九年级化学 专题十二 物质的转化规律

九年级化学专题十二物质的转化规律

一、物质的检验

物质的检验包括物质的鉴定和鉴别。

1、物质的鉴定：根据物质特有性质确定是否为该物质，一般须将被确定的物质的几个

组成部分(如阳离子、阴离子)一一检验山来，特殊离子的鉴定如下：

Ba2+和HN03 BAS04(白色沉淀)

(1)SO2-

4

(2)Cl- Ba2+和HN03 AgCl(白色沉淀)

(3)C032 H+ C02澄清石灰水CaC03(石灰水由澄清变浑浊)

(4)NH4+ OH- NH3湿润的红色石蕊试纸由红变蓝

① Zn H2 (可燃)

CO2澄清石灰水CaCO3(石灰水由澄清变浑浊)

② CO2-

3

③紫色石蕊试液变红

①无色酚酞试液由无色变红色

② Fe3+或Cu2+ Fe(OH)3(红褐色沉淀)或Cu(OH)2(蓝色沉淀)

2．物质的鉴别：根据物质的性质差异，将组内各物质一一区分开来。

(1)方法：

①物理方法：据组内各物质的物理性质的差异进行鉴别。

如：a．Na2S04溶液和CAS04溶液(颜色)；

b．C02利NH3(气味)；

c．浓H2S04与浓盐酸（挥发性）；

②化学方法：利用组内物质和化学性质的差异进行鉴别。

a．酸碱性：借助紫色石蕊试液区分；

b．特殊离子(见1)的检验

(2)原则：

①不限定试剂和操作步骤的鉴别

②限用一种试剂进行鉴别

③不用试剂通过自身鉴别，其特点：组内有特殊物质，如CuS04溶液呈蓝色。

④不用试剂确定鉴别顺序，其特点：先通过观察找出组内特殊物质，然后利用该物质去鉴别另外一种物质，以此类推。

⑤不用试剂通过组内物质两两混合的现象进行鉴别，解答该类题时应找现象多的物质。

⑥指定试剂，确定鉴别操作和原理。

例1：如何证明某化肥样品为硫铵?用化学方程式表示。

审题与思路：硫铵即硫酸铵，它的化学式为(NH4)2S04，由NH4+和SO2-

构成，因而有两种方

4

法：

①加两种试剂：Ca(OH)2和BaCl2

(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaS04+2NH3 1+2H20

(NH4)2S04+BaCl2=BaS04+2NH4C1

②回一种试剂；Ba(OH)2

(NH4)2S04+Ba(OH)2=BaS04↓+2NH3↑+2H20

解答：见上

反三新活题训练A

1、可以一次鉴别出空气、氧气、氢气和二氧化碳四瓶气体的正确方法是( )

A．分别加入适量石灰水

B．分别滴入紫色石蕊试液

C．将带火星的木条分别伸入瓶中

D．用燃着的木条分别伸入瓶中

2、能证明甲烷是化合物的实验事实是( )

A．甲烷的密度比空气小

B．甲烷燃烧后有水生成

C．甲烷燃烧后有C02生成

D．甲烷燃烧后有水和C02生成

3、下列各组物质，只用水就能比较简便鉴别出来的是（）

A．气体：H2、CO、C02

B．固体：CaC03、Na2C03，CuS04

C．固体：NaOH、NaCl、FeCl3

D．固体：NaCl、KN03、FeCl3

二、物质的分离与除杂

1、原理：

根据混合物中各物质的物理性质或化学性质的不同，而采用适当的物理或化学方法进行分离或提纯。

2、方法：

(1)物理方法：有过滤法和结晶法等。

(2)化学方法：

①原则：不增、不减、易分

②先除杂后干燥

③方法：有吸收法，转化法，溶解法，沉淀法，气化法，置换法等。

例2：怎样除去KN03溶液中含有多少量cuSO 4?

审题与思路：CuSO 4中Cu 2+、SO 2- 4，对KNO 3溶液而言都是杂质，因而既要除去Cu 2+

,又要除

SO 2- 4要除去SO 2-

4，选用Ba 2+作沉淀剂。考虑到Ba 2+要与CuSO 4，发生复分解反应，Ba 2+

，可能是

Ba(OH)2、Ba(NO 3)2或BaCl 2等可溶性物质。要除去Cu 2+

，可选用碱作沉淀剂。综合以上分析，可选用Ba(OH)2作沉淀剂。

解答：向溶液中加入适量Ba(OH)2溶液，至不再产生沉淀为止，将所得悬浊液过滤，滤液即为KNO 3溶液。

CuSO 4十Ba(OH)2=BaSO 4↓十Cu(OH)2↓

总结：除杂时应注意选择合适的试剂，并注意所加试剂的顺序和分离混合物的方法。

反三新活题训练B

1、实验室制取氧气，常用加热氯酸钾和二化锰混合物的方法，现在要从该实验反应后的残渣中分离得到氯化钾晶体(假定氯酸钾已反应完全)，请将各步实验操作的名称填在下面括号里。

反应的残渣 液体和固体的混合物 稍浑浊的氧化钾溶液澄清。

的氯化钾溶液 成品。

2、按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是 ( ) A ．木炭粉和二氧化锰 B ．铁粉和硫酸铜晶体 C ．氧化钡和硫酸钾 D ．二氧化硅和氧化钠

3、除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是

( )

A ．加过量稀硫酸，加微热，过滤、洗涤

B ．加强热或在空气中灼烧 c ．加适量水，加微热、过滤、洗涤 D ．加适量稀硫酸，加微热、蒸发、洗涤

三、物质的制备

在物质的制备过程中，须注意从以下几个方面考虑： 1．理论上的可行性； 2．原料价廉易得； 3．设备简单，步骤简便； 4．尽量提高产品的纯度； 5．产品与杂质易行。

例3：以铜、蒸馏水、空气、硫酸、苛性钠为原料制取氢氧化铜，写出有关反应的化学方

（ ）

步骤2

（ ） 步骤1

（ ） 步骤3

（ ）

步骤4

程式。

由转化磁系进行如F分析：

CuO+H20[Cu(OH)2难溶

Cu(OH)2 该反应不能进行]

Cu2+盐+OH-(可溶)→NaOH

H+CuO→Cu+O2

H2S04

解答：①2Cu十O2 △2CuO ②H2S04+CuO=CuS04+H20

③CuS04+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2S04

总结：在制备各类物质时需考虑一些常见规律，如九年级化学教标就归纳了金属、酸、碱、可溶性盐，氧化物等物质之间的转化关系，更重要的是要结合有关反应条件进行具体分析。

反三新活题训练C

1、按要求制取H20：

化合反应：

分解反应：

转换反应：

复分解反应：

非基本类型反应：

2、下列制备氯化铜方法中，正确的是( )

A．铜和稀盐酸反应 D．氧化铜和稀盐酸反应

c．氢氧化铜和稀盐酸反应 D．铜和稀硫酸反应后，再加稀盐酸

3、M元素是一种活动性强于氢的元素，它的氧化物M(OH)3都难溶于水，而MCl3和M(N03)，均易溶于水。下列各组物质中能直接反应制得MCl3的是( ) A．M(NO3)3B．M203+HCl

C．M+HCl D．M(OH)3+MgCl2

化学新课标活题测试卷十二

测试时间60分钟学校班级姓名得分

一、三思而选(每小题只有一个选项是正确的，10×3分=30分)

1、下列物质中，与C0

2、C02、CuCl2、溶液、FeCl3溶液都能发生反应，且都有明显现象的是( ) A．NaOH B．Ca(OH)2 C．H2S04 D．HN03

2、实验室用氯酸钾和少量二氧化碳锰制取氧气，氯酸钾完全分解后，欲从剩余残渣中回收二氧化锰，下列操作正确的是( )

A．溶解、蒸发、过滤B．溶解、过滤、烘干

C．结晶、溶解、过滤D．溶解、烘干、过滤

3、用MgO、Mg、Mg(OH)2稀H2S0

4、CuS04溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有( ) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

4、下列对实验过程的评价正确的是( )

A．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体一定含有CO2-

3

B．某溶液中增加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO2-

4

c．某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱

D．某溶液中加入AgN03溶液有白色的沉淀生成，该溶液中一定含有Cl-

5、下列由实验现象得到的结论，正确的是( )

A．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含SO2-

4

B．向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明此固体一定是金属

c．氧化钠晶体不导电，说明氧化钠晶体中不含离子

D．向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，说明该溶液显碱性

6、用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，应选用的试剂是( )

A．氯化钡溶液B．紫色石蕊试液

C．硝酸银溶液D．无色酚酞试液

7、食盐中含有的泥沙，进行的第—步操作是( )

A．溶解 B．过滤 C．洗涤 D．蒸发

8、现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。根据下表中给出的相互反应的现象记录，推断a、b、c、d顺序排列正确的是

B．盐酸、硫酸溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液

c．碳酸钠溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液

D．氯化钡溶液、盐酸、碳酸钠溶液、硫酸溶液

9、可把下表中每一组气体物质分别区分开来的共同方法是( )

A．滴入澄清石灰水B．滴入酚酞试液

c．插入带火星的木条D．插入燃着的木条

10、下列各组中的物质相互转化时，均能通过一步反应实现的是( )

A．Ca(OH)2=CaC03 B．NaOH=Na2S04

C．C=C02 `D．KCl=KN03

二、有空来做做(每空1分，共22分)

1．不用试剂鉴别下列各组物质，请确定它们的鉴别出来的顺序

(1)①NaOH，②BaCl2，③FeCl3，④KN03，⑤(NH4)2S04(溶液)鉴别出来的顺序是。

(2)①NH4Cl，②CuS04，③NaOH，④NaCl(溶液)鉴别出来的顺序是。

2．有一固体混合物，可能含有适量的碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中一种或几种物质如下实验：

(1)取其样品，高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

(2)把足量稀盐酸滴入(1)冷却后的固体残渣中，残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。

则混合物中肯定没有的物质是，可能含有的物质为，肯定含有的物质为。为了进一步确定可能含有的物质，接着应进行的操作。

3、在牙膏中常加入一种细微的粉末一轻质碳酸钙，以增大摩擦力，提高洁齿效果。石灰石经过煅烧、溶解、通过C02，过滤、干燥，就可得到轻质碳酸钙。写出制取轻质碳酸钙过程中各反应化学方程式：

(1)

(2)

(3)

4、在工业上，精炼铜、镀铜以及制造各种铜的化合物时，都要应用硫酸铜。某工厂用硫化铜(CuS)制硫酸铜，拟选择两个方案。

方案①：CuS是在硫杆菌(催化剂)的作用下跟空气中的02发生化合反应生成CuS04。

方案②：2CuS+302燃烧2SO2，CuO+H2S0=CuS04+H20。

(1)请你写出方案①反应的化学方程式。

(2)从环境保护的角度考虑，两个方案中选 (填“①”、“②”)更合理，理由是。

5、某溶液含有Cu(N03)2、AgN03、Ba(N03)2三种溶质，为使上述物质阳离子分步沉淀出来，现有①Na2C03溶液、②稀盐酸、③NaOH溶液三种试剂。若要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，你认为加入试剂的正确顺序为(填序号) 。

6、请分别选用一种试剂，除去下列各物质中的杂质。

(1)氢气中含有多少量氯化氢气体，可选用。

(2)硝酸钾溶液中含有多少量硫酸铜，可选用。

(3)氢氧化镁中含有多少量硫酸钠，可选用。

7、下图是九年级化学常见物质的相互转化关系的示意图。其中A是一种难溶于水的金属氧化物，乙是一种碱溶液。

请回答下列问题：

(1)若D为蓝色沉淀，则A为，甲可能为；写出A跟甲反应的化学方程式。

三、阅读简答题(共10分)

1、阅读下列短文：

小红参加化学课外小组活动，练习配制农药波尔多液。其配制过程是：称取2g胆矾放入A容器中，再加水180mL，搅拌后完全溶解制成硫酸铜溶液；在B容器中加2g生石灰，先加少量水搅拌，使生石灰变成熟石灰，再加20mL水搅拌，配成石灰乳。将硫酸铜溶液慢慢地倒入石灰乳中，同时不断搅拌，即成农药波尔多液。

根据以上配制过程回答下列问题：

(1)小红选用的A容器是轻巧、耐用的铝制容器，你认为对吗?为什么? （2）写出B容器内发生化学反应方程式。

（2）在配制过程中，小红需要用到哪些仪器？请写出仪器对称？

（3）在配制过程中，小红需要用到哪些仪器？请写出仪器名称？

2、在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行。为保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置。制氧气方法有以下几种：①加热高锰酸钾；②电解水；③在常温使过氧气纳(Na202)与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气；④加热氧化汞。其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是哪一种?与其他几种方法比较，该方法有哪些优点?写出相关反应的化学方程式。四、推断题(1小题6分，2小题13分，共19分)

1．甲、乙两组离子，甲组有Na+、Ba2+、A13+、F e+，乙组有C1—、OH—、CO32—、SO2—4，A、B、

c、D四种化合物都由甲、乙两组中各一种离子构成(同种离子可重复出现在不同物质之中)

①A既不溶于水，又不溶于酸。

②B溶于水，溶液显碱性，若向B溶液中加入Na2S04溶液，则产生A。

③c溶于水后得无色溶液，若向c中加入B的溶液产生白色沉淀，若加入盐酸，沉淀仅部分溶解。

④D溶于水得无色溶液，加入B也有白色沉淀，沉淀溶于盐酸且产生无色无味的气体。则

A、B、C、D各为何物质?

2．现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，能发生如F反应：

①A(溶液)+CuC12(溶液)→B↓）（蓝色）+C

②C(溶液)+D(溶液)→E↓（白色）+F

③F(溶液)+NaOH(溶液)→G↓(红褐色)+H

④H(溶液)+AgN03(溶液)→I↓ (白色)+NaN03

(1)推断这九种物质的化学式：

A ，

B ，

C ，

D ，E

P ，G ，H ，I 。

(2)按顺序巧出反应的化学方程式：

①；

②；

③ ； ④ 。

五、实验探究题(每空1分，共13分)

1．某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉。为 测定样品中铜的质量分数，同学们按下述两种方案分别进行实验。

方案一

：铜样品

过滤，将得么的固体洗涤、干燥、称量

方案二： 铜样品 过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量

（1）请写出两个方案中发生反应的化学方程式

， 。 （2）方案一反应进行完毕时的现象是 。

（3）用上述方案进行实验都 （填“能”或“不能”）测得样品铜的质量分数，理由是 。

2、碳酸铵[化学式：（NH 4）2CO 3]可用作氮肥。在试管中加热碳酸铵能生成三种化合物，其中一种是氨气（化学式：NH 3）。请你根据所学知识，猜想另外两种生成物是什么物质，并设计实验证明你的猜想（将有关内容填在下表中）。 现有含少量不溶性质的CuO 样品10.6g ，向其中加入92g 稀硫酸微热，恰好完全反应(杂质不参加反应)。过滤，洗涤，留在滤纸上的不溶性质杂质经干燥后，称其质量为2.6g ，并得到CuS04溶液(滤液)。求：

(1)样品中CuO 的质量：

(2)反应后得所得CuS04溶液中溶质质量分数。

专题十二参考答案

一、1．B 2．B 3．C 4．C 5．D

6．B 7．A 8．B 9．A 10．B 二、1、(1)⑧①⑤②④ (2)②③①④

加入过量稀盐酸 加入过量硫酸铜熔液 充分反应 充分反应

2、CuO，CaC03，Fe203和木炭；取原固体混合物，一定量于试管中，向试管中

加入几滴盐后有气泡产生，即可证明原固体中含CaC03。

3、(1)CaC03 △CaO+C02↑

2

(3)Ca(OH)2=CaC03↓十H20

4、(1)CuS+202硫杆菌 CuS04

(2)①，S02，使空气被污染。

5．②③①

6．(1)水 (2)氢氧化饮 (3)水

7．(1)CuO H2S04(或HCl) CuO+H2SO4=CuS04+H20

(2)Fe203 NaOH FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

三、1．(1)不对 2Al+3CuS04=A12(SO4)3+3Cu

(2)CaO+H20=Ca(OH)2

(3)烧杯、量筒、玻璃棒、托盘大平

2、③，操作简便易行，不需消耗热能和电能，C02和O2组成内循环。

Na202+2C02=2Na2C03+02

四、1．A， BaS04 B， Ba(OH)2 C，A12(SO4)3 D，Na2C03

2．(1)①Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2

②3BaCl2+Fe2(SO4)3=3BaS04↓+2FeCl3

③FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

④NaCl+AgN03=AgCl↓+NaN03

五、1．(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+CuS04=FeSO4+Cu

(2)溶液中无气泡产生

(3)不能反应前没有对样品进行称量

2题：