初中化学溶解度计算专题练习(含答案)

溶解度计算专题练习2（含答案）

（总分：100.0 考试时间：107分钟）

学校____________ 班级___________ 准考证号___________ 姓名___________ 得分_____

一、选择题一（只有一个正确答案）：本大题共8小题，从第1小题到第8小题每题1.0分小计8.0分；共计8.0分。

1、在一定温度下, 从100g氯化钾饱和溶液中倒出10g, 对于倒出的溶液, 数值不发生改变的是[ ]

A.溶液的质量

B.溶质的质量

C.溶剂的质量

D.溶解度

2、关于100g 5％的氯化钠溶液，下列述正确的是[]

A.100g水中溶有5g 氯化钠

B.5g氯化钠溶解在95g水中

C.溶液中氯化钠与水的质量比为1∶20

D.以上说法都不对

3、关于100g5％的氯化钠溶液, 下列叙述正确的是[ ]

A.100g水中溶有5g氯化钠

B.5g氯化钠溶解在95g水中

C.溶液中氯化钠与水的质量比为1∶20

D.以上说法都不对

4、在一定温度下，向一定量的硫酸铜饱和溶液中加入少量无水硫酸铜，则饱和溶液的质量会[]

A．增大B．减小

C．不变D．无法判断

5、10℃时将162g 溶解在300g14.9％的溶液中达到饱和，则此温度下的溶解度是[]

A.44.8g

B.81g

C.162g

D.362g

6、溶质的质量分数为a％、密度为ρ的酒精的浓溶液v mL，向其中加入x mL水稀释，则有关酒精稀溶液的计算正确的是[]

7、在100g稀硫酸中加入20％的硫酸100g，使溶质的质量分数变为12％，则原稀硫酸的溶质的质量分数为[]

A.2％

B.8％

C.4％

D.10％

8、往质量分数为30％的烧碱溶液中再加入4g烧碱和10g水，所得溶液的质量分数为A％，则[]

A．A＜30B．A＝30C．30＜A＜40D．A＝40

二、填空题：本大题共15小题，第9小题为1.0分；从第10小题到第17小题每题2.0分小计16.0分；从第18小题到第19小题每题3.0分小计6.0分；从第20小题到第22小题每题4.0分小计12.0分；第23小题为6.0分；共计41.0分。

9、一定温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液________(填“浓”或“稀”)．

10、将100g10％的KNO3溶液稀释成5％的KNO3溶液，需加水________g．

11、烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而________．打开汽水瓶盖时，有大量气泡从瓶口逸出，这是因为________．

12、要增大CO2气体在水中的溶解度，可以采取________和________方法．

13、如图所示，一木块漂浮于50℃时的KNO3饱和溶液中(见图中A)，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图中B所示的变化．由此推测出温度的改变方式是(填“升温”或“降温”)________，同时观察到烧杯底部KNO3晶体(填“增多”或“减少”)________．

14、如图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线．现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)，请根据图回答：

(1)t2℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是________．

(2)将三种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________．

15、t℃某种密度为d的V mL饱和溶液中，含有溶质W g，则t℃时，该物质的溶解度是_______．

16、60℃时，25g水中最多能溶解27.5g硝酸钾，其饱和溶液的质量为___ g（保留一位小数），该温度下硝酸钾的溶解度为___ g（取整数）．

17、已知20℃时氯化钠的溶解度是36g, 20℃时, 在120g氯化钠的饱和溶液中, 含氯化钠_______________g. (取一位小数)

18、汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用1L

溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该稀硫酸时，需要蒸馏水(密度为1g/cm3)________L，配得稀硫酸的质量为________kg．

19、如下图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾和石灰水的饱和溶液，并都有少量的固体存在．若向试管外烧杯的水中加入浓硫酸，产生的现象是________，其原因是________．

20、在20℃时，1.5g某固体最多能配制成6.5g饱和溶液．20℃时该物质的溶解度是________．

21、把溶质的质量分数为60％和10％的两种硫酸溶液混合成20％的溶液，所用两种硫酸溶液的质量比是_______．

22、把密度为1.81（溶质的质量分数为90％）和密度为1.40（溶质的质量分数为50％）的两种硫酸溶液，按体积比为1∶2，进行混合，混合后硫酸的溶质的质量分数_______（保留一位小数）

23、40℃时，硝酸钾的溶解度是64g，配成饱和溶液时：(1)1.50g水需加____ g ；(2)128g硝酸钾需加水_____g；

(3)3.800g饱和溶液中有硝酸钾_______g．

三、选择题二（有一个或二个正确答案）：本大题共5小题，从第24小题到第28小题每题2.0分小计10.0分；共计10.0分。

24、下列几种说法中，正确的是[]

A.一定温度下，向溶液中加入溶质充分搅拌后，不能溶解，则该溶液一定是饱和溶液

B.一定温度下100g的食盐饱和溶液中，加入2g食盐晶体，经搅拌后溶液质量为102g

C.饱和溶液中，已溶解的溶质分子数一定等于未溶解的溶质分子数

D.一定温度下的食盐饱和溶液中，加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体可以溶解

25、下列溶液一定是饱和溶液的是

[]

A．再加入溶质，质量分数不变的溶液

B．浓溶液

C．降温后有晶体析出的溶液

D．蒸发水分后有晶体折出的溶液

26、一定温度下，某固态物质的溶解度为m g，该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数为n%。则m与n之间数值关系正确的是[]

27、下列说法不正确的是[]

A．20℃时从100mL饱和食盐水中取出10mL，则取出的食盐水可能不

饱和

B．可以采用多加石灰的方法获得浓的石灰水

C．不饱和食盐水在一定温度下蒸发水分，可以变为饱和食盐水

D．向20℃食盐水中加入食盐不再溶解，证明原食盐水为饱和溶液

28、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸，则对相关变化判断正确的是

[]

A．甲溶液中溶质的质量分数减小B．乙溶液中未溶解的固体质量减小

C．甲、乙物质的溶解度都增大D．乙溶液中溶质的质量分数减小

四、计算题：本大题共8小题，第29小题为3.0分；从第30小题到第33小题每题4.0分小计16.0分；第34小题为6.0分；从第35小题到第36小题每题8.0分小计16.0分；共计41.0分。

29、现有30％的硝酸钠溶液200g，加热蒸发90g水，冷却至原温度，有20g硝酸钠晶体析出．则蒸发后溶液的质量为________g，该温度下，硝酸钠的溶解度为________g

30、在一定温度下，氯化钠饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2g氯化钠，计算此温度时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数．

31、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g．

试求：(1)该黄铜样品中铜的质量分数．

(2)原稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

32、把20℃的食盐饱和溶液70g，蒸发掉10g水后再冷却到20℃，过滤，得到滤液56.4g，求20℃时食盐的溶解度．

33、50g某浓度的盐酸溶液跟10g CaCO3粉末恰好完全反应，求所得溶液的溶质的质量分数．

34、已知50℃时的溶解度为50g，现配制50℃时饱和溶液48g，需水和各多少克？

35、将200g 40℃的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到78.05g 硝酸钾晶体，计算硝酸钾在40℃时的溶解度．若40℃时，某硝酸钾溶液300g 中已溶解了硝酸钾100g，计算需要增加多少克硝酸钾才能制成40℃时硝酸钾的饱和溶液．

36、根据实验测定的硝酸钾溶解度数据如下：

(1)从672.5g80℃时的饱和溶液中结晶析出370.25g溶质，需将溶液冷却到什么温度？

(2)析出晶体后，溶液中溶质的质量分数是多少？

溶解度计算专题练习2标准答案

（总分：100 考试时间：107分钟

一、选择题一（只有一个正确答案）：本大题共8小题，从第1小题到第8小题每题1.0分小计8.0分；共计8.0分。

1、◆标准答案：D

2、◆标准答案：B

3、◆标准答案：B

★试题提示：根据溶质质量分数定义来判断.

4、◆标准答案：B

5、◆标准答案：B

6、◆标准答案：C

7、◆标准答案：C

8、◆标准答案：A

二、填空题：本大题共15小题，第9小题为1.0分；从第10小题到第17小题每题2.0分小计16.0分；从第18小题到第19小题每题3.0分小计6.0分；从第20小题到第22小题每题4.0分小计12.0分；第23小题为6.0分；共计41.0分。

9、◆标准答案：浓

10、◆标准答案：100

11、★试题详解：减小,在一定温度下，气体的溶解度随压强的减小而减小

12、★试题详解：增大压强,降低温度

13、◆标准答案：降温,增多

14、◆标准答案：甲;乙甲丙

★试题提示：提示：(1)t2℃时甲的溶解度最大，恒温蒸发相同的水时析出的晶体最多．

(2)t2℃降温到t1℃时，甲、乙仍为饱和溶液(都析出晶体)，丙为不饱和溶液(不析出晶体)．甲、乙溶质的质量分数可用t1℃时的溶解度进行比较，即乙大于甲；丙的溶质质量分数不变，可用t2℃时的溶解度参与比较，显然甲(t1℃)大于丙(t2℃)．

15、★试题详解：

16、◆标准答案：52.5,110

17、◆标准答案：31.8

★试题详解：解:

(100+36):36＝120:x

x＝31.8(g)

18、◆标准答案：4.6L,6.44kg

19、★试题详解：甲中固体慢慢消失，乙中固体增多,浓硫酸溶于水放出大量的热

20、◆标准答案：30g

21、★试题详解：1∶4

22、◆标准答案：65.7％

23、★试题详解：2,200,312.2

三、选择题二（有一个或二个正确答案）：本大题共5小题，从第24小题到第28小题每题2.0分小计10.0分；共计10.0分。

24、◆标准答案：AD

25、◆标准答案：A

26、◆标准答案：BD

27、◆标准答案：AB

28、◆标准答案：AB

四、计算题：本大题共8小题，第29小题为3.0分；从第30小题到第33小题每题4.0分小计16.0分；第34小题为6.0分；从第35小题到第36小题每题8.0分小计16.0分；共计41.0分。

29、◆标准答案：90,80

30、★试题详解：NaCl的质量分数为：×100％＝26.7％

31、★试题详解：解：设黄铜样品中锌的质量为x，50g稀硫酸中硫酸的质量为y．

Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑

6598 2

x y0.1g

＝＝x＝3.25g y＝4.9g

黄铜样品中铜的质量分数为×100％＝67.5％

原稀硫酸溶液中溶质的质量分数为×100％＝9.8％

32、★试题详解：解：设20℃食盐溶解度为s

s＝36（g）

答：（略）

33、★试题提示：点悟：此题是这部分计算中的难点，在计算过程中，同学们往往弄不清生成物溶液的含义和其中溶质和溶液的总质量等问题，在这里给大家介绍一种常用的方法“质量守恒法”，用以确定生成物溶液的总质量．

“质量守恒法”：反应前所有物质的总质量减去生成气体或沉淀的质量即为所得溶液的质量．此题中生成物溶液的总质量即为：

50g＋10g－生成CO2的质量．

★试题详解：解：设生成CaCl2的质量为x，生成CO2的质量为y CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

10011144

10g x y

＝x＝11.1g＝y＝4.4g

生成物溶液的总质量＝50g＋10g－4.4g＝55.6g

生成物溶液的质量分数＝×100％＝20％

答：生成物溶液中溶质质量分数为20％．

34、★试题详解：水32g,16g

35、★试题详解：解：

答：略．

36、★试题详解：(1)10℃(2)17.3%

(1)提示：设冷却时的溶解度为xg

x=20.9g

查表知溶解度为20.9g时为10℃

(2)析晶后溶液为饱和态，即可根据10℃时溶解度求解。