2019高中化学新课程标准考试试题四套.doc
高中教师化学新课程标准考试试题（一）
一、填空题（本题包括4小题，共50分）
1、《普通高中化学课程标准》包括、、、
四大部分，整个内容体现了以培养人为宗旨，以提高素质、发展个性、促进学生的全面发展、培养创新精神和实践能力为重点的可持续发展的思想。
2、高中化学课程由若干课程模块构成，分为必修、选修两类。其中，必修包括、
2个模块；选修包、、、
、、6个模块，是必
修课程的进一步拓展和延伸。每个课程模块学分，学时。
3、学生在高中阶段学完、之后，再从中选学一个模块，
修满学分，可达到高中化学课程学习的毕业要求。有理工类专业发展
倾向的学
生，可修至个学分；有志于向化学及其相关专业方向发展的学生，可
修至个
学分。
4、、课程模块的内容是高校招生化学考试内容的基本组成部分。报考
人
文学科或社会科学专业的学生，最多不超过个模块；报考理工类专业
的学生，最
多不超过个模块；报考化学及其相关专业的学生，最多不超过个模块。
二、选择填空(本题包括3小题，每小题有1-2个正确答案，共15分)
5、下列行为动词中全部属于描述认知性学习目标水平的是() 人、说出、区分、判断B、分类、完成、参与
C、比较、说明、理解
D、辨认、模仿、养成
6、下列行为动词中全部属于描述体验性学习目标水平的是（）
A、评价、区分、迁移
B、学会、重视、参与
C、认识、说明、遵守
D、经历、关注、形成
7、下列行为动词中全部属于从低到高描述体验性学习目标水平的是0
A、设计、预期、迁移
B、交流、认识、树立
C、测量、掌握、遵守
D、经历、保持、关注
三、简答题（本题包括2小题，共20分）
8、高中化学课程标准体现了哪些要求？
9、高中化学新课程的学习方式主要包括哪几方而？
四、论述题（15分）
简述《课程标准》与《教学大纲》相比在教学理念和目标上的变化。
高中教师化学新课程标准考试试题（二）
一、填空题（30分，每题3分）
1、高中化学课程是科学教育的重要组成部分，它对提高学生的—、促进学生的全面发展有着不可替代的作用。课程强调—,在保证基础的前提下为学生提供多样的、可供选择的课程模块，为学生未来的发展打下良好的基础。
2、高中化学课程应有助于学生自身发展所需的化学基础知识和基本技能，进一步了解化学学科的特点，加深对物质世界的认识；有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法, 加深对的认识，增强创新精神和实践能力；有利于学生形成科学的自然观和严谨求实的科学态度，更深刻地认识科学、技术和社会之间的相互关系，逐步树立可持续发展的思想。
3、高中化学课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，着眼于学生未来的发展，体现时代性、基础性和______________________ ,兼顾学生志趣和潜能的差异和发展的需要。为充分体现普通高中化学课程的基础性, 设置两个必修课程模块，注重从知识与技能、________________ 、情感态度与价值观三个方面为学生科学素养的发展和高中阶段后续课程的学习打下必备的基础。
4、高中化学必修课程模块的目标包括认识常见的化学物质，学习重要的化学概念，形成基本的_____________________ 和_____________ ,认识化学对人类生活和社会发展的重要作用及其相互影响，进一步提高学生的科学素养。
5、化学1的三个主题分别为认识化学科学、化学实验基础、常见无机物及其应用。“知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质”属于的内容标
准；“知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及
其发生的条件，了解常见离子的检验方法”属于的内容标准。
6、高中化学选修课程是在必修课程基础上为满足学生的—而设置的。选修课程旨在引导学生运用实验探究、调查访问、查阅资料、交流讨论等方式，进一步学习化学科学的基础知识、基本技能和研究方法，更深刻地了解化学与人类生活、科学技术进步和社会发展的关系，以提高,为具有不同潜能和特长的学生未来的发展打下良好的基础。
7、________________________________________________________ 高中化学选修课程的6个模块分别为化学与生活、_____________________ 、化学与技术、有机化学基础、物质结构与性质、_____________________ o
8、化学教学要体现课程改革的基本理念，尊重和满足不同学生的需要，运用多种教学方式和手段，引导学生______________________ 地学习，掌握
最基本的化学知识和技能，了解化学科学研究的过程和方法，形成积极的
_________________ 和正确的价值观，提高科学素养和人文素养，为学生的终身发展奠定基础。
9、高中化学课程评价既要促进全体高中学生在科学素养各个方面的共同发展，又要有利于高中学生的______________________ O积极倡导评价目标多元化和评价方式的多样化，坚持终结性评价与______ 评价相结合、定性评价与定量评价相结合、学生自评互评与他人评价相结合, 努力将评价贯穿于化学学习的全过程。
10、高中学生个体差异较大，具有不同的发展潜能。在教学中要依据
的要求，改变教学内容、教学耍求和教学方式______________________ —的倾向，要关注和尊重不同学生的发展需要，为他们提供适合于自己发展的化学课程。
二、判断题（10分，每题2分）
1、化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。（）
2、化学课程标准是普通高校招生化学科考试的命题依据。学生在高中阶段学完化学1、化学2之后，可达到高中化学课程学习的毕业要求。（）
3、体验性目标是指用学生的心理感悟、活动感受来陈述的目标。这类目标所采用的行为动词往往是体验性的、过程性的、表现性的，主要用于“过程与方法”、“情感态度与价值观”目标的陈述。（）
4、教学是一个极具创造性的过程，教师只有把《高中化学课程标准》
的目标、理念和要求，把教科书的教学内容和所体现的教学方法，转化为符合自身特点的教学设计，才能有效地达到课程目标。（）5、做实验未必是科学的探究，只有在己有经验（包括事实经验和探究模型经验）和相关理解指导下的科学活动才算是高质量的科学探究。
（）
三、简述题（28分，每题7分）
1、请简要列举两条高中化学课程的基本理念。
2、简述高中化学必修课程的设计思路。
3、请从能量的角度谈谈你对原子结构示意图中核外电子分布的理解。
4、简述中学生的科学探究与科学工作者的科学探究相似之处与不同之处。
四、论述题（32分，第1题12分，第2题20分）
1、请从知识的产生和知识的价值两个方面论述你对化学键知识的理解。
2、从理论和实践两个方而谈谈你对课堂教学中“教”与“学”的认识和理解。
（回答要结合课程标准的要求，能够突出学科教师的创造性思维，体现教师的教学个性）
参考答案
一、填空题
1、科学素养学生的主体性
2、主动构建科学本质
3、选择性过程与方法
4、化学观念科学探究能力
5、认识化学科学常见无机物及其应用
6、不同需要化学科学素养
8、积极主动情感态度
9、个性发展过程性
10、课程标准过于统一
二、判断题
1、V
2、 X 3> V 4、V 5、V
三、简述题（28分，每题7分）
1、请简要列举两条高中化学课程的基本理念。
答案见课标
2、简述高中化学必修课程的设计思路。
答：高中化学必修课程的设计，注重学生科学探究能力的培养，重视化学基本概念和化学实验，体现绿色化学思想，突出化学对生活、社会发展和科技进步的重要作用。
3、请从能量的角度谈谈你对原子结构示意图中核外电子分布的理解。答：核外电子运动本身是一种能量的反映，核外电子按照能量高低分层运动。
在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核较近的区域内运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动。通常把能量最低、离核最近的电子运动区域叫做第一层；能量稍高、离核稍远的电子运动区域叫做第二层；由里往外依次类推。电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的。
4、简述中学生的科学探究与科学工作者的科学探究相似之处与不同之处。答：相似之处在于中学生的科学探究与科学工作者的科学探究都是科学认
识活动，具有方法论上的相似性。
不同之处在于科学工作者的科学探究其目标侧重于认识世界、改造世界，科学探究是在丰富的知识积累和经验水平上展开的，科学探究活动经历问题提出、猜想与假设、制定计划、实施实验、收集数据、解释与结论、表达与交流全过程。
中学生的科学探究目标是侧重于将前人经验有效地转化为自我经验，其探究过程指的是科学学习过程中的探究。由于受其知识和经验、技能的制约，大多数探究活动不可能进行“全过程”探究，而更多的是“片段式”探究，有的探究侧重于设计，有的探究侧重于数据的分析处理等。
四、论述题（32分，第1题12分，第2题20分）
1、请从知识的产生和知识的价值两个方面论述你对化学键知识的理解。答：1.化学键知识的产生是对于原子之间作用的--种建构性认识。
（1）原子之间的化学键是不能观察到的，只能通过让物质发生化学变化来间接推断。
（2）化学键理论是从原子趋向于形成较为稳定的结构这一角度来进行建构的。
2.化学键概念及其理论的价值
（1）化学键概念的引入主要是进一步从微观角度认识物质及其转化。（2）化学键理论具有解释原子间作用及其化学反应本质的功能。通
A:启发式教学D:探究式B:讲授式C:讨
过化学键理论的学习，使学生进一步认识到原子之间的作用与原子结构有关；化学反应的本质是旧键断裂和新键生成的过程；化学反应伴随的能量变化取决于破坏旧键吸收的热量和生成新键放出的热量。
（3）化学键理论还可以指导物质性质的研究。
2、从理论和实践两个方面谈谈你对课堂教学中“教”与“学”的认识和理解。
（回答要结合课程标准的要求，能够突出学科教师的创造性思维，体现教师的教学个性）
高中教师化学新课程标准考试试题（三）
一、单项选择题
1、高中化学课程目标中的化学课程目标共有几个层次 A
A : 3
B : 4
C : 5
D : 6
2 、化学新课程教学应运用以什么为主的多样化教学方
式 D
论式
D:养成
B ：辨认 C:解释 D:证明 8、属于体验性学习目标中领悟水平的行为动词是A
C:珍惜 9
、下列行为动词，哪一个属于认知性学习目标中掌握水平的C
A: 化学 1 B:
化学 2 C:化学与生活 D:化学与技术
4、 《课标》中对减少污染使用的是哪个词 D
A: 防 止 B:
预 防 C: 治 理 D
:
防 治
5、 科学探究的核心是 B
A: 问 题 B:
解 释 C: 证 据 D
:
假 设
6、 STS 教育中,STS 三个字母不包括那一项 D
A: 科 学 B:
技 术 C: 社 会 D
:
生 活
7、 化学实验设计的首要原则是 C
A: 简约性 原贝U B: 安
全性原 则 C:科学性原则 D:绿色化原则
A:4学分 B:5学分 C:6学分 D:7
A:模仿
握 D:迁移
B: 完成 E:测量 C: 掌 A: 物质 B: 性质
C: 结 ABD
10、 下列哪一项不属于认知性目标的水平划分D
A: 了解水平 B:理解水平 C:应用水平 D:反 应水平
11、 科学领域的必修学分为20学分，其中化学科目的必修学分为 A
二、多项选择题
1、技能性学习目标中的学会水平的行为动词是
CD
2、〈课标〉中的化学基础知识主要是按化学学科的哪三个核心概念 来建构的 ACD
构 D: 变化
E: 用途 D:求是与创新 E:活动与探究
3、课标是哪几部分构成的ABCE
A:前言 B:课程目标 C:内容标
准 D:活动探究 E:实施建议
4、 侧重落实“情感态度与价值观”目标的课程模块是
BC A:实验化学B:化学与生活C:化学与技术D:有机化
学基础E:化学反应原理
5、高中新课程由哪三个层次构成
A：学习领域B:科目C:单
元D：模块E:章节
6、一般来说课程目标的陈述包括那几个基本要素ABCD
A:主体B:行为C:行为条件D:表现程度E:环境
7、属于高中化学新课程设置的八个课程模块的是ABCD
A :化学1
B :化学2
C :化学与生活
D :实验化学
E :化学反应速度
8、任何新课程的研制，一般都要经过哪几个阶段ABCDE
A:准备B:研制C:编写D:实验E:推广
9、侧重落实“情感态度与价值观”目标的课程模块是BC
A:实验化学B:化学与生活C:化学与技术D:有
机化学基础E:化学反应原理
10、化学课程标准中把科学素养的构成要素划分为哪三个维度ABC A:知识与技能B:过程与方法C:情感态度与价值观D:求是与创新E:活动与探究11、〈课标〉中的化学基础知识主要是按化学学科的哪三个核心概念来建构的ACD
A:物质性质C:结构D:变
化E:用途12、技能性学习目标中的学会水平的行为动词是CD A:模仿B:完成C:掌握D:迁移E:
测量
三、判断题
1、化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。（正）
2、化学课程标准是普通高校招生化学科考试的命题依据。学生在高中阶段学完化学1、化学2之后，可达到高中化学课程学习的毕业要求。（误）
3、体验性目标是指用学生的心理感悟、活动感受来陈述的目标。这类目标所采用的行为动词往往是体验性的、过程性的、表现性的，主要用于“过程与方法”、“情感态度与价值观”目标的陈述。（正）
4、教学是一个极具创造性的过程，教师只有把《高中化学课程标准》
的目标、理念和要求，把教科书的教学内容和所体现的教学方法，转化为符合自身特点的教学设计，才能有效地达到课程目标。（正
）
5、做实验未必是科学的探究，只有在已有经验（包括事实经验和探究模型经验）和相关理解指导下的科学活动才算是高质量的科学探究。
（正）
6、课程改革的核心环节是课程实施（正）
7、高中化学课程目标的主旨是进一步提高学生的科学素养。
（正）
8、为了使高中阶段课程的选择真正成为可能，高中新课程的学习试行“学分制管理”（正）
9、对学生进行实验技能的训练，是化学实验唯一的教育功能。
（误）
10、当前化学探究教学迫切需要的是“放”而不是“控”（正）
11、探究式学习活动的引发是探究式教学的首要阶段（正）
12、同是对酶的熟悉，《课标》和《大纲》分别从“实验”和“简介” 进手。（正）
13、每个课程模块2学分，36学时（正）
14、学生在高中阶段修满6学分，即在学完化学1、化学2之后, 再从选修课程中选学一个模块，并获得学分，可达到高中化学课程学习的毕业要求。（正）
15、普通高校招生化学科的考试内容应对报考不同专业的学生有不同的耍求:报考人文学科或社会科学专业的学生，最多不超过3个模块; 报考理工类专业的学生，最多不超过4个模块；（止）
16、以实验为基础是化学学科的重要特征之一（正）
17、模块化学1、主题包括主题1认识化学科学、主题2化学实验
基础、主题3常见无机物及其应用三方面（正）
18、模块化学2主题包括主题1物质结构基础、主题2化学反应与
能量、主题3化学与可持续发展三方面（止）
19 ?模块物质结构与性质主题包括主题1原子结构与元素的性质、主题2
化学键与物质的性质、主题3分子间作用力与物质的性质、主题4研究物质结构的价值四方面（正）
20.模块化学反应原理主题包括主题1化学反应与能量、主题2化
学反应速率和化学平衡、主题3溶液中的离子平衡三方面（正）
21 ?模块有机化学基础主题包括主题1有机化合物的组成与结构、主题2坯及其衍生物的性质与应用、主题3糖类、氨基酸和蛋白质、主题4合成高分子化合物四方而（正）
22、高中化学课程倡导评价方式的多样化，以促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面都得到发展。这些评价方式主要包括纸笔测验、学习档案评价和活动表现评价等。（正）
23、为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度, 由低到高分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。（正）
四、填空题
1、高中化学课程是科学教育的重要组成部分，它对提高学生的—、促进学生的全面发展有着不可替代的作用。课程强调—,在保证基础的前提下为学生提供多样的、可供选择的课程模块，为学生未来的发展打下良好的基础。
2、高中化学课程应有助于学生自身发展所需的化学基础知识和基本技能，进一步了解化学学科的特点，加深对物质世界的认识；有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法, 加深对的认识，增强创新精神和实践能力；有利于学生形成科学的口然观和严谨求实的科学态度，更深刻地认识科学、技术和社会之间的相互关系，逐步树立可持续发展的思想。
3、高中化学课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，着眼于学生
未来的发展，体现吋代性、基础性和________________ ,兼顾学生志趣和潜能的差异和发展的需要。为充分体现普通高中化学课程的基础性, 设置两个必修课程模块，注重从知识与技能、________________ 、情感态度与价值观
三个方面为学生科学素养的发展和高中阶段后续课程的学习打下必备的基
础。
4、高中化学必修课程模块的目标包括认识常见的化学物质，学习重要的化学概念，形成基本的_____________________ 和____________ ,认识化学对人类生活和社会发展的重要作用及其相互影响，进一步提高学生的科学素养。
5、化学1的三个主题分别为认识化学科学、化学实验基础、常见无机物及其应用。“知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质”属于的内容标准；“知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及
其发生的条件，了解常见离子的检验方法”属于的内容标准。
6、高中化学选修课程是在必修课程基础上为满足学生的—而设置的。选修课程旨在引导学生运用实验探究、调查访问、查阅资料、交流讨论等方式，进一步学习化学科学的基础知识、基本技能和研究方法，更深刻地了解化学与人类生活、科学技术进步和社会发展的关系，以提高,为具有不同潜能和特长的学生未来的发展打下良好的基础。
7、____________________________________________________________ 高中化学选修课程的6个模块分别为化学与生活、_____________________ 、化学与技术、有机化学基础、物质结构与性质、_________________ O
8、化学教学要体现课程改革的基本理念，尊重和满足不同学生的需
要，运用多种教学方式和手段，引导学生_______________ 地学习，掌握
最基本的化学知识和技能，了解化学科学研究的过程和方法，形成积极的________________ 和正确的价值观，提高科学素养和人文素养，为学
生的终身发展奠定基础。
9、高中化学课程评价既耍促进全体高中学生在科学素养各个方面的
共同发展，又要有利于高中学生的________________ O积极倡导评价目标
高三化学2019年全国高考化学集锦
高考集锦 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 3.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 4.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天热高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 5.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 PO 数目为0.1N A A. 3g 3He含有的中子数为1N A B. 1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 6.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径：W 一、毛中特 一、新常态与新发展理念 （一）如何认识中国经济新常态 第一，新常态下，中国经济增速虽然放缓，实际增量依然可观。 第二，新常态下，中国经济增长更趋平稳，增长动力更为多元。（要素/投资--第三产业驱动） 第三，新常态下，中国经济结构优化升级，发展前景更加稳定。（第三产业） 第四，新常态下，中国政府大力简政放权，市场活力进一步释放。 （二）如何主动把握和积极使用积极新常态发展理念 【命题角度】两只鸟（“腾笼换鸟”和“凤凰涅槃”）和“双创”作为切入点。 腾笼换鸟，凤凰涅槃---转方式、调结构；大众创业、万众创新加快结构调整，实施创新驱动；加快实现发展动力转换。 1.适应和引领经济发展新常态，必须转变经济发展方式，实现发展理念变革、模式转型、路径使用和引领经济发展新常态； 2.必须坚持走中国特色自主创新道路，实施创新驱动发展战略，全面依靠创新驱动发展，提高经济质量和效益； 3.必须健全城乡一体化体制机制，统筹城乡发展，缩小城乡发展，缩小城乡差距； 4.必须坚持走中国特色新型工业化、信息化、城镇化、农业现代化，推动四化同步发展。（三）新发展理念的重要性 发展理念是发展行动的先导，是管全局、管根本、管方向、管长远的东西，是发展思路、发展方向、发展着力点的集中体现。创新、协调、绿色、开放、共享的发展理念。是长时期我国发展思路、发展思路、发展方向、发展着力点的集中体现，也是改革开放30多年来我国发展经验的集中体现，反映出我们党对我国发展规律的新认识。 创新是引领发展的第一动力，把创新摆在国家发展全局的核心位置，把发展基点放在创新上，是我国发展的形势所迫；是国际竞争的大势所趋；是迷住复兴的国运所系；是我国科技创新的必然选择。 二、改革开放 （一）我国经济体制改革应坚持的方向及其原因 我国经济体制改革应该坚持社会主义市场经济改革方向。因为社会主义市场经济基本制度同市场经济结合起来，既能够发挥社会主义制度的优越性，又能够发挥市场经济的长处，是中国特色社会主义的一大特色和优势。 （二）如何用好“看不见的手”和“看得见的手”（核心问题：政府和市场的关系）“看不见的手”和“看得见的手”是对市场和政府关系的形象说法。两只手都要用好就是指使市场在资源配置中起决定性作用和更好发挥政府作用。 市场配置是最有效的形式，市场决定资源配置是市场经济的一般规律，所以要是市场在资源配置中起决定作用。 强调市场不是不要政府，发展社会主义市场经济，既要发挥市场作用，也要发挥政府作用。政府的职责和作用主要是：1保持鸿观经济稳定；2加强和优化公共服务；3保障公平竞争、加强市场监管、维护市场秩序；4推动可持续发展，促进共同富裕，弥补市场失灵。 要注意划清政府和市场的边界。凡属市场能发挥作用，政府要简政放权，激发市场活力； 题型八框图、结构分析判断型 1.(2018·日照市高三5月校际联考)前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是() A.简单离子半径：Z>Y B.反应①为吸热反应 C.反应②为工业上制备漂白粉的反应原理 D.X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同 答案 C 解析根据题给信息分析可知，常温下乙为液体，乙为水，W为氢元素，Y为氯元素，A为氯气；甲为钙，与水反应生成氢氧化钙，X为氧，Z为钙；化合物丁和化合物戊可能为氯化钙或次氯酸钙。A项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以Ca2＋< Cl－，错误；B项，钙与水剧烈反应，放出大量的热，反应为放热反应，错误；C项，钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙，为工业上制备漂白粉的反应原理，正确；D项，过氧化钙中含有离子键和非极性共价键，而氯化钙只有离子键，错误。 2.(2018·聊城市高三三模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常作引发剂；e、f为常见气体单质。下列有关说法正确的是() A.简单离子的半径：Y>Z>X B.简单氢化物的沸点：Y>X C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y D.W、Y的氧化物所含化学键类型相同 答案 B 解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，则a为过氧化钠；c是Z的单质，在铝热反应中常作引发剂，c为金属镁；e、f 为常见气体单质，根据框图，镁与化合物b反应生成气体单质f，则f为氢气；过氧化钠与化合物b反应生成气体单质e，则e为氧气，则b为水，d为氢氧化钠，g为氢氧化镁。根据上述分析，a为过氧化钠，b为水，c为镁，d为氢氧化钠，e为氧气，f为氢气，g为氢氧化镁；则W为H、X为O、Y为Na、Z为Mg。A项，X为O、Y为Na、Z为Mg，简单离子具有相同的电子层结构，离子半径：X>Y>Z，错误；B项，氢化钠是离子化合物，沸点高于水，正确；C项，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：Y>Z，错误；D项，水或过氧化氢都是共价化合物，只含有共价键，氧化钠或过氧化钠都属于离子化合物，含有离子键，化学键类型不同，错误。 3.(2018·新余市高三二模)元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物；m、n分别是元素Y、Z的单质，m是常见的金属单质，n通常为深红棕色液体；0.01 mol·L－1 r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是() A.q的溶液显酸性 B.W的氧化物常温常压下为液态 C.Z的氧化物的水化物一定为强酸 D.p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 答案 C 解析由题中的信息可知，p为苯，n为溴，s为溴苯，q为溴化铁，m为铁，W为H，X为C，Y为Fe，Z为Br。A项，q为溴化铁，三价铁离子水解，溶液显酸性，正确；B项，W 的氧化物是水或过氧化氢，常温常压下为液态，正确；C项，Z的氧化物的水化物若为HBrO4时为强酸，若为HBrO时则为弱酸，错误；D项，p为苯，苯分子中没有双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确。 4.(2018·青州市高三三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成 2019年高一化学必修一知识点总结 基本概念和基本理论 一、氧化—还原反应 1、怎样判断氧化—还原反应 表象：化合价升降实质：电子转移 注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应 2、分析氧化—还原反应的方法 单线桥： 双线桥： 注意：(1)常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。 (2)在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。 3、有关概念 被氧化(氧化反应) 氧化剂(具有氧化性) 氧化产物(表现氧化性)被还原(还原反应) 还原剂(具有还原性) 还原产物(表现还原性)注意：(1)在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生 (2)用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。 4、氧化还原反应方程式配平 原理：在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 步骤：列变化、找倍数、配系数 注意：在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。 类型：一般填系数和缺项填空(一般缺水、酸、碱) 5、氧化性和还原性的判断 氧化剂(具有氧化性)：凡处于最高价的元素只具有氧化性。 最高价的元素(kmno4、hno3等) 绝大多数的非金属单质(cl2 、o2等) 还原剂(具有还原性)：凡处于最低价的元素只具有还原性。 最低价的元素(h2s、i—等) 金属单质 既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素 注意：(1)一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。 (2)当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性(锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢?) (3)要记住强弱互变(即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样)记住：(1)金属活动顺序表 (2)同周期、同主族元素性质的递变规律 (3)非金属活动顺序 元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h 单质：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2 (4)氧化性与还原性的关系 f2>kmno4(h+)>cl2>浓hno3>稀hno3>浓 h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+ 绝密★本科目考试启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合化学部分（北京卷） 考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题） 1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 2.下列示意图与化学用语表述内容不相符 ．．．的是（水合离子用相应离子符号表示） CH3COOH在水中电离 NaCl溶于水电解CuCl2溶液 H2与Cl2反应能量变化 3.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确．．． 的是 A.In 是第五周期第ⅢA 族元素 B.11549In 的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径:In ＞Al D.碱性:In(OH)3＞RbOH 4.交联聚合物P 的结构片段如右图所示。下列说法不正确．．． 的是(图中 表示链延长) A.聚合物P 中有酯基，能水解 B.聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C.聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及．．． 氧化还原反应的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl 2溶液( FeCl 3） Fe 粉 B NaCl 溶液（MgCl 2） NaOH 溶液、稀HCl C Cl 2 （HCl ） H 2O 、浓H 2SO 4 D NO （NO 2） H 2O 、无水CaCl 2 6.探究草酸(H 2C 204)性质，进行如下实验。(已知:室温下，0.1mol ·L -1 H 2C 2O 4的pH ＝1.3) 实验 装置 试剂a 现象 ① Ca(OH)2溶液(含酚酞) 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量 NaHCO 3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 ④ C 2H 5OH 和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确．．．的是 A.422O C H 有酸性，Ca(OH)2+H 2C 2O 4＝CaC 2O 4↓+2H 20 B.酸性:H 2C 204＞H 2CO 3，NaHCO 3+H 2C 2O 4＝ NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O (新人教版)2019版高中化学-专题4-化学科学与人类文明专题检测试卷-苏教版必修2【重点推荐】【精品推荐】 专题4 化学科学与人类文明 专题检测试卷(四) (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意) 1．(2018·温州市高一期末)下列有关物质制备的说法正确的是( ) A．电解饱和食盐水可以得到金属钠、氢气和氯气 B．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉C．用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到粗硅D．高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质 答案 C 解析Na＋在溶液中是不能放电的，电解饱和食盐水可以得到NaOH、氢气和氯气，故A错误； 的溶解度小，澄清石灰水中溶质质量小，Ca(OH) 2 不利于工业生产，工业上是将氯气通入石灰乳中制取漂白粉的，故B错误；用焦炭在高温下还原二氧化硅是工业制粗硅的原理，故C正确；高炉炼铁中用焦炭燃烧产生的CO作为还原剂，将铁矿石还原为铁单质，故D错误。2．(2018·浙江舟山中学高一月考)下列关于科学家及其提出学说与贡献的叙述不正确的是( ) A．科学家戴维在实验室首次制得了金属钠，不久又制得了金属镁 B．我国化学家侯德榜制碱法的最终产物是纯碱 (Na 2CO 3 ) C．舍勒发现了氯气，并将这种气体的组成元素命名为 chlorine D．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型 答案 C 解析首先制得金属钠的科学家是戴维，同时他还制得了金属镁，故A正确；我国化学家侯德榜 改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，为化学工业做出了重大贡献，故B正确；1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气，后来戴维将这种气体的组成元素命名为chlorine，故C 错误；1911年英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型，故D正确。 3．(2018·曙光中学高一第二学期第二次阶段)下列说法中，不正确的是( ) 的分子间作用力A．干冰升华，克服的是CO 2 B．碳原子间连接方式的多样性，是含碳化合物种类繁多的原因之一 C．航空航天等技术所需要的许多高新材料来自于化学合成 D．目前，科学家还无法实现对原子或分子的操纵 答案 D 2019 高一化学必修一知识点总结 1 元素周期表、元素周期律 一、元素周期表 ★熟记等式：原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数（马上点标题下蓝字 " 高中化学 " 注重可获取更多学习方法、干货！） 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列； ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期； ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数 口诀：三短三长一不全；七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性； 价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数 ==质子数 +中子数： A == Z + N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同） 二、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素） ②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素） ③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价） 负化合价数 = 8 —最外层电子数（金属元素无负化合价） 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引水平减弱，失电子水平增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。 同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多 原子半径——→逐渐减小，得电子水平——→逐渐增强，失电子水平——→逐渐减弱 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 噲?H++Cl? D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ C. 正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数 1、 2 ）各种社会矛盾的产生和发展 （2）各种社会矛盾之间的关系及其转变 （3）社会形态从低级向高级的发展 （4）根源于社会基本矛盾的阶级斗争、社会革命、社会改革 3、 ●资本是可以带来剩余价值的价值。剩余价值是由雇佣工人的剩余劳 动创造的。 ●根据资本在剩余价值生产过程中的作用不同，资本可以区分为不变 资本和可变资本。 ●在资本主义生产过程中，资本采取生产资料和劳动力两种形态。 ●不变资本是以生产资料形态存在的资本，它通过工人的具体劳动转 移到新产品中去，其价值量不会大于它原有的价值量。 ●可变资本是用来购买劳动力的那部分资本，在生产过程中不是被转 移到新产品中去，而是由工人的劳动再生产出来。在生产过程中， 工人所创造的新价值，不仅包含相当于劳动力价值的价值，而且还 包含一定量的剩余价值。由于这部分资本价值是一个可变的量，所 以，马克思把这部分资本叫作可变资本。 4 ● ●资本要实现连续循环,资本的不同职能形式的循环必须在空间上并 存在时间上继起 5、开放发展 ●核心：解决发展内外联动问题 ●目标：提高对外开放质量、发展更高层次的开放型经济。 6、伟大斗争、伟大工程、伟大事业、伟大梦想是一个紧密联系、相互贯通、相互作用、有机统一的整体。 （1）伟大斗争是手段，激发前进动力 （2）伟大工程是保障，提供前进保证 （3）伟大事业是主题，开辟前进道路 （4）伟大梦想是目标，指引前进方向 注：起决定性作用的是党的建设伟大工程。 7、收入分配是民生之源，是改善民生、实现发展成果由人民共享最重要最直接的方式。 8、 我国对外工作： ●主线：服务民族振兴，促进人类进步 ●指导：新时代中国特色社会主义外交思想 我国外交： ●目标：推动构建新型国际关系，推动构建人类命运共同体 ●宗旨：维护世界和平，促进共同发展 9、1919年中国在巴黎和会上的外交失败给陈独秀上了严峻的一课，促使他开始对资本主义采取批判的态度。 10、 在大革命失败、白色恐怖极其严重的条件下，中国革命之所以能够得到坚持和发展， 根本的原因，就在于中国共产党紧紧地依靠了农民，领导农民进行了土地制度的改革。 11、 中国继建立社会主义基本政治制度之后，社会主义的基本经济制度也建立起来了。 这是中国进入社会主义社会的最主要的标志。 12、 1950年6月中共七届三中全会 （1）全党和全国人民中心任务：三年左右时间内，争取国家财政经济状况基本好转。 （2）新中国成立初期的战略策略方针：不要四面出击，应集中力量向国民党残余势力、封建地主阶级和帝国主义进攻。 13、人民性是以马克思主义为理论基础、以社会主义运动为实践根据的社会主义核心价值观的根本特性。 14、 ●尊重和维护法律权威是社会主义法治观念的核心要求，是建设社会 主义法治国家的前提条件。 ●信仰法律、遵守法律、服从法律和维护法律是尊重和维护法律权威 的基本要求。 2018-2019年高中化学重庆高三专题试卷拔高试卷【8】含答 案考点及解析 班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________ 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题 1.有Al 、CuO 、Fe 2O 3组成的混合物共10.0 g ，放入500 mL 某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L 的NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为 A ．0.5 mol /L B ．1.0 mol/L C ．2.0 mol/L D ． 3.0 mol/L 【答案】B 【解析】 试题分析：根据元素守恒，当沉淀完全时最终所得溶液为氯化钠溶液，设盐酸的浓度为c ，则0.5Lc=0.25L×2.0mol/L ，解得c=1.0mol/L ，答案选B 。 考点：考查溶液的物质的量浓度的计算 2.常温下，对于下列电解质溶液，说法正确的是( ) A ．pH ＝1的溶液中，Fe 3+、I -、NO 3-、K + 可以大量共存 B ．在c(SO )＝0.1 mol·L －1 的溶液中,Na + 、Cl － 、H +、Ca 2+ 可以大量共存 C ．工业上用过量的NaOH 溶液吸收SO 2：SO 2 + OH - ="=" HSO 3- D ．将AlCl 3溶液滴入NaOH 溶液中反应的离子方程式:Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O 【答案】D 【解析】 试题分析：A 中是强酸性溶液，在该溶液中Fe 3+ 、I - 、NO 3-等因发生氧化还原反应而不能大量 共存；B 组中SO 和Ca 2+ 生成沉淀而不能大量共存；过量氢氧化钠吸收SO2应该生成正盐 SO ，C 错误；．将AlCl 3溶液滴入NaOH 溶液，开始碱过量，所以发生的反应方程式为Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O ，D 正确，故选D 。 考点：本题考查的是离子反应中离子共存问题和离子方程式的正误判断。 3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。 A ．使酚酞变红色的溶液：Fe 3 ＋、Mg 2 ＋、SO 42－、NO 3－ 2019高一化学必修一知识点总结 1 元素周期表、元素周期律 一、元素周期表 ★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（马上点标题下蓝字"高中化学"注重可获取更多学习方法、干货！） 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列； ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期； ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数 口诀：三短三长一不全；七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性； 价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A == Z + N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同） 二、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素） ②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素） ③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价） 负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价） 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引水平减弱，失电子水平增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。 同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多 原子半径——→逐渐减小，得电子水平——→逐渐增强，失电子水平——→逐渐减弱 浙江省2019~2020年高中化学非选择题专题汇编（ 有机推断大) 题 1．（2019·武邑县教育局高三月考）薄荷油中含有少量的α ?非兰烃和 β?非兰烃，两者互为同分异构体，其相对分子质量为136。根据如下转化，回答相关问题： 已知： (1) 写出 α ?非兰烃中官能团名称 ，β?非兰烃的结构简式 。 (2) 下列有关说法正确的是 。 A ．α ?非兰烃与等物质的量的Br 2 进行加成反应，产物共有3 种 B ．C→D 和E→F 反应类型相同 C ．聚合物H 易溶于水 D ．C→M 反应过程中有高分子聚合物等副产物产生 ＋RCHO ＋CO 2 2CH 3 COOH (3)写出F→G 的化学方程式。 (4)写出符合下列条件的A 的同分异构体。 ①含有4 个－CH3 ；②1 mol 此同分异构体在碱性条件下水解需2 mol NaOH。 2．（2019·浙江高三）依折麦布是目前唯一的胆固醇吸收抑制剂，合成它的一种重要中间体M 的结构如图所示。某兴趣小组以甲苯和戊二酸酐为原料，设计了以下合成路线，部分条件和产物已略去。 (5) 以甲苯和丙烯为基本原料合成(用流程图表示，其他无机试剂任选)。已知：① ② ③ 请回答： (1)物质K 的结构简式为。 (2)下列说法正确的是。 A．由甲苯制B 需用Fe 作催化剂 B.物质H 水解后产物的最简单同系物为乙酸 C.反应①②③ 均为取代反应 D.1mol物质K 最多能与2mol NaOH反应 (3)写出反应②的化学方程式：。 (4)写出同时符合下列条件的G 的所有同分异构体的结构简式：。 ①分子中含有3 个苯环；②能发生银镜反应；③酸性条件下能发生水解反应；④1H?NMR谱显示分子中含有6 种氢原子。 (5) 设计以苯和乙烯为原料制备另一种医药中间体二苯甲酮( ) 的合成路线： 。( 用流程图表示，无机试剂任选) 3．（2018·浙江镇海中学高三）化合物物G是一种用于合成γ- 分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下： 2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（ ） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A. 42CuSO 5H O ? B. 42FeSO 7H O ? C. 42ZnSO 7H O ? D. ()422KAl SO 12H O ? 3. 反应22426C H ()C H (g)+H (g)g =，>0H 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ） A. 增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ） A. B. C. D. 5. 根据右图中的能量关系，可求得C H —的键能为（ ） A. 1414kJ mol -? B. 1377kJ mol -? C. 1235kJ mol -? D. 1197kJ mol -? 6.实验室通过称量42MgSO xH O ?样品受热脱水前后的质最来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是（ ） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样进溅出来 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小趣有一个或两个．．．．． 选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（ ） A. 元素周期表共有18列 B. VIIN 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ，电解质为KOH 溶液，电池总反应为222Ag O Zn H O 2Ag Zn(OH)++=+，下列说法正确的是（ ） A. 电池工作过程中，KOH 溶液浓度降低 B. 电池工作过程中，电解液中-OH 向负极迁移 C. 负极发生反应2Zn 2OH 2e Zn(OH)--+-= 肖秀荣四套卷 第一套 34、（1）从认识论的角度说明，党对中国特色社会主义事业总体布局的认识为什么会有这样的变化？ 实践是认识的来源和检验真理的标准。党对中国特色社会主义事业总体布局的认识只能来源于实践并通过实践去检验。认识的发展过程具有反复性和无限性。由于在认识过程中始终存在着主观和客观的矛盾，人们对于一个复杂事物的认识往往要经过由感性认识到理性认识、再由理性认识到实践的多次反复才能完成。对于事物发展过程的推移来说，人类的认识是永无止境、无限发展的，它表现为“实践、认识、再实践、再认识”的无限循环，由低级阶段向高级阶段不断推移的永无止境的前进运动。这种认识的无限发展过程，在形式上是循环往复，在实质上是前进上升。 （也可以用真理的绝对性和相对性说明：人的认识能力、思维能力是至上和非至上、无限和有限的对立统一，它决定了作为认识、思维成果的真理，也是绝对和相对的对立统一。人们对客观世界的认识，就死这样由相对到绝对不断发展和转化的过程） （2）党对中国特色社会主义事业总体布局认识的这些发展变化提供了哪些启示？ 实践发展永无止境，认识真理永无止境，理论创新永无止境。一定要勇于实践、勇于变革、勇于创新，把握时代发展要求，顺应人民共同愿望，不懈探索和把握中国特色社会主义规律，永葆党的生机活力，永葆国家发展动力，在党和人民创造性实践中奋力开拓中国特色社会主义更为广阔的发展前景。 35、（1）结合材料1，说明我国为什么要把建立社会主义市场经济体制作为经济体制改革 计划和市场都是经济手段，是资源配置的不同方式，本身不具有制度属性。在社会化大生产和存在复杂经济关系的条件下，市场经济对促进经济发展具有更强的适应性、更显著的优势和较高的效率。社会主义市场经济体制既可以充分发挥社会主义制度的优越性，，又可以充分利用市场经济对发展生产力的作用。所以，我国要把建立社会主义市场经济体制作为经济体制改革的目标。 （2）结合材料2、3、4，说明改革开放与开创中国特色社会主义的关系。 社会主义社会基本矛盾是生产关系和生产力之间的矛盾、上层建筑和经济基础之间的矛盾，改革开放是推动社会主义社会不断前进的直接动力。改革开放开辟了马克思主义中国化新境界，成为中国发展进步的动力之源；不断解放和发展社会生产力，推动经济社会又好又快发展，成为解决我国社会主要矛盾的根本途径；不断深化体制机制改革，推动了社会主义制度的自我完善和发展，成为增强社会主义制度优越性的根本保证；使当代中国与世界的关系发生了历史性变化，推动了我国社会主义现代化建设不断适应世界发展趋势。改革开放开辟了中国特色社会主义道路、形成中国特色社会主义理论体系、确立中国特色社会主义制度，使中国特色社会主义在实践中不断发展。 （3）结合材料5、6，说明为什么坚定不移高举中国特色社会主义伟大旗帜以及如何毫不动摇坚持、与时俱进发展中国特色社会主义？ 中国特色社会主义是由中国特色社会主义道路、中国特色社会主义理论体系、中国特色社会主义制度三位一体构成的。中国特色社会主义道路是实现途径，中国特色社会主义理论体系是行动指南，中国特色社会主义制度是根本保障，三者统一于中国特色社会主义伟大 专题二十三选修3物质结构与性质（解析版） 1.【2019新课标Ⅰ卷】在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分 散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（填标号）。 （2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、 。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是（填“Mg2+”或“Cu2+”）。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li O MgO P4O6SO2 2 熔点/℃ 15702800﹣解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图（a）是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu．图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x＝pm，Mg原子之间最短距离y＝ pm．设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是g?cm﹣3（列出计算表达式）。 【答案】（1） A （2）sp3；sp3；乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键；Cu2+ （3）Li2O和MgO是离子晶体、P4O6和SO2是分子晶体，晶格能MgO＞Li2O，分子间作用力：P4O6＞SO2 （4）a；a； 【解析】 （1）AD微粒都是Mg原子失去一个电子后得到的，但是D微粒能量高于A，稳定性A＞D，所以失电子能量A＞D；BC都是原子，但是B是基态、C是激发态，能量：C＞B，稳定性B＞C，所以失 去一个电子能量：B＞C；A微粒是B失去一个电子得到的，且A轨道中电子处于半满状态，较 稳定，所以失去一个电子能力A＞B， 通过以上分析知，电离最外层一个电子所需能量最大的是A， 故答案为：A； （2）每个N原子形成的共价键有2个N﹣H键、1个N﹣C键，且还含有1个孤电子对；每个C原子形成的共价键有2个C﹣H键、2个C﹣N键，所以N、C原子价层电子对个数都是4，根据价层电子 对互斥理论判断N、C原子杂化类型分别为sp3、sp3；含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子 之间易形成配位键，乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键，所以乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子；碱土金属与乙二胺形成的化合物稳定性较弱，所以与乙二胺 形成的化合物稳定性相对较高的是Cu2+. （3）晶体熔沸点：离子晶体＞分子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能有关，晶格能越大熔沸点越高，晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，分子间作用力与 相对分子质量有关，相对分子质量越大其分子间作用力越大，Li2O和MgO是离子晶体、P4O6和SO2 是分子晶体，且晶格能MgO＞Li2O，分子间作用力：P4O6＞SO2，所以熔沸点：MgO＞Li2O＞P4O6＞ SO2. （4）如图所示，AB之间的距离为面对角线长度＝apm，AB之间距离相当于4个Cu原子直径，x距离1个Cu原子直径＝； 体对角线长度＝棱长＝×apm，CD距离为y，该长度为体对角线BC长度的 ＝××apm＝apm；该晶胞中Mg原子位于8个顶点上、6个面心上，在晶胞内部有4个Mg原子，所以Mg原子个数＝8×+6×+4＝8，Cu原子都位于晶胞内部，有16个； 2019年全国新课标高考化学考试大纲 Ⅰ.考试性质 普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划,德、智、体全面衡量,择优录取。因此,高考应具有较高的信度、效度,必要的区分度和适当的难度。 Ⅱ.考试内容 根据普通高等学校对新生文化素质的要求,依据中华人民共和国教育部 2019年颁布的《普通高中课程方案(实验)》和《普通高中化学课程标准(实验)》,确定高考理工类化学科考核目标与要求。 2019年高考化学大纲考核目标与要求 化学科考试,为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生,以能力测试为主导,将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力,重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。 （一）对化学学习能力的要求 1.接受、吸收、整合化学信息的能力 （1）能够对中学化学基础知识融会贯通,有正确复述、再现、辨认的能力。（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察,以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 （3）能够从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合,重组为新知识块的能力。 2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力 （1）能够将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力。 （2）能够将分析解决问题的过程和成果,用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达并做出解释的能力。 3.化学实验与探究能力 （1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程,掌握化学实验的基本方法和技能。 （2）在解决简单化学问题的过程中,运用科学的方法,初步了解化学变化规律,并对化学现象提出科学合理的解释。 （二）对知识内容的要求层次 为了便于考查,将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度,由低到高分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次,高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为: 了解:对所学化学知识有初步认识,能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解(掌握):领会所学化学知识的含义及其适用条件,能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题,即不仅“知其然”,还能“知其所以然” 综合应用:在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上,运用所 专题四物质的分离与除杂 一、选择题 1．下列实验方案不能达到目的的是(B) 2222 物质：①浓硫酸②饱和氢氧化钠溶液③灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是(A) A．N2、CO2、H2O B．N2 C．N2、HCl D．N2、CO2 3．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是(A) 4.下列方法不能达到实验目的是(D) A．用海水晒盐的方法获得粗盐 B．用带火星的木条区别氧气和空气 C．用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去氯化钠中混有的木炭粉 D．向未知溶液中滴加澄清石灰水，检验未知液是否含有CO2－3 5．鉴别与除杂是化学实验的重要内容。下列方案设计不能达到实验目的的是(B) A ．木炭粉(CuO)——在空气中灼烧 B ．KCl 溶液(CaCl 2)——通入过量的CO 2气体，过滤 C ．NaCl 溶液(Na 2CO 3)——加入适量的澄清石灰水，过滤 D ．H 2气体(HCl 气体)——依次通过足量的NaOH 溶液和浓硫酸 8．把 CaCO 3、NaCl 、MgCl 2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是(A) A ．H 2O 、NaOH 、HCl B ．H 2O 、KOH 、HCl C ．H 2O 、NaOH 、H 2SO 4 D ．H 2O 、KOH 、H 2SO 4 9．(2015，本溪)下列实验方案设计不合理的是(A)(导学号 41352569) (C) A ．Cu ――→稀盐酸 CuCl 2――→NaOH 溶液 Cu(OH) 2 B ．H 2O ――→通电 O 2――→Mg MgO C ．CaCO 3――→高温 CaO ――→H 2O Ca(OH)2――→Na 2CO 3 NaOH 溶液 D ．MgCl 2――→NaOH 溶液 Mg(OH)2――→Na Mg 二、填空题 11．选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。 (1)CaO(CaCO 3)__高温煅烧__； (2)Cu(Fe)__稀盐酸__； (3)NaCl(CuCl 2)__NaOH 溶液__； (4)ZnSO 4(CuSO 4)__锌__； (5)O 2(水蒸气)__浓硫酸__。 12．除去NaCl 溶液中CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4杂质的操作有：①加过量的NaOH 溶液；②加过量的BaCl 2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na 2CO 3溶液。 [提示：Mg(OH)2、BaSO 4、BaCO 3难溶于水] (1)以上操作合理的先后顺序为__①②⑤③④(或②①⑤③④或②⑤①③④)__(数字序号2016肖秀荣最后四套卷点题视频概要
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