硅化学方程式
硅及其化合物
碳、硅及其化合物的化学方程式和离子方程式
碳硅及其化合物的化学方程式和离子方程式 碳及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、碳 1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO 2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO2 3、碳和硫蒸气高温反应：C＋2S CS2 4、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑ 5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O CO＋H2 7、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 10、碳与稀硝酸共热：3C＋4HNO33CO2↑＋4NO ↑＋2H2O 11、工业上制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑ 12、工业上制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑ 13、工业上制备碳化钙：CaO＋3C CaC2＋CO↑ 二、一氧化碳 1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO2 2、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 3、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋CO Cu＋CO2 4、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O CO2＋H2 三、二氧化碳 1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C 2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO
3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3 4、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO3 5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 6、二氧化碳和水反应：CO 2＋H2O H2CO3 7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O 8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3 OH－＋CO2HCO3－ 9、工业上生产碳铵：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 10、向澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O 11、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－ 12、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓13、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO3 2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－14、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋NaHCO3 AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋HCO3－15、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3 SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓ 16、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3 SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓
碳、硅及其化合物的化学方程式
碳及其化合物的化学方程式1、碳在少量的氧气中燃烧： 2、碳在足量的氧气中燃烧： 3、碳和水蒸气反应： 4、碳和氧化铁反应： 5、碳粉与氧化铜共热： 6、工业上制备粗硅： 7、碳和二氧化碳反应： 8、碳与浓硫酸共热： 9、碳与浓硝酸共热： 10、碳与稀硝酸共热： 11、一氧化碳在氧气中燃烧： 12、一氧化碳气体和氧化铁反应： 13、一氧化碳通过灼热的氧化铜： 14、一氧化碳和水蒸气反应： 15、镁在二氧化碳中燃烧： 16、碳和二氧化碳在高温下反应： 17、氧化钠与二氧化碳反应： 18、氧化钙与二氧化碳反应： 19、过氧化钠与二氧化碳反应： 20、二氧化碳和水反应： 21、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：
22、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳： 23、向澄清石灰水中通入二氧化碳： 24、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： 25、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体： 26、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体： 27、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳： 28、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳： 29、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体： 30、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体： 31、向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳气体： 32、向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳： 33、碳酸钙溶于稀盐酸： 34、碳酸钙溶于醋酸： 35、碳酸钙与二氧化硅反应： 36、高温分解碳酸钙： 37、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体： 38、碳酸氢钙与盐酸反应： 39、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液： 40、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液： 41、向碳酸氢钙溶液中加入石灰水： 42、碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应：
高一化学方程式——硅
4、硅及其化合物的转化关系 ①Si ＋O 2 △ SiO 2 ②SiO 2＋2C 高温 Si ＋2CO ↑（制取粗硅） ※③SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃） ⑩ ④Si ＋4HF = SiF 4↑＋2H 2↑ ⑤SiO 2＋CaO 高温 CaSiO 3 ※⑥SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O （SiO2是酸性氧化物） SiO 2＋CaCO 3 高温 CaSiO 3＋CO 2↑ SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O （装NaOH 的试剂瓶不可以用玻璃塞 ） SiO 2＋Na 2CO 3 高温 Na 2SiO 3＋CO 2↑ （Na 2SiO 3是粘合剂） ※ ⑦Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3↓＋2NaCl SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3↓（白色胶状沉淀）（ 硅胶可以用作干燥剂） ※⑦Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3或Na 2SiO 3＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3 SiO 32－＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋CO 32－或SiO 32－＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2HCO 3－ (强酸制弱酸，SiO 2不能和H 2O 反应制硅酸) ⑧H 2SiO 3＋2NaOH = Na 2SiO 3＋2H 2O ⑨H 2SiO 3 △ H 2O ＋SiO 2 H 2SiO 3＋2OH －= SiO 32－＋2H 2O ※⑩Si+NaOH ＋H 2O=Na 2SiO 3+H 2↑ 5、氯及其化合物的转化关系 ①2Fe ＋3Cl 2 点燃 2FeCl 3 (棕黄色的烟) ②Cu ＋Cl 2 点燃 CuCl 2 (棕黄色的烟) ③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 2 2Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋ ④H 2＋Cl 2 2HCl （苍白色火焰，光照时发生爆炸） ※ ⑤MnO 2＋4HCl(浓) △ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O MnO 2＋4H ＋＋2Cl － △ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO (次氯酸是弱酸) ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑ Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HClO 2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑ ※ ⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O ※ ⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 工业制漂白粉用石灰乳 Cl 2＋2OH －= Cl －＋ClO －＋H 2O ※⑩Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2 = CaCO 3↓＋2HClO 或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl 2＋2HClO Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2= CaCO 3↓＋2HClO 或ClO －＋H ＋= HClO 漂白粉的漂白原理 向漂白粉溶液中通入过量的CO 2：Ca(ClO)2＋2H 2O ＋2CO 2 = Ca(HCO 3)2＋2HClO ClO －＋H 2O ＋CO 2 = HCO 3－＋HClO Na 2SiO 3 SiF 4 Si SiO 2 H 2SiO 3 CaSiO 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3 NaClO Ca(ClO)2 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 点燃 或光照 光照 光照
硅和氯的化学方程式(完整版)
点燃 非金属及其化合物的方程式集锦 3Cl2+2P2PCl3（小液滴） 点燃一、硅及其化合物的相互转化 PCl3+Cl2PCl5（固体小颗粒） 1、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O3.氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O 离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 离子方程式：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O 4.HClO光照下分解：2HClO光照2HCl+O 2↑高温5.制漂白液（或氯气尾气处理）：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaOCaSiO3 工业制玻璃原理：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO 2↑ 离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 6.制漂白粉（或漂粉精）：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑7.漂白粉的使用原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 2、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓离子方程式：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO+2HClO 离子方程式：SiO32-+H2O+CO2=CO32-+H2SiO3↓ 漂白粉长期置露在空气中失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓2HClO光照2HCl+O2↑离子方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓8.实验室制氯气：4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O 硅酸受热分解：H2SiO3△SiO2+H2O 离子方程式：4H++2Cl-+MnO2△Mn2++Cl2↑+2H2O 3、粗硅的制取：SiO2+2C高温Si+2CO↑粗硅的提纯：Si+2Cl2△SiCl4 9.氯气与还原性物质反应 SiCl4+2H2△Si+4HCl a.Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2离子方程式：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2 4、硅单质与O2 、F2、HF、NaOH溶液：Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2↑b.Cl2+2KI＝2KCl+I2离子方程式：Cl2+2I -＝2Cl-+I 2 点燃 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑Si＋O2SiO2 c.Br2+2KI＝2KBr+I2离子方程式：Br2+2I -＝2Br-+I2 二、氯及其化合物的相互转化 d.Cl2+H2S＝S↓+2HCl 1、氯气与金属反应：2Na＋Cl2 点燃 2NaCl（黄色火焰，产生白烟） 2++Cl2＝2Fe3++Cl- e.FeCl2+Cl2＝2FeCl3离子方程式：Fe 点燃 Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色烟） f.2H2O+SO2+Cl2＝2HCl+H2SO4 点燃 2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕黄色烟） 离子方程式：2H2O+SO2+Cl2＝4H++2Cl-+SO42- 点燃 专业资料整理
硅化学方程式
序反应物及反应条件化学反应方程式 1硅在氧气中加热 Si + O 2△ SiO 2 2硅和氟气反应 Si + 2F 2 = SiF 4 3硅和氢氟酸反应 Si + 4HF = SiF 4+2H 2 4硅和氢氧化钠溶液反应 Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO3 +2H 2↑ 5二氧化硅和氢氧化钠溶液反应 SiO2 + 2NaOH = Na 2SiO3 + H 2O 6二氧化硅和氢氟酸反应 SiO 2 + 4HF = SiF 4↑ + 2H 2O 7硅酸钠和稀盐酸反应 Na2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO 3↓ 8硅酸钠溶液通入二氧化碳 Na2SiO3 + CO 2 + H 2O = Na 2CO3 + H 2SiO 3↓ SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO ↑ 9工业上用二氧化硅制取单质硅 SiO2 + Na 2CO3高温 Na2SiO3+ CO 2↑10碳酸钠和二氧化硅高温下反应 SiO2 + CaCO3高温 CaSiO3+ CO 2↑ 11碳酸钙和二氧化硅高温下反应 离子反应方程式 × × × Si + 2OH - + H 2O = SiO 32- +2H 2↑ -2- SiO 2 + 2OH = SiO 3+ H 2O SiO 2 + 4HF = SiF 4↑ + 2H 2O +2- 2H + SiO 3=H 2SiO3 ↓ SiO32- + CO 2 + H 2O = CO 32- + H 2SiO3↓ × × ×
硅酸盐产品生产条件生产设备生产原理化学成分 12水泥高温水泥回转窑 3CaO·SiO 2、 3CaO· Al 2 O3、 2CaO· SiO 2 13玻璃高温玻璃窑Na2CO 3+SiO 2=Na 2SiO 3+CO2↑ Na2O·CaO·6SiO 2 CaCO3+SiO 2=CaSiO3+CO2↑ 14陶瓷高温窑炉氧化硅、氧化铝、氧化钾、氧化钠、氧 化钙、氧化镁、氧化铁、氧化钛等 15俗名硅石石英水晶玛瑙刚玉 SiO2SiO2SiO 2SiO2Al 2 3 16主要化学成分O 合金生铁钢熟铁合金钢青铜黄铜白铜铝合金主要成分Fe 、 C Fe 、C Fe、 C Fe 、 C Cu 、 Sn Cu 、 Zn Cu 、 Ni、 Zn Al
硅化学方程式
反应物及反应条件化学反应方程式离子反应方程式 序 1 硅在氧气中加热Si + O2△ SiO2× 2硅和氟气反应Si + 2F 2 = SiF4× 3硅和氢氟酸反应Si + 4HF = SiF4+2H2× 4硅和氢氧化钠溶液反应Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑Si + 2OH- + H2O = SiO32- +2H2↑ 5二氧化硅和氢氧化钠溶液反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O 6二氧化硅和氢氟酸反应SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O 7硅酸钠和稀盐酸反应Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓2H+ + SiO32- =H2SiO3↓ 8硅酸钠溶液通入二氧化碳Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓SiO32- + CO2 + H2O = CO32-+ H2SiO3↓9工业上用二氧化硅制取单质硅SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO↑× 10碳酸钠和二氧化硅高温下反应SiO2 + Na2CO3高温 Na2SiO3+ CO2↑× 11碳酸钙和二氧化硅高温下反应SiO2 + CaCO3高温 CaSiO3+ CO2↑×硅酸盐产品生产条件生产设备生产原理化学成分 12水泥高温水泥回转窑3CaO·Si O2、3CaO·Ａl2O3、2CaO·Si O2 Na2O·CaO·6SiO2 13玻璃高温玻璃窑Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 14陶瓷高温窑炉氧化硅、氧化铝、、氧化钠、、氧化 镁、、氧化钛等 15俗名硅石石英水晶玛瑙刚玉 16主要化学成分SiO2SiO2SiO2SiO2Al2O3
碳和硅化学方程式总结
碳和硅化学方程式总结 1、一氧化碳与氧气2CO+O2=CO2(点燃) 2、一氧化碳与氧化铁3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑ 3、二氧化碳与水CO2+H2o=H2CO3(这个都不会，服了) 4、二氧化碳与过氧化钠2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 5、二氧化碳与少量的氢氧化钠CO2+NaOH=NaHCO3 6、二氧化碳与足量的石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2o 7、二氧化碳与少量的石灰水Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2 8、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液Na2CO3+H2o+CO2=2NaHCO3 9、二氧化碳与碳酸钙和水CO2+CaCO3+H2o=Ca(HCO3)2 10、二氧化碳与碳CO2+C=2CO(高温) 氧族化学方程式总结 1、二氧化硫与水反应SO2+H2o=H2SO3 2、二氧化硫通入足量石灰水中SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2o 3、二氧化硫与足量氢氧化钠溶液SO2+2NaOH=Na2SO3+H2o 4、二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2 5、二氧化硫催化氧化2SO2+O2=2SO3(加热，催化剂) 6、二氧化硫通入氯水Cl2+SO2+2H2o=H2SO4+2HCl 7、浓硫酸与铜反应Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2o 8、浓硫酸与炭反应C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2o 高二化学氮族化学方程式总结 1、氮气和氢气N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂) 2、氮气和氧气N2+O2=2NO(放电) 3、氨的催化氧化4NH3+5O2=4NO+6H2O 4、氨气和氯化氢NH3+HCl=NH4Cl 5、氨气和水NH3+H2O=NH3·H2O（可逆） 6、氯化铁和氨水FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3(↓)+3NH4Cl(不太肯定是不是会发生氧化还原） 7、氯化铝和氨水AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3(↓)+3NH4Cl 8、实验室制氨气Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3(↑)+H2O 9、一氧化氮和氧气2NO+O2=2NO2 10、氯化铵受热分解NH4Cl=NH3↑+HCl↑ 11、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O 12、浓硝酸长久放置4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加热) 13、铜和浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2o 14、铜和稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2o 15、锌和浓硝酸：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2o 16、碳和浓硝酸：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2o 17、浓硝酸受热分解4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加热) 高二化学第一章化学方程式总结 1、氮气与氢气的反应：N2＋3H2 2NH3 2、氮气与氧气的反应：N2＋O2 2NO 3、一氧化氮与氧气的反应：2NO＋O2 ＝2NO2 4、磷与氧气的反应：4P＋5O2 2P2O5
高一化学方程式——硅
4、硅及其化合物的转化关系 探 ⑧ CI 2+ 2NaOH = NaCI + NaCIO + H 20 ※-⑨2CI 2 + 2Ca （OH ）2 = CaCI 2 + Ca （CI0）2 + 2HQ 工业制漂白粉用石灰乳 CI 2 + 20H —= CI — + CIO — + H 20 ※⑩Ca （CI0）2 + H 2O + CO 2 = CaC03 J+ 2HCI0 或 Ca （CI0）2+ 2HCI = CaCI 2 + 2HCI0 Ca 2+ + 2CI0 — + H 2O + C02= CaC03 J+ 2HCI0 或 CIO — + H + = HCIO 漂白粉的漂白原理 向漂白粉溶液中通入过量的 C02: Ca （CI0）2+ 2H 2O + 2CO 2 = Ca （HCO 3）2 + 2HCI0 ① Si + 02 Si02 ④ ■① 高温 ②Si02 + 2C Si + 2C0 t （制取粗硅） Si02 9 SiF 4 A ③ Si ⑩② ⑥ ⑦ 一 Na 2SiO 3 H 2SQ 3 ⑧ ⑤一：CaSiO 3 ※③Si02 + 4HF = SiF 4f + 2H 2O （刻蚀玻璃） ④Si + 4HF = SiF 4f+ 2H 2 t 高温 ⑤ Si02+ CaO CaSiO 3 ※⑥ Si02+ 2NaOH = Na 2SiO 3+ H 2O （Si02 是酸性氧化物） S 丿 Si02 + 20H _= SiO 32_ + H 2O （装NaOH 的试剂瓶不可以用玻璃塞 ） i02+ CaC03^^ CaSiO 3 + CO 21 高温 < Si02+ Na 2CO 3^= Na 2SiO 3+ CO 21 （Na 2SiO 3 是粘合剂） 探 ⑦Na 2SiO 3+ 2HCI = H 2SQ 3 J+ 2NaCI - SiO 32 + 2H = H 2SQ 3 J （白色胶状沉淀）（硅胶可以用作干燥剂） ※⑦ Na?SiO 3+H 2O +CO 2=H 2SiO 3 J+Na 2CO 3或 Na 2SiO 3+2H 2O +2C6=H 2SiO 3 J+2NaHCQ SiO 32_ + H 2O + CO 2=H 2SiO 3 J+ CO 32「或 SiO 32_ + 2H 2O + 2CO 2=H 2SiO 3 J + 2HCO 3_ （强酸制弱酸，Si02不能和H 20反应制硅酸） ⑧ H 2SiO 3+ 2NaOH = Na 2SiO 3+ 2H 2O △ ⑨ H 2SQ 3 H 2O + Si02 ※⑩ Si+NaOH + H 2O=Na 2SiO 3+H 2t -Ca （CIO ） 2 ⑨ H 2SiO 3+ 20H - = SiO 32_+ 2H 2O 5、氯及其化合物的转化关系 HCI 十 CI 2 ⑧「NaCIO ④ ① 2Fe + 3CI 2 点里2FeCl 3（棕黄色的烟） 点燃 CuCI 2 （棕黄色的烟） ③ HCIO -⑩ ⑥ ② C u + CI 2 ③ 2FeCI 3 + Cu = 2FeCI 2+ CuCI 2 2Fe 3+ + Cu = 2FeT + Cu 2+ 点燃 ④ H 2+ CI 2或光照2HCI （苍白色火焰，光照时发生爆炸） { CuCl 2 FeCb ⑤ Mn O 2+ 4HCI （浓）—Mn CI 2+ CI 21+ 2H 2O MnO 2 + 4H + 2CI = Mn 2 + CI 2 t+ 2H 2O 光昭 ※⑥CI 2+ H 20 = HCI + HCIO （次氯酸是弱酸） ※⑦2HCI0； 2HCI + O 2 t — 光昭 + — CI 2+ H 20 = H + CI + HCIO 2HCI0 壬 2H + 2CI + O 2 t
碳、硅及其化合物的化学方程式和离子方程式
碳硅及其化合物的化学方程式和离子方程式 碳及其化合物的化学方程式和离子方程式 氧化碳 △ 氧化碳通过灼热的氧化铜： CuO + CO Cu + CQ 高蛊 氧化碳和水蒸气反应： CO+ H 2O CQ + H 2 .氧化碳 点燃 镁在二氧化碳中燃烧： 2Mg + CQ 2MgO + C 、碳 1、 碳在少量的氧气中燃烧: 占愣！ J b I'S .A W K. 2C + O 2 2CO 2、 碳在足量的氧气中燃烧: 占機 * u i^nw. C + O 2 CC 2 碳和硫蒸气高温反应: C + 2S ' CS 高温 碳和氧化铁在高温下反应： 2Fe s O 3+ 3C ' 2Fe + 3CQ f △ 碳粉与氧化铜共热： 2CuO + C 2Cu + CO 2 f 碳和水蒸气高温反应： C + H 2O ' CO + H 2 高温 碳和二氧化碳在高温下反应： C + CC 2 ' 2CO 8、 碳与浓硫酸共热: △ C + 2H 2SQ CQ f + 2SC 2 f + 2H 2O 碳与浓硝酸共热: △ C + 4HNO 3 CQ f + 4NO 2 f + 2H 2O 10、碳与稀硝酸共热: △ 3C + 4HNO 3 3CQ f + 4NO f + 2H 2O 11、工业上制备粗硅: SiQ + 2C Si+ 2CO f 12、工业上制备金刚砂: SiQ + 3C SiC + 2CO f 13、工业上制备碳化钙: CaO + 3C ' CaC 2+ CO f 2、 碳和二氧化碳在高温下反应: 高温 C + CO 2 2CO 1、 氧化碳在氧气中燃烧: 占弊 2CO + O 2 2CO 2 2、 氧化碳气体和氧化铁在高温下反应: 高温 Fe 2O 3+ 3CO ■ 2Fe + 3CQ 1、
硅的化学方程式
一分耕耘 一分收获 璇仔化学 1 4.1硅的化学方程式 1、写出硅与氢氟酸反应的化学方程式：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑。 2、写出硅与氟气反应的化学方程式：Si ＋2F 2===SiF 4 3、写出硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 4、写出硅与氯气反应的化学方程式Si ＋2Cl 2=====加热SiCl 4 5、写出硅与氧气反应的化学方程式： Si+O 2=====加热SiO 2 6、写出硅与碳单质反应的化学方程式： Si+C=====加热SiC 7、用碳还原二氧化硅制备粗硅，反应的化学方程式是 SiO 2＋2C=====高温电炉 Si(粗)＋2CO ↑ 8、粗硅提纯的化学方程式是： Si(粗)＋2Cl 2=====加热SiCl 4 、 SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl 9、写出二氧化硅和氢氟酸反应的化学方程式：SiO 2+4HF===SiF 4↑+2H 2O 10、写出二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式：SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+H 2O 11、写出二氧化硅与氧化钙反应的化学方程式：SiO 2+CaO=====高温CaSiO 3 12、写出二氧化硅制玻璃的反应方程式： SiO 2+Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3+CO 2↑ 、 SiO 2+CaCO 3=====高温 CaSiO 3+CO 2↑ 13、Na 2SiO 3溶液与盐酸反应其化学方程式为：Na 2SiO 3＋2HCl===H 2SiO 3↓＋2NaCl 其离子方程式是：SiO 32-＋2H ＋===H 2SiO 3↓ 14、将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中化学方程式为：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3 其离子方程式是：SiO 32-＋2H 2O+CO 2===H 2SiO 3↓+CO 32- 15、写出硅酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：H 2SiO 3+2NaOH==Na 2SiO 3+2H 2O 16、写出硅酸受热分解的化学方程式：H 2SiO 3=====加热 SiO 2+H 2O
非金属方程式(二)氮、硅化学方程式
碳、硅及其化合物方程式 1.碳在氧气中燃烧化学方程式： 氧气不足： 氧气充足： 2.碳与SiO 2、CO 2、Fe 2O 3、H 2O 等氧化反应化学方程式： 2C+ SiO 2 2CO ↑+ Si C+CO 22CO 3C+Fe 2O 33CO ↑+2Fe C+H 2O(g) CO+H 2 注：高温下，以C 为还原剂还原氧化物一般生成CO 3.碳被浓硫酸、浓硝酸氧化化学方程式：． C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O C+4HNO 3(浓)CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 4. 常温下，Si 化学性质不活泼，只能与F 2、氢氟酸、强碱(如NaOH)反应，写出化学方程式： Si ＋2F 2 =SiF 4 Si ＋2NaOH ＋H 2O =Na 2SiO 3＋2H 2↑ Si ＋4HF =SiF 4↑＋2H 2↑ 5.加热条件下，Si 与O 2、Cl 2反应化学方程式：Si ＋O 2 SiO 2 Si ＋2Cl 2 SiCl 4 6.高温条件下Si 与C 反应方程式：Si ＋C SiC(金刚砂) 7.高纯硅的制备化学方程式： ①制粗硅：SiO 2+2C Si+2CO↑ ②提纯(与Cl 2反应)： 粗Si 中含碳，造成SiCl 4中含CCl 4等杂质，通过分馏得纯SiCl 4 ③还原(用H 2还原)： 8.CO 2分别与H 2O 、NaOH 溶液、CaO 反应化学方程式： CO 2＋H 2O H 2CO 3 CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O CO 2+CaO=CaCO 3 9. SiO 2与H 2O 不反应，与NaOH 溶液、CaO 反应化学方程式： SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O （装碱性溶液试剂瓶不能用玻璃塞，要用橡胶塞） 离子方程式：SiO 2+2OH －= SiO 32－+H 2O SiO 2+CaO CaSiO 3 10. SiO 2与氢氟酸反应方程式: SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O (刻蚀玻璃、装氢氟酸不能用玻璃瓶，一般用铅制容器或塑料瓶) 11. 制硅酸（水玻璃中加入盐酸或通入二氧化碳）化学方程式： Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl Na 2SiO 3+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+Na 2CO 3 12.硅酸受热分解化学方程式：H 2SiO 3 SiO 2+H 2O 13. 制普通玻璃化学方程式(两个)： Na 2CO 3+SiO 2Na 2SiO 3+CO 2↑ CaCO 3+SiO 2CaSiO 3+CO 2↑ 氮及其化合物方程式 1.氮气和氧气反应化学方程式： === 高温 === 高温 === 高温 === 高温
硅和氯的化学方程式(完整版)
硅和氯的化学方程式 (完整版) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
非金属及其化合物的方程式集锦 一、硅及其化合物的相互转化 1、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+ 4HF＝SiF4↑+2 H2O 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+ 2NaOH＝Na2SiO3+ H2O 离子方程式：SiO2＋ 2 OH-＝ SiO32-＋H2O 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+ CaO高温CaSiO3 工业制玻璃原理： SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3+ CO2↑ SiO2 + CaCO3高温CaSiO3+ CO2↑ 2、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+H2O+CO2= Na2CO3+ H2SiO3↓ 离子方程式：SiO32-+H2O+CO2= CO32-+ H2SiO3 ↓ 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 +2HCl = 2NaCl + H2SiO3 ↓ 离子方程式：SiO32-+2H+ = H2SiO3 ↓ 硅酸受热分解：H2SiO3△ SiO2+ H2O 3、粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温 S i + 2CO↑ 粗硅的提纯：Si+2Cl2 △SiCl4 SiCl4+2H2 △Si+4HCl 4、硅单质与O2 、F2、HF、NaOH溶液：Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ Si ＋O2 点燃SiO2 二、氯及其化合物的相互转化 1、氯气与金属反应：2Na ＋ Cl2 点燃2NaCl（黄色火焰，产生白烟） Cu ＋ Cl2 点燃CuCl2（产生棕黄色烟） 2Fe ＋ 3Cl2 点燃2FeCl3（产生棕黄色烟） 2.氯气与非金属单质反应：H2＋ Cl2 点燃2HCl（安静燃烧，苍白色火焰，瓶口 有白雾产生，并且产生有刺激性气味的气体） H2＋ Cl2 光照2HCl（发生爆炸，瓶口有白雾产生） 3Cl2+2P点燃2PCl3（小液滴） PCl3+Cl2点燃 PCl5（固体小颗粒） 3.氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H++Cl-+HClO 4.HClO光照下分解：2HClO光照2HCl+O2↑ 5.制漂白液（或氯气尾气处理）：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 离子方程式：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 6.制漂白粉（或漂粉精）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2+ Ca(ClO)2 +2 H2O 7.漂白粉的使用原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 离子方程式： Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO+ 2HClO 漂白粉长期置露在空气中失效：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO ， 2HClO光照2HCl + O2↑ 8.实验室制氯气：4HCl(浓)+MnO2△ MnCl2+Cl2↑+2H2O 离子方程式：4H++2Cl-+MnO2△ Mn2++Cl2↑+2H2O 9. 氯气与还原性物质反应 a. Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 离子方程式：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2 2
硅的化学方程式
一分耕耘一分收获璇仔化学 4.1 硅的化学方程式 1、写出硅与氢氟酸反应的化学方程式：Si＋ 4HF===SiF 4↑＋ 2H 2↑。 2、写出硅与氟气反应的化学方程式：Si＋ 2F2===SiF4 3、写出硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO3 +2H 2↑ 4、写出硅与氯气反应的化学方程式 加热 Si＋ 2Cl 2=====SiCl 4 5、写出硅与氧气反应的化学方程式： 加热 Si+O 2=====SiO2 6、写出硅与碳单质反应的化学方程式： 加热 Si+C=====SiC 高温 7、用碳还原二氧化硅制备粗硅，反应的化学方程式是SiO 2＋ 2C=====电炉Si(粗 )＋ 2CO ↑ 8、粗硅提纯的化学方程式是： 加热高温 Si(粗 )＋ 2Cl 2=====SiCl 4、SiCl 4＋ 2H 2=====Si(纯 )＋ 4HCl 9、写出二氧化硅和氢氟酸反应的化学方程式：SiO2+4HF===SiF 4↑ +2H 2 O 10、写出二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式：SiO2+2NaOH==Na 2 SiO3+H 2O 11、写出二氧化硅与氧化钙反应的化学方程式： 高温 SiO2+CaO===== CaSiO 3 12、写出二氧化硅制玻璃的反应方程式： 高温高温 SiO2 +Na 2CO 3=====Na 2SiO3+CO 2↑、SiO 2+CaCO 3=====CaSiO 3+CO 2↑ 13、Na2SiO3溶液与盐酸反应其化学方程式为：Na 2SiO 3＋ 2HCl===H 2SiO3↓＋ 2NaCl 其离子方程式是： SiO 32-＋ 2H ＋ ===H 2SiO3↓ 14、将 CO2通入 Na2SiO 3溶液中化学方程式为：Na2SiO3＋ CO 2＋ H 2O===H 2SiO 3↓＋ Na2CO 3其离子方程式是： SiO 32-＋ 2H 2 O+CO 2===H 2SiO3↓ +CO32- 15、写出硅酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：H 2SiO 3+2NaOH==Na 2SiO 3+2H 2O 16、写出硅酸受热分解的化学方程式： 加热 H 2SiO3=====SiO 2+H 2O 1
硅的化学方程式[精.选]
一分耕耘 一分收获 璇仔化学 word. 4.1硅的化学方程式 1、写出硅与氢氟酸反应的化学方程式：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑。 2、写出硅与氟气反应的化学方程式：Si ＋2F 2===SiF 4 3、写出硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 4、写出硅与氯气反应的化学方程式Si ＋2Cl 2=====加热SiCl 4 5、写出硅与氧气反应的化学方程式： Si+O 2=====加热SiO 2 6、写出硅与碳单质反应的化学方程式： Si+C=====加热SiC 7、用碳还原二氧化硅制备粗硅，反应的化学方程式是 SiO 2＋2C=====高温电炉 Si(粗)＋2CO ↑ 8、粗硅提纯的化学方程式是： Si(粗)＋2Cl 2=====加热SiCl 4 、 SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl 9、写出二氧化硅和氢氟酸反应的化学方程式：SiO 2+4HF===SiF 4↑+2H 2O 10、写出二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式：SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+H 2O 11、写出二氧化硅与氧化钙反应的化学方程式：SiO 2+CaO=====高温CaSiO 3 12、写出二氧化硅制玻璃的反应方程式： SiO 2+Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3+CO 2↑ 、 SiO 2+CaCO 3=====高温 CaSiO 3+CO 2↑ 13、Na 2SiO 3溶液与盐酸反应其化学方程式为：Na 2SiO 3＋2HCl===H 2SiO 3↓＋2NaCl 其离子方程式是：SiO 32-＋2H ＋===H 2SiO 3↓ 14、将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中化学方程式为：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3 其离子方程式是：SiO 32-＋2H 2O+CO 2===H 2SiO 3↓+CO 32- 15、写出硅酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：H 2SiO 3+2NaOH==Na 2SiO 3+2H 2O 16、写出硅酸受热分解的化学方程式：H 2SiO 3=====加热SiO 2+H 2O 最新文件 仅供参考 已改成word 文本 。 方便更改
硅化学方程式
硅及其化合物 序 反应物及反应条件化学反应方程式离子反应方程式 1 硅在氧气中加热Si + O 2△ SiO 2 × 2 硅和氟气反应Si + 2F 2 = SiF 4 × 3 硅和氢氟酸反应Si + 4HF = SiF 4+2H 2 × 4 硅和氢氧化钠溶液反应Si + 2NaOH + H 2O = Na 2 SiO 3 +2H 2 ↑Si + 2OH-+ H 2 O = SiO 3 2-+2H 2 ↑ 5 二氧化硅和氢氧化钠溶 液反应SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O SiO 2 + 2OH- = SiO 3 2- + H 2 O 6 二氧化硅和氢氟酸反应SiO 2 + 4HF = SiF 4 ↑ + 2H 2 O SiO 2 + 4HF = SiF 4 ↑ + 2H 2 O 7 硅酸钠和稀盐酸反应Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ 2H+ + SiO 3 2- =H 2 SiO 3 ↓ 8 硅酸钠溶液通入二氧化 碳Na 2 SiO 3 + CO 2 + H 2 O = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓ SiO 3 2- + CO 2 + H 2 O = CO 3 2-+ H 2 SiO 3 ↓ 9 工业上用二氧化硅制取 单质硅SiO 2 + 2C 高温电炉Si + 2CO↑× 10 碳酸钠和二氧化硅高温 下反应SiO 2 + Na 2 CO 3高温 Na 2 SiO 3 + CO 2 ↑× 11 碳酸钙和二氧化硅高温 下反应SiO 2 + CaCO 3高温 CaSiO 3 + CO 2 ↑× 硅酸盐产 品 生产条件生产设备生产原理化学成分 12 水泥高温水泥回转窑3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3、 2CaO·SiO2 13 玻璃高温玻璃窑Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑Na 2 O·CaO·6SiO 2 14 陶瓷高温窑炉氧化硅、氧化铝、、氧化钠、、 氧化镁、、氧化钛等 15 俗名硅石石英水晶玛瑙刚玉 16 主要化学 成分SiO 2 SiO 2 SiO 2 SiO 2 Al 2 O 3 合金生铁钢熟铁合金钢青铜黄铜白铜铝合金主要成分Fe、C Fe、C Fe、C Fe、C Cu、Sn Cu、Zn Cu、Ni、Zn Al 合金的特 点 良好的物理、化学和机械性能；硬度大、熔点低
硅和硅的化合物方程式
硅和硅的化合物 1、硅和氢氧化钠溶液反应的化学方程式： Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ 2、硅和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： Si +2OH—+ H2O= SiO32—+ 2H2↑ 3、硅和氢氟酸反应的化学方程式： Si + 4HF= SiF4↑ + 2H2↑ 4、保存氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃瓶的原因： SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 5、用氢氟酸刻蚀玻璃的原理： SiO2 + 4HF= SiF4↑+ 2H2O 6、制玻璃的反应原理： SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑(高温条件自己写) SiO2 +CaCO3 = CaSiO3 + CO2↑(高温条件自己写) 7、制粗硅的反应原理： 2C + SiO2 = Si + 2 CO↑(高温条件自己写) 8、制硅酸的反应方程式：（写三个反应） Na2SiO3 + 2HCl= 2NaCl + H2SiO3（胶体） Na2SiO3 + CO2（少）+H2O = Na2CO3 + H2SiO3（胶体） Na2SiO3 + 2CO2（多）+2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3（胶体） 9、二氧化硅和氧化钙反应： SiO2 + CaO = CaSiO3 (高温条件自己写) 10、二氧化硅在自然界的存在形态有结晶型和无定形，统称为硅石。说出二氧化硅的一种用途制光导纤维。 11、陶瓷的原料黏土，制玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，制水泥的原料以黏土和石灰石为主要原料，在加入适量的石膏12、说出硅的两点用途：计算机芯片和硅太阳能电池 硅酸的主要用途制硅胶干燥剂硅酸钠的主要用途木材防火剂
硅及其化合物知识总结
硅及其化合物知识总结 1．硅单质(Si) (1)存在：硅是一种亲氧元素，在自然界中以化合态存在，在地壳中的含量仅次于氧。(2)物理性质：晶体硅是灰黑色固体，硬度大，熔、沸点高，具有金属光泽。 (3)化学性质：常温下能与F 2、HF 、NaOH 反应；加热时能与H 2化合生成不稳定的氢化物SiH 4，还能与Cl 2、O 2化合分别生成SiCl 4、SiO 2。涉及的化学方程式如下： 2：Si ＋O 2=====△ SiO 2 2：Si ＋2F 2===SiF 4 2：Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4 ②与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑。 ③与NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑(4)用途：①良好的半导体材料；②太阳能电池；③计算机芯片。(5)高纯硅的制备 ①SiO 2＋2C=====高温 Si(粗)＋2CO ↑(1800~2000℃)②③ 2．二氧化硅(SiO 2)(1)存在与形态 SiO 2的存在形态有结晶形和无定形两大类。 自然界中的二氧化硅，存在于沙子、水晶、玛瑙，石英等中。(2)结构 SiO 2是由Si 原子和O 原子按个数比1∶2直接构成的立体网状结构的晶体。(3) 二氧化硅与二氧化碳都是酸性氧化物，二者的性质与用途比较 性质与用途二氧化硅二氧化碳物理性质硬度大，熔、沸点高，不溶于水 熔、沸点低，可溶于水化学性质 与水反应不反应 CO 2＋H 2O H 2CO 3 与酸反应（只与HF 反应）氢氟酸用于刻蚀玻璃：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 不反应 与碱反应(如NaOH)SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O(盛碱液的试剂瓶不能用玻璃塞) CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 或CO 2＋NaOH===NaHCO 3与盐反应(如Na 2CO 3)SiO 2＋Na 2CO 3=====高温 Na 2SiO 3＋CO 2↑CO 2＋Na 2CO 3＋H 2O===2NaHCO 3与碱性氧化物反应与CaO 反应：SiO 2＋CaO=====高温 CaSiO 3 与Na 2O 反应：CO 2＋Na 2O===Na 2CO 3与碳反应 2C ＋SiO 2=====高温 Si ＋2CO ↑C ＋CO 2=====高温 2CO 主要用途 制光学仪器、石英玻璃；水晶和玛瑙可制作饰品；常用来制造通讯材料——光导纤维；以SiO 2为主要成分的沙子是基本的建筑材料 化工原料、灭火剂；干冰用作制冷剂，人工降雨