(全国通用)2020版高考化学二轮复习专题提分“7+1”小卷练7(含解析)

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N 3

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“7＋1”小卷练 7

1．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含 NH ＋废水和

工业废气(主要含 N 2、CO 2、SO 2、NO 、CO ，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

下列说法正确的是(

)

A ．固体 1 中主要含有 CaCO 3、CaSO 3

B ．X 可以是空气，且需过量

C ．捕获剂所捕获的气体主要是 CO

D ．处理含 NH ＋废水时，发生的反应为：NH ＋＋5NO －＋4H ＋===6NO↑＋4H 2O

答案 C

解析 固体还包括过量的 Ca(OH)2，A 错误；通入空气不能过量，不然会生成 NO －，B 错误；

通过分析，气体 2 为一氧化碳和氮气的混合气体，氮气无污染，所以捕获气体为一氧化碳，C

正确；铵根离子和亚硝酸根离子发生氧化还原反应生成氮气，方程式为

NH ＋＋NO －===N ↑＋

2H 2O ，D 错误。

2．水解反应是有机化学中常见反应，下列有关说法正确的是(

)

A ．糖类水解时均生成具有还原性的葡萄糖

B ．蛋白质水解的终产物是具有两性的氨基酸

C ．油脂属于高分子化合物，水解产物之一是甘油

D ．乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙醇和乙酸

答案 B

解析 蔗糖水解有果糖生成，A 错误；蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸具有两性，B 正确；

油脂不属于高分子化合物，C 错误；乙酸乙酯在碱性条件下水解应生成乙酸盐，D 错误。

3．A 代表阿伏加德罗常数的值。铝、铁以质量比 27∶28 组成的合金 M 溶于 500 mL 2 mol·L

－1

稀硝酸中，发生反应：8Al ＋30HNO 3===8Al(NO )3＋3NH 4NO 3＋9H 2O,8Fe ＋30HNO 3===8Fe(NO )3＋

3NH 4NO 3＋9H 2O 。下列说法正确的是( )

A ．500 mL 2 mol·L －1 稀硝酸中含 HNO 3 分子的数目为 N A

B ．4 mol Fe 完全溶于 2 mol·L －1 稀硝酸中，溶液中含 NH ＋的数目为 1.5N A

A

C ．若反应中有 1 mol HNO 3 作氧化剂，则生成 H 2O 的分子数为 3N A

D ．5.5 g M 完全溶于 2 mol·L －1 稀硝酸中，转移的电子数为 0.6N A

答案 C

解析 选项 A ，HNO 3 是强电解质，在水中完全电离，稀硝酸中不存在HNO 3 分子，错误；选 项 B ，铵根离子会发生水解，铵根离子的数目小于 1.5N A ，错误；选项 C ，观察反应的化学方 程式知，3 mol HNO 3 作氧化剂时，生成 9 mol 水，故 1 mol HNO 3 作氧化剂时，生成 H 2O 的分 子数为 3N A ，正确；选项 D,5.5 g M 含 2.7 g 铝、2.8 g 铁，即 0.1 mol Al 、0.05 mol Fe ， 完全反应时，共失去 0.45 mol 电子，故转移的电子数为 0.45N A ，错误。

4．实验室利用 CuCl 2·2H 2O 热分解制备 CuCl(在空气中易被氧化)并对分解产物的性质进

行探究的装置(夹持仪器略)如图所示。下列有关叙述不正确的是(

)

A ．干燥的 HCl 的作用是防止生成的 CuCl 被氧化，可用干燥的 N 2 代替

B ．干燥管中无水 CuSO 4 的作用是检验生成物水蒸气

C ．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，可用品红溶液代替

D ．NaOH 溶液的作用是吸收尾气，但该装置容易导致倒吸

答案 A

解析 干燥的 HCl 不仅可防止 CuCl 被氧化，还可抑制 CuCl 2·2H 2O 在脱水过程中发生水 解，故不能用干燥的 N 2 代替， 错误；CuCl 2·2H 2O 受热分解生成水蒸气，白色的固体无水 CuSO 4 遇水蒸气变为蓝色，B 正确；湿润的蓝色石蕊试纸的作用是检验生成的 Cl 2，可用品红溶液代

替，C 正确；HCl 极易溶解于 NaOH 溶液，玻璃管直接插入 NaOH 溶液中容易导致倒吸，D 正确。

5．X 、Y 、Z 、W 、Q 是原子序数依次增大的短周期元素，X 与 Q 同主族，X 的最外层电子数

是次外层电子数的 2 倍，W 的最外层电子数等于其电子层数，Y 与 Z 的核外电子数之和等于 X

与 Q 的核外电子数之和，下列说法正确的是(

)

A ．Z 、W 、Q 、X 、Y 原子半径依次减小

B ．W 的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于 Z 的最高价氧化物对应的水化物中

C ．Y 与 Q 形成的化合物在常温下一定为气态

D ．Z 、Q 元素的单质都可以将 X 元素的单质从其氧化物中置换出来

答案 A

解析 X 、Y 、Z 、W 、Q 是原子序数依次增大的短周期元素，X 与 Q 同主族，X 的最外层电

子数是次外层电子数的 2 倍，则 X 为 C 、Q 为 Si ，W 的最外层电子数等于其电子层数，则 W 为

Al ，Y 与 Z 的核外电子数之和等于 X 与 Q 的核外电子数之和，若 Y 为 O ，则 Z 为 Mg ，若 Y 为 F ，

则 Z 为 Na 。综上所述，原子半径按照 Z 、W 、Q 、X 、Y 顺序依次减小，A 正确；若 Z 为 Na ，Al(OH)3 能溶于氢氧化钠，若 Z 为 Mg ，Al(OH)3 不能溶于氢氧化镁，B 错误；若 Y 为 O ，则 Y 与 Q 形成 的化合物为 SiO 2，SiO 2 常温下为固体，C 错误；Si 不能和碳的氧化物反应，不能从其氧化物中

置换出碳，D 错误。

6．已知 25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

下列有关说法不正确的是(

)

A ．若 0.1 mol·L －1 NaHA 溶液呈碱性，则 HA －的电离能力小于其水解能力

B ．a mol·L －1 HB 溶液与 b mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中 c (Na ＋)>c (B －)，

则不一定满足 a

C ．向 Na 2A 溶液中滴入 HB 溶液，发生反应 2HB ＋A 2－===2B －＋H 2A

D ．物质的量浓度相同时，各溶液的 pH 关系为 pH(Na 2A)>pH(NaB)>pH(NaHA) 答案 C

解析 NaHA 溶液中 HA －存在电离平衡和水解平衡，若 0.1 mol·L －1 NaHA 溶液呈碱性，则

HA －的水解能力大于其电离能力，故 A 正确；HB 溶液与 NaOH 溶液等体积混合，若 a ＝b ，HB 与

NaOH 恰好完全反应生成 NaB ，NaB 是强碱弱酸盐，B －水解使溶液呈碱性，c (Na ＋)>c (B －)，所以

不一定满足 a K (HB)>K a2(H 2A)，则酸性： H 2A>HB>HA －，所以向 Na 2A 溶液中滴入 HB 溶液，反应的离子方程式应为 HB ＋A 2－===B －＋HA －，故

C 错误；根据电离平衡常数知，酸根离子的水解程度大小顺序是 A 2－>B －>HA －，所以同浓度时，

各溶液 pH 的大小顺序是 pH(Na 2A)>pH(NaB)>pH(NaHA)，故 D 正确。

7．以铅蓄电池为电源，将 CO 2 转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性

电极。下列说法不正确的是(

)

2

2

3

A ．b 为铅蓄电池的正极

B ．电解过程中，阳极区溶液中 c (H ＋)逐渐减小

C ．阴极反应式：2CO 2＋12H ＋＋12e －===C H 4＋4H 2O

D ．每生成 1 mol 乙烯，理论上铅蓄电池中消耗 12 mol 硫酸

答案 B

解析 B 项，阳极反应式 2H 2O －4e －===O ↑＋4H ＋，故 c (H ＋)不会减小。

8．亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为－5.5 ℃，易水解。某学习小

组在实验室中用下图所示装置制备 ClNO 。已知：HNO 2 既有氧化性又有还原性；AgNO 2 微溶于水， 能溶于硝酸，AgNO 2＋HNO 3===AgNO ＋HNO 2。

回答下列问题：

(1)仪器 a 的名称为________，装置 B 的作用是__________________。

(2)装置 C 中长颈漏斗的作用是____________________。

(3)实验开始时，先打开 K 1、K 2，关闭 K 3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察 到 C 中________________时关闭 K 1、K 2。向装置 D 三颈瓶中通入干燥纯净 Cl 2，当瓶中充满黄 绿色气体时，再打开 K 1、K 3，制备 ClNO 。

(4)装置 D 中干燥管的作用是_________________________________。

(5)实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取 NO ，对本实验造成的不利影响是

3

________________、________________。

(6)ClNO 与 H 2O 反应生成 HNO 2 和 HCl 。

①设计实验证明 HNO 2 是弱酸：____________________________。(仅提供的试剂：1 mol/L 盐酸、1 mol/L HNO 2、Na 、NaNO 2 溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸) ②要验证 ClNO 与 H 2O 反应后的溶液中存在 Cl －和 HNO 2，合理的操作步骤及正确的顺序是

________(填序号)。

a ．向烧杯中滴加过量 KI 淀粉溶液，溶液变蓝色

b ．取 1.0 mL 三颈瓶中产品于烧杯中，加入 10.0 mL H 2O 充分反应

c ．向烧杯中滴加酸性 KMnO 4 溶液，溶液紫色褪去

d ．向烧杯中滴加足量 AgNO 3 溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀 答案 (1)蒸馏烧瓶 除去 NO 中的 HNO 3、NO 2 气体

(2)避免 C 中压强过大

(3)红棕色完全消失

(4)防止水蒸气进入三颈瓶中与 ClNO 反应

(5)温度过高造成 HNO 3 分解(或挥发) 生成 NO 气体速度过快，NO 来不及反应即大量逸出 (6)①玻璃棒蘸取 NaNO 2 溶液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明 HNO 2 是弱酸

②bdc

解析 (1)仪器 a 的名称为蒸馏烧瓶；A 中制得的 NO 含有杂质 HNO 3、NO 2，NO 不溶于水， 而杂质 HNO 3、NO 2 均易溶于水，故 B 的作用为除去 NO 中的 HNO 3、NO 2 气体。

(2)C 中长颈漏斗的作用为平衡系统内外压强，避免 C 中压强过大。

(3)当 C 中红棕色完全消失时，不再存在 NO 2 气体，得到比较纯净的 NO 。

(4)因为亚硝酰氯(ClNO)易水解，所以必须防止有水蒸气进入三颈瓶中与 ClNO 反应，故 D

的作用应该是防止空气中的水蒸气进入三颈瓶中。

(5)对蒸馏烧瓶大火加热，会使得反应迅速，产生大量 NO 气体，会使较多的 NO 气体未参

加反应便逸出，同时，温度较高时硝酸会分解或挥发，产生较多杂质气体。

(6)①若亚硝酸为弱酸，则其钠盐会水解呈碱性，故可用其钠盐显碱性来检验。②根据已

知 AgNO 2 微溶于水，能溶于硝酸，AgNO 2＋HNO 3===AgNO ＋HNO 2，得出 HNO 2 和 AgNO 3 是不反应的，

d 步骤只能是检验有氯离子的存在，则 a 和 c 应该是检验有 HNO 2，由已知 HNO 2 既有氧化性又有 还原性，可以看出 a 是通过 KI 的还原性来检验含有 HNO 2 的，c 是通过酸性 KMnO 4 溶液的氧化 性来检验含有 HNO 2 的，d 步骤检验氯离子时，引入了稀硝酸，故再通过 KI 的还原性来检验含 有 HNO 2，是不合理的，只能选用 c 步骤，故答案为 b 、d 、c 。