2019湖南省邵阳市中考化学试卷_最新修正版

2019年湖南省邵阳市初中毕业学业考试

化 学

（满分100分，考试时间90分钟）

一、选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分，每小题仅有一个正确答案） 1．下列变化中属于化学变化的是( )

A.酒精挥发

B.石蜡熔化

C.钢铁生锈

D.水结成冰 2．下列实验操作正确的是( )

3．人类的衣食住行都离不开化学，以下观点正确的是( ) A.生活污水可以直接排入河流中

B.农药和化肥能促进农业生产，可以大量使用

C.煤和石油都是可再生能源，人类可以无限制地开发利用

D.“绿色化学”的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好方向发展

4．洁净的空气对于人类和其他动植物都非常重要。在空气的成分中能供给呼吸的气体是( ) A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.水蒸气 5．“”和“

”表示两种不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是( )

6．下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是( ) A.60C B.2N C.Fe D.O 7．下列有关实验现象的描述正确的是( ) A.红磷在空气中燃烧产生白雾 B.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

C.木炭在氧气中燃烧，发出红光，有黑色固体生成

D.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 8．下列化学方程式书写正确的是( ) A.22SO S O +=点燃

B.2

32223MnO KClO KCl O ?

=+

C.232323Fe O CO Fe CO +=+

D.33HCl NaNO NaCl HNO +=+

9．2019年5月12日（农历四月初八），在邵阳市绥宁县境内隆重举行了庆祝苗族“四·八”姑娘节活动，热情好客的苗族人民拿出了香喷喷的黑米饭招待来自四面八方的游客。人们能闻到黑米饭浓浓的香味，主要原因是( )

A.分子之间有间隔

B.分子的体积很小

C.分子是不断运动的

D.不同种分子的化学性质不同

10．锰酸钾的化学式为24K MnO ，其中钾元素为+1价，氧元素为-2价，则锰元素化合价为( )

A.+4价

B.+5价

C.+6价

D.+7价 11．下列有关水的说法正确的是( ) A.冰水共存物是纯净物

B.水是由氢分子和氧原子构成的

C.水分子很小，在化学变化中不可以再分

D.电解水的实验中，得到的氢气和氧气的体积比是1:2 12．下列化学式对应的俗名正确的是（ ）

A.Ag ：水银

B.CaO ：消石灰

C.NaCl ：苛性钠

D.Na 2CO 3：纯碱 13．下列食物的pH 如下：苹果汁（2.9～3.3）、葡萄汁（3.5～4.5）、牛奶（6.3～6.6）、鸡蛋清（7.6～8.0）。其中胃酸过多的人最适合吃( )

A.牛奶

B.鸡蛋清

C.葡萄汁

D.苹果汁

14．现有X 、Y 两种金属，分别把它们插入到()32Cu NO 溶液中，一段时间后，在X 表面有红色固体析出，在Y 表面无明显变化，则上述金属的活动性顺序是( )

A.X>Y>Cu

B. Y>Cu>X

C.Cu>X>Y

D.X>Cu>Y 15．2019年5月6日，“杂交水稻之父”袁隆平团队选育培植的耐盐碱水稻在山东青岛开始春播育秧。若将此水稻推广到一亿亩，至少能多养活八千多万人口。稻谷中富含淀粉，淀粉属于下面哪种基本营养素( ) A.油脂 B.糖类 C.维生素 D.蛋白质

16．某纯净物X 在氧气中高温煅烧的化学方程式为：22324112F 8X O e O SO +=+高温

，则X 的化学式是( ) A.FeS B.FeSO 4 C.FeS 2 D.Fe 2O 3

17．2019年3月30日，四川省凉山州木里县境内发生森林火灾，当地政府迅速组织人员展开扑救工作。扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带。该方法利用的灭火原理是( ) A.隔绝空气或氧气 B.降低可燃物的着火点 C.降低温度至着火点以下

D.清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 18．下列物质不能与稀硫酸发生反应的是( )

A .CuO B.Ag C. 2BaCl D. 2()Mg OH

19．去年9月，我国第一艘自主研造的极地科学考察破冰船“雪龙2号”在上海成功下水，标志着我国极地考察现场保障和支撑能力取得新突破。下列有关“雪龙2号” 破冰船的材料，说法正确的是( ) A.船的主体材料不锈钢属于合金

B.船体外壳含有钛，其中钛元素属于非金属元素

C.船舱的密封圈主要成分是合成橡胶，合成橡胶是天然有机高分子材料

D.船上备用的救生衣主要成分是合成纤维，合成纤维不属于有机合成材料

20．2019年6月5日，在我国杭州举行了第48届世界环境日系列活动，主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。下列做法不符合这一主题的是( )

A.使用清洁能源

B.积极植树造林

C.就地焚烧塑料饭盒

D.工业废气经处理达标后再排放 21．已知化学反应：2222NO O NO +=，该反应属于( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

22．下列图像与对应叙述相符的是( )

A.①表示红磷与足量的氧气充分反应

B.②表示铁与硫酸铜溶液的反应

C.③表示将高锰酸钾固体充分加热

D.④表示分别向两支装有等质量锌和铁的试管中，加入足量等溶质质量分数的稀盐酸 23．下列除杂方法中，正确的是( )

24．推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是( ) A.酸雨的pH 小于5.6，则pH 小于5.6的雨水一定是酸雨

B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

C.碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液

D.溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

25．冰毒（主要成分：甲基苯丙胺）对人的中枢神经系统有强烈的刺激作用，人吸食后会产生强烈的生理兴奋，大量消耗体力，降低免疫力，严重损害心脏和大脑组织，吸食过量会导致死亡。青少年应拒食毒品，远离毒品。甲基苯丙胺的化学式为1015C H N ，下列有关甲基苯丙胺的说法错误的是( )

A.甲基苯丙胺是一种有机物

B.甲基苯丙胺中氢元素的质量分数最大

C.甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成

D.甲基苯丙胺中碳、氢、氮元素的质量比为120:15:14

二、填空题（本大题共6个小题，第27题每空2分，每个化学方程式2分，其余每空1分，共28分） 26．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用语言。请用适当的化学用语填空。 （1）氦气： 。

（2）2个镁离子： 。 （3）4个硫原子： 。

（4）五氧化二磷中磷元素化合价为+5价： 。

27．物质的性质决定用途，用途又反映出物质的性质。现有四种气体：①2O 、②CO 、③2CO 、④2H ，请选择符合题意的气体进行填空（填序号）。 （1）能用于灭火的气体是 。 （2）能支持燃烧的气体是 。

（3）最理想、最清洁的气体燃料是 。

（4）本身有毒，但可以用于冶炼金属的气体是 。

28．下图中的①是钾元素在元素周期表中的相关信息。A 、B 、C 、D 、E 是五种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题：

（1）钾元素原子核内质子数为 。 （2）图A 中x= 。

（3）图A 、B 、C 、D 、E 五种粒子共表示 种元素。

（4）C 粒子的化学性质与A 、B 、D 、E 中哪一种粒子的化学性质相似？ （填选项字母）。 29．化学与生活息息相关，请你用相关化学知识解释：

（1）我们在炎热的夏天喝可乐（含有2CO 气体的饮料）后，常出现“打嗝”现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。

（2）请你写出生活中防止铁制品生锈的一种具体方法 。 （3）“ 雪饼”包装袋内干燥剂的主要成分是生石灰（化学式CaO ），请解释生石灰能做干燥剂的理由是（用化学方程式表示） 。

（4）医用紫药水是溶质质量分数为0.1%的4KMnO 溶液，若配制2000g 紫药水，需称取4KMnO 固体质量 克。 30．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图。请根据图回答下列问题：

（1）t 1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。

（2）欲将t 1℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液，可 （填“升高”或“降低”）温度。

（3）现有t 1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将它们均升温至t 2℃，则所得溶液中溶质的质量分数最小的是 。

31．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水。

（1）从江河等水源取出的水经静置、沉淀、 等操作除去水中不溶性杂质，然后加入活性炭，利用活性炭的 性，除去异味。

（2）可用 鉴别生活用水是硬水还是软水，生活中常用 的方法降低水的硬度。

三、实验探究题（本大题共2小题，32题第(1)小题和每个化学方程式均2分，其余每空1分，共16分） 32．结合下图信息，回答问题（①～⑦为装置序号，a ～d 为导管口编号）。

（1）装置①中甲仪器的名称： 。

水变浑浊的原因： 。

（4）实验室若用装置②作为制取氧气的发生装置，请写出其反应的化学方程式： ，若将上述②⑥⑦装置进行组装，则可以测定产生氧气的体积，那么该组合装置导管口的连接顺序是a → → →b （填导管口编号）。

33．（1）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程溶液pH 变化曲线如图所示：

① 该反应的化学方程式是 ；

② 该实验操作是将 （写溶质的化学式）溶液逐滴加入到另一种溶液中。

（2）若用稀硫酸代替（1）中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。 【提出问题】此时烧杯中的溶质成分是什么？

【猜想与假设】Ⅰ：24Na SO Ⅱ： Ⅲ：24Na SO 和NaOH 【实验探究】 实验步骤

实验现象

实验结论 取少量上述烧杯中的溶液与试管中，滴加_________溶液 ___________________

猜想Ⅲ正确

四、计算题 （本大题共6分）

34．今年“五·一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中碳酸钙的含量。她称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g 稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应）。 加入次数

一 二 三 四 五 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 烧杯中剩余固体的质量/g

15

10

5

5

m

试求：（1）m 的值应为 ；

（2）实验中大理石样品所含碳酸钙的质量分数？ （3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？

参考答案

一、选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分，每小题仅有一个正确答案） 1．C

【解析】酒精挥发过程中只是物质的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；石蜡熔化过程中只是物质的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；钢铁生锈过程中，有新物质铁锈生成，属于化学变化； 水结成冰的过程中只是物质的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化。 2．B

【解析】浓硫酸稀释时，将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌；将导管放入水中，双手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，则装置气密性良好；用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管应悬空在试管口正上方，不能伸入试管内；进行过滤操作时，要做到“一贴”、“二低”、“三接触”，图中漏斗颈的长端应紧贴烧杯内壁。 3．D

【解析】生活污水会造成水资源的污染，不能直接排放，要处理后再排放；农药和化肥虽能促进农业生产，但大量使用会造成污染，要合理使用；煤和石油属于不可再生能源，不能无限制地开发利用，要合理开采； “绿色化学”指的是向环境友好方向发展的化学生产。 4．B

【解析】氧气能供给呼吸。 5．D

【解析】图中只含有一种分子，该图所表示的物质为纯净物，图中分子由两种不同原子构成的化合物的分子，若其中一种原子为氧原子，则该分子即为氧化物的分子，图所示物质则的氧化物。 6．C

【解析】Fe 属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一物质。 7．D

【解析】红磷在空气中燃烧产生白烟，不是白雾；硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色无味的气体；细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。 8．A

【解析】2

32223MnO KClO KCl O ?=+，该化学方程式中氧气后没有标气体符号；232323Fe O CO Fe CO +=+，该

反应的条件为高温，未标出；33HCl NaNO NaCl HNO +=+该反应不能进行，根据复分解反应的条件，该反应没有沉淀、水或气体生成。 9．C

【解析】人们能闻到黑米饭浓浓的香味，是因为香味中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到香味。 10．】C

【解析】锰酸钾中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设锰元素的化合价为x ，则

(1)2(2)40x +?++-?=，x=+6。

11．A

【解析】冰水共存物是由一种物质组成的，属于纯净物；水由水分子构成；化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合，化学变化中水分子可以再分；电解水的实验中，得到的氢气和氧气的体积比是2:1。 12．D

【解析】Ag 是银，水银是汞的俗称；CaO 的俗称是生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗称；NaCl 俗称食盐，苛性钠是氢氧化钠的俗称；Na 2CO 3的俗称是纯碱。

多的人适合吃。 14．D

【解析】根据金属活动性顺序表可知，排在前面的金属能把后面的金属在盐溶液中置换出来。X 、Y 两种金属，分别把它们插入到()32Cu NO 溶液中，一段时间后，在X 表面有红色固体析出，在Y 表面无明显变化，说明X 的活动性比铜强，Y 的活动性比铜弱，所以三种金属的活动性顺序是X>Cu>Y 。 15．B

【解析】淀粉属于糖类。 16．C

【解析】由纯净物X 在氧气中高温煅烧的化学方程式可知，生成物中有4个Fe 原子，22个O 原子，8个S 原子，反应物中已有22个O 原子，所以4X 中含4个Fe 原子和8个S 原子，X 中含2个Fe 原子，2个S 原子，化学式为2FeS 。

17．D 【解析】扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉使燃烧因缺少可燃物而停止燃烧，所以原理是清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。 18．B 【解析】酸与金属氧化物反应生成盐和水，CuO 能与稀硫酸反应；酸能与排在氢前的活泼金属反应生成盐和氢气，Ag 排在氢后，不能与稀硫酸反应；酸能与某些盐发生复分解反应，2BaCl 与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，能发生反应；酸与碱发生中和反应生成盐和水，2()Mg OH 与稀硫酸反应生成氯化镁和水，能发生反应。

19．A

【解析】在金属中加热熔融其它的金属或非金属，形成的具有金属性质的合金，不锈钢属于合金； “钛”偏旁为“钅”字旁，属于金属元素；合成橡胶属于有机合成材料，不属于天然有机高分子材料；有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。 20．C

【解析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。防止环境污染的措施有：工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、农业上要合理使用农药化肥等。开发利用各种清洁能源可行；积极植树造林可防治空气污染；就地焚烧塑料饭盒会造成空气污染，不符合主题；工业废气经处理达标后再排放，可防治空气污染。 21．A

【解析】该反应由两种物质反应生成了一种物质，属于化合反应。 22．B

【解析】磷与足量的氧气反应生成五氧化二磷，磷会反应完，质量变为零；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，溶液的质量减小，反应完后不再变化；高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，有气体生成，剩余固体的质量变小，反应完后，不再变化；分别向两支装有等质量锌和铁的试管中，加入足量等溶质质量分数的稀盐酸，最终铁反应生成的氢气质量多。 23．A

【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。氯化钠溶液中含杂质碳酸钠，可加入适量稀盐酸反应除去，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，除去杂质，没有引入新杂质；铝和铁都排在金属活动性顺序表氢前，都与稀硫酸反应，所以不能用稀硫酸除去铝粉中的铁粉；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，不能除去杂质；硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡和硝酸，原物质是盐酸，所以生成了新杂质。

一定是中和反应，如CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O ；碱溶液能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液；溶液是具有均一性和稳定性的混合物，则具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水。 25．B

【解析】由甲基苯丙胺的化学式可知，含碳元素，属于有机物；甲基苯丙胺中碳、氢、碳各元素的质量比是（12×10）：（1×15）：14=120：15：14，可见其中碳元素的质量分数最大；由甲基苯丙胺的化学式可知，它是由C 、H 、N 三种元素组成的化合物；甲基苯丙胺中碳、氢、碳各元素的质量比是（12×10）：（1×15）：14=120：15：14。

二、填空题（本大题共6个小题，第27题每空2分，每个化学方程式2分，其余每空1分，共28分） 26．（1）2N （2）22Mg

+

（3）4S （4）5

25P O +

27．（1）③ （2）① （3）④ （4）② 28．（1）19 （2）8 （3）四 （4）E 【解析】（1）由图可知，钾元素的原子序数为19，原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，所以钾元素原子核内质子数为19。（2）由结构示意图可知，该粒子结构示意图为氖原子结构示意图，质子数为10，核外电子数也为10，所以x=8。（3）质子数相同，元素种类相同，所以A 、B 、C 、D 、E 五种粒子共表示四种元素。 （4）C 粒子的最外层电子数为2，E 粒子的最外层电子数为2，所以二者的化学性质相似。 29．（1）减小 （2）在铁制品表面涂保护层 （3）22()CaO H O Ca OH += （4）2

【解析】（1）因为汽水是碳酸饮料，喝下汽水后，汽水中的二氧化碳因温度升高溶解度变小而逸出，则会打嗝。 （2）铁制品生锈是因为与空气中的氧气和水蒸气接触，所以防止铁制品生锈可以在铁制品表面涂保护层。 （3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可做包装袋内干燥剂，化学方程式为22()CaO H O Ca OH +=。 （4）配制2000g0.1%的紫药水，需高锰酸钾的质量为20000.1%2g g ?=。

30．（1）丙＞乙＞甲 （2）升高 （3）甲 【解析】（1）t 1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲。（2）丙的溶解度随温度升高而降低，所以欲将t 1℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液，可升高温度。（3）由饱和溶液的溶质质量分数

100%100g

?+溶解度

溶解度可知，溶解度大则溶质的质量分数大，t 1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的

顺序是丙＞乙＞甲，甲溶液的溶质质量分数最小，升温到t 2℃，甲、乙溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙溶液会析出晶体，溶质质量分数变小，但t 2℃时丙的溶解度仍比t 1℃时甲的溶解度大，所以所得溶液中溶质的质量分数最小的是甲。 31．（1）过滤 吸附 （2）肥皂水 煮沸 【解析】（1）除去水中不溶性杂质的操作是过滤，活性炭有吸附性，可除去异味。（2）可用肥皂水鉴别硬水和软

水，滴入肥皂水，出现泡沫少，浮渣多的为硬水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。

三、实验探究题（本大题共2小题，32题第(1)小题和每个化学方程式均2分，其余每空1分，共16分） 32．（1）酒精灯 （2）② ④ （3）2232()CO Ca OH CaCO H O +=↓+ （4）2

222222MnO H O H O O =+↑ d c 【解析】（2）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固体和液体混合，不需加热，发生装置

选择②，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法收集，装置选择④。

（3）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为

2232()CO Ca OH CaCO H O +=↓+。（4）实验室若用装置②作为制取氧气，应选用过氧化氢溶液制取氧

收集氧气，并通过排到量筒中水的体积得收集氧气的体积，所以导管口的连接顺序为a →d →c →b 。 33．（1）①2NaOH HCl NaCl H O +=+ ②NaOH （2）【猜想与假设】24Na SO 和24H SO 【实验与探究】

硫酸铜 有蓝色沉淀生成

【解析】（1）①盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为2NaOH HCl NaCl H O +=+；②由图可知，开始溶液的pH 小于7，随着滴入溶液，pH 值增大，所以该实验操作是将NaOH 溶液逐滴加入到另一种溶液中。 （2）【猜想与假设】硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应后烧杯中溶质的成分，如果反应恰好完全，溶质只有硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质成分有硫酸钠和氢氧化钠，如果硫酸过量，则溶质成分有硫酸钠和硫酸；【实验与探究】由实验结论猜想Ⅲ正确，只要证明氢氧化钠的存在，取少量烧杯中溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，可证明氢氧化钠存在，即猜想Ⅲ正确。 四、计算题 （本大题共6分） 34．（1）5 （2）75%

（3）解：设稀盐酸的溶质质量分数为x 。

32222CaCO HCl CaCl H O CO +=++↑

100 73 5g 50gx

10073

550g gx

= x=7.3% 答：（2）实验中大理石样品所含碳酸钙的质量分数为75%； （3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 解析：（2）由（1）分析可知，20g 大理石中碳酸钙的质量为20g-5g=15g ，大理石样品所含碳酸钙的质量分数为

15100%75%20g

g

?=。