中考总复习：质量守恒定律和化学方程式·知识讲解与巩固练习

中考总复习：质量守恒定律和化学方程式·知识讲解与巩固练习

【考纲要求】

1．了解质量守恒定律的内容，能从宏观和微观上理解并运用“六不变、两变、两可能变”。

2．了解化学方程式的含义、读法及各物质间的质量关系；掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。

【知识网络】

【考点梳理】

考点一、质量守恒定律

1. 质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

2.对质量守恒定律的理解及应用：

（1）质量守恒定律中的“六不变、两变、两可能变”

参与反应的反应物和生成物的总质量不变

宏观元素的种类不变

元素的质量不变

六个不变

原子的种类不变

微观原子的数目不变

原子的质量不变

宏观：物质的种类一定改变

两个一定改变

微观：分子的种类一定改变

可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。

（2）质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。

（3）质量守恒定律的应用

①解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。

②利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式；

③利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量；

④熟练进行化学方程式的配平；根据题中所给的信息，利用质量守恒定律写出未学过的化学反应方程式；根据化学方程式求某元素质量；

⑤利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量；

⑥结合化学方程式中各物质的质量比，判断某反应物是否全部参加了反应……

【要点诠释】

1.质量守恒定律内容的剖析

（1）前提条件：化学反应中。

（2）研究对象：所有参加反应和生成的物质。（不论状态：气体、液体、固体）

（3）研究内容：质量关系。（不是体积、物质类别等）

（4）研究范围：质量总和。

2.参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。

3.质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。

4.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：

（1）说明化学反应的反应物和生成物；

（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；

（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。

5.验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。

考点二、化学方程式的书写、含义及配平

1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2.化学方程式的含义：

含义实例（2H

2

+O22H2O）

①表示反应物、生成物以及反应条件反应物是氢气、氧气，生成物是水，反应条件是点燃

②表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比）

2H2+O22H2O

2×1×2 ：16×2：2×（1×2 +16）4 ：32：36

③表示反应物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比）2H2+O22H2O 2：1： 2

3.化学方程式的读法（以2H2+O22H2O 为例）：

（1）质的方面：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。

（2）量的方面：每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。

（3）粒子方面：每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。

4.书写化学方程式时应遵循两条原则：

（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

（2）要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。

5.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）：

（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。

KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2

（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。

2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2

（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。

（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。6．化学方程式的配平

化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有最小公倍数法、奇数配偶数法、观察法、归一法等。

【要点诠释】

1．只能在化学式前配上适当的化学计量数，不可改动化学式。

2. “↑”为气体符号，若反应前没有气体参加反应，反应后生成的气体可用该符号描述；“↓”为沉淀符号，在溶液中的反应，若反应前没有固体参加反应，反应后生成了难溶物可用该符号描述。

3. 化学方程式：

（1）从“质”的变化上能知道反应物，生成物各是什么物质，反应条件是什么；

（2）从“量”的变化上能反映出参加反应的各物质与生成物之间的质量比（反应物、生成物之间的质量比就是化学计量数与相对分子质量之积的比），且这一比值为定值，它不随某物质量的增加或减少而改变。明确反应物，生成物之间的量的关系是进行有关化学方程式的计算的基础。

【典型例题】

类型一、考查质量守恒定律

1. AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存．AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）

A．SO2 B．NO2 C．NH3 D．N2

【思路点拨】根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，可初步的判断生成物是什么。

【答案】 B

【解析】根据题中放出有刺激性气味的气体可排除氮气；根据反应前AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，故反应后的生成物中不可能有SO2和NH3。

【总结升华】考查了质量守恒定律的应用，要求学生要善于从题中挖掘出有用的解题信息（例如分解放出有刺激性气味的气体），以及要求学生要学会用排除法做选择题。

2. 一定质量的某物质充分燃烧，消耗了32g氧气，同时只生成44g二氧化碳和18g水，则该物质中（）A．只含有碳元素B．只含有碳、氢两种元素

C．碳元素质量分数为85.7% D．碳、氢、氧元素质量比为6：1：8

【思路点拨】质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。抓住要点：一定不变的和一定变化的。

【答案】 D

【解析】根据题目给出的信息可知：某物质的质量=44g+18g-32g=30g，44g二氧化碳中碳元素的质量=44g×=12g；18g水中氢元素的质量=18g×=2g；12g+2g＜30g，因此该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素；碳、氢、氧元素

质量比=12g：2g：16g=6：1：8；碳元素质量分数=×100%=40%．故选D。

【总结升华】有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现在选择题、填空题和实验题中，要认清考察的重点“六个不变”。

3.密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物质 A B C D

反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4

反应后质量/g 待测17.4 0 3.6

已知A与C的相对分子质量之比为197：158，下列推理正确的是（）

A．C一定是化合物，D可能是单质

B．反应过程中，B与D变化的质量比为87：36

C．反应后密闭容器中A的质量为19.7g

D．反应中A与C的化学计量数之比为1：2

【思路点拨】借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出A的质量。【答案】AD

【解析】根据质量守恒定律可知，设待测质量为x，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：9.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g，解得x=39.4g，C的质量减少为反应物，A、B、D的质量增加为生成物。该反应为分解反应，所以C一定是化合物，D可能是单质，故A正确；反应过程中，B与D变化的质量比=（17.4g-8.7g）：（3.6g-0.4g）=87：32，故B错误；反应后密闭容器中A的质量为39.4g，故C错误；设反应中A与C的化学计量

数a和c，则依据方程式中物质的质量关系可得：，则A与C的计量数之比是1：2，故D正确。

【总结升华】考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断；掌握方程式中各物质反应的质量比等于化学计算计量数与其相对分子质量的乘积之比。

4. 三聚氰胺（化学式为C3H6N6）是一种白色结晶粉末，因其低毒、含氮量高，俗称“蛋白精”。不法分子为了

提高奶粉中的蛋白质含量而加入三聚氰胺，导致发生婴幼儿泌尿结石病例。某化学兴趣小组同学欲探究三聚氰胺的制取原理：

【查阅资料】（1）化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺．即以尿素[化学式CO（NH2）2]为反应物，硅胶为催化剂，在380℃至400℃的温度下，沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺，同时产生两种无色气体，其中一种气体具有刺激性气味。（2）NO是无色气体，不溶于水，在空气中能迅速氧化为棕色NO2气体。【提出问题】反应生成的两种气体是什么？

【假设猜想】根据资料及反应物判断，生成的两种气体可能是：

①二氧化碳和水蒸气②二氧化碳和氨气（NH3）

③二氧化碳和氮气④二氧化碳和二氧化氮

提出以上猜想的依据是_____________________________________；

你认为合理的猜想是（填序号）_______，理由是_____________________________________。

设计实验】同学们在老师的指导下，设计如图所示的实验模拟制取三聚氰胺，并验证猜想。

【实验现象和分析】

（1）A装置的作用是___________________________。

（2）实验时观察到B中棉花变红，证明生成了_______________________，同时看到D中____________________现象，说明还生成了二氧化碳。

（3）C中浓硫酸的作用是______________________。实验结论根据资料和实验现象分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的化学方程式为___________________________。

【思路点拨】牢记质量守恒定律反应前后元素的种类不变及其应用，掌握一些物质的鉴别方法，化学方程式的书写原则。

【答案】

【假设猜想】反应前后元素种类不变②只有②中气体符合无色、有刺激性气味

【实验现象和分析】（1）冷凝得到三聚氰胺（2）氨气（或碱性气体）澄清石灰水变浑浊

（3）吸收氨气6CO（NH2）2═C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑

【解析】根据质量守恒定律，反应前尿素中只有碳、氢、氧、氮四种元素，所以反应后也应只有这四种元素；只有②中气体符合无色、有刺激性气味。A装置中盛放的是冰水，故起降温的作用；B中面团用酚酞试液湿润，而酚酞的性质是遇酸不变色，遇碱变红色，故棉花变红证明生成了碱性气体；检验二氧化碳的唯一方法就是使澄清的石灰水变浑浊，既然能证明生成了二氧化碳，那么现象肯定是澄清石灰水变浑浊；氨气是碱性气体，能与浓硫酸发生反应，故C中浓硫酸的作用是吸收氨气；根据质量守恒定律，反应前后元素种类和原子个数不变，根据题干中所提条件，即可写出化学方程式。

【总结升华】本题的综合运用性很强，涉及到到质量守恒定律、常见气体的除杂、书写化学方程式的有关知识，同学们在解答时要认真读懂题干，找出题干中有用的信息。

举一反三：

【变式1】如图所示的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不在保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是，反应的化学方程式为。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是。

【答案】反应生成的二氧化碳气体放出Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O

把烧杯换成锥形瓶，在最新瓶口系一个气球

【解析】质量守恒定律强调的是参加反应的所有物质的质量之和等于生成物的质量之和，碳酸盐与稀酸反应产生二氧化碳气体溢出，故天平不平衡，要让天平平衡只要让生成的气体不溢出即可，因此可将把烧杯换成锥形瓶，在瓶口系一个气球。

【变式2】（2016?无锡模拟）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反

应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述正确的是（）

物质甲乙丙丁

反应前物质/g 20 m 20 20

反应后物质/g 2 待测32 26

A．该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16：13

B．乙在该反应中一定是催化剂

C．待测质量一定为4g

D．该反应是分解反应

【答案】D

【解析】根据质量守恒定律和表格中的数据，可知：

A、根据各物质反应前后质量的变化可知甲为反应物，丙、丁为生成物．故该反应为：甲、丙、丁的质量比为（20g-2g）：（32g-20g）：（26g-20g）=18g：12g：6g=3：2：1。

B、该反应参加的甲的质量为20g-2g=18g，生成的为丙的质量为32g-20g=12g、丁的质量为26g-20g=6g，故乙的

质量反应前后不变，故可能是催化剂，也可能没有参加。

C、乙的质量反应前后不变，但由于反应前乙的质量未知，故待测质量不一定为4g。

D、由于乙的质量反应前后不变，所以该反应的反应物为甲，生成物为丙和丁，故该反应为分解反应。

类型二、考查化学方程式的书写、含义及配平

5. 写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型．

（1）煅烧石灰石制生石灰；反应类型是

（2）用磷跟氧气反应测定空气中氧气的含量；反应类型是

（3）用石灰水和碳酸钠溶液制少量氢氧化钠；反应类型是

【答案】（1）CaCO

3

===CaO+CO2↑分解反应

（2）4P+5O

2

===2P2O5化合反应

（3）Ca（OH）

2

+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓复分解反应

【解析】（1）碳酸钙在高温条件下反应生成二氧化碳和氧化钙。该反应的化学方程式CaCO

3

===CO2↑+CaO。

该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的概念，因此属于分解反应。

（2）红磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O

2

===2P2O5；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。

（3）澄清的石灰水和碳酸钠反应生成烧碱和碳酸钙，化学方程式为Ca（OH）

2

+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。

【总结升华】1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来；

2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）；3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个；

4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。

6. 在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图如图所示：

你写出该反应的化学方程式：；该反应的反应类型是。

【答案】2CO + O2点燃2CO2化合反应

【解析】有两种物质生产一种物质的反应属于化合反应。

【总结升华】化学方程式不仅可以表示反应事实，还可以表示出反应中各物质之间的微粒个数的比例关系。

举一反三：

【变式1】（2014?邯郸一模）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，测得反应前后

各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）

高温

点燃

高温

点燃

A．丙可能是单质

B．该反应是化合反应

C．丁一定是该反应的催化剂

D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙物质

【答案】B

【解析】反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物，由图中物质的质量分数的变化可知，甲和乙的质量分数减小，是反应物，丙物质的质量分数增大，是生成物，而丁物质的质量分数不变，丁物质可能是催化剂。

A、由以上分析可知，甲和乙物质反应生成了丙物质，属于化合反应，丙物质属于化合物。

B、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应。

C、研究表明，在该反应中丁可能是催化剂。

D、应该是参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量，而甲物质和乙物质没有完全反应。

【变式2】有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。

元素名称氢碳氧氯钠铁

元素符号H C O Cl Na Fe

（1）若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。该固体完全燃烧时反应的化学方程式为。

（2）若某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是，可能含有的元素是。（3）若X和Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。向X溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝。再滴加Y溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质是。

（4）若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应，分别成成该元素的化合物E和F，且这种元素在B和F 中的化合价相同。B与D溶液反应的化学方程式为。工业上用F和H2在300-350℃时反应制得D和E。该反应的化学方程式为。

【答案】（1）C+O2CO2 （2）碳元素氧元素或氢元素（3）氯化钠和盐酸

（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2FeCl3+H22FeCl2+2HCl

【解析】(1)碳是一种固体单质，完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，其完全燃烧的化学方程式为：

C+O2CO2。（2）由表中元素可组成的可燃性气体，且含有两种元素的气体是一氧化碳和甲烷，故一定含有的元素是碳元素，可能含有的元素为氧元素或氢元素。（3）由向X溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝，可推出X的水溶液显碱性。由以上元素形成的溶液显碱性的物质有氢氧化钠或碳酸钠；由再滴加Y溶液至溶液变红，可推出Y的溶液显酸性，由以上元素形成的酸有盐酸，并且加入的盐酸过量，二者反应生成氯化钠和水，都是人体正常生理活动所必须的物质，故X为氢氧化钠，Y为盐酸，向氢氧化钠中滴加过量的盐酸或向碳酸钠中加入过量的盐酸，反应后溶液中的溶质相同，都是氯化钠和盐酸。（4）以上元素的单质和氧化物都与一种溶液反应的，分别形成该元素的化合物E和F．且这种元素在B和F中的化合价相同的只有铁元素符合，A是铁单质，B是三氧化二铁，二者都能与由以上元素形成的D盐酸反应，铁与盐酸反应生成E氯化亚铁，三氧化二铁与盐酸反应生成F氯化铁，故B与D溶液反应的化学方程式就是三氧化二铁和盐酸反应生成氯化铁和水；F和H2即氯化铁和氢气反应生成氯化亚铁和氯化氢。

【巩固练习】

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）

A. CO2

B. Cl2

C. O2

D. N2

2 将“神舟八号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R═3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）

A．N2O4B．NO2C．N2O D．CH4

3．煤气中加人有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X＋9O

2

点燃4CO2十2SO2十6H2O，则X是（）

A.C4H12S2

B.C2H6S

C.C2H6O2

D.C2H6

4．小明同学从S+O2SO2中获得以下信息：①该反应中反应物是硫和氧气；②该反应发生的条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数保持不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应和硫和氧气的质量比为2：1。其中正确的信息是

A、①②④⑤

B、①②③

C、④⑤

D、①②③⑤

5．下列各项反应的化学方程式、反应现象及反应类型均正确的是（）

6．图为某反应的微观示意图，其中“ ”和“ ” 表示不同元素的原子。下列说法正确的是（）

A．反应前后原子数目发生改变B．反应前后分子种类没有改变

C．该反应属于化合反应D．参加反应的两种分子个数比为1∶2

7．自来水厂常用氯气杀菌消毒的微观反应过程如下图所示，则下列说法正确的是（）

A．在化学反应前后元素的种类已经改变B．原子是保持化学性质的最小微粒

C．分子是化学变化中的最小微粒D．化学反应方程式为H2O+Cl2=HCl+HClO

8．有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D。已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示（）

A．2A+B=C+2D B．A+2B=C+2D

C．2A+B=2C+D D．A+B=C+D

9．在一密闭容器中，有甲、乙、丙丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁

反应前质量/g 20 m 8 6

反应后质量/g 4 待测28 2

对该反应，下列描述中正确的是

A．“待测数值一定为2 B．乙一定是该反应的催化剂

C．反应中甲和丙的质量比为1：7 D．该反应可能是铜与氧气的反应

10．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：

物质X Y Z W

反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.9

反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8

根据上表信息判断，下列说法中不正确的是( )

A．X、Z是反应物，Y、W是生成物

B．a＝15

C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22︰9

D．Z为化合物

11．将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质乙醇氧气水二氧化碳X

反应前质量/g 4.6 8．0 0 0 0

反应后质量/g 0 0 5．4 4．4 a

下列判断正确的是

A．表中a的值为2.6 B．X一定是该反应的催化剂

C．X可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成

二、填空题

12．汽车是生活中重要的交通工具．

（1）汽车制造需要大量的钢铁．工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，发生反应的化学方程式为

（2）乙醇是一种清洁的燃料，乙醇汽油可以减少汽车尾气造成的污染．乙醇燃烧反应的微粒示意图如下。

反应中，生成水和二氧化碳的质量比为

13．2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道：一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬

酸钾，在加热条件下重铬酸钾分解，反应的化学方程式为：4K2Cr2O7△

4K2CrO4+2X+3O2↑，工业明胶制造药用胶

囊，导致胶囊重金属铬超标。铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤。在通常情况下，铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬（其中铬元素化合价为+3价），同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体。

回答下列问题：

（1）K2CrO4中铬元素的化合价是；K2Cr2O7分解生成X的化学式为；

（2）归纳铬单质的物理性质；

（3）铬单质与浓硫酸反应的化学方程式为；

（4）食品安全事件不断被报道，如：三聚氰胺、染色馒头等，在广大消费者中造成较大影响。面对事件要科学分析，正确判断。你认为下列认识缺乏科学性的是（填字母序号）。

A．使用了化学添加剂的食品对人体都有危害

B．三聚氰胺、苏丹红、甲醛都是化工产品，食品安全事件都是化学惹得祸

C．物质对人体的影响与摄入量有关，量变才能引起质变

D．要合理膳食，使人体中各种常量、微量元素保持收支平衡

14．材料发发展和应用，推动了社会的进步，材料技术和应用与化学发展密不可分。铁、铜、棉花、聚乙烯塑料是人们生活和生产中常见的材料。

①上述材料中，属于天然有机高分子的是。

②铁是世界上应用最广的金属，工业上炼铁是利用一氧化碳的还原性在高温下把铁从铁的矿石中还原出来。请写出一氧化碳和氧化铁在高炉中的化学反应方程式。

③为了探究铁和铜的金属活动性强弱，完成该实验有多种方案，写出其中一种方案中涉及的化学反应方程式：。

15．(1)阅读下面短文并回答有关问题：

盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其它物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是______。盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是_____。四氯化硅(SiCl4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和H2O而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是。

(2)对所学的知识进行自己的理解与建构，并能结合具体示例进行说明是一种很好的学习方法，请仿照示例在“判断

理解与建构判断与解释

正确

例1：物质与氧气发生的化合反应都是氧化反

应。

例2：所有地原子核内都有侄子、中子。不正确，如：H的原子核内没有中子

练1：合成材料的应用于发展，既方便了人类

的生活，

也带来了“白色污染”等环境问题。

练2：一种单质中只含一种元素，一种混合物

中至少含有两种元素。

练3：在空气中完全燃烧生成CO2和H2O的

有机物，其组成中只含有C、H两种元素。

16．为了验证质量守恒定律．甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。

（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng．m和n的关系为：m______n（填“＜”或“＞”或“=”）。

（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的镁带的质量为xg；其在空气中完全燃烧之后生成的白色固体质量为yg．x 和y的关系为：x______ y（填“＜”或“＞”或“=”）。

（3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg．a 与b的关系为：a______ b（填“＜”或“＞”或“=”）。

（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应____________，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。

【答案与解析】

1．【答案】 A

【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。NH4ClO4（高氯酸铵）是由N、H、Cl、O四种元素组成的，不含碳元素，所以不能生成CO2。

2．【答案】 A

【解析】根据反应的化学方程式C2H8N2+2R═3N2+4H2O+2CO2，反应物中碳、氢、氮原子个数分别为2、8、2，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R分子中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个R分子由2个氮原子和4个氧原子构成，则物质R的化学式为N2O4。3．【答案】 B

【解析】根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类和数目保持不变，可推知X中含有2个碳原子、6个

氢原子、一个硫原子，化学式为C2H6S，故选B。

4．【答案】 B

【解析】化学反应前后不变量：参加反应物质的总质量；原子的种类、数目；元素的种类、质量不变。改变量：分子的种类；物质的种类。可能改变量：分子的数目。

5．【答案】 D

【解析】铁在氧气中反应生成四氧化三铁；石灰石的主要成分是碳酸钙；一氧化碳和氧化铁的反应不属于置换反应；盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显现象，属于复分解反应。

6．【答案】 C

【解析】从图中可看出：反应前两种物质的分子都分解成原子，原子又重新组合成新物质的分子，反应前后各种原子的总数是不变的。反应前是两种物质的分子，反应后是一种物质的分子，所以，反应前后分子种类发生了改变。图中反应前是两种物质参加反应，反应后生成了一种物质，该反应为化合反应。参加反应的两种物质的分子个数比为1∶1。

7．【答案】 D

【解析】该反应前后的分子中都含H、O、Cl三种原子，原子种类不变则元素种类不变，故A不正确；反应物H2O、Cl2及生成物HCl、HClO的化学性质分别由H2O分子、Cl2分子、HCl分子、HClO分子保持，而非原子保持化学性质，故B不正确；反应前的H2O分子、Cl2分子在反应后变成了HCl分子、HClO分子，反应前后分子种类发生改变，分子不是化学变化中的最小微粒，故C不正确；该反应为一个H2O的分子和一个Cl2的分子发生反应生成一个HCl的分子和一个HClO的分子，故反应的化学方程式表示为H2O+Cl2=HCl+HClO，故D正确。

8．【答案】 B

【解析】根据质量守恒定律，D的质量为：（16×3）﹣（12+27）=9g；在此反应中，A质量减少16g﹣12g=4g，B 完全反应质量为16g，C质量增加27g﹣16g=11g，D是生成的新物质，质量为9g。根据反应的数据可知，A、B为反应物，C、D为生成物。因为A、B的质量比为4g：16g=1：4，它们的相对分子质量比为16：32=1：2，故B的系数应为2；C、D的质量比为11g：9g=11：9，它们的相对分子质量比为44：18=22：9，故D的系数应为2；故可判断反应的化学方程式为A+2B=C+2D。

9．【答案】 D

【解析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出待测值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成。参加反应的质量为：丁+甲=生成物的质量丙（16+4=20）故待测物质的质量保持不变仍为m。故A错；乙的质量没有改变有可能是催化剂，也有可能是没有满足反应条件的物质不参加化学反应故B错；参见反应的甲的物质为20-4=16g，参加反应丙的质量为28-8=20g，其质量比为：16：20=4：5。10．【答案】 A

【解析】根据反应后质量增加的物质为生成物，反应后质量减少的物质为反应物进行判断。在反应前后，Z的质量减小，则Z是反应物，参加反应的Z的质量是16.2g-8.1 g=8.1 g。Y物质、W物质的质量增加，则Y、W是生成物，生成Y、W的质量分别是2.2g、0.9g；由于8.1g﹥2.2g+0.9g，可判断X是生成物，生成X的质量是8.1g-2.2g-0.9g = 5g。

所以该反应是Z X + Y + W

各物质的质量8.1g 5g 2.2g 0.9g

则该反应是分解反应。X的待测值a =10g+5g=15g。Z为化合物。反应中Y、W两种物质变化的质量比为2.2︰0.9= 22︰9。

11．【答案】 D

【解析】在化学反应中质量增加为生成物、质量减少的为反应物，质量不变的可能是催化剂。可判断乙醇、

氧气是反应物质量为：4.6g、8.0g；水和二氧化碳为生成物质量分别是5.4g、4.4g。X为生成物生成的质量为2.8；

故A 、B 错；X 是CO 故C 错，若O 2为9.6g 。则碳完全被氧化生成二氧化碳，则X 没有剩余。

12．【答案】（1）Fe 2O 3+3CO===2Fe+3CO 2 （2）27：44

【解析】（1）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：Fe 2O 3+3CO===2Fe+3CO 2；

（2）由示意图可知，乙醇燃烧的化学方程式为：C 2H 5OH+3O 2===2CO 2+3H 2O ；反应中生成的水和二氧化碳的质量比为：3×（1×2+16）：2×（12+16×2）=27：44。 13．【答案】 (1)+6 Cr 2O 3

(2)银白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大 (3)2Cr + 6H 2SO 4（浓）

△

Cr 2(SO 4)3 + 3SO 2↑ + 6H 2O (4)A B

【解析】

（1）设铬元素化合价为X 则：（+1）×2+X+（﹣2）×4=0，解得X=+6；根据反应前后原子个数和种类不变考虑，生成物中还缺少2个Cr 、3个O ，所以化学式为Cr 2O 3。

（2）物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，包括颜色、状态气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等所以银白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大属于物理性质。 （3）铬单质与浓硫酸反应的反应物是铬和硫酸，生成物是硫酸铬、水、二氧化硫气体。

（4）使用了化学添加剂的食品对人体都有危害是错误的，例如酱油补铁是对人体有利的；食品安全事件都是化学惹得祸是错误的说法，太片面，要正确的使用化学制品就能防止危害的发生。 14．【答案】①棉花 ②3CO+Fe 2O 3

2Fe+3CO 2

③Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑(或Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4)

【解析】①棉花是自然界里直接获取的天然纤维，属于天然有机高分子物质；②略；③铁在金属活动顺序表中排在H 的前面，能和酸反应，铜排在H 的后面不能和酸反应；排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来；也可以用介于铁和铜之间的金属的盐溶液来判断两种金属的性质。 15．【答案】

（1）H 2或CO 2等（合理就行）；金属表面除锈等（合理就行）；SiCl 4 + 4H 2O = H 4SiO 4 +4HCl （2）练1：正确；练2：不正确，如金刚石和石墨形成的混合物（举例合理就行）； 练3：不正确，如C 2H 5OH 完全燃烧的生成物也是CO 2和H 2O （举例合理就行）。 【解析】（1）Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑通常用盐酸来制取H 2或CO 2等；盐酸是常用的化工产品；根据题意提供的产物和和生成物以及正确的化学式可以写出化学方程式，注意其配平即可。（2）合成材料的应用对于人们的衣食住行都带来很大的方便，但是其不易分解，造成“白色污染”，故正确；金刚石和石墨是一种元素，但是他们在一起就是混合物，还有红磷和白磷等；化学反应中元素种类不变，燃烧是物质与氧气的反应，最后的生成二氧化碳和水中的氧元素，可以是物质本身提供，也可是空气中的氧气提供，故不正确。 16．【答案】（1）＞；（2）＜；（3）=；（4）在密闭容器中进行。

【解析】（1）木炭与空气中的氧气反应的同时，生成的二氧化碳释放到空气中，少量的炭灰是由木炭中的少量杂质形成的，木炭中的碳和氧气反应之后以气体的方式散发掉，所以总的质量要减少。

（2）镁带燃烧是镁与空气中的氧气反应生成氧化镁的过程，根据质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量，故x ＜y 。

（3）锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，根据质量守恒定律，参加反应的锌和硫酸铜的质量等于生成的铜和硫酸锌的质量，故反应前后总质量相等。

（4）有气体参加或有气体生成的反应需在密闭容器中进行才能判断参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量是否相等。

高温

点燃