江苏省苏州市高二化学学业水平测试模拟卷一

江苏省苏州市2018年高二化学学业水平测试模拟卷（一）

本卷满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)

1. 运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是( )

A B C D

2. 下列物质属于纯净物的是( )

A. 氢氧化铝胶体

B. 汽油

C. 液氨

D. 深岩层饮用水

3. 下列互为同分异构体的是( )

A. 16O和18O

B. 乙醇和乙醛

C. 金刚石和石墨

D. 正丁烷和异丁烷

4. 下列诗句中不．涉及化学反应的是( )

A. 南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中

B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

5. 在下列物质中，所含化学键类型相同的一组是( )

A. CCl4、CH4

B. Na2S、SO2

C. NaOH、H2O

D. NH4Cl、HCl

6. 下列化学用语表示正确的是( )

A. 中子数为20的氯原子：2017Cl

B. Al3＋的结构示意图：

C. NaOH的电子式：

D. 乙烯的结构简式：CH2CH2

7. 下列物质的名称、化学式、用途叙述不．正确的是( )

A. 纯碱：Na2CO3，可用于制玻璃

B. 胆矾：Na2SO4·1OH2O，可用于生产农药

C. 绿矾：FeSO4·7H2O，可用于治疗缺铁性贫血

D. 明矾：KAl(SO4)2·12H2O，可用作净水剂

8. 下列实验室制取NH3并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )

A. 制取NH3

B. 干燥NH3

C. 收集NH3并验满

D. 吸收多余NH3

9. 当其他条件不变时，下列说法正确的是( )

A. 使用催化剂不会影响化学反应速率

B. 用锌粉代替锌粒与稀硫酸反应能加快反应速率

C. 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应已经达到平衡状态

D. 在合成氨反应中，增大N2浓度可以使H2的转化率达到100%

10. 在强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是( )

A. Na＋、K＋、NO－3、SO2－4

B. K＋、Fe3＋、Cl－、OH－

C. NH＋4、Cu2＋、SO2－4、CH3COO－

D. K＋、Na＋、CO2－3、SO2－4

11. 下列判断正确的是( )

A. 常温常压下，44 g CO2中含有的氧原子数目为2×6.02×1023

B. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数目为6.02×1023

C．1 mol·L－1 K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2×6.02×1023

D．1 mol Fe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2×6.02×1023

12. 下列说法不．正确的是( )

A. 乙酸的酸性比碳酸强

B. 乙醇可与金属钠反应

C. 苯分子中无碳碳双键，苯不能发生加成反应

D. 蛋白质主要由C、H、O、N元素组成

13. 下列反应中，属于吸热反应的是( )

A. 金属跟酸反应

B. 镁条燃烧

C. 酸碱中和反应

D. 石灰石高温分解

14. 酸性KMnO4溶液可与NaNO2溶液发生如下反应：

2KMnO4＋5NaNO2＋3H2SO4===2MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4＋3H2O。

有关该反应的下列说法正确的是( )

A. KMnO4是还原剂

B. NaNO2在反应中得到电子

C. 氮元素被氧化

D. KMnO4发生氧化反应

15. 下列实验中，所选装置不．合理的是( )

①②③④

A. 用①装置除去KCl中的KNO3

B. 用②装置从食盐水中获得食盐

C. 用③装置以自来水制取蒸馏水

D. 用④装置分离苯和水

16. 下列有关实验的叙述正确的是( )

A. 用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体

B. 将KSCN溶液滴入FeCl2溶液中，溶液变为血红色

C. 用NaOH溶液除去CO2气体中含有的少量HCl杂质

D. 用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”

17. 下列离子方程式书写不．正确的是( )

A. 钠投入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

B. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3

C. 铜跟稀HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D. 向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

18. 下列实验方法不．能达到实验目的的是( )

A. 用焰色反应鉴别NaCl和KCl

B. 用灼烧并闻气味的方法鉴别羊毛和纯棉织品

C. 配制0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余的液体吸出

D. 常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取出洗净，再浸入CuSO4溶液中无明显现象，证明铁被浓硫酸钝化

19. 某干电池的工作原理如右图所示，总反应为：Zn＋2NH＋4===Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑，下列说法正确的是( )

A. 石墨为电池的负极

B. 电池工作时Zn逐渐被消耗

C. 电子由石墨电极经外电路流向Zn电极

D. 反应2NH＋4＋2e－===2NH3↑＋H2↑在负极上发生

20. 下列有关含硫物质的说法中不．正确的是( )

A. 浓硫酸能与红热的碳反应，说明浓硫酸有强氧化性

B. 浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸有脱水性

C. 把工厂烟囱造高可减少硫酸型酸雨的产生

D. 向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有SO2－4

21. 下列物质转化常通过氧化反应实现的是( )

A. CH3CH2OH―→CH3COOCH2CH3

B. CH3CH2OH―→CH3CHO

D. CH2===CH2―→CH3CH2Br

22. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层比内层多3个电子，Y、W同主族且W的质子数是Y的两倍，Z在短周期元素中金属性最强。下列说法正确的是( ) A，X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

B. Y元素在周期表中的位置是第2周期ⅣA族

C. 原子半径r(W)>r(Z)>r(Y)>r(x)

D. Z与Y形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2

23. 工厂用FeCl3溶液腐蚀镀铜印刷电路板，发生反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，某学生活动小组为确定反应后的废液组成，进行如下实验：

①取100 mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀86.1 g。

②另取100 mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了2.56 g。

下列关于原废液组成的判断不正确的是( )

A. 原废液中含有的金属阳离子有：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋

B. c(Cl－)＝6 mol·L－1，c(Fe2＋)＝1.2 mol·L－1

C. c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝2∶1

D. c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)∶c(Fe3＋)＝2∶1∶1

二、非选择题(本部分3题，共31分)

24. (15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A 题计分。

A. 《化学与生活》

(1) (3分)保护环境是全人类的共识。

①下表是某地空气质量监测中心公布的某日该地区空气质量的部分信息。

则该地区当日的首要污染物是________(填字母)；

a. 可吸入颗粒物

b. 二氧化硫

c. 二氧化氮

②可吸入颗粒物与空气中SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3，该过程中可吸入颗粒物所起的主要作用是________(填字母)；

a. 氧化剂

b. 还原剂

c. 催化剂

③下列有关生活垃圾的处理合理的是________(填字母)。

a. 废旧塑料露天焚烧

b. 用厨余垃圾生产沼气

c. 废旧电池就地填埋

(2) (5分)了解并合理应用化学知识能预防疾病，提高生活质量。

①碘是公认的“智力元素”，加碘盐中含碘元素的物质是________。

②下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

表中________(填元素符号)是人体所需的微量元素；油脂________(选“是”或“不是”)高分子化合物；糖类中的淀粉在酶的作用下水解成葡萄糖的化学方程式__________________。

(3) (7分)材料技术的创新发展推动人类社会的发展。

①家装中用到的瓷砖坚硬、耐磨、耐水，便于清洗，瓷砖属于________。

a. 合金材料

b. 无机非金属材料

c. 合成高分子材料

②钛(Ti)是航空、军工等方面的必需原料，其生产方法是：

第一步：将金红石(TiO2)、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2得到TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为________________________，其中做还原剂的是________(填化学式)。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。

写出反应的化学方程式：________________________。

③丙烯通过加聚反应可得聚丙烯，写出聚丙烯的结构简式：____________________。

B. 《有机化学基础》

(1) (3分)研究有机化合物的组成、结构、分类有利于人们认识有机物性质。

①下列有机化合物属于芳香烃的是________(填字母)。

②下列有机化合物不能与NaOH溶液反应的是________(填字母)。

a. 己烷

b. 苯酚

c. 甘氨酸

③下列有机物既能发生水解反应又能发生消去反应的是________(填字母)。

(2) (5分)香兰素的结构简式如右图所示。

①香兰素________(填“能”或“不能”)与溴水反应。

②香兰素暴露在空气中易变色，其原因是

________________。

③1 mol香兰素最多可与________mol H2发生加成反应。

(3) (7分)化合物D的合成路线如下：

①C→D的反应类型________。

②物质Y的化学式为C2H3O2Cl，则其结构简式为________。

③C中含氧官能团有________和________(填名称)。

④写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体E的结构简式：________。

Ⅰ. 能发生银镜反应：

Ⅱ. 能发生水解，水解产物之一能与FeCl3溶液显色；

Ⅲ. 分子中有4种不同化学环境的氢。

25. 中学化学中常见物质间反应关系的图示(部分生成物已略去)如下。A的焰色反应呈黄色，反应①用于工业大量生产物质C；C、D是有刺激性气味的气体，常用品红溶液检验D；H是由两种元素组成的可燃性气体。F为强酸，G为难溶于水和酸的白色固体，I由两种元素组成，工业上常用来制锌钡白。

(1) I的化学式为________________。

(2) C的电子式为________________。

(3) 写出反应①的离子方程式：________________________________。

(4) 写出反应②的化学方程式：________________________________。

26. 一种利用ClO 2生产NaClO 2并进行尾气处理的工艺如下：

(1) 写出“反应Ⅰ”中生成ClO 2的化学方程式：____________________________。

(2) “尾气吸收”是为了吸收未反应的ClO 2，除减少污染外，还能________。

(3) 实验室用右图所示装置模拟“尾气吸收”过程，发现温度较低时吸收效果好，但该反应为放热反应。在不改变吸收液浓度和体积的条件下，欲使反应在0 ℃～5 ℃下进行，实验中可采取的措施有________、________。

(4) 为了测定获得产品中NaClO 2的纯度，进行如下实验：

①准确称取1.000 g 上述产品，溶于水配成100.00 mL 的溶液。

②取10.00 mL 待测液，加入过量的KI 溶液，在酸性条件下发生如

下反应：

ClO －2＋4I －＋4H ＋===2H 2O ＋2I 2＋Cl －，杂质不与I －反应。

③以淀粉作指示剂，再加入0.200 0 mol·L －1 Na 2S 2O 3溶液，恰好完全反应时消耗Na 2S 2O 3

溶液的体积为20.00 mL 。(已知：I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6)。计算该样品中NaClO 2的纯度。

2018届高二学业水平测试模拟卷(一)

化学参考答案

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)

1. B

2. C

3. D

4. A

5. A

6. C

7. B

8. D

9. B 10. A 11. A 12. C 13.

D 14. C 15. A 16. A 17. D 18. C 19. B 20. C 21. B 22. D 23. D

二、非选择题(本部分3题，共31分)

24. (15分)

A. 《化学与生活》

(1) (3分)①a ②c ③b

(2) (5分)①KIO 3 ②Fe、Zn 不是

(3) (7分)①b

②TiO 2＋2C ＋2Cl 2=====高温TiCl 4＋2CO C

TiCl 4＋2Mg=====△Ar Ti ＋2MgCl 2

B. 《有机化学基础》

(1) (3分)①b ②a ③b

(2) (5分)①能 ②酚羟基易被氧气氧化 ③4

(3) (7分)①取代反应(酯化反应) ②ClCH 2COOH ③羧基醚键

25. (6分)

(1) BaS(1分) (2) (3) 2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑(2分)

(4) Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl(2分)

26. (10分)

(1) 2NaClO 3＋SO 2＋H 2SO 4===2ClO 2＋2NaHSO 4(2分)

(2) 生成NaClO 2，提高NaClO 2的产率或提高ClO 2的利用率(2分)

(3) 给装置加冰水浴、缓慢通入ClO 2(2分)

(4) I 2＋2S 2O 2－2===2I －＋S 4O 2－6

n (I 2)＝

c （Na 2S 2O 3）·V （Na 2S 2O 3）2

＝0.200 0 mol ·L －1×20.00 mL×10－3 L ·mL －12＝2.000×10－3 mol n (NaClO 2)＝12n (I 2)＝1.000×10－3 mol

ω(NaClO 2)＝1.000×10－3 mol ×90.5 g ·mol －1×100101.000 g

×100%＝90.50%

【化学学考】江苏省苏州市2018年高二学业水平测试模拟卷(期末)

江苏省苏州市2018年高二学业水平测试模拟卷（期末）本卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23Cl 35.5Fe 56Cu 64Ag 108 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分) 1. 运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是() A. B. C. D. 2. 下列物质属于纯净物的是() A. 氢氧化铝胶体 B. 汽油 C. 液氨 D. 深岩层饮用水 3. 下列互为同分异构体的是() A. 16O和18O B. 乙醇和乙醛 C. 金刚石和石墨 D. 正丁烷和异丁烷 4. 下列诗句中不．涉及化学反应的是() A. 南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 5. 在下列物质中，所含化学键类型相同的一组是() A. CCl4、CH4 B. Na2S、SO2 C. NaOH、H2O D. NH4Cl、HCl 6. 下列化学用语表示正确的是() A. 中子数为20的氯原子：2017Cl B. Al3＋的结构示意图： C. NaOH的电子式： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2 7. 下列物质的名称、化学式、用途叙述不．正确的是() A. 纯碱：Na2CO3，可用于制玻璃 B. 胆矾：Na2SO4·1OH2O，可用于生产农药 C. 绿矾：FeSO4·7H2O，可用于治疗缺铁性贫血 D. 明矾：KAl(SO4)2·12H2O，可用作净水剂

8. 下列实验室制取NH3并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是() A. 制取NH3 B. 干燥NH3 C. 收集NH3并验满 D. 吸收多余NH3 9. 当其他条件不变时，下列说法正确的是() A. 使用催化剂不会影响化学反应速率 B. 用锌粉代替锌粒与稀硫酸反应能加快反应速率 C. 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应已经达到平衡状态 D. 在合成氨反应中，增大N2浓度可以使H2的转化率达到100% 10. 在强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是() A. Na＋、K＋、NO－3、SO2－4 B. K＋、Fe3＋、Cl－、OH－ C. NH＋4、Cu2＋、SO2－4、CH3COO－ D. K＋、Na＋、CO2－3、SO2－4 11. 下列判断正确的是() A. 常温常压下，44 g CO2中含有的氧原子数目为2×6.02×1023 B. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数目为6.02×1023 C．1 mol·L－1 K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2×6.02×1023 D．1 mol Fe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2×6.02×1023 12. 下列说法不．正确的是() A. 乙酸的酸性比碳酸强 B. 乙醇可与金属钠反应 C. 苯分子中无碳碳双键，苯不能发生加成反应 D. 蛋白质主要由C、H、O、N元素组成 13. 下列反应中，属于吸热反应的是() A. 金属跟酸反应 B. 镁条燃烧 C. 酸碱中和反应 D. 石灰石高温分解 14. 酸性KMnO4溶液可与NaNO2溶液发生如下反应： 2KMnO4＋5NaNO2＋3H2SO4===2MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4＋3H2O。有关该反应的下列说法正确的是()

2019年最新高二化学学业水平测试模拟试题

高二化学学业水平测试模拟试题(1) 可能用到的原子量：H ：1 O ：16 S ：32 Cu:64 Na:23 C:12 N: 14 Ca:40 K:39 Li:7 Na:23 I: 127 Mg:24 Al ：27，Cr:52 Ag:108 Cl:35.5 第I 卷（选择题，共69分）一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分） 1．为了使天空更蓝，空气更清新，目前江苏的各城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有 A 、二氧化碳 B 、氮氧化物 C 、水蒸汽 D 、氮气 2、H 11、H 21、H 31、H +、H 2是 A 、氢的五种同位素 B 、五种氢元素 C 、氢的五种同素异形体 D 、氢元素的五种不同粒子 3．地壳中化学元素含量前四位排序正确的是： A .氧、硅、铁、铝， B. 铁、氧、铝、镁， C. 氧、硅、铝、铁， D .硅、氧、铝、铁， 4．下列玻璃仪器：①烧杯 ②烧瓶 ③试管 ④容量瓶 ⑤量筒。能直接加热的是： A ．①③ B. ②③ C. ③ D. ④⑤ 5．下列叙述中正确的是 A ．摩尔是物质的质量的单位 B ．碳的摩尔质量为12g C ．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1 D ．一个碳原子的质量为12g 6．2BaCl 剧毒，致死量为0.3g ，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是（）。 A ．3AgNO B ．4CuSO C ．32CO Na D ．4MgSO 7．下列物质中含有自由移动的Cl - 是 A ．KClO 3溶液 B ．KCl 溶液 C ．液态HCl D ．NaCl 固体 8．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A.同系物 B.同分异构体 C.同位素 D ．同素异形体 9．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A ．SO 32－ →SO 2 B ．HCl→Cl 2

[合集3份试卷]2020上海市高二化学下学期期末检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有关天然物质水解叙述不正确的是（） A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘水检验淀粉是否水解完全 C．天然蛋白质水解的最终产物为小肽D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同 2．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 3．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点 D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A 5．燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是() A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C．该有机物分子中不可能含有双键 D．该有机物分子中可能含有氧原子 6．2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合．．．这一主题的是A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应 B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系

学业水平测试化学知识点

学业水平测试化学知识点 1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2. 使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质 Cl2 3. 最强的含氧酸是HClO4 4. 最稳定的气态氢化物是HF 5. 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，铁在氯气中燃烧，产生棕色的烟（2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾（3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6.漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 漂白液的有效成分 NaClO 7. 检验Cl－先加稀HNO3，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 8. 引发酸雨的污染物 SO2和氮氧化物９. 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复原)、Cl2（颜色不可复原） 10. 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2，如何区分CO2、SO2？ 11. 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 12. 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 13. 检验SO42—先加稀盐酸，后加BaCl2溶液，有白色沉淀 14. 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 15. 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 16. 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 17. 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 18. 造成光化学烟雾的污染物 NO2 19.极易溶于水的气体 NH3、HCl 20. NH3喷泉实验的现象红色喷泉、原理压强减小 21. 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸 22. 溶于水显碱性的气体 NH3 23. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 24. 两种气体相遇产生白烟→NH3遇HCl 25. 某溶液加入NaOH溶液产生气体，气体一定是NH3；溶液一定含NH4+ 26. 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 27. 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－ 28. 浓硝酸的特性不稳定【易分解】、强氧化性、易挥发 29. 制造光导纤维的原料 SiO2 30.不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、Na2SiO3等 31. Na+的焰色黄色、K+的焰色紫色（透过蓝色钴玻璃观察） 32.钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 33. 能与Na2O2（淡黄色）反应的两种物质 H2O、CO2 34. 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2等，胃壁溃疡不能用NaHCO3等 35. 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 36. 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解，方程式为： 37. 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化： NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3 38．过氧化钠作为呼吸面具中氧气的来源 39. 常用作净水剂的物质明矾→Al(OH)3胶体 40 .常用作耐火材料的物质Al2O3 41. 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸

2018-2019 江苏省苏州市学业水平测试卷--地理

2018-2019 江苏省苏州市学业水平测试卷地理本试卷满分100分，考试时间75分钟。一、单项选择题：在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。(本部分共30题，每题2分，共60分) 城市路灯的照明时间受自然条件影响。下图为“某年北京市二分二至日路灯照明时间示意图”。读图回答1～2题。 1. 图中四个日期，对应夏至日的是( ) A. a B. b C. c D. d 2. 造成北京市路灯照明时间季节变化的主要原因是( ) A. 天气变化 B. 地球自转 C. 地球公转 D. 太阳运动下图为“2018年8月17日14时亚洲部分地区海平面等压线示意图(单位：hPa)”。读图回答3～4题。 3. 图示时刻甲地的风向为( ) A. 东北风 B. 西北风 C. 东南风 D. 西南风 4. 未来两天，乙地的天气变化是( ) A. 气温下降，阴雨天气 B. 气温升高，风力减弱 C. 出现暴雪、冰雹天气 D. 雨过天晴，气温升高下左图为“沿某经线的大气运动示意图”，下右图为“左图中甲气压带及其南北两侧风带的风向图”。读图回答5～6题。

5. 关于图示气压带、风带的说法正确的是( ) A. 甲气压带位于南半球，其控制下温和湿润 B. 丙气压带影响下的地区总是高温少雨 C. 受乙风带的影响，西欧全年温和湿润 D. 受丁风带移动影响，印度半岛夏季多雨 6. 图示气压带位置反映的时段里( ) A. 苏州以东南风为主 B. 格陵兰岛陆地冰川面积扩大 C. 长江进入枯水季节 D. 中国容易受到寒潮天气影响读“我国某山脉自然带垂直带谱图”，回答7～8题。 7. 该山脉位于我国的( ) A. 南方地区 B. 北方地区 C. 西北干旱半干旱区 D. 青藏高寒区 8. 影响该山两侧山坡自然带谱数量差异的主要因素是( ) A. 纬度 B. 相对高度 C. 海拔 D. 海陆位置读“某区域地质剖面示意图”，回答9～10题。 9. 图中甲地层褶皱后，该区域先后发生了( ) A. 沉积作用、侵蚀作用、岩浆侵入 B. 岩浆侵入、侵蚀作用、沉积作用 C. 岩浆侵入、沉积作用、侵蚀作用 D. 侵蚀作用、沉积作用、岩浆侵入 10. 若图中①处岩石发生了变质作用，则形成的岩石最有可能的是( ) A. 片麻岩 B. 大理岩 C. 板岩 D. 玄武岩穿堂风也叫过堂风，是气象学中一种空气流动的现象，是流动于建筑物内部空间的风。我国许多地区民居设计都充分考虑了穿堂风。读图回答11～12题。 11. 下列图示中穿堂风最显著的是( )

高中化学学业水平测试知识点总结

高中化学学业水平测试知识点总结专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物单质金属二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）表示方法：单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的

式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO 2 CO 2 NH 3等强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐弱酸弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱水五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4 分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取六、离子的检验焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失七、原子结构质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z

高二化学学业水平考试复习计划

高二化学学业水平考试复习计划学业水平考试复习的主要任务是强化基础知识的训练与查漏补缺，同学们应以考纲为基本框架，以化学课本《化学1（必修）》、《化学2（必修）》、《化学1（选修）化学与生活》为蓝本，以老师的讲解和点拨为指导，对课本知识来一个最后的扫描式清理。要提高复习效率，就需要注重学习方法的探索，不仅要想方设法跟上老师的复习思路，还需要根据自己的实际情况进行适时调整。如何来搞好化学复习呢？一、章节过关，夯实基础搞好章节过关，首先要回归教材，把握主干知识。其次要认真研究学习考纲和要点解读所传达出的“考试性质”、“命题要求”等重要信息，从中了解命题趋势和要求，明确复习重点。一定要用足用好考纲、要点解读和化学课本。认真狠抓基础，不做偏题、难题、怪题，如用特殊方法配平的化学方程式等。要根据自己的学习情况（偏文和偏理应有不同）制订较好的学习计划，使复习有计划、有目的地进行。既要全面复习，又要突出重点。要多看书，抓住教材中的主要知识精髓，特别是高中化学的核心内容，如物质结构、氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识、化学实验、有机化学等。二、勤于思考，总结提高考前复习就是要回顾平时学习的易错点将容易混淆的概念加以辨析，通过思考做到真正掌握。例如：有的离子键的化合物一定是离子化合物，而有共价键的化合物不一定是共价化合物（如NaOH），一般强酸可制弱酸，而H2S+CuCl2 == 2HCl+CuS 则是弱酸制强酸的反应等等。通过这样一点一滴的消化、积累，从

而把课本的知识变成自已的本领，才能最终表现出自已能力的提高。三、加强练习提高解题能力要提高自己解题能力就必须加强练习，但要防止盲目练习、机械重复练习，避免把自己陷入题海中；因此要注意练习的方法，多做有效的练习；练习的方法很多，首先可将做过的练习再有选择地做一部分。其次要选好一本参考书，根据复习的进度，选做书中的同步习题，不要做一题对一题的答案，不懂的要向同学或老师请教。还可以把当年的不同学校的化学试题作为练习，检测一下自己的化学水平。练习时要注意分析解题思路和方法。如针对错误，及时纠正；“对事故多发地带”有意识地加以强化训练。每一次练习或考试后，都要对差错做出详尽的分析，找出错误的原因。四、应考策略 1、树立信心，克服怯场信心是成功的一半，没有信心，就没有希望，信心不足就会临考怯场，心慌意乱，影响自己的水平发挥。所以拿到试卷后先粗略看一遍题，做到心中有数，对试题的难易不必在意。从整体来看，我难你也难，你易我也易。普通高中学业水平考试的多数题目并不比平时的习题难，也并不都是新题，有好多题材都是我们平时练习过的知识或者熟悉的题略加改编而成，如果平时训练题目多数都会做，就要坚信自己在学业水平考试中一定能考出好成绩。 2、认真审题，读懂题意（1）拿到试卷后，应该先看所发试卷是不是本堂考试的试卷，再清点试卷页码是否齐全，检查试卷有无破损或漏印、或重印、字迹模糊不清等情况。如果

高中化学学业水平测试试题

高中化学学业水平测试试卷化学一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题，每小题3分，共51分） 1．科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为“四中子”，下列关于该微粒的说法正确的是（）A．呈电中性B．带四个单位负电荷 C．带四个单位正电荷D．质量数为2 2．下列物质中属于有机物的是（）A．氯化钾 B．二氧化碳C．碳酸钠 D．乙烷 3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A．O2 B．CO2C．NH3 D．SO2 4．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（）A．NO3－B．Fe3+C．SO42－ D．Mg2+ 5．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸 B．稀硫酸C．浓硝酸 D．稀硝酸 6．下列说法中错误的是（）A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应 C．CaO与H2O反应是吸热反应D．CaCO3受热分解是吸热反应 7．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．H+ Na+ OH－B．Na+ NO3－ Cl－ C．K+ H+ HCO3－D．Ca2+ SO42－ CO32－ 9．下列关于苯的说法中，正确的是（）A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键C．分子中C、H元素的质量为6:1 D．通入氢气即可发生加成反应 10．下列电离方程式中，正确的是（）A．H2SO4=H2++SO42－B．Ba(OH)2=Ba2++OH－ C．NaNO3=Na++NO3－D．HclO=H++Cl－+O2－ 11．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是（） A．稀盐酸 B．水C．氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液

高二化学学业水平考试考试大纲

高二化学学业水平考试考试大纲化学（二审稿）一、考试目标普通高中化学学业水平考试是面向全体普通高中学生的达标性考试。其考试目标是：以高中教育培养目标和化学课程标准为指导，通过检测学生化学必修学分模块的学习状况，考查学生的核心化学知识和基本方法，以及运用化学知识与方法分析问题和解决问题的能力；了解高中教育培养目标和三维课程目标在高中化学教学中实现的程度，以全面促进学生科学素养的发展。普通高中化学学业水平考试，重视理论联系实际。引导学生关注与化学有关的科学技术、工农业生产和生态环境的协调发展，引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用；通过采用多种评价方式，促进中学化学教学改革，促进全省中学化学教育教学质量的不断提高和教师的专业发展。二、命题依据普通高中化学学业水平考试以《普通高中化学课程标准（实验）》、《湖南省普通高中学业水平考试实施方案（试行）》和《2009年湖南省普通高中学业水平考试化学考试大纲（试行）》为依据，并结合我省普通高中化学教育教学的实际情况进行命题。三、命题原则 1．科学性原则——化学试题符合学业水平考试的性质、特点和要求，符合学生认知水平、认知规律和发展要求，具有较高的信度和效度。试卷结构合理，试题内容科学、严谨，试题文字简洁、规范，试题答案准确、合理。 2．客观性原则——试题具有代表性，覆盖面要广，能充分反映化学的主要内容和基本要求的规定，有利于学生创造性思维的发挥。试题的难易度适中，具有一定的甄别性，文字规范，主观性试题和客观性试题的比例适当，难度系数在0.8～0.85。试卷的内容效度高，符合命题计划和双向细目表要求，能够客观评价学生的学习效果。 3．基础性原则——针对学生必修学分模块命题，注重三维目标落实，试题要包括识记、理解、简单应用、综合应用四个能力层次。考试不同能力层次试题的比例一般为：识记占30％，理解占20％，简单应用占40％，综合应用占10％。 4．理论联系实际原则——突出化学与生活、社会、环保和当代科技等方面的密切联系，注重从学生日常生活的常见事例中选择试题素材，引导学生主动关心与化学有关的社会热点问题。 5．公平性原则——化学试题面向全体学生，充分考虑我省中学化学教学实际，命题应注意各市（州）教育发展的差异性，试题选材避免城乡和地区差异。 6．友好性原则——化学试卷设计应充分体现为考生服务的宗旨，卷面设计整洁合理、图表美观、符号规范，符合学生的认知心理和学习习惯。四、考试内容与要求普通高中化学学业水平考试根据《湖南省普通高中学业水平考试实施方案（试行）》的要求，将学业水

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案

资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分）一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)

高二化学学业水平考试复习学案(必修一)

高二化学学业水平考试复习学案（必修一）班级姓名第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法【考点解析】： 1．知道化学实验常用的仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图 2．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价和改进实验方案，体验科学探究过程 3．初步学会常见物质的检验？ 4．初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯 5．初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法 6．树立安全意识，能识别安全使用标志，知道紧急处理方法，初步养成良好的实验工作习惯【知识梳理】一、化学实验安全（１）遵守实验规则要做到实验安全，要注意以下问题： 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法。（2）识别一些常用危险化学品的标志（看课本Ｐ４的图片标志）二、化学实验基本方法化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，渗析法，盐析法；2、化学方法（三）化学实验方案设计。三、物质的分离、检验和提纯 1、过滤法：适用于如:粗盐的提纯 A、实验用品： B、操作：1、 2 3．（如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥） ` C、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点为什么过滤操作要点： “一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴； “二低”指①滤纸边缘稍低于②滤液液面稍低于边缘； “三靠”指①烧杯紧靠②玻璃棒紧靠③漏斗末端紧靠 2、蒸发结晶：根据混合物中各组分物质在溶剂中的差异分离固体混合物。 A、实验用品：注意点：①在蒸发过程中要不断 # ②当出现时就停止加热 ③使用蒸发皿应用夹持，后放在上 ④蒸发皿中溶液不超过 3、蒸馏法：适用于分离各组分，但不同．．的液态混合物（一般沸点相差30℃以上）。例如酒精与水的分离海水的淡化蒸馏水的制取石油的分馏 B、实验用品： C、温度计的位置冷凝水的流向： ] 碎瓷片的作用 4、分液：分离的两种液体。主要仪器：。如：分离苯和水的混合物萃取：利用溶质在两种的溶剂里溶解度不同，将溶质。萃取后再通过的方法分离。萃取和分液一般在中进行。如从碘水提纯碘 A、萃取剂的选择：酒精不能用作剂的原因： B、实验用品： D、步骤： ! E、分液漏斗使用是要注意：1.使用前要检漏2.漏斗下口尖端与烧杯内壁相切 3.分液时，下层液体流入烧杯中，上层液体从漏斗口倒出。三、物质的检验（硫酸盐） Cl-检验：离子反应： SO42-检验: 离子反应： NH4+检验: 离子反应： Fe3+检验：离子反应： Al3+检验：离子反应： ~ 钠焰色：钾的焰色：四、粗盐的提纯 a)粗盐水溶液中有哪些离子其中哪些是杂质

高二化学学业水平测试题(含答案)

高二化学学业水平测试（教学质量检测时间：90分钟，满分：100分）相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S －32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题1-35小题共70分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。第Ⅰ卷（选择题共70分）一、选择题（本题有35小题，每题2分，共70分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分） 1．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油 2．下列气体无色无味的是 A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2 3．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH 5．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是 A B C D 6．下列物质属于纯净物的是 A．玻璃 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气 7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拔云见日 8．下列物质互为同分异构体的一组是 A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．O2和O3 D．H2O和H2O2 9．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打—NaHCO3 B．胆矾—CuSO4 C．酒精—C2H5OH D．生石灰—Ca(OH)2 10．在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是高二化学学业水平测试化学第1页(共8页)

(完整版)2019高二下学期化学期末考试

高二下学期期末考试（化学）考试时间：120分钟第一卷选择题（共50分）可能用到的原子量：C_12 H_1 O_16 S_32 Cu_64 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分共50分.每小题只有一个选项符合题意） 1．下列电子式书写的不正确的是 A ．甲基 H ..:C ..:H H B ．乙炔 H : C ······C :H C ．氢氧根 [H:..O ..:]－ D ．羟基 ·..O ..:H 2．煤或石油的加工方法中，可用于大量获取乙烯和丙烯的是 A ．煤的干馏 B ．重油的裂解 C ．石油减压分馏 D ．石油常压分馏 3．制取一氯乙烷最好采用的方法是 A ．乙烷和氯气反应 B ．乙烯和氯气的反应 C ．乙烯和氯化氢的反应 D ．乙烯通入盐酸中 4．下列物质中既能发生加成反应，也能发生取代反应，并能使酸性KMnO 4溶液褪色的是 A ．氯仿 B ．苯 C ．甲苯 D ．乙烷 5．下列物质的一氯代物有多种结构的是 A ．甲烷 B ．新戊烷 C ．苯 D ．甲苯 6．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是Ａ．具有较高的熔点Ｂ．固态不能导电，水溶液能导电。Ｃ．可溶于水Ｄ．固态不导电，熔融状态能导电。 7．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A ．Na 2O 和SiO 2熔化 B ．Mg 和S 熔化 C ．氯化钠和蔗糖熔化 D ．碘和干冰升华。 8．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A.溶液是电中性的，胶体是带电的 B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 9．最近美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是Ａ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上Ｂ．全氟丙烷的电子式为（右图）：Ｃ．相同压强下，沸点：C 3F 8＜C 3H 8 D ．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 10．把①蔗糖，②淀粉，③蛋白质，④油脂在稀H 2SO 4存在的条件下分别进行水解，最后生成物只有一种有机物的是 A ．①和②； B ．只有②； C ．②③④； D ．只有④ 11．衬衣领口因汁渍而产生的黄斑的主要成分是 A ．食盐 B ．淀粉 C ．碱类 D ．蛋白质 12．下列物质的名称错误的是 C C C F F F F F F F F

【化学】江苏省苏州市2018-2019学年高二学业水平测试模拟试卷(2月)化学

2019年苏州市学业水平第一次模拟考试化学注意事项： 1. 本试卷分单项选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内，并认真核对。可能用到的相对原子质量：H —1 N —14 O —16 Mg —24 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 I —127 一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。每题只有一个选项符合题意) 1. 每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于( ) A. 开发了合成氨的生产工艺 B. 揭示了燃烧的本质 C. 提取了治疟药物青蒿素 D. 提出了元素周期律 2. 2016年，我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。该火箭发动机中所用的液态氧气属于( ) A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 有机物 3. 下列过程发生化学变化的是( ) A. 滴水成冰 B. 海水晒盐 C. 酿酒成醋 D. 酒香四溢 4. 下列物质中含有共价键的是( ) A. MgCl 2 B. NaOH C. MgO D. KI 5. 下列化学式与物质的主要成分对应正确的是( ) A. CH 4——天然气 B. CaCl 2——熟石灰 C. H 2——煤气 D. Na 2CO 3——发酵粉 6. 下列物质互为同素异形体的一组是( ) A. 12C 和14C B. CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3 C. O 2和O 3 D. H 2O 和H 2O 2 7. 浓硝酸不具有的性质是( ) A. 吸水性 B. 易分解 C. 强氧化性 D. 腐蚀性 8. 下列化学用语正确的是( ) A. 氟化氢的电子式：H ＋[··F ···· ··]－ B. 氯原子的结构示意图： C. 氯化钠的电离方程式：NaCl===Na ＋＋Cl － D. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2 9. 下列气体可用右图所示方法收集的是( ) A. Cl 2 B. H 2 C. NO D. O 2 10. 实验室用大理石和盐酸制备CO 2。下列措施可使反应速率加快的是( ) A. 降低反应温度 B. 延长反应时间 C. 粉碎大理石 D. 加水稀释盐酸

2018年上期高二学业水平考试化学复习计划(1)

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2018年上期高二学业水平考试化学复习计划一、情况分析这届高二有16个班级，其中理科班级6个，文科班级10个。学生的基础较差，底子薄，有的学生甚至连元素符号都不会写，因此有必要进行基础的化学知识复习，并且后面进行系统的复习。二、复习内容学业水平考试复习的主要任务是强化基础知识的训练与查漏补缺，同学们应以考纲为基本框架，以化学课本《化学1（必修）》、《化学2（必修）》、《化学1（选修）化学与生活》为蓝本，以老师的讲解和点拨《学海导航》，对课本知识来一个最后的扫描式清理。要提高复习效率，就需要注重学习方法的探索，不仅要想方设法跟上老师的复习思路，还需要根据自己的实际情况进行适时调整。三、迎考措施 1、巩固双基，重视书写规范。化学考试中化学符号和化学方程式的书写是必考的，有的学生会读、不会写。因此在教学中要具体落实到书写上，并要求学生掌握。学业水平考试是通过性考试，主要考查学生的基础知识和基本技能。特别是化学概念、俗名、用途、实验的基本操作、化学用语、环境问题等都是最基本的基础知识，要及时巩固直到掌握。在复习中《学海导航》是很好的化学复习资料，学生以此为主展开复习。 2、过关化学“考点知识过关”和两个专题复习。

通过对学业水平考试试卷分析，发现有许多知识点在考试中不变，因此我们以学业水平考试中出现的知识点为主，并适当拓展。另外根据学生的实际情况，我们做了元素周期表和推断题的两个专题复习，以此帮助学生快速、高效率地掌握知识。对于本届学生我们将仍然应用好这一个法宝。 3、抓好每一次考试。考试是了解学生对所学的知识点的掌握情况的最好方法，每次考试过后都要进行认真的分析，找出学生的不足，并进行及时查漏补缺。对学生做的好的地方要及时给予表扬，对学习后进的学生及时表扬他们的进步，以此来激励他们的学习兴趣。 4、加强学习方法指导。课堂的关键是引导学生主动参与学习，成为学习的主体。课堂教学应该多样化，灵活运用多种教学手段来激发学生的学习，尽量在课堂上解决问题。这样不但提高了学习效率，而且又提高了学生的学习兴趣。四、复习进度安排

江苏苏州市2020年【化学真题】初中学业水平考试试卷(含解析)

『中考真题·真金试炼』

江苏省苏州市中考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24 Cl-35.5 一、单项选择题（包括20小题、每题2分,共40分。每题只有一个选项符合题意。） 1.“垃圾分类工作就是新时尚”。废旧报纸应投入的垃圾箱是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】【详解】A、“其他垃圾”标志的垃圾桶用来装不属于厨余垃圾、有害垃圾、可回收物的垃圾,报纸属于可回收垃圾,选项A不正确； B、“可回收物”垃圾桶应投入可回收利用的垃圾,包括纸类、塑料、玻璃、织物和瓶罐等,废旧报纸应投入其中,选项B正确； C、“有害垃圾”标志的垃圾桶用来装有害物质、需要特殊安全处理的垃圾,包括电池、灯管和日用化学品等,报纸不属于此类,选项C不正确； D、“厨余垃圾”标志的垃圾桶用来装米和面粉类食物残余、蔬菜、动植物油、肉骨等厨房垃圾,报纸不属于此类,选项D不正确。故选B。 2.下列物质属于氧化物的是 A. O3 B. SO3 C. NaOH D. K2SO4 【答案】B 【解析】【分析】由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。【详解】A、O3是单质,不是氧化物,不符合题意。 B、SO3是氧化物,符合题意。 C、NaOH是碱,不是氧化物,不符合题意。

中考真题·真金试炼 D、K2SO4是盐,不是氧化物,不符合题意。因此本题选择B。 3.下列变化属于化学变化的是 A. 干冰升华 B.衣服晾干 C. 冰雪融化 D. 食物腐败【答案】D 【解析】【详解】A、干冰升华描述的是固态的二氧化碳转化为气态的二氧化碳,该过程没有生成新的物质,属于物理变化。A错误； B、衣服晾干描述的是衣服中的水分子运动到大气中,使衣服晾干。该过程中,没有生成新的物质,属于物理变化。B错误； C、冰雪融化描述的是固态的冰雪融化成液态的水,该过程没有生成新的物质,属于物理变化。C错误； D、食物腐败描述的是细菌、微生物等在食物上进行繁殖,消耗食物内的一些物质,生成新的物质,从而导致食物腐败。该过程生成了新的物质,属于化学变化。D正确。故选D。 4.下列物质由离子构成的是（） A. 铜 B. 水 C. 氯化钠 D. 氖气【答案】C 【解析】【详解】A、金属铜是由原子构成的物质,故不符合题意； B、水是由分子构成的物质,故不符合题意； C、氯化钠是由离子构成的物质,故符合题意； D、氖气是由原子构成物质,故不符合题意。故选C。