物质的量第二课时教案
课时教学方案
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高中物质的量教学设计教案
高中物质的量教学设计 教案 Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】
第1单元 课时2 物质的量 教学设计 一、学习目标 1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。 2.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能 根据它们之间的关系进行简单的计算。 3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量 研究的方法对研究和学习化学的作用。 二、教学重点及难点 物质的量及相关概念。 三、设计思路 本课时主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来 说比较陌生、抽象、难懂，因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学 生学好这一节知识的前提条件之一。 本节课通过启发、对比等教学方法，让学生从我们熟悉的知识来理解物质 的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。 另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，强调“物质的量”这个物理量只 适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确。在进行关于摩 尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，因为规范化的解题格式有 助于学生对概念的理解和巩固。 四、教学过程 [导入] 化学方程式H 2 + Cl 2 ==== 2HCl 的含义有哪些 物质的转化：氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。 微观粒子的数目：一个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子。 质量关系：每2g 氢气和71g 氯气反应生成73g 氯化氢。 点燃
根据微观粒子数目关系和质量关系，我们能得出怎样的结论2g氢气和71g 氯气含有相同数目的分子。这个数目是多少呢由于这些微观粒子的质量都很小，这个数字很大，经测定约为×1023个，科学家将其称为阿伏加德罗常数，，表示为×1023 mol-1。 符号为N A 如此庞大的数字使用和计算都不是非常方便，因此科学家将×1023个微粒作为一个集合体，称为1 mol。这样就将分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，与客观存在、具有一定质量的物质联系起来。 [练习] 1 mol H 约含氢分子。 2 1 mol H约含个氢原子。 2-约含个硫酸根离子。 1 mol SO 4 从上面的练习可知，摩尔是一个单位，可以用来衡量物质所含粒子数的多少。克是质量的单位，米是长度的单位，那么摩尔是什么物理量的单位呢这个物理量叫做“物质的量”，就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量是用来表示物质所含一定数目粒子集合体的多少， 一、物质的量 1.物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为×1023个。 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol－1。 物质的量只规定了所含粒子数目的多少，但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。 练习：判断正误，说明理由。 A. 1 mol氢×没有指出是分子、原子或离子 √ B. 1 molCO 2 C. 1 mol小米×小米不是微观粒子 4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 练习：根据摩尔的有关知识，进行计算。 含多少摩尔氢分子 （1）×1024个H 2 （2） 5 mol O 中有多少个氧分子 2
物质的量浓度教案
物质的量浓度教案文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]
物质的量浓度教案 引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢 学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。板书：溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现） 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 表达式： 特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。 讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。 板书：物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物 理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号c B 表示，单位mol/L或mol/m3 表达式： 讲解：注意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L或m3。 微机演示：物质的量浓度 投影练习： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，配成盐酸，其物质的量浓度________mol/L 4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为 __________mol （参考答案：L；2mol/L；2mol/L；49g） 讨论： 1.将342gC 12H 22 O 11 （蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗
名师王君教学实录 安塞腰鼓
听王君聊课（114）：读出生命的存在、活跃和强盛——《安塞腰鼓》教学实录 读出生命的存在、活跃和强盛 ——《安塞腰鼓》教学实录授课时间：2014年10月25日 授课班级：青岛学生 课型：诵读型文本 课堂特色：激情洋溢的自由诵读和别出心裁的语言品析 第一部分感特色 （课前和学生交流。发现学生没有预习。和学生一起梳理了全课的字词。） 师：今天我们学习刘成章的《安塞腰鼓》。这是一篇有意思的文章。 【投影展示】 “腰鼓”是陕北各地广泛流传的一种民间鼓舞形式，尤以延安地区的安塞县最为盛行，具有2000年以上的历史。独具魅力的安塞腰鼓像掀起在黄土地上的狂飚，展示出西北黄土高原农民朴素而豪放的
性格，张扬出独特的艺术个性。安塞腰鼓表演可由几人或上千人一同进行，磅礴的气势，精湛的表现力令人陶醉，被称为“天下第一鼓”。 （生看。不读。） 师：“天下第一鼓”！这荣誉了得！还有人评论道： 【投影展示】 表演起来有股能劲，挥槌有股狠劲，踢腿有股蛮劲，跳跃有股虎劲，转身有股猛劲，全身使出一股牛劲，看了叫人带劲，听了给人鼓劲，实实在在足劲！ （带领学生读。） 师：刘成章自己说啊—— 【投影展示】 刘成章是把散文当“诗歌”来写的，他的《安塞腰鼓》简直就是一首意蕴优美的散文诗。 ——刘锡庆《我读刘成章》师：像诗一样的作品，如何学？ 生：朗读。（杂然。） 师：对。咱们今天这节课啊，目标就是——
【投影展示】 享受朗读 （师板书。也请学生记录。） 师：平时就敢于放声朗读的同学举个手。 （生面面相觑，只有三个同学勉强举手。） 师：呵呵，可怜的孩子们。不爱朗读，害怕朗读就很难享受语文学习的极致的快乐啊。按照我的经验，不敢放声读啊，是因为大家心中有—— （师板书：束缚羁绊闭塞） 师：如果你“挣脱”这些“束缚”，“冲破”这些“羁绊”，“撞开”这些“闭塞”—— （师用语气引导学生在文中找这些词，用更重的字写“挣脱”、“冲破”、“撞开”，覆盖在“束缚”、“羁绊”和“闭塞”上。）师：哈哈，我的板书基本完成。王老师来抛砖引玉，先示范一下。有一种读，其实和技巧无关，和情怀有关。第一次朗读，我主读，同学们配合，好吗？ 生：好！
高一化学第一单元教案：物质的量教案
高一化学第一单元教案：物质的量教案 课题第一节物质的量 第二课时 知识目标： 1.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 2.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。 3. 进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。 能力目标： 培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。 培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感目标： 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。 强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。教学重点：摩尔质量的概念和相关计算 教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系 教学方法：探究式 教学过程
[复习提问]什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围 是什么? [回答]物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。 [引言]既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢?也就是说1mol物质的质量到底有多大呢?我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。 粒子符号物质的 式量每个粒子的质量 (g/个)1摩尔物质含有的 粒子数(个)1摩尔物质质量 (g) [答案]C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有个碳原子，1mol碳原子的质量为个。同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含个铁原子，是56g。的相对分子质量是98，1mol硫酸含个硫酸分子，是98g。的相对分子质量是18，1mol水含个水分子，质量是18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以的式量是23。
高中化学必修一：物质的量浓度 教案
高一化学备课组材料 第二节化学计量在实验中的应用 物质的量浓度 许德聪 一、教材分析： 1、在教学大纲中的基本要求： 根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。 2、教材的地位与作用： 本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书（必修）《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 3、教学目标分析： 知识与技能： a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。 过程与方法： a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 情感态度与价值观： a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会 可持续发展的重要意义。 c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩 证唯物主义观点。 4、教学重点、难点及其依据： 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 “帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将构建“物质的量浓度”概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 二、教法分析： 为了培养学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”采用实物展示、问题探讨和运用多媒体课件教学等多种手段，并将生活中各种
《安塞腰鼓》课文教案
《安塞腰鼓》课文教案 《安塞腰鼓》课文教案 教学目的： 1、整体感悟，能发表自己的见解。 2、品味排比句式的节奏、气势与激情，感受“安塞腰鼓”所宣泄的生命力量。 3、学习本文由写实到写意的写作手法。 教学重、难点： 本文既用写实的笔触描绘了气势磅礴的腰鼓表演，塑造了可触可感的艺术形象，又用更多的笔墨写意。如何引导学生借助文字描绘再现形象领略意境是教学的难点;引导学生品读描绘形象、揭示内涵的排比句，从不同角度、层面感受安塞腰鼓的所宣泄的生命力量，并发表对课文的见解即教学的重点。 教学方法： 1、多媒体助学 2、诵读导学 教学步骤： 一、导语设计： 安塞腰鼓是我国北方具有代表性的优秀民间舞蹈之一。有人这样形容道：“安塞腰鼓表演起来有股能劲，挥槌有股狠劲，踢腿有股蛮劲，跳跃有股虎劲，转身有股猛劲，全身使出一股牛劲，看了叫人带劲，听了给人鼓劲，实实在在足劲!”今天我们学习陕北作家刘成章
写的《安塞腰鼓》这篇文章，借助作者的生动描摹，跟着安塞腰鼓的节奏，体会它的气势，感受其中的生命律动。二、研习课文： (一)首先请大家欣赏全文朗读，在整体感知的同时，根据板书理清作者的写作思路。 1、看表演片断，听全文朗读(配乐、配画面)。 2、引导学生划分结构层次。 3、划出文中高度概括安塞腰鼓所宣泄的生命力量的一句话： “容不得束缚，容不得羁绊，容不得闭塞。是挣脱了、冲破了、撞开了的那么一股劲!” (二)讲读，重点突破。 1、过渡：安塞腰鼓是一曲生命与力量的礼赞，为了表现生命挣脱束缚、冲破羁绊、撞开闭塞的雄浑粗犷的力量，作者十分注意形式与内容的和谐。我们重点品读其中一个片断，感受作者是怎样造成一种快速跃动的节奏、排山倒海的气势，来与所要歌颂的生命的力量相辅相承的。 2、精读第二部分第一层次。 播放范读片断(配乐、配画面)，指导朗读，结合具体语境感受分析排比修辞的表达效果。 (1)问：本文段突出地使用了什么修辞手法这种手法有什么表达效果 (排比。给人一气呵成之感，语言畅达，节奏感强，有气势，能增强文章的说服力和感染力。)
第3节 物质的量 第2课时 教学设计【高中化学必修1(新课标)】
物质的量 第2课时 ◆ 教学目标与核心素养 宏观辨识与微观探析：通过对摩尔体积的微观意义的学习，从微观上理解不同状态的物质的摩尔体积的影响因素，进而延伸至宏观物理量对摩尔体积的影响，理解从微观到宏观的辩证思想。 证据推理与模型认知：利用初中物理知识，联系物质的量的基本概念，建立研究物质的摩尔体积的基本模型，使学生了解科学的推理过程，理解微观粒子模型在化学研究中的重要作用。 科学精神与社会责任：利用气体摩尔体积概念的建立过程，培养学生的科学精神，理解化学家从微观研究到宏观概念的哲学思想。 ◆ 教学重难点 气体摩尔体积的概念和计算。 ◆ 教学过程 一、导入新课 【引入】在实验室中有一瓶氢气，我们应该如何得到该气体的物质的量呢？ 【设疑】我们在上面的学习中已经知道了两个计算物质的量的公式：A N N =n 和M m n =，应用上面的公式能不能计算出氢气的物质的量呢？（不能，因为既不可能得到氢气的分子数，也不可能称量出氢气的质量）那么我们能得到氢气的什么物理量呢？（体积）如果已知氢气的体积，能否求解氢气的物质的量？ 二、讲授新课 【板书】气体摩尔体积： 一、摩尔体积 【投影】气体摩尔体积： 一、摩尔体积 【设疑】根据摩尔质量的定义，同学们觉得摩尔体积的概念是什么？（单位物质的量的物质所具有的体积）
【讲解】摩尔体积的符号为V m ，单位为L/mol ，根据上述定义，我们也能得到公式m V V n =，V m 代表摩尔体积，即物质的量等于该物质的体积除以其摩尔体积。但是这个公式的应用依然取决于物质的摩尔体积是否容易得到。那么，怎么才能得到物质的摩尔体积呢？ 【设疑】摩尔体积就是每1mol 物质的体积，例如，铁的摩尔体积就是指每1molFe 的体积，那么1molFe 的体积为多少呢？（1mol 铁的质量为56g ，其体积可以用质量除以密度得到：56g ÷7.874 g ·cm -3 = 7.112cm 3） 【讲解】根据上述的计算过程，我们可以得到如下的计算摩尔体积的公式ρM V m =，即物 质的摩尔体积等于其摩尔质量与密度的比值。但是这种计算方法显然不是很方便，因为物质的密度并不容易得到，如何才能比较方便的得到物质的摩尔体积呢？ 【过渡】如上的研究实际上已经无法比较方便的得到物质的摩尔体积了，下面我们换一个思考的方向，从微观粒子入手，研究物质的摩尔体积。 【设疑】宏观上讲，一个物质的摩尔体积就是每1mol 该物质在空间上占据的体积，同学们能不能从微观上理解，什么是物质的摩尔体积？（微观上讲，物质的摩尔体积就是指N A 个物质粒子在空间上所能占据的体积） 【板书】气体摩尔体积： 一、摩尔体积： 二、影响物质摩尔体积的因素： 【投影】气体摩尔体积： 一、摩尔体积： 二、影响物质摩尔体积的因素： 【学生活动】摩尔体积就是每1mol 物质的体积，或者说是大约6.02×1023个粒子在空间能占据的体积，这么多的粒子在空间上能占据多大的体积由什么决定呢？请同学们互相交流讨论一下。 【讲解】通过讨论我们能得到，从微观上讲物质的摩尔体积的大小，首先受到粒子堆积方式的影响：如果是固体或者液体，其粒子之间的间距很小，所以影响物质的摩尔体积的因素就是粒子大小。例如，铁和铜的摩尔体积为什么不一样呢？这是因为铁原子和铜原子的大小不一样。显然我们不可能再根据粒子的大小来取得到物质的摩尔体积，所以研究固体和液体的摩尔体积就没有太大的意义。
《物质的量》教案
物质的量 ●教学目标 1.使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。 2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 ●教学重点 1.物质的量及其单位。 2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。 ●教学难点 物质的量及其单位——摩尔。 ●课时安排 第一课时：物质的量及其单位——摩尔。 第二课时：摩尔质量的概念及其计算。 ●教学过程 ★第一课时 ［教具准备］投影仪、供练习用的胶片 ［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。欲想知道究竟，请认真学好本章内容。 ［板书］专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 ［过渡］什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象。 ［板书］物质的量 ［讲解］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号 mol，简称摩。 ［板书］一、物质的量 1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。 ［讲解］课本上列出了国际单位制中的7个基本物理量，供大家参考。 ［稍顿］既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢? 指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。 ［板书］2. 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。 3. 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol－1 ［讲解］阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。 ［投影练习］填空 1. 1 mol H2所含氢气分子的个数。 2. 2 mol氢分子含个氢原子。 3. 1 mol SO 2 是个硫酸根离子。 4 ［讲解］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注
《安塞腰鼓》文本细读之标点符号的细读教学案例
细微标点的别有洞天 ——文本细读之标点符号的细读【《安塞腰鼓》教学片段】： 师：请大家齐读第三部分“舞姿” 生：每一个舞姿都充满了力量。每一个舞姿都呼呼作响。每一个舞姿都是光和影的匆匆变幻。每一个舞姿都使人颤栗在浓烈的艺术享受中，使人叹为观止。 好一个痛快了山河、蓬勃了想像力的安塞腰鼓! 愈捶愈烈!形体成了沉重而又纷飞的思绪! 愈捶愈烈!思绪中不存任何隐秘! 愈捶愈烈!痛苦和欢乐，生活和梦幻，摆脱和追求，都在这舞姿和鼓点中，交织!旋转!凝聚!奔突!辐射!翻飞!升华!人，成了茫茫一片；声，成了茫茫一片…… 师：听完大家的朗读，我发现在处理这段文字的朗读时感觉节奏读得有些快，而且比较激昂。请问大家为什么这么处理？ 生1：这里有反复的修辞手法，这是为了突出强调某种情感，这里应该是对安塞腰鼓的赞美之情。 生2：“好一个痛快了山河、蓬勃了想象力的三赛腰鼓！”这里应该是直抒胸臆吧！赞美安塞腰鼓。 生3：这个段落中多处用到感叹号。感叹号语气比较强烈，所以应该读得激昂些。师：我发现大家都有一双慧眼，非常注重文本的细读。从中不但发现了反复、排比等修辞手法，了解其所要展现的情感的特点，而且还从标点符号入手，扩宽了文本细读的有一个渠道。的确，这篇文章中感叹号真可谓发挥了极致，“但是，看！”、“安塞腰鼓！”、“好一个安塞腰鼓！”“好一个黄土高原！好一个安塞腰鼓！”“愈捶愈烈！”“交织！旋转！凝聚！升华！”……文章大量使用感叹句，自始至终饱含激情，这些酣畅淋漓的语句，直抒胸臆，把作者的情感表现得淋漓尽致，有力地表现了文章的主题。所以，朗读之时，自然要激情高昂。好，请大家再理解的基础上再朗读一遍。 【案例分析】
物质的量教学设计教案
物质的量教案 一、教材分析 本节内容选自人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修1第一章第二节——化学计量在实验中的运用，以概念学习为主导，通过学习学会接受新概念并熟练运用。“物质的量”所占篇幅不过是课本中的一页，但有关“物质的量”的应用却贯穿整个高中学习，是学生计算方法和思维上的一大转变。本内容主要介绍物质的量及其单位，教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。为后面介绍摩尔质量，气体摩尔体积奠定了基础。 二、学情分析 高一的学生具有了一定的抽象思维，但直观思维在他们的学习中仍占据重要部分，所以对微观世界的计量这个新的知识点比较陌生，并且比较难以理解，但他们已经具备了联系宏观人是微观的能力，所以可以引导学生学习本节课的知识。 三、教学目标 【知识与技能】 1.知道物质的量是描述微观粒子集合体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位 2.理解阿伏加德罗常数的含义，了解摩尔质量的概念 3.能进行有关物质的量的简单计算，能解释物质的微粒数、物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的相互关系，熟练运用他们之间的关系进行计算【过程与方法】
1.通过问题解决的方式，从已有的相似概念迁移形成物质的量概念 2.在问题解决的过程中，初步学会类比、迁移的学习方法，提高归纳 概括能力和逻辑推理能力，培养学习的自信心，增强自主学习的能力 3.通过问题——建构的模式，化静态为动态，理解物质的量的概念形 成过程，学会概念学习的常用方式 【情感态度与价值观】 1.在多种问题解决的活动中，体会到化学微观表征的重要意义并在获得 成功的过程中树立学习的信心与兴趣。 2.体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用，养成求真务实、 大胆创新、积极实践的科学态度。 四、教学重点难点 重点：“物质的量”概念系统中物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数、摩尔质量等 概念及相互转换关系。 难点：物质的量的概念的引入、形成。 五、教法方法 教法：实例引入、多媒体辅助教学 六、教学媒体与课型 教学媒体：完全相同的回形针若干（300枚以上） 多媒体 课型: 新授课 七、教学过程 教学教师活动学生活动设计意图
物质的量浓度精品教案
物质的量浓度教案 引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？ 学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。 板书：溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现） 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 表达式： 特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。 讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。 板书：物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号c B表示，单位mol/L或mol/m3 表达式： 讲解：注意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L或m3。 微机演示：物质的量浓度 投影练习： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L 4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为__________mol
（参考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g） 讨论： 1.将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？ 2.从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？ （1.不正确。因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶剂里所含溶质的物质的量。 2.所取溶液的浓度不变。例如：日常生活中从一大杯盐水中倒出一小杯，盐水的浓度不变。对比取出液和原溶液，浓度没变，溶质的物质的量变小了，溶质的质量变了。溶液的体积变小了。就象大杯中的盐多，小杯中的盐少。）板书： 特点：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。 过渡：物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目如何计算呢？ 提问：同体积同物质的量浓度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶质的微粒个数相同吗？ 由于体积和浓度相同，因此酒精和蔗糖的物质的量相同，它们都是非电解质，在溶液中存在分子，因此分子个数相同。 追问：那么对于强电解质呢？例如：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？ 板书：NaCl＝Na＋ + Cl － 1mol 1mol 1mol MgCl2=Mg2+ + 2Cl－ 1mol 1mol 2mol 分析：溶质的物质的量相同都是1mol，由于都是强电解质，溶于水会全部电离成离子。其中钠离子和镁离子的数目相同，而氯离子数目不同。 小结：对于非电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质的分子数目相同；对于强电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质离子的数目不一定相同。 板书设计
高一化学物质的量时教案新课标
高一化学《物质的量》第一课时教案新课标 高一化学《物质的量》第一课时教案新课标 教学目标 知识目标1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。4．使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相 对分子质量之间的关系。5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。 能力目标培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。培养 学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感目标使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科 学方法之一。培养学生尊重科学的思想。强调解题规范化，单 位使用准确，养成良好的学习习惯。 教学建议 教材分析本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这 是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。关 于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。本节重点：物质的量及其单位本节难点：物质的量的概念的引入、形成。
《安塞腰鼓》课堂练习及答案
《安塞腰鼓》同步练习 【基础落实】 1、下列注音全部准确的一项是（） A、晦暗（huì）闭塞（sāi）亢奋（kàng）飞溅（jià） B、恬静（tián）羁绊（jī）烧灼（zhuó）冗杂（rǒng） C、颤栗（chàn）骤雨（zhòu）震撼（hàn）磅礴（bàng） D、瞳仁（tóng）戛然（jiá）辐射（fú）蓦然（mò） 2、对下列句中加点词语的含义理解有误的一项是（） A．每一个舞姿都使人颤栗在浓烈的艺术享受中，使人叹为观止 ．．．．。（赞美看到的事物好到了极点） B．使困倦的世界立即变得亢奋 ．．了。（极度兴奋） C．晦暗 ．．了又明晰、明晰了又晦暗、尔后最终永远明晰了的大彻大悟！（昏暗） D．当它戛然而止 ．．．．的时候，世界出奇的寂静。（声音突然中止） 3、依次填入下列句中横线上的词语最恰当的一项是（） ①黄土高原上，出一场多么壮阔、多么豪放、多么火烈的舞蹈哇――安塞腰鼓！ ②观众的心也变成了牛皮鼓面了，也是隆隆、隆隆、隆隆。 ③每一个舞姿都使人在浓烈的艺术享受中，使人叹为观止。 ④当它戛然而止的时候，世界出奇的，以至使人感到对她十分陌生了。 A、爆突然颤抖寂静 B、演蓦然颤抖恬静 C、爆蓦然颤栗寂静 D、演突然颤栗恬静 4、排比句的作用是增强语势，表达强烈的感情。就构成形式看，有句子内部词语的排比、句子与句子的排比、段与段之间的排比。请指出下列排比的类型 ⑴“一捶起来就发狠了，忘情了，没命了﹗” 属于之间的排比。 ⑵“使人想起：落日照大旗，马鸣风萧萧！ 使人想起：千里的雷声万里的闪！ 使人想起：晦暗了又明晰、明晰了又晦暗、尔后最终永远明晰了的大彻大悟！” 属于之间的排比。 ⑶“痛苦和欢乐、生活和梦幻、摆脱和追求，都在这舞姿和鼓点中交织！……” 属于之间的排比。 ⑷“骤雨一样，是急促的鼓点；旋风一样，是飞扬的流苏；乱蛙一样，是蹦跳的脚步；火花一样，是闪烁的瞳仁；斗虎一样，是强健的风姿” 属于之间的排比。 5、品味下面的句子，并简析其表达效果。
高一上册化学物质的量浓度教案.doc
高一上册化学物质的量浓度教案 特别是一份优秀的化学教案是教师课堂讲授的高度浓缩,是化学教师设计课堂的综合体现。为此，下面我整理了人教版以供大家阅读。 人教版 一、教材分析： 1、在教学大纲中的基本要求： 根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。 2、教材的地位与作用： 本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书(必修)《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了"物质的量"的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对"物质的量"的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 3、教学目标分析： 知识与技能： a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归
纳、推理的能力。 过程与方法： a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 情感态度与价值观： a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。 c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透"事物之间是相互联系的"辩证唯物主义观点。 4、教学重点、难点及其依据： 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 "帮助学生形成终身学习的意识和能力"是课程改革的基本理念，因此将构建"物质的量浓度"概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 二、教法分析： 为了培养学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求"学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。"采用实
物质的量单位——摩尔优质课教案
教学设 物质的量的单位—摩尔 姓名：王雪 §1．2．1物质的量的单位———摩尔 执教人：王雪 【教学目标】 1、知识与技能目标： （1）使学生领会物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数的基本含义。 （2）使学生理解物质的量、阿伏伽德罗常数之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。 2、过程与方法目标： （1）通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。 （2）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。 3、情感态度与价值观目的： 通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。【教学重点】物质的量及其单位，摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 【教学难点】物质的量及其单位 【教学方法】启发式教学法、小组讨论法 【教具】多媒体，投影仪 【教学过程】 [引言]生活中买米，建筑中买沙子，为什么不用“粒”来计量呢？ 用“粒”计量，数目太大，也很不方便。 把很多米或沙子看成一个集体，一袋米，一吨沙子，这样算起来就方便多了。 同学们。我这里有一杯水.请问，我们可以通过哪些物理量来描述有多少水呢？请同学们从多角度来分析 [生]展开分组讨论 质量、体积，水分子数...... 引导学生回答，水的质量可以用天平称量，水的体积可以用量筒量取。那么水分子的个数呢？可以直接用仪器测量吗？如果不能直接测量，那么我们怎么才能知道这杯水中含有多少个水分子呢？能不能像数铅笔一样一个一个的数呢？ [生]不能，太多了。。。。。。 太小了。。。。。。 【投影】一滴水中的分子个数
人教版八年级语文下册 3 安塞腰鼓 教学案例一
3安塞腰鼓 教学案例一 【核心素养】 1．语言建构与运用：学习通过轻重音、节奏和语调来表情达意。 2．思维发散与提升：推理作者的写作意图与情感。 3．审美鉴赏与创造：学会运用多种修辞手法来描写音乐、舞蹈。 4．文化传承与理解：读懂带有地方文化色彩的散文。 【教学方法】 采用诵读法教学。 【教学目标】 1．知识与技能：学习通过轻重音、节奏和语调来表情达意。 2．情感与价值：感受并体味地方文化特色。 3．方法与评价：欣赏安塞腰鼓并体会其背后所蕴藏的文化内涵。 【教学重难点】 1．理解把握细节描写的含义及作用。 2．感受文章的语言特色。 【教学过程】 一、导入新课 “提起个家来家有名，家住在绥德三十里铺村，四妹子儿爱着我那三哥哥，他是我的知心人啊！”同学们，你们到过大西北吗？你们见过黄河吗？你们去过黄土高原吗？你们欣赏过安塞腰鼓吗？今天，我们就一起走进刘成章笔下的《安塞腰鼓》，去陕北走一走，看一看，听一听，感受安塞腰鼓的独特魅力。 二、说一说 (播放安塞腰鼓演出场面视频。) 如此精彩的场面，没有解说怎么行？请同学们用课文第7段做解说词，声情并茂地将安塞腰鼓的热闹场面解说给大家听。 三、品一品 怎么样？欣赏了这壮阔、豪放、火烈的舞蹈，听了这激情洋溢的解说，你们是不是忍不住想大叫一声“好”呢？一个“好”字并不能完全概括安塞腰鼓给人的感受。“好一个________的
安塞腰鼓”，这个问题作者似乎也没有说明。但我觉得一个高明的读者，不仅能由衷地赞叹一个“好”，还能说出好在哪里。下面我们就一步一步来体味安塞腰鼓“好”在哪里。 (过渡)首先想一想，作者欣赏了这样壮阔、豪放、火烈的安塞腰鼓表演后想到了什么？这些联想是什么样的情形？这样的联想与安塞腰鼓有什么关系？ (一)我游我联(观腰鼓欲有所想) 1．读7～13段，想一想在欣赏了安塞腰鼓表演后作者联想到什么。 明确：联想到“落日照大旗，马鸣风萧萧”“千里的雷声万里的闪”“晦暗了又明晰，明晰了又晦暗，尔后最终永远明晰了的大彻大悟”。 2．联想的内容是些什么样的情形？ 明确：“落日照大旗，马鸣风萧萧！” (傍晚时分，斜阳给飘扬的大旗镀上一层金色，在猎猎秋风中，千军万马整装待发。这是一支能战胜任何顽敌的军队，有着锐不可当的力量。) “千里的雷声万里的闪！” (电闪雷鸣象征着不可战胜的力量，能够摧枯拉朽般地战胜任何障碍。) “晦暗了又明晰，明晰了又晦暗，尔后最终永远明晰了的大彻大悟！” (“山重水复疑无路，柳暗花明又一村。”经过一段艰苦的探寻后，终于到达豁然开朗的境界。) 3．什么能让冰冷的空气燥热呢？(热源)什么能让恬静的阳光飞溅呢？(活力)什么能让困倦的世界亢奋呢？(强有力的刺激) 综合起来讲，作者有一个结论：(安塞腰鼓)容不得束缚，容不得羁绊，容不得闭塞。是挣脱了、冲破了、撞开了的那么一股劲！ 4．作者忍不住第一次喊出了“好一个安塞腰鼓！” (好一个让人热血沸腾、充满力量的安塞腰鼓，好一个能让人鼓起勇气去冲破那重山复水，去争取柳暗花明、豁然开朗的前景的安塞腰鼓！) (二)我游我品(听鼓音欲有所动) 1．读14～17段，看一看作者是如何描写安塞腰鼓的鼓声的。 明确：作者除运用拟声词来描写鼓声外，还运用了两个形象的比喻。把山崖比作牛皮鼓面，把观众的心比作牛皮鼓面，说明鼓声不仅能从视觉上震撼我们，而且能从听觉上震撼我们，还能进一步刺激我们的心灵、我们的思想。 2．想一想，安塞腰鼓声对人的内心会产生怎样的影响呢？
化学：3.1《物质的量》第二课时教案(大纲人教版第一册)
第二课时 ［复习提问］ ［师］上一节课我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。那么，1 mol 粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？ ［生］是以0.012 kg 12C 中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.02×1023。 ［问］我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以12C 原子为标准得出来的，它是怎样定义的？ ［生］以12C 原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。 ［师］很好！假如一原子的质量为m 1，12C 原子的质量为m C ，则该原子的相对原子质量A 1，怎样表示？请大家用代数式表示出来。 ［请一学生上黑板表示］ ［学生板书］A 1=) (1212 )(11C m m C m m ［师］大家表示的都很正确。若另一种原子的质量为m 2，则它的相对原子质量A 2又该怎样表示，请大家口答。 ［生］A 2=) (122C m m 。 ［问］A 1比A 2与m 1、、m 2的关系是什么呢？请大家推导。 ［学生活动，教师巡视］ ［学生回答结果］A 1∶A 2=m 1∶m 2。 ［师］很正确！这也就是说： ［讲解并草板书］原子的质量比=原子相对原子质量比。 ［师］从上一节课的学习我们还知道，1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，其符号为N A ，那么，它与物质的量n ，粒子的总个数n 之间的关系是什么？ ［学生回答，教师草板书］n =A N N ［新课引入］ ［教师举起一杯水］ ［师］老师这儿有一杯水，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，是否能数得清呢？ ［生］数不清！ ［师］让我们来回顾一下初中所学水分子的知识： 10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。 很显然，靠我们在座的大家一个一个来数，在我们的有生之年，是完不成任务的。那么，能否有其他的方法呢？ 答案是肯定的。我只要算一下这杯水的质量，就可以很轻易地知道这杯水中所含水分子的个数。 连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁，就是我们上节课学过的——物质的量。
物质的量浓度1教案
物质的量浓度 2 1.使学生理解物质的量浓度的概念。 2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。 3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 重点：物质的量浓度的概念 难点：物质的量浓度的概念 讲讲—议议—练练
溶质的质量分数物质的量浓度 定义用溶质的质量占溶液质量的 百分比表示的浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表 示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量 浓度。 表达式 特点溶液的质量相同，溶质的质 量分数也相同的任何溶液 里，含有溶质的质量都相同， 但是溶质的物质的量不相 同。 溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶 液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质 的质量不同。 实例某溶液的浓度为10％，指在 100g溶液中，含有溶质10g。 某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液 中，含有溶质10mol。 教材P31一、1，2，4 二、1，2 练习册
第一课时 引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？ 学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。定义：一定量的溶液里所含溶质的量，叫做这种溶液的浓度。 板书：溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现） 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 表达式： 特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。 讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。 板书：物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号c 表示，单位mol/L或 B mol/m3