知识总结物质间的相互转化
物质间的相互转化
初中化学所涉及的元素化合物知识主要包括以O 2、H 2、C 、S 、P 等为代表的非金属单质，以Fe 为代表的金属单质，以CO 、CO 2等为代表的非金属氧化物，以Fe 2O 3 、CuO 等为代表的金属氧化物，以及酸、碱、盐等。这些物质之间的相互关系可以通过物质间相互转化关系图（即八圈图）。
1. 各类物质相同转化关系图（俗称八圈图）
在上图中所涉及的反应规律可简记为：
两条纵线通到底（七条规律）（1）~（7）
四条横线相联系（四条规律）（8）~（11）
六条交叉成网络（六条规律）（12）~（17）
17条规律须牢记
反应规律
示例
纵向：
（1）金属+???→??/2点燃O 金属氧化物（碱性氧化物） O Na O Na 2224=+ CuO O Cu 222?+
（2）碱性氧化物（可溶）+水→碱（可溶）
NaOH O H O Na 222=+
（3）碱（难溶）???→??高温/碱氧（难溶） + 水
?
==2)(OH Cu O H CuO 2+
（4）酸+碱→盐+水 O H PO Na PO H NaOH 2434333+=+
O H CuSO SO H OH Cu 244222)(+=+
（5）非金属+??
→?点燃2O 非金属氧化物（酸性氧化物） 22CO O C 点燃+ 522254O P O P 点燃+ （6）酸性氧化物（易溶）+水→酸（易溶）
3222CO H O H CO =+ 4325223PO H O H O P =+
（7）酸（易挥发 / 难溶）→酸氧+水（易挥发 / 难溶）
↑+=2232CO O H CO H 2232SiO O H SiO H +?
从纵向来看，金属→碱性氧化物→碱→盐，其中金属元素相同。 非金属→酸性氧化物→酸（含氧酸）→盐，其中非金属元素相同。 横向：
（8）金属+非金属→（无氧酸）盐
NaCl Cl Na 222点燃+
（9）碱氧+酸氧→（含氧酸）盐
32CaSiO SiO CaO 高温+
（10）含氧酸盐→碱氧+酸氧
↑+23CO CaO CaCO 高温
（11）盐+盐→两种新盐
↓+=+AgCl NaNO AgNO NaCl 33
交叉：
（12）酸+碱氧→盐+水
O H CuSO CuO SO H 2442+=+
（13）碱+酸氧→盐+水
O H CO Na CO NaOH 23222+=+
（14）酸+盐→新酸+新盐
32423242CO H SO Na CO Na SO H +=+
↑+=2232CO O H CO H
（15）碱+盐→新碱+新盐
↓+=+2424)(2OH Cu SO Na CuSO NaOH
（16）金属+酸→盐+↑2H
↑+=+2442)(H ZnSO SO H Zn 稀
（17）金属+盐→新盐+新金属
44ZnSO Cu CuSO Zn +=+
以上十七条规律的应用：
（1）可知某物质的性质。
（2）可知某物质的制法。如：（4）、（8）、（9）、（11）~（17）为盐的十种制法。
（3）已知各类物质间的相互关系。
说明：
<1> 以上各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质有些规律要具体分析，未必均适用。
例如：制取2ZnCl 的方法与制取4CuSO 的方法各有几种？（思考）
答：制取2ZnCl ：
① ↑+=+222H ZnCl HCl Zn
② O H ZnCl HCl ZnO 222+=+
③ O H ZnCl HCl OH Zn 22222)(+=+
④ ↑++=+22232CO O H ZnCl HCl ZnCO
⑤ 22ZnCl Cl Zn 点燃+
⑥ ↓+=+4224BaSO ZnCl BaCl ZnSO
⑦ Cu ZnCl CuCl Zn +=+22
因2ZnCl 为无氧酸盐，故规律（9）、（13）不适用。
因2)(OH Zn 为难溶碱，故规律（15）不适用。
∴ 只有如上7种制法。
制取4CuSO ：
① O H CuSO SO H CuO 2442+=+
② O H CuSO SO H OH Cu 244222)(+=+
③ ↑++=+224423CO O H CuSO SO H CuCO
因Cu 为H 后金属，2)(OH Cu 为难溶碱、CuO 不能直接与SO 3反应生成CuSO 4，Ag 2SO 4为微溶物，不符合与CuCl 2发生复分解反应的条件，也不能与Cu 发生置换反应等原因，∴ CuSO 4只有上述三种制取方法（初中范围内，方法③也不常见）
<2> 此外，在物质的制取中还有一些常见的规律，如：
对于盐+酸→新盐+新酸，有如下规律：
① 强酸→弱酸
如：↑++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO
② 稳定的（不易分解的）酸→不稳定的（另分解的）酸。
如：↑++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO
③ 高沸点（不易挥发的）酸→低沸点（易挥发的）酸。 如：↑+?+HCl SO Na NaCl SO H 2)
(2)(4242固浓
④ 可溶性酸→难溶性酸。 如：↓+=+323222SiO H NaCl HCl SiO Na
<3> 从反应规律与反应类型的关系来看。
属于化合反应的有：规律（1）、（2）、（5）、（6）、（8）、（9）。
属于分解反应的有：规律（3）、（7）、（10）。
属于置换反应的有：规律（16）、（17）。
属于复分解反应的有：规律（4）、（11）、（12）、（14）、（15）。
规律（13）不属于任何一种基本反应类型。
初中阶段不属于任何一种基本反应类型的反应包括：
O H CO O CH 222422++点燃
O H CO O OH H C 222
52323++点燃
2CO Cu CuO CO +?+ 酸氧+碱→盐+水
2. 金属活动顺序表及其使用范围：
（1）金属活动顺序：很活泼Na Ca K 较活泼Fe Zn Al Mg )(H Pb Sn 钝化不活泼Au
Pt Ag Hg Cu
（2）在金属活动性顺序里，位于氢以前的较活泼金属，能与盐酸或稀硫酸发生置换反应，置换出酸中的氢，氢后的金属则不能。较活泼的金属能将不活泼金属从它的盐溶液里置换出来。
（3）很活泼的金属与某些盐溶液反应时，先与水反应生成碱，然后碱再与盐溶液发生复分解反应，无金属生成。
2、 酸、碱、盐的溶解性规律
（1）酸：无机化合物中，除硅酸（32SiO H ）不溶于水，大多数常见的酸易溶于水。
（2）碱：一水合氨（O H NH 23?）、2)(OH Ba KOH NaOH 、、易溶；2)(OH Ca 微溶；其余碱不溶于水。
（3）盐：铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐易溶；盐酸盐中22Cl Hg AgCl 、（氯化亚汞）不溶，其余溶；硫酸盐中44PbSO BaSO 、不溶，4CaSO 、42SO Ag 微溶，其
余都溶；碳酸盐中，+++
Na K NH 、、4溶，+2Mg 微溶，其余不溶；磷酸盐、硫化
物中除+++Na K NH 、、4溶外，其余不溶。
（4）酸中342HNO SO H HCl 、、为强酸，43PO H 为中强酸，、、3232CO H SiO H COOH CH S H 32、为弱酸。
（5）可溶性碱除O H NH 23?（弱碱）外均为强碱，不溶性碱为弱碱。了解酸、碱、盐的溶解性的应用之一是判断某些复分解反应能否发生。
4. 复分解反应的发生条件
（1）复分解反应需在溶液里才能发生，在固态时无自由移动的离子时不发生反应。还要看生成物是否满足下列条件之一：
① 产生沉淀 ② 放出气体 ③ 生成难电离的水
（2）复分解反应常发生在下列几条反应规律中：
① 酸+碱→盐+水（有强酸或强碱，至少一种物质可溶，若碱不溶于水但能溶于酸）
② 酸+碱性氧化物→盐+水（碱氧可不溶于水，但要溶于酸，酸为强酸） ③ 酸+盐→新酸+新盐（盐可不溶于水，但要溶于酸，酸为强酸） ④ 碱+盐→新碱+新盐（反应物的碱和盐均要溶于水）
⑤ 盐+盐→两种新盐（反应物均要溶于水）