氧化还原反应时导学案图文稿

氧化还原反应时导学案集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应第一课时导学案

【学习目标】

知识与技能：

1、学生能够学会用化学价升降的观点分析、解释氧化还原反应；

2、从化合价升降的角度理解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等

的概念；

过程与方法：

1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移；

2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应；

情感态度与价值观：

1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点；

2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘；

3、通过网上查询，调动参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

【学习重点、难点】氧化还原反应的定义、特征和本质；

【知识链接】物质的分类及化学反应的分类

【引入】

1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以把化学

反应分为_________________、__________________、__________________、___________________。

2、 指出下列反应属于四种基本反应中的哪一种？并标出所有元素的化合

价。

（1）2Na + Cl 2 = 2NaCl （2）CaO + H 2O = Ca(OH)2 （3）2KClO 3?催化剂， 2KCl + 3O 2↑ （4）CaCO 3 ? CaO + CO 2↑ （5）H 2 + CaO ? Cu + H 20 （6）Fe + H 2SO 4 = Cu + FeSO 4 （7）HCl + NaOH = NaCl + H 2O （8）AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO 3 【基本知识】

思考1：根据初中化学知识，从得失氧的角度分析：

___________________为氧化反应，__________________为还原反应，____________________________________为氧化还原反应。

____________________为氧化剂，_____________________为还原剂，_____________________________为氧化产物，____________________________为还原产物。

思考2：请分析下列四个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？

（1）C0 + CuO 高温 Cu + CO 2 （2）C + H 2O 高温 CO + H 2

（3）S + O 2点燃 SO 2 （4）Fe 2O 3 + Al

高温 2Fe + Al 2O 3

一、氧化还原反应的概念、特征

1、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是______________________________。

2、氧化反应：物质所含元素化合价__________的反应； 还原反应：物质所含元素化合价__________的反应。

3、 氧

化还原反应的特征：

__________________________________________（判断依据）

4、 思考：氧化反应和还原反应是否同时发生为什么（即课本

35页“思考

与交流2”）

【牛刀小试】判断下列反应哪些是氧化还原反应，哪些不是。请从化合价角度分析。

（1）Cu + Cl 2点燃 CuCl 2 （2）Na 2O + H 2O = 2NaOH

（3）2KMnO 4 催化剂， K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ （4）Cu 2(OH)2CO 3高温 2CuO + CO 2↑+ H 2O

（5）Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ （6）Zn + CuSO 4 = Cu + ZnSO 4

二、氧化还原反应本质的探究

1、NaCl 的形成过程

2、HCl 的形成过程 小结：从NaCl 的形成过程看，该反应发生的实质是

___________________________________，

从HCl的形成过程看，该发生发生的实质是

____________________________________。

氧化还原反应的实质是

______________________________________________________。

思考3：有人说，置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法对吗？请说明理由。

（课本37页“学与问1”）那么，有单质参加与生成的反应一定是氧化还原反应吗为什么

思考4：请根据引入部分的2小题，分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图，并例举具体反应加以说明。（即课本37页“学与问2”）

【课后达标】

1、下列说法中正确的是（）

A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B.氧化反应和还原反应必然同时发生

C.氧化还原反应一定有氧参加

D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应

2、氧化还原反应的实质是（）

A.氧元素的得失

B. 氢元素的得失

C.电子的得失或偏移

D. 元素化合价的升降

3、 在下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（ ）

A. 化合反应

B. 分解反应

C. 置换反应

D. 复分解反应 4、判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（ ）

A. 是否有氧参加

B. 是否为置换反应

C. 同一元素的化合价在反应前后是否发生变化

D. 是否为化合反应或者分解反应

5、下列反应既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ）

A. Cu 2O + CO = 2Cu + CO 2

B. Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2Ag

C. H 2 + Cl 2 点燃 2HCl

D. CaCO 3 + 2HCL = CaCl 2 + CO 2 + H 2O

6、反应：2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + 2KCl + I 2 ，其中____元素化合价升高，则该元素被_____，_____元素化合价降低，则该元素被_____。______物质发生氧化反应，_____物质发生还原反应。

7、下列哪一个反应表示SO 2被还原（ ）

A. SO 2 + H 2O + Cl 2 = H 2SO 4

B. SO 2 + 2H 2S = 2H 20 + 3S

C. SO 2 + 2NaOH = Na 2so 3 + H 2O

D. SO 2 + Na 2CO 3 = Na 2so 3 + CO 2

8、分析下列四个反应，回答问题。

①MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O ②2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 ③Cl 2 + NaOH = NaCl + NaClO + H 2O ④HCl + NaCl = NaCl + H 2O

（1）氯元素部分被氧化的是_____。

（2）氯元素只被还原的是_______。

（3）氯元素既被氧化又被还原的是______。

（4）氯元素既未被氧化又未被还原的是______。

【自我小结】

1、从化合价角度看，氧化反应是_________________________，还原反应

是______________________，氧化还原反应的定义是______________________________。

2、氧化还原反应的特征（判断依据）

_____________________________________________。

3、氧化还原反应的本质是

______________________________________________________。

【收获与学习反思】

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