西红柿Vc含量的测定终极版

西红柿Vc含量的测定（直接碘量法的应用）

姓名：魏嘉

学号：33100620

吉林大学化学学院高分子材料与工程

前言

西红柿简介：

（Solanum lycopersicum）是茄科茄属番茄亚属的多年生草本植物，又叫西红柿、洋柿子。番茄原产于中美洲和南美洲，中国各地均普遍栽培，夏秋季出产较多。现作为食用蔬果在全世界范围内广泛种植，通常认为是一种营养丰富的食品。

每100克番茄的营养成分

能量11千卡，维生素B60.06毫克，蛋白质0.9克，脂肪0.2克，碳水化合物3.3克

叶酸5.6微克，膳食纤维1.9克，维生素A63微克，胡萝卜素375微克，硫胺素0.02毫克

核黄素0.01毫克，烟酸0.49毫克，维生素C14毫克，维生素E0.42毫克，钙4毫克磷24毫克

钾179毫克，钠9.7毫克，碘2.5微克，镁12毫克，铁0.2毫克，锌0. 12毫克，铜0.04毫克

锰0.06 毫克

【食疗作用】

1．促进消化西红柿中的柠檬酸、苹果酸和糖类，有促进消化作用，番茄素对多种细菌有抑制作用，同时也具有帮助消化的功能。

2．保护皮肤弹性，促进骨骼发育西红柿中含有胡萝卜素，可保护皮肤弹性，促进骨骼钙化，还可以防治小儿佝偻病，夜盲症和眼干燥症。

3．防治心血管疾病胆固醇产生的生物盐可与西红柿纤维相联结，通过消化系统排出体外，并由于人体需要生物盐分解肠内脂肪，而人体需要用胆固醇补充生物盐，使血中胆固醇含量减少，起到防治动脉粥样硬化作用；西红柿的维生素B还可保护血管，防治高血压。

4．抗癌，防衰老西红柿内含有谷胱甘肽的一种物质，这种物质在体内含量上升时，癌症发病率则明显下降。此外，这种物质可抑制酪氨酸酶的活性，使人沉着的色素减退消失，雀斑减少，起到美容作用。

5．抗疲劳，护肝西红柿中所含的维生素B1有利于大脑发育，缓解脑细胞疲劳；所含的氯化汞，对肝脏疾病有辅助治疗作用。

【植物学分类】

被子植物门，双子叶植物纲，茄目，茄科，茄属，番茄亚属

维生素C简介：

维生素C 又称抗坏血酸, 分子式为C6H8O6, 相对分子量为176.1，由于分子中的烯二醇基具有强还原性, 可降低毛细血管通透性，降低血脂，增强机体的抵抗能力，并有一定的解毒功能和抗组胺作用。能与I2按1 ∶1 的关系定量反应生成二酮基, 从而可用碘量法来测定样品中抗坏血酸的含量。

在医药和化学上应用广泛，同时V C也具有很多生理功能。

如：

1、促进骨胶原的生物合成。利于组织创伤口的更快愈合；

2、促进氨基酸中酪氨酸和色氨酸的代谢，延长肌体寿命。

3、改善铁、钙和叶酸的利用。

4、改善脂肪和类脂特别是胆固醇的代谢，预防心血管病。

5、促进牙齿和骨骼的生长，防止牙床出血。；

6、增强肌体对外界环境的抗应激能力和免疫力。

因此我们应每天补充足量ＶＣ。

成人维生素C的推荐摄入量为100mg/d。在樱桃，番石榴，柑橘等

很多水果中都含有丰富的ＶＣ。

本次实验目的在于通过测量橘子中Ｖc含量来确定每天摄入多少橘

子可满足人体所需Ｖc。

1.掌握直接碘量法测定维生素C的原理和方法。

2.了解间接碘量法的原理。

3.通过维生素C的含量测定，巩固复习直接碘量法基本原理、操作过程、误差分析等，加深对本学期分析化学实验内容的复习。

4.了解日常食用的蔬菜水果中维生素C的含量，注意饮食质量，提高健康意识，应多吃含Vc较多的食物，尤其冬季，应多吃蔬菜水果，饮食均衡营养。

【主要的反应方程式】

维生素C又称抗坏血酸Vc,分子式C6H8O6.

Vc具有还原性,可被I2定量氧化,因而可用I2标准溶液直接测定.其滴定反应式:C6H8O6+I2= C6H6O6+2HI

通过消耗碘溶液的体积及其浓度，计算试样中维生素C的含量。

ω（Vc）=[c(I

)×V(I2)×M(Vc)×100/m样]（ω指100g西红柿中所含Vc的量，单

2

位：mg）

M V c g m o l

()176.1/

用直接碘量法可测定药片,注射液,饮料,蔬菜,水果等的V含量.I2游离I2容易挥发损失,这是影响碘溶液稳定性的原因之一.因此溶液中应维持适当过量的I-离子,以减少I2的挥发.空气能氧化I-离子,引起I2浓度增加:4 I-+O2+4H+=2I2+2H2O

此氧化作用缓慢,但能为光,热,及酸的作用而加速,因此I2溶液应处于棕色瓶中置冷暗处保存.I2能缓慢腐蚀橡胶和其他有机物,所以I2应避免与这类物质接触.

I 2 溶液的标定用Na 2S 2O 3标定.而Na 2S 2O 3一般含有少量杂质,在PH=9-10间稳定,所以在Na 2S 2O 3溶液中加入少量的Na 2CO 3· Na 2S 2O 3见光易分解可用棕色瓶储于暗处,经8-14天,用K 2Cr 2O 7做基准物间接碘量法标定Na 2S 2O 3溶液的浓度.其过程为:K 2Cr 2O 7与KI 先反应析出I 2:析出的I 2再用标准的Na 2S 2O 3溶液滴定:从而求得Na 2S 2O 3的浓度.这个标定Na 2S 2O 3的方法为间接碘量法. 碘量法的基本反应式:2S 2O 32-+I 2=S 4O 62-+2I - 标定Na 2S 2O 3溶液时有:

6I -+Cr 2O 72-+14H +=2Cr 3++3I 2+7H 2O 2S 2O 32-+I 2=S 4O 62-+2I - Na 2S 2O 3标定时有:n(K 2Cr 2O 7): 6n(Na 2S 2O 3)=1:6

由于Vc 的还原性很强,较容易被溶液和空气中的氧氧化,在碱性介质中这种氧化作用更强,因此滴定宜在酸性介质中进行,以减少副反应的发生.考虑到I 2在强酸性中也易被氧化,故一般选在PH 为3-4的弱酸性溶液中进行滴定. 【总体思路】

【理论计算】

根据：C 6H 8O 6+I 2= C 6H

6O 6+2HI I 2 + 2S 2O 32- =2 I - +S 4O 62-

Cr 2O 72- + 6 I - + 14H

+ = 2Cr 3+ +3I 2 + 7H 2O 西红柿的参考值为18mg/100g.

为了满足分析实验要求T.E<0.2%,滴定体积范围20ml~25ml.

经计算可得(根据理论计算推算出来的，很有可能与实际情况不符合，可以作为实验基本依据):

（1）C(I2)=0.005mol/L

(2)西红柿样品m1=20×0.005×176.12×100/18=97.84g

m2=25×0.005×176.12×100/18=122.3g

(3)C(Na2S2O)=2×C(I2)V (I2)/V(Na2S2O3)=0.008mol/L~0.01mol/L

(4)C(K2Cr2O7)=C(Na2S2O3)×V(Na2S2O3)/V(K2Cr2O7)/6=0.0013~0.0021mol/L

(5)m(K2Cr2O7固体)=C(K2Cr2O7固体)×294.18×0.250=0.096~0.154g

【数据结果公式】

C(K

Cr2O7)=m/(K2Cr2O7固体) (294.18×0.250 )(mol/L )

2

C(Na

S2O3 )=C (K2Cr2O7)×20.00×6/V(Na2S2O3)

2

C(I

)=0.5×C(Na2S2O3)×20.00/V(I2)

2

ω（Vc）=[c(I

)×V(I2)×M(Vc)×100/m样]（ω指100g西红柿中所含Vc的量，

2

单位：mg）

三、实验步骤

一、Na 2S 2O 3 溶液的配制及标定

1、 用量筒量取3mL0.1mol/LNa 2S 2O 3 溶液，在烧杯中稀释至300mL ，放入细口瓶中。

2、 用K 2Cr 2O 7 标准溶液标定Na 2S 2O 3 ：

（1） 准确称取0.0900~0.1500g 的K 2Cr 2O 7 固体于小烧杯中，加20毫升蒸馏

水溶解，转移入250毫升容量瓶，定容称取KI 固体于小烧杯中，加蒸馏水稀释至30毫升

（2） 本次实验用12mol/L 的浓盐酸，自行1:1

（3） 移取20.00mL K 2Cr 2O 7 溶液于250毫升锥形瓶，加入5毫升KI ，再加

入2毫升1:1HCl ，置于暗处反应5分钟，然后加蒸馏水50毫升，用Na 2S 2O 3 滴定至黄绿色，加入2毫升淀粉溶液，继续滴定至溶液呈亮绿色为终点，记下消耗Na 2S 2O 3 体积平行滴定三次。 二、 标准碘液的配制及标定

（1） 用小量筒量取3mL0.5mol/LI 2溶液放入细口瓶中，加蒸馏水稀释至

300ml 。置于避光处保存。

（2）移取Na 2S 2O 3 标准溶液20毫升于250毫升锥形瓶中，加50毫升水，5ml

0.5%淀粉溶液,然后用I 2溶液滴定至溶液呈浅蓝色,30s 内不褪色即为终点.平行三次,计算I 2溶液的浓度. 三、 西红柿中V C 含量的测定

1．将大约300多克的西红柿，分成三份，分别放入三个表面皿中，称量，放入多功能食物粉碎机中，然后进行粉碎。

2．将打碎的果浆放入三个洁净的锥形瓶中。2mL 淀粉溶液，加入醋酸溶液（酸性环境），立即用标准碘液滴定至刚呈现蓝色，30秒内不退色为终点。记下消耗碘液体积。平行滴定三次。

四、实验主要仪器及药品

西红柿若干，容量瓶(250mL)，酸式滴定管(25 mL)，碱式滴定管（25 mL），锥形瓶，量筒，玻璃棒，电子天平，榨汁机，烧杯，Na2S2O3溶液，K2Cr2O7固体，I2溶液，KI溶液，浓盐酸（1：1），淀粉溶液，醋酸溶液。

五、实验数据记录及处理

表1 Na 2S 2O 3 溶液的配制及标定

注：C (K 2Cr 2O 7)=m ×1000/294.18×250.0

C (Na 2S 2O 3 )=C (K 2Cr 2O 7)×20.00×6/V (Na 2S 2O 3)

表2 标准碘液的配制及标定

1 2 3 V （22 3 ）V （消耗I 2） / mL 24.90 24.93 24.91 C (I 2) /mol/L 0.007630 0.007612 0.007620 C (I 2)平均/mol/L 0.007620

di /mol/L 1.0×10-5 -8.0×10-6 0 dr /‰ 1.3 -1.04 0 注：C (I 2)=0.5×C (Na 2S 2O 3)×20.00/V (I 2)

表3 西红柿中V C 含量的测定

1 2 3 果汁 / g 154.5 145.3 99.6 V （消耗I 2） / mL 20.83 19.42 13.52 维c 的含量ω（ＶＣ）/mg 18.11 17.94 18.23 维c 的平均含量ω（ＶＣ）/mg 18.09

di /mg 0.02 -0.15 0.14 dr /‰ 1.1 -8.3 7.8 注：

ω(Vc)＝[C (I 2)V (I 2)×M （Vc ）÷m 果浆]×100(指100g 西红柿中Vc 的含量，单位：mg)

()176.1/M V c g m o l

最终实验结果：西红柿的Vc 含量为18.09mg/100g

1 2 3 m K 2Cr 2O 7 / g 0.1449 0.1449 0.1449 C K 2Cr 2O 7 /mol/L 0.00197

V Na 2S 2O 3 / mL 12.43 12.41 12.40 C Na 2S 2O 3 /mol/L 0.0191 0.0190 0.0189 C Na 2S 2O 3平均/mol/L 0.0190

di /mol/L 1.0×10-4 0 -1.0×10-4 dr /‰ 5.3 0 -5.3

六、注意事项

1、因为抗坏血酸有较强的还原性，在空气中极易被氧化而变成黄色，尤

其在碱性介质下，所以测定时加入HAc使溶液呈弱碱性，减少副反应；

2、由于碘的挥发性及对天平的腐蚀性，不宜在分析天平上称重，故经常先

配制一个近似浓度的溶液，然后标定；

3、配制I2时，加入过量的KI（一般比理论值大2—3倍，浓度至少应为2%），

由于生成了I3-，可减少I2的挥发，并且温度不可以太高，一般在室温下进行；

4、滴定时不要剧烈摇动溶液，最好使用带有玻璃塞的锥形瓶；

5、防止I-被氧化的方法是：溶液酸度不宜太高，设法消除Cu2+、NO2-等催化O2对I-的氧化，避免阳光直接照射，滴定速度适当的快些。

七、误差分析

1、Vc极易正在空气中氧化，故而先不要将样品暴露在空气中，否则会有

误差，本实验中，最后滴定Vc时，我才将其打汁；

2、配制K2Cr2O4溶液时，不能将溶液洒出否则实际溶度偏低，使结果偏大；

3、I2溶液不稳定，易变质，应放入柜中阴暗处暂存；

4、浓盐酸易挥发，现用现配，以防浓度变低；

5、滴定终点前应该半滴半滴进行滴定，防止滴过，结果不准；

6、使用榨汁机榨取果浆时，应该用蒸馏水冲洗干净上面残留的果浆，防

止结果偏低；

7、西红柿果浆有红色，可能会影响对终点的判断，所以要仔细，基本鲜

红变暗时，终点已经到了，若滴至过暗，会使结果偏大；

8、药品纯度、读数的偶然偏差，都会造成实验误差。

八、设计总结

（一）、实验小结

1、本次实验所用试剂均由自己配制，在取试剂时要计算好用量，并且

标好记号以免弄混；

2、淀粉试剂公用；

3、K2Cr2O7的毒性大注意带手套操作本实验未用手套，小心即可；

4、碘溶液要置于暗处，且取碘时如不慎弄到手上要立即清洗；

5、测定维C时，每测一组都分别榨汁，不要一次准备好三次的西红柿

浆，以免维C氧化；

6、按道理冬季的水果由于各种因素限制，Vc含量应该小于标值，本次

试验与标值相近，是由于有西红柿本身颜色的影响，在进行碘量法滴定时对终点颜色的判断很困难，使的用碘量增加，结果偏大；（二）、心得体会

1、通过自行设计实验，自己动手完成实验，动脑动手的过程中得以将

所学知识融会贯通，加以应用，化学是以实验为主体的自然学科，我们应当有很强的实验能力；

2、通过此次试验，使自身了解很多生活中的化学，使书本实践化生活

化，学以致用，融会贯通；

3、希望以后能有更多这样的实验机会，锻炼和提升自己；

4、生活中多注意Vc的补充，要适时适量；

5、至此，本学期的化学分析实验暂时告一段落，在此次试验的实践中，

又一次联系了减量称量法，溶液的配制，定容，定量转移，滴定等

分析实验的基本操作。在实验过程中，培养了自己的耐心与细心和

动手能力，在搜索资料、设计实验、进行试验的过程中，学习了很

多知识，收获很大。同时，在此感谢实验老师：王老师、杨老师在

实验过程中的悉心指导和热心帮助！谢谢您们！

九、参考文献

1、《基础化学实验》上册，徐家宁，门瑞芝，张寒琦主编，高等教育出版

社，2006。

2、网络资料。

目录

一、实验目的

二、实验原理

1、总体思路

2、理论计算

3、数据结果公式

三、实验步骤

1、Na2S2O3的配制和标定

2、标准碘液的配制和标定

3、西红柿Vc的测定

四、实验主要仪器及药品

五、实验数据记录及处理

六、注意事项

七、误差分析

八、设计总结

九、参考文献