酸和碱知识点梳理及经典练习(超详细)
酸和碱知识点梳理及经典练习(超详细)
一、酸和碱选择题
1．莲藕最适宜在弱碱性的土壤中生长。某池塘土壤的pH ＝6，莲藕长势较差，在施用某农家肥后生长很好。这说明该农家肥的pH
A ．大于7
B ．小于7
C ．等于7
D ．无法判断 【答案】A
【解析】
试题分析：莲藕最适宜在弱碱性即pH 稍大于7的土壤中生长，池塘土壤的pH=6呈酸性，而施用某农家肥后生长很好，根据酸碱相互中和的性质，说明所施农家肥的为碱性。A ．pH ＞7呈碱性，符合分析的要求，故可选；B ．pH ＜7呈酸性，不能把酸性的土壤改变为碱性，故不选；C ．pH=7呈中性，不能改变土壤的酸性，只是降低土壤的酸度．故不选：D ．根据酸碱中和规律可以确定，故不选；故选A
考点：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；溶液的酸碱性与pH 值的关系
2．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则反应两种溶液质量关系是（ ）
A ．相等
B ．镁反应后的溶液质量大
C ．铝反应后的溶液质量大
D ．无法比较
【答案】B
【解析】
【分析】
将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。根据化学方程式计算，消耗相同质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114， 假设硫酸溶液都为100g ，质量分数都为9.8%。
根据题意设生成MgSO 4的质量为x ，Al 2(SO 4)3的质量为y 。
2442Mg+H SO = MgSO +H 98
1201009.8%x ↑
?
981009.8%120g x
?= 解得 x=12g
()2424232Al+3H SO = Al SO +3294
342100H 9.8%y g ↑
?
2941009.8%
g
=
342y
解得 y=11.4g
由此可以得出以下结论：质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等。
【详解】
A、反应前硫酸溶液的质量相等，反应完毕后，金属均有剩余，说明反应过程中硫酸全部反应，分别转化为硫酸镁、硫酸铝，由于反应过程中水的质量没有变化，生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等，所以反应后两种溶液质量不相等，选项A错误；
B、由计算可知，等质量的硫酸完全反应生成的硫酸镁质量比硫酸铝质量大，所以镁反应后的溶液质量大，选项B正确；
C、由计算可知，等质量的硫酸完全反应生成的硫酸铝质量比硫酸镁质量小，所以铝反应后的溶液质量小，选项C错误；
D、通过计算可以比较生成物质量大小，也可以比较反应后溶液质量大小，所以选项D错误。故选B。
【点睛】
根据算的质量相等且金属过量，说明生成氢气质量相等，本题还可以通过比较生成等质量的氢气时溶液增重大小，得出正确结论。
3．将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数（）A．前者变大，后者变小
B．前者变小，后者变大
C．两者都变大
D．两者都变小
【答案】D
【解析】
【详解】
浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量几乎不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶剂质量几乎不变，溶质质量分数减小，故选D。
4．不规范的化学实验操作，会引发安全事故。下列操作错误的是
A．点燃氢气前检验其纯度B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中C．用灯帽盖灭酒精灯D．不随意碰触未知化学试剂
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．点燃氢气前检验其纯度，否则不纯可能爆炸。故A正确。B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸
注入水中，浓硫酸密度比水大。故B错误。C．用灯帽盖灭酒精灯。故C正确。 D．不随意碰触未知化学试剂。故D正确。
5．下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是
A．水、氮气、氢氧化钠B．冰水混合物、镁条、干冰
C．空气、氧气、水D．石油、铜、碳酸钙
【答案】C
【解析】
A、水是由水分子构成的纯净物，氢氧化钠由三种元素组成，不属于氧化物，错误；
B、冰水混合物是水的两种状态混合物，但只含有水这种物质，属于纯净物，错误；
C、空气由多种物质组成，属于混合物，氧气是由同种元素形成的纯净物，属于单质，水是由氢氧元素组成的纯净物，属于氧化物，正确；
D、碳酸钙由三种元素组成，不属于氧化物，错误。故选C。
6．在实验室中为了鉴别氢氧化钠溶液和醋酸溶液，同学们提出了下列几种方法：①分别滴加紫色石蕊溶液②分别滴加酚酞溶液③闻气味④品尝⑤分别加入一小段镁带⑥分别加入大理石。其中可行的是：
A．都可以B．①②③④C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥【答案】C
【解析】
试题分析：根据氢氧化钠和醋酸的不同性质分析解答。
①紫色石蕊试液遇到氢氧化钠显蓝色，遇到醋酸显红色，现象不同，可以鉴别；
②酚酞在氢氧化钠中会变成红色，在醋酸中不变色，现象不同，可以鉴别；
③醋酸具有酸味，氢氧化钠无味，可以通过嗅闻的办法鉴别；
④氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能品尝，不能鉴别；
⑤镁会与醋酸反应生成氢气（有气泡产生），镁与氢氧化钠不反应，现象不同，可以鉴别；
⑥大理石与醋酸反应生成二氧化碳（有气泡产生），与氢氧化钠不反应，现象不同，可以鉴别。故选C
考点：酸、碱、盐的鉴别，化学实验方案设计与评价
点评：解此类题的关键，是要掌握需要鉴别的物质的性质，然后根据物质的性质的不同，选择适当的试剂，使之出现不同的现象即可鉴别。
7．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 ()
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【解析】
【详解】
A、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，故与中和反应原理有关，故A正确，不符合题意；
B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应为酸和碱的中和反应，故B正确，不符合题意；
C、熟石灰与硫酸铜的反应为碱和盐的反应，不是中和反应，故C错误，符合题意；
D、氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应，故D正确，不符合题意。
故选：C。
8．某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定，结果如下图
以下说法正确的是（）
A．食醋可以除去皮蛋的涩味B．牙膏是中性物质
C．酱油显碱性，可以使酚酞变红色D．胃酸过多的人宜多吃葡萄
【答案】A
【解析】
A、食醋的PH小于7，显酸性，皮蛋的PH大于7，显碱性，食醋和皮蛋能够发生中和反应，从而把皮蛋的涩味除去．故选项正确；
B、牙膏的PH大于7，显碱性．故选项错误；
C、酱油的PH小于7，显酸性，不能使酚酞试液变色．故选项错误；
D、葡萄汁的PH小于7，显酸性，胃酸过多的人不宜多吃葡萄．故选项错误．
故选A
9．化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，如下方案不合理的是A．在空气中加热B．加入硝酸银溶液C．加入氢氧化钾溶液D．加入稀盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】
A、在空气中加热，铜在加热条件下生成黑色的氧化铜，黄金不能，可以鉴别，故选项错误。
B、加入硝酸银溶液，铜锌均能与硝酸银溶液反应置换出银，黄金不能，可以鉴别，故选项错误。
C、加入氢氧化钾溶液，氢氧化钾溶液与黄金、铜锌均不反应，不能鉴别，故选项正确。
D、加入稀盐酸，锌能与稀盐酸反应生成氢气，黄金不能，可以鉴别，故选项错误。
10．分析推理是化学学习过程中的常用方法。下列推理正确的是( )
A．纯碱的水溶液呈碱性，所以纯碱属于碱类
B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
C．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
【答案】D
【解析】A、纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，错误；B、构成物质的粒子有分子、原子和离子，错误；C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故有盐和水生成的反应不一定中和反应，错误；D、化合物一定属于纯净物，且有不同的元素组成，正确。故选D。
11．下列有关硫酸的叙述中，不正确的是（）。
A．浓酸稀释：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
B．安全应急：立即用大量水冲洗皮肤，并涂抹3%～5%的小苏打溶液
C．硫酸检验：向某溶液中加入镁条产生无色气体，则证明该溶液是硫酸溶液
D．硫酸用途：70%以上的浓硫酸用于生产化肥，其余用于农
药、医药等领域
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法正确，不符合题意；
B 、硫酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗冲洗，小苏打溶液呈碱性，中和残留在皮肤上的酸液，减少伤害，做法正确，不符合题意；
C 、将镁条放入某无色溶液中，产生无色气体，证明溶液是盐酸或稀硫酸等，故选项说法错误，符合题意；
D. 硫酸用途：70%以上的浓硫酸用于生产化肥，其余用于农药、医药等领域，选项说法正确，不符合题意；
故选C 。
12．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则反应两种溶液质量关系是（ ）
A ．相等
B ．镁反应后的溶液质量大
C ．铝反应后的溶液质量大
D ．无法比较
【答案】B
【解析】
【分析】
将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。根据化学方程式计算，消耗相同质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114， 假设硫酸溶液都为100g ，质量分数都为9.8%。
根据题意设生成MgSO 4的质量为x ，Al 2(SO 4)3的质量为y 。
2442Mg+H SO = MgSO +H 98
1201009.8%x ↑
?
981009.8%120g x
?= 解得 x=12g
()2424232Al+3H SO = Al SO +3294
342100H 9.8%
y g ↑
?
2941009.8%=342y
g ? 解得 y=11.4g
由此可以得出以下结论：质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等。
【详解】
A 、反应前硫酸溶液的质量相等，反应完毕后，金属均有剩余，说明反应过程中硫酸全部反应，分别转化为硫酸镁、硫酸铝，由于反应过程中水的质量没有变化，生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等，所以反应后两种溶液质量不相等，选项A 错误；
B 、由计算可知，等质量的硫酸完全反应生成的硫酸镁质量比硫酸铝质量大，所以镁反应后的溶液质量大，选项B 正确；
C 、由计算可知，等质量的硫酸完全反应生成的硫酸铝质量比硫酸镁质量小，所以铝反应后的溶液质量小，选项C 错误；
D 、通过计算可以比较生成物质量大小，也可以比较反应后溶液质量大小，所以选项D 错误。故选B 。
【点睛】
根据算的质量相等且金属过量，说明生成氢气质量相等，本题还可以通过比较生成等质量的氢气时溶液增重大小，得出正确结论。
13．下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A ．硝酸铵固体溶于水放出热量，使溶液温度明显升高
B ．蔗糖溶液上半部分的甜度比下半部分的甜度低
C ．稀硫酸能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D ．硝酸钾饱和溶液在任何条件下都不能再溶解硝酸钾
【答案】C
【解析】
【详解】
A 、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法错误；
B 、溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度，故选项说法错误；
C 、稀硫酸能导电，因为溶液中有较多自由移动的硫酸根离子和氢离子，故选项说法正确；
D 、一种物质的饱和溶液只是在条件不变时不能再溶解该物质，在升高温度时硝酸钾饱和溶液能再溶解少量硝酸钾，故选项说法错误。
故选C 。
14．如图所示是X 、Y 、Z 三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应
B．三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y
C．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y
D．若X为金属锌，则Y可能是铁
【答案】C
【解析】
【分析】
由图可知，X和稀硫酸反应，Y、Z和稀硫酸不反应，则X比Y和Z活泼。
【详解】
A、由图可知，X和稀硫酸反应，Y和稀硫酸不反应，则X发生了置换反应，故A不正确；
B、三种金属的活动性顺序是X强于Z和Y，但Z和Y活动性强弱无法比较，故B不正确；
C、由图可知，X和稀硫酸反应，Y、Z和稀硫酸不反应，则X比Y和Z活泼，若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y，故C正确；
D、若X为金属锌，则Y不可能是铁，因为铁和稀硫酸会反应，故D不正确。故选C。【点睛】
在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱；位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强。
15．X、Y、Z代表三种金属，将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，观察到的现象：无明显现象，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡。将Y放入ZCl2溶液中，发现Y表面有Z析出。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A．X>Y>Z
B．Y>X>Z
C．Y>Z>X
D．Z>Y>X
【答案】C
【解析】
【详解】
将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡，说明Y、Z的活动性比氢强，X的活动性没有氢强，将Y放入ZCl2溶液中，发现Y表面有Z析出，由此可以得出Y的活动性比Z强，综上可以得出三种金属的活动性为Y>Z>X。故选C。
16．将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数（）
A ．前者变大，后者变小
B ．前者变小，后者变大
C ．两者都变大
D ．两者都变小
【答案】D
【解析】
【详解】
浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量几乎不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶剂质量几乎不变，溶质质量分数减小，故选D 。
17．为比较X 、Y 、Z 三种金属活动性大小，进行如图实验。实验结论正确的是（ ）
金属X 产生氢气 金属Y 无明显变化 金属Y 表面析出银 金属Z 无明显变化 A ．X Y Z >>
B ．Z Y X >>
C ．Y X >、Y Z >
D ．X Y >、Z Y >
【答案】A
【解析】
【分析】
根据金属活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【详解】
将X 加入稀盐酸中，产生氢气，说明活动性X ＞H ； 将Y 加入稀盐酸中，无明显现象，说明活动性H ＞Y ； 将Y 加入硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性Y ＞Ag ； 将Z 、Y 加入硝酸银溶液中，无明显现象，说明活动性Ag ＞Z ，故金属活动性为：X ＞Y ＞Z ； 故选A 。
【点睛】
氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
18．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（ ）
A ．Ca （OH ）2、HNO 3、BaCl 2
B ．Na 2SO 4、MgCl 2、KOH
C ．Na 2CO 3、K 2SO 4、HCl
D ．H 2SO 4、NaCl 、Cu （NO 3）2
【答案】D
【解析】
【分析】
复分解反应发生的条件是：生成气体、沉淀、水。
【详解】
A、Ca（OH）2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不正确；
B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不正确；
C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不正确；
D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D正确。故选D。
19．碱溶液具有相似化学性质的原因是
A．碱溶液中都有H+B．碱溶液中都有OH-
C．碱溶液中都有金属离子D．碱溶液中都有氢元素和氧元素
【答案】B
【解析】
【分析】
碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，这是碱溶液具有相似化学性质的原因所在。
【详解】
碱溶液具有相似化学性质的原因是碱溶液中都有OH- ，故选B。
20．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（）
选项实验目的实验过程
①证明变质取少量溶液，滴加足量盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水
②确定成分取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③测定纯度取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收生成的气体，称量
④除去杂质取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A．②③B．①③C．②④D．①④
【答案】D
【解析】
【详解】
①NaOH变质为，检验用稀盐酸；②确定成分加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，向滤液中加入酚酞试液，若溶液呈红色则成分中一定有NaOH，若无红色出现，则成分中无NaOH；③NaOH固体不仅会吸收二氧化碳，还吸收水蒸气，称量后导致二氧化碳
的质量计算偏大；则碳酸钠的质量偏大，即氢氧化钠的质量偏小，纯度偏小；④加入适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤即可得到氢氧化钠溶液；故合理的是①④。故选D。
初三化学酸和碱知识点
（一）常见的酸和碱 1、酸的通性 （1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。 （2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。 例如：①Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。 （3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O （4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl （5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。但又各具不同的物理化学性质。 ①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 ②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： a、吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4?nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 b、脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 C、强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。
高中数学集合典型例题
-- -- 集 合 1．集合概念 元素:互异性、无序性、确定性 2.集合运算 全集Ｕ：如U ＝Ｒ 交集:}{B x A x x B A ∈∈=且 并集:}{B x A x x B A ∈∈=?或 补集:}{A x U x x A C U ?∈=且 ３.集合关系 空集A ?φ 子集B A ?：任意B x A x ∈?∈ B A B B A B A A B A ??=??= 注：数形结合-－-文氏图（即韦恩图、Ve ｎn 图）、数轴 典型例题 1. 集合(){}0,=+=y x y x A ,(){}2,=-=y x y x B ,则=B A ２. 已知集合{}R x x y y P ∈+-==,22，{}R x x y x Q ∈+-==,2,那么Q P 等于 3. 设(){}R b b x b x x A ∈=++++=,0122,求A 中所有元素之和. 4. 已知集合{}24,3,22++=a a A ,{}a a a B --+=2,24,7,02，且{}7,3=B A ,求a 的值. 5. 已知(){}011=+-=x m x A ,{}0322=--=x x x B ，若B A ?，则m 的值为 6. 已知{}121-≤≤+=m x m x A ，{}52≤≤-=x x B ，若B A ?,求实数m 的取值范围． 7. 设全集{}32,3,22-+=a a S ，{}2,12-=a A ,{}5=A C S ，求a 的值. 8． 若{}Z n n x x A ∈==,2,{}Z n n x x B ∈-==,22，试问B A ,是否相等. 9. 已知(){}a x y y x M +==,,(){}2,22=+=y x y x N ,求使得φ=N M 成立的实数a 的取值范围. １0. 设集合{}R x x x x A ∈=+=,042,(){}R x R a a x a x x B ∈∈=-+++=,,011222,若A B ?，求实数a 的取值范围. １１． 设R U =,集合{}R x a ax x x A ∈=+-+=,03442，(){}R x a x a x x B ∈=+--=,0122，{}R x a ax x x C ∈=-+=,0222,若C B A ,,中至少一个不是空集，求实数a 的取值范围. 12. 设集合(){}01,2=--=x y y x A ,(){} 05224,2=+-+=y x x y x B ,(){==y y x C ,}b kx +，是否存在N b k ∈,,使得()φ=C B A ?若存在,请求出b k ,的值;若不存在,请说明理由.
初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点
初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点 沪教版初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点进入初中之后，就要面临一个全新的学科——化学，怎么学好化学呢？一起来掌握化学下册的知识点吧。 一、几种常见的酸 1.盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较 2.浓盐酸、浓硫酸的特性(1)浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的'固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。(2)浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在 空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如O2、H2、CO2等，但不能干燥能和它反应的NH3. (3)浓硫酸具有脱水性。它 能夺取纸张、木材、皮肤(都由碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。(4)浓盐酸和浓硫酸都 具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。(5)浓硫酸溶于 水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速
扩散 3.盐酸和硫酸的化学性质比较 二、几种常见的碱常见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢 氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水 (NH3·H2O)，以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[Al(OH)3]还 有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。 1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的 比较 2.酸、碱、盐溶液的导电性(1)酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。(2)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中 都存在相同的氢离子(H+)。(3)碱具有相似的化学性质是 因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子(OH-)。 三、酸碱指示剂 1.酸碱指示剂遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液 2.酸碱指示剂变色情况酸碱指示剂只有遇到酸性或 碱性溶液时才会显示不同的颜色，在中性溶液中不变色，所以我们把紫色石蕊试液(简称紫)和无色酚酞试液(简称酚)在不同酸碱性溶液中的变色情况总结。s(); 【沪教版初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点】
初三化学酸碱盐知识点[最全整理版]
应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋 酸果 汁稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 ．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部 ．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且 pH越大，碱性越强。 3．pH试纸的使用方法:
集合典型例题
集合·典型例题 能力素质 例用符号∈或填空1 ? 1________N ， 0________N ， －3________N ， 0.5N N ，；2 1________Z ， 0________Z ， －3________Z ， 0.5Z Z ，；2 1________Q ， 0________Q ， －3________Q ， 0.5Q Q ，；2 1________R ， 0________R ， －3________R ， 0.5R R ，；2 分析元素在集合内用符号∈，而元素不在集合内时用符号． ? 解∈， ∈，－，，； 1N 0N 3N 0.5N N ???2 1Z 0Z 3Z 0.5Z Z 1Q 0Q 3Q ∈， ∈，－∈，，；∈，∈，－∈，??2 0.5Q Q 1R 0R 3R 0.5R R ∈，； ∈，∈，－∈，∈，； 22?? 说明：要注意符号的规范书写． 例2 (1)用列举法表示不超过10的非负偶数的集合，并用另一种方法表示出来； (2)设集合A ＝{(x ，y)|x ＋y ＝6，x ∈N ，y ∈N}，试用列举法表示集合A ； 分析 (1)中集合含的元素为0、2、4、6、8、10；(2)中集合所含的元素是点(0，6)，(1，5)，(2，4)，(3，3)，(4，2)，(5，1)，(6，0)． 解 (1){0，2，4，6，8，10｝；用描述法表示为{不超过10的非负偶数}，或|x|x ＝2n ，n ∈N ，n ＜6}． (2)A ＝{(0，6)，(1，5)，(2，4)，(3，3)，(4，2)，(5，1)，(6，0)}． 说明：注意(2)中集合A 的元素是点的坐标．
化学第十单元酸和碱知识点总结
化学第十单元酸和碱知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 酸=H++酸根离子 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）碱=金属离子+OH-- 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 盐=金属离子+酸根离子 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸 ) 1 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）酸能与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Mg+2HCl= MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2↑ Zn+H2SO4= Zn SO4+ H2↑ Fe+H2SO4= Fe SO4+ H2↑ Mg+H2SO4= Mg SO4+ H2↑ 2A l+3 H2SO4= Al2(SO4)3+3 H2↑ （3）碱性氧化物+ 酸→盐+ 水（大多数金属氧化物属于碱性氧化物） 》 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3 H2SO4= Fe2 (SO4)3+3H2O CuO+ H2SO4= CuSO4+ H2O （4）碱+ 酸→盐+ 水(中和反应) NaOH+ HCl= NaCl+ H2O 2 NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ 2H2O Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+ 2H2O Mg(OH)2+2 HCl=MgCl2+2H2O Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+3H2O （5）盐+ 酸→盐另+酸另（产物符合复分解条件，即生成物中有沉淀、气体，或水）CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑ Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑ NaHCO3+HCl= NaCl +H2O +CO2↑ MgCO3+ 2HCl=MgCl2+H2O +CO2↑ AgN O3+HCl=AgCl↓+ HNO3 (鉴别Cl—) ~ 白色沉淀
知识点：常见的酸和碱
知识点：常见的酸和碱 知识点总结 一、几种常见的酸 １．盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较 ２．浓盐酸、浓硫酸的特性 （1）浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。 （2）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的 气体，如O ２、H ２ 、CO ２ 等，但不能干燥能和它反应的NH ３ ． （3）浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。 （4）浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。 （5）浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散 ３．盐酸和硫酸的化学性质比较
二、几种常见的碱 常见的碱的氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O），以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[ Al(OH)3 ]还有一些生物碱如烟碱（尼古丁）等。 1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较 2.酸、碱、盐溶液的导电性 （1）酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。 （2）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子（H+）。（3）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子（OH－）。 三、酸碱指示剂 1．酸碱指示剂 遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液 2．酸碱指示剂变色情况
初中化学之酸和碱的常见知识点
初中化学之酸和碱的常见知识点 1、为什么酸或碱具有一些相似的化学性质呢？ 答：酸或碱的水溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙溶液能够导电，这说明这些溶液中存在带电的粒子，例如HCl 在水中解离出H+和Cl-，H2SO4在水中会解离出H＋和SO42-；NaOH在水中会解离出Na+和OH-，Ca(OH)2在水中会解离出Ca2+和OH-.我们看到酸都能解离出H+，而碱都能解离出OH-，也就是说虽然有不同的酸或碱，但其溶液中都包含相同的成分H+或OH-，所以它们具有一些相似的化学性质。 2、凡是生成盐和水的反应都是中和反应吗？ 答：不是。因为中和反应的定义是“酸和碱作用生成盐和水的反应”。除了酸和碱作用能生成盐和水外，在酸和碱的化学性质中我们还学到过能生成盐和水的反应，如某些非金属氧化物与碱反应（2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O）；某些金属氧化物与酸反应（CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O）等，但这些都不是中和反应。 3、pH值小于7、等于7、大于7的溶液加水稀释，其pH值将分别出现怎样的变化？ 答：pH值小于7的溶液是酸性溶液，若加水稀释，溶液会变稀，浓度变小，溶液的酸性随之减弱，pH值会增大，但不会
超过7，只会无限接近于7pH值大于7的溶液是碱性溶液，同理pH值会减小，但不会超过7，只会无限接近于7pH值等于7的溶液，显中性，稀释后还是中性溶液，所以其pH 不变，还是等于7。 4、石蕊试液和酚酞试液遇到氢氧化铁会变色吗？ 答：不会。酸碱指示剂只有遇到酸溶液或碱溶液时才会改变颜色。大多数的酸都是溶于水的，而碱则不同，只有少数碱是能够溶于水的，如：氢氧化钾（KOH）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钡Ba(OH)2和氢氧化钙Ca(OH)2。当石蕊和酚酞遇到它们的水溶液时会变色，而氢氧化铁Fe(OH)3等是不能溶于水的碱，所以石蕊和酚酞不会变色。 5、长期敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，为什么溶质的质量分数都会减小？ 答：因为浓硫酸有吸水性，长期敞口放置易吸收空气中水分，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质的质量分数减小；浓盐酸有挥发性，易挥发出溶质，溶质的质量减少，溶质的质量分数减小。 6、用pH试纸测定溶液的酸碱度时，能否将试纸用水润湿？答：不能。润湿后相当于将溶液稀释了，酸性和碱性都减弱
高一数学集合练习题及答案-经典
选择题（每题4分，共40分） 1、下列四组对象，能构成集合的是 （ ） A 某班所有高个子的学生 B 著名的艺术家 C 一切很大的书 D 倒数等于它自身的实数 2、集合{a ，b ，c }的真子集共有 个 （ ） A 7 B 8 C 9 D 10 3、若{1，2}?A ?{1，2，3，4，5}则满足条件的集合A 的个数是 （ ） A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 4、若U={1，2，3，4}，M={1，2}，N={2，3}，则C U （M ∪N ）= （ ） A . {1，2，3} B. {2} C. {1，3，4} D. {4} 5、方程组 1 1x y x y +=-=- 的解集是 ( ) A .{x=0,y=1} B. {0,1} C. {(0,1)} D. {(x,y)|x=0或y=1} 6、以下六个关系式：{}00∈，{}0??，Q ?3.0, N ∈0, {}{},,a b b a ? ， {}2|20,x x x Z -=∈是空集中，错误的个数是 （ ） A 4 B 3 C 2 D 1 7、点的集合M ＝｛(x,y)｜xy≥0｝是指 ( ) A.第一象限内的点集 B.第三象限内的点集 C. 第一、第三象限内的点集 D. 不在第二、第四象限内的点集 8、设集合A= }{12x x <<，B=}{x x a <，若A ?B ，则a 的取值范围是 （ ） A }{2a a ≥ B }{1a a ≤ C }{1a a ≥ D }{2a a ≤ 9、 满足条件M }{1=}{1,2,3的集合M 的个数是 （ ） A 1 B 2 C 3 D 4 10、集合{}|2,P x x k k Z ==∈，{}|21,Q x x k k Z ==+∈，{}|41,R x x k k Z ==+∈，且,a P b Q ∈∈，则有 （ ） A a b P +∈ B a b Q +∈ C a b R +∈ D a b +不属于P 、Q 、R 中的任意一个 填空题 11、若}4,3,2,2{-=A ，},|{2A t t x x B ∈==，用列举法表示B 12、集合A={x| x 2+x-6=0}, B={x| ax+1=0}, 若B ?A ，则a=__________ 13、设全集U= {}22,3,23a a +-，A={}2,b ，C U A={}5，则a = ，b = 。 14、集合{}33|>-<=x x x A 或，{}41|><=x x x B 或，A B ?=____________.
酸和碱知识点归纳
《酸和碱》知识点归纳 《酸和碱》知识点 一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物女口：硫酸 （H2SO4、盐酸（HCI）、硝酸（HN03）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物女口：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3?H2）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物女口：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸 颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸—盐+氢气（3）金属氧化物+酸—盐+水（4）碱+酸—盐+水一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物女口：硫酸（H2SO4、盐酸（HCI）、硝酸（HNO3）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物女口：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3?H2）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物女口：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓 硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸—盐+氢气（3）金属氧化物+酸— 盐+水（4）碱+酸T盐+水
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 知识点归纳
酸和碱的性质一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途 浓盐酸浓硫酸 物理性质①纯净的浓盐酸是无色，有 刺激性气味的液体。 ②浓盐酸易挥发。产生的 HCl气体遇空气中水蒸气 形成由盐酸小液滴构成的 白雾。 ③有强烈的腐蚀性， ④工业品因含杂质而呈黄 色。 ①纯净浓硫酸是无色，粘稠状 液体，不易挥发。 ②具有强烈的吸水性，可作干 燥剂。溶于水时放出大量的热 量。 ③具有强烈的脱水性。能将纸 里的H、O按水分子组成比脱 去，而使其碳化 ④有很强的氧化性和腐蚀性。 用途化工原料。制取氯化物及医 药等，金属除锈。 化工原料。用于生产人造棉、 化肥、农药和染料。精炼石油、 除锈等。 3% 到5%的碳酸氢钠溶液。 二．酸的化学性质：（由于酸溶液中的阳离子都是H+，所以具有下列共性。） 1．跟酸碱指示剂的作用 酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。 金属+ 酸＝盐+ 氢气 稀盐酸与金属反应： 2Al + 6 HCl ＝2AlCl3 + 3 H2↑，Mg + 2 HCl ＝MgCl2 + H2↑ Zn + 2 HCl ＝ZnCl2 + H2↑，Fe + 2 HCl ＝FeCl2 + H2↑ 稀硫酸与金属反应： 2Al + 3H2SO4 ＝Al2(SO4)3 + 3H2↑，Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 ＝ZnSO4 + H2↑，Mg + H2SO4 ＝MgSO4 + H2↑ 注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。； ④金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。 3．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水 金属氧化物+ 酸＝盐+ 水 CuO + 2HCl ＝CuCl2 + H2O，CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O Fe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2O，Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 + 3H2O 注意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。 4．酸能跟碱发生中和反应生成盐和水 碱+ 酸= 盐+ 水（实质：H++OH-=H2O） NaOH + HCl ＝NaCl + H2O，Ca(OH)2 + 2HCl ＝CaCl2+ 2H2O Cu(OH)2 + 2HCl ＝CuCl2+ 2H2O ，Fe(OH)3 + 3HCl ＝FeCl3+ 3H2O 2 NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4+ 2H2O，Ca(OH)2 + H2SO4 ＝CaSO4+ 2 H2O Fe(OH)3 + 3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3 + 3H2O，Cu(OH)2 + H2SO4 ＝CuSO4+ 2H2O
集合典型例题
1。集合得含义及其表示 (一)集合元素得互异性 1、已知,则集合中元素x所应满足得条件为 变式:已知集合,若,则实数得值为_______ 2。中三个元素可以构成一个三角形得三边长,那么此三角形可能就是 ①直角三角形②锐角三角形③钝角三角形④等腰三角形 (二)集合得表示方法 １. 用列举法表示下列集合 (1) ____＿__＿_____＿＿＿＿＿＿＿______ 变式:已知a,ｂ,c为非零实数,则得值组成得集合为__＿ (2) ＿＿＿_ 变式1: 变式２: (3)集合用列举法表示集合B (4)已知集合Ｍ=,则集合M中得元素为 变式:已知集合Ｍ=,则集合M中得元素为 2。用描述法表示下列集合 (1)直角坐标系中坐标轴上得点＿＿_＿_＿＿_＿__＿__＿＿___＿_____＿__＿__ 变式:直角坐标平面中一、三象限角平分线上得点_________＿__＿_ (2)能被３整除得整数_______＿___________＿_＿_、 3.已知集合,, (1)用列举法写出集合;(2)研究集合之间得包含或属于关系 4。命题(1) ;(２);(3);(4)表述正确得就是、 5、使用与与数集符号来替代下列自然语言:
(1)“255就是正整数” (２)“2得平方根不就是有理数” (３)“3、1416就是正有理数” (4)“-1就是整数” (5)“不就是实数” 6、用列举法表示下列集合: (1)不超过3０得素数(２)五边形得对角线 (3)左右对称得大写英文字母(4)60得正约数 7。用描述法表示:若平面上所有得点组成集合, (1)平面上以为圆心,5为半径得圆上所有点得集合为____＿＿_＿_ (2)说明下列集合得几何意义:; 8。当满足什么条件时,集合就是有限集？无限集？空集？ 9、元素0、空集、、三者得区别? 10. 请用描述法写出一些集合,使它满足: (i)集合为单元素集,即中只含有一个元素; (ii)集合只含有两个元素; (ｉiｉ)集合为空集 11.试用集合概念分析命题:先有鸡还就是先有鸡蛋？ 解释:表述问题时把有关集合得元素说清楚,大有好处。先有鸡还就是先有鸡蛋？让我们运用集合概念来分析它。设地球上古往今来得鸡组成一个集合,孵出了最早得鸡得蛋算不算鸡蛋呢？这就是关键问题。设所有得鸡蛋组成集合,要确定得元素,就得立个标准,说定什么就是鸡蛋,一种定义方法就是:鸡生得蛋才叫鸡蛋;另一种定义方法就是:孵出了鸡得蛋与鸡生得蛋都叫鸡蛋。如果选择前一种定义,问题得答案只能就是先有鸡;选择后一种定义,答案当然就是先有鸡蛋。至于如何选择,不就是数学得任务,那就是生物学家得事。 (三)空集得性质 1.若?｛x｜ｘ2≤ａ,a∈R｝,则实数ａ得取值范围就是_______＿ ２、已知ａ就是实数,若集合｛x| ax＝1｝就是任何集合得子集,则a得值就是_______.0?
酸和碱知识点总结经典
酸和碱知识点总结经典 一、酸和碱选择题 1．托盘天平两边放两个等质量的烧杯、内装浓度和质量都相同的稀盐酸，若左杯中投入一块生石灰，向右边杯中投入一块石灰石，且两块固体质量相等，则反应后天平的指针将（） A．偏向左边 B．偏向右边 C．仍指零处 D．无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】 生石灰即氧化钙，虽与盐酸反应，但无气体生成；石灰石主要成分是碳酸钙，与盐酸反应会产生二氧化碳气体，两固体质量相等，由于石灰石一侧产生气体，故质量减小，天平指针偏向另一侧。选A。 2．如图中，甲、乙、丙是3种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应．若X为稀盐酸，则甲、乙、丙3种物质可能为（） A．Cu、Ca(OH)2、CaCO3B．Fe、CaCO3、Na2CO3 C．Zn、Fe2O3、Na2SO4D．Fe、CuO、Cu(OH)2 【答案】D 【解析】 A、Cu、Ca（OH）2、CaCO3三种物质中Ca（OH）2、CaCO3能与盐酸反应，但Cu不能与盐酸反应，错误； B、Fe、CaCO3、Na2CO3，三种物质均能与盐酸反应且铁属于单质，但CaCO3、Na2CO3均属于盐类，错误； C、Zn、Fe2O3、Na2SO4三种物质中Zn、Fe2O3能与盐酸反应，但Na2SO4不能与盐酸反应，错误； D、Fe、CuO、Cu（OH）2三种物质均能与盐酸反应，且铁属于单质、氧化铜属于氧化物、氢氧化铜属于碱，正确。故选D。 3．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图实验。实验结论正确的是（）
金属X 产生氢气 金属Y 无明显变化 金属Y 表面析出银 金属Z 无明显变化 A ．X Y Z >> B ．Z Y X >> C ．Y X >、Y Z > D ．X Y >、Z Y > 【答案】A 【解析】 【分析】 根据金属活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 【详解】 将X 加入稀盐酸中，产生氢气，说明活动性X ＞H ； 将Y 加入稀盐酸中，无明显现象，说明活动性H ＞Y ； 将Y 加入硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性Y ＞Ag ； 将Z 、Y 加入硝酸银溶液中，无明显现象，说明活动性Ag ＞Z ，故金属活动性为：X ＞Y ＞Z ； 故选A 。 【点睛】 氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 4．钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti 、Mg 、Cu 的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下： 金属 Ti Mg Cu 金属表面现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无变化 下列有关三种金属的说法正确的是（） A ．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti 、Mg 、Cu B ．若Ti 粉中混有Mg ，提纯Ti 时可用稀盐酸除去Mg C ．Ti 和稀盐酸不反应 D ．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】 A 、金属的活动性越强，与酸反应的剧烈程度就越强，根据表格中的实验现象——Mg 放出气泡速度快，Ti 放出气泡速度缓慢，Cu 无变化，可知金属的活动性由强到弱的顺序是Mg 、Ti 、Cu ，故选项错误；
常见的酸和碱 知识点
第十一章常见得酸与碱 一、酸碱指示剂 [要点1]概念 酸碱指示剂(简称:指示剂)能跟酸或碱得溶液起作用而显示不同得颜色。 常见得有:石蕊溶液、酚酞溶液。 [要点2]变色规律: (1)石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色。 (2)酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。 注:二氧化碳通入紫色得石蕊试液中,(1)溶液由紫色变成红色(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸,就是碳酸改变了溶液得颜色。 [要点3]用酸碱指示剂检验溶液得酸碱性得方法: (1)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。 (2)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色;或者滴入几滴无色得酚酞试液,若溶液 呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液 二、常见得酸 [要点1]酸得概念 酸就是由氢元素与酸根组成得化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) [要点2]常见得酸(稀盐酸、硫酸得物理性质、特性、用途) 注: Array (1)盐酸 具有挥 发性,浓 盐酸在 空气里 会形成 白雾,这 就是因 为从浓 盐酸里挥发出来得氯化氢气体跟空气里得水蒸气接触,形成盐酸小液滴得缘故。(强调闻气味得 方法) (2)浓硫酸具有强腐蚀性,使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、 氢、氧等元素得化合物组成)里得水分,生成黑色得炭。 (3)稀释浓硫酸得正确操作:将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水得烧杯里,用玻璃棒不断搅
动。 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3％～5％得碳酸氢钠溶液。 例1、某人在晚会上表演了个化学魔术:用毛笔蘸取一种无色溶液在一张白纸上写了“化学魔术”四个字,然后再喷上一种无色液体,白纸上立刻出现了红色得“化学魔术”四字。这人先后所用得无色液体最可能就是( )。 Ａ、石蕊试液、稀硫酸Ｂ、酚酞溶液、“雪碧”饮料 Ｃ、NaOH溶液、酚酞溶液Ｄ、CuSO4溶液、NaOH溶液 例2、酒厂得生产过程中,在发酵时常用硫酸来控制物料得酸度,物料发酵完毕,通过蒸馏得到白酒。能用盐酸代替硫酸吗,为什么？ 答:不能,因为盐酸具有挥发性,在蒸馏过成中易混在白酒里一起蒸馏出来。 [要点3]酸得通性(具有通性得原因:酸离解时所生成得阳离子全部就是H+) 1、能使酸碱指示剂显示不同得颜色 酸溶液使使紫色得石蕊试液变红色,可使无色得酚酞试液不变色; 2、能与多种活泼金属反应,生成氢气。(注意:实验室制取氢气不使用硝酸) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 3、能与某些金属氧化物反应,生成水。 铁锈+盐酸:Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O(黄色溶液); 铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O 4、酸与碱反应(写化学方程式) ⑴盐酸中与氢氧化钠:NaOH + HCl = NaCl + H2O (中与反应) 如图所示,在烧杯中加入10 mL 氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。 ①.中与反应:酸与碱作用生成盐与水得反应。 ②.盐:在水溶液中能解离出金属离子与酸根离子得化合物。 ③.改变土壤得酸碱性 根据土壤情况,可以利用中与反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤得酸碱性,利于植物生长。于就是人们将适量得熟石灰加入土壤,以中与酸性。 ④.处理工厂得废水:工厂生产过程中得污水,需进行一系列得处理。例如,硫酸厂得污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中与处理。 ⑤.用于医药:人得胃液里含有适量盐酸,可以帮助消化,但就是如果饮食过量时,胃会分泌出大量胃酸,反而造成消化不良。在这情况下,可以遵医嘱服用某些含有碱性物质得药物,以中与过多得胃酸。 5、酸与盐反应 HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 如何区别物质里含碳酸根离子与碳酸氢根离子? 取少量未知物,加入少量稀盐酸,瞧能否生成使澄清石灰水变浑浊得气体。 加热或使用澄清石灰水。加热时,碳酸氢钠分解为碳酸钠、水与二氧化碳气体。
初三化学酸和碱知识点归纳40912
《酸和碱》知识点归纳 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3 三、碱 1 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH （1 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH<5.6的雨水为酸雨
集合经典例题总结
集合经典例题讲解 集合元素的“三性”及其应用 集合的特征是学好集合的基础，是解集合题的关键，它主要指集合元素的确定性、互异性和无序性，这些性质为我们提供了解题的依据，特别是元素的互异性，稍有不慎，就易出错． 例1 已知集合Ａ＝｛a ，a ＋b ，a ＋2b ｝，Ｂ＝｛a ，a q ，a 2q ｝， 其中a 0≠，Ａ＝Ｂ，求q 的值． 例2 设Ａ＝｛ｘ∣2 x ＋（ｂ＋2）ｘ＋ｂ＋1＝０，ｂ∈R ｝，求Ａ中所有元素之和． 例3 已知集合 =A {2，3,2a +4a +2}， B ＝{0,7, 2 a +4a -2,2-a }，且A B={3,7},求a 值． 分析： 集合易错题分析 1．进行集合的交、并、补运算时，不要忘了全集和空集的特殊情况，不要忘记了借助数轴和文氏图进行求解. 2．你会用补集的思想解决有关问题吗？ 3．求不等式（方程）的解集，或求定义域（值域）时，你按要求写成集合的形式了吗？ 1、忽略φ的存在： 例题1、已知A={x|121m x m +≤≤-}，B={x|25x -≤≤}，若A ?B ，求实数m 的取值范围． 2、分不清四种集合：{}()x y f x =、{}()y y f x =、{},)()x y y f x =（、{}()()x g x f x ≥的区别. 例题2、已知函数()x f y =，[]b a x ,∈，那么集合()()[]{}(){}2,,,,=∈=x y x b a x x f y y x 中元素的个数
为…………………………………………………………………………（ ） （A ） 1 （B ）0 （C ）1或0 （D ） 1或2 3、搞不清楚是否能取得边界值： 例题3、A={x|x<－2或x>10}，B={x|x<1－m 或x>1＋m}且B ?A ，求m 的范围. 例4、已知集合 {}R x x y y P ∈+-==,22，{}R x x y x Q ∈+-==,2，那么Q P 等于 （ ） A.（0,2）,(1,1) B.{(0,2),(1,1)} C. {1,2} D.{}2≤y y 集合与方程 例1、已知 {}φ=∈=+++=+R A R x x p x x A ,,01)2(2，求实数p 的取值范 围。 例2、已知集合 (){}(){}20,01,02,2≤≤=+-==+-+=x y x y x B y mx x y x A 和， 如果φ≠B A ,求实数a 的取值范围。 例3、已知集合()(){} 30)1()1(,,123,2=-+-=??????+=--=y a x a y x B a x y y x A ，若 φ=B A ，求实数a 的值。
人教版初三化学常见的酸和碱培优检测题附答案
人教版初三化学常见的酸和碱培优检测题附答案 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（） A．CO2B．SO2C．NH3D．NO2 2．下列关于混合物提纯的方法正确的是（） A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液 B．除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤 C．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠——蒸发结晶后过滤 D．除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应后过滤 3．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是() A．俗名苛性钠、火碱或烧碱 B．氢氧化钠固体露置在空气中易变质 C．易溶于水，溶于水时吸收大量的热 D．是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业 4．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。则三种金属活动性由强到弱的顺序是（） A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙 C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙 5．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表： 实验操作甲乙丙丁 加入无色酚酞试液不变色变红不变色不变色 加入硝酸钡溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象 加入锌粒无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（） A．④③②①B．②③④①C．③④①②D．①②④③ 6．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是 （） A．物质C一定是铜 B．金属A不能制取氢气
C．铁能从B的盐溶液中置换出B D．四种金属的活动性顺序为A＞B＞Fe＞C 7．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（） A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜 D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Zn（NO3）2 8．如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（） A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入 B．若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入 C．若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入 D．若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入 9．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（） A．镁 B．铜 C．铝 D．铁 10．下列有关实验现象的描述正确的是（） A．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 B．生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变 C．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑 D．浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象 11．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( ) 选 项 实验现象结论 A 铁片表面有少量气泡，锌丝表面 有较多气泡 说明铁与锌的 活泼性 Fe