初中化学物质俗名、颜色、用途(同名13031)

初中化学物质俗名、颜色、用途(同名13031)

中考化学要点必备

三、物质的某些性质和用途（用于判断物质）

1、单质：①N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂

②O2：供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物腐败、金属生锈

③H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属

④碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除异味、除色素、防毒面具

⑤P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹

白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件

⑥S：制火药、火柴、鞭炮

Mg：作照明弹

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2、氧化物：①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝

②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒

③CO2：引起温室效应。气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕

④SO2：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体

⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有

⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂

⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热

3、酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）

②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、

③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液

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4、碱：①氨水（NH3·H2O）：作氮肥

②NaOH：吸水，固体可作干燥剂、溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸

③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜，澄清溶液用于检验CO2

④Mg(OH)2、Al(OH)3：中和胃酸过多

5、盐：①NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水（0.9%）、维持人体酸碱性平衡、融雪剂

②CaCO3：建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸

Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物

NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉

灭火器的填充物、

皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%~5% NaHCO3的溶液

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③CuSO4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水，溶于水显蓝色

明矾：净水剂，吸附水中不溶于水的悬浮物

④氮肥：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4 ，使叶浓绿

钾肥：KCl、K2SO4、K2CO3（草木灰），使茎粗壮

磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使根发达

复合肥：KNO3、NH4H2PO4

6、有机物：①CH4：沼气、天然气、可燃冰，气

体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应

②C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料

③CH3COOH：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋

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④甲醛：水溶液浸制动、植物标本，浸泡水产品防腐，但有毒

⑤CO(NH2)2：作氮肥

7、有毒的物质：

气体：CO、SO2、NO2、甲醛；液体：甲醇（CH3OH），致失明、死亡

固体：NaNO2、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)

六、化学教材中的科学家

1、提出原子、分子学说的是（英）道尔顿、阿佛加德罗

2、发现元素周期律的是门捷列夫（俄）

3、最早发现电子的汤姆生（英）

4、最早发现氧气的是舍勒（法）

5、最早得出空气是由N2和O2组成、测定空气中O2的体积分数、研究质量守恒定

律的是拉瓦锡（法）

6、最早提示水的组成元素的是普利斯特里（英）、卡文迪许

7、测定相对原子质量作出贡献的中国科学家是张青莲

8、发明侯氏制碱（纯碱Na2CO3）法的是侯德榜（中）

七、能量变化：

1、溶于水放出大最热的物质：生石灰（CaO）、固体NaOH、浓硫酸

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2、溶于水吸收大最热的物质：硝酸铵（NH4NO3）

3、放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应

4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应（冶炼金属）、高温下C分别与

CO2、水蒸气反应

九、化学实验中的“先”与“后”

1、使用托盘天平：先调零、再称量

2、加热：先擦干外壁、再加热；先预热、再集中加热

3、固体与液体混合：先加入固体，再加入液体

4、点燃可燃性气体：先检验纯度，再点燃

5、制取气体：先检查装置的气密性、再装药品

6、固固加热制O2排水法收集结束时：先将导管移出水面，再熄灭酒精灯

7、稀释浓硫酸：先往烧杯里加水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并不断搅拌，待冷却后再装瓶

8、固气反应炼铜、炼铁：实验开始时，先通气，再点酒精灯加热

实验结束时，先熄灭酒精灯直到试管冷却，再停止通气9、检验混合气体：检验CO要先除CO2；检验H2要先除H2O；验水在前，除水在后

H2、CO、CO2、H2O混合气检验：先验H2O→验CO2→除净CO2→除净H2O→通过灼热CuO →验H2O→验CO2→尾气处理

10、燃烧法测有机物组成：先算CO2中碳元素、H2O中氢元素的质量，再判断是否含氧元素

11、活泼金属与混合盐溶液反应：先置换更不活泼的金属（先远后近）

12、检验CO32—、SO42—：先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—，再加Ba(NO3)2溶液检验SO42—

13、检验CO32—、Cl—：先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—，再加AgNO3溶液检验Cl—

14、检验SO42—、Cl—：先加足量Ba(NO3)2溶液检验SO42—，过滤取滤液，再加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl—

15、检验CO32—、SO42—、Cl—：先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—，再加足量

Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，过滤取滤液，再加AgNO3溶液检验Cl—16、检验OH—、CO32—：先加足量CaCl2溶液检验并除尽CO32—，过滤取滤液，再加酚酞试液液检验OH—

十一、生活中的化学知识要点

一）关于物质燃烧

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1、点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的

二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃。用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。如遇到毒气（含氯气、盐酸，硫化氢、氨气）泄漏时，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较高的地方。

2、煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风。

为防止煤气泄漏，我们常在煤气中加入具有特殊气味的硫醇（C2H5SH）以便于知道煤气发生泄漏。

发现有煤气泄漏时要及时打开门窗，关闭煤气阀门（不能开灯，打电话，用电风扇等，因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸），发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处，进行人工呼吸，必要时送医院救治。

3、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来

越旺是因为提供了足够的氧气，增加煤与氧气接触的面积。使燃料充分燃烧的措施：①提供充足的氧气，②增大可燃物与氧气的接触面（如将煤做成蜂窝煤或加工成煤粉）。

4、西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也

是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。

5、灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气

6、为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。

三）环境问题

1、酸雨：是由于氮的氧化物和硫的氧化物（如SO

2、NO2）的大量排放引起，酸雨

的危害有：腐蚀建筑物，影响作物生长，污染河流，影响人体健康，造成土地酸化。减少酸雨的措施：开成新能源，少用煤作燃料，煤进行脱硫技术。

2、汽车尾气中含有CO，NO，SO2等，治理的方法是：改变发动机结构，使燃料充

分燃烧；在排气管上装上一个催化转化装置，使CO、NO转化为无毒的N2和二氧化碳。控制城市汽车尾气对空气污染的方法有：（1）开发新能源，（2）使用电动车

3、防止水污染的方法：（1）加强对水质的监测、（2）工业三废要经过处理后排放

（3）合理使用农药和化肥（4）禁止使用含磷洗衣粉（5）加强水土保护，植树造林

4、节约用水的方法：水的二次利用（洗米水去浇花），随手关水龙头，低灌技术，工业水的二次利用。

5、温室效应：由于煤、石油燃料的使用，空气中的二氧化碳含量不断增加，使地球

温度升高。

不利影响是：全球气候变热，土地沙漠化，两极冰川熔化。

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可采取的措施是：植树造林，禁止乱砍滥伐；减少化石燃料的燃烧，更多地利

用太阳能，风能，地能，核能，水能等（我们可以节约用纸，

节约能源，多栽树，随手关灯）

6、臭氧空洞：由氟氯代烃（氟利昂）引起的。

十二、重要知识提示

1、碱＋盐、盐＋盐反应的反应物应溶于水，生成物中一般要有沉淀

2、检某溶液中是否含有CO32—、SO42—、Cl—的顺序为：取样品加入过量的稀硝酸

（有气泡说明有碳酸根、过量目的是除尽碳酸根离子），然后再加入过量硝酸钡（如有沉淀说明有硫酸根。过量为除尽硫酸根离子），最后加入硝酸

银（如出现沉淀说明的氯离子）

3、气体吸收：

NaOH固体：吸水和酸性气体（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化

氢）

NaOH溶液：吸酸性气体：CO2、SO2、HCl等

浓硫酸：水和碱性气体：NH3

4、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，不变浑浊，原因是混有氯化氢

5、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液

变红的原因可能是CO2与水反应生成了H2CO3，也可能是气体中混有氯化氢溶于水生成了盐酸。

6、相对分子最小的氧化物，同时既能与金属氧化物反应又能与非金属氧化物反应的是水

7、相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸（或硫酸）中，

（１）若酸完全反应，则产生氢气一样多

（２）若金属完全反应。则铝产生氢气最多（氢气质量＝化合价／相对原子质量）

（３）反应速度最快的是镁，最慢的是铁（可据此判断金属活动性）

（４）若酸完全反应，消耗金属最多的是锌（金属质量＝相对原子质量／化合价）

8、化学肥料：含氮量最高的氮肥是尿素

10、化学方程式的含义：以２Ｈ２Ｏ＝２Ｈ２↑＋Ｏ２↑（在＝上方加上条件通电）

⑴质的含义：水在通电的条件下生成了氢气和氧气

⑵量的含义：３６份质量的水在通电的条件反应生成４份质量的氢气和３２

份质量的氧气

⑶微观含义：２分子水生成了２分子的氢气和１分子的氧气

11、金刚石和石墨物理性质不同是因为原子排列顺序不同

二氧化碳和一氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同

钠原子与钠离子不同是因为外层电子数不同或最外层电子数不同

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酸与碱不同是因为所含的离子不同

生铁和钢的不同是因为含碳量不同

浓硫酸和稀硫酸不同是因为质量分数不同

12、证明二氧化碳能与水反应的实验：使紫色石蕊试液变红，二氧化碳通入水中测其导电性

证明二氧化碳能溶于水：打开汽水瓶冒泡，用塑料瓶收集满二氧化碳再加入一定量的水，塑料瓶变瘪。

13、把金属放入盐酸中，开始反应较慢（表面生锈）。最后也越来越慢，是因为盐酸的质量分数变小

14、证明氯酸钾中含有氯元素：氯酸钾与二氧化锰混合加热，冷却后将反应后物质

溶于水，过滤，往滤液中加入硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成

15、电解水的实验中，常向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠，作用是增强水的导电

性。

4、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

6、金属元素元素符号（如Hg）有三种含义：这种元素、1个这种原子、这种物质

7、质量守恒定律有三不变：元素种类不变、物质总质量不变、原子种类数目质量均

不变（即原子三不变）

8、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表

示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

9、三种黑色氧化物：氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4

10、铁的氧化物有三种：(1)氧化亚铁FeO、(2)氧化铁Fe2O3、(3) 四氧化三铁Fe3O4。

11、常用于炼铁的铁矿石有三种：赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)。

12、与铜有关的三种蓝色：硫酸铜溶液、硫酸铜晶体、氢氧化铜沉淀

13、铜生锈的三个因素：氧气、水、二氧化碳（O2、H2O、CO2）

14、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

15、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、热效高、燃烧后的产物是水不污染环境。

16、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

17、三种常见的可燃性气体：氢气H2、一氧化碳CO、甲烷CH4

18、三种淡蓝色：⑴液氧、⑵硫在空气中燃烧的火焰、⑶H2、CO、CH4在空气中燃烧的火焰

19、燃烧三条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点

20、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

21、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器、干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器

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22、二氧化碳可以灭火的原因有三：不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大

23、与空气混合点燃可能爆炸的三类物质：易燃气体（H2、CO、CH4）、易燃液体

（汽油、酒精）、易燃固体（煤粉、面粉、硫磺粉）

24、三大化石燃料：煤、石油、天然气25、三大合成材料：合成塑料、合成橡胶、合成纤维

26、营养素中的三种供能物质：糖类、油脂、蛋白质

27、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

28、石油分馏（物理变化）产品中的三种常用油：汽油、煤油、柴油

29、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

30、工业三废：废水、废渣、废气31、三大空气污染污染问题：酸雨、温室效应、臭氧空洞

32、三大气体污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮（CO、SO2、NO2）

33、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任

意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

34、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)是混合物。

35、洗涤油脂三原理：洗涤剂乳化、汽油溶解、碱性溶液和油脂反应

36、物质溶解时溶液温度变化有三种情况：升高（NaOH、浓硫酸）、降低（硝酸铵）、不变（NaCl）

37、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温（石灰水除外）、加溶质、恒温蒸发溶剂。

38、固体物质溶解度随温度变化情况有三类：陡升型（大部分）、缓升型（少数）、下降型（个别）

39、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高，内焰火焰最明亮

40、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

41、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不凑到容器口闻气味；(3)不尝药品的味道。　

42、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

43、过滤操作三要点：一贴、二低、三靠(漏斗下端紧靠烧杯内壁、玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处、盛溶液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧上引流)

44、过滤后滤液仍然浑浊的三个原因：滤纸破损、滤液高于滤纸边缘、接液体的烧杯不干净

44、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

45、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

46、测定空气中氧气体积分数小于1/5的三个原因：红磷量不足、装置漏气、未待

冷却就打开止水夹

十四、化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、化学变化一定有新物质（新微粒）生成，不一定有明显的现象。

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3、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化，爆炸不一定是化学变化。（如高压锅爆炸是物理变化）

4、原子核中一定含质子，不一定都会有中子（如H原子就无中子）。

5、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”），但构成分子的原子比该分子小

分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分

6、单质一定由同种元素组成，同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，但一定不是化合物。

7、最外层电子数为8的粒子一定稳定，不一定是稀有气体元素的原子，可能是阳离子或阴离子。

8、稳定结构的原子一定是稀有气体原子，最外层电子数不一定是8（He是2）

9、金属元素原子最外层电子数少于4，最外层电子数少于4的不一定是金属元素（如H为1）

10、同种元素的原子具有相同的质子数（或核电荷数），具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素。

（粒子包括原子、分子、离子），只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）

（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）

（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液，没有晶体析出的溶液不一定是不饱和溶液。

（4）饱和溶液降温后不一定有晶体析出（如石灰水）。

12、书写化学式时，元素化合价代数和一定为零，但正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4

13、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）

14、置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改

变；分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）

15、置换反应中一定有单质参加和生成，复分解反应中一定没有单质参加和生成，单质一定不会发生分解反应。

16、阳离子不一定是金属的离子（如H+、NH4+）；盐的组成中不一定有金属元素（如铵盐）。

17、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱，

不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱，不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4叫高锰酸）。但所有物质组成中都一定含非金属元素。

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18、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性。

19、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶

液都显酸性，而NaHSO4属于盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

20、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、

NaHCO3溶液都显碱性，而是Na2CO3、NaHCO3为盐。（碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH—的溶液）

21、酸一定能解离出H+，能解离出H+的不一定是酸；碱一定能解离出OH—，能解离出OH—的不一定是碱。

22、中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应。（如金属氧化物与酸反应）

23、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。

24、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

25、金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相

对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”

26、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。

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