化学苏教课堂新坐标必修一 学业达标限时自测三丰富多彩的化学物质

学业达标限时自测(三)

(对应学生用书第91页)

(限时40分钟)

A组基础过关

1．决定气体体积的主要因素是()

①气体分子的直径

②气体物质的量的多少

③气体分子间的平均距离

④气体分子的相对分子质量

A．①②B．①③C．②③D．②④

【解析】气体分子间的距离较大，气体分子的大小对体积影响较小。

【答案】 C

2．下列叙述正确的是()

A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L

B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 L

C．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L

D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol

【解析】A中未指明气体所处状况，B项未指明物质的状态，C中H2O在标准状况下不是气体，而是液体。

【答案】 D

3．同温同压下，等质量的同组物质占有相同体积的是()

A．C2H4和CO2B．CO和N2

C．Cl2和Br2D．HF和HCl

【解析】同温同压下，要使等质量的气体的体积相等，则两种物质的相对分子质量相等。

【答案】 B

4．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()

A B C D

【解析】等质量时，摩尔质量最小的CH4的物质的量最大，同温同压下气体体积最大。

【答案】 D

5．下列情况中，气体分子数相同的是()

A．相同体积的CO和CO2

B．相同物质的量的H2O(g)和Cl2

C．在0 ℃时，1体积的O2和1体积的HCl

D．相同压强下71 g Cl2和22.4 L HCl

【解析】A项中没有指明温度和压强；C项中没指明压强；D项中没有指明温度。

【答案】 B

6．(2014·华师一附中期中)设阿伏加德罗常数的数值为N A，标准状况下M g 某种O2和N2的混合气体含有b个分子，则N g该混合气体在相同状况下所占的体积应是()

A.22.4nb

MN A L B.

22.4mb

NN A L

C.22.4NN A

mb L D.

nbN A

22.4M L

【解析】N g该混合气体的物质的量为

nb

MN A mol，标准状况下该混合气体所

占的体积为22.4nb

MN A L。

【答案】 A

7．下列说法正确的是()

①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L

②0.5 mol H2所占的体积为11.2 L

③标准状况下，1 mol CCl4的体积约为22.4 L

④标准状况下，28 g CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A．①③⑤B．③④⑥

C．④⑥D．①④⑥

【解析】对于①，有6.02×1023个分子的物质的量是1 mol，没错，但没指明物质的状态，在标准状况下，这1 mol物质不一定是气体，因此体积不一定是22.4 L；②H2虽是气体，但没指明是标准状况，因此体积不一定是11.2 L；③中CCl4在标准状况下不是气体，判断错误；④中虽是混合气体，但是N2和CO的摩尔质量相等，因此28 g混合气体的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，正确；⑤22.4 L·mol－1是指标准状况下的气体摩尔体积，温度、压强变化，气体摩尔体积也会变化，因此⑤错。

【答案】 C

8．在火箭中常使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂，有的则使用效能更高的液氢和液氧。下列说法正确的是()

A．1 mol N2O4气体的体积为22.4 L

B．11.2 L液氢的质量为1 g

C．标准状况下1 mol氢气和氧气混合气的体积约为22.4 L

D．1 mol C2H8N2的质量小于22.4 L N2O4的质量

【解析】A选项没有说明标准状况下；B选项为液氢；C正确；D中22.4 L N2O4不一定是1 mol。

【答案】 C

9．氢气、氧气、氮气各10 g，在标准状况下体积由大到小的顺序是________，所含分子数最多的是________。

【解析】根据标准状况下气体的体积V＝M

M×22.4 L·mol

－1，可得V(氢气)

＝112 L、V(氧气)＝7 L、V(氮气)＝8 L。分子数最多的气体也就是物质的量最大的气体，三种气体中物质的量最大的是氢气。

【答案】H2、N2、O2H2

B组能力提升

10．同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为()

A．AB B．A2B C．AB3D．AB2

【解析】根据题意可知，A2、B2、C三种气体在该反应中的物质的量之比是1∶3∶2。由于化学反应前后原子总数不变，假设反应前1 mol A2(含2 mol A)、3 mol B2(含6 mol B)，反应后生成2 mol C(总共含有2 mol A和6 mol B)，那么1 mol C中含有1 mol A和3 mol B，C的化学式即是AB3。

【答案】 C

11．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()

A．若质量相同，则质子数相等

B．若原子数相等，则中子数相等

C．若分子数相等，则体积相等

D．若体积相等，则密度相等

【解析】同温同压下，相同体积的任何气体均含有相同数目的分子，所以C

正确。A项中，设质量均为a g，则两物质中质子的物质的量分别为a

30×14 mol、a

28×14 mol。B项中，1 mol 12C18O和1 mol 14N2所含原子的物质的量均为2 mol，而

中子的物质的量分别为(6＋10) mol、2×7 mol。D项中，密度＝气体质量

体积

，同体积

的两种气体质量不相等，故密度不相等。

【答案】 C

12．下列关于a g H2和b g He的说法正确的是()

A．同温同压下，H2和He的体积比是a∶2b

B．同温同压下，若a＝b，则H2与He的物质的量之比是1∶1 C．体积相同时，He的质量一定大于H2的质量

D．同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等

【解析】N(H2)＝a

2mol，N(He)＝

b

4mol，同温同压下，

V（H2）

V（He）

＝

N（H2）

N（He）

＝2a

b ，A项错误；若a＝b，

N（H2）

N（He）

＝2，B项错误。C项中，H2和He的温度和

压强没有确定，无法比较；根据阿伏加德罗定律，D项正确。

【答案】 D

13．对一定量气体体积的探究。

(1)已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：

(2)

①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。

②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。

(3)理论数据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：

①______________________________，②________________________。

(4)应用：计算在标准状况下，4 g O2的体积为多少升。(写出计算过程)

【解析】 (2)从(1)的数据可以看出：1 mol 任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L ；1 mol 不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相同。(3)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同，所以1 mol 任何气体的体

积几乎相等。(4)4 g O 2的物质的量N (O 2)＝ 4 g 32 g/mol ＝0.125 mol 。在标准状况下的

体积为0.125 mol ×22.4 L/mol ＝2.8 L 。

【答案】 (2)①22.4 L ②不一定

(3)①气体分子数目相等 ②相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等

(4)V (O 2)＝N ·V m ＝M （O 2）M （O 2）

·V m ＝ 4 g 32 g/mol ×22.4 L/mol ＝2.8 L 。 14．取标准状况下CH 4和过量O 2的混合气体840 mL ，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600 g 。计算：

(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)。

(2)原混合气体中CH 4和O 2的体积比。

【解析】 (1)CH 4＋2O 2=====点燃 CO 2＋2H 2O

1 mol CH 4完全燃烧得到的CO 2和H 2O 共80 g 。

原混合气体中N (CH 4)＝0.600 g 80 g ·mol －1

＝0.007 5 mol ， CH 4的体积为0.007 5 mol ×22.4×103 mL ·mol －1＝168 mL ，

剩余气体的体积＝840 mL －3×168 mL ＝336 mL 。

(2)V CH 4∶V O 2＝168∶(840－168)＝168∶672＝1∶4。

【答案】 (1)336 mL (2)1∶4

15．(2014·福建厦门期末)(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO 2、CO 、NO ，其分子数之比为________；氧原子数之比为________；相同条件下的体积之比为________。

(2)标准状况下，1.7 g NH 3的体积为________L ，它与标准状况下________L H 2S 含有相同数目的H 。

(3)某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28 g 该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为____________________________________________________________________。

【解析】(1)三种气体的质量之比为16∶7∶6，说明其物质的量之比为16 64∶

7 28∶6

30

，即5∶5∶4，所以其分子数之比为5∶5∶4，相同条件下的体积之比为5∶

5∶4，氧原子数之比为10∶5∶4。(2)1.7 g NH3的物质的量为1.7 g

17 g·mol－1

＝0.1 mol，标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L，1.7 g NH3含有0.3 mol H，与

0.15 mol H2S含有相同数目的H，则标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol×22.4 L·mol－1＝3.36 L。(3)标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，其

物质的量为0.448 L

22.4 L·mol－1

＝0.02 mol，摩尔质量为1.28 g÷0.02 mol＝64 g·mol－1，则R的相对原子质量为64－16×2＝32。

【答案】(1)5∶5∶410∶5∶45∶5∶4

(2)2.24 3.36

(3)64 g·mol－132