2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题(三)(解析版)

2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题（三）（解析版）

化

学（二）

注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴

在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写

在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 397．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是

A ．用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

B ．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关

C ．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物

D ．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物

8．设N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A ．标准状况下，44.8L CHCl 3中含有氯原子的数目为6N A

B ．1mol 葡萄糖(

C 6H 12O 6)分子含有的羟基数目为5N A

C ．7g Li 在空气中完全燃烧转移的电子数为2N A

D ．0.5mol/L NH 4NO 3溶液中含有的NH +4数目小于0.5N A

9．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。

下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是

A ．分子式为C 3H 14O 4

B ．能使酸性KMnO 4溶液褪色

C ．能发生加成反应，不能发生取代反应

D ．1mol 该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H 2

班级姓名准考证号考场号座位号

10．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。

下列有关说法正确的是

A．①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2

B．②的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pH

C．②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动

D．③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失

11．利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c为阴离子交换膜。下列叙述正确的是

A．a为电源的正极

B．工作时，OH?向左室迁移

C．右室电极反应为：C2H5OH＋H2O－4e?＝CH3COO?＋5H+

D．生成H2和CH3COONa的物质的量之比为2∶1

12．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。Y的离子半径是同周期主族元素中最小的，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3/5，下列说法中一定正确的是

A．W的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性。

B．简单离子半径：Y＜W＜X＜Z

C．简单氢化物沸点：Z＜X

D．工业上一般采取电解Y的熔融氯化物来生产Y的单质

13．常温下，用0.l0mol/L KOH溶液滴定10.00mL0.10mol/L H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中=1012

B．点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O?4)+c(C2O2?4)+c(OH?)

C．点③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O?4)＞c(H2C2O4)＞c(C2O2?4)

D．点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O?4)+c(C2O2?4)=0.10mol/L

26．硫化氢毒性很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、吹气、固硫

连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。移取一定体积1mol·L?1乙酸锌溶液于两支吸收管中，取200mL 水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。移取10mL盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀(硫化氢被完全吸收)。

Ⅱ．滴定

关闭气源，往两个吸收管中各加入0.010mol·L?1的碘标准溶液100mL(过量)，再加入盐酸5mL，静置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L?1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。(已知：

)

回答下列问题：

（1）反应瓶中前后通入氮气的目的分别是________________、_________________。

（2）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为________________。

（3）该实验使用两个吸收管的原因是____，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏____(填“高”或“低”)。

（4）实验室常用FeS固体与酸常温下反应制取H2S。实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是_______________(填序号)。

（5）上图a中盛装液体药品的玻璃仪器名称为________。

（6）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：_______________。

27．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化后气化的方法提纯，其除杂质过程为把杂质用热的重铬酸钾(K2Cr2O7)酸性溶液浸泡发生反应，溶液逐渐变成浅绿色(Cr3+)，同时产生使澄清石灰水变浑浊的气体，写出反应的离子方程式：____________________________________________。

（2）焦炭可用于制取水煤气。测得24g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了263.2kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________________________。

（3）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=－116kJ·mol－1。

①下列措施有利于提高反应物转化率的是___________(填序号)。

A．及时将CH3OH与反应混合物分离B．降低反应温度

C．减小体系压强D．使用高效催化剂

②乙醇电池具有很高的实用价值。如右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池的负极反应式为____________________

___________。

③已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=－283kJ·mol?1

H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=?kJ·mol?1

1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时放出热量651kJ，则ΔH3=________________。

④在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律，如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。请回答下列问题：

(i)在上述三种温度中，曲线X对应的温度是______________________。

(ii)利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=___________。

（4）CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.2mol CO2，若用100mL3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。

28．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、________________________。

（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH+4。步骤Ⅱ加入的试剂a是__________，控制溶液的pH约为8.0的目的是________________________。

（3）试剂b是__________，步骤Ⅳ的目的是________________________________。

（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是____________________。

（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④__________；⑤称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为__________(保留两位有效数字)。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是_________

_____________________________。

35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)

前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原子核外电子有7种不同的运动状态，C元素原子核外的M层中只有2对成对电子，D+与C2?的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价电层电子均已成对。

回答下列问题：

（1）E2+的价电子排布图为________________。

（2）五种元素中第一电离能最小的是________________(填元素符号)，CAB?中，A原子的杂化方式是________________。

（3）AB?、D+和E2+三种离子组成的化学物质D2E(AB)4，其中化学键的类型有________________，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_________，配位体是________________。

（4）C和E两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为________________，E的配位数为________________，C采取__________

__________(填“简单立方”“体心立方”“六方最密”或“面心立方最密”)堆积；

②列式表示该晶体的密度：_______________________g·cm?3(只列表达式)。

36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

温室气体CO2资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。

回答下列问题：

（1）由A到B的反应类型为________。

（2）由C到D反应所需试剂为________。

（3）E中官能团的名称是________。

（4）F合成G的反应方程式为________。

（5）H的分子式为________。

（6）写出与G互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6∶2∶1∶1）________。

（7）设计由丙炔和甲醛为起始原料制备和的合成路线（无机试剂任选）。

2019届高三第三次模拟测试卷

化学（二）答案

7.【答案】D

【解析】A．通过“静电除尘”、“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”可减少粉尘污染、酸雨等，提高空气质量，A正确；B．疫苗未冷藏储运而失效，温度升高，蛋白质会发生变性，应低温保存，B正确；C．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物，C正确；D．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，D 错误；故合理选项是D。

8.【答案】B

【解析】A．标准状况下CHCl3是液体，不能使用气体摩尔体积计算微粒数目，A错误；B．1个葡萄糖分子中含有5个羟基，则1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5N A，B正确；C．Li是+1价的金属，7g Li的物质的量是1mol，1mol Li在空气中完全燃烧转移的电子数为N A，C错误；

D．只有溶液的浓度，缺少溶液体积，无法计算溶质物质的量，NH+4在溶液中发生水解，D错误；故合理选项是B。

9.【答案】B

【解析】A．根据结构简式可知，二羟甲戊酸的分子式为C6H12O4，选项A错误；B．分子中含有羟基，能使酸性KMnO4溶液褪色，选项B正确；C．分子中含有羧基和羟基，不能发生加成反应，能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，选项C错误；D．一分子中含有一个羧基和两个羟基，标准状况下，1mol该有机物与足量金属钠反应产生33.6L H2，选项D错误。答案选B。

10.【答案】D

【解析】A．碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，气体在溶液中的溶解度随温度的升高而减小，加热煮沸是为了除去多余的盐酸，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；A错误；B．向CaCl2溶液中加入H2O2、NH3?H2O，发生反应CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓

+2NH4Cl，H2O2的组成元素化合价没有发生变化，因此没有发生氧化还原反应，B错误；C．尽管②中结晶的颗粒较小，但是过滤时若用玻璃棒轻轻搅动，会导致滤纸破损，过滤失败，所以不能搅动，C错误；D．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)微溶于水，也不溶于乙醇，用醇洗涤，可以减少晶体的溶解，同时乙醇容易挥发，可以加速晶体干燥，D正确；故合理选项是D。

11.【答案】D

【解析】A．根据图示，电解池只左侧生成氢气，是溶液中的水放电，发生了还原反应，左侧电极为阴极，则a为电源的负极，故A错误；B．工作时，阴极水放电生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子浓度

增大，向右室迁移，故B错误；C．右室电极为阳极，发生氧化反应，根据图示，右侧溶液显碱性，不可能生成氢离子，故C错误；D．根据得失电子守恒，生成1mol H2转移2mol电子，则生成CH3COONa的

物质的量为=0.5mol，H2和CH3COONa的物质的量之比为2∶1，故D正确；故选D。

12.【答案】C

【解析】A．N的氧化物对应水化物HNO3为强酸，HNO2为弱酸，故不选A；B．简单离子半径：Al3+＜O2?＜N3?＜S2?，故不选B；C．水分子间有氢键，简单氢化物沸点：H2S＜H2O，故选C；D．工业上一般采取电解氧化铝生产铝单质，故不选D。

13.【答案】D

【解析】A．0.10mol/L H2C2O4(二元弱酸)不能完全电离，点①pH≠1，则≠1012，A错误；B．点②

为混合溶液，由电荷守恒可知，c(K+)+c(H+)=c(HC2O?4)+2c(C2O2?4)+c(OH?)，B错误；C．点③溶液显酸性，等体积等浓度反应生成KHC2O4，HC2O?4在溶液中的电离沉淀大于其水解程度，所以c(C2O2?4)>c(H2C2O4)；HC2O?4在溶液中电离、水解都会消耗，使其浓度降低，所以c(K+)>c(HC2O?4)，盐电离产生的离子浓度大于其反应产生的离子浓度，故c(HC2O?4)>c(C2O2?4)，因此溶液中离子浓度大小关系为：c(K+)>c(HC2O?4)>c(C2O2?4)>c(H2C2O4)，C错误；D．点④所示溶液为K2C2O4：KHC2O4按1∶1混合得到的混合溶液，由物料守恒可知，c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O?4)+c(C2O2?4)=0.10mol/L，D正确；故合理选项是D。

26.【答案】（1）排出装置中的空气将硫化氢鼓入吸收管中

（2）ZnS＋I2＝ZnI2＋S

（3）保证硫化氢被完全吸收低

（4）bc

（5）分液漏斗

（6）5H2S＋8ClO2＋4H2O＝18H+＋5SO2?4＋8Cl?

【解析】（1）反应前通入氮气，排出装置中的空气，反应后通入氮气，将硫化氢鼓入吸收管中。（2）加入碘标准溶液时，碘将硫化锌氧化，吸收管中发生反应的化学方程式为ZnS＋I2＝ZnI2＋S；（3）气体与液体的反应，只在接触面上反应，该实验使用两个吸收管，是保证硫化氢被完全吸收，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏低；（4）实验室常用FeS固体与酸常温下反应制取H2S。固体与液体反应且不加热，则实验室制取H2S时，可选用制氢装置：a、加热，故不选；b与c、固体与液体，不加热，b、c适合；d、加热固体，故不选；故选bc；（5）为了方便添加液体，图a中盛装液体药品的玻璃仪器名称为分液漏斗；（6）二氧化氯将硫化氢氧化成硫酸根离子，离子方程式为：5H2S＋8ClO2＋4H2O＝18H+＋5SO2?4＋8Cl?

27.【答案】（1）2Cr2O2?7+3C+16H+=4Cr3++3CO2↑+8H2O

（2）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.6kJ/mol

（3）AB CH3CH2OH+H2O-4e?=CH3COOH+4H+-242kJ·mol?1230℃4

（4）c(Na+)>c(HCO?3)>c(CO2?3)>c(OH?)>c(H+)

【解析】（1）使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，反应中碳元素化合价由0价升高到+4价，Cr元素从+6价降低到+3价，所以Cr2O2?7作氧化剂，对应产物Cr3+，C作还原剂，对应产物CO2，要使氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，则C系数为3，Cr2O72-系数为2，根据原子个数守恒，反应的离子方程式为2Cr2O2?7+3C+16H+=4Cr3++3CO2↑+8H2O，故答案为：2Cr2O2?7+3C+16H+=

4Cr3++3CO2↑+8H2O。（2）24g碳的物质的量为2mol，与水蒸气完全反应生成水煤气（CO、H2），吸收了263.2kJ热量，该反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.6kJ/mol，故答案为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.6kJ/mol。（3）①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=－116kJ·mol?1，A．及时将CH3OH与反应混合物分离，使得平衡正向移动，有利于提高反应物转化率，故A正确；B．该反应正反应是放热反应，降低反应温度，平衡正向移动，有利于提高反应物转化率，故B正确；C．减小体系压强，平衡逆向移动，不利于提高反应物转化率，故C错误；D．使用高效催化剂，不能使平衡移动，故反应物转化率不变，故D错误；故选AB。②乙醇燃料电池中，负极上乙醇失去电子发生氧化反应生成CH3COOH，负极反应式为CH3CH2OH+H2O-4e?=CH3COOH

+4H+，故答案为：CH3CH2OH+H2O-4e?=CH3COOH+4H+。③1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时放出热量651kJ，可知④CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，ΔH=－651kJ·mol?1，根据反应①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=－116kJ·mol?1，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=－283kJ·mol?1

，根据盖斯定律，（④+①-②）/2，可得H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol?1，故答案为：-242kJ·mol?1。

④(i)根据反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=－116kJ·mol?1，是放热反应，温度越低，转化率越高，所以曲线X对应的温度是230℃，故答案为：230℃。(ii)a点时，CO的转化率为50％，反应消耗了1mol×50％=0.5mol CO，消耗氢气1mol，生成0.5mol甲醇，剩余0.5mol CO，n(H2)=0.5mol，a点平衡时各组分的浓

度是c(CH3OH)=0.5mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，则K=c(CH3OH)/[c(CO)c2(H2)]==4，

故答案为：4。（4）根据二氧化碳和氢氧化钠之间反应量的关系：按照1∶1反应，产物是碳酸氢钠，按照1∶2反应，产物是碳酸钠，0.2mol CO2和100mL3mol/L NaOH溶液混合，二者的物质的量之比为2∶3，所以溶液是物质的量浓度相等的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，混合液显碱性，c(OH?)>c(H+)；由于碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，所以c(HCO?3)>c(CO2?3)，即c(Na+)>c(HCO?3)>c(CO2?3)>c(OH?)>c(H+)，故答案为：c(Na+)>c(HCO?3)>C(CO2?3)

>c(OH?)>c(H+)。

28.【答案】（1）烧杯、量筒

（2）石灰水除去Al3+、Fe3+提高产品的纯度和产率

（3）氢溴酸除去过量的石灰水

（4）浓缩结晶冷却结晶、过滤

（5）对滤渣洗涤，除去表面吸附的离子，然后烘干、冷却94%溴化钙已潮解

【解析】（1）用浓溶液配制500mL稀溶液，因此需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后在烧杯中溶解、配制500mL溶液，故答案为：量筒、烧杯；（2）加入的试剂a、控制溶液的pH约为8．0的目的是除去杂质Al3+、Fe3+，防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引入新的杂质可知是氢氧化钙；（3）加试剂b的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，故b应是氢溴酸；（4）步骤Ⅴ的结果从溶液中得到CaBr2·6H2O，因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤；（5）④对滤渣洗涤，除去表面吸附的离子，然后烘干、冷却；

CaBr2～CaCO3

200100

x 1.88g

故CaBr2的质量为3.76g，质量分数为==94%；溴化钙已潮解，因此造成测定结果偏低。

35.【答案】（1）

（2）K sp杂化

（3）共价键、配位键、离子键[Zn(CN)4]2?CN?

（4）①ZnS4六方最密

②

【解析】（1）因E在ds区且基态原子均成对，可知E为Zn，失去4s能级上的两个电子的Zn2+。（2）由题意可知，A为碳，B为氮，C为硫、D为钾，其中第一电离能最小的是K；SCN?中碳原子形成两个σ键和两个π键，为sp杂化。（3）K2Zn(CN)4中含有离子键和共价键，而Zn2+有空轨道，与CN?形成配位键。（4）①根据均摊原理知其化学式为ZnS，由图中虚线连接可知Zn的配位数为4，S采取六方最密堆积；

②晶胞体积V=a××a×b×10?30cm3，所以密度ρ=g·cm?3。

36.【答案】（1）加成反应

（2）Br2/FeBr3或Br2/Fe

（3）碳碳三键，羟基

（4）（5）C10H10O4

（6）

（7）

【解析】（1）根据以上分析，由A到B的反应类型为加成反应；故答案为：加成反应；（2）由C 到D反应为苯和液溴在铁粉作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯，故所需试剂为Br2/FeBr3或Br2/Fe；

故答案为：Br2/FeBr3或Br2/Fe；（3）E的结构简式为，含有的官能团的名称是碳碳三键、羟基；故答案为：碳碳三键、羟基；（4）F合成G的反应为碳碳双键的氧化反应，H2O2被还原成H2O，

化学方程式为；（5）由H的结构简式可知，

H的分子式为C10H10O4；故答案为：C10H10O4；（6）G的结构简式为，与G互为同分异构体的羧酸类芳香化合物含有苯环和羧基，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6∶2∶1∶1，说明含有两个甲

基，且对称性好，则结构简式可能为

；（7）参考题给合成路线，采用逆合成方法，由丙炔和甲醛为起始原料制备和

的合成路线设计为：

。