化学方程式的计算培优综合练习附答案
化学方程式的计算培优综合练习附答案
一、初中化学利用化学方程式选择题
1.已知:过氧化钙(CaO2)加热分解生成氧化钙和氧气。现取用28.8g过氧化钙加热一段时间使其分解(该温度下,CaO不分解),测得所得固体中钙、氧元素的质量比为5:3,则该过程中产生氧气的质量为
A.1.6g B.3.2g C.6.4g D.12.8g
2.向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量,下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系,则m不可能表示()
A.溶液总质量B.消耗锌粉的质量
C.生成ZnCl2的质量D.生成H2的质量
3.Fe和FeO的混合物,测得其中铁元素的质量分数为80%.取该混合物7.0g,加足量稀硫酸完全溶解,生成FeSO4的质量为()
A.7.6g B.15.2g C.20.0g D.40.0g
4.已知:在650℃时,CuSO4分解为CuO与气体,在1400℃时,CuO受热发生如下分解反应:4CuO2Cu2O+O2↑.现将16gCuSO4高温加热一段时间,冷却后称量剩余固体为7.6g.下列说法错误的是()
A.剩余固体为混合物B.产生的气体中,硫、氧的质量比为8∶26 C.剩余固体中含6.4g铜元素D.剩余固体用足量CO还原,可产生
CO23.3g
5.氧化铜和铜的混合物14.4g,将其充分还原后,将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中,恰好完全反应,则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为()A.1:1 B.5:7 C.5:4 D.4:7
6.在点燃条件下,A和B反应生成C和D,反应前后分子变化的微观示意图如图所示,下列判断不正确的是( )
A.该反应中有两种化合物分子
B.该反应中,参加反应的A、B分子的个数比为4:3
C.物质C的化学性质不活泼,常用作保护气
D.在该反应中,生成C和D的质量比为14:9
7.取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中,向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后,共生成二氧化碳气体4.4g,将溶液蒸干,得无水固体33.4g,则原混合物中氯化钠
质量为
A.8.4g B.10.0g C.11.7g D.13.6g
8.在CO和CO2的混合气体中,氧元素的质量分数是64%,将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末,完全反应后,气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是()A.5g B.6.7g C.15g D.20g
9.在反应A+2B═C+D中,7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC,现要得到0.6gD,则需要A的质量为()
A.5.6g B.16.8g C.22.8g D.无法计算
10.下列各组有机物两者间分别完全燃烧,得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是()
A.CH4和C2H4B.CH4和CH3OH
C.CH4和C2H5OH D.C2H4和C2H5OH
11.在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示,则下列说法中错误的是( )
物质W氧气氮气水蒸气
前质量/g6810022
反应后质量/g X458110
A.X的值应为0
B.反应前后氮元素的化合价发生了变化
C.物质W中不含氧元素
D.W与氧气的相对分子质量之比为17:24
12.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠,分别与过量盐酸反应,其中( )
A.碳酸钠消耗的氯化氢多
B.碳酸氢钠生成的二氧化碳少
C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多
D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多
13.如图是甲转化为丙的微观过程,下列说法不正确的是()
A.反应前后原子种类不变
B.转化①中甲和O2反应的分子个数比为 1:1
C.转化②是化合反应
D.物质丙不属于氧化物
14.科学家最新发现,可以将树木纤维素转变为超级储能装置,该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A.反应前后分子总数不变
B.反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7
C.反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5
D.参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量
15.一定条件下,密闭容器中发生化学反应,甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示,下列说法正确的是()
A.乙属于混合物
B.该反应可以表示为:甲+丙+丁乙
C.参加反应的甲和丁的质量比为2:5
D.参加反应的甲和丁的分子个数比一定为8:12
16.用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,混合物的质量变化如右图,下列分析正确的是()
A.反应结束时最多能收集到(a-b)g氧气
B.P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C.在反应过程中氯元素的质量分数不断增大
D.在0~t2时段,MnO2在混合物中的质量不断增多
17.在加热条件下,将一定量的一氧化碳气体通过12g氧化铜粉末,充分反应后,将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中,测得溶液增重4.4g,则加热后得到的固体混合物中,铜、氧元素的质量比为
A.14:1 B.12:1 C.8:1 D.4:1
18.某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是
A.该反应前后原子个数不变B.该反应前后分子个数不变
C.参加反应的“”和“”分子个数比为2:3 D.该反应属于置换反应
19.为测定某样品中金属元素的质量分数,样品只含氧化铜和氧化镁,取10g该样品,向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。则该样品中金属元素的质量分数为( ) A.24% B.76% C.38% D.7.6%
20.如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是()
A.该反应中,Z是由Y分解生成的
B.一个Y和W分子中均有11个电子
C.参加反应的X与生成的Z的质量比为9:7
D.化学反应前后,催化剂的质量和性质一定不变
21.含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g通过足量的灼热碳层,再通过足量的灼热氧化铜,将得到的气体再通入足量的石灰水,最终得到的沉淀的质量是()A.40g B.60g C.30g D.50g
22.下列物质露置于空气中,因发生化学变化而使质量增加的是()
A.烧碱B.浓硫酸C.浓盐酸D.双氧水
23.从如图某化学反应的微观示意图中,获得的信息不正确的是()
A.该反应是化合反应
B.反应前后原子的种类、个数都不变
C.甲和乙的质量比为11:4
D.反应后生成的丙属于氧化物
24.将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的CO充分反应后,测得质量减少了4.0g。另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后,再加入足量的氢氧化钠溶液,得到了20.5g的沉淀。则粉末中的氧化铜的质量分数为
A.20% B.40% C.50% D.80%
25.在反应2A+5B=2C+4D中,C、D的相对分子质量之比为9:22.若2.6gA与一定量的B
恰好完全反应,生成8.8gD则在此反应中B和D的相对分子质量质量比为
A.4:9 B.8:11 C.10:11 D.13:44
26.在2A+3B=2C+4D中,3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC,已知D的相对分子质量为l8,则C的相对分子质量为()
A.l6 B.28 C.44 D.64
27.一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧,甲烷完全反应,生成物只有CO、CO2和H2O,且总质量为20.8g,其中H2O的质量为10.8g,则CO2的质量为
A.5.6g B.8.8g C.4.4g D.4.8g
28.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法错误的是
A.参加反应的甲和乙质量比为 12:19
B.丙可能是该反应的催化剂
C.x 的值是 7
D.丁可能是化合物
29.氧化钙和过氧化钙(CaO2)的混合物6.4g溶于足量水后,加入足量的Na2CO3溶液,溶液中的Ca2+全部转化为沉淀,过滤、干燥,得到10gCaCO3。则原6.4 g混合物中钙元素
2CaO+2H O=2Ca OH+O↑)
与氧元素的质量之比为(已知:()
222
2
A.1∶1 B.5∶4 C.5∶3 D.5∶2
30.在 CO、CO2的混合气体中,氧元素的质量分数为 64%,将该混合气体 10克通过灼热的氧化铜,充分反应后,将气体再全部通过足量的澄清石灰水,过滤,得到白色沉淀的质量是()
A.40g B.30g C.10g D.5g
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一、初中化学利用化学方程式选择题
1.B
【解析】
【分析】
根据过氧化钙加热分解生成氧化钙和氧气,依据固体质量的减少就是氧气的质量,依据钙元素守恒进行计算。
【详解】
设该过程中产生氧气的质量为x:
x=3.2g
故选:B。
2.A
【解析】
【详解】
A、不是溶液总质量,随着稀盐酸的加入,溶液总质量应一直增加,故A错误;
B、消耗锌粉的质量,随着稀盐酸的加入,消耗锌粉的质量应逐渐增加,直至消耗完,故B 正确;
C、生成ZnCl2的质量,随着稀盐酸的加入,生成的ZnCl2质量应逐渐增加,直至达一定值,故C正确;
D、生成H2的质量,随着稀盐酸的加入,生成的氢气的质量应逐渐增加,直至达一定值,故D正确。
故选A
3.B
【解析】
试题分析:根据题意可知Fe和FeO中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了,根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量。
解:由Fe和FeO的混合物质量为7.0g,铁元素的质量分数为80%,解出铁元素质量为:7.0g×80%=5.6g;
用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数,算出硫酸亚铁的质量:
=15.2g
故选B。
考点:有关化学式的计算和推断;化合物中某元素的质量计算;混合物中某元素的质量计算;质量守恒定律及其应用。
点评:已知化合物中某元素的质量,求化合物的总质量方法是:用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数。
4.D
【解析】
【详解】
解:假设为650℃时,CuSO4分解为CuO与气体,设完全分解生成的固体的质量为x,
x=8g ,现在固体为7.6g ,说明氧化铜也部分分解。所以剩余固体一定是混合物; 根据铜元素守恒,设混合物中氧化铜的质量为a ,则氧化亚铜的质量为7.6g-a ,
a+
(7.6g-a )=16g×
×100%=6.4g ,a=4g ;氧化亚铜的质
量为7.6g-4g=3.6g ;产生的气体中,硫、氧的质量比为(16g×
×100%):(16g×-4g×
-3.6g×
)=3.2:5.2=8:13;剩余固体含氧
元素的质量为4g×
+3.6g×
=1.2g ;剩余固体用足量CO 还原,由于二氧化碳中的氧元素一半来自固体中
的氧元素,所以可产生CO 2=1.2g÷(×)=3.3g 。故选D 。
5.C 【解析】 【详解】
解:设参加反应的铜的质量为x ,
332Cu 2AgNO Cu NO 2Ag
400g =64340
x 17%
++?() 400g 17x 6%4
=340
?
x =12.8g ,
固体减少的质量为:14.4g ﹣12.8g =1.6g , 所以氧化铜的质量为:1.6g÷
16
80
=8g ,铜的质量为6.4g , 原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为:8g :6.4g =5:4。故选C 。 6.D 【解析】
将图对应成微粒相等如图:
化学方程式为:4NH 3+3O 2 2N 2+6H 2O
A 、通过观察题中的图,可以发现物质A 和C 是由不同种原子构成的分子,为化合物,故A 正确;
B 、根据质量守恒定律可知,参加的A 和B 的分子个数比为4:3,故B 正确;
C 、通过观察题中的图,物质C 为氮气,化学性质不活泼,常用作保护气,故C 正确;
D 、由图示物质的构成可知,A 是氨气,B 是氧气,C 是氮气,D 是水,根据化学方程式,可计算生成C 和D 的质量比为:(2×14×2):【6×(1×2+16×1)】=14:27,故D 错误。 7.B 【解析】 【分析】 【详解】
解:设碳酸钠的质量为x ,对应生成的氯化钠的质量为y
2322Na CO +2HCl=2NaCl +H O+CO 10611744x
y 4.4g
↑ 10611744=x y 4.4g
= 解得x=10.6g ,y=11.7g
则原混合物中氯化钠和氢氧化钠的质量和为28.6g-10.6g=18g 对应的氯化钠和氢氧化钠生成的氯化钠的质量和为33.4g-11.7g=21.7g 设氢氧化钠的质量为z
2NaOH HCl NaCl H O 4058.558.5-40=18.5z 21.7g 18 3.7g g
+=+-=固体质量差量 4018.5z 3.7g
= 解得z=8g
则原混合物中氯化钠的质量为18g-8g=10.0g 。故选B 。 8.C 【解析】 【详解】 解法1:
设5g 混合气体中一氧化碳的质量为m ,则二氧化碳质量为5g-m ,根据题意得: m×
1628
×100%+(5g-m )×32
44×100%=5g×64%,m=2.8g ;
设2.8g 一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x , CO+CuO
?
Cu+CO 2
28 44 2.8g x
44
=2.828
x g x=4.4g ,
10g 混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后,二氧化碳气体质量=4.4g+(5g-2.8g )=6.6g ,设生成沉淀的质量为y , CO 2+Ca (OH )2═CaCO 3↓+H 2O 44 100 6.6g y
1006.644
y g = y=15g 。故选C 。
解法二:(巧妙计算)由于碳元素最终全部在碳酸钙中,所以可以用关系式法直接计算;碳元素的质量为5g×(1-64%)=1.8g ,设生成的碳酸钙的质量为x , 则有C ~~~CaCO 3 12 100 1.8g x
1001.812
x g = x=15g ;
或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中,所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算。 碳元素的质量为5g×(1-64%)=1.8g ;由于碳酸钙中碳元素的质量分数
为:
121401121163??+?+? ×100%=12%,则1.8g 碳元素对应的碳酸钙的质量为:1.812%g
=15g 。故选C 。 9.C 【解析】
根据题意“在反应A+2B═C+D中,7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC”和质量守恒定律,则可知反应生成D的质量:7.6g+5.3g﹣12.7g=0.2g;
设参加反应A物质的质量为x,
A2B C D
+=+
7.6g0.2g
x0.6g
x7.6g
=
0.6g0.2g
x=22.8g;
所以参加反应A物质的质量为22.8g。
故选C。
10.D
【解析】
【详解】
CO2+2H2O和
A、根据CH4和C2H4完全燃烧的化学方程式CH4+2O2=
点燃
C2H4+3O2=
2CO2+2H2O,两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1:2、2:点燃
3,因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同,故A不正确;
CO2+2H2O和
B、根据CH4和CH3OH完全燃烧的化学方程式CH4+2O2=
点燃
2CH3OH+3O2=
2CO2+4H2O,两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1:2、点燃
2:3,因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同,故B不正确;
CO2+2H2O和
C、根据CH4和C2H5OH完全燃烧的化学方程式CH4+2O2=
点燃
C2H5OH+3O2=
2CO2+3H2O,两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1:2、点燃
2:3,因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同,故C不正确;
2CO2+2H2O和
D、根据C2H4和C2H5OH完全燃烧的化学方程式C2H4+3O2=
点燃
2CO2+3H2O,两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为2:3、C2H5OH+3O2=
点燃
2:3,因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同,故D正确。
故选D。
【点睛】
根据化学方程式能表示反应中各物质在反应中的粒子个数比,利用物质的粒子个数比可判断反应中物质的质量比。
11.D
【详解】
A 、根据质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变,即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0,故正确;
B 、因为反应生成了氮气分子,化合价为0价,所以参加反应的物质中肯定不含氮气分子,即反应物中氮元素的化合价一定不为0,所以反应前后氮元素的化合价发生了变化,故正确;
C 、生成的水蒸气的质量为108g,其中氧元素的质量为
16
18
?100%?108g=96g 即生成物中氧元素的质量为96g ,则反应物中氧元素的质量为96g ,因为反应消耗的氧气的质量为100g-4g=96g ,所以物质W 中不含氧元素,故正确;
D 、生成氮气的质量为58g-2g=56g ,生成水中氢元素的质量为108g-96g=12g,由C 分析可知,W 中只含有N 、H 两种元素,且氮、氢元素质量比为56:12=14:3,所以W 的组成为NH 3,NH 3与O 2的相对原子质量之比为17:32,故错误。 故选D 。 12.A 【解析】 【分析】 【详解】
8.4g 碳酸氢钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系:
3
22NaHCO +2HCl =2NaCl +H O +CO 73448.4g
7.3g
84g
4.4↑
10.6g 碳酸钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系:
23
22Na CO 2HCl 2NaCl H O CO +=++106734410.67.3 4.4g
g
g
↑
通过上述比较可知,10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠,分别与过量盐酸反应后,生成的二氧化碳质量相等,碳酸钠消耗的氯化氢多,故选A 。 13.B 【解析】 【分析】
根据反应的微观过程图,分析反应物、生成物写出反应的化学方程式,据其意义分析判断回答有关的问题。 【详解】
由微粒的构成和变化可知,反应①②的方程式分别是:2H 2S+3O 2===点燃
2SO 2+2H 2O ;SO
2+H 2O 2═H 2SO 4
A 、由微粒的示意图可知:反应前后原子种类不变,说法正确;故不符合题意;
B、由方程式可知反应①中甲和O2反应的分子个数比为2:3,说法错误;故符合题意;
C、转化②是两种物质生成一种物质,属于化合反应,说法正确;故不符合题意;
D、物质丙含有3种元素,故该物质不会是氧化物,说法正确;故不符合题意;
故选B
【点睛】
本题属于微观示意图的考查,解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成,利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式,能够考查知识运用能力。
14.D
【解析】
根据所学知识和题中信息知,3C+4NH3高温,催化剂2N2+3CH4。A、反应前后分子总数已变,故A错误;B、反应中 X、Z 两种物质的质量比为12×3∶4×17= 9∶17,故B错误;C、反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:3,故C错误;D、根据质量守恒定律知,参加反应的 Y中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量,故D正确。
点睛∶任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律,根据化学方程式可以计算各物质的质量比,物质的量之比。
15.C
【解析】
【分析】
根据图示可知,反应后甲、丁质量减小,说明两者为反应物,丙质量不变,说明丙为催化剂或未参加反应,乙质量增大,说明乙为生成物。
【详解】
A、由图可知,乙为纯净物,密闭容器中的气体为混合物,故选项错误;
B、甲、丁为反应物,乙为生成物,丙为催化剂或未参加反应,该反应可以表示为:甲+丁
乙,或甲+丁乙,故选项错误;
C、参加反应的甲和丁的质量比为(8g-4g):(12g-2g)=2:5,故选项正确;
D、由于不知化学方程式中甲、丁的相对分子质量,故无法确定乙、丁物质的化学计量数之比,即无法确定参加反应的甲和丁的分子个数比,故选项错误。故选C。
16.C
【解析】
【分析】
氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气。
【详解】
A、理论上反应结束时最多能收集到(a-b)g氧气,但是由于氧气可能有部分溶于水或部分氧气留在试管中,因此实际上收集的氧气会偏小,故A不正确;
B、P点处固体成分是氯酸钾部分分解生成的氯化钾,还有作为催化剂的二氧化锰,故B不正确;
C、在反应过程中,固体质量逐渐减少,而氯元素的质量不变,则氯元素的质量分数不断增大,故C正确;
D 、在0~t 2时段,MnO 2在反应前后质量没变,混合物中的质量不变,故D 不正确。故选C 。 17.B 【解析】 【详解】
设反应的氧化铜质量为x ,生成铜的质量为y ,
2=806444x
y CuO CO Cu CO 4.4g
?
++
x 804.4g 44
= x =8g , y 644.4g 44
= y = 6.4g , 剩余氧化铜中铜元素质量为:(12g ﹣8g )×
64
80
= 3.2g ,氧元素质量为:4g ﹣3.2g =0.8g ,则加热后得到的固体混合物中,铜、氧元素的质量比为:(6.4g+3.2g ):0.8g =12:1。 故选B 。 18.C 【解析】 【详解】
A 、根据质量守恒定律,反应前后前后原子个数不变,说法正确,故不符合题意;
B 、由图可知,两个
分子和一个
分子反应,生成两个
分子和一个
分
子,反应前后分子个数不变,说法正确,故不符合题意; C 、由图可知,两个分子和一个分子反应,生成两个
分子和一个
分
子,参加反应的“
”和“
”分子个数比为2:1,说法错误,故符合题意;
D 、由反应可知,是单质和化合物反应生成了新的单质和化合物,该反应属于置换反应,说法正确,故不符合题意; 故选C 19.B 【解析】 【分析】
根据质量守恒定律,反应前后元素的质量不变。 【详解】
设氧化铜质量为x ,则氧化镁质量为:10g x ﹣
22CuO +=+80x
732HCl Cu x 8Cl 0
H O 73
22MgO +2HCl =MgCl +H O
4073
10g x
73x
150g 7.3%80
?﹣﹣
根据题意有:73x
40( 150g 7.3%)73(10g x)80
???﹣
=﹣ x 8g =
样品中金属元素质量:24
2g =7.6g 4648g 0
+80??
则该样品中金属元素的质量分数:
7.6g
100%=76%10g
? 故选B 。 【点睛】
=
100%?样品中金属元素的质量
样品中金属元素的质量分数样品的质量
20.C 【解析】 【分析】
由反应的微观示意图可以看出,反应物是NH 3和NO 两种分子,生成物是N 2和H 2O 两种分子,所以化学反应方程式为:6NO+4NH 3催化剂
5N 2+6H 2O 。
【详解】
A 、由微粒的构成可知,X 、Y 都含有氮原子,不能确定Z 是由Y 分解生成的,故A 不正确;
B 、由微粒的构成可知,Y 和W 分子分别是氨分子和水分子,一个Y 和W 分子中均有10个电子,故B 不正确;
C 、参加反应的X 与生成的Z 的质量比为(30×6)(28×5)=9:7,故C 正确;
D 、化学反应前后,催化剂的质量和化学性质一定不变,故D 不正确。故选C 。 【点睛】
根据质量守恒定律,反应前后原子个数不变。 21.C 【解析】 【详解】
解:10.0g 该气体混合物中碳的质量=10.0g×36%=3.6g ;所以 CaCO 3中碳的质量为3.6g ,又
因为碳酸钙中碳元素的质量分数=
12
100
×100%=12%,所以白色沉淀碳酸钙的质量=
3.6g
12%
=30g。故选C。
【点睛】
根据反应的化学方程式判断出碳元素和碳酸钙之间的对应关系,然后再根据提供的数据进行计算。
22.A
【解析】
【分析】
物质露置于空气中,因发生化学反应质量增加,也就是与空气中的成分发生了化学反应,生成了新的物质。
【详解】
A、烧碱是氢氧化钠的俗称,敞口放置在空气中,能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水,发生了化学反应导致质量增加,故A正确;
B、浓硫酸具有吸水性,放置在空气中会吸收空气中的水分,使其质量增加,但发生的是物理变化,故B不正确;
C、浓盐酸具有挥发性,会使其质量减少,故C不正确;
D、双氧水常温下能分解产生氧气,露置于空气中,会使其质量减少,故D不正确。故选A。
23.D
【解析】
【分析】
由化学反应的微观示意图可知,该反应的化学方程式是:CH4+CO2一定条件
2CH2O;
【详解】
A、该反应由两种物质生成了一种物质,属于化合反应,故A正确;
B、由微粒的变化可知,反应前后原子的种类、个数都不变,故B正确;
C、甲和乙的质量比为:44:16=11:4,故C正确;
D、反应后生成的丙物质是由三种元素组成的,不属于氧化物,故D错误。
故选D。
24.C
【解析】
【分析】
分别假设氧化铜和氧化铁的质量,进而结合化学方程式、关系式及对应的数据求解,进而求出粉末中氧化铜的质量分数。
【详解】
设粉末中氧化铜的质量为x,氧化铁的质量为y,
21
CO +CuO Cu +CO 8064
16x m 高温固体质量减少
116x x
m =
=805
2322
3CO +Fe O 2Fe +3CO 160112
48y
m 高温固体质量减少
248y 3y
m =
=16010
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠;氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠,根据元素守恒列关系式:
423
CuO ~CuSO ~Cu(OH)8098
x
m
398x 49x
m =
=
8040
2324334
Fe O ~Fe (SO )~2Fe(OH)160214
y
m
4214y 107y
m =
=16080
结合题干,列出方程:
x 3y
+=4.0510
49x 107y
+=20.54080
解得x=8g ,y=8g
则粉末中氧化铜的质量分数为:
8g
100%50%8g+8g
?= ,故选C 。 【点睛】
本题难度不大,但是需要根据方程式、关系式进行大量计算,根据方程式计算时应注意:书写方程式正确,使用数据准确,计算过程完整。 25.C 【解析】 【分析】
根据质量守恒定律,参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量,反应前后原
子个数不变,元素种类不变。 【详解】
C 、
D 的相对分子质量之比为9:22,设生成8.8gD 同时生成C 的质量为x
2A +5B=2C +4D
29422x 8.8g
?? 29x =4228.8g
?? x=1.8g
根据质量守恒定律,参加反应的B 的质量为1.8g+8.8g-2.6g=8g ,则B 与D 的质量比为
8g :8.8g=10:11。
【点睛】
相对分子质量之比等于物质的质量比。 26.B 【解析】 【分析】 【详解】
生成D 的质量为3.2g+9.6g?5.6g=7.2g ,设C 的相对分子质量为x
2A +3B=2C +4D
2x 4185.6g 7.2g
? 2x 72
=5.6g 7.2g
x=28
故选B 。 27.C
【解析】解:甲烷中碳和氢元素的质量之比是12:4=3:1,所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为3:1,10.8gH 2O 中氢元素的质量=10.8g×=1.2g ,则CO 和CO 2中总的碳元素的质量=1.2g×3=3.6g ,设生成的CO 的质量是x ,CO 2的质量为y ,则x+y=20.8g?10.8g ,x+
y=3.6g ,解得x=5.6g ,y=4.4g 。故选C 。
28.D 【解析】 【分析】
根据图中信息,甲物质质量减少了14g-2g=12g ,丙物质质量不变,丁物质质量增加了36g-5g=31g ,根据质量守恒,乙物质反应后的质量,x=(14+26+5+3)g-(2+3+36)g=7g 。乙物质质量减少了26g-7g=19g 。 【详解】
A、参加反应的甲、乙的质量比为12:19,说法正确;故不符合题意;
B、丙物质质量不变,可能是该反应的催化剂,也可能是杂质,说法正确;故不符合题意;
C、由分析可知,x的值为7,说法正确;故不符合题意;
D、该反应是化合反应,甲+乙→丁,丁是生成物,一定是化合物,说法错误。故符合题意;
故选D
29.C
【解析】
【详解】
氧化钙和过氧化钙中的钙元素完全转化到碳酸钙中,则钙元素质量为:10g×
40
100
=4g,氧
元素质量为:6.4g﹣4g=2.4g,则原6.4g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为:4g:2.4g =5:3,故选C。
30.B
【解析】
【详解】
在CO、CO2的混合气体中,氧元素的质量分数为64%,则含有碳元素1﹣64%=36%;10g 含碳元素36%的二氧化碳和一氧化碳混合气体通过足量灼热的氧化铜,然后再将气体通过过量的澄清石灰水,由质量守恒定律,反应前后碳元素的质量不变,能得到碳酸钙白色沉
淀的质量是10g×36%÷(12
100
×100%)=30g。故选B。