苏州景范中学│草桥中学│化学初三化学上册期末试题和答案
苏州景范中学│草桥中学│化学上册期末试题和答案
一、九年级化学上册选择题
1．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（）
A．CO最多，H2最少B．H2最多，CH4最少
C．H2最多，CO最少D．CH4最多，CO最少
2．已知：2KClO3=2KCl + 3O2↑，下列图像表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中某些量随加热时间的变化趋势，其中不正确
．．．的是
A．A B．B C．C D．D
3．完全燃烧2. 8g某有机物，生成8. 8gCO2和3. 6gH2O。下列对该有机物的判断正确的是
A．该有机物由碳、氢两种元素组成，且碳、氢两种元素的质量比为6：1
B．该有机物一定含碳、氢、氧三种元素
C．该有机物的化学式为CH4
D．该有机物的相对分子质量为46
4．以下归纳和总结完全正确的一组是
A、对现象的认识
B、对安全的认识
①气体压缩，气体分子之间的间隔变小
②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性
③电解水时正极与负极产生的气体质量比为1:2
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火
③家中天然气泄漏赶紧打开排风扇
C、对鉴别除杂方法的认识
D、对人物贡献的认识
①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌
②除去CO2中少量CO，通入足量灼热的氧化铜
③除去CaO中CaCO3，高温充分煅烧
①拉瓦锡--测定空气组成
②门捷列夫--元素周期表
③张青莲--测定水的组成
A．A B．B C．C D．D
5．在由CO2和O2组成的混合气体中，测得碳元素的质量分数为24%，则混合气体中CO2和O2的质量比为
A．2∶1 B．1∶2 C．22∶3 D．22∶7
6．A和B可发生如下反应：3A+2B═A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是l0 g。有关实验数据见下表，X∶Y的比值可能为（）
序号反应前A的质量反应前B的质量反应后A3B2的质量
①8 g 2 g 6 g
② 4 g 6 g 6 g
③X g Y g9 g
A．1∶1B．2∶1C．1∶4D．3∶2
7．用“”和“”分别代表A2和B2两种物质，二者反应的微观示意图如图。有关说法不正确的是( )
A．该反应属于化合反应
B．反应的生成物是混合物
C．反应后各元素化合价都发生了改变
D．参加反应的A2与B2的分子个数比为3：1
8．纯净物甲是一种可再生绿色能源。在一定条件下，一定质量的甲与 48g乙充分反应，反应的微观示意图如图。当乙反应完全时，生成 44g 丙和 27g 丁。
下列有关说法错误的有（）个
①参加反应的甲物质的质量为 23g
②反应生成丙和丁的化学计量数比为 2：3
③甲物质中碳元素和氢元素的质量比为 4：1
④参加反应的甲与丙的质量比为48：44
⑤甲物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
A．1个B．2个C．3个D．4个
9．下列图象分别与选项中的描述相对应，其中正确的是（）
A．表示向一定量大理石中滴加稀盐酸，产生二氧化碳的质量变化B．表示加热一定量碳铵（NH4HCO3），试管中固体的质量变化C．表示电解水实验中，生成的氢气及氧气的质量关系
D．表示向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，产
生氢气的质量关系
10．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64％，将该气体10g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是( ) A．15g B．6.7g C．30g D．20g
11．为证明人体呼出的CO2含量明显高于空气中CO2，采用下图装置进行实验。下列说法不正确
．．．的是
A．瓶1和瓶2中所装试剂均为澄清石灰水
B．吸气时，应将A打开、B关闭，呼气时，则相反
C．吸气时，瓶1试剂中出现气泡，液体变浑浊
D．通过瓶1和瓶2中的不同现象，证明人体呼出的CO2含量明显高于空气中CO2
12．木炭与孔雀石（主要成分是Cu2（OH）2CO3，杂质不参加反应，不含铜、氧、碳、氢元素）的混合物26.2g，隔绝空气加热至高温，恰好完全反应后得到固体（只有铜和杂质）
质量为15.6g，混合物中的碳元素完全转化为二氧化碳，则孔雀石中铜元素的质量分数为（）
[提示： Cu2（OH）2CO3Δ
2CuO +CO2↑+H2O]
A．4.8% B．9.6% C．50% D．51.2%
13．取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到碳酸钙和氧化钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为1：5，那么该固体混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为
A．7：25 B．50:21 C．21:50 D．25：14
14．下表列出了除去物质中少量杂质的方法，其中错误的是
A．A B．B C．C D．D
15．某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是( )
A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生
B．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2
C．生成CaCl2的质量为11.1g
D．该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3
16．在一定条件下，甲、乙、两、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列叙述错误的是（）
A．参加反应的甲与丁的质量比为4∶1 B．x+y=75
C．y≤20时，该反应一定是化合反应D．x的取值范围：0≤x≤30
17．除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，应该采用的方法是（ ） A ．把混合气体点燃
B ．把混合气体通过澄清的石灰水
C ．混合气体通过灼热氧化铜粉末
D ．把混合气体由一个容器倾入另一个容器中
18．实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体来制取氧气,其化学方程式为：2KClO 3
2
MnO Δ
2KCl ＋3O 2↑现对一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体进行加热,加热过程中
涉及的相关量随时间变化的图像正确的是
A ．
B ．
C ．
D ．
19．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A ．电解水
B．加热一定质量的KClO3
C．两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2
D．红磷在密闭容器中燃烧
20．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密封的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法错误的是（）
物质丙醇氧气水二氧化碳X
反应前质量/g 6.014.800.40
反应后质量/g027.29.2a
A．表中a的值为2.8
B．参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为16：11
C．X中一定含碳元素、氧元素
D．该反应属于分解反应
21．如图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法有错误的是
A．氧气无须提前制备和收集
B．用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全
C．该装置也可用于二氧化碳的制备、干燥和检验
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生白色固体，放出大量的热
22．一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示。下列判断不正确的是（）
物质的构成微粒M
反应前的质量/g683201
t时刻的质量/g8x
反应后的质量/g00y37
A．x=0.75y
B．物质M中一定不含氧元素
C．反应物的化学计量数之比为2:3
D．反应前后硫元素化合价发生改变
23．某化学探究小组在实验室进行探究研讨活动，他们称量MgCO3和NaHCO3的混合物84 g放入自己设计的实验装置中，加入某质量分数的稀盐酸73 g，经测定恰好完全反应，共收集到二氧化碳4.4 g。查阅资料得知：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。下列他们对该探究实验的分析正确的是（）
A．甲同学认为由于盐酸的溶质质量分数未知，无法计算出反应后所得溶液的质量
B．乙同学推断恰好完全反应消耗稀盐酸的总质量不随混合物中MgCO3和NaHCO3的比例改变
C．丙同学推断恰好完全反应生成二氧化碳的总质量不随混合物中MgCO3和NaHCO3的比例改变
D．丁同学经过计算得出，要完全满足所给质量，混合物中MgCO3和NaHCO3的质量比一定是1:1
24．从石油中得到的液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、丙烯
（C3H6）、丁烯（C4H8）等。某液化石油气可能由丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等4种中的一种或几种组成，为检测其成分，取一定量该气体样品在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，测得浓硫酸增重45g，氢氧化钠溶液增重88g，无剩余气体排出（每步完全吸收）。下列对该液化石油气的成分判断正确的是（）
A．该液化石油气中一定含有丁烷B．该液化石油气可能只由丙烷和丙烯混合而成
C．该液化石油气一定是纯净物D．该液化石油气不可能同时含有4种气体25．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑)
A．33.6% B．40% C．47.3% D．60%
CO的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是()
26．如图所示2
A．B．
C．D．
27．下列关于“不一定”的说法中，不正确
．．．的是( )
A．由同种元素组成的物质不一定是单质B．质子数相等的粒子不一定是同种元素C．由分子构成的纯净物不一定只含一种分子 D．含氧化合物不一定是氧化物
28．下列关于2CO+O22CO2的理解不正确的是( )
A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为5:4
C．反应前后碳原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2
29．在3A+B＝3C+4D反应中，已知84gA与160gB恰好完全反应，生成132gC，A的化学式量为28，则D的化学式式量为（）
A．28 B．144 C．112 D．56
30．出取34克某物质在足量的氧气中完全燃烧，生成44克CO2和18克水，该物质的组成有下列推断①一定含碳氢元素②一定不含氧元素③可能含有氧元素④一定含有氧元素⑤该物质中碳氢元素的质量比为6：1⑥一个分子中碳氢原子个数比为2：1，其中正确的是（）
A．①②⑤B．①④⑥C．①③⑤D．①④⑤
二、九年级化学上册实验题
31．某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验，知道五氧化二磷不能随便排放到空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：
在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气，如图。然后给装有红磷的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
(1)实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约_______mL。
(2)在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是____________。写出该反应的文字表达式：__________。
(3)上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是____________(写出一种即可)。
32．实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。
装置一装置二
（1）根据下表提供的实验数据，完成下表
硬质玻璃管中空气的体积反应前注射器中
空气体积
反应后注射器中
气体体积
实验测得空气中
氧气的体积分数
25mL15mL9mL
（2）装置一和装置二中气球的位置不同， (填“装置一”或“装置二”)更合理，理由是。
（3）若实验测得的结果偏小(氧气的体积分数小于21％)，可能的原因有哪些?（列举两条）；。
33．实验室有如图所示装置，回答下列问题：
(1)连接装置时，需根据导管的高度调节___________处的高度，再确定______处的高度。(填“甲”或“乙”)
(2)结束实验的操作作是：先______________,再 ______________________。
34．英国科学家法拉第在《蜡烛的故事》系列讲座中，对蜡烛燃烧所涉及的知识进行了全面介绍。生产蜡烛的主要原料是石蜡和少量的硬脂酸添加剂等有机物，现在让我们一起对蜡烛原料的组成元素进行探究。
（提出问题）生产蜡烛的原料中主要有哪些元素？
（假设与猜想）主要原料为有机物，猜想：①一定有元素；②可能还有氢元素和氧元素。
（实验设计）根据上述三种元素的猜想制订实验方案。
（1）如图1所示，在蜡烛火焰上方放置一块洁净、干燥的玻璃片，一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠。
（2）如图2所示，在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有的烧杯，观察现象。
（证据与结论）
实验（1），观察到玻璃片上有细小水珠时，说明原料中一定存在（填元素符号）。
实验（2），观察到烧杯内壁附着的，则猜想①成立。
（分析与交流）实验（1）和实验（2）获得的证据均不能证明原料中一定存在元素，因为。
35．下面图示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：
（1）三个实验有一些共同的特点：在反应条件方面，三个实验都要_____，在能量变化方面，三个实验都是__________（填“吸热”或“放热”），在反应的基本类型方面，三个反应都是_______反应。
（2）甲中产生_______色的火焰，反应的文字或符号表达式是____________。
（3）乙中产生浓厚的白_______，反应的文字或符号表达式是________。
（4）丙中的反应现象是铁丝剧烈燃烧，_________，生成_____色固体。
（5）三个集气瓶里都放有少量的水，其中甲中水的目的是__________。
36．根据下图回答问题:
(1)写出标有序号的仪器名称：①____________②___________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式________；该反应属于_________(填写基本反应类型)，可选用的发生装置为______(填序号)。若要收集较纯净的氧气，可选用的收集装置为______(填序号)。若要收集干燥的氧气，实验中检验该气体是否收集满的方法是
______。
(3)若实验中出现下列问题，你能指出操作中的错误
．．．．．．．．吗？
①制取氧气后水槽中的水变紫了__________；②刚开始加热试管便炸裂了__________；
③结束实验时试管炸裂了__________。
(4)用上述方法制取两瓶氧气，分别完成铁丝和硫粉的燃烧实验，两个反应的符号表达式分别是_______、______。实验中集气瓶内都要留少量的水，其中水可以由细砂代替的是
_________。
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一、九年级化学上册选择题
1．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
利用化学方程式根据反应的质量可知：氢气与氧气的反应比为1:8即7：56；甲烷与氧气反应的质量比为1:4即7：28；一氧化碳与氧气反应的质量比为7:4 。所以氢气的需氧气的质量最多，一氧化碳的需氧气的质量最少，故选C。
2．D
解析：D
【解析】2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑，所以二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，反应过程中二氧化锰的质量和化学性质不变；氧气是反应的生成物，加热到一定程度后氯酸钾分解，生
成氧气，所以开始氧气的量是零，反应中质量增加，反应结束质量不再改变；由质量守恒定律可知，物质的总质量不变，由于氧气是气体，所以固体的质量减少，反应结束固体的质量达到一定值，不再改变；由于氯酸钾中氧元素以氧气的形式逸出，所以反应中固体中氧元素的质量减少；选D
3．A
解析：A
【解析】根据质量守恒，反应消耗氧气的质量=8.8g+3.6g-2.8g=9.6g ，8.8gCO 2中氧元素的质量=8.8g ×32
44
×100%=6.4g ，碳元素质量=8.8g-6.4g=2.4g ，3.6gH 2O 中氧元素质量=3.6×
16
18
×100%=3.2g ，氢元素质量=3.6g-3.2g=0.4g ，根据原子守恒，二氧化碳中的碳元素，水中的氢元素全部来自某有机物。2.4g+0.4g=2.8g 。说明某有机物中不含氧元素，只含有碳元素和氢元素，二者质量之比=2.4g ：0.4g=6：1；某有机物中碳、氢原子个数比为
2.40.4:
121
g g
=1：2，故该有机物的化学式为CH 4，相对分子质量为46，错误。故选A 。 4．C
解析：C 【解析】
A 、电解水时正极与负极产生的气体体积比为1:2；
B 、家中天然气泄漏一定不能开启任何电器，因开启电器以产生火花，易引发爆炸；D ，张青莲为铕元素的相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，选C
5．C
解析：C 【解析】
试题分析：由于碳元素质量分数已知，且二氧化碳含有碳元素，而氧气不含，所以假设混合气体中CO 2和O 2的质量分别为x ，y ，依据混合气体中碳元素的质量分数列出比例式，进行解答．此时需要求算二氧化碳中碳元素的质量，进而求算混合物中的碳元素的质量分数，
12／44×100%×X／（X+Y ）=24%，则X :Y=22:3.故选C. 考点：元素质量的计算
6．D
解析：D 【解析】 【分析】
根据所用药品充分反应时，生成物和反应物之间的质量关系，计算出①②两次参加反应的A 、B 和生成的A 3B 2的质量比；然后分别假设第③次所用药品A 和B 充分反应的情况，分别计算出X ：Y 的比值，对照选项正确选择。 【详解】
由题意和图示数据可知，第①次所用药品充分反应时，生成物质量为6.0g ，A 不可能完全
反应，那么B完全反应，A有剩余，则参与反应的A的质量为：6g?2g=4.0g，那么参与反应的A、B质量和生成的A3B2质量的比=4:2:6；所以第②次所用药品充分反应时，A反应完全，B有剩余；参加反应的A、B物质和生成的A3B2的质量比仍然是4:2:6，在第③次实验中，反应物和生成物依然要符合4:2:6，如果B充分反应，则B的质量为：
Yg:9g=2:6 解得：Y=3g，则反应物A的质量X=10g?3g=7g，则X：Y=7:3；
如果A完全反应，则A的质量为：
Xg:9g=4:6 解得：X=6g，则反应物B的质量Y=10g?6g=4g，则X：Y=6:4=3:2；故选D。
【点睛】
解题时要抓住“定比关系”，根据化学方程式可知，参加反应的各物质和生成的各物质质量之间符合定比关系。
7．B
解析：B
【解析】
根据反应的微观示意图可知，该反应是两种单质发生化合反应生成一种化合物。A. 该反应属于化合反应，正确；B. 反应时，B2没有完全反应，生成物是一种物质，属于纯净物，错误；C. 单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价不为零，故反应后各元素化合价都发生了改变，正确；D. 参加反应的A2与B2的分子个数比为6：2=3:1，正确。故选B。8．C
解析：C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，分析可知参加反应的甲的质量，根据模型图可知丙为二氧化碳，丁为水，根据质量和相对分子质量可求出丙和丁的化学计量数比，根据元素守恒计算出二氧化碳中的碳元素的质量和水中氢元素的质量，求出甲中碳元素和氢元素的质量比并确定甲中是否含氧元素。
【详解】
根据质量守恒定律，可知参加反应的甲的质量为=44g+27g?48g=23g，①正确；由模型图可知丙为二氧化碳，丁为水，设丙的化学计量数为x，丁的化学计量数为y，由题可知：
解得x:y=2:3，②正确；根据元素守恒，甲物质中碳、氢元素质量比就等于二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素的质量比，二氧化碳中碳元素质量为g=12g，水中氢元素质量为g=3g，则甲物质中碳、氢元素质量比=12g:3g=4:1，③正确；由上分析知参加反应的甲的质量为23g，生成的丙质量为44g，则甲：丙=23g：44g=23：44，④不正确；根据质量守恒定律和上述分析可知，甲中一定含有碳元素和氢元素共（12g+3g），但实际上甲物质是23g，所以甲中一定含有氧元素，⑤不正确；故选C。
9．B
解析：B
【解析】
向一定量大理石中滴加稀盐酸，反应中产生二氧化碳的质量随盐酸的增多而增多，当碳酸钙反应完，二氧化碳的质量不再增加；碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳、氨气、水，生成物中没有固体，所以反应结束，固体质量为零；电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍；向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，镁比铁活动性强，反应快，由于镁粉和铁粉足量，酸反应完反应结束，生成氢气的质量一样多。选B
点睛：结合反应方程式，推断物质的变化和图像表达的变化比较，重点是起点、变化趋势、终点，同时要看清坐标对应的量，和反应物的量
10．C
解析：C
【解析】根据质量守恒混合气体中碳元素的质量即为碳酸钙中碳元素的质量，则生成碳酸
钙的质量为：()12
10g164%100%30
4012163g
?-÷?=
++?
，故选C。
11．C
解析：C
【解析】
【详解】
A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，瓶1和瓶2中所装试剂均为澄清石灰水，故A正确；
B、根据人吸气时，活塞A打开，活塞B关闭；人呼气时，活塞A关闭，活塞B打开瓶，故B正确；
C、吸气时，瓶1试剂中出现气泡，液体无浑浊，故C错误；
D、通过瓶1和瓶2中的不同现象，证明人体呼出的CO2含量明显高于空气中CO2，故D正确。故选C。
12．D
解析：D
【解析】 【详解】 解：由题意可知：
孔雀石加热分解反应原理：Cu 2(OH )2CO 3
Δ
2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑-----①
碳高温还原氧化铜反应原理：C ＋2CuO
高温
2Cu ＋CO 2↑-----②
①+②整理得：Cu 2(OH)2CO 3＋C
高温
2Cu ＋H 2O↑＋2CO 2↑-----③，（注：高温条件下，液
态水变为水蒸气）由质量守恒定律可知：生成水和二氧化碳总质量=26.2g-15.6g=10.6g 。 由③式可知：水和二氧化碳的质量比=18：（244?）=9:44； 则水的质量为10.6g ×
9
944
=+ 1.8g ，二氧化碳的质量为10.6g-1.8g=8.8g ； 通过水的质量1.8g 结合①式和②式，
设：Cu 2(OH )2CO 3的质量为x ，氧化铜的质量为y ，碳粉的质量为z ，铜的质量为m ；
23
22Cu(OH)CO =2CuO +H O +CO 222
16018x y 1.8g
↑
22218 1.8x g = 16018
1.8y g
= x=22.2g y=16g
2C +2CuO =
2Cu +CO 12160128z
16g
m
↑
高温
1216016z g = 160128
16g
m = z =1.2g m =12.8g
则孔雀石中杂质质量=26.2g -22.2g -1.2g =2.8g 孔雀石中铜元素的质量分数=12.8100%51.2%22.2 2.8g
g g
?=+。
故选：D 。
13．B
解析：B 【解析】 【分析】 【详解】
碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中，碳酸钙中
碳元素和氧元素的质量比为：12：（16×3）=3：12，假设碳元素的质量为3份质量，则由碳、氧元素质量比为1：5=3：15可知，氧化钙中氧元素的质量为3份质量，因此碳酸
钙的质量为：3÷12
100
=25，氧化钙的质量为：3÷
16
56
=
21
2
，故该固体混合物中碳酸钙和氧
化钙的质量比为：25：21
2
=50：21；故选：B。
14．A
解析：A
【解析】
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．A、二氧化碳不可燃、不助燃，不能将其中的一氧化碳点燃，因此不能达到除杂的目的；B、铜和氧气在加热的条件下反应生成固体氧化铜，二氧化碳不与铜反应；C、锌和硫酸反应生成易溶的硫酸锌及氢气，铜与硫酸不反应，过滤将铜与硫酸锌溶液分离，然后洗涤除掉铜表面的溶液，干燥后得纯的铜；D、氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，过滤除掉铜的硫酸亚铁溶液；选A
15．D
解析：D
【解析】
A、由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，样品中加入稀盐酸后可能有气泡产生，错误；
B、氧化钙中钙元素的质量分数是：
40 56×100％≈71%，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：
40
70
×100％≈54%，碳酸钙中钙元素
的质量分数是：
40
100
×100％=40%，由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该
混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物，错误；C、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应
生成氯化钙的质量为：10g×50%÷
40
111
×100％=13.875g，错误；D、由以上分析可知，该
CaO样品的成分可能是碳酸钙和氢氧化钙，正确。故选D。
16．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、从表中可知，甲20g全部参加了反应，而丁反应前后减少了5g，说明参加反应的丁质量为5g，因此参加反应的甲与丁的质量比为:20g∶5g=4∶1，选项A正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以20+30+20+15=0+x+y+10，
x+y=75，选项B正确；
C、从表中可知，甲20g全部参加了反应，而丁反应前后减少了5g，说明甲和丁是反应物，当y=20g时，丙既不是反应物，也不是生成物，甲和丁是反应物，乙必然是生成物，
反应物是两种，生成物是一种，是化合反应；当y＜20g时，丙也是反应物，此时反应物是三种，生成物是一种，是化合反应，因此y≤20g时，该反应一定是化合反应，选项C正确；
D、当0≤x＜30时，乙是反应物，丙是生成物；当x=30g时，乙既不是反应物也不是生成物，丙是生成物；但当丙是反应物时，乙必然就是生成物，30g＜x≤75g，因此x的取值范围是：0≤x≤75g，选项D错误。故选D。
【点睛】
本题是有关质量守恒定律的试题，解题时最重要的是判断反应物和生成物，一个基本原则是质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，不变的可能是催化剂，本题的难点是乙和丙的不确定，要根据选项进行讨论分析。
17．B
解析：B
【解析】
【详解】
A、把混合气体点燃，将一氧化碳除去；故选项错误。
B、把混合气体通过澄清的石灰水，二氧化碳与澄清的石灰水反应，一氧化碳不反应；故选项正确。
C、混合气体通过灼热氧化铜粉末，将一氧化碳除去；故选项错误。
D、把混合气体由一个容器倾入另一个容器中，不能除去二氧化碳气体；故选项错误，
故选:B。
18．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物放出氧气，固体混合物的质量减少，当反应完，固体质量不再变化，故错误；
B、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物放出氧气，刚开始没有氧气，当氯酸钾完全分解时不再生成氧气。故错误；
C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物放出氧气，固体中氧元素质量减少，固体中氧元素质量分数减少，二氧化锰中含有氧元素，氧元素不会减少到0，当氯酸钾完全分解时不再变化，故正确；
D、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物放出氧气，固体中锰元素的质量分数增加，至完全反应，不再发生改变，但二氧化锰中含有锰元素，锰元素的质量分数不可能从0开始，故错误；
故选：C。
19．B
解析：B
【解析】
A、电解水中，产生的氢气与氧气的质量比为1：8，故选项错误；
B、氯酸钾分解还要产生氯化钾固体，二氧化锰充当的是催化剂，根据催化剂的定义可以知道，在反应前后其质量是不变的，所以最终固体的质量保持不变，故选项正确；
C、在此反应中，二氧化锰加快了化学反应的速率，但不能增加氧气的产量，故选项错误；
D、由质量守恒定律可知，一定质量的红磷在密闭容器中燃烧物质的总质量不变，故选项错误；
故选：B。
20．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律，a＝6.0+14.8+0.4﹣2﹣7.2﹣9.2＝2.8，选项A正确；
B、参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为：（14.8﹣2）∶（9.2﹣0.4）＝16∶11，选项B正确；
C、X中碳元素质量：＝1.2g；氧元素质量：
＝1.6g，
碳元素与氧元素质量之和为2.8g，X中一定含碳元素、氧元素，且不含氢元素。选项C正确；
D、反应后丙醇、氧气质量减小，是反应物，水、二氧化碳和X质量增大，是生成物，不是分解反应，选项D不正确。故选D。
【点睛】
化学反应遵循质量守恒定律，是书写化学方程式、判断物质的组成或化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
21．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、改进后，分液漏斗可以控制过氧化氢溶液的加入，操作更方便，所以氧气无需提前制备和收集，故正确；
B、塑料瓶代替集气瓶，可以防止集气瓶炸裂，更安全，故正确；
C、如果将分液漏斗中的过氧化氢溶液换为稀盐酸(或稀硫酸)，将烧瓶中的固体改为石灰石(或锌粒)，铁丝换成燃着的木条，可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验，故正确；
D、铁丝燃烧的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体，故错误。
故选D。
解析：C
【解析】
【分析】
由表可得，反应前H2S的质量为68g，反应后质量为0g，质量减少68g，为反应物，反应前O2的质量为32g，反应后质量为0g，质量减少32g，为反应物，反应前H2O的质量为1g，反应后的质量为37g，质量增多36g，为生成物，M反应前为0g，反应后为
68g+32g+1g-37g=64g，为生成物；假设H2S前的化学计量系数为m，O2前的化学计量系数
为n，则反应物的化学计量数之比为：34m32n
=
68g32g，
m2
=
n1
；根据质量守恒定律的微观实
质：化学反应前后，原子个数和种类不变可知，反应前有：4H，反应后，因M中一定含有硫元素，所以，不能含有氢元素，因此，H2O前的化学计量系数为2，才能符合反应前后都4H，反应前后2O、2S，反应后：2H2O中有4H、2O，剩余的2S，属于另一生成物，故M前的化学计量系数为2，M的化学式为：S，最终得出该反应的化学方程式为：
2H2S+O2点燃
2S+2H2O，据此思路进行解析。
【详解】
A、由化学方程式：2H2S+O2点燃
2S+2H2O的意义可得，当消耗32g氧气时，生成64g硫，
即y=64g，由表可知，t时刻，剩余氧气质量为8g，即参加反应的氧气质量为32g-8g=24g，当参加反应的氧气质量为24g时，假设生成硫的质量为x，根据各物质实际质量比=各物质
相对分子质量总量比可得，24g32
=
x64
，则x=48g，因此，x=0.75y，选项说法正确，故不符
合题意；
B、由化学方程式可知，物质M中一定不含氧元素，选项说法正确，故不符合题意；
C、由分析可知，反应物的化学计量数之比为1:2，选项说法错误，故不符合题意；
D、由化学方程式可知，反应前H2S中硫元素的化合价为：-2，反应后S的化合价为：0，反应前后硫元素化合价发生改变，选项说法正确，故不符合题意。
【点睛】
该题为难题，解题关键是：从表格中找到硫化氢完全消耗时的质量，氧气完全消耗时的质量，作为突破口，计算出两者化学式前的化学计量系数，再根据质量守恒定律的微观实质，推测出M的化学式，从而正确写出该反应的化学方程式，最终，化学方程式作为解题依据。
23．C
解析：C
【解析】
【分析】
A 、参加反应的物质质量已知，气体质量已知，根据质量守恒定律，是可以计算出反应后所得溶液的质量，故错误；
B 、由化学方程式可知，虽然碳酸氢钠和碳酸镁的相对分子质量相等，但是与稀盐酸反应时的质量比是不同的，则消耗稀盐酸的总质量随混合物中MgCO 3和NaHCO 3的比例改变，故错误；
C 、由于碳酸氢钠和碳酸镁的相对分子质量相等，且与生成二氧化碳的质量比是相同的，则生成二氧化碳的总质量不随混合物中MgCO 3和NaHCO 3的比例改变，故正确；
D 、只要混合物的质量不变，生成二氧化碳的质量就不变，则混合中MgCO 3和NaHCO 3的质量比可为任意比，故错误。 故选C
24．B
解析：BD 【解析】 【分析】
取一定量该气体样品在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，测得浓硫酸增重45g ，说明生成的水的质量为45g ，氢氧化钠溶液增重88g ，说明生成的二氧化碳的质量为88g ，生成的水中的氢元素的质量为2
45g 100%5g 18
??=，生成的二氧化碳中的碳元素的质量为12
44
88g 100%24g ??=，则液化石油气中的碳原子和氢原子的个数比为24g 5g
:=2:5121
。 【详解】
A 、将生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，测得浓硫酸增重45g ，说明生成的水的质量为45g ，氢氧化钠溶液增重88g ，说明生成的二氧化碳的质量为88g ，生成的水中的氢元素的质量为2
45g 100%5g 18
?
?=，生成的二氧化碳中的碳元素的质量为12
4488g 100%24g ?
?=，则液化石油气中的碳原子和氢原子的个数比为
24g 5g :=2:5121
，丁烷（C 4H 10），该液化石油气中可能含有丁烷，故A 不正确；
B 、丙烷（
C 3H 8）、丙烯（C 3H 6），当含有3个丙烷分子和1个丙烯分子，碳原子和氢原子的个数比为2:5，则该液化石油气可能只由丙烷和丙烯混合而成，故B 正确； C 、当含有丁烷（C 4H 10）一种物质时，属于纯净物，则该液化石油气可能是纯净物，故C 不正确；
D 、当丙烷（C 3H 8）、丙烯（C 3H 6）、丁烯（C 4H 8）四种物质的分子个数比为7：1：1时，碳原子和氢原子的个数比为2：5，丁烷（C 4H 10）中碳原子和氢原子的个数比为2：5，该液化石油气可能同时含有4种气体，故D 正确。故选B 。
25．B
(完整版)初三化学上学期期末考试试卷及答案
初三化学上学期期末考试试卷及答案 （满分100分，考试时间100分钟） 班别姓名学号成绩 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题2分，共40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ）A．分子是不断运动的B．分子是由原子组成的 C．分子具有一定的质量D．分子之间有一定的间隔 2. 下列变化中，属于化学变化的是（） A. 汽油挥发 B. 矿石粉碎 C. 蜡烛燃烧 D. 铜丝弯曲 3. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（） A. 镁条 B. 红磷 C. 木炭 D. 铁丝 4. 地壳中含量最多的金属元素是（） A. O B. Si C. Fe D. Al 5. 下列物质中，属于混合物的是（） A. 氧化铜 B. 空气 C. 氢气 D. 氯化钾 6. 称量固体药品时，需要用到的仪器是（） A. 托盘天平 B. 玻璃棒 C. 酒精灯 D. 温度计7．在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中“钙、镁、锌、硒”是指( ) A．分子B．原子C．离子D．元素 8．某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示，其中不合理的是（） A．木炭在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．蜡烛在氧气中燃烧 9．为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是（）
①② ③ A．B．C．D． 10．右图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2。下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确 ．．．的是（） A．根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2 B．用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2 C．用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2 D．向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO2 11．下列关于稀有气体的叙述中,错误的是（） A．曾被称为惰性气体B．都不能与其他物质发生化学反应 C．都是无色无味气体 D．稀有气体有广泛的用途 12.宣传科学，揭露伪科学，是中学生的义务。从科学的角度分析，下列信息中合理的是( ) A.燃放鞭炮，能驱鬼降魔，对空气不会造成污染 B.某机构声称发明了一种催化剂，可使水变成燃油 C.普通的水由“大师”点化便成为“圣水”，饮之可逢凶化吉 D.原子弹的爆炸，是利用了原子核变化时放出的巨大能量 13、下列图示中的有关实验操作正确的是（） A B C D 14．三聚磷酸钠(Na5P3O10)过去常用作洗衣粉的辅助剂，我国部分省市为防止水体富营养化已止销售和使用含磷洗衣粉。在Na5P3O10中磷元素的化合价为（） A．+3 B．+4 C．+5 D．+6 15．下列有关实验室用高锰酸钾制取氧气的叙述，错误的是（） A.装有高锰酸钾的试管，在加热时试管口要略向上倾斜 B.实验前要检查气体发生装置的气密性 C.若用排水法收集氧气，在实验完毕后，先将导管移出水面再熄灭酒精灯 D.收集满氧气的集气瓶，盖上玻璃片并正放在桌面上 16.据新华社报道，今年4月15日，重庆天原化工厂连续发生氯气(Cl2)泄漏，造成严重的环境污染，随后冷凝器中的氯化氮(NCl3)发生多次爆炸。该事件导致多人中毒、伤亡，15万人被疏散，造成 重大损失。从化学角度看，下列说法中，不符合科学性 ．．．．．．的是( ) A.氯气是一种有毒的气体 B.三氯化氮的化学性质非常稳定 C.三氯化氮中正负化合价代数和为零 D.化工厂不应建在人口密集的居民区
2019-2020学年 江苏省南京市金陵中学 高二上学期学情调研化学试题 解析版
金陵中学2021届高二年级学情调研卷化学 可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cu:64 一、单向选择题（本题共20小题，每小题2分，共计40分，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列气体只能用排水法收集的是 A. NH3 B. SO2 C. NO2 D. NO 【答案】D 【解析】 试题分析：气体的收集方法应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法。常见气体的收集方法是：1.排水法，适用于不易溶于水的气体。例如氢气，氧气；2.向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气；3，向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。A、氨气易溶于水，不能用排水法收集，A不正确；B、SO2也易溶于水，不能用排水法收集，B不正确；C、NO2溶于水与水反应生成硝酸和NO，因此不能用排水法收集，C不正确；D、NO极易被空气中的氧气氧化生成NO2，所以只能用排水法收集，D正确，答案选D。 考点：考查气体收集方法的判断 2. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 A. NO2通入FeSO4溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中 C. NH3通入AgNO3溶液中 D. SO2通入Ba（NO3）2溶液中 【答案】B 【解析】 NO2与水反应生成的硝酸将FeSO4氧化成Fe3+使溶液呈黄色，A错；CO2与CaCl2不 反应B项正确；NH3通入AgNO3溶液先生成白色沉淀，NH3过量沉淀溶解，C错；SO2通入Ba（NO3）2溶液中生成白色的硫酸钡沉淀，D正确。 3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（） A. 常温下浓硫酸与铝不发生反应，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸 B. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C. 二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
最新初三化学下册期末考试试卷及答案
最新初三化学下册期末考试试卷及答案 【一】 可能用到的相对原子质量：H—1O—16S—32Zn—65 一、我会选择(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1．南昌大学研究人员发现，用2%的小苏打漱口能有效预防口腔黏膜糜烂溃疡的发生或修复原有口腔黏膜的损伤。小苏打属于(A) A．盐B．酸C．碱D．有机物 2．有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”，苹果主要能为人体提供的营养素是(B) A．油脂B．维生素C．蛋白质D．无机盐 3．下列实验操作正确的是(D) A．量取液体时读数B．稀释浓硫酸C．过滤D．酸碱中和 4．(2018?贵港)分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是(B) A．混合物：煤、石油、冰水共存物 B．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖 C．复合肥料：尿素、*钾、氯化铵 D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维 5．为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官的体液具有不同的酸碱性。根据下表可知，在正常情况下(B) 体液唾液胆汁胰液
pH6.6～7.17.1～7.37.5～8.0 A.人体的唾液一定呈酸性B．人体的胆汁一定呈碱性 C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D．酚酞试液可精确测得以上体液的pH 6．下列有关实验现象的描述正确的是(A) A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑 B．*铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变 C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 D．尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体 7．推理是学习化学的科学方法。下列推理正确的是(B) A．铁在潮湿的空气中容易锈蚀，所以金属在潮湿的空气中都容易锈蚀 B．酸溶液的pH<7，常温下测得某溶液的pH＝3，所以该溶液一定是酸性的 C．有机物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物 D．CO2溶于水后能跟酸一样使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸 8．下列说法正确的是(A) A．向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH B．推广加碘盐是为了预防胃酸过多 C．钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀
南京市高中化学 金陵中学竞赛选拔考试试题竞赛
南京市金陵中学2010级高一化学竞赛选拔考试试题2010.9 相对原子质量C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本大题共8小题。每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，就得0分。 1．下列鉴别方法不可行 ．．．的是（） A．用带火星的木条鉴别空气和氧气 B．用水鉴别硝酸铵和氢氧化钙两种固体 C．用熟石灰粉末与之混合、研磨，鉴别硫酸铵和氯化铵两种化肥 D．用燃烧的方法鉴别羊毛和合成纤维 2．下列说法正确的是（） A.煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料 B.洗洁精能除去餐具的油污是“乳化作用” C.淀粉、油脂、蛋白质中均含有C、H、O、N等元素 D.“白色污染”是指白色建筑材料垃圾引起的污染 3．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（） A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙 B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙 4．下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（） A．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3 B．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3 C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀HNO3 5．能正确反映对应变化关系的图像是（） A．加热一定质量的高锰酸钾固体 B．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量 C．一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌 D．分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体 6．右图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。 下列推断错误的是（） A．b管中铁钉不会锈蚀 B．L端与R端液面高度仍然保持一致 C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关 D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀 7．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质．存在如图所示的相互反 X Y 铁
(完整版)初三化学下学期期末考试试卷及答案
初三第二学期化学中考模拟试卷 相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Ca—40 一、单项选择题（共20分） 27．生活中的以下物质不属于溶液的是（）。 A．牛奶B．消毒酒精C．白醋D．蔗糖水 28．下列关于氢气的用途中，只利用了氢气的物理性质的是（）。 A．充填探空气球B．作氢能源 C．作火箭燃料D．冶炼金属 29．在公共场所吸烟，会使周围的人被动吸“二手烟”。“二手烟”中含有一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（）。 A．N2B．O2C．CO2D．CO 30．日常生活中加碘食盐中的“碘”是指（）。 A．元素B．分子C．原子D．单质 31．下列物质中属于纯净物的是（）。 A．雨水B．蒸馏水C．汽水D．自来水 32．走进新装修的房屋常有一股异味，利用有关分子的性质解释该现象，最合理的是（）。 A．分子的质量很小B．分子在不断运动 C．分子间有间隙D．分子的体积很小 33．下面是几种农作物生长时对土壤要求的最佳pH范围：茶5—5．5；西瓜6；大豆6—7； 甜菜7—7．5。如果某地区经常下酸雨，以上农作物最不适宜种植的是（）。 A．茶B．西瓜C．大豆D．甜菜 34．下列物质互为同素异形体的是（）。 A．一氧化碳、二氧化碳B．白磷、红磷 C．冰、水D．天然气、甲烷 35．欲将20℃时的硝酸钠不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取的方法是（）。 A．升高温度B．加入水 C．加入固体硝酸钠D．倒掉一半溶液 36．下列各组物质或其主要成分属于同一种物质的是（）。 A．氢氧化铁、铁锈B．石灰石、生石灰 C．熟石灰、氢氧化钙D．纯碱、烧碱 37．某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液能使无色酚酞试液变（）。 A．蓝色B．红色C．紫色D．无色 38．我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该化合物中两种元素的化合价之比为1:1，
我和金陵中学的40位老师
我和金陵中学的40位老师 许萌君 离开金中已经快四年了，我的大学本科生涯也行将结束，这两天的南京冬雨绵绵，突然非常地怀念金中，先回忆下金中的老师们吧！今天大概想了一下在，金中的三年高中里，一共有约四十位老师曾经站在我前面的讲台上向我传授知识，以下按科目逐一回忆。 语文： 1.程军：高一刚入校，感觉这个老师明显很有文化底蕴，说话有点文绉绉的感觉，一般不批评学生，也不会直接的指出学生的错误而是比较委婉，虽然据说程老师曾经是个很严厉的人。程老师年纪也不小了，一次脚受伤了还坚持来上课，给我留下了深刻的印象。不过我的语文一直不怎么好，也没给程老师留下过什么好印象，感觉挺对不住程老师的。记得很清楚，程老师曾经批过秦牧的《雄关赋》，认为大文人这篇文章并不特别初中但是自我感觉非常得意，所以语文课本也给面子加以收录。 2.喻旭初：金陵中学几大特级教师之一，在实验班教过我，第一堂课就讲做人，不但文学功底相当的好，而且给人感觉一身正气，频频指责社会反面现象但同时也不失风趣幽默，这样的老师实在
难得。深刻印象：“我永远拥有一颗十八岁的心”。 3.王芳：在实验班教过我，记得那时王老师还不到30岁，颇有个性，经常带着小孩来玩，不过对学生要求也比较严格。上课时常也崩出南京话，同学生很好的打成一片，对我也挺不错。印象话语：“学校举行青年教师讲课比赛，结果我一不留神讲了个第一”。 数学： 4.金立建：初来乍到金中，一上数学课，天，进来的胖老头居然经常在报纸上看到，特级教师啊！结果经金老师说才知道特级教师也必须“下基层体验生活”，只教一个月，得，认了吧！不过金老师教的的确很棒，闲暇时还给我们说他如何擅长修理自行车，呵呵！ 5.史济芬：金老师结束体验生活后，史老师成了我们班的数学老师，按她的话说十八岁就在金陵中学任教直到退休被返聘，的确史老师这么多年教学经验相当的丰富，理论扎实，也善于和学生沟通。不巧的是史老师和本人住在一个小区，弄得我都不敢经常闲逛，毕竟在路上遇见老师有点……记得史老师曾经推销一种塑料尺子，全班同学被史老师人格魅力感染踊跃购买，结果尺子质量并不好~
化学初三化学上册期末试题和答案
化学上册期末试题和答案 一、九年级化学上册选择题 1．在一个密闭容器中有x 、y 、z 、q 四种物质，在一定条件下充分后，测得物质如下；下面说法错误的是 A ．y 是反应物 B ．z 、q 是生成物 C ．这个反应属于化合反应 D ．x 可能是这个反应的催化剂 2．硅（Si ）是信息技术的关键材料，工业上制取粗硅的化学方程式为: 2 SiO +2C Si+2CO 高温, 下列说法正确的是 A ．硅元素在地壳中的含量比氧元素多 B ．该反应的基本类型为置换反应 C ．在此反应中硅元素的化合价升高 D ．该反应体现了碳的可燃性 3．在实验室中，下列实验操作能达到实验目的的是 A ．A B ．B C ．C D ．D 4．有氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物共 4g ，经测定其中含有氧元素 1.8g ，则另 一种金属氧化物是（ ） A ．Al 2O 3 B ．CuO C ．CaO D ．Fe 2O 3 5．某元素M 的相对原子质量为32，M 的氧化物中氧元素的质量分数为60%，则M 在此 氧化物中的化合价为 A ．+6 B ．+4 C ．+2 D ．+1
6．已知某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③点燃气体，用蘸有澄清石灰水的烧杯罩住火焰，烧杯壁上有浑浊出现。那么对该混合气体成分作出的以下推断中，合理的是（） A．可能是H2和CH4B．可能是CO2和CO C．一定含有CO2D．一定含有CO 7．现有初中化学常见的物质A~G，其中C为常用的食品干燥剂的主要成分，它们之间存在如下图所示关系。下列说法错误的是 A．反应①可用于实验室制取氧气 B．反应②的化学方程式:CaO+H2O=Ca(OH)2 C．气体E不支持燃烧，可用于灭火 D．红色固体G可由金属Ag与CuSO4溶液直接反应得到 8．为了测定空气中氧气的含量，设计如图装置，利用传感器技术测得实验过程中温度、压强和氧气浓度随时间变化的曲线如下。下列说法错误的是 A．Y是温度随时间变化的曲线 B．X曲线中A到B点呈上升趋势的原因是燃烧放热 C．实验过程中大致在t3时刻打开活塞K D．Z曲线中C到D点变化的原因是装置外的空气进入集气瓶 9．生活中处处有化学，下列说法正确的是（） A．市场上销售的矿泉水中的“镁、碘”指的是单质 B．气体受热膨胀是因为温度升高，气体分子变大 C．组成H2O、H2O2的元素种类相同，所以它们的化学性质相同 D．洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化作用 10．1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下
江苏南京市金陵中学化学第六章 化学反应与能量 练习题(1)
江苏南京市金陵中学化学第六章化学反应与能量练习题 一、选择题 1．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) x C(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.8 mol·L－1。下列判断错误的是（） A．x＝4 B．2 min内B的反应速率为0.1 mol·(L·min)－1 C．混合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态D．B的转化率为40% 【答案】C 【解析】 【详解】 根据化学平衡三段式列式计算，平衡时C的浓度为0.8 mol·L－1，物质的量为1.6mol 3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g） 起始量（mol） 3 1 0 0 变化量（mol） 1.2 0.4 1.6 0.8 平衡量（mol） 1.8 0.6 1.6 0.8 依据上式分析计算： A、根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可知x=4，故A正确； B、2min内B的反应速率=0.4mol/(2L·2min)=0.1 mol·(L·min)－1，故B正确； C、反应前后气体总质量不变，混合气体密度不变，不能表明该反应已达到平衡状态，故C 错误； D、 B的转化率=0.4mol/1mol=0.4，即 B的转化率为40%，故D正确；故选C． 【点睛】 本题考查化学平衡的有关计算、转化率的有关计算、平衡状态的判断等，难度中等，注意平衡状态的判断，选择判断的物理量应随反应发生变化，该物理量不再变化，说明到达平衡。解题关键：依据化学平衡的三段式计算进行分析，结合题中各量列式计算判断；A、利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；B、根据平衡浓度的变化量求出速率； C、容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度不变，不能判断是否达到平衡。 D、利用转化率定义计算。 2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．铝片与盐酸的反应B．灼热的碳与CO2的反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应 【答案】B 【详解】 A．金属与酸的反应属于放热反应，故A错误； B．灼热的碳与CO2的反应为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B 正确； C．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应为放热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
(完整版)初三化学上册期末考试试卷及答案
育新学校初三化学上册期末考试试卷 本试卷可能用到的相对原子质量如下： Ca 40 C 12 O 16 H 1 Na 23 一、选择题(每小题2分，共40分。每小题仅有一个正确选项，请将正确选项的字母填在相应的括号内。) 1、本次化学试卷用的纸张，下列性质属于其化学性质的是 A.白色 B.不溶于水 C.可燃 D.易撕碎 2、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A.冰水混合物，五氧化二磷 B.矿泉水，河水 C.二氧化碳，澄清石灰水 D.净化后的空气，受污染的空气 3、“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。” (王安石《梅花》)诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是 A、分子很小 B、分子是可分的 C、分子之间有间隔 D、分子在不断运动 4、下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是 A．干冰可用于人工降雨 B．活性炭可用于除去冰箱中的异味 C．铜丝可用作导线 D．氮气可用作保护气 5、市政府有关部门提醒大家，冬季燃煤要特别注意室内通风，以免造成人员中毒。这里的有毒气体主要是指 A．二氧化碳 B．氮气C．一氧化碳D．氧气 6、过氧化钠（化学式为Na2O2，其中Na元素显＋1价）是潜水艇中的制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与物质R 反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2R=2Na2CO3+ O2,则下列有关判断中，错误 ．．的是( ) A．Na2O2中氧元素化合价为－1价 B．R的化学式为CO2 C．Na2CO3的相对分子质量为106 D．Na2O2中含有氧分子 7、下列实验现象中，描述正确的是 A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成 B．镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热 C．红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，有大量白色气体生成 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底 8、一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是 A．该反应是化合反应，可能是催化剂 B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同 C．b物质可能是单质 D．反应后a物质的质量为3g 9、在某化学反应 2XY + Y2= 2Z中，Z物质的化学式符合 A. XY2 B. X2Y C. X2Y2 D. X3Y2
初三化学上学期期末考试试卷及答案
初三化学上学期期末考试试卷及答案 （满分 100分，考试时间100分钟） 班别姓名学号成绩 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题2分，共40分） 123% 4567891011\ 12 13141516171819| 20 >> ） A．分子是不断运动的B．分子是由原子组成的 C．分子具有一定的质量D．分子之间有一定的间隔 / 2. 下列变化中，属于化学变化的是（） A. 汽油挥发 B. 矿石粉碎 C. 蜡烛燃烧 D. 铜丝弯曲 3. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（） A. 镁条 B. 红磷 C. 木炭 D. 铁丝 4. 地壳中含量最多的金属元素是（） A. O B. Si C. Fe D. Al 5. 下列物质中，属于混合物的是（） A. 氧化铜 B. 空气 C. 氢气 D. 氯化钾 < 6. 称量固体药品时，需要用到的仪器是（） A. 托盘天平 B. 玻璃棒 C. 酒精灯 D. 温度计 7．在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中“钙、镁、锌、硒”是指( ) A．分子B．原子C．离子D．元素 8．某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示，其中不合理的是（）
①② ③ A．木炭在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．蜡烛在氧气中燃烧9．为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是（） 《 A．B．C．D． 10．右图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2。下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确 ．．．的是（） A．根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2 B．用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2 C．用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2 … D．向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO2 11．下列关于稀有气体的叙述中,错误的是（） A．曾被称为惰性气体B．都不能与其他物质发生化学反应 C．都是无色无味气体D．稀有气体有广泛的用途 12.宣传科学，揭露伪科学，是中学生的义务。从科学的角度分析，下列信息中合理的是( ) A.燃放鞭炮，能驱鬼降魔，对空气不会造成污染 B.某机构声称发明了一种催化剂，可使水变成燃油 C.普通的水由“大师”点化便成为“圣水”，饮之可逢凶化吉 《 D.原子弹的爆炸，是利用了原子核变化时放出的巨大能量 13、下列图示中的有关实验操作正确的是（） — A B C D 14．三聚磷酸钠(Na5P3O10)过去常用作洗衣粉的辅助剂，我国部分省市为防止水体富营养化已止销售和使用含磷洗衣粉。在Na5P3O10中磷元素的化合价为（） A．+3 B．+4 C．+5 D．+6 15．下列有关实验室用高锰酸钾制取氧气的叙述，错误的是（）
初中化学金属知识点总结汇编
专题五金属和金属矿物 主备人：冯小艳 【复习目标】 1、了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属锈蚀的简单方法。 2、知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要的合金。 3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现 象。 4、知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；知道可用铁矿石炼铁。 5、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；认识废弃金属对环境的影响和 回收金属的重要性。 考点1 金属材料 1.金属材料包括纯金属（90多种）和合金（几千种）两类。 金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 考点2 金属材料的发展史 根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。 金属分类：重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等； 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。Fe、Mn、Cr（铬） 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 考点3 金属的物理性质 1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。 （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。 （1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属
初三化学上期末考试试卷分析
初三化学上期末考试试卷分析
初三化学试卷分析 大 磨 中 学 郭振虎
初三化学试卷分析 一、试卷特点分析 1．本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及人教版义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2．试题有利于引导教师改变教学方式，促进学生生动、活泼、主动地学习，坚持以学生的发展为本，注重激发学生学习化学的兴趣，提高学生的科学探究能力和实践能力，培养学生积极的情感态度与价值观。 3．命题采用主题设计，突出“化学－技术－社会”的教育思想。“生活－化学－社会”的基本思路贯穿整份试卷。这些题目取材于生活实际，聚焦社会热点，立意起点高，知识落点低。情景设计新颖、真实，能够吸引学生主动参与并激发学生答题兴趣。既考查学生基础知识的理解运用能力，又渗透了思想教育，强调学习化学要理论联系实际，学以致用，避免死记硬背。 4．试卷在重视考查基础知识的同时，加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 5．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科
(word完整版)初三化学上册期末考试试题及答案,推荐文档
期中检测题一 本检测题满分100 分，时间：60 分钟 一、选择题（本题包括20 个小题，每小题2 分，共40 分） 1、成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中蕴含着化学变化的是（） A.木已成舟 B.火上烧油 C.量体裁衣 D.滴水成冰 2、“分子足球”C60发现之后不久，科学家相继又发现另一种“分子足球”N60。一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料。则N60属于（） A.混合物 B.化合物 C.金属单质 D.非金属单质 3、下列不属于化合反应，但属于氧化反应的是（） A.红磷在空气中燃烧 B.酒精在空气中燃烧 C.水通电时分解生成氧气和氢气 D.由过氧化氢制氧气的反应 4、下列实验操作正确的是（） A B C D 5、下列关于水的叙述不正确的是（） A.水是一种最常用的溶剂 B.煮沸能降低水的硬度 C.用肥皂水鉴别硬水和软水 D.电解水时负极产生氧气 6、在治理城市空气污染中所采取的措施不正确的是（） A.焚烧落叶 B.增加绿地面积 C.减少用煤作燃料 D.汽车改用清洁燃料 7、人的生存离不开空气。右图为空气成分示意图，其中R 指的是（） A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳 8、下列物质的用途主要利用其化学性质的是（） A.石墨棒做干电池电极 B.氧气供给呼吸 C.厨房用的铝锅 D.铜用于制造导线 9、只含有一种元素的物质（） A.可能是纯净物也可能是混合物 B.可能是单质也可能是化合物 C.一定是纯净物 D.一定是一种单质 10、高锰酸钾中氧元素的质量分数为40.5%，氯酸钾中氧元素的质量分数为39.2%，分别取等质量的这两种物 质制取氧气，制得氧气的质量是（） A.高锰酸钾多于氯酸钾 B.氯酸钾多于高锰酸钾 C.两种物质放出氧气的质量相等 D.无法比较 11、下列化合物中氮元素的化合价最高的是（） A.NH3 B.NO C.NO2 D.HNO3 12、水是一种重要的自然资源。下列对水的认识正确的是（） A.在河水中加入明矾可除去所有杂质 B.电解水的实验证明水是由氢气和氧气组成的 C.水有自净能力，未经处理的生活污水可任意排放 D.蒸馏、煮沸都能够降低水的硬度 13、下列说法正确的是（） A.氢气是一种无色有刺激性气味的气体 B.液态氢气是蓝色的 C.氢气难溶于水 D.同条件下氢气的密度约是氧气密度的1/14 14、用“”和“”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示化合物的是（）
江苏省南京市金陵中学高中化学氮及其化合物 练习题
江苏省南京市金陵中学高中化学氮及其化合物 练习题 一、选择题 1．某混合气体可能有CO 、2CO 、3NH 、HCl 、2H 和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，可判断该混合气体中一定有( ) A ．HCl 、2CO 、2H B ．CO 、2H 、2H O C ．CO 、2H 、3NH D ．HCl 、CO 、2H O 【答案】A 【详解】 由于混合气体通过氢氧化钡溶液(有浑浊现象)，而通过澄清石灰水(无浑浊现象)，证明混合气体中一定存在氯化氢和二氧化碳气体；经过浓硫酸干燥后，灼热的氧化铜(变红)说明氧化铜被还原成铜，无水硫酸铜(变蓝)说明反应后有水生成，证明混合气体中一定存在氢气，综上所述，该混合气体中一定有HCl 、CO 2、H 2，故答案为A 。 【点睛】 考查常见气体的检验与除杂方法，此题为混合物组成的推断题，完成此题，要根据题干叙述的内容，根据物质的有关性质，抓住解题的关键，根据“通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)”可知混合气体中一定存在二氧化碳和氯化氢，一定不存在氨气；根据混合气体通过浓硫酸浓硫酸干燥后通过“灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)”证明一定存在氢气，可能存在一氧化碳。 2．某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+ B ．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO 32- C ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO 42- D ．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO 3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl － 【答案】A 【详解】 A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH 4+，A 项正确； B. 原溶液中若含HCO 3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO 32-，B 项错误； C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl ，则原溶液中不一定有SO 42-，C 项错误； D. 加入盐酸酸化的AgNO 3溶液时，则引入了Cl - ，故不能证明是原溶液中是否含有Cl -，D 项错误； 答案选A 。
初三化学期末考试试卷及答案共有十份题
初三化学期末考试试卷及答案[10] 注意事项：1．本试卷满分100分，考试时间100分钟． 2．可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 Cu—64 Zn—65 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分共40分．每小题只有一个选项符合题意，将．．．．正确答案的序号填在答题卷表栏里．) 1．产生下列现象与向大气中排放的物质无关的是 A．酸雨 B．闪电 C．臭氧层空洞 D．温室效应 2．欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石，最简单的方法是 A．滴加稀盐酸 B．加热 C．加水溶解 D．加入NaCO 323．下列各组物质不能形成溶液的是 A．硝酸钾和水 B．食盐和水 C．碘和酒精 D．植物油和水 4．“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是 A．硬度较小 B．密度较大 C．化学性质稳定 D．导电性好 5．右图是实验室里标签破损的一瓶溶液，只能看清“K”和 “O”．某同学对瓶中溶液是什么作了如下猜想，你认为她4的猜想一定不合理的 是．．． A．高锰酸钾溶液 B．锰酸钾溶液 C．硫酸钾溶液 D．碳酸钾溶液 6．在密闭、隔热的条件下，向装有水的保温瓶胆中加入某种物质，溶液温度下降．这种物质可能是
A．生石灰 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠 7．在舞台上制造云雾缭绕的仙境所采取的人工方法可以是 A．燃烧红磷 B．燃烧镁粉 C．施放干冰 D．浓盐酸挥发 1 / 9 8．下列变化中，属于物理变化的是 9．下列叙述正确的是 A．做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底应先放一些水 B．氧气可以支持燃烧，具有可燃性 C．经常用钢丝球洗刷铝锅，能使之光亮、耐用 D．钢铁闸门浸入水下的部分比靠近水面的部分更容易生锈 10．今年秋季以来，甲型H1N1流感疫情在我国一些地区蔓延，用于治疗流感的抗病毒药物 “达菲”可以有效地预防和治疗甲型H1N1流感．从烹调香料八角中提取到的莽草酸(化学式为：CHO)是制取“达菲”的基本原料．下列有关莽草酸的说法正确的是5710 A．莽草酸属于氧化物B．莽草酸中C、H、O三种元素的质量比为7：1 0：5 C．莽草酸的相对分子质是为1 74 D．该物质中含有22个原子 11．现有①液态氧②加碘食盐③食盐水④大理石⑤高锰酸钾⑥石油，对上述物质的分类全部正确的是 A．单质——①④ B．混合物——②③④⑥
初三化学期末考试试卷
长郡双语实验中学2013年下学期初三第四次月考 化学试卷 总分：100分时量：60分钟命题人：陈琼林审题人：周天喜 可能用到的相对原子质量：H--1 S--32 O--16 C--12 Zn--65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，15小题，共45分） 1．下列变化属于化学变化的是（） A．汽油挥发B．铁丝生锈C．活性炭吸附冰箱内异味D．分离液态空气制氧气2．下列说法中，错误的是（） A．富氧空气可用于潜水、医疗急救B．氧气能支持燃烧，可做燃料 C．氮气充入食品包装袋内可以防腐D．稀有气体充入灯泡中可使其耐用 3．下图所示实验操作中，正确的是（） A．取用液体B．点燃酒精灯C．称量氯化钠固体D．加热固体 4．对有关实验现象描述正确的是（） A．红磷在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时有大量的白烟生成 B．木炭在空气中加热，出现红热现象 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 5．下列实验操作中，错误的是（） A．点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度 B．制备气体前，先检查装置的气密性，再装入药品 C．掏沼气池前，先进行灯火试验 D．加热高锰酸钾制取氧气后，结束实验时先将导管移出水面，然后停止加热 6．下列有关物质的检验方法和结论都合理的是（） A．加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸钙 B．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳 C．经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳 D．通入紫色石蕊溶液变红的气体一定是二氧化碳 7．碳家族中，C60的分子结构形似足球（如下图所示）。关于C60的说法中， 错误的是（） A．它是一种单质B．每个C60 分子由60个碳原子构成 C．它与金刚石是同一种物质D．它完全燃烧后的产物是CO2
南京市金陵中学2019届高三学情分析样题 化学
南京市金陵中学2019届高三学情分析样题 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试时间100分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 （ ） A ．北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B ．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 D ．废旧电池应集中回收，并填埋处理 2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 ......... （ ） A ．CO 2的电子式： B ．S 2－ 的结构示意图： C ．乙烯的结构简式：C 2H 4 D ．质量数为37的氯原子：Cl 3717 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ） A ．标准状况下，11.2 L 乙醇完全燃烧生成CO 2分子数为N A B ．pH ＝13的氢氧化钠溶液中所含Na ＋ 数为0.1N A C ．14 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3N A D ．5.6 g 铁与足量的氯气反应失去电子数为 0.2N A 4 （ ） 5 （ ） A ．升高温度化学反应速率加快，是因为单位体积内活化分子百分数增加 O C O 288+16
初三化学期末考试试卷及答案1
学年度第一学期调研试卷九年级化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）1．下列变化属于化学变化的是 A．矿石粉碎B．冰雪融化C．酒精燃烧D．汽油挥发2．空气的成分中，体积分数约占78%的是 A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体3．决定元素种类的是 A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数4．地壳中含量最高的元素是 A．氧元素 B. 氮元素 C. 铝元素 D. 铁元素 5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A．木炭B．镁条C．红磷D．铁丝 6．下列物质中，属于溶液的是 A．牛奶B．糖水C．米粥D．豆浆 7．下列物质中，属于氧化物的是 A．MnO 2B．NaCl C．NaOH D．H2SO4 8．下列关于右图所示实验的说法，正确的是 A．该反应为化合反应 B．试管1中的气体是氢气 C．试管1和试管2中气体体积比为1:2 D．该实验证明水是由氢气和氧气组成的 9．下列气体中，有毒的是 A．N2B．O2C．CO D．CO2 10．为了防止事故发生，下列做法不正确的是 A．厨房煤气泄漏要先关闭阀门，再开窗通风 B．霉变的大米，要煮熟后食用 C．燃放烟花爆竹时，要远离人群和可燃物 D．电器失火后首先要切断电源 11．牛奶中富含的维生素D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指 A．分子B．原子C．元素D．单质12．下列能保持氢气化学性质的是 A．H B．H+C．H2D．2H 13．下列物质中，含有氧分子的是 A．O2B．MnO2 C．CO2 D．H2O2 14．核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 15．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子A．间隔增大B．质量增大C．体积增大D．个数增多 16．化学反应前后肯定发生变化的是 A．原子数目B．原子质量C．物质种类D．元素种类 17．下列图示实验操作中，不正确 ．．．的是 18．下列物质的用途与性质对应不正确的是 19．科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为 A．126 B．88 C． 50 D ．38 20．煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生反应的化学方程式为：2X + 9O2点燃4CO2 + 2SO2 + 6H2O，则X的化学式为 A. C4H12S2 B. C2H6S C. C2H6O2 D. C2H6S2 21．右图为元素周期表中钚元素的相关信息，下列说法不正确 ．．．的是 A．钚是金属元素B．钚元素的质子数为94 C．钚的相对原子质量为244g D．钚元素的中子数为150 试管1 试管2 水
初三化学金属的化学性质提高中考真题汇编及解析
初三化学金属的化学性质提高中考真题汇编及解析 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。关于该实验有如下说法（） ① 该样品的颜色为黑色； ② 向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变； ③ 滤渣中一定有铜，不一定有铁； ④ 滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁； ⑤ 滤液中溶质只有硫酸铁。 A．2个B．3个C．4个D．5个 2．非金属间的置换规律与金属的相似：已知Br2+2KI＝2KBr+I2； Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2．则下列非金属活动性由弱到强顺序正确的是（） A．I2、Br2、Cl2B．Br2、Cl2、I2C．Cl2、I2、Br2D．Cl2、Br2、I2 3．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是 A．滤渣中可能含 Cu B．滤渣中只含 Fe C．滤液中不含 CuSO4D．滤液中不一定含 FeSO4 4．等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（） A．三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C．相对原子质量：甲＞乙＞丙 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 5．向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列关于上述过程的叙述正确的是 A．滤液中一定含有FeCl3B．过滤后得到的固体可能是纯净物 C．反应后固体的质量可能会增加D．反应后溶液的质量一定会减少 6．向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m g。对所得滤液和滤渣的判断正确的是（） A．滤液可能是无色B．滤渣中的物质可能有3种