初三化学(酸和碱的性质研究)

精品小班课程辅导讲义

讲义编号2014届初三下学期化学02

辅导科目：化学年级：初三课题第2讲：酸和碱的性质研究

教学目标1、理解酸和碱性质

2、理解酸性氧化物和碱性氧化物

3、掌握酸和碱的应用

教学重点、难点掌握酸碱的性质

教学内容

一、课前回顾

物质的溶解性：

二、知识梳理

(一)酸的性质研究

1．水对酸的化学反应的影响

酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成。

2．浓盐酸与浓硫酸的物理性质

(1)浓盐酸的物理性质：浓盐酸（通常市售浓盐酸中溶质质量分数约为36%）是无色透

明的液体，有刺激性气味，具有挥发性而产生白雾现象。

【注意】①纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色。

②盐酸易挥发，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸

气接触，又形成盐酸小液滴的缘故。

③由于盐酸具有挥发性，所以实验室必须避光密封保存。

(2)浓硫酸的物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发，易溶于

水并放出大量的热。浓硫酸中溶质的质量分数约为98%。

【注意】①浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小，没有生成新物质，是物理变化。

②由于浓硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存。

3．浓盐酸与稀盐酸

(1)浓盐酸十分易挥发，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形

成盐酸的小液滴而产生白雾，用此方法可以鉴别浓盐酸、稀盐酸。

(2)挥发性对浓盐酸的影响：浓盐酸露置在空气中一段时间以后，溶质的质量减少，溶

液的质量也减少，廖以溶液的浓度下降。

4．浓硫酸与稀硫酸

稀硫酸浓硫酸

物理性质密度小密度大

无吸水性有吸水性，能用作干燥剂

化学性质无脱水性有脱水性，能使许多有机物炭化

跟氢(H)前面的金属(如Zn)反应产生H2跟金属反应不产生H2

【注意】(1)吸水性对浓硫酸的影响：浓硫酸露置在空气中一段时间以后，溶剂的质量增加，溶液的质量增加，所以浓度下降。

(2)稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅动，使产生的热

量迅速扩散。

5．酸的化学性质

(1)酸的通性

①酸溶液的pH小于7，它能使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。

②酸+ 活泼金属→ 盐+ H2↑

(2)酸与碳酸盐反应

2HCl + CaCO3→ CaCl2 + CO2↑+ H2O

H2SO4 + CaCO3→ CaSO4↓+ H2O

(3)酸与碱发生中和反应

HCl + NaOH → NaCl + H2O

H2SO4+ 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

(4)酸与金属氧化物反应

稀盐酸或稀硫酸跟铁锈（主要成分是Fe2O3）反应，生成可溶性的氯化铁或硫酸铁和水。

Fe2O3+ 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 3H2SO4→ Fe2(SO4)3 + 3H2O

黑色的氧化铜跟稀盐酸或稀硫酸反应，生成了蓝色的可溶性的氯化铜或硫酸铜和水。

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

CuO + H2SO4→ CuSO4 + H2O

(5)浓硫酸的脱水性是化学变化过程，区别于浓硫酸的吸水性。脱水性是原物质中没有水，只是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去。如沾有浓硫酸的白纸很快变黑，这是因为浓硫酸会使纸张、蔗糖等物质脱水炭化。

6．碱性氧化物

像氧化铁、氧化铜，能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧化物。

(二)碱的性质研究

1．常见碱的物理性质

NaOH Ca(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3

白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解，有强烈的腐蚀性。白色粉末固体，微溶，溶

解度随温度升高而减小，

有强烈的腐蚀性。

蓝色粉末固体，难溶于

水。

红褐色同体，不溶于水。

2．碱溶液的化学性质

(1)碱溶液能使指示剂变色

碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红色。

(2)与非金属氧化物反应

2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O (NaOH应密封保存)

2NaOH + SO2→ Na2SO3 + H2O

(3)与酸发生中和反应

2NaOH + H2SO4 → Na2SO3 + 2H2O

(4)写某些盐反应

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaCl（NaOH常用于制不溶性碱）

3．酸性氧化物

像二氧化碳、二氧化硫等能跟碱溶液反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。非金属氧化物大多是酸性氧化物。

(三)酸和碱的应用

1．盐酸的用途

盐酸在化学工业上大量用来制造人造橡胶、染料、塑料、药剂、氯化物（如氯化钡、氯化锌）等。此外，在焊接和电镀作业时，常用盐酸来清除金属表面的氧化物；在食品工业上，常用盐酸作制造葡萄糖的催化剂等。

2．硫酸的用途

重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中还可作干燥剂。

3．氢氧化钠的用途

氢氧化钠，俗名烧碱、火碱、苛性钠，是非常重要的工业原料，用来制造化肥、人造棉、精炼石油与制造各种化工产品。工业上，用电解饱和食盐水的方法来生产烧碱。

4．氢氧化钙的用途

建筑、制三合土、抹墙，改良酸性土壤、配制农药波尔多液，工业上用来制NaOH等。

三、例题精讲

例1、小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：

物质厕所清洁剂洗发精洗衣液厨房清洁剂

pH 1 8 10 13

在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是（）

A.厕所清洁剂

B.洗发精

C.洗衣液

D.厨房清洁剂

举一反三：

1. 下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是

（）

A．柠檬的酸性比橘子弱B．橘子汁显碱性

C．草木灰水的碱性最强D．萝卜显中性

2. 下列溶液的pH最大的是（）

A 石灰水

B 食醋

C 自来水

D 汽水

3. 测得某强力除油污试剂的pH=14，关于它的说法正确的是（）

A. 显碱性

B.显酸性

C.一定能与盐酸反应产生气体

D.露置空气中一段时间后pH将变大

4. 生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（）

A．肥皂水B．牙膏C．西瓜汁D．玉米粥

例2、小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（）

实验方案使用的试剂判断的方法

A 铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量

B pH试纸如果pH<7，表明盐酸已经过量

C 硝酸银溶液如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量

D 紫色石蕊试剂如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量

举一反三：

1. 下列家庭小实验不能成功的是（）

A．用紫卷心菜制酸碱指示剂B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋

C．用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑D．用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水

2. 胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是( )

A.NaCl

B.Al(OH)3

C.CaO

D.NaOH

3. 能反映相关实验过程中量的变化的图像是( )

答案：A

4. 下列除杂方法正确的是：（）

A、用过滤的方法除去NaCl中的KNO3

B、用NaOH除去CO2中混有的HCl

C、用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气

D、用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO

5. 下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）

氢气质量/g 溶质质量分数/％沉淀质量/g pH

A ．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

B ．将浓盐酸敝口放置在空气中

C ．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

D ．向pH=11的氢氧化钠溶液中不断加入水

6. 如右图，一木块漂浮于X 中，向X 中缓缓加入（或通入）少量物质Y 后最终木块上浮，则X 与Y 可能是（溶液的体积变化忽略不计）

A ．②④

B ．①③

C ．①②③

D ．②③④

例3、同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验：

（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为（2）丙实验中观察到的实验现象是；

（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质？

序号 X Y ① 水

食盐 ② 氢氧化钙溶液二氧化碳 ③ 稀硫酸镁粉 ④

硫酸铜溶液

铁粉

【交流讨论】

○1一定含有的物质：指示剂、水、硫酸钠、碳酸钙

○2还含有能使废液呈碱性的物质，能使废液呈碱性的物质是什么？

同学们有如下猜想：

小丽认为：有氢氧化钠和碳酸钠

小明认为：只有碳酸钠

小平认为：只有氢氧化钙

你认为还可能是（写一种猜想）

【实验设计】小芳想用氯化钙溶液来验证以上三个同学的猜想，通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验，请你将小芳的实验设计补充完整。

实验内容预计现象预计结论

取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置①有白色沉淀，溶液呈红色小丽的猜想正确

②小明的猜想正确

③

。

小平的猜想正确

答案：

举一反三

1、下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：

在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。

四、探究实验中的能量变化：

在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是；

五、探究反应终点问题：

用什么方法证明此反应已恰好完全进行？

小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。

小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。

你认为他们的说法，不正确的是，理由是。

六、关于实验中的细节和意外情况：

实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是；实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是；小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是

2. 小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。

[提出问题] 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？

[实验探究] 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀

酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：

在不同液体中的颜色变化

汁液

蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液紫卷心菜蓝紫色红色绿色

牵牛花紫色红色蓝色

胡萝卜橙色橙色橙色

[得出结论] 、的汁液能做酸碱指示剂，的汁液不能做酸碱指示剂。

[拓展应用] 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。

则该雨水呈性（选填“酸”或“碱”或“中”）。

[反思与评价] 小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用。

3. 生活中处处是化学，请用所学知识回答下列问题。

（1）碘酒是家庭常备药物，将碘酒滴在土豆片上，看到的现象是____________。

（2）硝酸铵又称“硝铵”，是一种常用氮肥，向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显____________ （填“酸性”、“碱性”或“中性”）0铵态氮肥遇到碱时能发生化学反应，该反应的基本反应类型是____________。

（3）食醋中含3％~5％的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢【Mg（OH）2和CaCO3】。已知醋酸在水中能电离出CH3COO一和H+；

2CH3COOH+CaCO3→（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑。请写出醋酸与Mg（OH）2反应的化学方程式：________________________。

4. 某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

甲乙丙

(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。

(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。

(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个子净的废液缸中，最终看

到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质?

【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和。

②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。

小兰认为：只有碳酸钠

小刚认为：只有氢氧化钙

小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠

你认为还可能是。(写一种猜想)

【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。

实验内容预计现象预计结论

取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。①有白色沉淀，溶液呈红色。的猜想正确。

②的猜想正确。

③的猜想正确。

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑

。

四、课堂练习

1、稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（）

(A)它们都是溶液(B)它们都含有酸根离子

(C)它们都含有氢元素(D)它们都电离出了氢离子

2. 下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是（）

A.其水溶液能使石蕊溶液变红

B.能去除油污，可做厨房的清洁剂

C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂

D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

3. 下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是（）

A.氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质

B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高

C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤

D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰

4. 下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）

A．氯化钠B．碳酸钠C．氢氧化钙D．碳酸

5．下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是（）

A．生石灰B．浓盐酸C．浓硫酸D．硝酸钾

6. 下列现象的产生，与空气成分无关的是（）

A.烧碱露置空气中变重

B.浓盐酸露至空气中变轻

C.酥脆饼干置于空气中变软

D.菜刀置于潮湿空气中生锈

7. 下列药品中，不需要密封保存的是

A.氢氧化钠

B.浓硫酸

C.氯化钠

D.浓盐酸

8. 向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量，有关量的变化情况见下

图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中错误的是（）

9. 根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是( )

A．用钢丝球洗刷铝制炊具B．食品袋里充人氮气延长食品的保质期

C．服用熟石灰治疗胃酸过多症D．用食盐水除去铁钉表面的铁锈

10. 向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是( )

A．稀盐酸B．锌粒C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液

11. 下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )

12.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们

鉴别出来的是（）

A ．酚酞试液

B ．镁条

C ．氯化钾溶液

D ．氯化铜溶液 13.下列对实验意外事故的处理错误．．的是（） A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗

B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓

C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭

D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 14．下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是（）

图像

实

验或事实

向pH ＝12的

Ca(OH)2溶液中

不断加水稀释

20℃时，向一杯

不饱和的KNO3

溶液中逐步加入

KNO3晶体

向稀盐酸中滴加

过量的烧碱溶液

将一定质量的碳

在密闭容器中（含空气）加热

15．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（） A ．施用熟石灰改良酸性土壤

B ．服用含Al （OH ）3的药物治疗胃酸过多

C ．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

D ．用NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

五、课后作业酸碱pH 值

1. 现有盐酸和CaCl 2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X ，溶液的pH 随滴入X 的量的变化关系如右图所示。则X 是（）

(A)水 (B)澄清石灰水 (C)纯碱溶液 (D)稀盐酸

2. 根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（）名称新鲜肉次鲜肉变质肉 pH

5.8～

6.2

6.3～6.6

>6.7

A ．酸性不变

B ．酸性变强

C ．酸性变弱

D ．碱性变弱

3. 下图X 、Y 、Z 表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH 。下列判断错误的是：（）

A.X 是稀盐酸

B.Y 是水

C.Z 是石灰水

D.无法确定X 、Y 、Z 4．“测土选种”是现代农业生产常用科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入五色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的PH 范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是：

农作物水稻茶树玉米马铃薯

pH 6.0～7.0 6.0～7.0 7.0～8.1 4.8～5.5

A.玉米

B.茶数

C.水稻

D.马铃薯

5. 以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是：（）

物质橘子泡菜葡萄玉米粥

pH 2．9～3．5 3．0～4．0 3．5～4．5 6．8-8．0

选项 A B C D

6. 下列几种物质的溶液，其pH>7的是（）

A.浓盐酸

B.石灰水

C.氨水

D.食盐水

7. 下表列出生活中一些液体的PH；

液体雨水蒸馏水厨房清洁剂厕所清洁剂

PH 5.6 7 12.5 1.6

⑴上述液体中，酸性最强的是（），能使酚酞试液变红的是（）

⑵正常雨水的PH约为5.6，其原因是（）

⑶在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的PH（填“变大”、“变小”或“不变”）（）

⑷厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是（）

8. 小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：

物质肥皂水雨水糖水柠檬汁洗洁精

pH 10.2 5.2 7.0 2.5 12.2

由此判断：（1）酸性最强的物质是__________________________。

（2）能使无色酚酞试液变红色的物质是_______________________(填一种物质即可)。（3）正常雨水的pH约为5.6。小明生活的环境所降的雨水_________(填“属于”或“不属于”)酸雨。

酸碱盐的反应

1. 在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（）

A．由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色 C.由红色变为无色 D.由无色变成红色

2.因“对核糖体结构和功能的研究” 而获得2009年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是（）

A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应

3. 下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是（）

A Zn

B Al2O3

C Ba(OH)2

D Na2CO3

4. 物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）

①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+ H2O

A CaO

B CO2

C NaOH

D H2SO4

5. 硫酸厂的污水中含有硫酸直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（）

A .NaOH B. Ca(OH)2 C. BaCl2 D. CaO

6. 白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸

腐蚀的（）

A．镀锌水管B．铜制塑像C．大理石栏杆D．铝合金门窗

7. 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（）

A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根

C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素

8. 下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（）

A锌与稀盐酸B烧碱溶液与稀硫酸

C氧化铁与稀硫酸D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液

9.下列区分物质的试剂或方法不正确的是（）

A．用水区分氯化钙和碳酸钙 B．用闻气味的方法区分白酒和白醋

C．用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸

10.推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是（）

A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素

B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的

C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧

11. 烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。则符合该变化的一组物质是（）

x y

A NaOH溶液稀HCl（过量）

B 稀H2SO4BaCl2溶液（少量）

C Ca(OH)2CO2（适量）

D Ca(OH)2Na2CO3

初中化学常见的酸和碱

初中化学常见的酸和碱2019年4月20日（考试总分：300 分考试时长： 120 分钟）一、填空题（本题共计 10 小题，共计 40 分） 1、（4分）用化学方程式说明下列化学原理（1）工业上用赤铁矿为原料炼铁__________________________________ （2）铝制品在空气中具有强抗腐蚀性___________________________ （3）氢氧化钠固体不能用来干燥CO2_______________________________ （4）用熟石灰中和硫酸厂排放的酸性废水_________________________ 2、（4分）“化学扑克”牌的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质在常温下能与上家的发生反应，即可出牌。下图表示的是某局牌的最后一轮，桌面上是一张“氢氧化钠”的牌，A、B、C、D四位玩家手中都剩下一张牌（如图）。（1）若本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：甲→_____（填玩家编号）。（2）写出（1）出牌顺序中氢氧化钠与下一位玩家的牌发生的化学方程式______________；B玩家的牌与上一位玩家的牌所发生的化学方程式______________________________，该反应的基本类型为_____反应。（3）如果本局只有最末一位玩家的牌出不掉，你认为该玩家是___________（填化学式），他们的出牌顺序可能为：甲→_____________（填化学式）。 3、（4分）如图是实验室的部分实验装置图，回答有关问题：（1）写出仪器名称：a是_______________________。（2）用A装置制取二氧化碳时长颈漏斗插入液面以下的目的是__________________，A中发生反应的化学方程式为_____________________________________；收集二氧化碳应选用的装置是________（填序号）。

初中化学中的常见的酸的性质

初中化学中的常见的酸的性质酸(初中只要知道以下内容就可以了，一般的注意化学反应主要是置换和复分解反应的拓展，尤其是活学活用溶解性表或者是口诀)通性： (1)跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色 (2)跟活泼金属(金属活动性顺序表中比氢强的金属)发生置换反应 (3) 跟碱性氧化物反应酸+ 碱性氧化物→ 盐+水 (4)跟某些盐反应酸+ 盐→ 新酸+ 新盐 (5)跟碱发生中和反应酸+ 碱→ 盐+ 水(3、4、5为复分解反应)酸的PH<7常见的酸(只要知道盐酸和硫酸的性质，硝酸高中才要接触) 浓盐酸和浓硫酸的性质 (1)浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，这是由挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气液化成小液滴的缘故。 (2)○1浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体，但不可以干燥NH3、H2S等气体，因为硫酸可以与它们发生反应。○2浓硫酸具有脱水性，能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。○3因浓硫酸具有强烈的腐蚀

性，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。○4浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。 2、几种常见的酸(1)盐酸(HCl)物理性质：无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾。 (盐酸越浓越易挥发)化学性质：○1跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红;遇无色酚酞试液不变色。○2跟金属反应：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ ○3跟金属氧化物的反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3+ 3H2O○4跟碱反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O○5跟某些盐的反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3(2)硫酸(H2SO4)物理性质：无色液体,无挥发性，无气味，粘稠油状。化学性质: ○1跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红;遇无色酚酞试液不变色。 ○2跟金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ ○3跟金属氧化物的反应：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O ○4跟碱反应：H2SO4 + Cu(OH)2=CuSO4+ 2H2O ○5跟某些盐的反应：H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl

初三化学全册总复习：碳和碳的化合物

初三化学全册总复习：碳和碳的化合物一、教学目标： 1.巩固碳及碳的几种重要化合物的性质，用途及CO2的实验室制法。 2.培养学生的归纳、对比能力。 3.使学生认识事物之间是普遍联系的。二、教学重点、难点：教学重点：1.C、CO、CO2的化学性质 2.CO2的实验室制法教学难点：碳单质及含碳化合物性质的区别与联系。三、教具：有关CO2的实验室制法所需实验仪器和药品。四、教学过程： (一)创设情境，导入复习：教师设问：碳的单质有哪几种？我们学过含碳化合物有哪几种？学生思考回答进入新的复习情境，激发学生的求知欲。 (二)问题启发、引导，进入复习 1.教师引导启发学生：“学过哪些物质能通过化学反应生成CO2？”并引导学生。在思考后按要求写出有关碳及含碳化合物之间相互转化的化学方程式。学生在思考后写出化学方程式，并对比归纳总结：碳及含碳化合物的化学性质(板书) 教师在学生板书总结基础之上电脑展示，对比碳及碳的化合物的化学性质，使学生学会对比理解、记忆。 2.CO2的制法： (1)实验室制法：学生实验：制取一瓶CO2，并进行检验，教师指导、检查学生正确的操作方法，培养学生的实验能力。 (2)工业制法：(略) (三)讨论：用化学方法区别(1)CO与CO2(2)CO与CH4 学生分组讨论，探究方法，激发求知欲，培养开放性思维

(四)巩固深化： 1.学生总结本节内容，教师纠正培养学生的归纳能力 2.练习：(见附录)分层次练习，注意问题侧重知识的巩固和训练学生利用化学知识解决实际问题的能力。 3.作业：P1171、4巩固深化本节内容，强化知识点 (五)板书设计碳及碳的化合物一、碳及碳的化合物的性质二、CO2的制法 1.实验室制法 2.工业制法附录1-1：《碳和碳的化合物》部分典型例题例题： 1.实验室制取CO2，常用的原料是() A.燃烧木炭 B.大理石与稀盐酸反应 C.石灰石与硫酸反应 D.煅烧石灰石分析：此题考查的是二氧化碳的实验室制法，用木炭与氧气反应能生成二氧化碳，但不便于收集，故不选A，不宜用C，因为会生成微溶物CaSO4覆盖在石灰石表面阻止反应继续进行；D是工业上制取CO2的方法，所以选择B. 2.二氧化碳能灭火是由于它具有的性质是() A.密度比空气大 B.不能燃烧，也不支持燃烧 C.能与水反应 D.能溶于水分析：此题的测试点为CO2的用途与性质，学生需分析CO2的性质和可燃物燃烧条件基础上分析。因为CO2密度比空气大，且不能支持燃烧，它会覆盖在可燃物上，使之与氧气隔绝，而停止燃烧，故答案为：A、B。 3.要除去一氧化碳气体中的少量二氧化碳，应将气体() A.通入灼热氧化铜 B.通入石灰水

酸碱盐的化学性质复习实验探究(精选.)

实验探究“酸碱盐化学性质” 的复习麒麟区七中张兴国一．探究目的 1.练习固体和液体的正确取用操作。 2.巩固和加深对酸、碱、盐的化学性质的认识。 3.通过对“物质转换知识链”的设计，让学生充分了解不同类物质之间的转化关系。 4.让化学知识与实验进行整合。二．实验试剂和用品 1.试剂：石蕊溶液、酚酞溶液；稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸； NaOH 溶液、石灰水；食盐水、Na 2CO 3溶液、、CuSO 4溶液、BaCl 2溶液、FeCl 3溶液、MgCl 2溶液、 AgNO 3溶液；镁条、铜片、锌粒、锈铁钉、NaHCO 3粉末、Na 2CO 3粉末、 NH 4Cl 固体、熟石灰粉末。 2.用品：白瓷板、玻璃片、砂纸、玻璃棒、pH 试纸、胶头滴管、药匙、镊子、试管夹、试管（5只以上）、玻璃管或吸管、烧小杯（2只）。三．知识归纳与串链（预习题）【归纳】1 我们可以将复杂的“金属、氧化物、酸、碱、盐”之间的反应归纳为“238” （两个表、三种情况、八类反应）。请你写出一个对应的化学方程式。 1. 两类置换反应——金属活动顺序表．．．．．．．的应用（有单质生成的反应） ① 金属+酸： ② 金属+盐溶液： 2. 三类“酸碱性相反”的反应——生成盐和水的反应 ③酸性．．氧化物+碱．： ④碱性．．氧化物+酸．： ⑤酸．+碱．（中和反应）： 3. 三类“盐与酸碱盐”的反应——溶解性表．．．．的应用（生成沉淀或气体） ⑥盐+酸： ⑦盐+碱： ⑧盐+盐：【归纳】2 我们还可以将 “沉淀和离子检验”之间的情况归纳为“863”（八沉淀、六离子、三情况）。 1. 八沉淀的三种情况（写对应化学式） ① 不溶于酸的沉淀： ② 溶于酸并产生．．气体的沉淀：

初三化学常见的酸和碱

年级初三学科化学版本人教新课标版课程标题第十单元课题1 常见的酸和碱编稿老师杨洪响一校黄楠二校林卉审核王慧姝课标扫描考点展示常考题型分值能叙述常见酸碱指示剂及其变色情况指示剂遇酸碱溶液的颜色变化选择题、实验题1~5分知道盐酸、硫酸的一些物理性质；能用实验说明浓酸浓碱的腐蚀性；掌握酸的化学性质常见酸及酸的性质选择题、填空简答题、实验探究题、计算题 2~6分知道氢氧化钠、氢氧化钙等碱的物理性质；掌握碱的化学性质，并能写出相关的化学方程式常见碱及碱的性质；氢氧化钠、氢氧化钙的变质；生石灰的变质选择题、填空简答题、实验探究题、计算题 2~6分了解溶液的导电性及酸、碱具有相似化学性质的原因酸、碱具有相似化学性质的原因选择题、填空题1~2分二、重难点提示重点：指示剂遇酸碱溶液的颜色变化；酸的性质；碱的性质。难点：关于酸、碱化学性质的探究。酸盐酸、硫酸的物理性质和用途氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途碱的化学性质酸的化学性质碱一、酸碱指示剂

酸性碱性中性紫色石蕊试液红色蓝色紫色无色酚酞试液无色红色无色【注意】①酸碱指示剂与酸、碱溶液作用变色的实质是酸碱指示剂变色，而不是酸、碱变色。 ②酚酞试液在酸性和中性溶液中都是无色，这里不要忽视中性溶液。随堂练习绪言课上，老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图象，则X可能是（） A．稀盐酸B．蒸馏水C．石灰水D．食盐水思路导航：酚酞遇碱性溶液会变红色，而遇中性物质和酸性物质都不变色，可以据此结合题中所给物质的酸碱性来解答即可。A、稀盐酸呈酸性，所以不能使酚酞变红，故A错误； B、蒸馏水呈中性，不能使酚酞变红，故B错误； C、石灰水呈碱性，可以使酚酞变红，故C正确； D、食盐水呈中性，不能使酚酞变红，故D错误。答案：C 二、酸及酸的化学性质盐酸硫酸物理性质无色液体，有挥发性，有刺激性气味无色、黏稠液体，不易挥发，有吸水性用途金属表面的除锈，制造药物，人体的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化金属表面的除锈，重要的化工原料【注意】浓盐酸在空气中挥发形成的是白雾，而不是白烟。【说明】浓盐酸放置在空气中因挥发出氯化氢气体而导致质量减少，溶质质量分数也减少；浓硫酸放置在空气中因吸收水蒸气而导致质量增加，但溶质质量分数减少。 2. 浓硫酸的特性吸水性：吸收空气中的水蒸气，可作某些气体的干燥剂。浓硫酸脱水性：按水的组成夺取纸张、木柴、衣服、皮肤里的氢、氧元素，具有腐蚀性。 3. 浓硫酸的稀释：

九年级化学酸的性质及化学方程式

酸的性质 ?定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。 ?酸的通性：（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ （3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ （5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O 常见酸的性质： (1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： ①吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 ②脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）

夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 ③强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。 (3)硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。硝酸除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。

初中化学常见的酸(基础) 知识讲解

常见的酸（基础）责编：熊亚军【学习目标】 1.掌握常见酸的性质及用途；知道酸的腐蚀性、使用时的安全注意事项及有关事故的急救与处理常识。 2.掌握金属的活动性顺序；能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。【要点梳理】知识点一、几种常见的酸 1.酸：组成中含有氢元素和酸根的一类化合物叫做酸。如盐酸和硫酸的化学式分别为HCl、H2SO4。 2.盐酸、硫酸的物理性质及用途： 3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。盐酸具有挥发性所以应密封保存。 4.浓硫酸的特性： (1)浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水倒入浓硫酸中。 (2)浓硫酸的脱水性：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。 (3)浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。【要点诠释】 1.在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。 2.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。

初三化学第六单元碳和碳的氧化物测试卷

九年级化学第六单元《碳和碳的氧化物》检测卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Ca 40 一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意.） 1．古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为（）A．纸的质量好 B．碳的化学性质在常温下比较稳定 C．保存方法得当 D．碳在任何条件下都不与其他物质反应２.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4等和金属钠为原料，在700 ℃时是制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些理解不正确的是（） A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素的种类没有变化 https://www.360docs.net/doc/322497906.html,l4是一种化合物 D.这个反应是置换反应３.最近科学家确认，存在着一种具有空心，且类似足球结构的分子N60。这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料。下列关于N60的说法正确的是（） A.N60是一种化合物 B.N60的相对分子质量为840 C.N60属于单质 D.N60这种物质是由氮原子构成的４．下列变化属于物理变化的是（） A．CO使人中毒 B．澄清石灰水长期露置在空气中 C．干冰变为二氧化碳气体 D．二氧化碳的水溶液使紫色石蕊试液变红５．为了检验二氧化碳是否充满集气瓶，正确的方法是（） A．加入澄清石灰水 B．滴入紫色石蕊试液 C．用燃着的木条放在瓶口 D．用燃着的木条迅速伸入瓶底６．不能用来鉴别CO和CO2两种气体的方法是（） A．通入澄清石灰水 B．观察颜色 C．通入紫色石蕊试液 D．点燃７．常温下能与二氧化碳发生化合反应的物质是（） A．水 B．澄清石灰水 C．氧气 D．木炭８．下列气体既有可燃性又有还原性的化合物是（） A．氧气 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．氮气９．要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可把混合气体通过（） A．水 B．炽热的炭层 C．澄清石灰水 D．灼热的氧化铜１０．下列各组仪器中，不能用来组装实验室制取二氧化碳装置的是（） A．长颈漏斗、集气瓶、酒精灯 B．长颈漏斗、集气瓶、试管 C．长颈漏斗、锥形瓶、集气瓶 D．平底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶

到实验室去：探究酸和碱的化学性质

到实验室去探究酸和碱的化学性质学习目标： 1. 通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。 2. 初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 3. 初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。知识点（重点、难点）： 1. 酸、碱与指示剂作用。 2. 酸碱中和反应。 3. 酸、碱的其他化学性质。课前准备： 1. 你需要准备以下实验用品：（1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸；（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰水）；（3）白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来水，镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、 2%碳酸钠溶液；（4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。 2. 你在开始实验之前需要了解：（1）用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法；（2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法。学习过程：教师活动学生活动活动意图复习旧知为了更好的完成今天的实验课，我们先来复习一下相关知

识，检查一下课前准备情况。1. 用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法？ 2. 用pH试纸测定溶液酸碱性的方法？ 3. 酸和碱的通性有哪些？ 4. 酸和碱为什么有通性？。[导入新课] 通过检查同学们课前准备的很充分，对酸和碱的化学性质有了一定的认识，本节课同学们可以通过动手实验进一步认识酸和碱的化学通性。 [板书课题] 到实验室去二氧化碳的实验室制取与性质 [揭示目标] 投影揭示本节课的学习目标，师生明确学习的目标和具体的任务，知道学习时的重点和难点。动手操作，体验快乐一. 酸、碱与指示剂作用。[自然过渡] 今天的实验课分三个部分，我们先来看第一个部分 [板书标题] 1. 酸、碱与指示剂作用。[布置任务] 下面该同学亲自体验了，程序是：独立阅读步骤——组长分工——合作实验——记录现象——讨论获得结论——反思交回顾所学过的知识，小组代表起立回答老师提出的问题明确学习目标。明确实验过程，小组合作，完成实验自学看书，交流实验步骤和操复习学过的相关内容，激发学生的探究热情，为本机实验课做充分的热身定位学习方向，导航学习过程。

初三化学酸的性质复习试题

酸的性质复习试题 1、某同学在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。（1 ）要想检验滴加的盐酸是否过量，下列试剂不能达到目的是 ______________ （填字母代号） A ?酚酞试液 B ?石蕊试液C?锌粒 D ?碳酸钙（2 ）该同学用pH试纸测得反应后的溶液的pH=10，此时溶液中含有的溶质有_______________ （请写化学式），该中和反应的化学方程式为_______________________________________ 答案（1） A （2）NaCI、NaOH HCl + NaOH = NaCI + 2H 2O 试题分析：（1）要想检验滴加的盐酸是否过量，，应抓住酸的化学性质，B、石蕊试液，酸能使紫色石蕊变红，故可以，C锌粒能与酸反应产生氢气，有气泡产生，D碳酸钙能与盐酸反应，产生二氧化碳，有气泡产生，而酸不能使酚酞变色，故选A （2）该同学用pH试纸测得反应后的溶液的pH=10,说明氢氧化钠过量，故此时溶液中含有的溶质有NaCI、N aOH该中和反应的化学方程式为：HCI + NaOH = NaCI + 2H 20 2、稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（ A .除去氯化钠溶液中的碳酸钠B.除去铜粉中混有的铁粉 C.除去熟石灰中的石灰石 D ?除去铁丝上的铁锈

答案

试题分析：物质的除杂有 2个原则：1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质, 入新的杂质，A 、除去氯化钠溶液中的碳酸钠，加盐酸，发生反应：Na 2CO+2HCI=2NaCI+H 2O+C 创，正确，B 除去铜粉中混有的铁粉，加盐酸，发生反应： Fe + 2HCI="==" FeCI 2 +出匸，正确，C 、除去熟石灰中的石灰石，加盐酸，氢氧化钙和碳酸钙都会与盐酸反应，故不行，错误， D 除去铁丝上的铁锈，加盐酸，发生反应：Fe 2Q +6HCI==2FeCl 3+3H2 0,正确，故选 C A .牛奶和鸡蛋清显碱性 B .苹果汁和葡萄汁显酸性 C .苹果汁比葡萄汁的酸性强 D ?胃酸过多的人应少饮苹果汁答案 C 苹果汁的 PH 在2. 9~3. 3,而葡萄汁的 PH 在3. 5~4. 5，故苹 D 苹果汁显酸性，故胃酸过多的人应少饮苹果汁，正确，故选 4、下列推理或实验结论正确的是（） A ?原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分 B .碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳和一氧化碳气体 C .物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，不同种元素也可组成纯净物 D ?碳酸盐和酸反应有气泡产生，则和酸反应有气泡产生的一定是碳酸盐 2、在除杂过程中不能引试题分析：溶液 PH 值的范围: 0----14 , PH=7溶液呈中性; PH< 7,溶液呈酸性, PH 越小酸性越强；PH > 7,溶液呈碱性，PH 越大碱性越强。 A 、牛奶的PH 在 6. 3~6. 6,小于乙显酸性，错误, B 、苹果汁和葡萄汁的PH 都小于7,显酸性，正确, 果汁比葡萄汁的酸性强酸性强，正确,

2015年初三化学《酸及其性质》能力提升试题

2015年初三化学《酸及其性质》能力提升试题一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分) 1.(2013·广州中考)下列物质中属于酸的是( ) A.H 2CO 3 B.NaHCO 3 C.P 2O 5 D.Ba(OH) 2 【解析】选A。此题考查物质的分类。在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸。A项中的H 2CO 3 属于酸；B项中的NaHCO 3 属于盐；C项中的P 2 O 5 属于非金属氧化物；D项中的Ba(OH) 2 不属于酸。 2.如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸。片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是( ) A.紫色 B.红色 C.无色 D.蓝色【解析】选B。浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢(HCl)分子不断运动到盛有紫色石蕊试液的烧杯中，溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。 3.下列化学反应中属于复分解反应的是( ) A.2Fe 2O 3 +3C4Fe+3CO 2 ↑ B.3Fe+2O 2Fe 3 O 4 C.H 2CO 3 ====H 2 O+CO 2 ↑ D.K 2CO 3 +CaCl 2 ====CaCO 3 ↓+2KCl 【解析】选D。复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应，可简记为AB+CD====AD+CB，利用这一概念结合其他反应类型分析判断即可。A项反应物是单质与化合物，不属于复分解反应，错误；B项反应物为两种单质，生成物为一种，属于化合反应，错误；C项反应物是一种物质，生成了两种物质，属于分解反应，错误；D项反应符合复分解反应的要求，正确，故选D。

酸碱的化学性质教案

酸碱的化学性质教案【篇一：实验活动6酸碱的性质教案】实验活动6：酸碱的化学性质学校：百善中心校教师：张坤日期：2013年4月8日实验活动6：酸碱的化学性质活动与探究目标： 1加深对酸和碱的主要性质的认识， 2通过实验解释生活中的一些现象， 3通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。 4通过亲自动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验到学有所用的快乐。实验用品：试管药匙蒸发皿玻璃棒点滴板稀盐酸溶液稀硫酸溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液硫酸铜溶液氢氧化钙粉末石蕊溶液酚酞溶液ph试纸生锈的铁钉教学过程：一、创设情景：注意：纠正学生语言的描述回顾：酸碱的化学性质二、引入下面我们一起动手实验验证它们之间的反应，学生实验活动一：酸碱和指示剂的反应多媒体展示实验步骤：用药品的铝塑板代替点滴板的使用方法：讲解胶头滴： 1.先排空再吸液 2.滴液时，.悬空垂直放在试管口滴加。 3.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀； 4.用完后立即清洗，滴瓶的滴管除外； 5.胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触学生汇报实验现象：

步骤1中稀盐酸、稀硫酸中液体变为红色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为蓝色。步骤2中稀盐酸、稀硫酸中液体不变色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为红色。归纳实验结论：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色过渡：酸还可以除去铁锈，我们来亲自实验一次，学生实验活动二：生锈的铁钉和稀盐酸的反应投影展示实验步骤：生锈的铁钉要用细线拴住放铁钉的注意事项，学生展示每组的实验现象：步骤1中铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色步骤2中铁钉表面有气泡产生找学生板演化学方程式： 6hcl+fe2o3==2fecl3+3h2o fe + 2hcl == fecl2+h2↑ 提问：能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么？生答：归纳结论：刚才做了酸碱与指示剂的反应，酸与金属氧化物的反应，酸和碱还能与哪些物质发生反应呢？多媒体展示：分组情况：第一、二、三、四组做：实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应第五、六组做：实验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液第七、八组做：实验活动5氢氧化钙和稀盐酸的反应各组汇报展示实验现象实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应学生汇报实验结果，实验现象：步骤1中溶液由无色变为红色步骤2中溶液由红色变为无色步骤3中蒸发皿底部出现少量白色固体。交流共享： 1、你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是什么物质？并与同学交流讲解反应的微观示意图：实验活动5氢氧化钙和稀盐酸的反应

初三化学常见的酸和碱培优检测题及解析

初三化学常见的酸和碱培优检测题及解析一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，如下方案不合理的是A．在空气中加热B．加入硝酸银溶液C．加入氢氧化钾溶液D．加入稀盐酸 2．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是() A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强 C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁 3．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。则三种金属活动性由强到弱的顺序是（） A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙 C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙 4．下列小实验不正确的是（） A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性 B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸 C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质 D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水 5．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（） A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化 6．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（） A．反应前后溶液对外不显电性 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．图中A代表水分子 7．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（） A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液 8．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是（） A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火 C．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液

初三化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识点知识分享

初三化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识点一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。 5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空气法易中毒）密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）密度比空气小用向下排空气法

初三化学常见的酸和碱易错能力提升卷附答案

初三化学常见的酸和碱易错能力提升卷附答案一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。下列有关金属锈蚀与保护措施不正确的是 A．铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果 B．回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一 C．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝的金属活动性比铁强 D．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜 2．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HCl C．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl 3．下列化学方程式中属于复分解反应的是（） A．C＋O2CO2B．2H2O2H2↑＋O2↑ C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 4．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是 A．O2B．NH3C．CO2D．SO2 5．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．钠原子在该反应过程中得到电子 C．该反应前后元素的种类没有发生变化 D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH- 6．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( ) A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g 7．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（） A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl

(完整word版)九年级化学公开课《常见的酸和碱——酸的化学性质》教学设计

《常见的酸和碱——酸的化学性质》教学设计一、指导思想与理论依据常见的酸和碱及后面单元中盐的教学是初中化学的重点。依据新课程标准中提出的“把培养学生学习化学的兴趣、提高科学素养放在首要的位置”的精神内涵和化学学科的特点。在进行教学时，应充分考虑如何让所有学生都能动脑动手，保证他们有足够的思维空间。这部分的学习对激发学生化学学习的兴趣，掌握科学的学习方法、形成一定的技能和能力都将产生很大的影响，甚至关系到今后学生对化学的学习。二、教学背景分析 1、教材分析（一）教材内容选自九年级化学教材（人教版）下册第十单元课题1《常见的酸和碱》，本节课主要介绍盐酸、硫酸等常见的酸的相关化学性质。（二）教材的地位和作用本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容——酸的化学性质，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。课程以同类物质中典型物质盐酸、硫酸为例，用实验进行探究，最后从特殊到一般，得出酸有一些相似的化学性质。酸的化学性质与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。 2、学生情况分析学生对于盐酸、硫酸这两种实验室常见的酸在前面课程中已经接触，并不陌生，但对于他们的化学性质了解的不是很全面。氧气，碳及化合物，金属等简单物质的性质及溶液的知识对本节课的学习有帮助，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，激发学生的探究欲望，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来。三、教学方法和学习方法 1、教学方法：（1）实验探究法：化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来直观深刻的认识，本节课我在教法上主要采取教师引导探究实验与学生合作探究相结合的方法。以新课程标准为依据，教师以组织者、引导者、合作者，引导学生通过生活或实验中的现象来发现问题，让学生通过分组讨论对问题提出

(完整版)初三化学酸及其性质能力提升练习题

初三化学酸及其性质能力提升练习题及答案基础达标 1.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( ) A.都能与指示剂作用 B.都能解离出酸根离子 C.都能解离出氢离子 D.都含有氢元素 2.物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要密封保存的是( ) A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸 3.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是 ( ) A.H 2O B.H 2 SO 4 C.HCl D.CaO

4.以下化学药品保存或实验操作正确的是( ) 5.下列关于盐酸的描述，错误的是( ) A.盐酸中的溶质是HCl B.盐酸能使石蕊试液变红 C.盐酸与硫酸的化学性质完全相同 D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处有白雾出现 6.下列关于硫酸的说法错误的是( ) A.浓硫酸具有吸水性 B.稀硫酸能用来除铁锈 C.稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D.浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低 7.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是( ) ①X+金属→盐+H 2②X+金属氧化物→盐+H 2 O A.CaO B.CO 2 C.CO D.H 2 SO 4 8.下列化学方程式符合事实的是( ) A.铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生： 2Fe+6HCl====2FeCl 3+3H 2 ↑ B.稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生： CaCO 3+2HCl====CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑

C.用盐酸除锈： Fe 2O 3 +HCl====FeCl 2 +H 2 O D.黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液变成蓝色： CuO+H 2SO 4 ====CuSO 4 +H 2 ↑ 9.化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验仪器回答问题： (1)写出指定仪器的名称：A________；E________。 (2)上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是______；稀释浓硫酸的正确操作是_____________；若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即______________________，然后涂上3%～5%的____________溶液。 (2)玻璃棒把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌用大量水冲洗碳酸氢钠 10.构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析以下知识网络图，回答有关问题。 (1)则①中填写______________，②中填写____________。 (2)上图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式 ______________________，该反应属于____________________。 11.硫酸、盐酸是重要的化工原料。