最新高中高三第二次模拟考试理综化学试题(答案解析)

陕西省西安中学【精品】高三第二次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（）

A．工业上可利用铝热反应冶炼金属或焊接钢轨B．84 消毒液与洁厕灵混合使用易产生有毒气体

C．为增强洗涤效果可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．硅胶、六水氯化钙都是常用的食品干燥剂

2．设NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）

A．标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为1.8N A

B．12.25g KClO3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为0.5N A C．100mL 0.1mol/L FeCl3溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为0.01N A

D．常温常压下，46g C7H8和C3H8O3的混合物中含H 原子数目为4N A

3．下列关于有机化合物的说法中正确的是（）

A．糖类、油脂、乙醇和蛋白质都是营养物质

B．二氯丙烷（C3H6Cl2）的结构有6种

C．中所有原子可能都在同一平面

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH 溶液反应

4．下列实验操作能达到实验目的的是（）

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

5．生产硝酸钙的工业废水常含有 NH 4NO 3，可用电解法净化。其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。下列有关说法正确的（）

A ．a 极为电源正极，b 极为电源负极

B ．装置工作时电子由 b 极流出，经导线、电解槽流入 a 极

C ．I 室和 III 室最终均能得到副产品 NH 4NO 3

D ．阴极电极反应式为 2NO 3-+12H++10e-==N 2↑+6H 2O

6．常温下，硫酸与 NaOH 溶液相互滴定的滴定曲线如图所示。下列有关叙述不正确的是（）

A ．曲线 a 是用 NaOH 溶液滴定硫酸的滴定曲线

B ．曲线 a 和曲线 b 滴定过程中均存在：c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(SO 42-)

C ．用 NaOH 溶液滴定硫酸溶液时可用酚酞作指示剂

D ．等体积的硫酸与 NaOH 溶液分别与等质量铝粉反应生成 H 2 的质量比一定为 1:3 7．已知 X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，Y 和

W 同主族，且 W 的原子序数是 Y 的 2 倍，Z 的焰色反应呈黄色。下列说法不正确的是（）

A ．原子半径大小顺序：Z ＞W ＞Y

B ．简单气态氢化物的热稳定性：Y ＞W ＞X

C ．Z 、Y 形成的所有化合物中化学键类型完全相同

D．化合物Z2XY3能与W 的最高价氧化物的水化物反应

二、实验题

8．肼（分子式N2H4，沸点113.5℃）是一种良好的火箭燃料，是一种易溶于水和醇类等有机溶剂的无色油状液体。在工业上有重要用途。实验室可用如下装置（略去部分

夹持装置）模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼的过程。

（1）装置A 可用来制备Cl2，装置B 中饱和食盐水的作用是_____，当合成肼的反应结束时关闭止水夹K1，装置B 可以观察到的实验现象_____。

（2）装置C 中长玻璃导管b 与装置B 中的_____（填仪器名称）的作用相同。

（3）装置E 中可用熟石灰和氯化铵制备NH3，反应的化学方程式为_____

（4）当反应一段时间，关闭两个止水夹，打开装置C 中分液漏斗的活塞，将溶液全

部滴入集气瓶中，反应生成肼。反应的离子方程式为_____。有同学说装置D 没有什

么作用，若去掉装置D，对实验是否有影响？请说明理由：___________。

（5）将足量的Cl2与含有0.4mol NaOH 的水溶液反应，分液漏斗中液体全部滴入C 中，并向C 中通入标准状况下的13.44L NH3，从C 中蒸馏分离得到3.6g 液态肼，则该实验中肼的实验产率为___。

三、原理综合题

9．CO、H2是重要的工业原料，在高温、催化剂存在的条件下，可用甲烷和水蒸气为原料制取它：CH 4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH0

（1）已知：

① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-484kJ·mol-1

② CH4(g)+1.5O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH2=-564kJ·mol-1。

则ΔH0 =_____。

（2）一定温度下，将一定量甲烷与水蒸气的混合气体置于某密闭容器中发生反应生成CO、H2，测得反应体系中平衡时的某种量值X 与温度(T)、压强(P)之间的关系如图所示：

若X 表示CH4的百分含量，则T1_________T2（填“>”“<”“无法确定”，下同），X 还可以表示_____（在下列选项中选填序号）,a、b 两点的平衡常数K(a) ____K(b)。

A．混合气体的平均摩尔质量B．CO 的产率C．ΔH 值

（3）若在T3时将4mol H2O(g)与a mol CH4置于2L 恒容密闭容器中，测得CO 的浓度(mol/L)与时间t(min)的关系如图所示。

①反应4min 后达平衡，反应4min 内用H2浓度变化表示的反应速率

v(H2)=__________________

②若在第5 分钟时改变条件，CO 浓度变化曲线如图所示，则改变条件可能是

____________

（4）从焓变角度上看，反应CO2(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)+O2(g)_____（填“具有”或“不具有”）自发性。

10．H、C、N、O、S、Cu 均为前四周期常见元素。回答下列问题。

（1）S 位于元素周期表第_____族；N 的基态原子核外有_____个未成对电子。

（2）N、O、S 三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________；CuH 晶体中金属阳离子的基态核外电子排布式为_____。

（3）比较沸点：H2O_____H2S（填“＞”、“＜”或“=”）；干冰熔化时克服微粒间的作用力类型是_________。

（4）SO42-的立体构型为_____；NO2- 中氮原子的杂化轨道类型为________，与其是等电子体的分子有_________（填1 个）。

（5）Cu2O 晶体如图所示的晶胞中每个氧原子与_____个铜原子配位。Cu2O 晶体的密度为dg·cm-3，则Cu 与O 的最近距离是_________（用M 表示Cu2O 的摩尔质量，NA 表示阿伏加德罗常数值）。

11．有机化合物M 在有机合成工业和医药方面有重要作用，可按图示合成路线合成M。

已知：①2CH3CHO

②

③E 的相对分子质量比D 大4，F 的核磁共振氢谱中有5 个吸收峰，G 苯环上的一氯代物仅有2 种。

请回答下列问题：

（1）C 的结构简式为_____，D 中官能团的名称是_____。

（2）A→B 的反应类型为_____，C→D 的反应条件为_____。

（3）E 和I 生成M 的化学方程式为__________________________。

（4）G→H 与H→I 的反应不能颠倒，其理由是________________________________。（5）比I 的相对分子质量大14 的同系物N，可能结构有_____种。

（6）参照题中信息和合成路线，设计以CH2=CHCH3 为原料合成

_______________________

四、工业流程题

12．（环境污染与资源短缺问题日益突出，资源的循环利用尤为重要。工业上利用含Cu2O （含少量Al2O3、Fe2O3和SiO2）的矿渣提取铜的工艺流程如下：

已知：①Cu2O在酸性条件下易转化成单质Cu和含Cu2+的溶液；

②几种氢氧化物沉淀时的pH如下表：

回答下列问题：

（1）经检测固体A含有的成分为Cu和另一种杂质，从固体A中分离出Cu的可用试剂为_____溶液（填化学式）。

（2）矿渣经酸浸、过滤、洗涤后铁元素的主要存在形式为__________填离子符号），检验该离子的常用化学试剂是_________________。

（3）加NaClO氧化并调整溶液的pH为_____，得到沉淀B和一种具有漂白性的物质D，该反应离子方程式为_________。

（4）25℃时，加NaOH固体调节溶液pH得到Al(OH)3沉淀，若pH=5.3时，所得溶液中c(Al3+)=_____。已知25℃时Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。

（5）用惰性电极电解获得金属铜时，起始阶段阳极产物与阴极产物的物质的量之比为___________。

参考答案

1．D

【详解】

A.铝是活泼金属，铝热反应过程中会放出大量的热，工业上可利用铝热反应冶炼金属或焊接钢轨，故A正确；

B. 84 消毒液的有效成分是次氯酸钠与洁厕灵中的盐酸发生归中反应生成氯气，故B正确；

C. 加热促进碳酸钠水解，溶液碱性增强，所以用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污，故C正确；

D.六水氯化钙无吸水性，六水氯化钙不能作干燥剂，故D错误。

故选D。

2．D

【详解】

A. 标准状况下己烯是液体，标准状况下，2.24L 己烯的物质的量不是0.1mol，故A错误；

B. KClO3 与浓HCl反应放出氯气，12.25g KClO3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，放出氯气的物质的量小于0.3mol，转移电子小于0.5 N A，故B错误；

C. 氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，100mL 0.1mol/L FeCl3溶液完全制成胶体，含胶体粒子数小于0.01 N A，故C错误；

D. C7H8和C3H8O3的相对分子质量都是92，46g C7H8和C3H8O3的混合物的物质的量是

0.5mol，C7H8和C3H8O3分子中都含有8个H原子，所以46g C7H8和C3H8O3的混合物中含H 原子数目为4N A，故D正确。

3．C

【详解】

A. 糖类、油脂、蛋白质都是营养物质，乙醇不属于基本由于营养物质，故A错误；

B. 二氯丙烷（C3H6Cl2）的结构有1,1-二氯丙烷、1,2-二氯丙烷、1,3-二氯丙烷、2,2-二氯丙烷，共4种，故B错误；

C. 苯是平面结构、乙烯是平面结构，单键可以旋转，中所有原子可能都在同一平面，故C正确；

D.乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH 溶液反应，乙醇不能与氢氧化钠反应，故D错误；

4．B

【详解】

A.准确称取14.3g Na2CO3·10H2O 晶体溶于100mL 蒸馏水中，所得溶液的体积不是100 mL，溶液的浓度不是0.50mol·L-1，故A错误；

B. SO2能使品红褪色，混合气体通过品红溶液检验二氧化硫、二氧化硫能被高锰酸钾氧化，气体通过足量酸性KMnO4溶液除去二氧化硫，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，剩余气体通过澄清石灰水的洗气瓶检验二氧化碳，故B正确；

C.检验淀粉水解出的葡萄糖，应先加氢氧化钠中和硫酸，再加入银氨溶液，故C错误；

D. Na2SO4、NaCl都能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，故D错误；

5．A

【分析】

阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过，NO3-通过阴膜进入I 室，所以I 室是阳极室；NH4+通过阳膜进入III 室，III 室是阴极室。

【详解】

A. I 室是阳极室，a 极为电源正极；III 室是阴极室，b 极为电源负极，故A正确；

B. 装置工作时电子由b 极流出，经导线流入阴极；电子由阳极流出，经导线流入a 极，电子不能进入电解质溶液，故B错误；

C.阳极氢氧根离子放电生成氧气，I 室生成硝酸；阴极氢离子放电生成氢气，III 室生成氨水，故C错误；

D. 阴极电极反应式为2H2O+2NH4++2e-==2NH3·H2O+H2↑，故D错误。

6．D

【详解】

A．曲线a 的pH逐渐增大，所以表示NaOH 溶液滴定硫酸的曲线，故A正确；

B．根据电荷守恒，滴定过程的任何时刻都存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)，故B正确；

C．强酸、强碱相互滴定，可用甲基橙或酚酞作指示剂，故C正确；

D．由图象可知，硫酸的浓度是0.05mol/L，氢氧化钠的浓度是0.1mol/L，若铝粉不足，则

铝粉完全反应，放出的氢气一样多，故D错误；

【点睛】

本题考查中和滴定、溶液中离子浓度大小比较，试题借助于滴定曲线考查了中和滴定过程中pH的变化，注意掌握中和滴定指示剂的选择。

7．C

【分析】

X 原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍，X是C元素；Z 的焰色反应呈黄色，Z是Na元素；Y 和W 同主族，且W 的原子序数是Y 的2 倍，Y是O元素、W是S元素。【详解】

A. 电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径大小顺序：Na ＞S＞O，故A正确；

B. 非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，简单气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞CH4，故B正确；

C.Na2O只含离子键、Na2O2即含有离子键又含有非极性共价键，故C错误；

D. 化合物Na2CO3能与H2SO4反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，故D正确；

选C。

8．除去Cl2中的HCl杂质集气瓶中液面下降，上部充满黄绿色气体，长颈漏斗中的液

面上升长颈漏斗a Ca(OH)2+2NH4Cl Δ

2NH3↑+CaCl2+2H2O 2NH3?H2O +ClO- =

N2H4+Cl-+3H2O 有影响，NH3溶于水，C中液体易倒吸入E装置试管中，引起试管炸裂56.25%

【分析】

（1）装置A制备的Cl2含有杂质氯化氢，当合成肼的反应结束时关闭止水夹K1，B装置收集多余的氯气。

（2）装置C 中长玻璃导管b 与装置B 中的长颈漏斗都能起到平衡气压的作用。

（3）装置E 中加热熟石灰和氯化铵反应生成NH3、氯化钙、水；

（4）当反应一段时间，C 中分液漏斗内生成次氯酸钠，将溶液全部滴入集气瓶中，氨气、次氯酸钠反应生成肼、氯化钠、水；根据氨气易溶于水分析装置D的作用。

（5）分液漏斗中的反应方程式是2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，C中反应离子方程式是2NH3?H2O +ClO- = N2H4+Cl-+3H2O，可得关系式2NaOH～2NH3?H2O～N2H4，根据关系式计算肼的产率。

【详解】

（1）装置A制备的Cl2含有杂质氯化氢，装置B 中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl 杂质，当合成肼的反应结束时关闭止水夹K1，B装置收集多余的氯气，现象是集气瓶中液面下降，上部充满黄绿色气体，长颈漏斗中的液面上升。

（2）装置C 中长玻璃导管b 与装置B 中的长颈漏斗都能起到平衡气压的作用，所以装置C 中长玻璃导管b 与装置B 中的长颈漏斗a的作用相同。

（3）装置E 中加热熟石灰和氯化铵生成NH3、氯化钙、水，反应的化学方程式是

Ca(OH)2+2NH4Cl Δ

2NH3↑+CaCl2+2H2O；

（4）当反应一段时间，C 中分液漏斗内生成次氯酸钠，将溶液全部滴入集气瓶中，氨气、次氯酸钠反应生成肼、氯化钠、水，反应离子方程式是2NH3?H2O +ClO- = N2H4+Cl-+3H2O；氨气易溶于水，若去掉装置D ，C中液体易倒吸入E装置试管中，引起试管炸裂，所以有影响。

（5）C分液漏斗中的反应方程式是2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，C 中反应离子方程式是2NH3?H2O +ClO- = N2H4+Cl-+3H2O，可得关系式2NaOH～2NH3?H2O～N2H4，根据关系式，

0.4mol NaOH理论上生成0.2mol N2H4，肼的产率是

3.6

100%

0.2mol32g/mol

56.25% 。

9．+162 kJ/mol > A < 1.125mol/(L·min) 增加CO的量不具有

【分析】

（1）根据盖斯定律计算CH 4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的焓变；

（2）CH 4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，正反应吸热，升高温度平衡正向移动，CH4(g)的百分含量降低；正反应气体系数和增大，增大压强平衡逆向移动。

（3）①根据=c t

υ?

计算反应速率；

②由图象可知，反应4min 后达平衡，若在第5 分钟时改变条件，CO 浓度先突然增大后逐渐减小；

（4）吸热反应不易发生；

【详解】

(1) ① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-484kJ·mol－1

② CH4(g)+1.5O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH2=-564kJ·mol－1。

根据盖斯定律②－①×3

得CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH0 =-564kJ·mol－1－

(-484kJ·mol－1)×3

=+162 kJ/mol。

（2）CH 4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，正反应吸热，升高温度平衡正向移动，温度越高CH4(g)的百分含量越低，所以T1>T2；

A．增大压强，平衡逆向移动，混合气体的平均摩尔质量增大，所以X 还可以表示混合气体的平均摩尔质量；

B．增大压强，平衡逆向移动，CO 的产率降低，所以X不能表示CO 的产率；

C．ΔH只与热化学方程式的系数有关，增大压强ΔH值不变，所以X不能表示ΔH值；故选A；

平衡常数只与温度有关，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，正反应吸热，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，T1>T2，所以K(a)

（3）①反应4min 内CO的浓度变化量为1.5mol/L，所以H2浓度变化量为4.5mol/L，

()

24.5mol/L

4min

υ==1.125mol/(L·min)；

②由图象可知，反应4min 后达平衡，若在第5 分钟时改变条件，CO 浓度先突然增大后逐渐减小，则改变条件可能是增加CO的量；

（4）CO、H2的燃烧放热，所以CO2(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)+O2(g)正反应吸热，吸热反应不易发生，所以CO2(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)+O2(g)不具有自发性。

10．VIA 3 N＞O＞S 1s22s22p63s23p63d10＞分子间作用力（或范德华力）

正四面体形sp2O3 4

【分析】

（1）S 是16号元素，有3个电子层，最外层有6个电子；N 的基态原子核外电子排布是1s22s22p3。

（2）N、O位于同周期，N原子2p能级为半充满状态，结构较为稳定；CuH 晶体中金属阳离子是Cu+。

（3）H2O分子间能形成氢键；干冰是分子晶体。

（4）SO42-中S原子价电子对数是6+2

，配位原子数为4，无孤电子对；NO2-中氮原子

的价电子对数是5+1

，原子数相同、价电子数也相同的微粒互为等电子体。

（5）根据Cu2O 晶体结构图判断晶胞中氧原子的配位数。根据晶体密度计算晶胞的边长，

Cu2O 晶体中Cu 与O 的最近距离是晶胞体对角线的1

。

【详解】

（1）S 是16号元素，有3个电子层，最外层有6个电子，S位于元素周期表第三周期第VIA

族；N 的基态原子核外电子排布是1s22s22p3，根据洪特规则，电子在能量相同的原子轨道排布时，尽可能占据不同轨道，并自旋方向相同，所以N原子2p能级有3个未成对电子。（2）同主族元素从上到下第一电离能依次减小，所以第一电离能O＞S，N、O位于同周期，N原子2p能级为半充满状态，结构较为稳定，第一电离能N＞O；N、O、S 三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞S；CuH 晶体中金属阳离子是Cu+；Cu的核外电子排布式是［Ar］3d104s1，Cu失去4s1上的电子变为Cu+；Cu+基态核外电子排布式为［Ar］3d10；（3）H2O分子间能形成氢键，所以沸点H2O＞H2S；干冰是分子晶体，熔化时克服微粒间的作用力类型是范德华力；

（4）SO42-中S原子价电子对数是6+2

，配位原子数为4，无孤电子对，SO42-的立体构

型为正四面体形；NO2-中氮原子的价电子对数是5+1

，NO2- 中氮原子的杂化轨道类型

为sp2，原子数相同、价电子数也相同的微粒互为等电子体，NO2-的价电子数是18，与NO2-是等电子体的分子有O3、SO2。

（5）根据Cu2O 晶体结构图可知，每个氧原子与4个铜原子配位。1个晶胞含有铜原子数4、

O原子数是

8+1=2

?，设晶胞的边长是acm，则

a N

，a=，晶胞体对角线

，Cu2O 晶体中Cu 与O 的最近距离是晶胞体对角线的

，所以Cu 与O

【点睛】

利用均摊法计算晶胞的化学式，位于立方晶胞顶点的原子被晶胞占用

，位于立方晶胞面心的原子被晶胞占用

，位于立方晶胞楞上的原子被晶胞占用

。

11．碳碳双键、醛基氧化反应浓硫酸、加热

+H2O I中酚羟基能被酸性KMnO4溶液氧化13 CH2=CHCH32H O

????→

催化剂

CH3CH2CH2OH Cu/

?????→

CH3CH2CHO NaOH

???????→

稀溶液

△

24H SO ?????→浓△??→2H

【分析】

和水发生加成反应生成A ，A 是

；发生催化氧化生成B ，B 是；在氢氧化钠作用下发生信息①的反应生成C ，C 是

；发生消去反应生成D ，D 是；

与氢气发生加成反应生成E ，E 的相对分子质量比 D 大 4，E 是

；F 发生苯环上的一溴取代生成G ，G 的分子式是C 8H 9Br ，G 苯环上

的一氯代物仅有 2 种，所以G 是

、F 是；被高锰酸钾氧化为

，H 是；一定条件下水解为I ，I 是；与发生酯化反应生成M ，M 是

。

【详解】

根据以上分析，（1）C 是

，D 是，官能团的名称是碳碳双键、醛基。

（2）在铜作催化剂的条件下发生催化氧化反应生成，反应类型为氧化反应，在浓硫酸作用下、加热发生消去反应生成。（3）E 是、 I 是，在浓硫酸作用下发生酯化反应生成

，化学方程式为

。

（4）中酚羟基能被酸性KMnO4溶液氧化，所以先把氧化为，再水解。

（5）比I 的相对分子质量大14 的同系物，含有酚羟基、羧基，比多1个碳原子，若苯环上有2个取代基-OH、-CH2COOH，N的结构有3种；若苯环上有3个取代基-OH、-CH3、-COOH，N的结构有10种；所以N的可能结构共有13种。

（6）CH2=CHCH3与水发生加成反应生成，氧化为，2分子在稀氢氧化钠溶液中生成，

发生消去反应生成，与氢气发生加成反应生成；以CH2=CHCH3 为原料合成

的路线为

。

【点睛】

本题考查有机物推断与合成，需要对给予的信息进行运用，能较好的考查学生提取信息的能力，要充分利用合成路线中有机物的分子式、反应条件进行推断。

12．NaOH溶液Fe2+KSCN溶液和新制氯水 3.2~4.0

5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO 1.3×10-6.9mol/L 1:1

【分析】

矿渣中含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入硫酸酸浸，Cu2O、Al2O3、Fe2O3都与硫酸反应二氧化硅不反应，过滤后得到的固体A中含有Cu和SiO2，滤液中含有亚铁离子、铜离子、铝离子，加入NaClO氧化并调节pH，可得到氢氧化铁沉淀，在滤液中继续加入氢氧化钠溶液调节pH，可得到氢氧化铝沉淀，过滤后滤液中含有铜离子，电解可得到铜，以此解答该题。【详解】

（1）由以上分析可知固体A主要由SiO2、Cu组成，SiO2溶于氢氧化钠，从固体A 中分离出Cu 的可用NaOH溶液；

（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，由于固体A中含有单质铜，可知酸浸、过滤后，滤液中铁元素的存在形式为Fe2+；加入KSCN溶液不变红，再滴入新制氯水变红，则证明含有Fe2+，检验Fe2+的常用化学试剂是KSCN溶液和新制氯水；

（3）沉淀B为Fe(OH)3，为保证Fe3+完全沉淀，而其它离子不沉淀，所以加NaClO 氧化并调整溶液的pH为3.2~4.0，根据题意，反应得到沉淀Fe(OH)3和一种具有漂白性的物质D，D是次氯酸，该反应离子方程式为5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO；

（4）25℃时，加NaOH 固体调节溶液pH 得到Al(OH)3沉淀，若pH=5.3 时，所得溶液中

c(Al3+)=

[]

()()

38.7

Al(OH) 1.310

OH10

Ksp

==1.3×10-6.9mol/L。

（4）氧化过程加入了次氯酸钠，还原产物是氯离子，所以用惰性电极电解获得金属铜时，起始阶段阳极产物是氯气、阴极产物是铜，根据电荷守恒，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为1:1。

【点睛】

本题考查物质分离和提纯方法的选择和运用，明确各个流程发生的反应及沉淀和滤液成分是解本题关键，熟悉常见元素化合物结构和性质，知道亚铁离子检验方法。