湖北省随州市曾都区2020-2021学年九年级上学期第一阶段测试化学试题

湖北省随州市曾都区【最新】九年级上学期第一阶段测试化

学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列变化有一种与其他三种有本质区别的是

A．工业制氧气B．蜡烛受热融化C．金属锈蚀D．天空出现彩虹2．下列图像的错误操作与相对应选项可能产生后果不一致的是（）

A．标签受损B．橡皮塞弹出C．灯内酒精燃烧D．读数偏大

3．下列实验现象的描述正确的是：

A．白磷自燃产生大量白雾，放出大量的热，产生一种白色固体

B．木炭在氧气中燃烧发出明亮白光，放出热量，产生能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体

C．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体

D．铁丝在空气中剧烈燃烧时，火星四射，生成一种黑色固体

4．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是：

A．检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端浸到水里

B．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性

C．加热高锰酸钾制取氧气，实验结束时，先熄灭酒精灯，后从水中移出导管

D．加热试管时，先使试管均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加

5．逻辑推理是学习化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的是：（）

A．当元素原子的最外层电子数达到8个时，元素的性质比较稳定，氖原子核外最外层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定

B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成

C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

D．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的两种粒子一定是同种元素的粒子

6．下列有关微观粒子的说法不正确的是（）

①二氧化碳分子和水分子中都含有氧元素②分子和原子都可以构成物质③热胀冷缩—分子的大小随温度变化而改变④钠离子和氯离子构成氯化钠分子⑤原子是不能再分的最小粒子⑥原子不一定比分子大

A．①②③⑤B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤7．已知M2+粒子核外有x个电子，该粒子含有的中子数为a，则其相对原子质量为（）A．a-x-2B．a+x+2C．a-x+2D．x-2

8．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）

A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

B．加热高锰酸钾制取氧气

C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气

D．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气

二、填空题

9．用化学用语填空：

（1）氯原子____________________。

（2）地壳中含量最多的金属元素____________________。

（3）保持水的化学性质的微粒____________________。

（4）质子数不同，电子数相同的两种阴离子____________________。

10．按要求书写化学反应的文字表达式：

（1）有黑色固体生成的化合反应____________________。

（2）有金属生成的分解反应____________________。

（3）实验室常温下制氧气的反应____________________。

11．有下列物质：①洁净空气②蒸馏水③工业液氧④五氧化二磷⑤过氧化氢⑥铜丝⑦澄清的石灰水⑧高锰酸钾完全分解后剩余固体（用序号填空）其中属于纯净物的是

_________________________；由原子直接构成的物质是___________________含氧分子的物质是_____________________。

12．向量筒中注入水，仰视读数为10mL，倒出一部分水后俯视读数为7mL，则倒出的水的体积_____3.0ml（填“>”、“<”、“=”）; 若用托盘天平称取5.6g食盐（1克以下用游码），左盘放砝码，右盘放食盐，他称得的食盐______g。

13．图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析答题：

（1）图甲中，铝元素的信息有处错误，请加以改正______________;

（2）铝原子的相对原子质量___________________；

（3）图乙中，属于稳定结构的原子是_____________（填序号，下同）；

（4）图乙中，与铝不属于同一周期元素的是____________。

（5）图乙中，与金属铍元素化学性质相似的是__________________。

三、推断题

14．小可同学对前几个单元所学物质及其转化关系进行了归纳，如图所示（部分生成已略去），据图回答：

（1）写出物质A的名称：_______________；

（2）写出反应②的文字表达式：______________；

（3）黑色粉末B在反应②和③中都起_____________作用。

四、实验题

15．在实验室中利用下列仪器进行制取气体的实验，请回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：H___________。

（2）利用图中仪器可以制取并收集氧气，选择的仪器是_____（填字母，按字母顺序排列），所用药品是______________。

（3）若补充一种仪器_________（填仪器名称），再利用高锰酸钾以及图中仪器还可以制取氧气，其反应的文字表达式为___________.

（4）若用装置Ⅰ收集氧气，气体应从________（填“左”或“右”）端导管进入。

16．为测定空气中氧气的含量，某课外活动小组对课本上的实验做了如下改进，如图所示，在一个注射器和装有较多铜丝的硬质玻璃管内共封闭80mL空气，然后给硬质玻璃管加热，并缓慢向右推动注射器的活塞，至硬质玻璃管内铜丝变黑且较长时间内无进一步变化时停止加热，待剩余气体冷却至室温。请回答：

（1）实验前，检查本装置气密性的一种方法是：先固定注射器的活塞，再用酒精灯加热硬质玻璃管，可观察到_________________。

（2）实验结束后，注射器内气体的体积减少了约______mL。若实验结果偏小的原因

______。

（3）气球的作用是_________.

五、科学探究题

17．小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。

（提出问题）氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？

（设计实验）小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。

(1)上述实验应测量的“待测数据”是______________。

(2)若实验②比实验①的“待测数据”更______________ (填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。

(3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若衡量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，___________________________。(简述操作和现象)

（预期结论）氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。

评价设计）你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是__________________。

参考答案

1．C

【解析】

【分析】

有其他物质生成的变化是化学变化，没有其他物质生成的变化是物理变化。

【详解】

工业制氧气、蜡烛受热融化、天空出现彩虹都没有其他物质生成，是物理变化；金属锈蚀是化学变化。

故选C。

2．B

【详解】

A、转移液体，标签要朝向手心，否则液体流出，会腐蚀标签，故A正确；

B、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，试管要向下倾斜，否则会引起试管内的水倒流炸裂试管，故B不正确；

C、酒精灯要用灯帽盖灭，用嘴吹灭可能会点燃酒精灯内的酒精，故C正确；

D、量筒读数俯视，会导致读数偏大，故D正确。故选B。

3．C

【分析】

根据磷、木炭、镁带、铁丝在空气或者氧气中燃烧实验进行分析。

【详解】

A、白磷自燃产生大量白烟，放出大量的热，产生一种白色固体，不符合题意；

B、木炭在氧气中燃烧产生二氧化碳气体，这是结论不是现象，不符合题意；

C、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，符合题意；

D、铁丝在空气中不会燃烧，不符合题意。

故选C。

【点睛】

化学中的烟是由固体小颗粒形成的；而雾是小液滴形成的。烟和雾是不同的实验现象，不能混在一起。

4．D

【分析】

根据固体加热制取气体的装置气密性检查方法、装药品和检查装置气密性先后、加热高锰酸钾制取氧气拆装置的先后、加热的先后进行分析。

【详解】

A、检查装置气密性时，先将导管的一端浸到水里，再用手握住试管，根据是否有气泡冒出判断装置气密性，不符合题意；

B、制取气体时，为避免药品浪费，先检查装置的气密性，后装药品，不符合题意；

C、加热高锰酸钾制取氧气，实验结束时，为防止水倒吸，先从水中移出导管，后熄灭酒精灯，不符合题意；

D、加热试管时，避免试管破裂，先使试管均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加，符合题意。

故选D。

5．A

【分析】

根据原子的稳定结构、纯净物的微观构成、粒子的带电、质子数相同的粒子进行分析。【详解】

A、当元素原子的最外层电子数达到8个时，元素的性质比较稳定，氖原子核外最外层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定，符合题意；

B、由同种分子构成的物质是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成，还可能由同种原子构成，不符合题意；

C、离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子不一定是离子，如质子带正电，不符合题意；

D、同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的两种粒子不一定是同种元素的粒子，如氖原子和水分子质子数相同，不是同种元素，不符合题意。

故选A。

6．C

【分析】

根据分子由原子构成；分子和原子都可以构成物质；热胀冷缩是分子的间隔距离随温度变化而改变；钠离子和氯离子构成氯化钠；原子是化学变化中不能再分的最小粒子；原子不一定比分子大等进行分析。

【详解】

①二氧化碳分子和水分子中都含有氧原子，说法错误；②分子和原子都可以构成物质，说

法正确；③热胀冷缩—分子的间隔距离随温度变化而改变，说法错误；④钠离子和氯离子构成氯化钠，说法错误；⑤原子是化学变化中不能再分的最小粒子，说法错误；⑥原子不一定比分子大，说法正确。综上所述，①③④⑤不正确。

故选C。

7．B

【分析】

根据相对原子质量=质子数+中子数进行分析。

【详解】

M2+粒子核外有x个电子，该粒子的质子数为x+2，它含有的中子数为a，则其相对原子质量为x+2+a。

故选B。

8．A

【分析】

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。

【详解】

A、二氧化锰是反应的催化剂，质量不发生改变，符合题意；

B、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体是锰酸钾和二氧化锰，固体没有变成0，不符合题意；

C、催化剂只能改变反应的速率，不能改变产物的质量，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气的质量相等，不符合题意；

D、二氧化锰是反应的催化剂，质量不发生改变，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气后剩余物的质量减少，所以二氧化锰的质量分数增大，不符合题意。

故选A。

9．Cl Al H2O O2-、F-（合理即可）

【详解】

（1）元素符号可以表示原子，氯原子用氯元素符号表示为Cl。

（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素Al。

（3）保持水的化学性质的微粒是水分子H2O。

（4）氧离子和氟离子质子数分别为8和9，电子数都为10，两种阴离子O 2-、F -（合理即可）。

10．铁+氧气

点燃四氧化三铁 氧化汞加热汞+氧气 +二氧化锰过氧化氢水氧气

【分析】 化合反应是由两种或者两种以上物质发生反应生成一种物质的化学变化；分解反应是由一种物质发生反应生成两种或者两种以上物质的化学变化；实验室常温下可以用过氧化氢制取氧气。

【详解】

（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁是有黑色固体生成的化合反应铁+氧气

点燃四氧化三铁。

（2）氧化汞加热生成汞和氧气是有金属生成的分解反应氧化汞加热汞+氧气。

（3）过氧化氢和二氧化锰生成水和氧气是实验室常温下制氧气的反应+二氧化锰过氧化氢水氧气。

11．②④⑤⑥ ⑥ ①③

【分析】

由同种物质组成的物质是纯净物；不同种物质混合而成的物质是混合物；原子直接构成的物质有：少数非金属单质 如碳、硅等 ，金属单质 如铁、铜等，稀有气体单质 如氦气等。

【详解】

①洁净空气中含有氧气、氮气等是混合物；③工业液氧是除了氮气的空气，是混合物；⑦澄

清的石灰水是氢氧化钙和水形成的混合物；

⑧高锰酸钾完全分解后剩余固体中有锰酸钾和二氧化锰，是混合物；②蒸馏水④五氧化二磷⑤过氧化氢⑥铜丝都只有同种物质组成，是纯净物。②蒸馏水④五氧化二磷⑤过氧化氢是由分子构成的；⑥铜丝有原子构成。

属于纯净物的是②④⑤⑥；由原子直接构成的物质是⑥；含有氧气就含氧分子，含有氧分子的物质是①③。

12．> 4.4g

【分析】

（1）用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；仰视读量筒

内液体体积，读数比实际体积小；俯视，读数比实际体积偏大；视线与凹液面最高处水平时，读数偏大，实际体积偏小。

（2）使用天平时，药品放左盘，砝码放右盘。

使用游码时，药品质量＝砝码质量-游码读数，称取的质量偏小。

【详解】

向量筒中注入水，仰视读数为10mL，实际体积大于10毫升，倒出一部分水后，俯视读数为7mL，实际体积小于7毫升，则倒出的水的体积>3.0ml；1克以下用游码，用托盘天平称取5.6g食盐，砝码5克，游码0.6克，左盘放砝码，右盘放食盐，他称得的食盐5g-0.6g=4.4g。【点睛】

将砝码放在左盘，药品放在右盘，未使用游码时，称取的质量不发生改变，没有影响。13．Al 26.98 AD A C

【分析】

（1）元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量。

（2）最外层有8个电子的是稳定结构，只有一个电子层时2个电子是稳定结构。原子所在的周期数等于原子的电子层数。

【详解】

（1）图甲中，铝的元素符号错误，改为Al。

（2）相对原子质量在最下面，铝原子的相对原子质量为26.98；

（3）最外层有8个电子的是稳定结构，只有一个电子层时2个电子是稳定结构。B虽然具有稳定结构，但它是离子不是原子，图乙中，属于稳定结构的原子是AD；

（4）铝有3个电子层，在第三周期，BCD的原子都有3个电子层，都在第三周期。图乙中，与铝不属于同一周期元素的是氦原子，它有1个电子层，在第一周期，故填A。

（5）化学性质取决于最外层电子数，铍的最外层电子数为2，容易失去2个电子，氦原子是稳定结构，不易得失电子。图乙中，与金属铍元素化学性质相似的是镁原子C。

【点睛】

铍和氦的最外层电子数都为2，但是化学性质不同。铍容易失去2个电子，形成稳定结构；氦原子是稳定结构，不易得失电子。

14．高锰酸钾氯酸钾二氧化锰

加热

氯化钾+氧气催化

【分析】

根据反应④的反应条件可知，无色气体C是氧气，硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，E是二氧化硫；①②③都生成氧气，生成氧气的反应有暗紫色固体高锰酸钾加热制取氧气、白色固体氯酸钾和黑色固体二氧化锰加热制取氧气、无色液体过氧化氢和黑色固体二氧化锰制取氧气，所以反应①②③依次为暗紫色固体高锰酸钾加热制取氧气、白色固体氯酸钾和黑色固体二氧化锰加热制取氧气、无色液体过氧化氢和黑色固体二氧化锰制取氧气。【详解】

（1）物质A的名称是高锰酸钾；

（2）反应②是白色固体氯酸钾和黑色固体二氧化锰加热制取氧气，文字表达式：氯酸钾

二氧化锰

加热

氯化钾+氧气

（3）黑色粉末B是二氧化锰，二氧化锰在反应②和③中做催化剂，都起催化作用。

15．长颈漏斗ABGH 过氧化氢溶液和二氧化锰试管高锰酸钾加热

锰酸钾+

二氧化锰+氧气右

【分析】

实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。

【详解】

（1）标号仪器H的名称是长颈漏斗。

（2）利用图中仪器可以制取并收集氧气，选择的仪器是ABGH；发生装置是固液常温型，所用药品是过氧化氢溶液和二氧化锰。

（3）若补充盛放高锰酸钾的试管；再利用高锰酸钾以及图中仪器还可以制取氧气，其反应

的文字表达式为高锰酸钾加热

锰酸钾+二氧化锰+氧气

（4）氧气密度比水小，若用装置Ⅰ收集氧气，气体应从右端导管进入。

【点睛】

用万用瓶收集气体的方法是“重下轻上”。比瓶中物质重的从装置下端管口进入，比瓶中物质轻的，从上端管口进入；用万用瓶除去气体杂质，都是“长进短出”。

16．气球变大16 装置气密性不好调节装置内外大气压强平衡，以免冲开橡皮塞【分析】

测定空气里O2的含量时，铜丝本身是固体，能在空气中加热反应生成氧化铜固体，没有生成新的气体，装置中气体减少，减少体积就是氧气的体积。

【详解】

（1）实验前，检查本装置气密性的一种方法是：先固定注射器的活塞，再用酒精灯加热硬质玻璃管，装置中的气体受热膨胀，可观察到气球变大。

（2）实验结束后，注射器内气体的体积减少了约80 mL÷5=16mL。若实验结果偏小的原因装置气密性不好，冷却过程中有空气进入装置。

（3）气球的作用是调节装置内外大气压强平衡，以免冲开橡皮塞。

17．收集等量氧气所需时间小向试管中倒入适量的双氧水，观察到大量气泡探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好

【详解】

（1）本题的实验目的证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，所以“待测数据”是收集等量氧气所需时间；（2）如果氧化铜能加快氯酸钾的分解速率，实验②比实验①所用时间小；（3）实验②反应后的固体只有氧化铜，而且正好是加入的氧化铜的量，我们可以向试管中倒入适量的双氧水，观察到大量气泡．说明氧化铜有催化作用；

[评价设计]实验③和实验②对比的目的是探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好．