化学必修一学案答案

.

第一节化学实验基本方法

第2课时过滤与蒸发离子检验

●夯实基础

一、1.不溶性固体与液体 2.漏斗玻璃棒烧杯铁架台(带铁圈) 滤纸 3.一贴：滤纸漏斗壁

二低：①滤纸边沿漏斗边沿②液面滤纸边沿

三靠：①漏斗下端烧杯壁②玻璃棒下端三层滤纸处烧杯嘴玻璃棒

二、2.铁架台酒精灯玻璃棒蒸发皿 3.①搅拌

②大量固体出现

三、1.溶解过滤蒸发(1)加速(3)搅拌、防止液体溅出 2.BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓

NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl Na2CO3溶液CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3溶液NaOH溶液稀盐酸Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

四、1.BaCl2溶液 2.白色

●随堂训练

1．C

2．C [过滤适用于不溶性固体与液体的分离。将C项中物质加入足量水，食盐完全溶解形成食盐溶液(液体)而泥沙不溶于水。]

3．B [操作上错误的地方有3处：①液体未能沿玻璃棒转移；②标签没有对手心；③漏斗颈的末端未与烧杯的壁相接触。]

4．B [安装仪器时，据酒精灯高度确定铁圈位置，最后放置蒸发皿；加热蒸发NaCl溶液最后用余热蒸干。]

5．D [根据化学实验基本操作，蒸发一般是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程。蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。A项，液体浑浊说明没有过滤完全；B项，加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热，造成液滴飞溅，所以B项不对；当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，否则晶体易和蒸发皿烧结在一起或者引起固体的迸溅。]

6．D [先加稀盐酸提供H＋，可排除杂质离子的干扰，再加BaCl2溶液发生反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。] 7．B

●课后检测

1．D [A、B、C三个选项中是过滤操作中“三靠”的基本容，故必须相互接触；用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管壁不能接触，否则会污染滴管。]

2．D [A项，氧化铜和炭粉均不溶于水，无法按上述顺序分离；B项，硝酸钾和氯化钠均溶于水，也无法按上述顺序分离；C项，水和酒精相互溶解，无法按上述顺序分离；D项，碳酸钠溶于水，硫酸钡不溶于水，能按上述顺序分离。]

3．B [首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO2－3，同时除去CO2－3；过滤后，在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH－，同时除去OH－；过滤后，滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl－。]

4．C [除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液，会使SO2－4和Cl－同时沉淀，同时还引入了NO－3新杂质；单纯用Ba(NO3)2溶液，量不易控制；CaO与水反应生成微溶的Ca(OH)2不易与CaCO3分离；CuO溶解于盐酸中。] 5．D [要从海水中得到无水MgCl2，首先要加熟石灰得到Mg(OH)2沉淀，然后过滤，再将沉淀加盐酸溶解，得到MgCl2溶液，然后对溶液浓缩结晶，再对晶体脱水干燥即可，故选D。]

6．(1)A (2)D (3)B (4)C

7．(1)滴加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，则证明有SO2－4加过量BaCl2溶液，过滤

(2)除去Ca2＋、少量的Mg2＋及过量的Ba2＋

(3)Mg2＋不能除净

解析(1)由于SO2－4可与Ba2＋生成BaSO4白色沉淀，故可向溶液中加入可溶性钡盐，但要遵循不带入新杂质的原则。

(2)为了使杂质离子除净，所用试剂均应稍过量，因此(1)中除SO2－4时所加入的可溶性钡盐应过量。加Na2CO3的目的是为了除去Ca2＋和少量Mg2＋及过量的Ba2＋。

(3)由于MgCO3的溶解度比Mg(OH)2大，除Mg2＋一般用NaOH溶液，所以此时Mg2＋不能除净。

8．(2) 去除铁，而增加了铜用磁铁吸引铁屑(其他合理答案也可)

解析题给的两种方案都可以去掉铁屑杂质，而方案(2)去除了铁，同时增加了主产品铜，故(2)好一些，但不足之处是消耗了CuSO4，产生了FeSO4废液。两方案各有不足之处，若能用铁的物理性质除去铁，则方法简便又经济。

第一节化学实验基本方法

第3课时蒸馏与萃取

●夯实基础

一、1.沸点易挥发难挥发不挥发 2.(2)①几滴稀硝酸和AgNO3溶液白色沉淀②1/3 碎瓷片③几滴稀硝酸和AgNO3溶液无沉淀

二、1.(1)不同溶解度(2)互不相溶 2.铁架台烧杯分液漏斗 3.(1)分液漏斗四氯化碳(2)口部活塞(3)水碘的四氯化碳溶液紫(4)塞子凹槽漏斗上的小孔活塞烧杯壁上口

●随堂训练

1．A [蒸馏适用于两种互溶的液体的分离，丙酮溶于水，故采用蒸馏将丙酮与水分离最合理。] 2．A [制取蒸馏水可不用温度计，若使用温度计应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。] 3．D

4．C [为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；振荡分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台上的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能够顺利流出；振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以减小漏斗的压力。应选C。] 5．D [四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，则四氯化碳与碘水按体积比为1∶2充分混合后，四氯化碳层在试管下面。]

●课后检测

1．B [蒸馏操作中使用的温度计是用来测定蒸气的温度(即某一组分的沸点)，温度计的水银球应放置于蒸馏烧瓶的支管口处。]

2．D

3．A [汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；39%的乙醇溶液用蒸馏法分离；氯化钠和单质溴的水溶液用萃取法分离。]

4．B

5．A [酒精与水互溶，不能作萃取溴水中溴单质

.

的萃取剂。]

6．(1)F (2)C (3)D (4)E (5)A

7．①③②③

8．(1)①C ②A (2)①萃取四氯化碳分液漏斗

②再进行萃取，直到水呈无色，将各项分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并

解析材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。材料三中，Br2和I2在溶解性方面很相似，因此可以用CCl4从溴水中萃取Br2。如果提出Br2后，水还有颜色，说明Br2没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。

第二节化学计量在实验中的应用

第1课时物质的量的单位——摩尔

●夯实基础

一、1.一定数目粒子n 2.(1)0.012 kg 12C

6.02×1023

(2)mol (3)原子分子离子微观粒子 3.1 mol任何粒子的粒子数 6.02×1023mol－1N A 4.N/N A

二、1.单位物质的量M g/mol g·mol－1 2.相对原子质量相对分子质量

●随堂训练

1．A [根据物质的量的概念要点分析：A项，每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子，正确；物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，B、C、D错误。] 2．A

3．B [n(OH－)＝0.6 mol×6.02×1023 mol－1×2＝7.22×1023。]

4．B

5．C [摩尔质量的单位是g/mol，在质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，故A项错误，C项正确；1 mol H2O的质量是18 g，B项错误；D项中2 g H2的物质的量是1 mol，含有2 mol H，D项错误。]

6．B [1 mol氧原子的质量是16 g,1 mol氧原子的原子数约为 6.02×1023，故1个氧原子的质量约为16

6.02×1023

g；相对原子质量是一个原子的实际质量与

12C原子质量的1

12

相比所得的数值，单位为1(常省略)，

摩尔质量的单位是g/mol。]

7．B

●课后检测

1．B [质量相同时，不同物质之间的物质的量之比等于其摩尔质量的倒数之比，故本题中相对分子质量越小的物质，其分子数越多。原子数的多少还需要考虑分子中的原子总数，在已知分子数之比的基础上，再分别乘以各原子数，即能比较原子数的多少。] 2．B [阿伏加德罗常数就是0.012 kg 12C中所含有的原子数，符号为N A，近似值为6.02×1023mol－1，故B正确，A项未说明12 g碳原子为12C。]

3．B [A选项，纯净物并不都是由原子组成的，A 选项错误；C选项，1 mol氢的表示法错误，并且没有说明是原子还是分子；D选项，阿伏加德罗常数约是6.02×1023mol－1，并不就是6.02×1023，所以D选项错误。]

4．C [当质量以克为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，故1 mol该原子的质量为M g，而1 mol原子的数目为6.02×1023个，

故1个原子的质量为

M

6.02×1023

g。]

5．B [H2的摩尔质量为2 g/mol,8 g H2的物质的

量n＝

m

M＝

8g

2 g/mol

＝4 mol。]

6．A [相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，因而只要求出该物质的摩尔质量即可，由题可知该物质的物质的量是n＝0.1 mol，所以M＝

m

n＝

1.6 g

0.1 mol ＝16 g/mol，所以该物质的相对分子质量为16。] 7．A [由反应可得：

X＋2Y===R ＋2M

M(R) 2M(M)

4．4 g m

由题意知M(R)∶2M(M)＝22∶18＝4.4g∶m，解得M ＝3.6 g。根据质量守恒定律，参加反应的Y的质量为4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，所以Y与M的质量比＝6.4 g∶3.6 g＝16∶9。]

8．1.505×1024 3.01×1024427.5

解析 1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2＋和2 mol OH －，1 mol 的粒子数为6.02×1023，用Ba2＋和OH－的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案。Ba(OH)2的摩尔质量是171 g/mol，所以其质量为2.5 mol×171 g/mol ＝427.5 g。

9．(1)2.408×1023(2)0.6 mol

解析(1)设0.3 mol NH3与x个H2O分子中含有的

原子数相等，则有：0.3 mol×4＝

x

6.02×1023

×3，则x＝

6.02×1023×0.4＝2.408×1023。

(2)根据Al2(SO4)3中Al3＋与SO2－4物质的量之比为

2∶3，已知：Al3＋为0.4 mol，则SO2－4为0.4 mol×

3

2

＝

0.6 mol。

10．18 g/mol

解析化学反应必须遵循质量守恒定律。8 g A和32 g B恰好完全反应生成22 g C，生成D的质量为8 g ＋32 g－22 g＝18 g，则

m D

m A＝

18 g

8 g

＝

9

4

；16 g A与

70 g B反应时，B过量，A完全反应，生成D的质量为

16 g×

9

4

＝36 g，则M(D)＝

36 g

2 mol

＝18 g/mol。

第2课时气体摩尔体积

●夯实基础

一、1.O2H21∶2 1.6 g 0.05 0.2 0.1 1∶2 物质的量 2.(1)①数目②大小③粒子间的距离

(2)数目大小(3)粒子数目粒子间的距离 3.相同

二、1.物质的量体积 2.

V

n 3.(1)温度压强

(2)0℃和101 kPa 22.4 L/mol

●随堂训练

1．D 2.C

3．C [求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以

.

22.4 L/mol 即可。]

4．B [12 g H 2的物质的量为6 mol ，则N 2的物质的量也为6 mol ；6 mol N 2的质量为168 g ；体积约为

134.4 L(标准状况)；分子数约为3.612×1024

。故应选B 。]

5．A [只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。等质量的N 2和CO ，摩尔质量也相等，都是28 g/mol ，则其物质的量相等，分子数也相等。]

6．B [相同条件(同温、同压)下，相同体积的气体具有相同的分子数(即相同的物质的量)，则具有相同物质的量的气体必具有相同的体积。]

7．A

8．1.75 0.75 57.1

解析 (1)两种气体的物质的量之和为：39.2 L

22.4 L/mol ＝1.75 mol 。(2)设混合气中CO 的物质的量

为x ，CO 2的物质的量为y ，则有x ＋y ＝1.75,28 g/mol·x ＋44 g/mol·y ＝61 g ，解得：x ＝1 mol ，y ＝0.75 mol 。

(3)CO 的体积分数即为物质的量分数，为

1 mol

1.75 mol

×100%≈57.1%。

● 课后检测

1．B [本题主要考查影响气体体积大小的因素。依据气体体积的影响因素可知：温度和压强一定时，气体分子间的平均距离几乎相等，因而气体体积主要由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指在一定温度、压强下，1 mol 任何气体所占的体积，22.4 L 是1 mol 气体在标准状况下的体积；依据阿伏加德罗定律及其推论知：不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数有可能相等。]

2．D [22.4 L 是1 mol 气体在标准状况下的体积，A 没有指明状态，所以错误；B 中H 2O 在标准状况下是液体，所以错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol 气体体积达到22.4 L ，所以C 错误。]

3．B [常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A 错误；标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L ，其分子数为N A ，B 正确；标准状况下，H 2O 为液体，所以C 不正确；未指明标准状况，所以D 不正确。]

4．B [标准状况下，气体的体积与气体的总的物

质的量有关，与气体的种类无关，n (总)＝0.12 mol ＋3.2

64

mol ＋2.244 mol ＝0.15 mol ，V ＝n (总)×22.4 L/mol＝3.36

L 。]

5．A [方法一：按常规思路，设瓶重m g 。某气

体的相对分子质量为M r ，由V 1V 2＝n 1

n 2

，因为容器体积不变，

所以有116 g －m g 32 g/mol ＝122 g －m g 44 g/mol ，得m ＝100，然后由

116 g －100 g 32 g/mol ＝114 g －100 g

M 某得M (某)＝28 g/mol ，即

相对分子质量为28。

方法二：差量法：同温同压下，气体质量之差和摩尔质量之差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得。即：

122 g －116 g 44 g/mol －32 g/mol ＝122 g －114 g

44 g/mol －M 某，M (某)

＝28 g/mol ，即M r ＝28。]

6．C 7．A [m g 气体的物质的量为b N A

mol ，则 n g 气体的物质的量为

bn mN A mol ，则n g 气体的体积为22.4nb mN A

L 。]

8．3∶4 6∶11 3∶4

解析 n (O 2)＝4.8 g/32g/mol ＝0.15 mol ，m (CO 2)＝0.2 mol×44 g/mol＝8.8 g 。它们的物质的量之比是0.15 mol ∶0.2 mol ＝3∶4，质量之比是4.8 g ∶8.8 g ＝6∶11，在同温同压下体积之比等于其物质的量之比即3∶4。

9．1∶3 25% 17.5% 4∶7 40 1.79

解析 气体的总物质的量为n ＝V /V m ＝6.72 L/22.4 L/mol ＝0.3 mol ，所以n (CO)＋n (CO 2)＝0.3 mol ；n (CO)·28 g/mol＋n (CO 2)·44 g/mol＝12 g ，求得n (CO)＝0.075 mol ，n (CO 2)＝0.225 mol 。

第3课时 一定物质的量浓度溶液的配制

● 夯实基础

一、1.单位体积 物质的量 c mol/L mol·L －1

2.n B V

二、1.托盘天平 100 mL 容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 量筒 2.(1)0.1 mol 5.85 (2)5.9 (3)烧杯 玻璃棒 (4)玻璃棒 容量瓶 (5)2～3 容量瓶

(6)1～2 cm 胶头滴管 液面与刻度线相切

● 随堂训练

1．D [根据公式c ＝n V

，n 为溶质的物质的量，V 为溶液的体积。A 项溶液的体积不等于1 L ；B 项22.4 L HCl 的物质的量不一定是1 mol ；C 项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L ；D 项n (NaOH)＝0.25 mol ，V [NaOH(aq)]＝0.25 L ，c (NaOH)＝1 mol/L 。]

2．C

3．B [所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关，与原溶液物质的量浓度相同。c (NaOH)＝2 g/40 g/mol

0.25 L

＝0.2 mol/L 。]

4．A [浓溶液配稀溶液过程为：①计算所需浓溶液体积：5.3 mL ，②选用合适量筒量取浓溶液：10 mL 量筒，并用滴管滴加浓H 2SO 4到刻度线，③稀释浓H 2SO 4：将少量水放入50 mL 烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H 2SO 4注入水中，④将冷却至室温的稀溶液转移至100 mL 容量瓶中，⑤定容。]

● 课后检测

1．D [根据物质的量浓度的定义，A 选项说法错误，不是1 L 水，应该是1 L 溶液；B 选项，溶液的体

积为1 L 时含有2 mol H ＋

；C 选项的错误仍在98 g H 2SO 4溶于1 L 水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不清楚；D 选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g 就是1 mol 。]

2．B

3．A [B 项中水和酒精互溶，应用蒸馏法分离；C 项托盘天平只能准确到0.1 g ，应称量5.9 g ；滴管紧贴试管壁，会污染滴管，进而污染试剂。]

4．B [本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。

A 项极易出错，以为0.5 mol/L×1 L＝0.5 mol 是Na 2CO 3的物质的量，所以100 g>53 g 视为偏高。实际上应是Na 2CO 3·10H 2O 的物质的量，应为286 g/mol×0.5 mol ＝143 g 。所以A 项应偏低；

B 项平视时，凹液面的

最低点与刻度线刚好相平，俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，因此可导致浓度偏高；C项对用于稀释或溶解的烧杯，如不数次加水冲洗并将洗涤液也转入容量瓶，会使溶质损失，使所配制的溶液浓度偏低；D项定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致，不会造成偏差，若加水则使所配溶液浓度偏低。] 5．(1)①②④③⑤(2)天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管(3)偏高(4)偏低偏低(5)宣告实验失败，从头重新做宣告实验失败，从头重做

6．(1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1

解析14.2 g无水硫酸钠的物质的量为0.1 mol，所以c(Na2SO4)＝0.2 mol/L；取出50 mL，其物质的量浓度仍为0.2 mol/L，其质量为原来的十分之一，即1.42 g；50 mL溶液用水稀释到100 mL，各个离子的浓度变为原来的二分之一，分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L。

7．(1)4.2 10 mL (2)500 mL (3)量筒烧杯玻璃棒胶头滴管

解析配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 mol/L×V＝0.10 mol/L×500 mL，V＝4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器。

第4课时有关物质的量浓度的计算

●夯实基础

一、V V c B c Bρρ

二、从左至右、从上至下：mol g L g

溶质的物质的量n B 溶液的体积L 溶质的质量

溶液的质量

×100%

相同不一定相同不一定

物质的量浓度(c B)＝

溶质的质量分数w×溶液的密度ρ×1000 mL/L

溶质的摩尔质量M

三、c2V2m2w2

对点训练

1．A

2．C [c＝1 000ρ·w

M

＝1 000 mL/L×1.18 g/cm3×36.5%

36.5 g/mol

＝11.8 mol/L]

3．A [原溶液的物质的量浓度为c＝n

V＝

m

M

V＝

60 g

40 g/mol

0.3 L

＝5 mol/L，设应取原溶液与蒸馏水的体积分别为x、y则有5 mol/L·x＝(x＋y)×1 mol/L，解得：x∶y＝1∶4。]

4．B[c(HCl)＝n HCl

V溶液＝

V

V m

V溶液＝

500

22.4 L/mol

1＝

500

22.4

mol/L。]

5．A [所得溶液的物质的量浓度与烧瓶的体积无关。c＝

n

V＝

V

22.4 L/mol

V＝

1

22.4

mol/L。]

●随堂训练

1．C [据n＝c·V，所以具有相等的溶质的物质的量；而溶质的摩尔质量、溶液的密度、酸所能电离出的H＋数不能确定，故A、B、D不一定相等。]

2．C

3．C [此题用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。

设溶液体积为1 L，SO2－4的物质的量为x。

根据NaCl===Na＋＋Cl－MgCl2===Mg2＋＋2Cl－

MgSO4===Mg2＋＋SO2－4

0．1 mol＋0.25 mol×2＝2x＋0.2 mol x＝0.2 mol c(SO2－4)＝0.2 mol/L。]

4．D [设三种溶液的物质的量浓度为c，则Cl－的物质的量之比为：c×1×3：c×2×2：c×3×1＝3∶4∶3。] 5．B

6．C [设需要12 mol/L的盐酸的体积为x，则有：12 mol/L·x＝1 mol/L×0.25 L，解得：x＝0.021 L＝21 mL。]

7．(1)

100 w

1－w

g (2)

17.1 m

V mol/L (3)17.1

dw mol/L

8．(1)36 10% 36.4 mL 2.75 mol/L

本章复习课

网络构建

一、过滤：分离难溶性固体和液体一贴、二低、三靠蒸发：可溶性固体和液体分离①玻璃棒不停搅拌

②余热蒸干③坩埚钳夹持蒸馏：液体混合物分离①防暴沸②测蒸气温度分液：下口放出上口倒出

二、①n＝

N

N A②

N＝n·N A③m＝n·M④n＝

m

M

⑤V＝n·V m⑥n＝

V

V m⑦

c＝

n

V⑧

n＝c·V

三、1.c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 2.(1)天平(或量筒) 容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管(2)计算称量(或量取) 溶解(或稀释) 洗涤定容

单元检测卷答案解析

第一章从实验学化学

1．C [本题考查了初中化学中的基本实验操作。A 选项，给试管里的液体加热时，应使试管与桌面呈45°夹角，并上下移动试管，以使试管受热均匀；B装置属于洗气瓶，混合气体中的CO2被NaOH溶液吸收，而CO 气体从溶液中逸出，从而达到除杂的目的；C选项向试管中倾倒液体时，标签应向着手心，瓶塞应倒放在水平桌面上；D项的操作是浓硫酸稀释时的正确操作。] 2．B

3．C [A中常温常压下33.6 L氯气小于1.5 mol，铝有剩余，转移电子数小于3N A，A不正确；B项标准状况下己烷为非气态，其物质的量远大于1 mol，故共价键数目远大于19 N A，B不正确；C中因每个CO2、O2中均有两个氧原子，则其混合物中N A个分子必含有2N A 个氧原子，正确；D中因CO2－3水解，则1 L 1mol·L－1Na2CO3溶液中CO2－3离子数小于N A，不正确。]

4．D 5.C 6.D

7．D [加BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，这种白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，故选D。]

.

8．A

9．B [用稀盐酸来排除CO 2－

3的干扰。] 10．C [物质在发生化学反应前后，各元素的原子个数不变，各种原子数之比等于各种原子的物质的量之比。]

11．B [5 mol/L 的盐酸10 mL 稀释到200 mL 时，

c (HCl)＝5 mol/L×10 mL

200 mL

＝0.25 mol/L ，取出溶液的浓

度与取出的体积无关，仍与取出前浓度相同。]

12．C 13.C 14．B [只要不要求分液，萃取不一定非要在分液漏斗中进行；用剩的药品一般不能放回原试剂瓶；取用砝码应先大后小。]

15．B [NaOH 潮解，则称取NaOH 的量不足，浓度偏低；加水未到刻度线，则溶液体积不足，浓度偏高；少量NaOH 溶液残留在烧杯中，溶质没全部进入所配溶液；D 项中实际质量只有2.0 g －0.4 g ＝1.6 g 。]

16．B [标准状况下的22.4 L HCl(气)的物质的量为1 mol ，质量为36.5 g ，溶液质量为 36.5 g ＋100

g ，溶液体积为136.5

ρ

mL ，而溶液的密度ρ未知，则无

法求溶液体积，进而无法求该溶液的物质的量浓度。]

17．(1)催化剂 B 关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入盛水的水槽中，用手捂住锥形瓶，片刻后，导管口末端产生气泡，松开手后，末端导管上升一段水柱，则证明气密性良好 (2)A (3)溶解 过滤 加入的

MnO 2的质量

18．(1)①④ (2)②⑤⑦ (3)⑧ (4)①②⑤⑦ 19．(1)取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”(或者用胶头滴管向分液漏斗中滴加一滴水，若水溶于上层，则上层为“水层”，若水沉入下层后再溶解，则下层为“水层”)

(2)取一支小试管，用胶头滴管向其中加入一种无色液体1～2 mL ，然后用另一胶头滴管取另一无色液体逐滴滴入试管中，观察，如果滴入的无色液体留在上层，则后滴入的液体为水，若滴入的液体沉入下层，则后滴入的液体为 CCl 4

20．(1)①60 g/mol 8 mol ②1∶1 1∶1 8N A (2)①4

②11N A 22N A

21．(1)78 g/mol (2)10片胃舒平 (3)0.6 mol 22．(1)ABDCE (2)量筒 胶头滴管 500 mL 容量瓶 (3)ad

解析 (1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。

(2)还应有500 mL 容量瓶、胶头滴管和量筒。 (3)a 俯视使V 减少，故使c 偏高；b 未进行洗涤，使n 减小，故使c 偏低；c 项使V 增大，故浓度偏小；d 使m 增大，故使浓度偏高；e 无影响。

第二章 化学物质及其变化

第一节 物质的分类

第1课时 物质的分类

夯实基础 一、1.(1)不同 (2)钠 碳酸 可溶性 2.(1)不同 分类

(2)纯净物 金属单质 Na 非金属单质 C 酸 H 2SO 4 碱 KOH 盐 FeCl 3 Al 2O 3

二、①2Ca ＋O 2===2CaO ②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2

③Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ④C ＋O 2=====点燃

CO 2 ⑤CO 2＋H 2O H 2CO 3 ⑥Ca(OH)2＋H 2CO 3===CaCO 3↓＋2H 2O

随堂训练

1．B [本题考查了酸、碱、盐的分类。A 项中纯碱为Na 2CO 3，属于盐，错误；C 项中乙醇属于有机物，不是碱，错误；D 项苛性钠为NaOH ，属于碱，错误，故选B 。]

2．B 3.D

4．(1)Fe H 2SO 4 CO 2 CaO Na 2CO 3 (2)Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ CaO ＋H 2SO 4===CaSO 4＋H 2O

Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O CO 2＋CaO===CaCO 3

解析 该题结合物质的性质，考查物质分类的应用。据单质①能和酸②发生化学反应，推知①应为活泼金属单质即为铁，而酸只有稀H 2SO 4，即②为稀H 2SO 4，则氧化物④应为金属氧化物，即④为CaO ，则氧化物③为酸性氧化物，即CO 2，⑤属于盐且既能与H 2SO 4反应，又能与CaO 反应，则⑤应为Na 2CO 3。

课后检测

1．B [符合钠盐集合的是B 、C 、D ，符合正盐集合的是A 、B 、C ，符合碳酸盐集合的是A 、B ，Na 2CO 3既是

正盐、碳酸盐，又是钠盐，故B 正确。]

2．D 3．A [由相关物质之间的转化可知，它们之间可发生化合反应、复分解反应和置换反应，没有涉及分解反应。]

4．C [熔融液为三种物质的混合物，但对任一种物质来讲都是化合物，即都是纯净物。]

5．D [已知题干中的氧化物均为酸性氧化物。] 6．D [水银是液态汞，属于金属单质，水蒸气是水，属于化合物，水煤气是H 2、CO 的混合气体。]

7．A [A 中的③④⑤均是碱，而B 、C 、D 中的各项均不同类。]

8．(1)A 其余均为酸性氧化物(或 D 其余均为气体) (2)C 其余均为离子 (3)D 其余均为气体

解析 物质的分类方法很多，同一种物质按不同的分类标准，可属于不同的类别。在对物质分类时，要对每一组的物质从状态、组成特点、性质、实验操作方法等多方面进行多方位思考分析，寻找规律、明确异同，根据题目要求分析和解答。

9．(1)SO 2 (2)NaClO 3 (3)HCl (4)K 2CO 3

解析 (1)SO 2是非金属氧化物，其他三种为金属氧化物；(2)NaClO 3是氯的含氧酸盐，其他三种是金属氯化物(或从氯元素的价态上找)；(3)从氯元素的价态上分析，HCl 中Cl 为－1价，其他为＋5价；(4)前三者为酸式碳酸盐，K 2CO 3为正盐。

10．(1)从左往右：Fe 、Cu S 、H 2 HCl 、H 2SO 4 NaOH 、Ba(OH)2 NaCl 、NaHCO 3 K 2O 、CuO

(2)分类标准1：是不是化合反应：化学反应①②③④为一类，都是化合反应；反应⑤不是化合反应。

分类标准2：反应物的特点：化学反应①②为一类，都是非金属单质与氧气反应；化学反应③④为另一类，都是金属单质与氧气反应；反应⑤是化合物与氧气反应。

分类标准3：是不是氧化还原反应：化学反应

.

子，但能导电的物质不一定是电解质，如金属单质等。同时电解质也不一定能导电，要看电解质的状态，固态时不电离，也不导电。]

3．A

4．B [导电性强弱不是区别电解质与非电解质的依据，尽管水导电性很差，但水仍然是电解质，A选项错误；酸、碱、盐属于电解质，有些氧化物(如CaO、Na2O 等)也是电解质，C选项错误；HCl是电解质，但在熔融状态下，HCl没有发生电离产生自由移动的离子，故熔融状态时HCl不导电，D选项错误。]

5．C [B、D项中的物质在该状态下不能电离，故不含自由移动的离子；A项中KClO3的电离方程式为：KClO3===K＋＋ClO－3；C项KCl===K＋＋Cl－。]

6．D [NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。]

7．C [B、D是非电解质，在熔融状态下NaCl也能导电。]

8．(1)稀硫酸、空气(2)HCl (3)BaSO4

(4)NH3、CO2(5)Cu、Hg

解析10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl 溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，故HCl属于电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。

9．(1)①不能HCl是共价化合物，液态时不电离，只在水溶液中电离②能能电离出Na＋和Cl－

③不能Fe是单质④不能电解质在固态时不电离

(2)HCl===H＋＋Cl－H2SO4===2H＋＋SO2－4

Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－

KOH===K＋＋OH－NH4NO3===NH＋4＋NO－3

KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4

解析(1)HCl是酸，属共价化合物，在液态时不电离，NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。

10．亮由亮变暗至熄灭逐渐变亮无变化

解析Ca(OH)2溶于水全部电离Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，开始灯泡较亮；通入CO2时，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3难溶于水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗直至熄灭；继续通CO2，CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，Ca(HCO3)2===Ca2＋＋2HCO－

3，溶液中离子浓度变大，灯泡变亮；继续通入CO2，CO2＋H2O H2CO3，当溶液饱和时，再通CO2，离子浓度不变，灯泡亮度不变。

第2课时离子反应及其发生的条件夯实基础

一、1.阴、阳离子离子 2.某种离子浓度减小Ba2＋SO2－4BaSO4Ba2＋SO2－4

二、1.实际参加反应 2.正确的化学方程式易溶于水且易电离气体单质氧化物不参加反应质量电荷 3.同一类型

三、生成沉淀、放出气体或生成水

随堂训练

1．(1)H＋＋OH－===H2O

(2)2H＋＋Cu(OH)2===Cu2＋＋2H2O

(3)2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

(4)2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

(5)2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O

(6)Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓

(7)Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋

(8)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

(9)6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2O

(10)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O

2．A [离子反应发生的条件：生成难溶的、难电离的或易挥发的物质。B中的AgCl和C中的CaCO3都是难溶的物质，D中的NH3·H2O是难电离的物质。]

3．C [判断某个反应是否是离子反应应从实质、发生条件等几方面综合分析。参加离子反应的不一定都是电解质，只要有一种是即可，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质，氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件，如Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，故D错误。]

4．D

5．可溶电离二氧化碳和水

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

解析CO2－3代表可溶性碳酸盐，用可溶性碳酸盐替换CO2－3，H＋代表易溶于水、易电离的酸，用易溶于水、易电离的酸替换H＋。

课后检测

1．C [A中氢气还原氧化铜属于氧化还原反应，但不属于离子反应；B中胆矾失去结晶水属于分解反应，不属于离子反应；D中二氧化硫与氧化钙的反应仅属于化合反应，不属于离子反应，所以只有C符合题意。] 2．B [只有可溶性盐在离子方程式中才可以写作离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和水的反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。]

3．A [A项均用离子方程式Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O表示；

B项前者为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，后者为Ba2＋＋2H ＋＋2OH－＋SO2－

4===BaSO4↓＋2H2O；

C项前者为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑，后者为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；

D项前者为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，后者为CaCO3＋2H＋＋SO2－4===CaSO4＋H2O＋CO2↑。]

4．D

5．D [离子方程式正误判断的方法是“三查”：一查电荷是否守恒，原子数是否守恒；二查物质拆分是否正确；三查物质间的反应是否正确。据此可知A中石灰水是澄清的，Ca(OH)2应拆写成离子的形式；B中遗漏了参加反应的Ba2＋和SO2－4；C中离子电荷不守恒。] 6．(1)反应不符合事实，铁和酸反应生成＋2价铁的化合物

(2)反应不符合事实，Cu是不活泼的金属，不能和酸反应

(3)化学式拆分错误，氢氧化铜不溶于水，不能拆写

(4)化学式拆分错误，醋酸是难电离的物质，不能拆写(5)电荷不守恒(6)化学式拆分错误，氧化物不能拆写

7．A [由电荷守恒得关系式：3×1＋2×3＝1×1＋2x，x＝4，故n(Fe3＋)∶n(SO2－4)＝1∶2。]

8．(1)1 (2)＋5

解析(1)根据离子方程式左右两边电荷守恒则－n －1×6＋1×6＝－1 n＝1

(2)RO－3中根据化合价原则，R的化合价为＋5价。

.