溶液中的三大守恒式练习题

溶液中的三大守恒式

1、在0.1 mol·L－1NaHCO

3

溶液中有关粒子浓度关系正确的是

A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）

B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）

C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）

D.c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）

2、关于Na

2CO

3

溶液，下列关系不正确的是

A、c(Na+)＞2c(CO

3

2－)

B、c(Na+)＞c(CO

32－)＞c(H CO

3

－)＞c(OH—)

C、c(Na+)＞c(CO

32－)＞c(OH—)＞c(H CO

3

－)＞c(H

2

CO

3

)

D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H CO

3－) +2c(CO

3

2－)

3、标准状况下，向3mol·L－1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO

2

气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是

A．c(Na+)>c(CO

32－)>c(HCO

3

－)>c(OH－)>c(H+)

B．c(Na+)>c(CO

32－)=c(HCO

3

－)>c(OH－)>c(H+)

C．c(Na+)>c(HCO

3－)>c(CO－)>c(CO

3

2－)>c(H+)

D．c(Na+)>c(HCO

3－)>c(CO

3

2－)>c(OH－)>c(H+)

4、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是

A 0.2mol/L K

2S B 0.1mol/L Ba(OH)

2

C 0.2mol/L NaCl

D 0.2mol/L (NH

4)

2 SO

4

5、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是

A．c(Ac－)＞c(Na+) B．c(HAc)＞c(Ac－)

C．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc) D．c(HAc)+ c(Ac－)=0.01mol·L-1

6、（2006四川理综）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是

A、c(NH

4＋)＝c(SO

4

2－) B、c(NH

4

＋)＞c(SO

4

2－)

C、c(NH

4＋)＜c(SO

4

2－) D、c(OH－)＋c(SO

4

2－)＝c(H＋)＋(NH

4

＋)

7、已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHS强电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是

A．溶液的pH=2 B．C(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-)

C．C(H+)·c(OH-)=10-14 D．C(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)

8、（2006苏州二测）已知某温度下0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列关系中一定正确的是

A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)

B.c(Na+)=0.1 mol·L-1≥c(B2-)

C.c(H+)·c(OH-)=10-14D．溶液的pH=1

9、用物质的量是0.1 mol的CH

3COOH和CH

3

COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)

大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是

A．c(H＋)＞c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1 C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1

10、（2007四川高考）在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH

3

COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

A、c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

B、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

11、（2006揭阳调研）常温时，将V

1mL c

1

mol/L的氨水滴加到V

2

mL c

2

mol/L的盐酸中，下

述结论中正确的是：

A．若混合溶液的pH＝7，则c

1V

1

＝c

2

V

2

B．若V

1＝V

2

，c

1

＝c

2

，则混合液中c(NH

4

+)=c(Cl－)

C．若混合液的pH＜7，则混合液中c(NH

4

+)＞c(Cl－)＞C(H+)＞C(OH－)

D．若V

1＝V

2

，且混合液的pH＜7，则一定有c

1

＜c

2

12、（2006成都一诊）常温时，将V

1mL c

1

mol·L－1的醋酸滴加到V

2

mL c

2

mol·L－1的烧碱

溶液中，下列结论正确的是

A.若V1=V2，且混合溶液pH<7，则有c1

B.若V

1=V

2

，c1=c2，则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)

C.若混合溶液的pH=7，则有c1V1>c2V2

D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO－)

13、（2007合肥一检）下列指定条件下的结果正确的是

A.0.1mol·L—1氨水中，c(OH—)＝c(NH4＋)

B.10mL 0.02mol·L—1 HCl溶液与10mL 0.02mol·L—1 Ba(OH)

2

溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7

C.在0.1mol·L—1 CH

3

COONa溶液中，c(OH—)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

D.0.1mol·L—1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)

14、（2007南昌二考）下列叙述正确的是

A．室温下pH=7的CH

3COOH与CH

3

COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：

c(Na+)>c(CH

3

COO－)>c(H+)=c(OH)－

B．0.1mol·L－1KHS溶液中，c(K+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(H

2

S)

C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na

2CO

3

溶液中由水电离出的c(OH－)，前者小于后者

D．中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等

15、（2005泉州模拟）已知0.1mol/L酸式盐NaHA溶液的pH为8.5，请回答下列问题：（1）溶液中HA－的电离程度（填“大于”、“小于”或“等于”）水解程度。（2）溶液中Na+、HA-、H+、OH－离子的浓度由大到小的顺序是。

（3）溶液中逐滴加入H

2

A溶液至pH == 7，则c(Na+) c(HA-)。（填“大于”、“小于”或“等于”）

16、（2006潮州调研）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH

4

+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) ②c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

③c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) ④c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序

为（填序号）。

（2）该同学列出的四种关系中有一种一定是错误的，它是（填序号），说出你的理由。

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前

c(HCl) （填“大于”、“小于”或“等于”）c(NH3·H2O)。

（4）②、③、④三种关系中至少有一种是正确的，它可能是（填序号），该溶液中的溶质为。

17、（2007辽宁模拟）常温下，如果取0.2mol/LCH

3

COOH溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=9，试回答以下问题：

（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和离子方程式表示）。

（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）和PH=9的NaOH溶液中由水电离出c（H+）的比值为。

（3）求混合溶液中下列算式的计算结果：

c（Na+）－c（CH

3

COO－）= mol/L（列出算式即可）

c（OH－）－c（CH

3

COOH）= moL/L（写出精确结果。）

（4）若HCl溶液与NaOH溶液反应的中和热数值为53.7jK/mol，则1molCH

3

COOH与1mol NaOH 在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol相比会（“相等”或“偏大”、“偏小”。）（5）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：

A．NH

4HCO

3

B．NH

4

Cl C．（NH

4

）

2

SO

4

D．CH

3

COONH

4

按PH由大到小的顺序排列：（填字母序号。）

18、（2006西安二检）（1）下图是有关物质的转化关系，其中气味C的相对分子质量比气体X的相对分子质量大2。

回答下列问题：

①在上述转化过程中作还原剂的物质有（填化学式）_________;

②写出A与浓HNO

3

在加热条件下反应的化学方程式_________________;

③常温下测定气体C的相对分子质量时,测得的数值与C气体的相对分子质量有差异,其原因是(用化学方程式表示)_____________________.

(2)将0.4mol·L-1一元酸HA溶液与0.2mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液呈碱性。请回答下列问题：

①混合溶液中共有_________种微粒;

②混合溶液中,c(HA)+c(A-)=_________mol·L-1;

③混合溶液呈碱性的合理解释为__________________________.

19、一定温度下，Na

2CO

3

溶液中[Na＋]/[CO

3

2－]＝a，加入一定量的水稀释，稀释后溶液中[Na

＋]与[CO

3

2－]之比

A 大于a

B 小于a

C 等于a

D 无法确定

20、物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序正确的是

A. Na

2CO

3

＞NaAlO

2

＞Na

2

SiO

3

＞NaHCO

3

＞Na

2

SO

3

＞NH

4

Cl

B. CH

3COONa＞Na

2

CO

3

＞NaHCO

3

＞NaCl＞NH

4

Cl

C. NaAlO

2＞Na

2

SiO

3

＞Na

2

CO

3

＞NaHCO

3

＞Na

2

SO

3

＞NH

4

Cl

D. Ba(OH)

2＞NaOH＞NH

3

·H

2

O＞NaCl＞Al

2

(SO

4

)

3

21、物质的量浓度均为1 mol／L的下列电解质溶液，各取10 mL混合后，pH值小于7的是

A. Na

2S、NaCl、HCl B. Na

2

CO

3

、HCl、HNO

3

C. CaCl

2、NaCl、NH

4

Cl D. Na

2

CO

3

、HCl、CH

3

COOH

22、（2007海南高考）有BaCl

2

和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，

使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO

3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmol H

2

SO

4

、

ymol AgNO

3

。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/ mol·L－1为

A． (y－2x)/a B． (y－x)/a C． (2y－2x)/a D． (2y－4x)/a

23、（2005江西九校）在下列反应中，aXO

4－＋bY―＋cH+＝dX2++eY

2

+8H

2

O，化学计量数b、d

分别为

A．5，6 B．10，2 C．6，2 D．10，5

24、（2005湖北八市调研）经测定，某溶液中只含有NH 4+、Cl －、H ＋、OH －

四种离子，下列说法中错误的是

A ．溶液中四种离子之间可能满足：c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH 4+)＞c(OH －)

B ．若溶液中的溶质是NH 4Cl 和NH 3·H 2O ，则离子间可能满足：c(NH 4+)＞c(Cl －)＞c(OH －

) ＞c(H ＋)

C ．若溶液中的四种离子满足：c(Cl －

) ＞c(NH 4+

)＞c(H ＋

)＞c(OH －

)，则溶液中的溶质一定只有NH 4Cl

D ．若溶液中c(Cl －

) ＝c(NH 4+

)，则该溶液一定呈中性

25、（2007丰台二考）下列说法正确的是

A ．若酸性HA>H

B ，则相同条件下，溶液的pH 大小为NaA>NaB

B ．相同条件下，将pH=11的NaOH 溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大

C ．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH 溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是 c(Na +)>c(CH 3COO －)>c(OH －)>c(H +)

D ．0.1mol/L 的某二元弱酸盐Na 2A 溶液中，c(Na +)=2[c(HA －)+c(A 2－)+c(H 2A)]

26、（2006南京质检） ⑴室温下取0.2mol ·L －1HCl 溶液与0.2mol ·L －1MOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

①混合溶液中水电离出的c(H +

)__________0.2mol ·L －1

HCl 溶液中电离出的c(H +

)；(填“>”、“<”、或“=”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)： c(Cl －)－c(M +) = ______________ mol ·L －1 c(H +)－c(MOH) = _______________ mol ·L －1

⑵室温下如果取0.2mol ·L －1MOH 溶液与0.1 mol ·L －1HCl 溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH 的电离程度________MCl 的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________

27、（2006全国联考四）如果取0．1 mol ·L －1HA 溶液与0．1mol ·L －1

NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH==8。 试回答下列问题：

(1)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果：

c(Na +)一c(A -)＝ mol ·L －1，c(OH -)一c(HA)＝ mol ·L －1

(2)在含有A -、Na +、H +、OH -的水溶液中，如果出现下列关系请将它们在溶液中可能对应的溶质分别填在横线上：

①c(Na +)>c(A -)>c(OH -)>c(H +)： ②c(A -)>c(Na +)>c(H +)>c(OH -)： ③c(Na +

)>c(OH -)>c(A -)>c(H ＋)：

《溶液中的三大守恒式》参考答案

1、CD

2、B

3、D

4、A

5、AD

6、B

7、B

8、B

9、AB

10、D

11、A

12、C

13、C

14、C

15、（1）小于（2）Na+、HA-、OH-、H+（3）大于

16、(1)NH

4

Cl；①

(2)②；违反电荷守恒原理

(3)小于

(4)③或④；NH

4Cl、NH

3

?H

2

O或NH

4

Cl、HCl

17、（1）CH

3COOH+OH－==CH

3

COO－+H

2

O

CH

3COO－+H

2

O CH

3

COOH+OH－，由于水解反应的存在，使得溶液中的c（OH－）＞c（H+），

故PH>7。

（2）104：1（或104）（3）10－5—10－9； 10－9。（4）偏小。

（5）ADBC

18、(1)①Mg、C

②C+4HNO

3（浓）CO

2

↑+4NO

2

↑+2H

2

O

③2NO

2N

2

O

4

（2）① 6 ② 0.2 ③A-离子的水解程度大于HA的电离程度。

19、A

20、CD

21、C

22、D

23、B

24、C

25、C

26、⑴①> ②9.9×10－7 1.0×10－8

⑵< c(Cl－) > c(M+) > c(H+) > c(OH－)

27、（1）9.9×10-7；1×10-8

（2）①NaA或 NaA和NaOH；②HA和NaA；③NaA和NaOH