江苏省宿迁市高三下学期化学开学考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共15题；共33分)

1. （2分）喷水溶液法是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合在地表下30～50cm处形成厚0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯的说法中不正确的是（）

A . 单体的结构式为

B . 在一定条件下能发生加成反应

C . 在一定条件下能发生水解反应

D . 没有固定的熔沸点

2. （2分） (2015高一下·合肥期中) 下列化学用语不正确的是（）

A . CO2分子的电子式为：

B . 质子数为x，中子数为y的氧元素的核素符号为 O

C . Cl﹣的离子结构示意图为

D . HClO的结构式为H﹣Cl﹣O

3. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 1.0 mol?L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣

B . 的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣

C . pH=0的溶液：Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣

D . c（ClO﹣）=1.0 mol?L﹣1的溶液：Na+、I﹣、S2﹣、SO42﹣

4. （2分）为了鉴别某白色纺织品成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是（）

A . 滴加浓烧碱

B . 滴加浓盐酸

C . 滴加酒精

D . 灼烧

5. （2分）下列实验装置及说法正确的是（）

A . 实验室制备氯气，若MnO2过量，则浓盐酸可被全部消耗

B . 实验室制备氨气，棉花的作用是用来减小空气对流

C . 利用CCl4萃取溴，上层为CCl4层

D . 若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

6. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A . 1 L 1 mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA

B . 78 g苯含有CC双键的数目为3NA

C . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D . 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

7. （2分）(2016·樟树模拟) 下列离子方程式正确的是（）

A . 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

B . 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

C . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO +OH﹣═CO +H2O

D . 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

8. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 下列可用来区别SO2和CO2气体的是（）

①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤氯化钡⑥品红溶液．

A . ①④⑤⑥

B . ②③④⑤

C . ①②③⑥

D . ②③④⑥

9. （2分）已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是（）

A . 热稳定性：H2Se＞H2S＞H2O

B . 原子半径：Se＞S＞Cl

C . 酸性：H2SeO4＞H2SO4＞HClO4

D . 还原性：S2﹣＞Se2﹣＞Br﹣

10. （2分）在101kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：

C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ΔH1＝－111 kJ·mol-1

H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g) ΔH2＝－242 kJ·mol-1

C(s)+ O2(g)= CO2 (g) ΔH3＝－394 kJ·mol-1

在同条件下, CO(g) + H2O(g) = H2(g)+ CO2 (g) ΔH ,则ΔH是（）

A . -41kJ·mol-1

B . +41kJ·mol-1

C . -152kJ·mol-1

D . -263kJ·mol-1

11. （3分）在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)△H＜0。达到平衡进，下列说法正确的是（）

起始物质的量/mol平衡时SO3的

容器编号容器类型

物质的量/mol

SO2O2SO3

Ⅰ恒温恒容210 1.2

Ⅱ绝热恒容002a

Ⅲ恒温恒压210b

A . 平衡时SO3的物质的量：a＞1.2、b＞1.2

B . 容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常数相同

C . 容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

D . 若起始时向容器Ⅰ中充入1.0molSO2(g)、0.40molO2(g)和1.40molSO3(g)，则此时V正＜V逆

12. （2分） (2018高二下·湖州期中) 关于有机物的下列说法正确的是（）

A . 葡萄糖分子式为C6H12O6 ，是一种己醛糖，它是最简单的醛糖

B . 人造丝、人造棉、铜氨纤维、醋酸纤维的主要成分均为纤维素

C . 红外光谱仪、核磁共振氢谱仪、质谱仪都可用于有机物的结构分析

D . 蛋白质的二级结构主要依靠不同肽链间亚氨基上的H与羰基上的O形成氢键而实现的

13. （2分）下列除杂或鉴别方法正确的是（）

A . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

B . 用点燃的方法除去CO2中的CO

C . 用加热法除去Na2CO3溶液中的NaHCO3

D . 用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2

14. （3分）(2016·铜山模拟) 25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）

A . 向浓度为0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

B . pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（H+）＞c（Na+）+c （OH﹣）

C . 0.1 mol?L﹣1CH3COOH溶液和0.1 mol?L﹣1CH3COONa溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO ﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D . 0.1 mol?L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol?L﹣1 NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）

15. （3分）在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2 ，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是(双选)（）

A . 反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0

B . 体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＞2p总(状态Ⅰ)

C . 体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)

D . 逆反应速率：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ)

二、综合题 (共1题；共7分)

16. （7分）(2018·哈尔滨模拟) 辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为

原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示:（已知：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳、四氯化碳和苯。）

（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式:________。

（2）“回收S”过程中温度控制在50~60 ℃之间,不宜过高或过低的原因是________。

（3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质,该反应的化学方程式为________。向“滤液M”中加入(或通入)________(填字母),可得到另一种可循环利用的物质。 a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾

（4）“保温除铁”过程中,加入CuO的目的是________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中,加入HNO3调节溶液的pH,其理由是________。

（5）洗涤硝酸铜晶体的洗涤剂可以使用下列物质中的________。

a.酒精

b.热水

c.饱和硝酸铜溶液

三、推断题 (共1题；共7分)

17. （7分）(2019·奉贤模拟) 功能高分子P的合成路线如下，其中反应⑥发生了加聚反应。

请回答下列问题：

（1） A的结构简式为________，试剂a是________。

（2）反应②的反应类型是________，E中含有的官能团有________。

（3）反应⑥的条件是________。

（4）写出E的一种具有六元环酯的同分异构体的结构简式________。

（5

）写出由乙苯制取对溴苯乙烯（）的合成路线(无机试剂任选)：________(合成路

线表示方法为：A B…… 目标产物)

四、填空题 (共3题；共22分)

18. （3分） (2016高一上·武汉期中) 用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液F．渗析．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒________

（2）分离四氯化碳与水的混合物________

（3）分离淀粉和NaCl溶液________．

19. （6分） (2018高二下·宿迁期末) 工业上以CO为原料生产二甲醚的反应为：3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝a kJ?mol-1 T℃时，起始时在恒容密闭容器中加入一定量的H2和CO，实验内容和结果如下表和下图所示。

实验序号容器

体积

起始物质的量达平衡时

放出热量

H2CO

Ⅰ2L8mol8mol494 kJ Ⅱ2L4mol4mol——

（1）上述反应平衡常数K的表达式为________。

（2）由题意可知，a＝________，b________1(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）实验Ⅰ中，反应前10 min内的平均速率v(H2)＝________。

（4）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________ (填写序号字母)。

a．及时分离出CH3OCH3气体b．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO和1 mol H2

c．适当升高温度d．保持容器的容积不变，充入1 mol 氦气

（5）T℃时，若容器中含1 mol?L-1 H2、2 mol?L-1 CO、2 mol?L-1 CH3OCH3、3 mol?L-1 CO2 ，则此时v 正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

20. （13分）(2016·新课标Ⅱ卷) [化学--选修3：物质结构与性质]东晋《华阳国志?南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对电子数为________．

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．

①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是________．

②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________．

③氨的沸点________（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是________；氨是________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为________．

（3）单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1 958kJ?mol﹣1、INi=1 753kJ?mol﹣1 ， ICu＞INi的原因是________．

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________．

②若合金的密度为d g?cm﹣3 ，晶胞参数a=________nm．

五、实验题 (共1题；共10分)

21. （10分） (2020高二下·宁波期中) 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏(如图1所示)，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：(已知：乙醇、

乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃)

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是__；

（2）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图2所示是分离操作步骤流程图。

试剂a是________，分离方法①是________；分离方法②是________，试剂b是________；

（3）写出C→D反应的化学方程式________。

参考答案一、单选题 (共15题；共33分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

二、综合题 (共1题；共7分)

16-1、

16-2、

16-3、

16-4、

16-5、

三、推断题 (共1题；共7分) 17-1、

17-2、

17-3、

17-4、

17-5、

四、填空题 (共3题；共22分) 18-1、

18-2、

18-3、

19-1、

19-2、

19-3、

19-4、

19-5、

20-1、

20-2、

20-3、

20-4、

五、实验题 (共1题；共10分) 21-1、

21-2、

21-3、