烯烃的知识点总结

第三节乙烯烯烃

?教学目的：

1、了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质和实验室制法。

2、使学生了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念。

3、使学生了解烯烃在组成、结构、主要化学性质上的共同点，

以及物理性质随碳原子数的增加而变化的规律。

?教学重点：乙烯的化学性质。

?教学难点：乙烯的结构以及与化学性质的关系。

教学过程：

［引入］何谓烷烃？其通式如何？它属于何类烃？（饱和链烃）

与此相” 对应就应该有不饱和烃。另外有机物之所以种类繁多，除了存在大量的同分异构现象，在有机物中碳原子除了可以形成C—C，还可

能形成或

—匚C-,

从而使得碳原子上的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数。这

样的烃叫做不饱和烃。

［板书］不饱和烃：烃分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所

结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，这样的烃叫做不饱

和烃。

［讲解］根据烃分子中碳原子的连接方式不同，烃可以分为如下类别：

饱和烃——烷烃

f 链烃｛烯烃烃不饱和烃

环烃

炔烃

［过渡］今天我们来学习最简单的烯烃一一乙烯。

一、乙烯来源及用途

1?乙烯的来源和用途

(1)来源

从石油中获得乙烯尼成为3前丁业上生产乙烯的主要途径，乙烯是石油的裂無产物z烯的产搅可以用来衡盘一个国家的石汕化工发展水平。

(2)用途

〔一聚乙烯塑料T食品袋、餐具、地膜等

T聚乙烯纤维T无纺布

一乙醇一燃料、化工原料

-谦纶-纺织材料等

E乳化剂?防冻液

T醋酸纤维、酯类

T增塑剂

T杀虫剂”植物生长调节剂一聚氯乙烯塑料一包装袋、管材等—會成润滑油、高

级醇?聚乙二醇

、乙烯的分子组成和结构

1、［设问］:

(1) 把乙烷C2H6中H原子去掉两个就变成了乙烯C2H4根据

H H

H ： C：： C : H

每个原子通过共用电子对达到饱和的原理，试推导C2H4中

共价键是怎样组成的？

电子式：

分子式：C2H4 最简式：CH2 结构简式: CH2=CH2 结构式：…一一

［设问］

（1）乙烯中C==C 双键可否认为是两个 C- C 的加和？

不能，因为C==C 键能小于c-C 单键键能的2倍，615V

2X 384= 768

（2）通过键能大小来看，乙烯和乙烷哪个化学性质较活泼？

乙烯为平面分子，键角为120°,“C==C 中有一个碳碳键等同于C- C,叫S 键，另一个碳碳键键能小于 C- C,叫 n 键，n 键稳定性较差。因此乙烯的化学性质较为活泼，表现为“ C==C 中有一个碳碳键易断裂。

3、同分异构：

乙烷的二氯取代产物有几种？（

2种）

乙烯的二氯取代产物有几种？（ 3种，双键的有顺反异构）

三、乙烯的实验室制法：

1、原料：无水酒精、浓硫酸（体积比约为 1: 3）

2、反应原理:

H H

c^=c "+ H 2O

I / L

分子内脱水，又叫消去反应（一分子脱掉一小分子生成不饱和烃）

1、

装置: 浓硫酸

170°C

2、液+液 —A 气，同制CI2 , HCI ，但有区别(固+液

仪器：带支管的烧瓶或带双孔塞的烧瓶，石棉网，酒精灯，铁

架台，温度计

温度计：用来控制温度，因为有机反应的副反应很多，温度对反应有很大影响。

且要求温度计的水银球要伸入液面以下，但不要接触烧瓶底。

4、气体收集：排水法收集(同时还可除去挥发出来的乙醇，不可用排空气法，M=28

5、几个考点：

(1 )反应为何要强调温度为

170C ，为何要迅速升高温度到

150C 以上？

介绍：本反应原料在不同温度下可能发生不同反应:

分子间脱水反应

(2)浓硫酸的作用？(催化剂、脱水剂)

CH3-CHJ-+OTH 上 H^O-CH a -CHz

序 C a

H s

-O-C a

H 4

n 2

14 -

乙醚

反应机理（不要求）

CH 3-CH 2-O - SO 3H + H 2O

（3）反应混合液中无水乙醇和浓硫酸的体积比为 1: 3,这个比例反应

最好。

使用过量的浓硫酸可以提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。

（4）使用碎瓷片（砂子、玻璃等不参加反应的固体）的作用？

弓I 入气化中心，防暴沸

（5） 170C 反应得到的乙烯中可能含有哪些杂质？如何检验？如何除杂？（可能设计实验题）

H2O C02和 SO2

CH3CH2OH + 2H2SO4浓） —》2C + 2SO2 T +5H2O （可能

有发黑的现象）

△

C + 2H2SO4 （浓）===C02 T + 2SO2T + 2H2O 检验：无水硫酸铜（变蓝说明有水）；用品红溶液，若发现品红

溶液褪色，则说明有 SO2再用溴水吸收 SO2再通过品

红溶液，若品红溶液不褪色，最后再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，则说明有 CO2

除杂：NaOH 等碱溶液。或者用碱石灰。

四. 乙烯的工业制法

一

人乙烯的制取

(i)实验原理

石蜡油」乙烯專(石蜡油是含17个C 以上的液态烷怪混合物)° 髙温

(2)实验步骤

研究表明?石蜡油分解的产物主要是乙烯额烷煙的混合物命

五、物理性质：

乙烯是一种无色，稍有气味的气体。乙烯难溶于水，下，密度比空气较小。

六、烯烃的化学性质：

［实验］1、乙烯通入酸性KMnO 溶液中

2、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中

3、乙烯通入溴水中

4、点燃乙烯气流 1、氧化反应:

① 能使酸性KMnO 溶液褪色，使其紫红色褪去，用此方法可区别甲烷（乙

实验操作

实验现象实醱结论酸性KMnO*溶液的紫抱醐雌I

祺的西轼 /化礦霉藏

渡的四氯化碳

溶液逐渐彊色石蜡油在炽热

碎瓷片的作用

下?分解产生了可以便酸性

KMnQ 4溶液

削体产物可燃, 火焰明亮井伴有黑烟

和滉的画氯化碌溶液褪色的气态尸物■谡

产物申含有対烷切不同的绘.且产物可燃

相同状况碎童片

擬逋了石10 曲曲石