中考考点_盐 化肥知识点汇总(全)
中考考点_盐化肥知识点汇总(全)
一、盐化肥选择题
1．如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4C1、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（）
A．甲：熟石灰乙：稀盐酸
B．甲：水乙：氢氧化钠溶液
C．甲：氢氧化钠溶液乙：水
D．甲：稀盐酸乙：氯化钠溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
由鉴别的流程可以看出：NH4HCO3、NH4C1、KCl三种物质加入试剂甲两种铵盐放出氨气，铵盐遇碱会放出氨气，说明加入的是一种碱；两种铵盐加入乙后碳酸氢铵产生二氧化碳气体，因为碳酸氢根离子遇酸会生成二氧化碳，则乙是一种酸。
【详解】
A、因甲是碱乙是酸，选项中熟石灰是碱，稀盐酸是酸，故A正确；
B、因甲是碱乙是酸，选项中甲乙均不符合，故B错误；
C、因甲是碱乙是酸，选项中乙不符合，故C错误；
D、因甲是碱乙是酸，选项中甲乙均不符合要求，故D错误。
故选A。
2．将N2、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应（或吸收）。则最后排出的气体是（）
A．N2、CO B．H2O （气）、N2C．N2、CO2D．HCl、CO
【答案】C
【解析】
试题分析：氢氧化钠溶液能够吸收氯化氢气体，浓硫酸能够吸收水蒸气，灼热的氧化铜能够使一氧化碳变成二氧化碳，而氮气跟它们都不起反应，所以最后排出的气体是C
考点：气体除杂的某些反应原理
3．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。你认为放在这些小袋中的物质应该是（）
A．蔗糖和无水硫酸铜B．食盐和生石灰
C．还原铁粉和生石灰D．烧碱和生石灰
【答案】C
【解析】
A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故B错误；C．还原铁粉能吸收氧气并发生反应，生石灰则能吸收水分，故C正确；D．烧碱与生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故D错误；故选C。
4．“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，如表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是（）
A．①处物质的化学式是FeCl2B．①处物质类别属于盐
C．①处物质可溶于水D．①处物质的名称是氯化铁
【答案】D
【解析】
A、①处物质的阳离子是亚铁离子，阴离子是氯离子，①处物质的化学式是FeCl2，故选项说法正确；
B、①处物质的阳离子是亚铁离子，阴离子是氯离子，①处物质的名称是氯化亚铁，是由亚铁离子和氯离子构成的，属于盐，故选项说法正确；
C、①处物质的阳离子是亚铁离子，阴离子是氯离子，①处物质的名称是氯化亚铁，可溶于水，故选项说法正确；
D、①处物质的阳离子是亚铁离子，阴离子是氯离子，①处物质的名称是氯化亚铁，故选项说法错误。
5．向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是（）
A．金属活动性：Fe＞Cu
B．滤渣含有铁和铜
C．滤液中不含Cu2+
D．滤液质量比原溶液质量大
【答案】D
【解析】
试题分析：铁的活动性比铜强，会置换出氯化铜中的铜，取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以铁是过量的，得到的滤液中含有氯化亚铁，滤渣中含有铁和铜，所以A、铁会与氯化铜反应，所以金属活动性：Fe＞Cu，故A正确；
B、取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以滤渣含有铁和铜，故B正确；
C、通过分析可知铁是过量的，所以滤液中不含铜离子，故C正确；
D、每56份质量的铁会生成64份质量的铜，所以反应后溶液质量减轻，故D错误．故选D
考点：金属的化学性质
6．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是
A．CuCl2NaNO3Na2SO4B．BaCl2Na2CO3HCl
C．FeCl3HCl Na2SO4D．NaHO3Na2SO4HCl
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
可以随便取一种溶液，往另外两个里加，记录三次的实验现象，如图
从表格中可以看到只有一个沉淀产生的是氯化钡，有一个沉淀和一个气体产生的是碳酸钠，只有一个气体产生的是盐酸。故选B。
7．有一物质X，分成等量的三份，分别加入到足量的NaOH溶液、氯化钡溶液、HCl溶液中，产生的现象如下表。则该物质X是下列各项中的
加入物质氯化钡溶液NaOH溶液HCl溶液
现象产生白色沉淀产生蓝色沉淀无明显现象
A．CuSO4溶液B．(NH4)2CO3粉末C．稀硫酸D．CuO固体
【答案】A
【解析】
A、硫酸铜溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；硫酸铜溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜硫酸沉淀；硫酸铜溶液与HCl溶液不能反应，无明显变化，正确；
B、碳酸铵与氯化钡溶液反应，产生白色沉淀；碳酸铵与NaOH溶液反应，产生有刺激性气味的气体；碳酸铵与HCl溶液反应，产生气体，错误；
C、稀硫酸与氯化钡溶液反应，产生白色沉淀；稀硫酸与NaOH溶液反应，无明显变化；稀硫酸与HCl溶液不反应，无明显变化，错误；
D、氧化铜溶液与氯化钡溶液不反应，无明显变化；氧化铜溶液与NaOH溶液不反应，无明显变化；氧化铜溶液与HCl溶液反应，溶液变为蓝色，错误。故选A。
点睛：熟悉酸、碱、盐的性质和反应的现象是解题的关键
8．下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是
A．石灰石和盐酸B．氧化铁和盐酸C．氢氧化钡和稀硫酸D．氢氧化钠和稀盐酸【答案】D
【解析】
A、石灰石和盐酸反应生成二氧化碳气体；
B、氧化铁是红色固体，与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色；
C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；
D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生。故选D。
点睛∶只有那些没有明显现象的化学反应，方可要借助酸碱指示剂石蕊或酚酞，通过溶液颜色的变化才能判断反应发生。
9．为确定Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu混合粉末中各组分的质量分数，化学兴趣小组进行下面两个步骤的实验，每个步骤中均准确称量反应前后装置内固体的质量，已知：Cu2(OH)2CO3受热分解为CuO、CO2和H2O，实验中操作无误，所有反应均充分进行。下列说法中不正确的是
A．根据步骤一反应前后的固体质量，可求得样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数
B．若步骤二反应后的固体中含有少量水，则测得样品中Cu的质量分数会偏小
C．若步骤二中将H2换为O2，也能达到实验目的
D．若步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸中充分反应后，进行过滤、洗涤、干燥，也能达到实验目的
【答案】B
【解析】
【详解】
A、根据步骤一反应前后的固体质量，可以推测出水和二氧化碳的总质量，从而求得样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数，选项A正确；
B、若步骤二反应后的固体中含有少量水，氧化铜和氢气反应变成铜，质量减少16份，玻璃管内有水会导致实际减少质量偏小，算出来氧化铜偏小，铜的质量分数偏大，选项B不正确；
C、步骤二中将H2换为O2，不能还原CuO，但是可以将铜氧化，也可以测量质量变化，从而推测出铜的质量，选项C正确；
D、步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸，进行过滤、洗涤、干燥，可得铜的质量，可推算出Cu2(OH)2CO3的质量分数，选项D正确。
故选B。
10．某溶液由HCl、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4中一种或几种混合而成，现向该混合液中滴入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示。则下列判断正确的是（）
A．可能含有HCl
B．一定含有Na2SO4
C．不能确定是否含有MgCl2
D．一定不含Na2CO3
【答案】D
【解析】
【详解】
在滴加的Ba（OH）2溶液达一定体积时，才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液中含有能与Ba（OH）2反应但却不生成沉淀的物质，该物质是盐酸，盐酸能和碳酸钠反应，故一定不会含有碳酸钠，故A选项错，D选项正确；硫酸钠和氢氧化钡能够反应生成不溶于酸的白色沉淀，不符合题目要求，故B错误；氢氧化钡和氯化镁生成的氢氧化镁能溶于盐酸，只有当盐酸反应完了之后才会有白色沉淀生成，故溶液中含有盐酸和氯化镁，故C错误。
故选D。
11．保护环境，人人有责。下列措施或处理方法会造成环境问题的是（）
A．植树造林B．滥施化肥
C．利用地热和太阳能D．工业污水处理后排放
【答案】B
【解析】
【分析】
保护环境的措施多种多样，只要合理即可。如植树造林，增大绿化面积；适当使用化肥和农药；利用地热和太阳能，减少化石燃料的使用；工业污水处理设施等措施都可以保护环境。
【详解】
A、植树造林，增大绿化面积，可以改善环境，故A选项说法正确；
B、滥用化肥可以污染水资源，应适当使用化肥和农药，故B选项说法错误；
C、利用地热和太阳能，减少化石燃料的使用，保护环境，故C选项说法正确；
D、工业污水的任意排放会污染水资源，应处理后再排放，故D选项说法正确。
故选B。
【点睛】
掌握保护环境的措施是正确解答本题的关键。
12．下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）A．NaOH、NaCl、KNO3、MgCl2
B．NaOH、Na2CO3、NaCl、H2SO4
C．NaCl、Na2SO4、AgNO3、HNO3
D．FeSO4、NaNO3、KCl、HCl
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不透明，错误；
B、碳酸钠、氢氧化钠都和硫酸反应生成无色的硫酸钠，硫酸和碳酸钠还会产生无色气体，但是最终溶液是无色透明溶液，正确；
C、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银是沉淀，不透明，错误；
D、四者之间不反应，但硫酸亚铁溶于水呈浅绿色，错误。
故选B。
13．2017年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是 ( )
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、明矾溶于水能形成胶状物吸附一些微小的难溶于水的杂质使之沉降下去，属吸附法，故A错误；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色和异味，具有吸附性，故B正确；
C、硫酸钠不能与氯化铜反应，故不能将氯化铜除去，故C错误；
D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，且该方法不属蒸馏法，故D错误。故选B。
14．用一种试剂一次将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种溶液区别开的是 ( ) A．无色酚酞试液B．二氧化碳气体C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液
【答案】C
【解析】
A、由于澄清石灰水、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红，不能将三种溶液区分；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，和氢氧化钠溶液也能反应但没有明显的实验现象，和盐酸不反应，也是无现象，不能将三种溶液区分；
C、碳酸钠溶液和澄清石灰水反应有沉淀生成，和稀盐酸反应有气泡产生，和氢氧化钠混合无现象，能将三种溶液区分；
D、氯化钡溶液和这三种溶液都不反应，混合后均为无现象，不能将三种溶液区分。故选C。
点睛：用一种试剂把三种溶液区分开，必须要有三种不同的现象才行，因此应选择一种至少能够和这三种溶液中的两种发生反应且都有明显现象的物质。
15．实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是( )
A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B．B→C段对应溶液pH逐渐变大
C．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡
D．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠
【答案】C
【解析】
【分析】
碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，根据图示可知固体部分溶解，所以固体中含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；
【详解】
A、A→B段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出，故A错误；
B、B→C段是不断加入硝酸固体不再减少，硝酸没有反应，酸性增强，对应溶液pH逐渐变小，故B错误；
C、碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和硝酸钠，A→B 段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，B点以后随着硝酸不断加入，反应不再继续，硝酸剩余，所以C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡，故C正确；
D、碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和硝酸钠，A→B段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，所以原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氢氧化钠，故D错误。故选C。
【点睛】
根据碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
16．下列离子能在PH=2无色溶液中大量共存的是（）
A．SO42-、Fe3+、Na+、OH-B．K+、SO42-、Cu2+、 NO3-
C．Cl-、 K+、SO42-、 Na+D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
【答案】C
【解析】
A、Fe3+、OH﹣能结合生成氢氧化铁沉淀，H+和OH﹣能结合生成水，则不能大量共存，故A错误；
B、离子不能结合生成水、气体、沉淀，可以共存，但Cu2+在水溶液中为蓝色，不符合题意，故B错误；
C、离子不能结合生成水、气体、沉淀，且都是无色的，符合题意，故C正确；
D、在pH=2的溶液中，含有大量氢离子，因为H+和CO32﹣能结合生成水和二氧化碳，则不能大量共存，故D错误；故选C．
【点评】本题考查离子的共存问题，学生应注意习题中的隐含信息，充分利用信息并结合复分反应发生的条件来解答此类习题．
17．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）
A ．、、、
B ．、、、
C ．、、、
D ．、、、
【答案】B
【解析】
【详解】
A 、、、、四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，但存在有色离子MnO4-，故为有色溶液，选项错误；
B 、、、、四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且溶液为无色，选项正确；
C 、、两种离子能结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，选项错误；
D 、、两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，选项错误。故选B。【点睛】
解题关键是看溶液中的离子两两相互结合是否会生成水、沉淀、气体，只要生成一种，就不能共存。溶液是无色时，就不能有带色的离子。
18．“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是（）
OH-Cl-
………
Fe2+不①
………
A．①处物质的化学式是FeCl2
B．①处物质的名称是氯化铁
C．①处物质可溶于水
D．①处物质类别属于盐
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
Fe2+与 Cl-形成的是FeCl2，为氯化亚铁，氯化亚铁是可溶于水的盐，
A、①处物质的化学式是FeCl2；说法正确；故不符合题意；
B、①处物质的名称是氯化铁；说法错误；故符合题意；
C、FeCl2可溶于水，说法正确；故不符合题意；
D、FeCl2类别属于盐，说法正确；故不符合题意；
故选B
19．某化学反应的微观示意图如下图所示，则下列说法正确的是( )
A．反应前后分子种类、数目均不变B．该反应属于复分解反应
C．该反应中，反应物的质量比是1：1：1 D．该反应的产物均为化合物
【答案】D
【解析】
试题分析：A、化学反应前后，分子种类一定发生变化，错误，B、复分解反应概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，而根据化学反应的微观示意图，可看出反应前有一种单质，错误，C、根据微观示意图，并不知道物质的相对分子质量，故无法确定反应物的质量比，错误，D、根据微观示意图，该反应的产物均为化合物，正确，故选D
考点：微观示意图，质量守恒定律，基本反应类型，物质的微观构成
20．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度
B．蒸发时，将蒸发皿中晶体全部析出后才停止加热
C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤
【答案】D
【解析】
A、过滤时，不能用玻璃棒搅拌加快过滤速度，以防止损坏滤纸，故选项说法错误；
B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误；
C、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，无需使用酒精灯，故选项说法错误；
D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确；故选D。
中考数学知识点总结
中考数学知识点总结 一、常用数学公式 公式分类公式表达式 乘法与因式分解a2-b2=(a+b)(a-b) a3+b3=(a+b)(a2-ab+b2) a3-b3=(a-b(a2+ab+b2) 三角不等式|a+b|≤|a|+|b| |a-b|≤|a|+|b| |a|≤b<=>-b≤a≤b |a-b|≥|a|-|b| -|a|≤a≤|a| 一元二次方程的解-b+√(b2-4ac)/2a -b-√(b2-4ac)/2a 根与系数的关系X1+X2=-b/a X1*X2=c/a 注：韦达定理 判别式 b2-4ac=0 注：方程有两个相等的实根 b2-4ac>0 注：方程有两个不等的实根 b2-4ac<0 注：方程没有实根，有共轭复数根 某些数列前n项和 1+2+3+4+5+6+7+8+9+…+n=n(n+1)/2 1+3+5+7+9+11+13+15+…+(2n-1)=n2 2+4+6+8+10+12+14+…+(2n)=n(n+1) 12+22+32+42+52+62+72+82+…+n2=n(n+1)(2n+1)/6 13+23+33+43+53+63+…n3=n2(n+1)2/4 1*2+2*3+3*4+4*5+5*6+6*7+…+n(n+1)=n(n+1)(n+2)/3 正弦定理a/sinA=b/sinB=c/sinC=2R 注：其中R 表示三角形的外接圆半径 余弦定理b2=a2+c2-2accosB 注：角B是边a和边c的夹角 二、基本方法 1、配方法 所谓配方，就是把一个解析式利用恒等变形的方法，把其中的某些项配成一个或几个多项式正整数次幂的和形式。通过配方解决数学问题的方法叫配方法。其中，用的最多的是配成完全平方式。配方法是数学中一种重要的恒等变形的方法，它的应用十分非常广泛，在因式分解、化简根式、解方程、证明等式和不等式、求函数的极值和解析式等方面都经常用到它。 2、因式分解法 因式分解，就是把一个多项式化成几个整式乘积的形式。因式分解是恒等变形的基础，它作为数学的一个有力工具、一种数学方法在代数、几何、三角等的解题中起着重要的作用。因式分解的方法有许多，除中学课本上介绍的提取公因式法、公式法、分组分解法、十字相乘法等外，还有如利用拆项添项、求根分解、换元、待定系数等等。 3、换元法 换元法是数学中一个非常重要而且应用十分广泛的解题方法。我们通常把未知数或变数称为元，所谓换元法，就是在一个比较复杂的数学式子中，用新的变元去代替原式的一个部分或改造原来的式子，使它简化，使问题易于解决。 4、判别式法与韦达定理
中考数学圆知识点归纳
圆知识点归纳 一、圆的定义。 1、以定点为圆心，定长为半径的点组成的图形。 2、在同一平面内，到一个定点的距离都相等的点组成的图形。 二、圆的各元素。 1、半径：圆上一点与圆心的连线段。 2、直径：连接圆上两点有经过圆心的线段。 3、弦：连接圆上两点线段（直径也是弦）。 4、弧：圆上两点之间的曲线部分。半圆周也是弧。 （1）劣弧：小于半圆周的弧。 （2）优弧：大于半圆周的弧。 5、圆心角：以圆心为顶点，半径为角的边。 6、圆周角：顶点在圆周上，圆周角的两边是弦。 7、弦心距：圆心到弦的垂线段的长。 三、圆的基本性质。 1、圆的对称性。 （1）圆是轴对称图形，它的对称轴是直径所在的直线。 （2）圆是中心对称图形，它的对称中心是圆心。 （3）圆是旋转对称图形。 2、垂径定理。 （1）垂直于弦的直径平分这条弦，且平分这条弦所对的两条弧。 （2）推论： ? 平分弦（非直径）的直径，垂直于弦且平分弦所对的两条弧。 ? 平分弧的直径，垂直平分弧所对的弦。 3、圆心角的度数等于它所对弧的度数。圆周角的度数等于它所对弧度数的一半。 （1）同弧所对的圆周角相等。 （2）直径所对的圆周角是直角；圆周角为直角，它所对的弦是直径。 4、在同圆或等圆中，两条弦、两条弧、两个圆周角、两个圆心角、两条弦心距五对量中只要有一对量相等，其余四对量也分别相等。 5、夹在平行线间的两条弧相等。 6、设⊙O 的半径为r ，OP=d 。 7、（1）过两点的圆的圆心一定在两点间连线段的中垂线上。 （2）不在同一直线上的三点确定一个圆，圆心是三边中垂线的交点，它到三个点的距 离相等。 （直角三角形的外心就是斜边的中点。） 8、直线与圆的位置关系。d 表示圆心到直线的距离，r 表示圆的半径。 直线与圆有两个交点，直线与圆相交；直线与圆只有一个交点，直线与圆相切； d = r 点P 在⊙O 上 d < r （r > d 点P 在⊙O 内 d > r （r 酸和碱的中和反应 考试要求 考纲 1.掌握中和反应； 2.了解用PH试纸检验溶液酸碱性； 知识点一中和反应 1.酸碱中和实验 实验：在氢氧化钠溶液中加入盐酸 实验分析：氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞变红，当加入盐酸，颜色由红色变为无色，说明碱性减弱，其反应的化学方程式为：HCl+ NaOH = NaCl + H2O [ ： 基础知识巩固 2.中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应。 3.中和反应的实质 （ 知识点二中和反应在实际中的应用 （1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。 H2SO4+ Ca（OH）2 = CaSO4+ 2H2O （2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。 （3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。 ' ) 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ' Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 现象：出现蓝色沉淀 （注：CuSO 4溶液：蓝色 Cu(OH) 2 沉淀：蓝色） 3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀 （注：FeCl 3溶液：黄色 Fe(OH) 3 沉淀：红褐色） Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊 3、盐＋盐＝新盐＋新盐 … NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3现象：出现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀 4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序 Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“古代湿法炼铜”原理) 2Al + 3CuSO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag 五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾） 1、氮肥：①种类：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ）硝酸盐NH4NO3、NaNO3。 ！ ②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿 ③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色 【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。 2、磷肥：①种类：磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4 混合物）等含磷的物质 ②作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力； ③缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱 3、钾肥：①种类：硫酸钾、氯化钾； @ ②作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力； ③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。 4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾KNO3、磷酸铵（NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物）、磷酸钾等。 5、化肥的简单鉴别方法：一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等 看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末 加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水 灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。能灼烧发光的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵 / 【易错点】 2020中考语文文言文必考知识点整理复习汇总 各位读友大家好！你有你的木棉，我有我的文章，为了你的木棉，应读我的文章！若为比翼双飞鸟，定是人间有情人！若读此篇优秀文，必成天上比翼鸟！ 对很多学生来说，语文是成绩提升速度最慢的学科，同时也是学起来最为复杂的学科。语文需要大量的背诵记忆，如果没有掌握好知识点，很容易就会遗漏知识，从而导致扣分。这里给大家整理一些2020中考语文复习的知识点，希望对大家有所帮助。 2020中考语文文言文高频考点之多音字 知识点总结 多音字，就是一个字有两个或两个以上的读音，不同的读音表义不同，用法不同，词性也往往不同。多音字有以下几种用法读音 1.有区别词性和词义的作用。这种类型的多音字在文言文中叫做“破音异读”，约占到全部多音字的80%.对这类多音字，我们应该根据不同的读音加以辨析、记忆。如“将”：jiāng(可作动词或副词等)，动词可作“带领”解，副词可作“将要”解;jiàng(名词)，作“将帅”或“大将”解;qiāng(动词)，作“愿”“请求”讲，如“将子无怒”(请你别生气)。 2.使用情况不同，读音也不同，读音有区别用法的作用。 如“薄”：báo，不厚的意思，一般单用，薄饼、薄纸;bó，一般用于合成词，薄礼、厚古薄今;bò，薄荷(专有名词)。 3.语体不同，读音不同，读音有区别语体的作用，主要体现为口语和书面语等。如“给”：口语读gěi;书面语读jǐ，给予、给养。 4.方言词汇的存在造成多音。这类多音字比较少，仅限于部分地区。如“忒”：tè，差忒(差错之意);tuī(方言)，风忒大、房子忒小(忒：太)等。 5.文言文中的一些通假字延续使用到现在而形成了多音字，普通用法和人名地名等用法不同而造成多音等。(此部分详见第二节“异读字”。) 积累卡片 常见多音字例释 行xíng ①行走三人行，必有我师焉(《论语。述而》) ②运动天行有常(《荀子。天论》) háng ①路遵彼微行(《诗经。七月》) ②行列鸳鸯七十二，罗列自成行(《汉乐府。鸡鸣》) ③古代军队编制，二十五人为一行陈胜、吴广皆次当行(《陈涉世家》) 最新中考英语知识点汇总中考英语知识点：名词所有格 【速记口诀】 名词所有格，表物是"谁的"。 若为生命词，加"‘s"即可行。 词尾有s，仅把逗号择。 并列名词后，各自和共有。 前者分别加，后者最后加。 若为无生命词，of所有格。 前后须倒置，此是硬规则。 【妙语诠释】 ①有生命的名词所有格一般加s，但如果名词以s结尾，则只加"‘"; ②并列名词所有格表示各自所有时，分别加"‘s"，如果是共有，则只在最后名词加"’s"; ③如果是无生命的名词则用of表示所有格，这里需要注意它们的顺序与汉语不同，A of B要翻译为B的A. 中考英语知识点：宾语从句用法巧记口诀 【速记口诀】 宾语从句须注意，几点事项应牢记。 一是关键引导词，不同句子词相异。 陈述句子用that;一般疑问是否(if，whether)替; 特殊问句更好办，引导还用疑问词。 二是时态常变化，主句不同从句异。 主句若为现在时，从句时态应看意; 主句若为过去时，从句时态向前移。 三是语序要记清，从句永保陈述序。 【妙语诠释】 宾语从句应注意三点： ①引导词，陈述句一般由that引导，这时的that可以省略;一般疑问句则由if或whe-ther引导;而特殊疑问句则由特殊疑问词引导。 ②时态，主句是现在时态，从句可用所需要的任何时态;但如果主句是过去时态，从句时态所表示时间一般往前移一个时间段。 ③语序，宾语从句永远要用陈述句顺序。 中考英语知识点：语法学习口诀 1、最初的简单动词的学习。 来是come，去是go.点头yes，摇头no.再见要用goodbye，谢谢要说thankyou. 2、关于Be的用法：BTH 我用am，你用are，is用在他、她、它，凡是复数都用are.不能错来，不能差。 3、关于冠词的使用：BTH 不见原因(元音)，别施恩(n)。 4、不用冠词的部分情况：BTH 季节、月份、节假日，三餐、球类和星期。 5、以-fe结尾变复数只加s的单词： gulf roof chief serf belief proof handkerchief 海湾边，屋顶上，首领奴仆两相望，谁说他们无信仰，证据写在 圆知识点学案 考点一、圆的相关概念 1、圆的定义 在一个平面，线段OA绕它固定的一个端点O旋转一周，另一个端点A随之旋转所形成的图形叫做圆，固定的端点O叫做圆心，线段OA叫做半径。 2、圆的几何表示 以点O为圆心的圆记作“⊙O”，读作“圆O” 考点二、弦、弧等与圆有关的定义 （1）弦 连接圆上任意两点的线段叫做弦。（如图中的AB） （2）直径 经过圆心的弦叫做直径。（如途中的CD） 直径等于半径的2倍。 （3）半圆 圆的任意一条直径的两个端点分圆成两条弧，每一条弧都叫做半圆。 （4）弧、优弧、劣弧 圆上任意两点间的部分叫做圆弧，简称弧。 弧用符号“⌒”表示，以A，B为端点的弧记作“”，读作“圆弧AB”或“弧AB”。 大于半圆的弧叫做优弧（多用三个字母表示）；小于半圆的弧叫做劣弧（多用两个字母表示） 考点三、垂径定理及其推论 垂径定理：垂直于弦的直径平分这条弦，并且平分弦所对的弧。 推论1：（1）平分弦（不是直径）的直径垂直于弦，并且平分弦所对的两条弧。（2）弦的垂直平分线经过圆心，并且平分弦所对的两条弧。 （3）平分弦所对的一条弧的直径垂直平分弦，并且平分弦所对的另一条弧。 推论2：圆的两条平行弦所夹的弧相等。 垂径定理及其推论可概括为： 过圆心 垂直于弦 直径平分弦知二推三 平分弦所对的优弧 平分弦所对的劣弧 考点四、圆的对称性 1、圆的轴对称性 圆是轴对称图形，经过圆心的每一条直线都是它的对称轴。 2、圆的中心对称性 圆是以圆心为对称中心的中心对称图形。 考点五、弧、弦、弦心距、圆心角之间的关系定理 1、圆心角 顶点在圆心的角叫做圆心角。 2、弦心距 从圆心到弦的距离叫做弦心距。 3、弧、弦、弦心距、圆心角之间的关系定理 在同圆或等圆中，相等的圆心角所对的弧相等，所对的弦想等，所对的弦的弦心距相等。 推论：在同圆或等圆中，如果两个圆的圆心角、两条弧、两条弦或两条弦的弦心距中有一组量相等，那么它们所对应的其余各组量都分别相等。 考点六、圆周角定理及其推论 1、圆周角 顶点在圆上，并且两边都和圆相交的角叫做圆周角。 2、圆周角定理 一条弧所对的圆周角等于它所对的圆心角的一半。 推论1：同弧或等弧所对的圆周角相等；同圆或等圆中，相等的圆周角所对的弧也相等。 推论2：半圆（或直径）所对的圆周角是直角；90°的圆周角所对的弦是直径。推论3：如果三角形一边上的中线等于这边的一半，那么这个三角形是直角三角形。 考点七、点和圆的位置关系 设⊙O的半径是r，点P到圆心O的距离为d，则有： d 二、粗盐提纯 1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl 2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等） 粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质 2、提纯步骤： 实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用 ①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ②过滤使用玻璃棒引流 ③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度） 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出） 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中，出现的误差： ①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 ③过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序 四、复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如AB+CD=AD+BC 初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式 ) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。 2019年中考化学必考知识点汇总基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 17、四种化学反应基本类型： ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不 中考选择1-7填空9-11知识点总结 一、数与代数 能根据特定的问题查阅资料，找到所需要的公式，并会 代入具体的值进行计算；能通过代数式的适当变形求代 数式的值。 能合理运用整式的概念及其加减运算构造多项式， 进一步解决数学问题。 能够利用判别式说明含有字母系数的一元二次方程 根的情况；能由方程根的情况确定方程中待定系数的取值范围；会用配方法对代数式作简单的变形；能求解有实际背景的方程问题 的交点，解决二次函数与其他知识结合的有关问题。 二、空间与图形 立体图形、视图、展开图 中心投影和平行投影 线段、射线、直线：会用两点之间距离的知识解决有关问题。 角及角平分线 相交线、平行线 比例线段 三角形 等腰三角形和直角三角线 相似三角形 多边形 平行四边形：会用平行四边形的知识解决一些实际问题。 矩形：会用矩形的知识解决一些实际问题。 菱形：会用菱形的知识解决一些实际问题。 正方形：会用正方形的知识解决一些实际问题。 相似多边形 勾股定理及其逆定理 锐角三角函数：能运用三角函数解决与直角三角形有关的简单实 际问题。 解直角三角形：能综合运用直角三角形的性质解决简单的实际问 题。 圆的有关概念 圆周角 垂径定理 切线长 弧长 扇形 圆锥的侧面积和全面积 直线与圆的位置关系。 圆和圆的位置关系 轴对称 平移：能运用平移的知识解决简单的计算问题；运用平移的知识 进行图案设计。 旋转：能运用旋转的知识解决简单的计算问题；运用旋转的知识 进行图案设计。 位似变换 三、统计与概率 平均数、众数、中位数 极差、方差 频数、频率 事件 概率 中考选择1-7填空9-11考查的知识点练习一．绝对值相反数倒数 1.－5的绝对值是 . 2. 1 2 -的相反数是． 3. 1 2 -的绝对值是_________；-2的相反数是； 3 2 -的倒数是___________. 4. 绝对值为4的数是( ). A. ±4 B. 4 C. －4 D. 2 5．－ 3 1 的相反数是( ). A．3 B．－3 C． 3 1 D．－ 3 1 6．3-的倒数是 A．3 B． 1 3 - C．3- D． 1 3 7．5 -的相反数是 A．5 B．5 - C． 1 5 - D． 1 5 8. 如果一个数的倒数是－2，那么这个数是( ). A. 2 1 B. 2 C. －2 D. 2 1 - 9. 下列各组数中是互为相反数的是( ). A. －2与－ 2 1 B. 2 -与2 C. －2与()22- D. －2与38- 10．2的算术平方根是（） A．2 B．2 ± C．4 D．4 ± 2019中考生物必考知识点 1.生物圈的概念：生物圈是指地球上有生命活动的领域及其居住环境的整体，生物圈是地球上所有生物共同的一个家。 2.影响生物生活的环境因素分两类：1、光、温度、水、空气等非生物因素。2、生物因素。 3、生物因素对生物的影响：生物因素是指影响某种生物生活的其他生物。自然界中的每一种生物都受到周围很多其他生物的影响。生物与生物之间的关系有：捕食关系、竞争关系、合作关系等。 4、每一种生物都具有与其生活环境相适应的形态结构和生活方式。生物的适应性是普遍存在的。 4、生物成分：生产者（主要指绿色植物）消费者（主要指动物）分解者（主要指细菌和真菌等微生物） 5、非生物成分：阳光、空气、水等。 6、构成生态系统的各种生物之间是相互影响，相互作用，相互依存的。 7、生态系统中的物质和能量就是沿着食物链和食物网流动的，有毒物质能够沿食物链积累。 8、.生态系统具有一定的自我调节能力，使得生态系统中各种生物的数量和所占比例保持相对的稳定，但是这种调节能力是有限度的，超过该限度，生态系统就会遭到破坏。 9、制作洋葱鳞片叶表皮细胞临时装片： 1、用洁净的纱布把载玻片擦拭干净。 2、把载玻片放在实验台上，用滴管在载玻片的中央滴一滴（清水）。 3、用镊子从洋葱鳞片叶（内侧）撕取一小块通明薄膜——内表皮。把撕下的内表皮浸入载玻片上的水滴中，用镊子把它展平。 4、用镊子夹起盖玻片，使它的一边（先接触载玻片上的水滴），然后（缓缓地）放下，盖在要观察的材料上，这样才能避免（盖玻片下面出现气泡而影响观察）。 5、把一滴稀碘液滴在（盖玻片的一侧）。 6、用吸水纸从盖玻片的另一侧吸引，使染液浸润标本的全部。 一、植物细胞的结构。 2020中考英语精华知识点全汇总！ 一．英语语法重点与难点 1、as…as…结构： You’re a boy as good as Tom.=You’re as good a boy as Tom. 你和汤姆是一样好的孩子。 2、 (1)too…to与so…that sb. can’t…的句型转换：前者为简单句，主语只有一个，而后者为复合句，主语有两个，试比较： The man was too angry to be able to speak. The man was so angry that he wasn’t able to speak. (2) too…to…与not enough to句型的转换： He is too young to get married.=He is not old enough to get married. The book is too difficult for me to read.= The book is not easy enough for me to read. 3、形容词原级表示比较级含义： 约翰不象迈克那么笨。 John is not so stupid as Mike. John is less stupid than Mike. John is cleverer than Mike. 4、用比较级表示最高级：约翰是班里最高的男生。 John is taller than any other boy in the class. John is the tallest boy in the class. 5、the more….. the more….表示“越……越……”: The more books you read, the wider your knowledge is. The more food you eat, the fatter you are. 6、 more and more….表示“越来……越……”: More and more students realized the importance of a foreign language. Our country is getting stronger and stronger. 二．中考考点—词组 2019年中考数学圆的知识点总结 一、圆及圆的相关量的定义(28个) 1.平面上到定点的距离等于定长的所有点组成的图形叫做圆。定点称为圆心，定长称为半径。 2.圆上任意两点间的部分叫做圆弧，简称弧。大于半圆的弧称为优弧，小于半圆的弧称为劣弧。连接圆上任意两点的线段叫做弦。经过圆心的弦叫做直径。 3.顶点在圆心上的角叫做圆心角。顶点在圆周上，且它的两边分别与圆有另一个交点的角叫做圆周角。 4.过三角形的三个顶点的圆叫做三角形的外接圆，其圆心叫做三角形的外心。和三角形三边都相切的圆叫做这个三角形的内切圆，其圆心称为内心。 5.直线与圆有3种位置关系：无公共点为相离;有2个公共点为相交;圆与直线有唯一公共点为相切，这条直线叫做圆的切线，这个唯一的公共点叫做切点。 6.两圆之间有5种位置关系：无公共点的，一圆在另一圆之外叫外离，在之内叫内含;有唯一公共点的，一圆在另一圆之外叫外切，在之内叫内切;有2个公共点的叫相交。两圆圆心之间的距离叫做圆心距。 7.在圆上，由2条半径和一段弧围成的图形叫做扇形。圆锥侧面展开图是一个扇形。这个扇形的半径成为圆锥的母线。 二、有关圆的字母表示方法(7个) 圆--⊙半径—r 弧--⌒直径—d 扇形弧长/圆锥母线—l 周长—C 面积—S三、有关圆的基本性质与定理(27个) 1.点P与圆O的位置关系(设P是一点，则PO是点到圆心的距离)： P在⊙O外，POP在⊙O上，PO=r;P在⊙O内，PO 2.圆是轴对称图形，其对称轴是任意一条过圆心的直线。圆也是中心对称图形，其对称中心是圆心。 3.垂径定理：垂直于弦的直径平分这条弦，并且平分弦所对的弧。逆定理：平分弦(不是直径)的直径垂直于弦，并且平分弦所对的弧。 4.在同圆或等圆中，如果2个圆心角，2个圆周角，2条弧，2条弦中有一组量相等，那么他们所对应的其余各组量都分别相等。 5.一条弧所对的圆周角等于它所对的圆心角的一半。 6.直径所对的圆周角是直角。90度的圆周角所对的弦是直径。 7.不在同一直线上的3个点确定一个圆。 8.一个三角形有唯一确定的外接圆和内切圆。外接圆圆心是三角形各边垂直平分线的交点，到三角形3个顶点距离相等;内切圆的圆心是三角形各内角平分线的交点，到三角形3边距离相等。 9.直线AB与圆O的位置关系(设OP⊥AB于P，则PO是AB 精选范文、公文、论文、和其他应用文档，如果您需要使用本文档，请点击下载，另外祝您生活愉快，工作顺利，万事如意！ 精选教育类文档，如果需要，欢迎下载，希望能帮助到你们！ 2020中考物理必考知识点汇总 第一章声现象重要知识点 1 . 声音的发生：由物体的振动而产生。振动停止，发声也停止。 2．声音的传播：声音靠介质传播。真空不能传声。通常我们听到的声音是靠空气传来的。 3．声速：在空气中传播速度是：340米/秒。声音在固体传播比液体快，而在液体传播又比空气体快。 4．利用回声可测距离：S=1/2vt 5．乐音的三个特征：音调、响度、音色。(1)音调:是指声音的高低，它与发声体的频率有关系。(2)响度:是指声音的大小，跟发声体的振幅、声源与听者的距离有关系。 6．减弱噪声的途径：(1)在声源处减弱；(2)在传播过程中减弱；(3)在人耳处减弱。 7．可听声：频率在20Hz～20000Hz之间的声波：超声波：频率高于20000Hz的声波；次声波：频率低于20Hz的声波。 8．超声波特点：方向性好、穿透能力强、声能较集中。具体应用有：声呐、B超、超声波速度测定器、超声波清洗器、超声波焊接器等。 9．次声波的特点：可以传播很远，很容易绕过障碍物，而且无孔不入。一定强度的次声波对人体会造成危害，甚至毁坏机械建筑等。它主要产生于自然界中的火山爆发、海啸地震等，另外人类制造的火箭发射、飞机飞行、火车汽车的奔驰、核爆炸等也能产生次声波。 第二章物态变化重要知识点 1. 温度：是指物体的冷热程度。测量的工具是温度计, 温度计是根据液体的热胀冷缩的原理制成的。 2. 摄氏温度(℃):单位是摄氏度。1摄氏度的规定：把冰水混合物温度规定为0度，把一标准大气压下沸水的温度规定为100度，在0度和100度之间分成100等分，每一等分为1℃。 中考语文知识点归纳（最新完整版） 第一部分：语文知识数字归纳记忆 两种语言类型：口语、书面语。 两种论证方式：立论、驳论。 两种说明语言：平实、生动。 两种说明文类型：事理说明文、事物说明文。 两种环境描写：自然环境描写----烘托人物心情，渲染气氛。社会环境描写-----交代时代背景。 两种论据形式：事实论据、道理论据。 三种感情色彩：褒义、贬义、中性。 小说三要素：人物（根据能否表现小说主题思想确定主要人物）、情节、环境。 议论文三要素：论点、论据、论证。 议论文结构三部分：提出问题（引论）、分析问题（本论）、解决问题（结论）。三种说明顺序：时间、空间、逻辑。 语言运用三原则：简明、连贯、得体。 四种文学体裁:散文、小说、诗歌、戏剧。 四种论证方法：举例、道理、比喻、对比。 句子的四种用途：陈述、疑问、祈使、感叹。 小说情节四部分：开头、发展、高潮、结局。 引号的四种用法：①表引用；②表讽刺或否定；③表特定称谓；④表强调或着重指出。 五种表达方式：记叙、说明、议论、描写、抒情。 破折号的五种用法：表注释，表插说，表声音中断、延续，表话题转换，表意思递进。 六种逻辑顺序：①总←→分；②现象←→本质；③原因←→结果；④概括←→具体； ⑤部分←→整体；⑥主要←→次要。 省略号的六种用法：①表内容省略；②表语言断续；③表因抢白话未说完；④表心情矛盾；⑤表思维跳跃；⑥表思索正在进行。 六种常用写作手法：象征、对比、衬托（铺垫）、照应（呼应）、直接（间接）描写、抑扬。 七种常见短语类型：并列、偏正、主谓、动宾、后补、“的”字短语、介宾短语。七种主要复句类型：并列、转折、条件、递进、选择、因果、假设。 八种常用修辞方法：比喻-----使语言形象生动，增加语言色彩。 拟人-----把事物当人写，使语言形象生动。 夸张-----为突出某一事物或强调某一感受。 排比-----增强语言气势，加强表达效果。 对偶-----使语言简练工整。 引用-----增强语言说服力。 初中数学——《圆》 【知识结构】 ????? ??????? ? ? ? ?? ? ? ????? ??????? ? ? ? ?? ? ?? ? ? ???????????????????????????? ???????????????????????????????????????????? ???????? ?? ????????? ?? ??侧面积、全面积计算侧面展开图定义圆柱和圆锥形面积计算圆面积、扇形、组合图形周长计算圆周长、弧长、组合图画法应用边长、面积的计算计算半径、边心距、中心角计算概念正多边形正多边形与圆内含 内切相交外切外离圆和圆的位置关系切割线定理及推论相交弦定理及推论相交性质判定相切相离直线和圆的位置关系反证法点的轨迹圆内接四边形圆周角定理距之间的关系圆心角、弧、弦、弦心垂径定理及推论基本性质三点定圆定理点与圆的位置关系定义圆的有关性质圆 一、圆及与圆相关的概念 二、圆的对称性 （1）圆既是轴对称图形，又是中心对称图形。 （2）对称轴——直径所在的直线，对称中心——圆心。 三、垂径定理 垂径定理：垂直于弦的直径平分弦且平分弦所对的弧。 推论1：平分弦（不是直径）的直径垂直于弦，并且平分弦所对的两条弧； 知2推3定理：①AB是直径②AB CD ⊥③CE DE =④弧BC=弧BD⑤弧AC=弧AD 推论2：圆的两条平行弦所夹的弧相等。 四、圆心角定理 圆心角定理：同圆或等圆中，相等的圆心角所对的弦相等，所对的弧相等，弦心距相等。 知1推3定理： ①AOB DOE ∠=∠；②AB DE =；③OC OF =；④弧BA=弧BD 五、圆周角定理 1、圆周角定理：同弧所对的圆周角等于它所对的圆心的角的一半。 2、推论： 1：同弧或等弧所对的圆周角相等；同圆或等圆中，相等的圆周角 所对的弧是等弧； 2 对的弦是直径。 3：若三角形一边上的中线等于这边的一半，那么这个三角形是直角 三角形。 六、圆内接四边形 圆的内接四边形定理：圆的内接四边形的对角互补，外角等于它的内 对角。 七、点与圆的位置关系 1、点在圆内? d r ?点A在圆外； 八、三点定圆定理——三角形外接圆 1、三点定圆：不在同一直线上的三个点确定一个圆。 2、三角形的外接圆：经过三角形的三个顶点的圆叫做三角形的外 接圆。 3、三角形的外心：三角形的外接圆的圆心是三角形三条边的垂直平分线的交点，它叫做这个三角形的外心。 九、直线与圆的位置关系 1、直线与圆相离?d r >?无交点； 2、直线与圆相切?d r =?有一个交点； 3、直线与圆相交?d r 盐与化肥重要知识点 一、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、实验步骤：溶解、、蒸发 二、特殊离子鉴别： H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐 OH－1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐 Cl－用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32－用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体 Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀 Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀 NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Mg2+ 用OH－能生成白色沉淀 Ca2+ 用CO32－能生成白色 三、化学肥料（氮肥） （1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮： 试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH= （2）复合肥：含N、P、K中的两种或三种 巩固练习= 一、选择题 1．化学与社会、生活、环境联系紧密，下列说法正确的是 A ．化学技术的发展导致了环境污染 B ．合金比纯金属的应用更为广泛 C ．病虫害危害农业生产，可以通过大量使用农药来提高产量，符合可持续发展 D ．蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和淀粉为六大营养素 2. 鉴别下列各组物质，所用试剂不正．．确． 的是 3．下表中对部分化学知识的归纳完全正确的是（ ） A ． 安全常识 浓硫酸倒在皮肤上，可用氢氧化钠溶液中和；进入深井前做灯火实验 B ． 生活常识 肥皂水可区分硬水和软水；长时间用盐水浸泡铁制品除铁 锈 C ． 防止污染 工业废水处理达标后才能排放；为了提高农作物产量，化肥农药施放 多一些 D ． 健康常识 婴幼儿不能吃含三聚氰胺的奶粉；用碳酸氢钠作发酵粉烘 烤糕点 4.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B.碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体 C.酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸 D.碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱 5．下列四个图像分别对应四种操作（或治疗）过程，其中正确的是 A ．用胃舒平[主要成分Al （OH ）3]治疗胃酸过多时pH 变化情况。 B ．向氯化铁的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量。 C ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应。 D ．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出。 二、填空题 6、有两瓶无色液体，其中一瓶是蒸馏水，另一瓶是浓食盐水，区别它们的方法有很多，请你简要写出尽可能多的你认为可行的方法（至少写三种）： 方法一：______________；方法二：_______________；方法三：_______________。 7、举出家庭中常见的一种酸性物质__________，一种碱性物质__________，一种盐__________。 待鉴别的物质 鉴别试剂 A 稀盐酸和氢氧化钠溶液 无色酚酞试液 B 海水和蒸馏水 硝酸银溶液 C 铜和黄金 稀盐酸 D 氧气和二氧化碳 燃着的木条 中考历史简短必考知识点整理 1．鸦片战争的直接原因——林则徐虎门销烟。 2．鸦片战争的根本原因——为了开辟国外市场、推销工业品、掠夺廉价的工业原料。 3．第二次鸦片战争爆发的根本原因——英法等列强为了进一步打开中国市场。 4．太平天国运动爆发的原因——鸦片战争激化了中国社会的阶级矛盾 5．日本发动甲午中日战争的根本原因——日本为实现征服朝鲜、侵略中国、称霸世界的梦想。 6．八国联军发动侵华战争的根本原因——进一步瓜分中国 7、八国联军发动侵华战争的直接原因——为了镇压义和团反帝爱国运动 8．中国近代史清朝屡战屡败的根本原因——封建制度的落后、腐朽。 9．洋务运动的直接目的——师夷长技以制夷 10．洋务运动的根本目的——维护清朝的统治 11．戊戌变法运动的目的——救亡图存，发展资本主义，挽救民族危机。 12．戊戌变法运动失败的原因——没有依靠和充分的发动广大人民群众，维新派手中无实权，只没有实权的光绪帝。 13、戊戌变法运动失败的根本原因——资产阶级的软弱性、妥协性 14．辛亥革命的目的——推翻封建专制统治，建立资产阶级共和国。 15、辛亥革命失败的根本原因——资产阶级的软弱性、妥协性 16．五四运动爆发的根本原因——帝国主义加紧侵略中国，北洋军阀政府黑暗政治的必然结果。 17．五四运动爆发的直接原因——巴黎和会中国外交的失败 18．黄埔军校的办学宗旨——要培养有理想、不怕牺牲，以救国救民为已任的新一代军人。 19、黄埔军校的办学目的——创建革命军，以挽救中国的危亡 20．北伐战争的目的——推翻北洋军阀的统治，统一全国 21．中国工农红军长征的原因——第五次反“围剿”的失败 长征的根本原因——“左”倾错误 22．长征胜利的原因——以毛泽东为核心的党中央的准确领导；红军的英勇善战；人民群众的支持 23．日本发动九一八事变的借口——1931年9月18日，柳条湖事件 24．东北三省沦陷的原因——蒋介石的不抵抗政策 25．西安事变的目的——为了逼迫蒋介石抗日 26．西安事变发生的根本原因——中国的民族矛盾上升为社会的主要矛盾 27．日本发动七七事变的借口——日军在卢沟桥附近举行军事演习盐和化肥-知识点总结--
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