初中化学知识点总结之复分解反应
初中化学知识点总结之复分解反应
关于初中化学知识点总结之复分解反应
以下是对复分解反应知识的的总结内容，同学们认真学习。
复分解反应：
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，
复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。
注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，
反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成
希望上面对复分解反应知识的总结学习，能很好的帮助同学们对此知识的巩固学习，同学们努力学习吧。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路
同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
实验室制取气体的思路
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素
下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。
影响燃烧现象的因素
影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的.掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。
化学会考知识点总结：三大化石燃料
关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。
化学会考知识点总结：两种绿色能源
下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。
两种绿色能源
（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O （发出蓝色火焰）
（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生
上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。
化学会考知识点总结：最理想的燃料
关于化学的学习中，下面是我们对最理想的燃料知识的内容讲解哦。
最理想的燃料
新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
优点：资源丰富，放热量多，无污染。
需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？
上面对化学中最理想的燃料知识的内容讲解学习，相信同学们已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。
初中化学复分解反应
复分解反应 所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。 1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。 ①，有水生成。 ②，即没有沉淀或水生成，也没有气体生成。 2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。 （1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。 ①，因为反应物都可溶，且生成物中有沉淀。 ②，虽然好像有沉淀生成，但是反应物都不溶或不都溶。 ③，因为反应物虽都可溶，但没有符合条件的生成物。 （2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。 ①，因为反应物都可溶，且有沉淀生成。 ②，，好像都有沉淀生成，但是两个反应的反应物都不溶或有一种不溶，所以都不反应。 ③，虽然反应物都可溶，但生成物中无沉淀、无水、也无气体。 （3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。 （4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。
①，生成物、反应物都符合要求。 ②，，前一个反应式中的反应物不溶，所以不反应。后一个反应式中的反应物虽都可溶，但生成物不符合要求，因此也不反应。 同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应，不仅要掌握复分解反应发生的条件，还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。 （注：文章中的可溶是指可溶于水。） 复分解反应习题 1、下列各组物质间不能反应的是（）。 A、HCl + AgNO3 B、H2SO4+ NaOH C、Ca(OH)2 + Na2CO3 D、NaCl + KNO3 2、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（） A、碳酸钙和稀盐酸 B、氯化铜和稀硫酸 C、硝酸钾和氯化钠 D、硝酸银和稀盐酸 3、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（）。 A、ZnCl2KNO3MgSO4 B、NaOH KNO3H2SO4 C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3 D、AgNO3 ZnCl2 HNO3 4、下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（） A．K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合B．KCl溶液和Cu（NO3）2溶液混合 C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合D．CaCO3和HCl溶液 5、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（）。 A、纯碱和稀盐酸 B、氯化铁和苛性钠 C、生石灰和稀盐酸 D、硫酸锌和氯化钡 6、下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（）。 A、Ba(OH)2 + CuSO4 B、Ca(OH)2 + Na2CO3 C、AgNO3 + NaCl D、NaOH + FeCl3
初中化学知识点总结之复分解反应
初中化学知识点总结之复分解反应 关于初中化学知识点总结之复分解反应 以下是对复分解反应知识的的总结内容，同学们认真学习。 复分解反应： 两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应， 复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。 注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中， 反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成 希望上面对复分解反应知识的总结学习，能很好的帮助同学们对此知识的巩固学习，同学们努力学习吧。 化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路 同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。 实验室制取气体的思路 （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。 化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素 下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。
影响燃烧现象的因素 影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件： （1）要有足够多的空气 （2）燃料与空气有足够大的接触面积。 爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的.掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。 化学会考知识点总结：三大化石燃料 关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。 三大化石燃料 三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等 （2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。 化学会考知识点总结：两种绿色能源 下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。 两种绿色能源 （1）沼气的主要成分：甲烷
九年级化学复分解反应的定义条件易错点
复分解反应 ?复分解反应： (1)概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，形如 AB+CD==AD+CB (2)特点： ①一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换。 ②元素的化合价不改变。 ?由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行. 可简记为AB＋CD=AD＋CB.复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成.(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成.为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性) (3)复分解反应的实质：复分解反应从微观角度看，是反应物之间相互交换离子， 阴、阳离子重新结合生成沉淀或气体或水。如酸与碱发生中和反应的实质 为:H++OH-==H2O。 ?复分解反应发生的条件：
?常见的复分解反应: ①常见的有沉淀生成的复分解反应 N a2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl ②常见的有气休生成的复分解反应 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O ③常见的有水生成的复分解反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 易错点：
初中化学复分解反应方程式总结
初中化学复分解反应方程式总结 复分解反应是四大基本反应类型之一，复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其发生条件是：有水或、气体或者沉淀生成，只要符合其中一种就可以发生复分解反应。 1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O 2、Fe2O3+ HCl== Fe2O3+ H2SO4== CuO+ H2SO4== ZnO+ HNO3== 2、碱＋酸→盐＋H2O Cu(OH)2+ HCl== Cu(OH)2+ H2SO4== NaOH+ HCl== NaOH+ H2SO4== NaOH+ HNO3== Ca(OH)2+ H2SO4== Ba(OH)2+ H2SO4== Al(OH)3+ HCl= 3、酸＋盐→新盐＋新酸 CaCO3+ HCl== Na2CO3+ HCl== HCl+ AgNO3== H2SO4+ BaCl2== Ba(NO3)2+ H2SO4== NaHCO3+ HCl==
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 KCl+ AgNO3== NaCl+ AgNO3== Na2SO4+ BaCl2== BaCl2+ AgNO3== 5、盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4+ NaOH== FeCl3+ NaOH== Ca(OH)2+ Na2CO3== NaOH+ NH4Cl== 练习题：1、判断下列复分解反应能够发生，能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由！ Ca(OH)2+ HNO3—— BaCl2+ H2SO4—— Na2CO3+ HCl—— NaCl+ Cu(OH)2------ FeCl3+ NaOH—— Ca(OH)2+ Na2CO3—— K2SO4+ NaNO3—— CaCO3+ NaCl—— NaCl+ AgNO3—— Fe2O3+ H2SO4—— 2、下列各组物质在溶液中可以共存的是（） A. CaCl2 Na2CO3 B. K2SO4 Ba(NO3)2 C. HNO3 Na2SO4 D. NaOH HNO3 3、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）
九年级化学复分解反应方程式
复分解反应方程式总结 一、金属氧化物 +酸-------- 盐+ 水(有水生成) 1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O 2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3+ 3H2O 3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O 5.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 6.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O 二、酸+ 碱-------- 盐+ 水(中和反应) 7.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 8.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH =KCl +H2O 9.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 =CuCl2 + 2H2O 10.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O 11.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3=FeCl3+ 3H2O 12.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3=AlCl3 + 3H2O 13.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O 14.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 15.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=Fe2 (SO4)3 + 6H2O 三、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐 16.大理石与稀盐酸反应: CaCO3+ 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ 18.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl =MgCl2 + H2O + CO2↑ 19.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 =AgCl↓+ HNO3 20.盐酸和碳酸氢钠溶液：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 21.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 22.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl 四、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐 23.氢氧化钠与硫酸铜: 2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 24.氢氧化钠与氯化铁: 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 25.氢氧化钠与氯化镁: 2NaOH + MgCl2 =Mg(OH)2↓+ 2NaCl 26.氢氧化钠与氯化铜: 2NaOH + CuCl2 =Cu(OH)2↓+ 2NaCl 27.氢氧化钙与碳酸钠: Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH 五、盐+ 盐----- 两种新盐 28.氯化钠和硝酸银: NaCl + AgNO3= AgCl↓+ NaNO3 29.硫酸钠和氯化钡: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 30.碳酸钠和氯化钙: Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 31.氯化铵和氢氧化钠：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
初中化学复分解知识和化学方程式超详细
四种化学反应基本类型： ①化合反应 ：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如： A+B=AB ②分解反应 ：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。如： AB=A+B ③置换反应 ：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，如： A+BC=AC+B ④复分解反应 ：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如： AB+CD=AD+CB 复分解反应发生的条件： 反应物类型 反应条件 盐 +盐 须二者都溶 盐 +碱 须二者都溶 盐 +酸 盐可溶或难溶，酸可溶 酸 +碱 一种可溶即可 生成物条件 至少具备下列三个条件中的 一条： ①有沉淀生成；②有气体生 成；③有水生成。 初中化学阶段常见不共存离子如下 ： （离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成 , 则这两种离子不能共存于） + - + 2- → HO+CO ↑； （1）H+OH →HO ；（ 2）H+CO 2 3 2 2 + - 2+ 2 - →CaCO3↓； （3）H+HCO3→H2O+CO2↑；（ 4）Ca +CO3 2+ 2- 2+ 2- →BaCO3↓； （5）Ba +SO4 →BaSO4↓；（ 6）Ba +CO3 + - 2+- （7）Ag +Cl →AgCl ↓；（ 8）Cu +OH →Cu(OH)↓； 2 2+ - 2 3+ - 3 ↓； （9）Mg +OH →Mg(OH)↓；（ 10）Al +OH →Al(OH) 3+ - + - （11）Fe +OH →Fe(OH) ↓；（ 12）NH +OH →NH ↑+HO 。 3 4 3 2 酸、碱、盐溶解性： 钾钠铵盐硝酸盐，全都溶于水中间；溶碱钾钠钡钙铵，碳酸只溶钾钠铵； 硫酸盐中钡不溶，氯化物中银也难；常见诸酸皆可溶，记住挥酸盐硝碳。 常见物质的化学名称、俗名和化学式： ①汞（水银） Hg ；②硫（硫磺） S ；③氧化钙（生石灰） CaO ；④固体二氧化碳（干冰） CO2；⑤氧化铁（铁锈的主要成分） Fe2O3；⑥碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分） CaCO3；⑦氯化钠（食盐） NaCl ；⑧甲烷
初中化学复分解反应方程式总结
初中化学复分解反应方程式总结 1、碱性氧化物+酸→盐＋H2O Fe2O３＋6ＨCl==2FeCｌ3+3H2O Fｅ2O3+3H２SO4==Fe2(SO4)3+3Ｈ２O ?ＣｕO＋H２SＯ4==CｕＳO4+H2O ZnＯ+2ＨＮO３=＝Ｚn(NＯ3)3＋H２O??2、碱＋酸→盐＋H2Ｏ Ｃu(OＨ）2＋２ＨCｌ==CuCl2＋2H2O Cu(OH）2+H2ＳO4＝＝CｕＳＯ4＋2H2Ｏ ?ＮaOH＋HＣl==NａCｌ＋H2O ２NaOH+Ｈ2SO4=＝Ｎａ２ＳO4+２H2Ｏ? NａOH＋HNO3＝=NａＮO3+H2O Ｍg(OH)2+2ＨNO3==Mg（ＮO3）2+2H2O ?Ｂａ(OH)２+Ｈ2SO4==ＢaSO4↓＋２Ｈ2O 3、酸+盐→新盐＋新酸 ?CaCO3＋2HCl＝=ＣaCl２＋H２O+CO２↑ Na2CO3+2ＨＣｌ==2NａCl+H２O+CＯ2↑ ?HCl+ＡgＮO3＝=AgＣl↓+HNＯ3 H2ＳO４+BaCl２==BaSO４↓+2HＣｌ Ba(NO3）2+H2ＳO4==BaSO４↓＋2HNO3 NaHCO3＋HCl＝=NａCl+Ｈ2O+ＣO2↑? 4、盐1+盐2→新盐1＋新盐2??KCｌ＋ＡｇNO3==AｇＣl↓+KNO3 ＮaCl+AｇNO3==AgCl↓+NaNO3 Nａ2SＯ4+BａCl2==BaSO4↓+２NａCl BaCl2＋2ＡｇNO3==2AｇCｌ↓+Ba(NＯ3）2 ５、盐＋碱→新盐＋新碱 ?CｕＳＯ4+2ＮaOＨ=＝Cu(OＨ)2↓+Nａ2SＯ4 FｅCl3+３NａＯＨ＝=Ｆe（Ｏ?Ｃa（ＯＨ）2+Na2ＣO3==ＣaCO3↓+２NａOH NaOH+NH4Cl＝＝H)3↓+3NａCl? NaＣｌ+ＮH3↑+H２O 初中化学其它反应方程式总结 初中化学其它反应方程式总结? 1、二氧化碳通入澄清石灰水：? CO2 ＋Ca（OＨ）2 ＝=CａCO3↓＋H２0现象:澄清石灰水变浑浊。 ?(用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水） 2、氢氧化钙和二氧化硫反应:SO２＋Ca（OH)2 ==ＣaSＯ3+ H20? 3、氢氧化钙和三氧化硫反应:SO3 +Ca(OH）2 ==CaSO4+ H20 ?４、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳)：２NaOH + CＯ2 ＝==＝Na２CO3 + H2Ｏ
初中复分解反应的化学方程式
初中复分解反应的化学方程式 初中化学中，我们学习了许多化学反应，其中之一是复分解反应。复分解反应是指一种化合物在受热或受光的作用下分解为两种或更多的物质，这些物质又可以通过反应生成原来的化合物。下面我将介绍一些常见的复分解反应及其化学方程式，并对其进行解释。 1. 碳酸氢钠的复分解反应： 碳酸氢钠（NaHCO3）在高温下分解为二氧化碳（CO2）、水（H2O）和碳酸钠（Na2CO3）。化学方程式如下： 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O 这个反应可以通过在试管中加热碳酸氢钠来观察到。当试管受热后，会产生气泡，气泡中的气体可以被明火点燃，产生“砰”的声音，证明气体是二氧化碳。 2. 过氧化氢的复分解反应： 过氧化氢（H2O2）在受热或受光的作用下分解为水（H2O）和氧气（O2）。化学方程式如下： 2H2O2 → 2H2O + O2 这个反应可以通过在试管中加热过氧化氢溶液来观察到。加热后，溶液中会产生气泡并放出气体，可以用火柴点燃气泡，发生明亮的火焰，证明气体是氧气。 3. 碳酸铜的复分解反应： 碳酸铜（CuCO3）在受热的作用下分解为二氧化碳（CO2）和氧化铜
（CuO）。化学方程式如下： CuCO3 → CuO + CO2 这个反应可以通过在试管中加热碳酸铜来观察到。加热后，固体变黑，产生气泡，气泡中的气体可以用氢氧化钙溶液吸收，产生氢氧化钙的白色沉淀，证明气体是二氧化碳。 4. 碳酸钙的复分解反应： 碳酸钙（CaCO3）在受热的作用下分解为二氧化碳（CO2）和氧化钙（CaO）。化学方程式如下： CaCO3 → CaO + CO2 这个反应可以通过在试管中加热碳酸钙来观察到。加热后，固体变为白色，产生气泡，气泡中的气体可以用氢氧化钙溶液吸收，产生氢氧化钙的白色沉淀，证明气体是二氧化碳。 以上是几个常见的复分解反应及其化学方程式。复分解反应是一种重要的化学反应类型，通过观察反应物和产物的性质变化，我们可以验证和理解复分解反应的过程和原理。 值得注意的是，在进行复分解反应实验时，我们要注意安全，避免过热或过量的反应物引发危险。同时，我们还应注意实验装置的密封性和稳定性，以确保实验的准确性和可重复性。 通过学习和理解复分解反应，我们可以更好地理解化学反应的基本原理和反应机制。同时，复分解反应也有许多实际应用，例如制备
初中化学中考重难点讲义总结：复分解反应方程式
初中化学中考重难点讲义总结：复分解反应方程 式 1、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 3、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O 4、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 5、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2 6、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4 7、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 8、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl（白）+HNO3 9、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3（红褐色）+3NaCl 10、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+ CO2+H2O 11、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 12、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl+ NaNO3 13、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH 14、氢氧化铝和盐酸：Al（OH）3+3HCl=AlCl3 +3H2O 15、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3 16、氢氧化铁和硫酸：2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2 （SO4）3 17、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
18、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
初中化学复分解反应方程式总结
初中化学复分解反应方程式总结1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、碱＋酸→盐＋H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 3、酸＋盐→新盐＋新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 5、盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 初中化学其它反应方程式总结
(完整版)初中复分解反应总结整理
常见的十对离子反应和两类反应：（作用——使复分解反应具备了生成条件） 生成沉淀： （1）Ag+ + Cl-→AgCl↓ 白色 如：AgNO3 + HCl= AgCl↓+HNO3； AgNO3 + NaCl= AgCl↓+NaNO3 （2）Ba2+ + SO42-→BaSO4↓白色 如：H2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓+ 2HNO3； Na2SO4+ BaCl2 =BaSO4↓+ 2 NaCl （3） Mg2+ + OH-→Mg（OH）2↓白色 如：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl ； Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaNO3 （3）Ca2+ + CO32-→CaCO3↓白色 如：Ca (OH)2 +Na2CO3= CaCO3↓ +2NaOH ； CaCl2 +K2CO3= CaCO3 ↓ +2KCl （4）Ba2+ + CO32-→BaCO3↓白色 如：BaCl2+K2CO3= BaCO3↓+2KCl ； Ba(NO3)2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaNO3 （5）Cu2++OH-→Cu（OH）2↓蓝色 如：CuCl2+2KOH= Cu（OH）2↓+2KCl ；CuSO4+2NaOH= Cu（OH）2↓+Na2SO4 （6）Fe3+ + OH-→Fe（OH）3↓红褐色 如：Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe（OH）3↓+3KNO3；FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3↓+3NaCl 生成气体： （7）H+ + CO32-→H2O+CO2↑ 如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ （8）NH4+ + OH-→H2O+ NH3↑ 如：NH4Cl+NaOH=NaCl+ H2O+ NH3↑；NH4NO3+KOH=KNO3+ H2O+ NH3↑ 生成水： （9）H+ + OH-→H2O 如：HCl + NaOH = NaCl +H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 +2H2O （10）非金属氧化物+ 碱→ 盐+水 CO2 +Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 、2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O （11）金属氧化物+酸→ 盐+水 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O、CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
【初中化学】复分解反应初中化学方程式汇总
【初中化学】复分解反应?初中化学方程式汇总 初中化学 方程式之复分解反应。 1、碱性氧化物+酸→盐+H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、碱+酸→盐+H2O Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O Al(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多 3、酸+盐→新盐+新酸 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2 、除水垢 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子 H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 - 的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 4、盐1+盐2→新盐1+新盐2 KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2 5、盐+碱→新盐+新碱
初中化学复分解反应知识点总结
初中化学复分解反应知识点总结 初中化学是化学学习的基础,是学生学习化学的启蒙,学生学得好坏,将关系到他们中学阶段的学习兴趣和学习成绩。以下是店铺整理的初中化学复分解反应知识点总结，欢迎阅读！ 复分解反应 1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变 碱性氧化物与酸的反应： （1）氧化铜粉末溶于稀盐酸中 （2）氧化铜粉末溶于稀硫酸中 实验现象：黑色固体粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色 （3）氧化铁溶于稀硫酸中 （4）氧化铁溶于稀盐酸中 实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 （5）氧化锌溶于稀硝酸中 2、酸与碱的反应 （1）氢氧化钠与稀盐酸混合 （2）氢氧化铜与稀盐酸混合 实验现象：蓝色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为蓝色 （3）氢氧化镁与稀盐酸混合 实验现象：白色固体逐渐消失 （4）氢氧化铁与稀盐酸混合 实验现象：红褐色固体逐渐消失，溶液有无色变为黄色 （5）氢氧化铝与稀盐酸混合 （6）氢氧化铜与稀硫酸混合 （7）氢氧化钠与稀硝酸混合 （8）氢氧化镁与稀硝酸混合 3、酸与盐的反应：
（1）稀盐酸与混有稀硝酸的硝酸银溶液混合 实验现象：有白色不溶于稀硝酸的'沉淀生成 （2）稀硫酸与混有稀硝酸的氯化钡溶液混合 实验现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成 （3）将碳酸钙粉末投入稀盐酸溶液中 实验现象：白色固体逐渐溶解，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成 （4）将碳酸钠粉末投入稀硫酸溶液中 4、碱与盐的反应： （1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 实验现象：有蓝色沉淀生成 （2）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合 实验现象：有红褐色沉淀生成 （3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液混合 实验现象：有白色沉淀生成 （4）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合 实验现象：由刺激性气味的气体生成,该气体能使红色的石蕊试纸变蓝 5、盐与盐的反应： （1）硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： 化学方程式： 实验现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成 （2）硝酸银溶液与氯化钾溶液混合： 实验现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成 （3）氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合 实验现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成 （4）碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合 实验现象：有白色沉淀生成 （5）硝酸钡溶液与硫酸铜溶液混合 实验现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成
初中化学复分解反应方程式
初中化学复分解反应方程式 初中化学关于复分解反应方程式 复分解反应 31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O 36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3 39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl 40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O 41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=A gCl↓+NaNO3 43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑ 46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
初中化学复分解反应方程式总结概要
初中化学复分解反应方程式总结1碱性氧化物+酸T盐+ H20 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O Cu0+H2S04==CuS04+H20 Zn0+2HN03==Zn(N03)3+H20 2、碱+酸T盐+ H20 Cu(0H)2+2HCl==CuCl2+2H20 Cu(0H)2+H2S04==CuS04+2H20 Na0H+HCl==NaCl+H20 2Na0H+H2S04==Na2S04+2H20 Na0H+HN03==NaN03+H20 Mg(0H)2+2HN03==Mg(N03)2+2H20 Ba(OH)2+H2SO4==BaS0+2H2O 3、酸＋盐t 新盐＋新酸 CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+0ONa2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+C02 HCI+AgN03==Ag Q l +HNO3 H2SO4+BaCI2==BaSO42HCI Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO42HNO3 NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2 4、盐1+盐2T新盐1 +新盐2 KCI+AgNO3==AgCI +KNO3 NaCI+AgNO3==AgC+NaNO3 Na2SO4+BaCI2==BaSO争2NaCI BaCI2+2AgNO3==2AgQ +Ba(NO3)2 5、盐+碱t 新盐+新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)+Na2SO4 FeCI3+3NaOH==Fe(O刊爭3NaCI Ca(OH)2+Na2CO 3==CaCO3 +2NaOH NaOH+NH4CI==NaCI+NH3H2O 初中化学其它反应方程式总结
初中化学复分解反应方程式总结
初中化学复分解反响方程式总结1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、碱＋酸→盐＋H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 3、酸＋盐→新盐＋新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 5、盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 初中化学其它反响方程式总结