2021年高考化学二轮复习专题16套 强化练(付,153页)

物质的组成、分类

1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )

A．将“84”消毒液和医用酒精混合使用，能更有效地杀死环境中的新冠病毒

B．医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料

C．疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性

D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程不属于升华

解析：A项，“84”消毒液的主要成分为NaClO，ClO－水解生成的HClO具有强氧化性，医用酒精是75%的酒精，乙醇具有还原性，两者混合使用会发生氧化还原反应，降低杀菌消毒的效果，同时还会产生有毒气体Cl2，错误；B项，聚丙烯熔喷布通过丙烯加聚反应制得，属于合成有机高分子材料，正确；C项，疫苗中含有蛋白质，蛋白质在温度较高时容易变性，所以一般应该冷藏存放，正确；D项，“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”即HgS发生分解反应生成水银，S与Hg化合再生成HgS，此过程是化学变化，而升华是物理变化，正确。

答案：A

2．(2020·厦门质检)化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法正确的是( )

A．N95口罩的原材料聚丙烯是一种天然有机高分子化合物

B．汉代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

C．利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒

D．“纷纷灿烂如星陨，喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色反应

解析：A项，聚丙烯是合成有机高分子化合物，不是天然有机高分子化合物，错误；B 项，陶瓷为硅酸盐材料，其主要原料为黏土，正确；C项，酒精可以使蛋白质变性，但不具有强氧化性，错误；D项，铁元素的焰色反应发出的光在可见光范围之外，错误。

答案：B

3．(2020·江西省重点中学盟校联考)2020年春节，口罩成为急需品。下列有关口罩的说法不正确的是( )

A．世界上最先使用口罩的是中国，古代侍者为防止气息传到皇帝的食物上使用丝巾做成口罩遮盖口鼻，丝巾的主要成分是蛋白质

B．医用口罩由口罩面体和拉紧带组成，其中口罩面体分为内、中、外三层，中层为隔离过滤层，由超细聚丙烯纤维熔喷材料构成，是一种有机高分子材料

C．一次性防尘口罩虽不具备过滤细菌的作用，但可防气溶胶，烟、雾都是气溶胶，但分散剂不一样

D．有大量氯气泄漏时，及时戴上用小苏打溶液润湿过的口罩或用小苏打溶液润湿过的毛巾捂住口鼻，并迅速离开现场

解析：A项，丝的主要成分是蛋白质，所以丝巾的主要成分是蛋白质，正确；B项，聚丙烯为丙烯加聚而成的有机合成材料，是一种有机高分子材料，正确；C项，雾、烟都是气溶胶，分散剂都为空气，错误；D项，碳酸氢钠溶液呈碱性，可以吸收氯气，正确。

答案：C

4．(2020·咸阳模拟)中国四大发明之一造纸术中蕴含着许多化学知识。下列有关说法错误的是( )

A．“纸上得来终觉浅”中“纸”的主要成分是纤维素

B．古代造纸工艺中常利用石灰的碱性来分离植物中含酸性官能团的木质素

C．现代造纸工艺中用二氧化硫漂白纸张的过程属于物理变化

D．废旧纸张的回收利用有利于环境保护和资源再利用

解析：A项，“纸上得来终觉浅”中“纸”的主要成分是纤维素，正确；B项，古代造纸工艺中利用酸碱中和反应，因此常利用石灰的碱性来分离植物中含酸性官能团的木质素，正确；C项，现代造纸工艺中用二氧化硫漂白纸张，是二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质，该过程属于化学变化，错误；D项，废旧纸张的回收利用可以减少树木等植物的砍伐，有利于环境保护和资源再利用，正确。

答案：C

5．(2020·成都树德中学模拟)下列有关生活中常见物质的说法正确的是( )

A．涤纶衬衣、PC 塑料、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的

B．豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸

C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性

D．垃圾分类中，易拉罐、厕纸属于可回收垃圾，剩饭剩菜、果皮等属于厨余垃圾；荧光灯管、过期药品属于有害垃圾

解析：A项，涤纶、PC 塑料属于有机合成材料，是由有机高分子构成的，牛皮鞋的构成材料为蛋白质，属于高分子化合物，正确；B项，豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，并没有水解成氨基酸，错误；C项，酒精不具有强氧化性，其渗入细胞中使蛋白质发生变性从而达到杀菌消毒的效果，高锰酸钾溶液、双氧水能杀菌消毒与强氧化性有关，错误；D项，厕纸不属于可回收垃圾，错误。

答案：A

6．(2020·桂林中学5月模拟)化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是( )

A．氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应

B．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

C．汽车尾气中由于汽油不完全燃烧生成的氮氧化物会造成光化学烟雾

D．脂肪、蛋白质、纤维素和淀粉都属于高分子化合物

解析：A项，氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应，正确；B项，“玉不琢不成器”，是利用物理方法进行加工，错误；C项，机动车在行驶中烃类不完全燃烧，产生一氧化碳甚至冒黑烟，汽车尾气排放的氮氧化物是在汽车发动机气缸内高温富氧环境下氮气和氧气的反应产物，不是汽油不完全燃烧生成的，错误；D项，脂肪是含碳的化合物，属于有机物，但相对分子质量较小，不是高分子化合物，错误。

答案：A

7．(2020·汕头潮阳实验学校第三次模拟)化学与生活、生产紧密相关，对下列现象或事实的解释正确的选项是( )

在碱性条件下发生水解反应，错误；B项，普通钢材中添加少量镍、铬等其他金属，构成不锈钢，保护铁不被腐蚀，正确；C项，水垢中含有CaSO4，加入Na2CO3溶液，发生CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4，CaSO4微溶于水，CaCO3难溶于水，将CaSO4转化成更难溶的CaCO3，错误；D项，明矾净水，利用Al3＋水解成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性达到净水的目的，错误。

答案：B

8．(2020·佛山质检)科学防护对预防病毒感染非常重要，下列说法错误的是( ) A．冠状病毒粒子直径约60～220 nm，介于溶液和胶体粒子之间

B．制作防护服和口罩的无纺布是有机高分子材料

C．免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性

D．二氧化氯泡腾片可用于水处理

解析：A项，溶液分散质直径小于1 nm，胶体分散质直径在1～100 nm，浊液分散质直径大于100 nm，冠状病毒粒子直径约60～220 nm，介于胶体粒子和浊液之间，错误；B 项，无纺布是有机高分子材料，正确；C项，银离子、乙醇均能使蛋白质变性，正确；D项，二氧化氯是常见的杀菌消毒剂，可用于水处理，正确。

答案：A

9．(2020·深圳第一次调研)《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充。”以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是( ) A．蛋白质水解的最终产物为氨基酸

B．葡萄糖和蔗糖均为还原性糖

C．天然油脂具有固定的熔、沸点

D．淀粉和纤维素互为同分异构体

解析：A项，氨基酸通过脱水缩合反应生成肽链，肽链最终按照特定方式组合生成蛋白质，所以蛋白质水解最终产物是氨基酸，正确；B项，葡萄糖含有醛基具有还原性，蔗糖没有醛基，不具有还原性，错误；C项，油脂是油和脂肪的统称，从化学成分上来讲油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯，自然界中的油脂是多种物质的混合物，混合物没有固定的熔、沸点，错误；D项，分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体，纤维素和淀粉分子式都为(C6H10O5)n，但n值不同导致其分子式不同，所以淀粉和纤维素不是同分异构体，错误。

答案：A

10．(2020·唐山第一次模拟)化学与中华古文化密切相关，下列说法不正确的是( )

A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

B．雾霾天气会危害人类的健康，“雾”和“霾”的分散质微粒不同

C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯

解析：A项，陶瓷以黏土为原料，正确；B项，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，雾是粒度较大的液滴，霾是粒度较小的固体颗粒，正确；C项，电热水器内胆一般是不锈钢或铜制成的，Mg较活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止内胆被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，正确；D项，花生油是植物油，植物油是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，牛油是动物油，是饱和高级脂肪酸甘油酯，错误。

答案：D

11．(2020·保定第二次模拟)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )

A．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止被盛装食品受潮

B．淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸

C．化妆品中添加甘油，具有保湿效果

D．使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠和1%的食盐水均可以快速高效杀死新冠病毒

解析：A项，在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，硅胶(具有吸湿性)能吸收水分，正确；B项，淀粉水解可以生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，正确；C项，甘油分子中含亲水基，具有吸湿性，添加到化妆品中有保湿作用，正确；D项，75%的酒精、0.1%的次氯酸钠均能使病毒的蛋白质变性失活，则可用来杀死新冠病毒，而1%的食盐水不能杀灭病毒，则不能用1%的食盐水杀死新冠病毒，错误。

答案：D

12．(2020·北京人大附中第三次模拟)下列对应化学用语的表示不正确的是( )

A．次氯酸的电子式：

B．正丁烷的球棍模型：

C．乙烯的结构简式：CH2===CH2

D．原子核内有8个中子的碳原子：14 6C

解析：A项，次氯酸为共价化合物，分子中存在1个H—O键和1个O—Cl键，次氯酸的结构式为H—O—Cl，其电子式为，错误；B项，用小球和小棍表示的模

型为球棍模型，正丁烷中C原子呈锯齿形，球棍模型为，正确；C项，乙烯分子中含有1个碳碳双键，结构简式为CH2===CH2，正确；D项，质量数＝质子数＋中子数，原子核内有8个中子的碳原子的质量数为6＋8＝14，表示为14 6C，正确。

答案：A

13．(2020·学科网3月第三次在线大联考)“84”消毒液可用于新型冠状病毒的消杀，其主要成分为NaClO。NaClO在空气中可发生反应：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO。用化学用语表示的相关微粒，其中正确的是( )

A．中子数为10的氧原子：10 8O

B．Na＋的结构示意图：

C．CO2的结构式：O===C===O

D．NaClO的电子式：

解析：A项，中子数为10的氧原子，其质量数为18，应写成18 8O，错误；B项，钠原子

核电荷数为11，Na＋的结构示意图为：，错误；C项，二氧化碳中的碳与氧形成4个共用电子对，CO2的结构式为O===C===O，正确；D项，NaClO是离子化合物，电子式为

，错误。

答案：C

专题强化练(二)

1．(2020·江淮十校联考)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A ．52 g 苯乙烯含碳碳双键数目为2N A

B ．1 L 0.5 mol·L －1醋酸钠溶液中阴、阳离子总数目小于N A

C ．标准状况下，22.4 L 一氯甲烷含共用电子对数为4N A

D ．有铁粉参加的反应若生成3 mol Fe 2＋，则转移电子数一定为6N A

解析：A 项，一个苯乙烯分子中只含有一个碳碳双键，苯乙烯的分子式为C 8H 8，52 g 苯乙烯的物质的量为0.5 mol ，则含碳碳双键数目为0.5N A ，错误；B 项，溶液中存在水电离出的氢离子和氢氧根离子，故1 L 0.5 mol·L －1醋酸钠溶液中阴、阳离子总数目大于N A ，错误；C 项，标准状况下一氯甲烷为气态，1个一氯甲烷中含有4个共用电子对，则标准状况下，22.4 L 一氯甲烷含共用电子对数为4N A ，正确；D 项，反应Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋中，若生成3 mol Fe 2＋，转移2 mol 电子，错误。

答案：C

2．(2020·辽阳第二次模拟)设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A ．50 g 34%H 2O 2溶液中含H —O 键的数目为N A

B ．180 g 淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为N A

C ．1 L 0.1 mol·L －1K 2SiO 3溶液中含SiO 2－3的数目为0.1N A

D ．反应5NaClO 2＋4HCl===4ClO 2↑＋5NaCl ＋2H 2O ，每生成1 mol ClO 2转移电子的数目为N A

解析：A 项，50 g 34%H 2O 2溶液中，H 2O 2和H 2O 中都有H —O 键，H 2O 2的物质的量为50 g ×34%÷34 g·mol －1＝0.5 mol ，H 2O 的物质的量为50 g ×(1－34%)÷18 g·mol －1＝1.83 mol, H 2O 2中的H —O 键的数目为N A ，水中H —O 键的数目约为3.66N A ，错误；B 项，180 g 淀粉(C 6H 10O 5)n

的物质的量为180162 mol ，根据(C 6H 10O 5)n ＝n (C 6H 12O 6)，可生成C 6H 12O 6的物质的量为180162

mol ≈1.11 mol ，错误；C 项，由于SiO 2－3水解，1 L 0.1 mol·L －1 K 2SiO 3溶液中含SiO 2－3的数目小于0.1N A ，错误；D 项，反应中Cl 元素的化合价由反应前的＋3价(NaClO 2)变为反应后的＋4价(ClO 2)，每个Cl 原子失去1个电子，故每生成1 mol ClO 2转移电子的数目为N A ，正确。

答案：D

3．(2020·东北三省四市联合模拟)已知N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A ．1 L 0.1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液中含阴离子总数为0.1N A

B ．7.8 g Na 2O 2与过量CO 2反应时，转移的电子数为0.2N A

C ．2 g H 182O 与

D 162O 的混合物中所含的中子数和电子数均为N A

D ．足量乙烷与22.4 L(标准状况)Cl 2发生取代反应，形成C —Cl 键的数目为2N A 解析：A 项，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所以1 L 0.1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液中，阴离子总数大于0.1N A ，错误；B 项，7.8 g 过氧化钠的物质的量n (Na 2O 2)

＝7.8 g

78 g·mol－1

＝0.1 mol，而1 mol过氧化钠和二氧化碳反应时转移1 mol电子，故0.1 mol 过氧化钠和二氧化碳反应后转移0.1N A个电子，错误；C项，H182O与D162O的摩尔质量均为20 g·mol－1，故2 g混合物的物质的量为0.1 mol，而两者均含10个中子和10个电子，故0.1

mol混合物中含中子和电子均为N A个，正确；D项，22.4 L(标准状况)Cl2为

22.4 L

22.4 L·mol－1

＝

1 mol，氯气与足量乙烷发生取代反应，1 mol氯气只能取代1 mol H原子形成1 mol C—Cl 键，形成C—Cl键的数目为N A，错误。

答案：C

4．(2020·湖北省七市州教科研协作5月联考)N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．若1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A B．将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，当有1 mol Br－转化为Br2时，转移的电子数为N A

C．44.0 g环氧乙烷中含有6.0N A个极性键

D．1 mol CaO2晶体中含离子总数为3N A

解析：A项，氢氧化铁胶体是由许多个氢氧化铁聚集而成，因此1 mol FeCl3跟水完全反应转化成氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目小于N A，错误；B项， Fe2＋的还原性强于Br－，通入氯气，先发生2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，然后再发生Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，当Br－转化成Br2时，Fe2＋全部转化成Fe3＋，转移电子物质的量大于1 mol，错误；C项，环

氧乙烷的键线式为，1 mol环氧乙烷中含有6 mol极性键，则44.0 g环氧乙烷

中含有的极性键物质的量为44.0 g

44 g·mol－1

×6＝6 mol，正确；D项，CaO2是由Ca2＋和O2－2组成，1 mol CaO2中离子总物质的量为2 mol，错误。

答案：C

5．(2020·唐山市高三第一次模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．将4.6 g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1N A

B．标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键的数目为19N A

C．标准状况下，11.2 L 12C18O中含有的中子数为8N A

D．标准状况下，7.1 g Cl2通入足量石灰水中反应转移的电子数为0.2N A

解析：A项，4.6 g钠为0.2 mol，0.2 mol钠与水反应生成的氢气的物质的量为0.1 mol，反应生成的氢氧化钠与铝箔还能反应生成氢气，故与足量水充分反应生成氢气分子数大于0.1N A，错误；B项，己烷在标准状况下是液体，气体摩尔体积不适用，所以无法求其物质的

量，含有的共价键的数目也无法确定，错误；C 项，标准状况下， 11.2 L 12C 18

O 的物质的量为0.5 mol ，而一个12C 18O 分子中含16个中子，故0.5 mol 12C 18O 中含中子为8N A 个，正确；D 项，7.1 g 氯气的物质的量为0.1 mol ，而氯气和碱的反应为歧化反应，反应中消耗1 mol Cl 2转移1 mol 电子，故0.1 mol 氯气和碱反应转移0.1N A 个电子，错误。

答案：C

6．(2020·茂名二模)中国科学家孙予罕等发现，以泡沫镍[3NiO/Ni(3 表示 NiO 在泡沫镍中的质量百分数)] 作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列说法正确的是( )

A ．22.4 L A 中质子数为 10 mol

B ．1 mol

C 中共价键数目为 4 mol

C ．生成 1 mol Ni 可还原出 1 mol B

D ．11.8 g 泡沫镍含 Ni 单质 0.194 mol

解析：A 项， 由A 的球棍模型可知A 为甲烷，未说明为标准状况下，不能利用气体摩尔体积计算甲烷的物质的量及其中的质子数，错误；B 项， 由C 的球棍模型可知C 为甲醇，1 mol 甲醇中共价键数目为5 mol ，错误；C 项， 由转化示意图可写出总反应方程式：3CH 4

＋3NiO===3Ni ＋CH 3OH ＋CH 3CH 2OH ＋H 2O ，可知生成1 mol Ni 可还原出13

mol B ，错误；D 项， 11.8 g 泡沫镍含Ni 单质11.8 g ×97%59 g·mol

－1＝0.194 mol ，正确。 答案：D

7．(2020·泸州第三次质检)N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A ．22.4 L H 2与2 mol I 2反应生成HI 的分子数为2N A

B ．5.6 g 铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.2N A

C ．32 g 氧气与 32 g 硫所含的质子数相等

D ．1 L 0.1 mol· L －1

NH 4H 2PO 4溶液中阴、阳离子数相等

解析：A 项，22.4 L H 2不一定是标准状况，且反应是可逆反应，错误；B 项，5.6 g 铁与足量稀硝酸反应生成铁离子，转移的电子数为0.3N A ，错误；C 项， 32 g 氧气含16 mol 质子， 32 g 硫也含16 mol 质子，所含的质子数相等，正确；D 项，1 L 0.1 mol· L －1 NH 4H 2PO 4溶液中，铵根离子要水解，磷酸二氢根离子要电离和水解，阴、阳离子数不相等，错误。

答案：C

8．(2020·汕头一模)设N A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是( )

A ．30 g HCHO 与CH 3COOH 混合物中含碳原子数为N A

B ．标准状况下，22.4 L CHCl 3中含

C —Cl 键的数目为3N A

C ．常温常压下，1.9 g 羟基(—18

OH)所含中子数为N A

D ．密闭容器中，2 mol SO 2与1 mol O 2 充分反应后，其分子总数大于2N A

解析：A 项，甲醛(CH 2O)和乙酸(CH 3COOH)的最简式相同，二者混合后用最简式计算，30 g 混合物中碳原子是数目为N A ，正确；B 项，标准状况下CHCl 3为液体，不可通过气体摩尔体积计算物质的量，错误；C 项，—18OH 的摩尔质量为19 g·mol －1，1.9 g 该羟基为0.1 mol ，1 mol 该羟基中含有10 mol 中子，正确；D 项，SO 2与O 2的反应为可逆反应，反应达平衡之后分子总数应大于2 mol 小于3 mol ，正确。

答案：B

9．(2020·四川省网上测试)19世纪末，英国科学家瑞利在对气体密度(通常在混合气体中，相对分子质量大的气体的体积分数越大，则混合气体的平均密度就越大)进行测定的工作中，发现以不同来源的N 2进行测定时，会出现不能消除的微小误差，从而导致了稀有气体的发现。在实验中，瑞利利用了如下图所示的实验系统(箭头表示气体流向)，通过的气体为经过净化处理的纯氧气或空气。

(1)实验中要保证Cu 丝始终保持红热，其中发生的化学反应可表示为：

________________，2NH 3＋3CuO=====△

N 2＋3Cu ＋3H 2O 。倘若在实验中观察到铜丝变黑，可采用的措施是______________，在此反应过程中铜丝的作用是__________和__________；浓硫酸的作用是吸收多余的氨气和______________。

(2)当通过的气体为纯氧时，测得气体的密度为ρ1。

(3)在空气的净化过程中，为除去可能混有的H 2S 、CO 2和水蒸气，可将气体先通过______________，当净化后的空气通过上述反应系统，在这种情况下测得最终密度ρ2＝

1.256 g·L －1

。

(4)当空气直接通过灼热的Cu 网，测得气体的密度为ρ3。试比较ρ1、ρ2、ρ3的大小：________________。

解析：(1)根据氨气和氧化铜反应生成铜、氮气、水，以及红热的铜和氧气，可以判

断出方程式为2Cu ＋O 2=====△

2CuO ，根据反应方程式可知，铜在反应中起一个连接作用，铜变

成黑色，说明氨气消耗的氧化铜少了，氧气量太大，故答案为减慢氧气的流速或加热液氨；纵观两个反应，可以看出，铜在整个反应过程中，只起了个中间环节作用，本身的化学性质和质量都不变，通过铜丝颜色的变化，可以看出通入氧气的多少，故铜丝的作用为催化剂和指示剂；该反应需要的是氮气，所以需要除去水和剩余的氨气，故浓硫酸的作用为吸收混合气体中的水蒸气。(3)该反应需要的是不同来源的氮气，而硫化氢、二氧化碳是酸性气体，要用碱性的物质吸收，还应该可以吸收水分，故答案为碱石灰。(4)根据反应流程可知，(2)题中反应剩下的只有氮气，密度为ρ1，(3)中剩下的气体有稀有气体和氮气，密度为ρ2，

(4)中剩下的气体有氮气、水蒸气、二氧化碳、稀有气体，根据气体的组成可以确定密度的大小，故答案为ρ1＜ρ2＜ρ3。

答案：(1)2Cu ＋O 2=====△

2CuO 减慢氧气的流速或加热液氨 催化剂 指示剂 吸收混合气体中的水蒸气

(3)碱石灰

(4) ρ1＜ρ2＜ρ3

10．(2020·河南省联考)新冠肺炎疫情期间，多种含氯消毒剂如“84”消毒液、Cl 2、NaClO 2等对病毒均具有很好的消杀作用，其中亚氯酸钠(NaClO 2)在工业上常以ClO 2气体为原料制备，实验室制备亚氯酸钠的装置如图所示(夹持装置已略)。

已知：①控制电压电解饱和食盐水可得到ClO 2；

②Cl 2易溶于CCl 4；

③亚氯酸钠在不同温度下的溶解度如下表所示： 温度℃

20 40 60 溶解度/g

6.2 23.4 48.3

回答下列问题：(1)装置甲中产生ClO 2的电极反应式为__________________。

(2)装置乙中CCl 4的作用为_____________________________。 (3)装置丙中生成NaClO 2的化学方程式为_______________。 (4)从装置丙反应后的溶液中获得NaClO 2晶体的步骤如下：

①蒸发浓缩―→②→ ③过滤→ ④洗涤→⑤→NaClO 2晶体

其中步骤①加热到_____________________________________

(填现象)时停止加热，步骤②是________________________。

(5)准确称取2.26 g NaClO 2粗品，加入盛有20.00 mL 刚煮沸并冷却过的水、足量10%的稀硫酸和30.00 mL 质量分数为40%的KI 溶液(足量)的碘量瓶中，立即密封并摇晃碘量瓶至试样完全反应，再加入淀粉作指示剂。用浓度为3.00 mol·L －1

的Na 2S 2O 3溶液滴定(已知整个过程中发生的反应依次为ClO －2＋4I －＋4H ＋===2I 2＋Cl －＋2H 2O ，I 2＋2S 2O 2－3===S 4O 2－6＋2I －)。①若三次平行实验测得消耗的Na 2S 2O 3溶液的平均体积为30.00 mL ，则粗品的纯度为________%(保留三位有效数字)。②若使用的水未煮沸，则测定结果会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

解析：由题意及装置图可知，装置甲通过控制电压电解饱和食盐水制取ClO 2，ClO 2中可能含有Cl 2，Cl 2与NaOH 反应可生成次氯酸钠或氯酸钠，故装置乙的作用是除去Cl 2；在装置丙中，过氧化氢还原ClO 2制取NaClO 2，装置丁用于吸收多余的ClO 2，防止污染空气。根据NaClO 2的溶解度数据可知，其溶解度随温度的变化而变化明显，因此可通过对NaClO 2溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到NaClO 2晶体，据此分析解答。

(1)装置甲通过控制电压电解饱和食盐水制取ClO 2，氯元素化合价升高，发生失电子的氧化反应，则装置甲中产生ClO 2的电极反应式为Cl －－5e －＋2H 2O===ClO 2↑＋4H ＋。(2)由以上分析知，装置乙中CCl 4的作用为除去ClO 2中可能含有的Cl 2。(3)装置丙中，过氧化氢还原ClO 2制取NaClO 2，根据得失电子守恒、元素守恒配平该反应的化学方程式为2ClO 2＋2NaOH ＋H 2O 2===2NaClO 2＋2H 2O ＋O 2。(4)根据NaClO 2的溶解度数据可知，其溶解度随温度的变化而变化明显，因此可通过对NaClO 2溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到NaClO 2晶体，因此步骤①加热到溶液表面出现晶膜时停止加热，步骤②是冷却结晶。

(5)①由已知反应可得关系式：NaClO 2～2I 2～4S 2O 2－

3，则m (NaClO 2)＝3 mol·L －1×0.03 L 4×90.5 g·mol －1，则粗品的纯度为3 mol·L －1

×0.03 L 4×90.5 g·mol －12.26 g

×100%≈90.1%；②若使用的水未煮沸，水中会含有氧气，而氧气也能氧化碘离子生成碘单质，从而使消耗的Na 2S 2O 3溶液的体积增大，则测定结果会偏高。

答案：(1)Cl －－5e －＋2H 2O===ClO 2↑＋4H ＋

(2)除去ClO 2中可能含有的Cl 2

(3)2ClO 2＋2NaOH ＋H 2O 2===2NaClO 2＋2H 2O ＋O 2

(4)溶液表面出现晶膜 冷却结晶

(5)90.1 偏高

11．(2020·四川省阆中中学月考)某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO 2、H 2的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成SO 2的最低浓度)设计了如下实验。在大试管A 中加入100

mL 18 mol·L－1硫酸，向连接在塑料棒上的多孔塑料球内加入足量的锌粒(塑料棒可以上下移动)，在试剂瓶D中加入足量的浓NaOH溶液(加热和夹持装置已省略)。

已知：锌与浓硫酸接触，开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显增大并伴有大量的热放出。

(1)请写出锌与硫酸反应产生SO2的化学方程式：____________

____________________________________________________。

(2)在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是______。

(3)长导管B的作用是________，如果没有这个设计，最终测定的临界浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)装置中干燥管C的作用是____________________________。

(5)反应结束后向D装置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCl2溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a克，则浓硫酸与锌反应的临界浓度为________mol·L－1。(用含a的计算式表示，忽略体积变化)

(6)某同学通过联系氧化还原反应的相关知识，认为也可以利用硫酸酸化的高锰酸钾溶液对D中的SO2－3进行滴定，通过滴定出的SO2－3的物质的量计算临界浓度，你认为他的这一想法是否可行？_____ (填“可行”或“不可行”)，原因是_____________________ ____________________________________________________。

解析：本实验的目的是探究锌与硫酸反应生成SO2、H2的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成SO2的最低浓度)，浓硫酸在与Zn反应过程中，先表现S元素的氧化性，此时的还原产物为SO2，之后硫酸变稀反应生成H2；将生成的SO2在装置D中用足量的NaOH溶液吸收，然后向D装置中加入足量的H2O2溶液将S元素全部氧化为SO2－4，之后加入足量的氯化钡溶液得到BaSO4沉淀，通过测定硫酸钡沉淀的量来确定与Zn反应生成SO2消耗的硫酸的量，从而确定剩余硫酸的浓度，即临界浓度。

(1)根据电子守恒和元素守恒可得锌与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。(2)在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是检验装置的气密性，防止漏气。(3)反应过程中会发出大量的热，造成水的挥发，使硫酸的浓度增大，与锌反应生成二氧化硫的硫酸偏多，造成测定的临界浓度偏小，所以需要长导管导

气同时冷凝回流水蒸气。(4)二氧化硫易溶于NaOH 溶液，所以需要装置C 来防止倒吸。(5)得到的沉淀为BaSO 4，n (SO 2)＝n (BaSO 4)＝a 233

mol ，根据反应方程式可知与Zn 反应生成SO 2所消耗的硫酸的物质的量为2a 233

mol ，原浓硫酸体积为100 mL ，浓度为18 mol·L －1，所以剩余的硫酸的物质的量为?

????1.8－2a 233mol ，浓度为1.8－2a 2330.1mol·L －1。(6)实验过程中不能保证得到的Na 2SO 3溶液是否会被空气中的氧气氧化变质，造成滴定结果不准确，所以该同学的想法不可行。

答案：(1)Zn ＋2H 2SO 4(浓)===ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O

(2)检验装置气密性

(3)导气、冷凝回流水蒸气 偏低

(4)防倒吸

(5)1.8－2a 2330.1

(6)不可行 实验过程中不能保证得到的Na 2SO 3溶液是否会被空气中的氧气氧化变质，造成滴定结果不准确

12．氢溴酸常用于合成镇静剂和麻醉剂等医药用品。已知： 液溴是易挥发的深红棕色液体，沸点为58.78 ℃。质量分数为47%的氢溴酸是易挥发的无色液体，沸点为126 ℃。实验室制备质量分数为47%的氢溴酸的一种方法如下。回答下列问题：

置中除缺石棉网外还有两处明显错误，分别是___、

____________________________________________________。

(3)操作Ⅲ加入适量Na 2SO 3 发生反应的离子方程式为

____________________________________________________。

(4)工业生产制得的氢溴酸常有淡淡的黄色， 有同学推测是因为含Fe 3＋

，可用试剂 ________检验。若观察到的现象为________，则推测正确。

(5)质量分数为47%的氢溴酸的产率为__________(用含m 1、m 2的代数式表示)。

解析：液溴与二氧化硫在锥形瓶中发生反应：Br 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr ，为防止溴的挥发加入适量冰水，反应后的溶液进行蒸馏后得到氢溴酸粗产品，由于溴的挥发，得到的产品有少量液溴，加入具有还原性的Na 2SO 3溶液除去产品中残留的少量溴，亚硫酸根被氧化为硫酸根，再加入适量 Ba(OH)2溶液除去溶液中的硫酸根离子，最后经过滤、蒸馏得到47%的氢溴酸，以此分析解答此题。

(1)①由分析可知，由于溴易挥发，得到的粗产品中有少量的溴，加入还原性的Na 2SO 3溶液除去产品中残留的少量溴，反应后溶液由橙黄色变为无色。②Na 2SO 3溶液与溴反应后被氧化为Na 2SO 4，加入适量Ba(OH)2 溶液后发生反应：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓，生成白色的BaSO 4沉淀。(2)仪器a 为直形冷凝管，蒸馏实验中温度计测量的是蒸气的温度，温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平，而不应该伸到液体里面，由信息可知氢溴酸沸点为126 ℃，故不能用水浴加热。(3)由分析可知，操作Ⅲ加入适量Na 2SO 3 目的是除去产品中残留的少量溴，溴被亚硫酸根还原，亚硫酸根被氧化为硫酸根，根据得失电子守恒、电荷守恒，发生反应的离子方程式为SO 2－3＋Br 2＋H 2O===2Br －＋SO 2－4＋2H ＋。(4)Fe 3＋离子的检验可向溶液中滴入几滴KSCN 溶液，如果观察到溶液变为红色，证明原溶液中有Fe 3＋离子。(5)根据溴守恒有关系式：Br 2～2HBr ，设HBr 的理论产量为x

Br 2 ～ 2HBr

160 g 2×81 g m 1g x

解得x ＝2×81160m 1g ，所以质量分数为47%的氢溴酸的产率＝m 2×47%2×81160

m 1×100%＝80 m 281 m 1×47%。 答案：(1)①溶液变成无色 ②有白色沉淀生成

(2)直形冷凝管 温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平 不能用水浴加热

(3)SO 2－3＋Br 2＋H 2O===2Br －＋SO 2－4＋2H ＋

(4)KSCN 溶液 溶液变为红色

(5)80 m 281 m 1

×47% 专题强化练(三)

1．(2020·天津市河东区线上考试)下列解释事实的离子方程式正确的是( )

A ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2制取次氯酸：ClO －＋H 2O ＋CO 2===HClO ＋HCO －

3

B ．电解MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl －=====电解

2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ C ．Ca(HCO 3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －

===CaCO 3↓＋H 2O

D ．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O

解析：A 项，次氯酸的酸性强于碳酸氢根弱于碳酸，所以即便少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液也只能生成碳酸氢根，离子方程式为ClO －＋H 2O ＋CO 2===HClO ＋HCO －3，正确；B 项，

镁离子会和氢氧根生成沉淀，正确离子方程式为2H 2O ＋Mg 2＋＋2Cl －=====电解

Mg(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑，错误；C 项，Ca(HCO －

3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液，碳酸氢根完全反应，离子方程式为Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3，错误；D 项，铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液，说明铁过量生成Fe 2＋，离子方程式为3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ，错误。

答案：A

2．(2020·北京市156中热身练习)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A ．无色透明的溶液中：Fe 3＋、NH ＋4、I －、CO 2－3

B ．0.1 mol·L －1KNO 3溶液中：Na ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4

C ．使酚酞变红的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、SO 2－3、NH ＋4 D.c （H ＋）c （OH －）

＝1×10－12的溶液：K ＋、Na ＋、CO 2－3、HCO －3 解析：A 项，铁离子的溶液显淡黄色，且与碳酸根彻底双水解，能与I －

发生氧化还原反应，不能大量共存，不符合题意；B 项，溶液酸性较弱，硝酸根不表现氧化性，几种离子可以大量存在，符合题意；C 项，使酚酞变红的溶液显碱性，铵根和镁离子不能在碱性溶液中大量存在，不符合题意；D 项，c （H ＋）c （OH －）

＝1×10－12 的溶液显碱性，碳酸氢根会和氢氧根反应生成碳酸根和水，不能大量共存，不符合题意。

答案：B

3．(2020·金陵中学、海安高级中学、南京外国语学校第四次模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A ．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－

3

B ．向HNO 2溶液中滴加酸性KMnO 4溶液：5NO －2＋2MnO －4＋3H 2O===5NO －3＋2Mn 2＋＋3OH －

C ．向NH 4HSO 4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O

D ．向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热：CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]＋＋2OH －――→

水浴加热

CH 3COO －＋NH ＋4＋2Ag ↓＋H 2O ＋3NH 3

解析：A 项，向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO 2生成碳酸氢钠和氢氧化铝：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3，错误；B 项，亚硝酸是弱电解质，向HNO 2溶液中滴加酸性KMnO 4溶液：5HNO 2＋2MnO －4＋H ＋===5NO －3＋2Mn 2＋＋3H 2O ，错误；C 项，向NH 4HSO 4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液，铵根不反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O ，错误；D 项，向银氨

溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热发生银镜反应：CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]＋＋2OH －――→水浴加热

CH 3COO －＋NH ＋4＋2Ag ↓＋H 2O ＋3NH 3，正确。

答案：D

4．(2020·青岛市平度市3月模拟)下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是

( )

A ．中性溶液中可能大量存在Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4

B ．离子方程式2Ca 2＋＋3HCO －3＋3OH －===2CaCO 3↓＋ CO 2－3＋3H 2O 可以表示NH 4HCO 3与澄清石灰水反应

C ．由水电离出的c (H ＋)＝1×10－12mol·L －1的溶液中可能大量存在K ＋、I －、Mg 2＋、NO －3

D ．n [NH 4Al(SO 4)2]∶n [Ba(OH)2]＝2∶5时发生的反应为NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋5OH

－===NH 3·H 2O ＋AlO －

2＋2H 2O ＋2BaSO 4↓

解析：A 项，Fe 3＋发生水解，使得溶液呈酸性，因此只能存在酸性溶液中，错误；B 项，若氢氧化钙不足时发生反应：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ，若氢氧化钙过量时发生反应：NH ＋4＋Ca 2＋＋HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O ，错误；C 项，由水电离出的c (H ＋)＝1×10

－12mol·L －1，说明水的电离受到抑制，该溶液为酸溶液或碱溶液，为碱溶液时，Mg 2＋与氢氧根离子反应，为酸溶液时，I －、NO －3发生氧化还原反应，在溶液中一

定不能大量共存，错误；D 项，n [NH 4Al(SO 4)2]∶n [Ba(OH)2]＝2∶5时，铵根恰好全部转化为一水合氨，铝离子恰好完全转化为偏铝酸根离子，硫酸根恰好完全转化为硫酸钡沉淀，氢氧根恰好完全反应，钡离子过量，发生的反应的离子方程式为NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋5OH －

===NH 3·H 2O ＋AlO －2＋2H 2O ＋2BaSO 4↓，正确。

答案：D

5．(2020·杭州高级中学模拟)某固体混合物X可能由Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、KCl、K2SO4中的几种物质混合而成。取适量样品进行如下实验(假设各反应物都充分反应)，得到如下实验现象和实验数据。下列说法正确的是( )

①将X加入水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取不溶物Y加入足量稀硫酸，沉淀质量增加

③向Z中滴加氯化铵溶液，加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体并得到溶液W

④向溶液W中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀

A．不溶物Y中含BaCO3和BaSO4

B．固体混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4

C．根据上述实验现象无法确定固体混合物X中是否有NaOH

D．用铂丝蘸取溶液Z在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，即可判断X 中有无KCl

解析：①将X加入水中，得到不溶物Y和溶液Z，不溶物是碳酸钡、硫酸钡中至少一种，因此一定含有氢氧化钡；②取不溶物Y加入足量稀硫酸，沉淀质量增加，因此不溶物Y 中一定含有碳酸钡，即一定含有碳酸钠；③向Z中滴加氯化铵溶液，加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体并得到溶液W；④向溶液W中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，由于前面加入了氯化铵溶液，因此无法判断是否存在氯化钾。A项，不溶物Y中一定含BaCO3，不一定含有BaSO4，错误；B项，固体混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3，不一定含有K2SO4，错误；C项，根据以上分析可知，无法确定固体混合物X中是否有NaOH，正确；D项，用铂丝蘸取溶液Z在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，也不能判断X中有无KCl，因为可能存在硫酸钾，错误。

答案：C

6．(2020·绍兴市柯桥区适应性考试)水溶液X中只可能溶有Na＋、Mg2＋、Al3＋、AlO－2、SiO2－3、SO2－3、CO2－3、NO－3中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。下列判断正确的是( )

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．Na＋、AlO－2和SiO2－3一定存在于溶液X中

D．CO2－3和NO－3一定不存在于溶液X中

解析：溶液中加入过量盐酸后有气体生成，说明原溶液中至少含有CO2－3、SO2－3中的一种，有沉淀生成，说明原溶液中一定含有SiO2－3，有SiO2－3就一定不存在Al3＋和Mg2＋，阳离子只剩下Na＋，则一定存在Na＋；当所得溶液甲继续加氨水时产生沉淀，沉淀只能是氢氧化铝，说明有Al3＋存在，而该Al3＋是由AlO－2与过量盐酸反应而转变所得，即一定存在AlO－2；而NO－3没有检验，则可能存在。A项，根据分析，原溶液中至少含有CO－3、SO2－3中的一种，若CO2－3、SO2－3同时存在，则气体甲是混合物(二氧化碳和二氧化硫混合气体)，错误；B项，溶液中一定不含有Mg2＋，沉淀甲是硅酸，错误；C项，溶液中一定存在Na＋、AlO－2和SiO2－3，正确；D项，CO2－3和NO－3可能存在于溶液中，错误。

答案：C

7．(2020·北京市密云区第二次模拟)将NaCl溶于水配成1 mol·L－1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是( )

A．a离子为Cl－，b离子为Na＋

B．溶液中含有N A个水合Na＋

C．溶液中存在NaCl Na＋＋Cl－

D．NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行

解析：A项，钠离子核外有2个电子层，氯离子核外有3个电子层，即氯离子半径大于钠离子半径，则a离子为Cl－，b离子为Na＋，正确；B项，题目中没有说明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，即无法判断溶液中水合Na＋的个数，错误；C项，氯化钠是强电解质，全部电离，电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－，错误；D项，容量瓶是精密仪器，不能用于溶解，NaCl溶解需要在烧杯中进行，错误。

答案：A

8．(2020·河南省六市第二次调研)CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可从黄铜矿(主要成分为CuFeS2)中制取(其流程如下图)。已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)＋2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)(无色溶液)。下列叙述正确的是( )

A．“浸取”过程中的主要反应为CuFeS2＋4CuCl2===4CuCl＋FeCl2＋2S

B．浸取所得到的FeCl2溶液，可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板

C．加水有利于CuCl(s)＋2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)平衡逆向移动，析出CuCl，Cl－浓度增大

D．为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥

解析：浸取时发生反应：CuFeS2＋3CuCl2===4CuCl＋FeCl2＋2S，过滤分离出CuCl、S，加浓盐酸发生CuCl(s)＋2Cl－(aq) [CuCl3]2－(aq)，过滤分离出S，加水使CuCl(s)＋2Cl－(aq) [CuCl3]2－(aq)逆向移动，抽滤、洗涤、干燥得到CuCl。A项，由图中反应物、生成物结合原子守恒可知浸取中发生的主要反应为CuFeS2＋3CuCl2===4CuCl＋FeCl2＋2S，错误；B项，浸取所得到的FeCl2溶液，与Cu不反应，不能用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，错误；C项，加水向离子浓度增大的方向移动，加水有利于CuCl(s)＋2Cl－(aq)

[CuCl3]2－(aq)平衡逆向移动，析出CuCl，Cl－浓度减小，错误；D项，CuCl难溶于乙醇，在空气中易被氧化，则为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥，正确。

答案：D

9．(2020·赤峰二中月考)将浓度均为0.01 mol·L－1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。

(资料)

该“碘钟实验”的总反应：H2O2＋2S2O2－3＋2H＋===S4O2－6＋2H2O。

反应分两步进行：

反应A：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O 。

反应B：……

(1)反应B的离子方程式是______________________________。

对于总反应，I－的作用相当于________。

(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。

a．向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。

b．再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。

试剂X是________。

(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ(溶液浓度均为0.01 mol·L

－1)。

①实验Ⅲ中，x 、y 、z 所对应的数值分别是________。

②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是________。

(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ(溶液浓度均为0.01 mol·L

－1)。

A 与反应

B 速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：__________________________________

____________________________________________________。

解析：(1)碘钟总反应方程式为H 2O 2＋2S 2O 2－3＋2H ＋===S 4O 2－6＋2H 2O ，该反应分两步进行，

反应A ：H 2O 2＋2I －＋2H ＋===I 2＋2H 2O ，则反应B 方程式为总反应方程式减去反应A 可得：I 2＋2S 2O 2－3

===2I －＋S 4O 2－6；通过上述反应A 、反应B 反应可知：I －在反应前后质量不变、化学性质不变，因此在该反应中的作用是催化剂。(2)H 2O 2具有氧化性，会将KI 氧化为I 2，I 2遇淀粉溶液变为蓝色，I 2具有氧化性，会将S 2O 2－3氧化为S 4O 2－6，I 2被还原为I －

。所以试剂X 是KI-淀粉溶液。(3)①为便于研究，在反应中要采用控制变量方法进行研究，即只改变一个反应条件，其他条件都相同，根据表格数据可知：实验Ⅲ跟实验Ⅱ比硫酸的体积减少，所以其他条件都相同，而且混合后总体积也要相同，故实验Ⅲ中，x ＝8，y ＝3，z ＝2；②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是：在其他条件不变时，溶液的酸性越强，即溶液中氢离子浓度越大，反应速率越大。(4)对比实验Ⅱ、实验Ⅳ，可知其他量没有变化，溶液总体积相同，H 2O 2减

少，Na 2S 2O 3增大，n (H 2O 2)∶n (Na 2S 2O 3)<12

，结果未出现溶液变为蓝色现象，说明v (A)< v (B)，导致不能出现溶液变为蓝色现象。

答案：(1)I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6 催化剂 (2)淀粉—碘化钾 (3)①8、3、2 ②其