高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法10.1测定1mol气体的体积3教案沪科版

一、教学目标：1知识与技能（1）知道定量实验中的直接测量与间接测量及其相互关系；理解气体摩尔体积与温度和压强的关系。

（2）知道化学反应气体体积测定仪的结构；理解测定1molH2体积的原理、方法和实验方案设计。

2过程与方法通过测定1molH2体积的实验设计，认识定量测定中转化的思想方法。

3情感态度与价值观（1）认识定量实验中“准确性”的重要性，感受认真细致的实验精神。

（2）通过对测定1molH2体积的实验方法探究，激发学习兴趣和探索动机，进行自主学习。

二、教学重点和难点：

教学重点：测定1molH2体积的原理和方法教学难点：测定1molH2体积的实验方案的设计三、教学过程：

【引课】

老师手里有一瓶矿泉水，大家告诉我，如何测定这瓶矿泉水的体积？老师手里还有一个气球，大家能否告诉我如何测定这个气球里气体的体积？

【学生】

压入水中，测排出水的体积。

【过渡】

很好。这是采用排水法来测出气球里气体的体积。

【引导】

那老师再提个苛刻一点的要求：如何测定1 摩尔气体的体积？

【目的】

设疑，引起学生兴趣。

【讲解】

我们今天就来研究这个问题测定1 摩尔气体的体积

【板书】

10、1 测定1 摩尔气体的体积

【复习】

1、什么是气体摩尔体积？

2、常温常压时，1mol 气体的体积比标准状况下的

22、4L 大还是小？

3、同温同压下，1mol 任何气体的体积是否相同？

【目的】

复习巩固

【过渡】

因为同温、同压下任何气体的体积是一样的。所以我们今天就以 H2 为例，来测定1 摩尔 H2的体积。

【板书】

测定1mol H2的体积

【思考】

4、要想测定1 摩尔 H2的体积，需要测定哪些量？

【学生】

氢气的体积和氢气的物质的量。

【板书】

1molH2的体积 = V H2/ n H2

【引导】

氢气的物质的量能不能直接测定？实验室中可以通过测哪个量转化而来？

【学生】

测氢气质量。

【引导】

氢气质量方不方便测量？

【引导】

那我们能否将氢气的质量转化成方便测量的某个量呢？

【追问】

哪种状态的物质容易称量？

【教师】

固体的质量容易称量，我们可以称量固体的质量，从而间接知道 H2 的物质的量。也就是把不方便操作的目标量转化为操作方便的可测量。

【板书】

目标量可测量气体质量固体质量

【目的】

认识间接测定的方法，体验定量测定中转化的思想方法。

【思考】

我们要测定1 摩尔 H2体积，那么要有 H2，实验室里怎么制取 H2？

【学生】

金属和酸反应。

【分析】

纯锌的话反应速率太慢，为了加快反应速率我们一般都采用有杂质的锌和酸反应；盐酸易挥发，可能会导致最终酸不够；浓硫酸的话产物生成 SO2，所以我们用稀硫酸。那么我们能不能选择一种纯度高一些的，与酸反应速率又快一些的金属呢？

【学生】

镁。

【板书】

1、测定原理：

Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

【引导】

那么根据反应原理，也就是说要把不方便直接测定的氢气的质量转化为方便称量的镁带的质量。

【板书】

1molH2的体积 = V H2/ n H2 = VH2/ nMg= VH2MMg /mMg 【讨论】

根据氢气的测定原理，你认为在这个实验中需要测定哪些物理量？

（测定氢气的体积和镁带的质量）

【板书】

所测数据：氢气的体积和镁带的质量

【提问】

（1）镁带的质量可以用什么仪器来准确称量？（电子天平）（2） H2的体积如何测定？（排水法）

【过渡】

也就是说把不方便直接测量的气体的体积转化为方便测量的液体的体积。这也是一种转化的思想。

【提问】

实验装置至少包括哪几部分？

【学生】

气体发生装置；气体收集装置；量体积装置

【提问】

桌面上所给的常见仪器中哪些可以作为气体发生装置？

【学生】

圆底烧瓶、分液漏斗； Y 形管；大试管

【目的】

进行分析、判断、迁移能力的训练。

【引导】

1、实验室收集比较纯净的 H2，我们可以采用什么方法？

2、如何来测出排出水的体积呢？

【引导】

利用桌面所给仪器搭建出一套测定1 摩尔 H2的体积的实验装置。

【展示】

学生展示。

【展示】

我根据我们刚才讨论的，组装的一套测定1 摩尔 H2 的体积的实验装置。

【评价】

你认为这套装置有没有什么缺点？

【学生】

量筒精确度较低，广口瓶与量筒之间导管内的液体也无法测定，所以整套装置精确度不高。

【思考】

这套装置所测量的氢气体积是什么温度下的体积？（室温）【追问】

室温是不是反应器中气体的温度？（不是）

【思考】

氢气的体积与排出水的体积是否相等？什么关系？

【学生思考】

【演示】

从分液漏斗中加入一定体积的水，大家看有什么变化么？

【学生观察】

加入水后，广口瓶中液柱升高。说明加入的水占有体积。

【思考】

这套装置测得的气体体积是否就是常压下的体积？

（不是，当内外液面相平时才是常压下气体的体积。）

【引导】

能不能对这套装置改进一下呢？

要满足：

使其精确度高一些，量程大一些；能测出气体的温度；测得的气体的体积是常压下的体积。

【展示】

老师手里也有一套装置，大家看看这套装置。这套装置就是化学反应气体体积测定仪。

【投影】

化学反应气体体积测定仪

【介绍】

最左边的这个仪器叫气体发生器，中间的是储液瓶，最右边的是液体量瓶。气体发生器下端有一个加料口。

【继续】

储液瓶上端有个温度探测仪，用来探测反应生成的气体的温度。

【讨论分析】

阅读教材49 页，思考：

1、实验中要进行几次抽气？目的是什么？

2、液体量瓶的体积读数是否就是 H2的体积？如果不是，应如何换算？

【板书】

V(H2)= 液体量瓶中液体的体积硫酸的体积抽出气体体积

【演示】

抽气使储液瓶导管内外液面相平。

【 PPT】

二期课改初期使用的气体摩尔体积测定装置

【思考】

这套装置是二期课改初期时我们使用的气体摩尔体积测定装置。对比两套装置，你认为这两套装置有什么区别？

【学生】

现在使用的这套装置中气体发生器中多了一个加料口，能够抽气，操作方便；储液瓶上端多了一个温度探测仪，能够测出气体的温度。

【小结】

我们今天讨论了测定1molH2的体积的原理和实验装置。在设计实验的时候我们一定要牢记一个思想：定量测定一定要精确。

【作业】

1、思考：这套装置是否非常完美？无懈可击？

2、实验设计：测定常温下1mol CO2气体的体积？

Tips: 测定常温下1mol CO2气体的体积与测定常温下1mol H2气体的体积有什么不同？

测定1mol气体的体积

测定1mol气体的体积一、设计思路化学实验是化学学习中最重要的探究手段，是人们研究物质组成、性质和变化的重要实践活动，有定性实验和定量实验之分。现代化学的发展与定量测定技术的进步密切相关，从量的角度研究化学，要求更高。上海二期课改第一次把定量实验的内容引入高二化学新教材，通过第十章的三个实验（测定1mol气体的体积、结晶水合物中结晶水含量的测定和酸碱滴定）让学生了解测定原理，学会测定方法，体验定量实验在化学中的重要作用。本篇欲从“测定1mol气体的体积学习训练”做一些探讨。 1.学情分析定量实验是学生学习中的难点。主要是因为学生没有正面接触定量实验，缺乏定量实验的概念、方法和经验，思维层次较浅，由于实验的综合性增强，学生的批判性思维品质和全面分析的能力较弱，况且，本校高二学生学习基础相对较弱，这就使学习难度增大了。关于教材，其中二、三两节“结晶水合物中结晶水含量的测定”和“酸碱滴定”在以前的教材中曾以单个实验的形式出现过，而第一节“测定1mol气体的体积”则是新的，因此，对于新、老教师来说当然也是新的。这就为本章的教学带来了新的问题。但是本章实验的观察、动手操作机会较多，因此，学生的学习积极性会比较高，作为教师应该珍惜、爱护、发展这种积极性，如果在学习中铺以适当的练习，一定能够取得预想的效果，对于学习比较困难的学生，选做题可以不做。 2.学习目标通过学习训练，理解氢气摩尔体积的测定实验和误差分析，学习必要的实验技能以及分析、综合、归纳和比较等科学思维方法，在增强实践能力的同时，培养科学精神、科学态度和创新能力。 3.学习过程从书面练习到实验探究是本练习的主要过程，由易对难，不断引发学生认知和元认知的冲突，达到更高层次的认知和元认知的平衡。 4.学习方法从学生的基础着手，进行探究、归纳、演绎。 5.适用范围现行高二年级。二、习题 1、通常情况下，1mol不同的固体和气体物质所占有的体积相同吗，为什么？1molH2和O2所占有的体积相同吗，还需要什么条件？【说明】：自创题。【意图】：相关旧知识的复习。【背景】：通过本题训练，复习气体有关知识，尤其是影响气体体积的因素、阿佛加得罗定律等。为本节实验必须记录温度和压强等实验条件做好铺垫。

高中化学必修一《气体摩尔体积》教案-新版

《气体摩尔体积》教学设计一、理念 1、教学理念——以学定教。我们学校属于永州市的普通高中，学生的基础知识比较薄弱，理解能力有所欠缺，基于这种情况我采取“以学生为本”，实施“以学定教”的教学理念，尽量使得每一个学生都有所收获。课堂上，尽量采取学生容易接受的方式，通过多种手段帮助学生构建化学知识体系。 2、学科理念——宏微符三结合。化学的学科特征要求学生通过对宏观现象及变化的观察，然后用微观的角度去理解这个宏观的现象及变化，并能用符号来描述，在头脑中将“宏微符”三水平有机结合。应用在气体摩尔体积的学习中，一方面要继续使学生加深对“宏观---n----微观”的理解和应用，另一方面要加强化学符号与化学知识的结合，使学生能够灵活应运。二、教学背景分析 1、教材分析物质的量是宏观和微观的“桥梁”，前一节宏观的“桥头”是质量，这节课是气体体积，由于受外界条件的影响，所以学生会觉得理解困难。教材的电解水实验教形象地给出体积和物质的量的关系，计算表格可以真实地反映相同粒子数的不同物质的体积大小。对于微观理解，教材上是直接解释，课堂上通过模型和动画帮助学生理解。 2、学情分析在知识方面：摩尔质量的学习使得学生对物质的量的“桥梁”作用有一定的体会和认识；学生能够用物质的质量、密度来计算物质的体积；对气体分子间距离大，能够压缩，而固、液体不能压缩有所了解。在能力方面：高一的孩子们具有初步的知识迁移能力、分析问题能力；小组交流合作的模式已经初步形成。学生的不足：分析问题的习惯没有养成、方法比较单一、能力很有限；对物质的量、摩尔质量的认识不够深刻，对已经学过的两个公式还不能灵活应用；良好的学习习惯有待继续培养。三、教学目标

测量气体体积的装置深度解析#(精选.)

测量气体体积的装置深度解析个个击破2010-12-09 09:01:00 阅读294 评论0 字号：大中小订阅 1．（15分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol／L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ 。 A．200 mL B．400 mL C．500mL （2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmＬ气体，则有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，依据的原理是____________________________。（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的数值将（填偏大、偏小或无影响）（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意： ①； ②； ③。 2．（16分）实验室有一瓶Na2SO3。固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2S03的质量分数。请回答下列问题：已知： ①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成： ②通过元素分析仪器的检测，得知该样品中不含K元素； ③用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积（SO2在硫酸中的溶解忽略不计）（1）按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接____，接，接B。（2）利用所组装置，由分液漏斗向烧瓶中滴加l0mL水，理论上将排入量筒中mL液体。（3）液体X是，其作用是

中学常见离子检验方法与常见操作

一、常见离子的检验方法 1.常见阳离子的检验 2.常见阴离子的检验

1．检验溶液中含有F e3+的实验操作：取少量溶液置于试管中，滴加几滴K S C N溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有F e3+。2．检验溶液中含有F e2+的实验操作是：取少量溶液置于试管中，滴加几滴K S C N溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液变红，则证明溶液中含有F e2+。 3．验证溶液中不含有铁元素的实验操作是：取少量溶液置于试管中，滴加几滴K S C N溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液不变红，则证明溶液中不含+铁元素。 4．检验溶液中含有N H 4 +的实验操作是：取少量溶液置于试管中，加入氢氧化钠后加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则证明溶液中含有N H 4+。

5．如何检验S O 4 2- 取少量溶液置于试管中，加入盐酸无现象，在加入B a C l 2 溶液产生白色沉淀则证明溶液中有S O 4 2- 。 6．如何检验C l - 取少量溶液置于试管中，加入A g N O 3 溶液有白色沉淀产生，再加入H N O 3 后沉淀不溶解则证明溶液中含有C l - 。二、实验室常见操作 1．气密性检验 (1)装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等) →描述现象→得出结论； (2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱； (3)液差法的关键词是封闭、形成液差。甲 ①实验开始前，某同学对甲实验装置进行了气密性检查，方法是：关闭活塞，从长颈漏斗加水至浸没长颈漏斗的下端，继续加水形成一段水柱，一段时间水柱无变化则证明装置气密性良好。 ①实验开始前，某同学对乙实验装置进行了气密性检查，方法是：关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热导管内出现一段水柱，证明气密性良好。 2．气体的收集依据：根据气体的溶解性或密度 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥

测定1mol气体的体积-实验原理(1)

10.1测定1mol 气体的体积学案（第1课时）学习目标解释1mol 氢气体积测定的实验原理描述1mol 氢气体积测定的实验步骤归纳化学反应气体体积测定装置的使用要点知识梳理 1、1mol 氢气体积测定原理____________________________________________________ ________________________________________________________________。根据Mg + H 2SO 4 → MgSO 4 + H 2 ↑ ( ) ( ) ( ) ( ) 可得：V m = ______________。间接地测定氢气的体积，我们可以测量氢气排出的_________的体积。 V(H 2) = V( ) － V( ) ＋ V( ) 2、1mol 氢气体积测定的装置名为_______________。 A 瓶为____________，A 瓶下部侧面有_________。 B 瓶为____________，B 瓶内装有品红溶液。 C 瓶为____________，其量程为______________，最小刻度为______mL ，精确度为_______mL 。 3、测定1mol 氢气的体积的实验步骤为：在测定常温下1mol 氢气的体积的实验中，首先要对装置进行_______________的操作。具体的方法是______________________________________________________________。（1）连接装置，检查气密性。（2）除去镁带表面的________，精确称量________g 镁带（精确至______g ），记录数据。（3）向____________内加______水（目的是___________），并加入镁带，注意不要使镁带 _________________。（4）用_______在A 瓶加料口_______，使储液瓶_______________持平（目的是_________）。（5）用_______吸取______3mol/L 的硫酸，注入A 瓶，注入后迅速拔出_________。（6）当镁带完全反应后，待__________，读出C 瓶中液体的体积，读数估计至_______，记录数据。（7）用注射器在A 瓶加料口抽气，使______________________（目的是_________）记录抽出气体的体积，记录数据。（8）重复实验，取数据平均值，算出结果。若要进行第二次测定，需要的做的准备工作是： ① 拆开仪器装置，将气体发生器________，将液体量瓶中的品红溶液_________________。 ② 对药品做的准备工作有_____________________________________________________。（9）依据理论值计算误差。绝对误差 = ______________ ；相对误差 = ___________________。 V m =

常见气体的检验方法

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常见气体的检验方法气体操作步骤特征现象氢气在试管中点燃。（还有其他方法）纯氢安静燃烧；不纯氢有尖锐的爆鸣声。氧气将带有火星的木条伸到容器瓶中。带火星的木条复燃。二氧化碳（1）将澄清的石灰水倒入容器中，振荡。（2）将燃着的木条伸入瓶中。（参考）澄清石灰水变浑浊。燃着的木条熄灭。一氧化碳（1）点燃；（2）用干冷的烧杯罩在火焰上方；（3）用内壁上沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上。燃烧，火焰呈浅蓝色。内壁无水珠生成。石灰水变浑浊。甲烷（1）点燃；（2）用干冷的烧杯罩在火焰上方；（3）用内壁上沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上。燃烧，火焰呈浅蓝色。烧杯内壁有水珠。石灰水变浑浊。氮气将燃着的木条放在瓶中。燃着的木条熄灭。氯化氢将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口。通入硝酸银溶液。变红。有白色的沉淀。氨气将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口。变蓝。水将水蒸气接触无水硫酸铜粉末。无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色。例题分析： 1、为了鉴别甲烷、氢气和一氧化碳三种无色气体，分别把它们燃烧后的产物依次通过右图装置。（1）如果甲装置中无明显变化，乙装置中澄清石灰变浑浊，则燃烧的气体是。（2）如果甲装置中白色粉末变蓝，乙装置中澄清石灰水无变化，则燃烧的气体是。（3）如果装置中白色粉末变蓝，乙装置中澄清石灰水变浑浊，则燃烧的气体是。 2、现有六瓶无色气体，它们分别是氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷，设计实验鉴别六瓶气体。简要写明实验方法、实验现象及结论。 3、某无色混合气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气中的一种或几种。把混合气体依次通过澄清石灰水、灼热的氧化铜和无水硫酸铜时，依次出现石灰

高中化学常见离子检验篇演示教学

高中化学常见离子检验篇

精品文档常见物质性质小结之离子检验篇下面这些，完全可以在化学推断题、实验设计题中直接使用。像亚铁离子这种有多种检验方法的，一般情况下选用第一种，有时候可用第二种，第三种等(如实验条件限制，原溶液中所含离子颜色干扰等) 一、阳离子 1.氢离子(H+)：取少量溶液，滴加紫色石蕊试液或甲基橙试液，溶液显红色，则可证明溶液中含有氢离子。 2.钠离子(Na+)：焰色反应，火焰呈黄色。 3.钾离子(K+)：焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈蓝色。 4.钡离子(Ba2+)：取少量溶液，加稀盐酸酸化，无明显现象(排除Ag+)，再滴加稀硫酸，析出不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有钡离子。 5.镁离子(Mg2+)：取少量溶液，滴加NaOH溶液，析出白色沉淀且沉淀溶于 NH4Cl溶液，则可证明溶液中含有镁离子。 6.铝离子(Al3+)：取少量溶液，逐滴滴加NaOH溶液，先析出白色絮状沉淀，然后沉淀消失，则可证明溶液中含有铝离子。 7.银离子(Ag+)：取少量溶液，滴加稀盐酸，析出不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有银离子。 8.铵离子(NH4+)：取适量溶液，加入浓的NaOH溶液并加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，则可证明溶液中含有铵离子。 9.亚铁离子(Fe2+)： ①取少量浅绿色溶液，滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后沉淀变为红褐色，则可证明溶液中含有亚铁离子。(请注意“先”“迅速”“最后”，不要更改) ②取少量浅绿色溶液，加入KSCN溶液，不显红色，滴加少量新制氯水，溶液立即显红色(或血红色)，则可证明溶液中含有亚铁离子。 10.三价铁离子(Fe3+)： ①取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，则可证明溶液中含有三价铁离子。收集于网络，如有侵权请联系管理员删除

常见气体的检验方法

常见气体的检验方法知识小结：

火焰上方；（3）用内壁上沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上。烧杯内壁有水珠。石灰水变浑浊。氮气将燃着的木条放在瓶中。燃着的木条熄灭。氯化氢将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口。通入硝酸银溶液。变红。有白色的沉淀。氨气将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口。变蓝。水将水蒸气接触无水硫酸铜粉末。无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色。例题分析： 1、为了鉴别甲烷、氢气和一氧化碳三种无色气体，分别把它们燃烧后的产物依次通过右图装置。

（1）如果甲装置中无明显变化，乙装置中澄清石灰变浑浊，则燃烧的气体是。（2）如果甲装置中白色粉末变蓝，乙装置中澄清石灰水无变化，则燃烧的气体是。（3）如果装置中白色粉末变蓝，乙装置中澄清石灰水变浑浊，则燃烧的气体是。 2、现有六瓶无色气体，它们分别是氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷，设计实验鉴别六瓶气体。简要写明实验方法、实验现象及结论。 3、某无色混合气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气中的一种或几种。把混合

气体依次通过澄清石灰水、灼热的氧化铜和无水硫酸铜时，依次出现石灰水变浑浊，氧化铜由黑变红，无水硫酸铜由白变蓝的现象（假设每步反应完全）。由此可以推断：（1）混合气体中一定含有，其理由是。（2）混合气体中可能含有，其理由是。如果要确定它是否存在，需进行以下操作：。提高练习： 1、区别一氧化碳与二氧化碳的方法是，除去一氧化碳中混有的二氧化碳的方法是，除去二氧化碳中混有一氧化碳的方法是。

A：将气体通过氢氧化钠溶液；B：将气体通过灼热的氧化铜粉末； C：将气体通过澄清石灰水；D：将气体通过灼热的木炭。 2、有一混合气体可能由二氧化碳、一氧化碳、氢气、氮气组成，按下列顺序进行实验：（1）将混合气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊；（2）将余下气体点燃，火焰呈淡蓝色；（3）燃烧后的产物通入紫色石蕊试液中，试液不变成红色。混合气体中一定有；一定没有；可能含有。写出（1）（2）两个实验中有关化学反应方程式：。 3、为了鉴别氢气、一氧化碳、甲烷三种气体，

高中化学-1mol气体体积的测定(学生版)

一、相关知识回顾 1．气体摩尔体积在标准状况(指_____℃，__________kPa ，符号S.T.P.)下，1mol 任何气体所占的体积都约是22.4L ，这个体积叫做气体摩尔体积。符号是V m ，单位为L/mol 。22.4L/mol 是在标准状况下气体摩尔体积的物理常数。 Vm = n V 单位：L/mol 2．气体体积与其他物理量之间的转换【练习】如果ag 某气体中含有分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是（） A ．22.4bc/aN A L B ．22.4ab/cN A L C ．22.4ac/bN A L D ．22.4b/cN A L 二、测定1mol 气体体积的实验 1．实验原理以1摩尔H 2体积的测定为例，用一定量的镁跟足量稀硫酸反应产生氢气，并测定其摩尔体积。 1mol 气体体积的测定知识梳理 /M 物质的量气体体积（标况下）微粒数质量 ×V m /V m ×N A / N A × M

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ 则Vm=_________________________________________ ___________________________________________ 2．实验装置气体摩尔体积测定装置由三部分组成，A是________________，B 是________________，C是__________________。 3．实验步骤（1）装配好化学反应气体体积测定仪，做__________________。（2）用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100~0.110g镁带（精确至0.001g），把数值记录于表格。（3）在A瓶出气口处拆下胶管，使A瓶倾斜，取下A瓶加料口橡皮塞，用小烧杯加入约20mL 水于A瓶中（目的是________________________），再把已称量的镁带加到A瓶底部，用橡皮塞塞紧加料口。（4）用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内液面和导管外液面持平。注射器拔出时要注意捏住针头拔出。（5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞慢慢注入硫酸。观察现象，记录气体温度。（6）当镁带完全反应后，读出C瓶中液体的体积，读数估计至0.2~0.3mL（最小刻度值0.5mL 的一半），记录于表格。（7）用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶中导管内外液面持平。记录抽出气体的体积，把数据记录于表格。（8）将计算后的氢气体积填入表格。（9）重复上述操作进行第二次实验。【思考1】如何进行装置气密性的检查？【思考2】镁带表面的氧化膜为什么要擦去？

高中化学常见物质检验方法

1．常见气体的检验 2．几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9）Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜

生成。 3．几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 4．几种重要有机物的检验（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。（4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu2O沉淀。 5．用一种试剂或不用试剂鉴别物质用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑： ①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。 ②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。

中学化学常见气体常用检验方法小

中学化学常见气体常用检验方法小中学化学常见气体常用检验方法小结 1. H2 将待检气体通过灼热的CuO,CuO由黑色变为红色，并将产物导入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明通入CuO的气体是H2。 2. CO 让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上无水珠生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CO。 3. CO2 将气体分别通入澄清的石灰水和品红溶液中，如果澄清的石灰水变浑浊，且品红不褪色，则通入的气体是CO2。 4. CH4 让待检气体在空气中燃烧(火焰为淡蓝色)，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上有液滴生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CH4。 5. C2H4 (1)让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟。则此气体是C2H4。 (2)将气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色很快褪去。 (注:当有其他不饱和气态烃存在时，此法不适用) (3)将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去。则此气体是C2H4。(注:当有其他不饱和烃或还原性气体存在时，此法不适用) 6. C2H2

(1)让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，则此气体是 C2H2。 (2)将待检气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色逐渐褪去。则此气体是C2H2。(注:当有其他不饱和烃存在时，此法不适用) (3)将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色逐渐褪去，则此气体是C2H2。(注:当有其他不饱和烃或还原性气体存在时，此法不适用) 7. N2 将点燃的镁条放在待检气体中燃烧，燃烧之后，向燃烧产物中加入适量的水，如果有白色的不溶固体和能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体产生，则证明待检的气体为N2。 8. NH3 (1)用润湿的红色石蕊试纸靠近装待检气体的瓶口，如果试纸由红色变为蓝色，则证明待检气体是NH3。其中OH-遇红色石蕊试纸变蓝。 (2)用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近装待检气体的瓶口，如果有白烟产生，则待检气体是NH3。 (白色晶体) (白色晶体) 9. NO 直接将盛待检气体的瓶盖打开，如果在瓶口附近有红棕色气体产生，则证明待检气体是NO。 2NO(无色)+O2=2NO2(红棕色) 10. NO2 将待检气体溶于水中，若待检气体红棕色变为无色，且水溶液也呈无色，则证明待检气体是NO2。 3NO2(红棕色)+H2O=2HNO3+NO(无色) 11. O2

高中化学必修1《气体摩尔体积》教学设计

《气体摩尔体积》教学设计一、基本说明 1、教学内容所属模块：高中化学必学模块：《化学1》 2、年级：高中一年级 3、所用教材出版单位：人民教育出版社 4、所属章节：内容属于第一章第二节的第二个主题二、教学设计 1、教学目标：知识与技能：正确理解和掌握气体的共性、气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。过程与方法：在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳的能力。通过对微观粒子的探究，培养学生的抽象思维品质。通过从感性上升到理性的认识过程，培养学生严密的逻辑思维品质。情感与态度：通过对物质体积影响因素的分析，指导学生研究事物时应抓住主要矛盾，从而揭示事物的规律和本质。通过多媒体等直观教具的应用，帮助学生透过现象看本质，树立辨证唯物主义观念。 2、内容分析：《气体摩尔体积》是在学习物质的量、摩尔质量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。 3、学情分析：学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，知道了摩尔质量的定义，故学生已经初步具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。 4、设计思路:本节课的教学目标是使学生认识气体的体积与温度和压强的密切联系，并且在认知过程中达到培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。在气体摩尔体积的教学中，有效地增强教学的直观性，是充分调动学生学习主动性的关键因素。本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 这个数值，学生只能会简单的计算，但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时，就会不知所措。比如，学生只知道标况下气体摩尔体积22.4L/mol ，却可能并不理解温度压强一定的情况下，气体摩尔体积为一定值，所以，我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么”。因此本课设计从引导学生发现1mol不同固体、液体、气体体积不同入手，然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因，然后再用来解决实际问题，注重学生的认知过程，尊重学生的元认知体验。三、教学过程

人教版九年级化学中考复习练习：常见气体的检验与除杂方法19(无答案)

人教版九年级化学中考复习用之－－常见气体的检验与除杂方法19 1、（1）实验室中常用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气、锌粒与稀硫酸反应制氢气、石灰石与稀盐酸制二氧化碳气体．写出标号仪器的名称①______ ②______ 请结合所给药品选择适当的气体发生和收集装置填入下表：（填字母）气体发生装置收集装置 O2______ ______ H2______ ______ CO2______ ______ （2）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题．某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量． ①仪器B的作用是______． ②仪器E中的现象是______．

③若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a g，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为______g（计算结果可为分数形式） ④若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果______（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）． 2、化学小组的同学为验证蜡烛（主要成分是石蜡）的燃烧产物，并测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，设计的实验装置如下（注：反应前全套装置中残留的空气及反应后A瓶内残留的燃烧产物均忽略不计） 3、 4、（1）实验步骤有：①称量②再称量③点燃蜡烛，并通入氧气（控制氧气流量）④停止通氧气，使蜡烛熄灭⑤按图示连接仪器⑥将装置冷却至室温．则实验步骤的顺序是（填数字序号）______． 5、（2）可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液等．则装置C、D中所盛放的试剂依次为______、______；装置E的作用是______． 6、（3）为测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，反应前、后必须称量装置（填装置序号）______的质量． 7、下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，若必要则可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：

高二化学测定气体的体积的方法

资源信息表第十章说明本章主要介绍了三个定量实验的原理、装置、操作步骤、数据处理、误差分析等知识与方法。这些内容是高中化学教学的重点，是帮助学生形成化学定量测定科学方法、态度、技能的重要载体。定量实验的原理与方法是本章教学的重点，误差分析是本章教学的难点。本章教材内容是在学生学习了物质的量、气体摩尔体积、物质的两浓度，电解质溶液，卤素、氮硫、金属等化合物知识，掌握了一些探究物质性质与变化的

常见方法的基础上，引导学生学习定量测定实验的基本方法，为今后深入学习化学知识以及认识现代化工生产中，定量测定的应用做准备。通过本章的学习，帮助学生体会定性实验与定量实验区别，认识定量实验的原理与方法，形成严谨思维品质和科学素养。通过测定1摩尔气体体积、结晶水含量测定、中和滴定三个原理和方法的学习，以及实验方案讨论与设计，掌握相关仪器的使用方法与操作技能，了解定量实验设计的关键，理解间接测定的方法，掌握定量实验的基本原理与一般方法，以及从具体到抽象的思维方法；体验定量测定中转化的思想方法对人类科学活动的影响与作用，初步形成严谨的科学态度和习惯，以及环境保护意识；感悟实事求是、严肃认真、一丝不苟的科学态度对个人和社会发展的重要作用。

10．1 测定1mol气体的体积（共3+1课时）第1课时测定1mol气体体积的方法 [设计思想] 测定1摩尔气体体积的定量实验是教材的重点，也是学生学习的难点。它是帮助学生体会定性实验与定量实验区别，认识定量实验设计的方法，形成严谨思维品质和科学素养的重要载体。教学设计着重于学生自己对实验的设计、改进、完善。通过测定1摩尔气体体积的实验方案讨论与设计，了解定量实验设计的关键，概括出定量实验的基本原理与一般方法，掌握从具体到抽象的思维方法，以及间接测定的方法，体验定量测定中转化的思想方法对人类科学活动的影响与作用，初步形成严谨的科学态度和习惯。一．教学目标 1．知识与技能（1）气体摩尔体积与温度和压强的关系（B）。（2）定性实验与定量实验的区别，定量实验中的直接测量与间接测量及其相互关系（A）。（3）测定1摩尔气体体积的实验设计技能（B）。 2．过程与方法（1）综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，明白实验原理。（2）通过测定1摩尔气体体积的实验设计，认识定量测定中转化的思想方法。（3）初步学会间接测定的方法，提高分析、转化、归纳、总结的能力。

气体的摩尔体积

气体的摩尔体积常见元素的相对原子质量： H-1，C-12，N-14，O-16，P-31，Na-23，Mg-24，Al-27，K-39 S-32，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，Ba-137； 1.决定物质体积的因素有_______、__________和___________；决定固体或液体体积的主要因素是____________________；决定气体体积的主要因素是__________________；影响气体分子间距的外部条件是____________________________。标准状况指的是：在0℃、101 kPa. 2.气体摩尔体积：在一定温度和压强下，1mol 气体所占的体积叫做气体摩尔体积，用Vm 表示。 Vm =_________，单位是___________，公式变换有：n=__________，V =_________。 3.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol -1。注意：凡是涉及气体体积或气体物质的量的计算，一定要关注外部环境条件。 4.理想气体的热力学方程：PV=nRT ，由此可以得出的结论有：（1）同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比，即2 121n n V V =。（2）同温同容下，气体的压强之比等于它们的物质的量之比，即2 121n n P P =。 5.标准状况下，气体密度的计算：ρ=___________ M/Vm ，单位是g/L 。可见，气体的密度与其相对分子质量成正比。 6.气体的相对密度：由于气体的密度与其相对分子质量成正比，所以气体的相对密度大小等于其相对分子质量之比。如CO 相对H 2的密度就是14. 注意：相对密度没有单位。 7.混合气体的平均摩尔质量的计算，以空气的平均分子量的计算为例： % V %V %V %n %n %n n n n m m m 22112211总 2211总211总总r r r r r r r M M M M M M n M M M n n m M ?+???+?+?=?+???+?+?=?+???+?+?=+???++== 例1.（注意使用气体摩尔体积的因素：标准状况+气体） 1.1.下列叙述正确的是（ D ） A.标准状况下，1mol 物质的体积等于22.4L B.在标准状况下，体积为22.4L 的物质都是1mol C.在非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能是22.4L D.常温下，1mol 任何气体的体积大于22.4L 1.2.在标准状况下，下列物质中体积最大的是（C ） A. 22.4L N 2 B.35.5g Cl 2 C.98g CO 2 D.4mol NaCl 例2.（理想气体的热力学方程：PV=nRT 的应用） 2.1.等温等压下，质子数相等的CO 、N 2、C 2H 2三种气体，下列叙述中正确的是（B ） A.体积之比13∶13∶14 B.密度之比14∶14∶13 C.质量之比1∶1∶1 D.原子数之比1∶1∶1 2.2.在三个密闭容器中分别充入CO 、CH 4、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是（D ） A.p(CO)>p(CH 4)>p(O 2) B.p(O 2)>p(CO)>p(CH 4) C.p(CH 4)>p(O 2)>p(CO) D.p(CH 4)>p(CO)>p(O 2)

高中化学常见离子检验大全完整版

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(一)常见阳离子的检验方法

Fe2+ ①KSCN溶液，新制的氯水于试管中，加入 KSCN溶液，新制的氯水加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 2Fe2+ + Cl 2 2Fe3+ + 2Cl- Fe3++3SCN－＝Fe(SCN) 3 ②NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，加入 NaOH溶液并露置在空气中开始时生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 Fe2++2OH - =Fe(OH) 2 ↓ 4Fe(OH) 2 十 O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 ③酸性高锰酸钾（无其它还原性物质）取少量待测溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 5Fe2+ + MnO 4 -+8H+ 5Fe3+ +Mn2++4 H 2 O ④铁氰化钾 K 3 [Fe(CN) 6 ] 取少量待测溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀 3 Fe2++2[Fe(CN) 6 ] 3- ═ Fe 2 [Fe(CN) 6 ] 3 ↓ Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量加入适量NaOH 溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量 NaOH溶液中 Al3++3OH－＝Al(OH) 3 ↓ Al(OH) 3 +OH－＝AlO 2 -+ 2H 2 O Cu2+NaOH溶液取少量待测溶液加入适量NaOH Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓

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(一 )常见阳离子的检验方法离子检验试剂 ①酸度计②H+pH 试纸③ 石蕊试液 K +焰色反应 Na+焰色反应NH4+ NaOH溶液 (浓 ) 稀HNO 3、Ag+ 稀盐酸（或 NaCl ）实验步骤实验现象离子方程式 ? ①将酸度计的探头浸泡在待测液中② ①、② pH<7 用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的 ③石蕊变红 pH 试纸上③取样，滴加石蕊试液 ① 铂丝用盐酸洗涤浅紫色（通过蓝后在火焰上灼烧至色钴玻璃片观察原火焰色② 蘸取溶钾离子焰色）液，放在火焰上灼火焰分别呈黄色烧，观察火焰颜色。取少量待测溶液于加热，生成有刺试管中，加入 NaOH 激性气味、使湿浓溶液并加热，将润红色石蕊试纸湿润红色石蕊试纸变蓝的气体置于试管口取少量待测溶液于试管中，加入稀生成白色沉淀，Ag ++Cl －＝ AgCl↓HNO 3再加入稀盐不溶于稀 HNO 3 酸（或 NaCl ）稀 H 24 或取少量待测溶液于 SO产生白色沉淀，可溶性硫酸试管中，加入稀 Ba2+且沉淀不溶于稀Ba2++ SO42-=BaSO 4↓盐溶液、稀H2 SO4再加入稀 HCl HCl HCl 取少量待测溶液于 KSCN 溶液试管中，加入变为血红色溶液Fe3++3SCN －＝ Fe(SCN)3 KSCN 溶液取少量待测溶液于6C6H5OH + Fe 3+? 加苯酚溶液显紫色 Fe3+试管中，加苯酚 [Fe(C6 H5O)6]3- + 6H +淀粉 KI溶滴加淀粉 KI 溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝ 2Fe2+ + I 2 液加 NaOH 溶加 NaOH 溶产生红褐色沉淀Fe3+－ +3OH ＝ Fe(OH) 3 液↓离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式?

气体摩尔体积习题及答案详解

气体摩尔体积 1．四种因素：①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是 ( ) A ．②③④ B ．②④ C ．①③④ D ．①②④ 2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( ) A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定 B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定 C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D ．一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定它们的体积 3．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( ) A ．分子直径的大小 B ．分子间距离的大小 C ．分子间引力的大小 D ．分子数目的多少 4．在标准状况下，与12 g H 2的体积相等的N 2( ) A ．质量为12 g B ．物质的量为6 mol C ．体积为22.4 L D ．分子数为6.02×1023 5．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿伏加德罗常数的值)( ) A.22.4ab cN A L B.22.4bc aN A L C.22.4ac bN A L D.22.4b acN A L

6．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为() A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L 7．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是() 8．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是() A．AB2B．A2B3 C．AB3D．AB2 9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 10．下列两种气体的分子数一定相等的是() A．质量相等的N2和CO B．体积相等的CO和C2H4 C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CO2 11．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体平均相对分子质量为________；混合气体中甲烷的体积为________；一氧化碳的质量为________。