产生氨气，降低肥效。

俗名及用途

CaO生石灰，作干燥剂Ca(OH)2熟石灰，消石灰，改良土壤酸性，配波尔多液

CaCO3 ，石灰石主要成分，作建筑材料，制CaO制CO2

Na2CO3苏打，纯碱，作洗涤剂NaHCO3小苏打，治胃酸过多，发酵粉主要成分

CuSO4·5H2O蓝矾，胆矾，配波尔多液，泳池消毒除铁锈：稀盐酸或稀硫酸（铁锈主成Fe2O3）

NH4HCO3碳铵K2CO3草木灰的主要成分

浓硫酸：作气体干燥剂，不可干燥NH3烧碱、火碱、苛性钠NaOH：作干燥剂，不可干燥CO2，SO2，HCl

上册其余化学方程式：

1镁燃烧2Mg + O2点燃2MgO (耀眼白光，白烟，白色粉末) 2.加热铜片：2Cu + O2 △2CuO（表面变黑）

3.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O4 (火星四射，生成黑色固体)生锈形成红棕色的氧化铁Fe2O3

4.铝在空气中缓慢氧化：4Al + 3O2 = 2Al2O3(形成致密氧化膜)

加热铝片：4Al + 3O△2Al2O3(表面变暗，失去金属光泽，熔而不落)

5.氢气燃烧：2H2 + O点燃2H2O (淡蓝色火焰)

6.红磷燃烧：4P + 5O点燃2P2O5（大量白烟）

7.碳的完全燃烧：点燃CO28.碳的不完全燃烧：2C + O点燃2CO

9.一氧化碳燃烧：点燃2CO2 10.甲烷燃烧：CH4 + 2O点燃22O

11.酒精燃烧：C2H6O+3O点燃2+3H2O

实验室制氧气：12.2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑

13..双氧水分解：2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑

14.二氧化锰催化下加热分解氯酸钾：2KClO3 MnO2，△2KCl+ 3O2↑

15.实验室制CO2（盐酸除水垢）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

16.还原赤铁矿3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO217.还原磁铁矿4CO+Fe3O4高温3Fe + 4CO2

18.高炉炼铁中前三个反应 C + O点燃CO2CO2高温2CO3CO+ Fe2O高温2Fe + 3CO2

19.电解水2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑20.NH4HCO3△3↑+CO2↑+ H2O

21. 加热铜绿22CO3△2CuO+CO2↑+ H2O (绿色粉末变黑)

22.铜绿与盐酸反应：Cu2(OH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + CO2↑+ 3H2O

23.CO2溶于水(CO2通入紫色石蕊试液)：H2O + CO2=H2CO3 24. 碳酸不稳定分解：H2CO△H2O+CO2↑

第八章食品中的有机化合物

一.有机物

1．有机物一定含碳元素，但并不是所有含碳的化合物都是有机物。

鉴别：取样灼烧，看是否变黑。

2．某些物质含碳元素，但属于无机物，如CO，CO2，H2CO3，CaCO3，Na2CO3，NH4HCO3等碳酸盐不含碳的一定是无机物。

3．有机高分子化合物（Mr≥104），简称有机高分子：纤维素，淀粉，蛋白质，聚乙烯，聚氯乙烯

4．六大营养素：糖类，蛋白质，脂肪，维生素，矿物质（无机盐），水——前四种属于有机物糖类，蛋白质，脂肪是人体中的供能物质，人体日常生活所需的能量主要糖类提供，脂肪是备用能源5。常见的有机物

天然气的主要成分：甲烷CH4；乙醇俗称酒精：C2H5OH；乙酸俗称醋酸：CH3COOH；

葡萄糖：C6H12O6 淀粉，纤维素：(C6H10O5)n 尿素CO(NH2)2

二．有机物的特点

1.性质：大多难溶于水；大多熔沸点较低；大多受热易分解，容易燃烧；大多不易导电等。

2.组成和结构：一定含C，一般还含有H，O，N，Cl，P，S等；结构复杂有链状，环状

三．糖类（碳水化合物）

糖类包括葡萄糖等单糖，蔗糖等二糖以及淀粉，纤维素等多糖。淀粉和纤维素是没有甜味的。

（一）葡萄糖C，H，O

1.来源：光合作用，纤维素水解，淀粉水解

光合作用：6CO2+6H2O叶绿素，光照C6H12O6+6O2

淀粉的水解：(C6H10O5)n + nH2O酶nC6H12O6

2.作用：缓慢氧化，为人体提供热量

C6H12O6+6O2 酶6CO2+6H2O

3.葡萄糖摄入过多多少症状——多：糖尿病，少：低血糖

4.检验：与新制的Cu(OH)2混合，加热到沸腾，若生成砖红色沉淀，则样品中含葡萄糖。

（二）淀粉C，H，O

检验：加碘酒变蓝，则含淀粉

含淀粉的食物酿酒：(C6H10O5)n + nH2O酶nC6H12O6 C6H12O6 酶2C2H5OH + 2CO2↑

四．油脂C，H，O

常温下呈液态的油脂叫做油，固态的为脂

密度比水小，不溶于水

从大豆中提取油脂：研碎——加己烷溶解——过滤——热水浴蒸发

己烷用于溶解大豆中的油脂，其沸点低水浴的优点：受热均匀且温度可控制在100℃以下五．蛋白质一定有C，H，O，N这四种元素

1.属于有机高分子化合物，先分解为氨基酸才能被人体吸收

2.存在：人的肌肉，毛发，血液，激素，酶主要成分也是蛋白质摄入不足：贫血

3.盐析（物变）：加饱和硫酸铵或硫酸钠溶液，降低蛋白质在水中的溶解度，析出白色固体

4.变性（化变）：受热或者遇浓硝酸、重金属盐（如铜盐、铅盐、钡盐、汞盐），酒精，甲醛，紫外线等

受热或遇重金属盐会析出白色沉淀，遇浓硝酸会出现黄色沉淀（蛋白质的颜色反应）

5.检验：灼烧，若有烧焦羽毛味，则为蛋白质

六．维生素

维生素虽然不能提供热量，但在维持人体正常生理功能方面有重要作用。

维生素A：脂溶性缺乏得夜盲症维生素D：脂溶性缺乏得佝偻症，骨质疏松

维生素B：水溶性缺乏得脚气病维生素C：水溶性缺乏得坏血病

维生素C易溶于水，溶液呈酸性，受热或在碱性环境中易被氧化而破坏，具有还原性。

第九章化学与社会发展

一．能源

1.化石燃料：煤，石油，天然气（不可再生资源；燃烧产物污染大；能源利用率低）

煤的干馏——化学变化石油的分馏——物理变化

2.解决能源危机的方法：节约能源和开发新能源

2.化学电池：将化学能直接转化成电能的装置（减少大气污染，提高能源转化效率）

废旧电池应回收处理，随意丢弃会引起重金属污染

3.氢能（最洁净的能源）

优点：资源丰富；热值高；燃烧后无污染

缺点：制备成本高能耗大；储存和运输存在安全问题

二。材料

1.金属材料（包括纯金属和合金）

人类使用历史：青铜——生铁和钢——铝合金（先后顺序与金属活动性强弱及冶炼难易程度有关）

2.无机非金属材料（三大传统材料：玻璃、陶瓷、水泥；新型材料：压电陶瓷，光导纤维，纳米碳管等）玻璃包括普通玻璃、有色玻璃、钢化玻璃、特殊玻璃等

3.有机合成材料（塑料，合成橡胶，合成纤维）

常见塑料包括聚乙烯，聚氯乙烯，有机玻璃和电木

聚乙烯，聚氯乙烯前者无毒后者有毒，通过灼烧闻气味鉴别，后者燃烧时有刺激性气味有黑烟

合成纤维包括尼龙，晴纶，氨纶等，耐腐蚀，透气吸水性差；

天然纤维主要是棉，麻，蚕丝等，不耐腐蚀，透气吸水性好羊毛，蚕丝主要成分蛋白质

4.复合材料（钢筋混凝土，机动车轮胎，玻璃钢，碳纤维）

三．环境

需掌握的常见标志：节能标志，环境保护标志，节水标志，循环利用标志

（一）空气污染

1.空气污染物：二氧化硫，氮氧化物，一氧化碳，可吸入颗粒(尤其是PM

2.5)

SO2主要来自煤，石油等燃料的燃烧；CO主要来自化石燃料的不完全燃烧；NOx主要来自机动车废气

2.全球性环境问题：温室效应、臭氧层破坏、酸雨

3.硫酸型酸雨的形成

S+O点燃SO2 2SO2+O尘埃2SO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 (二)

水污染：工业废水，农业废水，生活污水

(三)固体废弃物污染

1.处理方法：分类回收；填埋；高温堆肥