滴定分析练习题
第十二章滴定分析练习
一、选择题（单选题）
1. 根据有关数据，判断下列浓度为·L-1的弱酸或弱碱中，能被直接准确滴定的是（）
(A) HF (pK a=(B) HCN (pK a=
(C) NaAC (pK b= (D) NH4Cl (pK a=
2. 滴定管的读数误差为±mL。欲使读数的相对误差不大于%，使用50 mL的滴定管，则消耗滴定剂
的体积应为（）
(A) 10mL(B)大于10 mL
(C) 20 mL(D) 20~25 mL
3. 以下关于偶然误差的叙述中，正确的是
( )
(A)大小误差出现的几率相等
(B)正负误差出现的几率相等
(C)正误差出现的几率大于负误差
（D）负误差出现的几率大于正误差
4. 下列方法中可减、免分析测定中的系统误差的是
( )
(A) 进行仪器校正(B) 增加测定次数
(C) 认真细心操作(D) 保持实验室温度、湿度稳定
5. 下列各表述中，最能说明偶然误差小的是( )
(A) 高精密度(B) 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致
(C) 标准偏差大(D) 仔细校正天平砝码和容量仪器
6. 今有mol·L-1 HCl溶液1升，欲配制为mol·L-1，需加入mol·L-1HCl多少毫升( )
(A) 300(B) 150
(C) 100 (D) 200
7. 若动脉血的pH为，[HCO3-]=·L-1，已知pK a1=, pK a2=，则[H2CO3]为( )
(A) ×10-2mol·L-1(B) ×10-3 mol·L-1
(C) ×10-2 mol·L-1(D) ×10-3 mol·L-1
8. 已知HCOOH的pK a=，由它及其共轭碱所组成的缓冲液能控制的适宜pH缓冲范围为（)
(A) ~ (B) ~
(C)~(D) ~
9. 采用酸碱滴定法，用NaOH标准溶液滴定mol·L－1等浓度的HCl和H3PO4的混合溶液，在滴定曲线
上，可能出现几个滴定突跃(H3PO4的各级pK a为，，（）
(A) 1 (B) 2 (C)3 (D)不能确定
10. 选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是
（）
(A) 滴定突跃范围(B) 指示剂的颜色变化和滴定方向
(C) 指示剂的变色范围(D) 指示剂的相对分子质量
11. 标定NaOH溶液常用的基准物有（）
A 无水Na2CO3B硼砂C邻苯二甲酸氢钾 D CaCO3
12.与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（）
A 缓冲溶液的pH范围B共轭酸碱对的解离常数大小
C 缓冲溶液组分的浓度比D外加的酸或碱
13.下列物质能用直接法配制标准溶液的是（）
B KMnO4
C NaOH
D HCl
14.从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是( )
A偶然误差小B系统误差小
C 标准偏差小D相对偏差小
15.某试样经二次平行测定得平均含量为%，而真实含量为%，则为
（）
A 相对误差
B 绝对误差
C 绝对偏差
D 相对偏差
二、填空题
1. 用部分失去结晶水的草酸作为基准物质来标定NaOH溶液，而后按H2C2O4·2H2O的形式计算NaOH
浓度。问该溶液的浓度是偏高还是偏低了，这样引起的误差属于误差。
2. 已知吡啶的K b=×10-9，则其共轭酸的K a= 。已知氨水的K b=×10-5,则其共轭酸的
K a= 。
3. 多次分析结果的重现性愈，则分析的精密度愈。
4. 下列数据的有效数字位数各是⑴⑵+的计算结果(用数值表示)。
5. 对于一元弱酸HA，当pH＜pK a时，溶液中形态占优势；当pH＞pK a时，溶液
中为主要形态，因此，可通过控制溶液的以得到所需要的某种形态。6. 当用一元强碱滴定一元强酸时，若酸和碱的浓度均增大10倍，则化学计量点前%的pH
减小单位，化学计量点的pH ，化学计量点后%的pH增大。
7. 化学反应必须符合，，才可用于直接滴定分析。
三、问答题
1. 标定NaOH溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸，对测定结果有何影响为什么
2. 酸碱滴定中，影响滴定突跃大小的因素是什么若突跃大，会有哪些好处
四、计算题
1. 今有mol·L-1甲酸与等浓度的氯化铵的混合液。计算（1）用mol·L-1NaOH溶液滴定混合液
中甲酸至化学计量点时溶液的pH值。（2）选择哪种指示剂（HCOOH 的K a=×10-4，NH3的K b=
×10-5）(10分)
2. 用mol·L-1的NaOH滴定的mol·L-1的盐酸溶液时，计算化学计量点时的pH值；化学计量点附近的滴定突跃为多少(10分)
3. 某铁矿石中铁的质量分数为%，若甲的测定结果（%）是：，，；乙的测定结果（%）为：，，。试比较甲乙两人测定结果的准确度和精密度（精密度以标准偏差和相对标准偏差表示）。(10分)
4. ⑴等体积的mol·L-1的NaAc和×10-2 mol·L-1的HCl溶液混合，计算pH值。
(HAc的K a=×10-5)
（2）mol·L-1HCOONa溶液，计算pH值。（HCOOH 的K a=×10-4）(10分)
5.取mL苯甲酸溶液，用·L-1NaOH溶液滴定至化学计量点，（1）计算苯甲酸溶液的浓度；（2）求化学计量点的pH；（3）应选择哪种指示剂。(苯甲酸的K a=×10-5) (10分)
6.有一含Na2CO3与NaOH的混合物。现称取试样0.5895g，溶于水中，用mol·L-1 HCl滴定至酚酞变色时，用去HCl ；加甲基橙后继续用HCl滴定，又消耗HCl 。试计算试样中Na2CO3与NaOH的质量分数。(Na2CO3和NaOH的相对分子质量分别为和（10分）
7.准确称取0.5877 g基准试剂Na2CO3，在100 mL容量瓶中配制成溶液，其浓度为多少吸取该标准溶液标定某HC1溶液，滴定中用去HC1溶液，计算该HCl溶液的浓度。（Na2CO3的相对分子质量为）
（标定反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O）(8分)
滴定分析练习题答案
一、选择题
二、填空题
1. 偏低，系统
2. 5.9 ×10-6，×10-10
3. 好，高
4. 四位，
5. HA，A-，pH
6. 1，不变，1
7. 反应完全，反应速度快，有合适的指示剂
三、问答题
1.答：测定结果会偏低，邻苯二甲酸中有两个质子参与与NaOH的反应，导致NaOH溶液体积消
耗偏大，带入计算式中最终导致NaOH 溶液浓度偏低。
2.答：酸碱滴定中，影响滴定突跃大小的因素是被滴定酸或碱的解离常数以及酸或碱的分析浓度，一般解离常数越大、酸或碱的分析浓度越大，其滴定突跃越大；滴定突跃大，终点时指示剂的变色会较为敏锐。 四、计算题
1. 解：（1）∵ HCOOH 的K a =×10-4 ，NH 4+ 的K a =×10-10
∴ NaOH 溶液只能滴定混合液中的甲酸，滴定产物为HCOO -1和NH 4+，是弱酸弱碱
溶液，属两性物质溶液
∵ HCOOH a HCOO w
NH a NH K c K K c ,26.9,20201005.044≥≥?=?-++-
∴ 50.6102.31010101
750.674.326.94=??==?=?=-----++pH L mol K K H aHCOOH NH a
（2）用甲基红指示剂
2. 解：化学计量点时该体系的产物为NaCl ，所以化学计量点时的pH=
滴定突跃的计算：
滴定不足%，NaOH 溶液滴入体积为 ,剩余的HCl 溶液 mL ，
[]30
.4100.598
.1900.2010.002.01
5=??=+?==--+
pH L mol c H HCl 滴定过量%，NaOH 溶液滴入体积为 ,剩余的NaOH 溶液 mL ，
[]70
.9100.502
.2000.2010.002.01
5=??=+?==---
pH L mol c OH NaOH 滴定突跃为单位
3. 解：甲：%15.393
%18.39%15.39%12.391=++==∑-n x x %04.0%19.39%15.391-=-=-=E -
T x a
%03.013%)03.0(%)03.0(12221=-+=-=
∑n d S i 乙：%24.393
%28.39%24.39%19.392=++=-x %05.0%19.39%24.392=-==E -
x a
%05.013%)04.0(%)05.0(12
22
2=-+=-=∑n d S i 甲比乙准确度及精密度都高
4．解：（1）该溶液反应后是缓冲体系，其中
1
321
22
100.52
100.1105.92100.1200.0------??=?=??=?-=L mol c L mol c HAc NaAc 02.6100.5105.9lg 74.4lg 3
2
=??+=+=--a b c c pKa pH （2）50020φφb
W b K c K K c 且? ∴[OH -]=611107.3106.525.0--?=??=?b K c mol ·L -1
pH= 5.解（1）108280.000.2570.201000.0-?=?==
L mol V V c c NaOH NaOH 苯酸甲 （2）
[]43
.8/107.2102.6/100.104529.06514=?=???==----pH L moi cK OH b （3）应选择酚酞为指示剂
6．解
7.解：105544.01000
.099.1055877.032-?=?=?=L mol V M m c CO Na
Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2+H 2O
32322CO Na CO Na HCl HCl V c V c ?=?
200.2005544.096.21??=?HCl c 11010.0-?=L mol c HCl
()[]%55.24%1000.589540.0012.02)-080.3000(24. %10021=??=??-=
s NaOH HCl NaOH m M V V c ω%84.64%1000.5895106.012.020.3000 %100)(32322=???=??=s CO Na HCl CO Na m M cV ω
滴定分析法在药物分析中的应用
滴定分析法在药物分析中的应用 滴定分析的主要方法有： ①根据滴定分析的方式不同,滴定分析法可分为:(1)直接滴定法。(2)间接滴定法。(3)返滴定法,又称剩余量滴定法或回滴定法。(4)置换滴定法。②根据滴定反应类型的不同滴定分析法又可分为:(1)酸碱滴定法,又称中和法。(2)配位滴定法,旧称络和滴定法。(3)氧化还原滴定法。(4)沉淀滴定法。 滴定分析法作为标准分析方法之一，被广泛应用在医药行业：进行简单，快速，具有重现性和准确性的有效成分，药品及其原料的分析（含量测定）。滴定尤其适合于生产过程中的质量控制和常规分析。以下为一些主要的应用： 1.具有药物活性物质的纯度分析 滴定主要用于测定药物活性成分的含量，如：阿斯匹林中的乙酰水杨酸或复合维他命片剂中的维生素C，以及用于药物合成的药物添加剂的含量测定和纯度控制。酸碱中和反应等酸碱滴定是医药行业用得最多的滴定。一个典型的例子就是盐酸麻黄碱的纯度控制[1]。该成分通常出现在咳嗽糖浆中，用以治疗支气管哮喘。其含量的测定是在含有无水醋酸和醋酸汞的有机溶剂中，用高氯酸作滴定剂进行滴定： 2R-NH3+-Cl-+Hg(OAc)2 =2R-NH2+HgCl2+2HOAc R-NH2+HClO4 =R-NH3+-ClO4- 2.用氧化还原滴定进行成分分析 氧化还原滴定通常被用来检测原料、填充物和防腐剂的纯度。例如，4-苯甲酸甲酯（一种对羟基苯甲酸酯）中溴值的测定。这种化合物作为防腐剂被应用于眼药制剂和外用眼药膏中。硫代硫酸钠被用作滴定剂。整个分析由下述几个步骤组成： 2.1 酯与氢氧化钠的皂化作用(水解) 2.2 羟基氧化到酮基的过程 2.3 苯环的(亲电)溴化 2.4 过量的溴与碘离子反应，生成滴定过程中所需的游离碘 2.5 碘经硫代硫酸盐滴定，还原成碘离子：I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 3.沉淀滴定 某些药品由于其结构的关系，在滴定过程中会有沉淀析出。例如，氯化亚苄翁。通常用四苯基硼酸钠或是十二烷基磺酸钠作为滴定剂，用梅特勒-托利多DS500表面活性剂电极或是DP550光度电极就可以进行滴定。 4.恒pH滴定 恒pH滴定主要用于鉴定药品、检测酶制品纯度以及研究化学反应动力学。恒pH表示pH值恒定，即在某一特定时段内保持pH值恒定。这项技术尤其被用于测定诸如酶的活性等反应动力学参数。 生成或消耗H+的酶反应可以通过pH电极来跟踪。这些生成或被消耗的H+可以通过分别添加一定量的碱或酸来中和，由此来控制使pH值恒定。滴定剂的
分析化学第七章(重量分析法和沉淀滴定法)答案解析
重量分析法和沉淀滴定法 思考题 1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。 答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。例如：BaSO4,其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg2+时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。 2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多? 答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。 3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素? 答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增加；酸效应是由于溶液中H+浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显著。除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位
第二章滴定分析法概述[001]
第二章滴定分析法概述 一、名词解释 1.化学计量点： 2.终点误差： 3.基准物质： 4.标准溶液： 5.物质的量： 6.滴定度： 7.物质的量浓度： 8.滴定分析法： 9.滴定剂： 10.返滴定法： 二、填空 20℃时，将12gNaCl溶解在100g水中，溶液的百分浓度是______。 物质的量的法定计量单位名称是_______，符号是______。 3、基准物质的试剂是用来直接配制_____溶液或者用来_______________未知溶液浓度的物质。 4、配制标准溶液的方法一般有______、_______两种。 5、可使用间接滴定法的三种情况是_______________、__________________、________________。 6、16.3克碳与10克氧气完全反应，能生成二氧化碳_________________克。 7、浓盐酸的相对密度为1.19 (20℃),今欲配制0.2 mol/L HCl溶液500ml ,应取浓盐酸约为_______ml。 8、重量百分比浓度是指溶液中_____________占全部溶液的百分比。 9、0.1摩尔/升的H2SO4溶液５０毫升和0.05摩尔/升的H2SO4溶液１５０毫升混合（混合体积为２００毫升），得到溶液的摩尔浓度是______。 10、0.2540g基准试剂Na2CO3，用0.2000mol/LHCl标准溶液滴定，需要消耗标准溶液_____毫升。 11、能用于直接配制或标定标准溶液的物质，称为_________________。 12、与每毫升标准溶液相当的待测组分质量（单位：g）,称为滴定度，用_____表示。 13、物质的量浓度是指单位溶液中所含溶质的__________。其单位为mol/L.。 14、在50.00ml0.1000mol/LHCl溶液中，应加入_______ml，0.5000molHCl溶液，才能使混合后的HCl溶液浓度为0.2500mol/L。 15、用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙来指示反应等当点的到达，HCl 溶液称为________溶液，甲基橙称为________。该滴定等当点的PH值等于______，滴定终点的PH值范围为___________，此两者PH之差称为___________，此误差为___________误差（正或负）。 16、配制0.2mol/LHCl溶液1L，需取浓HCl________ml，配制0.2mol/LH2SO4溶液1L，需取浓H2SO4_________ml。
无机及分析化学第十一章氧化还原滴定课后练习与答案
第十一章氧化还原平衡与氧化还原滴定法 一、选择题 1．在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则下列描述该氧化还原反应中正确的是（） A．反应速度越大 B．反应速度越小 C．反应能自发进行 D．反应不能自发进行 2．在电极反应S 2O32－＋2e SO42－中，下列叙述正确的是（） A．S2O32－是正极，SO42－是负极 B．S2O32－被氧化，SO42－被还原 C．S2O32－是氧化剂，SO42－是还原剂 D．S2O32－是氧化型，SO42－是还原型 3．将反应：Fe2++ Ag+ = Fe3+ + Ag组成原电池，下列表示符号正确的是（） A．Pt|Fe2+，Fe3+||Ag+|Ag B．Cu|Fe2+，Fe3+||Ag+|Fe C．Ag|Fe2+，Fe3+||Ag+|Ag D．Pt|Fe2+，Fe3+||Ag+|Cu 4．有一原电池：Pt|Fe2+，Fe3+||Ce4+，Ce3+|Pt，则该电池的反应是（） A．Ce3+＋ Fe3+ Fe2+＋Ce4+ B．Ce4+ ＋ e Ce3+ C．Fe2+ ＋Ce4+ Ce3+＋ Fe3+ D．Ce3+＋ Fe2+ Fe ＋Ce4+ 5．在2KMnO 4 + 16HCl 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl +8H2O的反应中，还原产物是下面的哪一种（）。 A．Cl2 B．H2O C．KCl D．MnCl2 6．Na2S2O3与I2的反应，应在下列哪一种溶液中进行（） A．强酸性 B．强碱性 C．中性或弱酸性 D．12mol·L-1 HCl中 7．在S4O62－离子中S的氧化数是( ) A．2 B．2.5 C．+2.5 D．+4 8．间接碘量法中，应选择的指示剂和加入时间是（） A．I2液（滴定开始前） B．I2液（近终点时） C．淀粉溶液（滴定开始前） D．淀粉溶液（近终点时） 9．用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，指示剂是（） A．Na2C2O4溶液 B．KMnO4溶液 C． I2液 D．淀粉溶液 10．用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的浓度，滴定方式采用（） A．直接滴定法 B．间接滴定法 C．返滴定法 D．永停滴定法
无机及分析化学习题第三章 酸碱滴定法
第三章酸碱滴定法 （一）填空题 1. 按照酸碱质子理论，H2O的共轭酸为，H2O的共轭碱为；HCO3－的共轭碱为，HCO3－的共轭酸为。 2.在氨溶液中，加入NH4Cl则氨的解离_____，溶液的pH_____，这一作用位_____。3．各种缓冲溶液的缓冲能力可用来衡量，其大小与和有关。 4. 酸碱指示剂变色的内因是，外因是。影响指示剂变色范围的因素有 、、、等。 5. PH3.1~4.4是甲基橙的_____，pH在此区间内的溶液加甲基橙呈现的颜色从本质上说是指示剂的_____。 6. 实验室中使用的pH试纸是根据原理而制成的。 7. 在分析化学中选择指示剂的依据是指。 8. 突跃范围的大小与滴定剂和被滴定物质的浓度有关，浓度越_____，突跃范围越长，可供选择的指示剂越_____。滴定分析中常用标准溶液的浓度多控制在_____ 之间。 9. 指示剂的变色范围越_____越好。 10. 最理想的指示剂应是恰好在_____时变色的指示剂。 （二）判断题 1.根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱。（） 2. 缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。( ) 3. 在酸碱滴定中只有指示剂的变色范围全部落在滴定的突跃范围内的指示剂才可用来指示终点。（） 4. 用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。（） 5. 滴定分析的相对误差一般要求为零。（） 6. 所谓的终点误差是由于操作者终点判断失误造成的。（） 7. 所谓的化学计量点和滴定终点是一回事。（） 8. 当移液管将移取的溶液都放出后，必须用吸耳球将停留在管尖的少量液体吹出。（） 9. 滴定结束后将滴定管内剩余的溶液全部倒回原来试剂瓶中，可以继续使用。（） 10.对酚酞不显颜色的溶液一定是酸性溶液。（） （三）选择题 1.HPO42-的共轭碱是( ) (A) H2PO4-(B) H3PO4(C)PO43-(D) OH－ 2.下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（） （A）H2CO3－CO32－（B）NH3－NH2－（C）HCl－Cl－（D）HSO4－－SO42－
分析化学第二章 滴定分析
第二章滴定分析 学习指南 滴定分析是定量化学分析中重要的分析方法，它以简单、快速、准确的特点而被广泛应用于常量分析中。通过本章的学习，应了解滴定分析方法的特点和分类；理解滴定分析的基本术语；掌握滴定分析对化学反应的要求和滴定的方式；掌握标准溶液的制备方法和配制标准溶液时对基准物的要求及有关规定；掌握分析化学中常用的法定计量单位；熟练掌握有关滴定分析的各种计算。在学习过程中，若能复习无机化学中化学反应方程式的配平、物质的量的概念及其有关计算对掌握本章重点内容将会有很大的帮助。 第一节概述 【学习要点】理解滴定分析基本术语；了解滴定分析法分类；掌握滴定分析法对滴定反应的要求；掌握滴定分析中常用的四种滴定方式的特点和适用范围。 一、滴定分析的基本术语 滴定分析（titrimetry）是将已知准确浓度的标准溶液滴加到被测物质的溶液中直至所加溶液物质的量按化学计量关系恰好反应完全，然后根据所加标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出被测物质含量的分析方法。由于这种测定方法是以测量溶液体积为基础，故又称为容量分析。 在进行滴定分析过程中，我们将用标准物质标定或直接配制的已知准确浓度的试剂溶液称为“标准滴定溶液”。滴定时，将标准滴定溶液装在滴定管中[因而又常称为滴定剂（titrant）]，通过滴定管逐滴加入到盛有一定量被测物溶液[称为被滴定剂（titrand）]的锥形瓶（或烧杯）中进行测定，这一操作过程称为“滴定”（titration）。当加入的标准滴定溶液的量与被测物的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系量时，称反应到达“化学计量点”（stoichiometric point，简称计量点，以sp表示）。在化学计量点时，反应往往没有易被人察觉的外部特征，因此通常是加入某种试剂，利用该试剂的颜色突变来判断。这种能改变颜色的试剂称为“指示剂”(indicator)。滴定时，指示剂改变颜色的那一点称为“滴定终点”(end point，简称终点，以ep表示)。滴定终点往往与理论上的化学计量点不一致，它们之间存在有很小的差别，由此造成的误差称为“终点误差”(end point error)。终点误差是滴定分析误差的主要来源之一，其大小决定于化学反应的完全程度和指示剂的选择。另外也可以采用仪器分析法来确定终点。 为了准确测量溶液的体积和便于滴定，在实际操作中，滴定分析需要使用滴定管、移液管和容量瓶等容量仪器。 二、滴定分析法的分类 滴定分析法以化学反应为基础，根据所利用的化学反应的不同，滴定分析一般可分为四大类：1．酸碱滴定法（acid-base titration method） 它是以酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法。可用于测定酸、碱和两性物质。其基本反应为 H++OH-=H2O 2．配位滴定法(complexometry) 它是以配位反应为基础的一种滴定分析法。可用于对金属离子进行测定。若采用EDTA作配位剂，其反应为
第19章-滴定分析法
第1９章 滴定分析法 【19-1】写出下列各酸碱水溶液的质子条件式： （１)ＮＨ4C ｌ ? （2）NH 4Ac ??? (3)H Ａｃ + H 3B Ｏ3 (4）H 2ＳＯ４ + ＨCO ＯH ?? (5)NaH 2PO ４ ＋ Na 2H ＰO ４ (6)ＮａNH 4H ＰO ４ 答:(1）NH 4C ｌ:c(NH ３) ＋ c(ＯH -) = c(H ＋ ） (２)N Ｈ4A ｃ：ｃ(ＮH 3) + c(ＯH -) ＝ c(H +) + c(HAc) (3）HA ｃ + H 3BO 3：c(H +) ＝ c(ＯH -） + c(Ac -) ＋ c(H 4ＢO ４-） (4）H ２ＳO 4 ＋ HCOOH:ｃ（H +) ＝ c （OH -) + c(HCOO -) ＋ c （HSO 4-) ＋ 2c （SO 4２－ ) (５)NaH 2PO4 + Ｎａ2HPO 4 c 1 c 2 以NaH 2PO 4为零水准： ｃ(H +) ＋ ｃ(H ３ＰＯ4) ＝ c(O Ｈ－ ) + c(H ＰO ４２ -) + ２c(PO 4２ -)–ｃ２ 以Na 2HPO 4为零水准: ｃ(H +） + c(H ２PO ４-) +２c(H 3ＰＯ4）–c 1= c(O Ｈ-) + c(P Ｏ43-) （6）Na ＮH 4HPO 4:c(H +) + c(H 2PO 4-) +２c(H 3PO 4） = ｃ(ＯH － ） + c(ＰO 43－ ） ＋ c(NH 3) 【19-2】计算下列溶液的pH ： （1)50mL ０.10 ｍo ｌ·L -1 H 3ＰO 4 (2）50m Ｌ 0.10 ｍol·Ｌ －１ H ３P Ｏ4 ＋ 25ｍL 0.１0 mol·L -１ NaO Ｈ （3）50m Ｌ 0.10 m ｏl·L -１ H 3PO 4 + 50m Ｌ 0.1０ m ｏl·L -1 NaOH (4)５0ｍL 0.10 ｍo ｌ·L -1 H 3PO 4 + ７5ｍＬ 0．1０ mo ｌ·Ｌ－ 1 NaOH 解：(１)已知H ３PO 4的K a 1 = 6.9×10-3，K a 2 = 6．２×10-８ , K a 3 = 4.８×1０-1３ 由于K a 1＞> K ａ2 >> K a 3, 3 1109.61 .0-?= a K c <５0０,故应用一元弱酸的近似公式： ［H +] ＝ c K K K a a a 12 1 14 2++– = –1.0109.64 )109.6(2109.632 33??+?+?--- = 2．3× １０-2 ｍol.L -1 pH = １.64 (２)Ｈ3PO 4与ＮaOH 反应,生成ＮaH 2PO 4,浓度为： 0333.025 500.10) (25=+?mo ｌ·L –1
滴定分析法在药物分析中的应用
滴定分析法在药物分析 中的应用 内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）
滴定分析法在药物分析中的应用 滴定分析的主要方法有： ①根据滴定分析的方式不同,滴定分析法可分为:(1)直接滴定法。(2)间接滴定法。(3)返滴定法,又称剩余量滴定法或回滴定法。(4)置换滴定法。②根据滴定反应类型的不同滴定分析法又可分为:(1)酸碱滴定法,又称中和法。(2)配位滴定法,旧称络和滴定法。(3)氧化还原滴定法。(4)沉淀滴定法。 滴定分析法作为标准分析方法之一，被广泛应用在医药行业：进行简单，快速，具有重现性和准确性的有效成分，药品及其原料的分析（含量测定）。滴定尤其适合于生产过程中的质量控制和常规分析。以下为一些主要的应用： 1.具有药物活性物质的纯度分析 滴定主要用于测定药物活性成分的含量，如：阿斯匹林中的乙酰水杨酸或复合维他命片剂中的维生素C，以及用于药物合成的药物添加剂的含量测定和纯度控制。酸碱中和反应等酸碱滴定是医药行业用得最多的滴定。一个典型的例子就是盐酸麻黄碱的纯度控制[1]。该成分通常出现在咳嗽糖浆中，用以治疗支气管哮喘。其含量的测定是在含有无水醋酸和醋酸汞的有机溶剂中，用高氯酸作滴定剂进行滴定： 2R-NH3+-Cl-+Hg(OAc)2 =2R-NH2+HgCl2+2HOAc R-NH2+HClO4 =R-NH3+-ClO4- 2. 用氧化还原滴定进行成分分析 氧化还原滴定通常被用来检测原料、填充物和防腐剂的纯度。例如，4-苯甲酸甲酯（一种对羟基苯甲酸酯）中溴值的测定。这种化合物作为防腐剂被应用于眼药制剂和外用眼药膏中。硫代硫酸钠被用作滴定剂。整个分析由下述几个步骤组成： 2.1 酯与氢氧化钠的皂化作用(水解) 2.2 羟基氧化到酮基的过程 2.3 苯环的(亲电)溴化 2.4 过量的溴与碘离子反应，生成滴定过程中所需的游离碘 2.5 碘经硫代硫酸盐滴定，还原成碘离子：I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 3. 沉淀滴定 某些药品由于其结构的关系，在滴定过程中会有沉淀析出。例如，氯化亚苄翁。通常用四苯基硼酸钠或是十二烷基磺酸钠作为滴定剂，用梅特勒-托利多DS500表面活性剂电极或是DP550光度电极就可以进行滴定。 4.恒pH滴定 恒pH滴定主要用于鉴定药品、检测酶制品纯度以及研究化学反应动力学。恒pH表示pH值恒定，即在某一特定时段内保持pH值恒定。这项技术尤其被用于测定诸如酶的活性等反应动力学参数。 生成或消耗H+的酶反应可以通过pH电极来跟踪。这些生成或被消耗的H+可以通过分别添加一定量的碱或酸来中和，由此来控制使pH值恒定。滴定剂的添
无机及分析化学习题第二章 分析化学基本知识
（一）填空题 1. 分析化学包括和两部分。根据测定原理和操作方法的不同，定量分析可分为和。按照测定方法的不同，化学分析法可分为、等。根据化学反应类型的不同，滴定分析法又可分为、、、。 2. 一个定量分析过程包括的步骤有、、、和、。 3. 定量分析的误差按其性质及产生的原因，可分为和两类。由于使用的蒸馏水不纯引起的误差属于。 4．系统误差的正负、大小一定，具有____向性，主要来源有______、______、______、______。 5．消除系统误差的方法有______、______、______。 6．随机误差是____向性的，它符合____规律，可以用________方法来减小。 7. 分析结果的准确度常用表示，衡量一组数据的精密度，可以用______，也可以用______，用______更准确。 8．准确度是表示____________；而精密度是表示____________，即数据之间的离散程度。 9．滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的误差称为______，它属于____误差。 10.根据误差的来源，判断下列情况产生何种误差：天平的零点突然变动_____；分光光度法测磷时电压变动______；重量法测定Si0 时，硅酸沉淀不完 2 全______。 11．有效数字的可疑值是其______；某同学用万分之一天平称量时可疑值为小数点后第____位。． 12．用正确的有效数字表示下列数据：用准确度为的25mL移液管移出溶液的体积应记作_____ mL，用量筒量取25mL溶液应记录为____mL；用误差为的台秤称取6g样品应记录为____ g, 用万分之一的分析天平称取0. 2g样品应记录为____ g。 13．是____位有效数字，3. 16是____位有效数字，×1023是 ____位有效数字，pH=是____位有效数字。
第八章滴定分析概述
第八章滴定分析概述 第一节概述 一、滴定分析的基本概念 滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一。此法必须使用一种已知准确浓度的溶液，这种溶液称为标准溶液。用滴定管将标准溶液加到被测物质的溶液中，直到按化学计量关系完全反应为止，根据所加标准溶液的浓度和体积可以计算出被测物质的含量。 用滴定管将标准溶液加到被测物质的溶液中的过程叫滴定。在滴定过程中标准溶液与被测物质发生的反应称为滴定反应。当滴定到达标准溶液与被测物质正好符合滴定反应式完全反应时，称反应到达了化学计量点。为了确定化学计量点通常加入一种试剂，它能在化学计量点时发生颜色的变化，称为指示剂，指示剂发生颜色变化，停止滴定的那一刻称为滴定终点，简称终点。滴定终点与化学计量点并不一定完全相符，由此而造成的误差称为滴定误差。滴定误差的大小取决于指示剂的性能和实验条件的控制。 二、滴定分析方法的特点 （一）加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系； （二）此法适于组分含量在1%以上各种物质的测定；测定的相对误差为0.1%。 （三）该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便； （四）用途广泛，具有很大实用价值。 三、滴定分析方法的分类 根据标准溶液和待测组分间的反应类型的不同，分为四类： （一）酸碱滴定法：以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法。 反应实质：H3O+ + OH-→ 2H2O （质子传递）H3O+ + A-→ HA + H2O （二）配位滴定法：以配位反应为基础的一种滴定分析方法。 Mg2+ +Y4- → MgY2- (产物为配合物或配合离子) Ag+ + 2CN-→ [Ag(CN)2]- （三）氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法。 Cr2O72- + 6 Fe2++ 14H+ → 2Cr3++ 6 Fe3++7H2O I2 + 2S2O32-→ 2I- + S4O62- （四）沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。 Ag+ + Cl- → AgCl （白色） 四、滴定分析对滴定反应的要求 并不是所有的化学反应都能适用于滴定分析法。凡适用于滴定分析的化学反应
第6章 配位滴定法(课后习题及答案)
第六章 配位滴定法 思考题与习题 1．简答题： （1）何谓配位滴定法？配位滴定法对滴定反应有何要求？ 答：以配位反应为基础的地点分析方法称为配位滴定法。配位滴定法要求配位反应按一定的反应式定量进行，且能进行完全；反应必须迅速；可以用适当的方法确定终点。 （2）EDTA 与其金属离子配合物的特点是什么？ 答：EDTA 具有广泛的配位性能；EDTA 与金属离子配位时可生成的螯合物稳定性高，配位反应的完全程度高；EDTA 与金属离子形成配位化合物的配位比几乎均为1:1；EDTA 与金属离子形成的配合物大多能溶于水；配位反应迅速；EDTA 与无色离子形成的配合物也无色，便于用指示剂确定终点。 （3）配位滴定可行性的判断条件是什么？ 答：MY M K c lg ≥6 （4）配位滴定中可能发生的副反应有哪些？从理论上看，哪些对滴定分析有利？ 答：配位滴定副反应包括：EDTA 的酸效应，金属离子的水解效应，金属离子与其他配位剂的配位反应，干扰离子效应，配合物与氢离子、氢氧根离子的副反应等。配合物与氢离子、氢氧根离子的副反应对滴定分析有利。 （5）何谓指示剂的封闭现象？怎样消除封闭？ 答：如果指示剂与某些金属离子形成的配位化合物极其稳定，以至于加入过量的滴定剂也不能将金属离子从金属-指示剂配合物中夺取出来，溶液在化学计量点附近就没有颜色变化，这种现象称为指示剂受到了封闭。可加掩蔽剂消除指示剂的封闭现象。 （6）提高配位滴定选择性的条件与措施有哪些？ 答：1）控制酸度；2）分别采用配位掩蔽法、沉淀掩蔽法、氧化还原掩蔽法掩蔽干扰离子；3）分离干扰离子。 2．名词解释 （1）酸效应
答：由于H+的存在使配位剂参加主反应能力降低的现象。 （2）酸效应系数 答：定量表示酸效应进行的程度的系数称为酸效应系数。 （3） 配位效应 答：由于存在其他配位剂L 与金属离子M 配位使金属离子参加主反应能力降低的现象。 （4）配位效应系数 答：定量表示配位效应进行的程度的系数称为配位效应系数。 （5）金属指示剂的变色点 答：]n I []MIn ['=当点。变，此即指示剂的变色时，指示剂发生颜色突 3．计算题： （1）用EDTA 滴定法检验血清中的钙。取血清100μl ，加KOH 溶液2滴和钙红指示剂1~2滴，用0.001042mol/LEDTA 滴定至终点，用去0.2502ml 。计算此检品中Ca 2+含量（Ca 2+mg/100ml ）。若健康成人血清中Ca 2+含量指标为 9~11mg/100ml ，此检品中Ca 2+含量是否正常？（尿中钙的测定与此相似，只是要用柠檬酸掩蔽Mg 2+） 解： E D T A C a S Ca ()100Ca%(0.0010420.2502)40.0810010.45(mg /100ml)(40.08g/mol)0.1 cV M V M ??=???=== （2）精密称取葡萄糖酸钙（C 12H 22O 14Ca·H 2O ）0.5403g ，溶于水中，加入适量钙指示剂，用0.05000mol/LEDTA 滴定至终点，用去23.92ml 。计算此样品中葡萄糖酸钙含量。（1222142C H O Ca H O M ＝448.7） 解：
第二章 滴定分析1
第二章滴定分析 第一节滴定分析的条件和方法 教学目标：1.掌握滴定分析的基本概念 2.掌握滴定分析对化学反应的要求 3.了解滴定分析的种类及原理 教学重点：1.掌握滴定分析的基本概念 2.掌握滴定分析对化学反应的要求 教学方法：自学辅导讲授 教学过程： 自学第一节十分钟，完成下列问题 1.什么是滴定分析法？ 2.滴定终点与化学计量有什么区别？ 3.滴定分析对化学反应有什么要求？ 4.滴定分析的适用范围是什么？ [板书]一、基本概念 滴定分析法：将标准溶液通过滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质按化学计量关系完全反应。根据标准溶液浓度和用量计算出被测物质含量的方法叫滴定分析法。 标准溶液（滴定剂）：已知准确浓度的溶液。 滴定：将标准溶液从滴定管逐渐滴加到被测物质的溶液里的过程。 化学计量点：所加的标准溶液与被测物质正好按化学式完全反应（即物质的量相等）。 滴定终点：为确定等量点，通常在待测溶液中加入一种指示剂，当滴定至等量点附近时指示剂颜色发生突变，停止滴定的点叫滴定终点。 滴定误差：终点和等量点不一定正好符合，由此而造成的误差叫滴定误差或终点误差，其大小取决于滴定反应和指示剂性质、用量。 [板书]二、滴定分析的分类 按滴定反应类型的不同分： 1.酸碱滴定法 2.氧化还原滴定法 3.沉淀滴定法
5.配位滴定法 [板书]三、滴定分析对化学反应的要求 1.反应必须定量完成（没有副反应）这是定量计算的基础。 2.反应必须迅速完成。 3.滴定反应要求在瞬间完成。 4.有比较简单可靠的确定终点的方法。如有适当的指示剂 [板书]四、滴定分析的适用范围 适用于被测组分含量在1%以上的分析，有时也用于测定微量组分，误差在千分之一到千分之二 五、滴定分析的方式 1.直接滴定法：用标准溶液直接进行滴定，利用指示剂测试指示化学计量点 到达的滴定方式。 举例： 2.返滴定法：在被测定物质中先准确加入一定过量的标准溶液，反应完成后再 用另一种标准溶液返滴剩余的第一种标准溶液，从而测定被测组分的含量。举例： 3.置换滴定法：将被测物和加入适当过量的试剂反应，生成一定量的新物质， 再用一标准溶液来滴定生成的物质，由滴定消耗量，反应生成的物质与被测组分的定量关系计算出被测组分的含量。 举例：
基础化学第十二章 滴定分析习题答案
基础化学第十二章 习题解答 1. 下列数据各几位有效数字？ （1）7.655 （2）6.023×1023 （3）4.8×10-10 （4）p K a ＝7.20 （5）0.01023 （6） 51.14 答：（1）4； （2）4； （3）2； （4）2； （5）4；（6）4 2. 应用有效数字规则计算下列各式。 （1）2.3－0.254＋789.10＝ （2） ＝－－3 410 34.2354.210 32.44.5???? （3）(1.276×4.17×10－4)＋(1.7×10-4)－(2.176×10-3×1.30×10-2)= （4） (51.0×4.03×10－4 )＋(2.512×2.034×10-3 )= 解： （1）2.3－0.254＋789.10＝2.3－0.3＋789.1＝791.1 （2） ＝ －－3 410 34.2354.210 32.44.5????4 3 5.4 4.3102.4 2.310 ????－－＝4.2×10－1 （3）(1.276×4.17×10－4)＋(1.7×10-4)－(2.176×10-3×1.30×10-2)= (1.28×4.17×10－4)＋(1.7×10-4)－(2.18×10-3×1.30×10-2)=5.3×10－4＋1.7×10－4－0.3×10－4＝6.7×10－4 （4） (51.0×4.03×10－4 )＋(2.512×2.034×10-3)= (51.0×4.03×10－4 )＋(2.512×2.034×10-3)=2.06×10－2＋0.51×10-2)=2.57×10-2 3. 在用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液的浓度时，若在实验过程中发生下列过失的情况，试说明每种情况下NaOH 溶液所测得的浓度是偏大还是偏小。 （1）滴定管中NaOH 溶液的初读数应为1.00mL ，误记为0.10mL 。 （2）称量邻苯二甲酸氢钾的质量应为0.351g ，误记为0.357g 。 答：（1）偏小； （2）偏大 4. 由于一级标准物质H 2C 2O 4?2H 2O 部分风化，若用其来标定NaOH 溶液的浓度，结果是偏
滴定分析法在药物分析中的应用
滴定分析法在药物分析中 的应用 Last revision on 21 December 2020
滴定分析法在药物分析中的应用 滴定分析的主要方法有： ①根据滴定分析的方式不同,滴定分析法可分为:(1)直接滴定法。(2)间接滴定法。(3)返滴定法,又称剩余量滴定法或回滴定法。(4)置换滴定法。②根据滴定反应类型的不同滴定分析法又可分为:(1)酸碱滴定法,又称中和法。(2)配位滴定法,旧称络和滴定法。(3)氧化还原滴定法。(4)沉淀滴定法。 滴定分析法作为标准分析方法之一，被广泛应用在医药行业：进行简单，快速，具有重现性和准确性的有效成分，药品及其原料的分析（含量测定）。滴定尤其适合于生产过程中的质量控制和常规分析。以下为一些主要的应用： 1.具有药物活性物质的纯度分析 滴定主要用于测定药物活性成分的含量，如：阿斯匹林中的乙酰水杨酸或复合维他命片剂中的维生素C，以及用于药物合成的药物添加剂的含量测定和纯度控制。酸碱中和反应等酸碱滴定是医药行业用得最多的滴定。一个典型的例子就是盐酸麻黄碱的纯度控制[1]。该成分通常出现在咳嗽糖浆中，用以治疗支气管哮喘。其含量的测定是在含有无水醋酸和醋酸汞的有机溶剂中，用高氯酸作滴定剂进行滴定： 2R-NH3+-Cl-+Hg(OAc)2 =2R-NH2+HgCl2+2HOAc R-NH2+HClO4 =R-NH3+-ClO4- 2.用氧化还原滴定进行成分分析 氧化还原滴定通常被用来检测原料、填充物和防腐剂的纯度。例如，4-苯甲酸甲酯（一种对羟基苯甲酸酯）中溴值的测定。这种化合物作为防腐剂被应用于眼药制剂和外用眼药膏中。硫代硫酸钠被用作滴定剂。整个分析由下述几个步骤组成：酯与氢氧化钠的皂化作用(水解) 羟基氧化到酮基的过程 苯环的(亲电)溴化 过量的溴与碘离子反应，生成滴定过程中所需的游离碘 碘经硫代硫酸盐滴定，还原成碘离子：I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 3.沉淀滴定 某些药品由于其结构的关系，在滴定过程中会有沉淀析出。例如，氯化亚苄翁。通常用四苯基硼酸钠或是十二烷基磺酸钠作为滴定剂，用梅特勒-托利多DS500表面活性剂电极或是DP550光度电极就可以进行滴定。 4.恒pH滴定 恒pH滴定主要用于鉴定药品、检测酶制品纯度以及研究化学反应动力学。恒pH 表示pH值恒定，即在某一特定时段内保持pH值恒定。这项技术尤其被用于测定诸如酶的活性等反应动力学参数。 生成或消耗H+的酶反应可以通过pH电极来跟踪。这些生成或被消耗的H+可以通过分别添加一定量的碱或酸来中和，由此来控制使pH值恒定。滴定剂的添加速率与被测样品（如酶）的反应速率成正比。脂肪酶的活性测定就是一个很典型的例子。恒pH 滴定在制药工业中的另一个应用领域则是用来测定解酸药[2]的缓冲能力。解酸药作为治
无机及分析化学习题第二章 分析化学基本知识
第二章分析化学基本知识 （一）填空题 1. 分析化学包括和两部分。根据测定原理和操作方法的不同，定量分析可分为和。按照测定方法的不同，化学分析法可分为、等。根据化学反应类型的不同，滴定分析法又可分为、、、。 2. 一个定量分析过程包括的步骤有、、、和、。 3. 定量分析的误差按其性质及产生的原因，可分为和两类。由于使用的蒸馏水不纯引起的误差属于。 4．系统误差的正负、大小一定，具有____向性，主要来源有______、______、______、______。 5．消除系统误差的方法有______、______、______。 6．随机误差是____向性的，它符合____规律，可以用________方法来减小。 7. 分析结果的准确度常用表示，衡量一组数据的精密度，可以用______，也可以用______，用______更准确。 8．准确度是表示____________；而精密度是表示____________，即数据之间的离散程度。 9．滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的误差称为______，它属于____误差。 10.根据误差的来源，判断下列情况产生何种误差：天平的零点突然变动_____；分光光度法测磷时电压变动______；重量法测定Si02时，硅酸沉淀不完全______。 11．有效数字的可疑值是其______；某同学用万分之一天平称量时可疑值为小数点后第____位。． 12．用正确的有效数字表示下列数据：用准确度为0.0lmL的25mL移液管移出溶液的体积应记作_____ mL，用量筒量取25mL溶液应记录为____mL；用误差为0.1g的台秤称取6g样品应记录为____ g, 用万分之一的分析天平称取0. 2g 样品应记录为____ g。 13．0.1030是____位有效数字，3. 16是____位有效数字，6.023×1023是
第三章 滴定分析概述
第三章滴定分析概述（50题） （一）A型题在以下选项中选出一个最符合题意的答案。 1．化学计量点是指（C ）。 A．滴定液和被测物质质量完全相等的那一点。 B．指示剂发生颜色变化的转折点。 C．滴定液与被测组分按化学反应式反应完全时的那一点。 D．滴入滴定液20.00ml时。 E．待测物质与滴定液体积相等的那一点。 2．滴定分析法属于（ B ）。 A．微量分析 B. 常量分析 C.半微量分析D．痕量分析 E. 定性分析 3. 滴定分析的相对误差一般情况下在（ B ）。 A. 0.02%以下 B. 0.2%以下 C. 0.3%以下 D. 0.2%～0.3% E. 1%以下 4. T B/A表示的意义是（ A ）。 A．1ml标准溶液相当于被测物质的质量。 B. 1ml标准溶液中所含溶质的质量。 C. 1L标准溶液相当于被测物质的质量。 D．1L标准溶液所含溶质的质量。 E. 100ml滴定液中所含溶质的质量。 5. 用基准物质Na 2CO 3 标定HCl溶液时，HCl与Na 2 CO 3 反应的系数比为（ B ）。 A．1 B. 2/1 C. 1/2 D．1/5 E. 2/5 6. 在滴定管上读取消耗标准溶液的体积，下列记录正确的是（ B ）。A．20.1ml B. 20.10ml C. 20ml D．20.100ml E. 以上均不正确 7. 在滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的关系是（ D ）。
A．两者含义相同 B. 两者必须吻合 C. 两者互不相干 D．两者愈接近，滴定误差愈小 E. 两者吻合程度与滴定误差无关 8. 用0.1000 mol/L HCl溶液滴定25.00mlNaOH溶液，终点时消耗20.00ml，则NaOH溶液的浓度为（ B ） A．0.10000 mol/L B. 0.1250 mol/L C. 0.08000 mol/L D．0.8000 mol/L E. 0.08 mol/L 9. 已知准确浓度的试剂溶液称为（ C ）。 A．分析纯试剂 B. 规定溶液 C. 标准溶液 D．基准试剂 E. 优质试剂 10. 1L盐酸溶液中含溶质 HCl 3.646g，该溶液的物质的量浓度为（ A ）。A．0.1000 mol/L B. 1.000 mol/L C. 0.3646 mol/L D．0.003646 mol/L E. 0.01000 mol/L 11. T B表示的含义是（ B ）。 A．1mlB溶液含B溶质多少毫升。 B. 1mlB溶液含B溶质多少克。 C. 1LB溶液含B溶质多少升。 D．1LB溶液含B溶质多少千克。 E. 1mlB滴定液中所含B溶质的质量。 12. 在滴定管上读数时，对于较难看清切点的深色溶液可读取（ B ）。 A．溶液凹液面 B. 溶液水平面 C. 溶液双凹液面交叉点 D．仰视线与水平面交界处 E. 俯视线与水平面交界处 13. 标准溶液浓度常保留（ D ）位有效数字。 A．一 B. 二 C. 三 D．四 E. 五 14. 滴定分析的计算依据是（ E ） A. n b /n a =a/b B. n b /n a =1/1 C. n b /n a =a D. n b /n a =b E. n b /n a =b/a
第11章滴定分析(答案)
第11章滴定分析技术 A类题 一、选择题： 1、下列情况中属于偶然误差的是------( c ) A. 砝码腐蚀 B. 滴定管读数读错 C. 几次读取滴定管读数不一致 D. 读取滴定管读数时总是略偏低 2、下列情况属于系统误差的是------( c ) A. 操作时溶液溅出 B. 称量时天平零点稍有变动 C. 滴定管位未经校准 D. 几次滴定管读数不一致 3、下列哪种方法可以消除分析测定中的偶然误差--（ a ） A、增加平行测定次数 B、空白试验 C、仪器校正 D、对照试验 4、提纯粗硫酸铜，平行测定五次，得平均含量为78.54％，若真实值为79.01％，则78.54%－79.01% = -0.47%为------( c ) A. 标准偏差 B. 相对偏差 C. 绝对误差 D.相对误差 5、下列各数中，有效数字位数为四位的是（ a ）。 A. W CaO =25.30% B. [H+]=0.0235mol/L C. pH=10.46 D. 420kg 6、下列数据均保留二位有效数字，修约结果错误的是------( a ) A. 1.25→1.3 B. 1.35→1.4 C. 1.454→1.5 D. 1.7456→1.7 7、由计算器算得 4. 600037 .0 178 .4?的结果为0.000255937，按有效数字运算规则应将结果修约为------( b )。 A. 0.0002 B. 0.00026 C. 0.000256 D. 0.0002559 8、容量瓶摇匀的次数为------( d ) A. 3次 B. 5~6次 C. 8~10次 D. 10~20次 9、直接滴定法标定HCl溶液常用的基准物质是------( a ) A. 无水Na2CO3 B. H2C2O4·2H2O C. CaCO3 D. NaH2PO4 10、对某样品进行多次平行测定，得到平均值，其中某个别测定值与平均值之差为该次测定的------( c ) A．绝对误差B．相对误差C．绝对偏差D．相对偏差 11、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（ c ）。 A．精密度高，准确度必然高 B. 准确度高，精密度也就高 C. 精密度是保证准确度的前提 D. 准确度是保证精密度的前提 12、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断滴定终点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为------( d ) A. 化学计量点 B. 滴定分析 C. 滴定 D. 滴定终点 13、酸碱指示剂中选择指示剂的原则是------( c ) A. K a=K HIn B. 指示剂的变色范围与等当点完全符合 C. 指示剂的变色范围部分或全部落在pH值突跃范围内 D. 指示剂变色范围应完全落在滴定的pH值突跃范围之内 14、下列弱酸或弱碱符合直接滴定条件的是-----（ b ） A.苯酚(Ka=1.1?10-10) B.苯甲酸(6.2?10-5) C.吡啶(1.7?10-9) D.羟氨(9.1?10-9) 15、用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl时，滴定突跃为4.3~9.7，若两者的浓度均增大10倍，则滴定突跃为-------------------------------------------------------------- ( b ) A. 4.3~9.7 B.3.3~10.7 C.5.3~8.7 D. 5.3~10.7 16、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述中，正确的是------( b )