初三化学中和反应教案全面
酸碱中和反应
教学目标：
1．认识酸和碱之间会发生中和反应，理解中和反应在实际中的应用；
2．会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识物质溶液的酸碱度及其意义。
重点：中和反应及其应用；认识溶液酸碱度的表示方法—pH；酸碱性和酸碱度的区别。
难点：中和反应及其应用；认识溶液酸碱度的表示方法—pH；酸碱性和酸碱度的区别。
一、学习要点
中和反应
【课前预习】
1．稀盐酸呈________性，其pH_______7，氢氧化钠溶液呈_________性，其pH_______7。向一定量的稀盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液，则溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；若向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，则溶液的pH将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
2．完成下列表格：
3．施用__________可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊虫叮咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上________或__________可以止痛、消肿。
4．盐酸和氢氧化钠溶液反应可以生成________和_________。其反应的化学方程式为________________________。
酸和碱反应的结果是____________________________________，生成了_______________，这样反应称为中和反应。
【课堂学习】
一．中和反应
【活动与探究一】探究如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应：
【交流与讨论】
1.在【实验2】中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？
2.在该反应中加入酚酞试液的作用是什么？
3.在【实验2】中当溶液刚好变成无色时溶液呈什么性？盐酸为什么逐滴滴入？
4.在反应中不断振荡试管的目的是什么？
5.写出反应的化学方程式________________________
其它酸碱也能发生类似的反应写出反应方程式碱+ 酸→盐+ 水中和反应HCl + NaOH
2HCl + Ca(OH)2
H2SO4 + 2NaOH
写出下列物质的电离方程式
氯化钙__________________________
硫酸钠_____________________________________
硝酸钾_____________________________________
以上物质在水溶液中能电离出_________和_____________，这样的化合物我们称为盐。
2、中和反应是________与_______作用生成_________和__________的反应
注意：反应物只能是酸与碱
反应实质：OH－+H+== H2O
5、中和和反应的应用：
【阅读与思考】
阅读下列生活实例，并解释相关问题：
（1）解释“向酸性土壤中洒熟石灰”的秘密。
（2）一些工厂排除的污水中含有酸，要除去它，可加什么物质最合适？
（3）皮蛋味涩（呈碱性），食用时如何除去涩味？
（4）被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些碱性物质（NH3·H2O），的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？
（5）某人患胃酸过多症后，医生建议吃含有Al(OH)3的药丸，请用方程式解释其原理。
【典例分析】
例题1、下列反应中，属于中和反应的是（）
A．Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 B．NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 D．2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
例题2、下列物质能和盐酸发生中和反应的是（）
A．硝酸银B．氧化铜C．熟石灰D．锌
例题3、已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，图中表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线，请你写出图中所获取的信息：
（1）甲是__________；
（2）乙是__________ ；
（3）___________________________ ；
（4）______________________________________
图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，
写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述）
______________________________________________________。
变式1、下列反应中，属于中和反应的是（）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
变式2、家用碱面的主要成分是Na2CO3。其物质类别属于（）
A．酸B．盐C．碱D．氧化物
变式3、下列各组物质中，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）
A．氢氧化钠溶液和稀硫酸B．氢氧化铜（蓝色固体）和稀盐酸
C．氧化铁和稀盐酸D．石灰石和稀盐酸
变式4、某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4 。请回答：
（1）该厂的下列整治措施不妥的是（填序号）：
A．废气循环利用B．将废气点燃后排放
C．废水用碱中和后排放D．改进工艺，减少废气废水的产生
（2）用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为：。
变式5、如右图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，她从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她得出的结论是的（填“正确”或“错误”），理由是
。
（2）请你设计一个实验．探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。请填写下表：
实验方法可能观察到的现象结论
二、溶液酸碱度的表示法——pH
1．（1）溶液的酸碱性及pH的关系
酸性溶液中性溶液碱性溶液
pH
（2）pH=2和pH=6的溶液哪个酸性强？pH=9和pH=11的溶液哪个碱性强？
2．农业上常用水浇灌盐碱地的方法来降低土壤的碱性，右图为土壤的酸碱度（pH）的变
化与浇灌用水之间的关系示意图。说说其中的化学原理，并与你的同伴交流。
思考：向pH=13氢氧化钠溶液的中滴加入盐酸，pH又如何变化。并模仿上图画出pH随加
入试剂变化的关系图。
归纳：溶液的酸碱度用pH表示,范围为0—14。
①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强
②中性溶液pH=7
③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强
3. pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数
为整数）
注意：
A：用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。
B：用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。
4. 酸雨：正常雨水的pH约为
5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨
【阅读与思考】课本，回答下列问题：
1．为什么正常雨水pH值为5.6？某同学测定某雨水的酸性为5.2，则该雨水是否为酸雨？
2．参照图10-17，进行选择。
①参照以上图示判断，下列说法正确的是（）
A．牙膏是中性物质B．草木灰可改良酸性土壤
C．食醋能消除被蚊虫叮咬引起的肿痛D．食醋能使无色酚酞变红
②胃酸过多的人在空腹时，最好食用这些食品中的（）
A．柑桔B．苹果C．牛奶D．玉米粥
③不同农作物的生长对土壤酸碱度的要求不同。下面是几种植物生长的最佳pH要求范围：茶树5.0~5.5，西
瓜 6.0~7.0，大豆 6.5~7.5，甜菜7.0~7.5 。如果某地区经常降酸雨，则以上农作物中最适宜植的是（）
A．茶树B．西瓜C．大豆D．甜菜
小结：用pH可以表示溶液的酸碱度，通过pH试纸的测定，再和标准比色卡对比，我们就能知道这个溶液的酸碱度。
变式1．（1）向滴有氢氧化钠溶液的锥形瓶中滴入几滴酚酞，溶液变成色，pH ，逐滴向瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚呈无色，pH ，继续滴入盐酸，pH 。
（2）有一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液中入试管中，再滴入几滴酚酞溶液，溶液呈色，如果要使试管中溶液的pH变为6，可以采取加或的方法；若欲使其pH变为9，可以向其中加入。
变式2．将某人的5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，静置30分钟后取出，用纸吸干后观察并实验得如下结果：
（1）结合实验结果讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？
墨水
PH7.5-9.0
墨水滴
（2）已知洗发液的pH 大约在7-9之间，护发素的的pH 均略小于7。洗发时使用洗发液和护发素的顺序
是： 。
二、应用巩固
一、选择题
1. 下列各变化属于物理变化的是（ ）
A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈
B. 盐酸使指示剂变色
C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色 D . 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成
2. 下图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水（pH ：7.5～9.0）中的染料，从喷嘴喷到打印纸（pH ：4.5～6.5）上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是（ ） A ．打印墨水偏酸性 B ．打印墨水显中性
C ．打印纸偏酸性
D ．打印纸偏碱性 3. 下列物质发生的变化与空气的成分无关的是（ ）
A.钢铁在空气中生锈
B.在晾干的咸菜表面出现食盐晶体
C.熟石灰在空气中变质
D.浓硫酸敞口放置在空气中质量增重 4.下列有关物质的分类错误的一组是（ ） A. H 2、O 2、N 2 B . HCl 、H 2SO 4、NaHSO 4 C. NaOH 、KOH 、NH 3·H 2O D. NaCl 、NaHCO 3、NH 4Cl
5．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是（ ）
A ． O 2
B ．NH 3
C ．CO 2
D ．SO 2
6. 食醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的性质的实验，他选择了下列物质，其中能发生反应的是（ ）
A．木炭B．纯碱C．铜丝D．食盐
7．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
8．小华将一张滤纸在某试剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。
再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一个盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）
A B C D
滤纸上的指示剂酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液
烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水浓氨水浓盐酸
9. 下列各组物质，只用水作为试剂，不能鉴别开来的是（）
A．浓硫酸和稀硫酸B．稀盐酸和稀硫酸
C．KNO3固体和NaOH 固体D．NaCl固体和CaCO3固体
10．下列各组物质，若不加指示剂则不能确定是否发生了反应的一组是（）
A.锌粒和盐酸
B.锈铁钉和稀硫酸
C.二氧化碳气体和石灰水
D.烧碱溶液与稀硫酸
11. 如右图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶
液的体积变化忽略不计）（）
序号X Y
①水食盐
②氢氧化钙溶液二氧化碳
③稀硫酸镁粉
④硫酸铜溶液铁粉
A．②④B．①③C．①②③D．②③④
12. 物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）
①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+ H2O
A．CaO B．CO2C．NaOH D．H2SO4
13. 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（）
A. 石灰石
B. 烧碱
C. 碳酸钠
D. 熟石灰
14．将N2、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应(或吸收)。则最后排出的气体是（）
A．N2、CO B．H2O (气)、N2C．N2、CO2D．HCl、CO
15．在一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒，下列图像中正确的是（）
A B C D
二. 填空题
16．对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH （填“＞”、“=”或“＜”）2%的稀硫酸的pH。若要使稀硫酸的pH升高，可采取的方法有：
（1）不发生化学反应的方法：________；
（2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）：
___ ___；______；___。（其它合理答案即可）
17. 如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。请写出符合
下列要求的化学方程式：
(1)分解反应；
(2)化合反应。
18. 实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根据要
求回答问题：
（1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有___（填一条物理性质）。为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如下装置（脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而
呈红色）进行实验，实验过程中将观察到的现象是__________________，发生反应的化学方程式为____________。
（2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。据此现象可推知浓硝酸具有__ _（填一条化学性质）。
（3）通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？
答：__________________。
19. 科学实验证实，氢氧化钾（KOH）溶液的性质与氢氧化钠溶液的化学性质相似，请简述氢氧化钾溶液的化学
性质，并写出相应的化学方程式：
氢氧化钾的化学性质（文字叙述）化学方程式（不能写方程式的请写出现象）
（1）氢氧化钾能跟反应
（2）
（3）
20．已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，右图表示向
A中加入B时，溶液的pH变化曲线。
（1）A是；
（2）B是；
（3）你从曲线图中收获的信息是：_。
三、实验探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共19分）
21. 氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶
解。请你和他一起通过图中I、II、III三个实验完成这次探究活动。
（1）你提出的假设是。
（2）通过实验I可以证明。
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验II和III，在III中应该加入。
（4）探究的结果为，你认为除实验II和III所用的试剂外，还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是。
22．下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：
在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。
（1）探究实验中的能量变化：
在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是；（2）探究反应终点问题：
用什么方法证明此反应已恰好完全进行？
小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。
小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。
你认为他们的说法，不正确的是，理由是。
（3）关于实验中的细节和意外情况：
①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是；
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是；
③小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是________________ 。写出产生气泡的有关反
应的化学方程式________、________。
23. 一般烫发常用两种药水先后加在头发上使头发变成波浪状，第一种药水是碱性物质，第二种是酸性物质。为
了研究溶液的酸碱性强弱对发质的影响程度，小明进行实验，步骤如下：
①用水、盐酸、氢氧化钠配制pH分别为1、2、……、14的溶液各50毫升。
②从理发店收集同一个人的若干根基本相同的头发，每组3根，分别浸泡在配制的14种溶液中。
③3小时后取出头发，用纸巾吸干头发上的液体，用测力计测出头发的拉力值（头发被拉断时的拉力大小）。
④记录实验数据求得平均值，绘制图像如下：
(1)为减少对实验结果的干扰，实验中小明对哪些变量进行了控制？__、______________（列举两个）。
(2)通过实验，小明得出的初步结论是。
(3)为了使实验结果更加准确，请写出一点改进建议：______________________________________________。
四．计算题：(共10分)
24. 为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算：
(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
(2)盐酸的溶质质量分数；
(3)所得溶液的溶质质量分数。
第二讲酸碱中和反应
参考答案
答案：
16、＜、_加入一定量的水___、适量的锌__、氧化钙、氢氧化钠溶液_17、、CaO + H2O == Ca(OH) 2
18、挥发性_、脱脂棉由红色褪成无色、_HNO3+NaOH==NaNO3+H2O_、见光或受热易分解、__密封、避光、阴
凉处保存___
19、指示剂、使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红、能与非金属氧化物反应、2KOH + CO2 === K2CO3 + H2O 能与酸反应、KOH + HCl === KCl + H2O
20、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、c点表示两溶液恰好完全中和_
（其他合理答案也可。如：c点的pH为7；两溶液恰好中和附近溶液pH变化快；反应前A溶液pH大于7；B 过量后溶液pH小于7或溶液显酸性；随着B溶液的加入，溶液的pH逐渐变小等）
21、溶液中H+使CuO溶解、H2O不能溶解CuO、盐酸或硫酸钠溶液溶液中的H+可以使CuO溶解，H2O和SO42-
不能使CuO溶解、稀HNO3或HCl
22、中和反应放出热量、小红、如果盐酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色、防止盐酸过量、使反应充分、
快速、NaOH溶液变质、NaOH+CO2==Na2CO3+H2O____、____Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑___
23、浸泡时间__、__溶液的体积等（合理即可）、碱性对发质影响比较大、使每组头发数增加一些,这样使实验更
加有说服力.(其它合理均给分，如时间方面等)。
24、80％、20％、25.9％
人教版九年级化学 23制取氧气教案
【黄冈零距离】备战化学中考同步创新 第二单元《我们周围的空气》课题3 制取氧气教案 【教学目标】 1、知识与技能：新-课- 标-第-一-网 (1)了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法； (2)练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气； (3)认识分解反应、催化剂及催化作用。 2、过程与方法： 通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。 3、情感、态度与价值观： 通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。， 【教学资源分析】 本课题安排在第二单元的最后一部分，教材从学生熟悉的物质——空气开始，介绍空气的成分及用途。然后引出氧气，学习氧气的性质和用途。再来学习氧气的制取。内容由浅人深，过渡自然，学生很容易接受。 本课题内容可分为两部分：第一部分是实验室制取氧气的反应原理，同时介绍了催化剂。这部分内容更侧重于过程，让学生学习用比较的方法对获得的信息进行分析、探究、推断，从而作出判断。第二部分是活动与探究，由学生来制取氧气并试验氧气的性质，让学生掌握进行科学探究活动必须具备的化学基本实验技能。 学习氧气的制取(原料选择、反应原理、仪器装置、气体收集、操作步骤及其有关注意事项)，可以为今后学习气体的制取提供范例。 【教学策略分析】新 |课 |标| 第 |一| 网 学生对于气体的制取尚属首次接触，为此，如何来选择药品、如何来确定装置根本无从着手。因此，教师要充分利用学生对氧气知识的一定积累，创设好教学情境，激发学生强烈的求知欲。 在进行本课题的教学时，要善于采用对比、分析、讨论、归纳等方法来确定药品的选择以
初三化学粗盐提纯教案
实验活动8《粗盐中难溶性杂质的去除》 新乡市第二十一中学白玉敏2016.4 教学设计 一、实验活动目的： （一）知识与技能： 1、学会固体物品的称量和液体量取的正确操作方法 2、复习过滤器制作和使用过程中的“一贴二低三靠”的注意事项 3、巩固溶解、过滤操作技能和学习蒸发操作技能 4、掌握粗盐提纯的一般步骤 5、了解混合物的概念 （二）过程与方法 1、通过小组的实验探究，培养学生的合作能力和实验操作能力 2、培养学生的实验方案设计能力 （三）情感态度价值观 1、培养严谨的科学态度 2、培养学生的合作精神，以及提高学生学习化学的兴趣 二、实验原理： 不溶性固体与可溶性固体分离采取溶解、过滤的方法 三、教学重点
1、掌握称量、溶解、过滤、蒸发等实验操作技能 2、知道粗盐中难溶性杂质去除的步骤 3、能设计出简单可溶性杂质除去的方案 四、教学难点 1、可溶性杂质除去方案的设计 2、课堂时间的调控 五、实验用品的准备（分6组）： 粗盐、托盘天平、砝码、漏斗、药匙、小烧杯、大烧杯、玻璃棒、滤纸若干（4张/组）、铁架台带铁圈、蒸发皿、酒精灯、火柴、10ml量筒、胶头滴管、蒸馏水。 教学过程： 情景创设：同学们，我们在生活中喝豆浆时，想把豆浆中的豆渣除去，怎么办？在化学上有时也想获得更纯净的物质。应该说方法很多，今天我们就“实验活动8”的学习来掌握几种重要的提纯方法。 一、温故知新：你会更出色的完成实验：（2分钟） 1、托盘天平的调平方法：调平时，游码应放在（）处。若指针向右偏转，平衡螺母应向（）调；若指针向左偏转，平衡螺母应向（）调。 2、粗盐是干燥无腐蚀性的药品，在称量时应该在托盘天平两端各放置（）。 3、称量时不用砝码行不行？（所需药品为5.0g）
初中九年级化学第十单元《酸和碱》单元备课
第十单元《酸和碱》单元备课 【单元教材分析】 （一）本单元在化学课程及本教材中的地位和作用，与其它单元的联系 前几单元中学生所学的化学用语、物质组成与结构、物质分类、物质的性质与变化、溶液、金属活动性顺序的运用规律等知识为本单元学习奠定了基础，所以本单元是前几个单元学习的继续和总结。同时通过本单元的学习可以进一步帮助学生更好地理解和学习第十一单元的知识，使学生对所学的无机物有一个比较完整的认识。 （二）本单元内容与课程标准的对应关系。 本单元内容对应于《新课程标准》一级主题中的“身边的化学物质”(四)中的部分内容。 （三）本单元内容的特点 本单元分为两部分。第一部分从中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见的酸和碱的性质和用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应――中和反应及其应用，溶液的酸碱度等。从内容安排上，注意联系学生的实际；注意通过活动与探究、讨论，调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。 （四）新老教材中相关内容的比较： ⑴新教材将老教材中第八章内容分解成第十、第十一两个单元，老教材中的第二节、第三节部分内容合并成课题一，但是新教材在课题一中只介绍了酸与酸碱指示剂、较活泼金属以及某些金属氧化物的反应；同时介绍了碱与酸碱指示剂的反应，碱与某些非金属氧化物反应，而将酸与碱之间发生的中和反应单独作为一课题来进行学习。此外，酸与盐、碱与盐的反应、复分解反应概念、化合物的分类等知识移至第十一章学习。 ⑵新教材删去了酸性氧化物、碱性氧化物的概念，淡化了酸、碱、盐的概念，尤其是酸、碱的概念，新教材中没有下严格的定义。在介绍盐的概念之前，通过让学生找出酸与金属、金属氧化物反应生成物的共同点，为盐的概念作了铺垫。 ⑶新教材只重点学习盐酸和硫酸。关于硝酸的性质在本单元没有介绍，仅介绍硝酸的化学式，磷酸的化学式没有出现。 ⑷浓H2SO4沾到皮肤或衣服上的处理方法改为立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
初三化学——制取氧气教案
二氧化锰 加热 课题3 制 取 氧 气 一、概念 1． 利用过氧化氢制取氧气： （1） 实验原理：过氧化氢（H 2O 2） ————→ 水（H 2O ） + 氧气（O 2） （2） 催化剂：在化学反应里能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后（反应过程中会改变）都没有发生变化的物质叫做 催化剂，又叫触媒。 （3） 注意事项： a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈 漏斗中逸出； b). 导管只需略微伸入试管塞 c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降， 就说明气密性良好。 d). 装药品时，先装固体后装液体 e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。 2． 利用氯酸钾制取氧气： 实验原理：氯酸钾（KClO 3）————→氯化钾（KCl ）+氧气（O 2） 3． 利用高锰酸钾制取氧气 实验原理：高锰酸钾（KMnO 4）加热——→ 锰酸钾（K 2MnO 4）+ 二氧化锰（MnO 2）+氧气（O 2） 1) 步骤：“茶庄定点收利息” （1）检查装置的气密性； （2）装入药品；（3）固定在铁架台上；（4）点燃酒精灯 加热；（5）收集氧气；（6）把导管从水槽中撤离；（7）熄灭酒精灯停止加热。 2) 注意事项： ① 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 ② 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 ③ 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 ④ 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使 收集的气体更纯。 ⑤ 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂 试管。 总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置； 若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。 4． 收集氧气的方法：瓶口向上排空气法、排水集气法。 5． 集气瓶验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已集满。 二、典型例题 例1.实验室制取氧气时，必不可少的最简单的一组仪器是（ ） A.试管、酒精灯、带导管的橡皮塞、集气瓶、铁架台 B.试管、酒精灯、水槽、集气瓶 C.集气瓶、铁架台、试管、带导管的橡皮塞 二氧化锰
人教版初三化学下册化学肥料 教案
课题2 化学肥料 教学目标 知识与技能：1、了解化学元素对植物生长的重要性； 2、了解常见化肥的种类、作用和优缺点； 3、初步区分氮肥、磷肥和钾肥。 过程与方法：1．通过对化肥实物的搜集、化肥知识的调查和课堂讨论交流，培养学生收集、处理信息的能力和交往、合作能力； 2．通过同学间的团结合作进行实验探究，能成功有效地完成探究实验和探究报告，初步学会区分氮肥、磷肥和钾肥的方法。 情感态度和价值观：1、知道化肥农药在农业生产中的重要地位，懂得“科学种田”的道理； 2、通过分析化肥、农药对环境的利弊，树立关注环境、热爱自然的意识。重点和难点 重点：区分氮、磷、钾肥的方法。 难点：培养学生解决问题的能力。 教学准备 ①仪器：试管、试管架、药匙、研钵、烧杯。 ②几种常见化肥样品（碳酸氢铵、硫酸铵、过磷酸钙、硫酸钾）和熟石灰。 ④电子白板、导学案、课件 课时安排1课时 教学设计： 课前准备学生各自搜集常见化肥的样品，预习本节课内容。 创设情境 投影：播放养分充足的植物生长图片。指出：“庄稼一枝花，全靠肥当家”，说明肥料与农业生产、人们吃饭有着密切的关系。点明学习主题，展示本节课的学习目标。 检查学生预习情况：1、什么是化学肥料？ 2、农作物生长需求量最大的营养元素是、、。 3、常见的化学肥料有哪些类型？、、、。 根据学生的回答，老师加以点拨。 想一想：植物缺乏这些营养元素会出现哪些病症呢？展示植物缺乏营养元素时的图片资料。你们知道这些植物是缺乏氮、磷、钾中的哪一种元素吗？ 【活动一】结合课本80-81页内容小组之间交流展示自己带来的化肥，说一说所带的化肥叫什么，属于哪一种类型的化肥，它对植物起什么作用？常见的氮肥、磷肥、钾肥以及复合肥有哪些？完成下表： 1、氮、磷、钾肥的种类、作用及缺乏症状
人教版初三化学下册粗盐提纯教学设计
粗盐提纯教学设计 内容和学情分析： 教材将《粗盐提纯》这节实验课放在溶解度、海水晒盐、蒸发结晶之后来讲解，利用过滤的方法来除去食盐水中难溶性杂质，通过蒸发的方法得到食盐晶体，使学生即加深了对溶解度、海水晒盐、蒸发结晶等知识的理解，又逐步学会分析和解决实验探究的方法，培养了学生的动手能力。 学习目标： 1. 知识与技能目标 （1）通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。 （2）通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对物质分离及提纯操作原理和方法的理解。 2. 过程与方法目标 （1）通过思考与交流、实验设计、实验探究，学会如何设计实验，学会在 设计实验时如何把握实验的难点、注意点和可能产生的问题。 （2）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 3. 情感态度与价值观目标 通过探究实验、亲自实验，让学生感受化学学习的趣味，感受化学学习的快 乐，从而乐意学习化学。 知识点（重点、难点）： 重点：过滤与蒸发的实验操作技能。 难点：实验方案的设计，实验细节（注意事项）。 教学准备： 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，火柴、剪刀 教学过程：
教师活动学生活动设计意图<新课导入> （向学生展示粗盐）大家看，这就是从海水晒出的盐，（拿出精盐）这是精盐，你认为这两者有什么区别？ （过渡）既然大家都知道粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，怎样除去粗盐中的不溶性杂质呢？同学们想不想亲自体验一下这一过程啊？ <方案设计> 那么如何去除泥沙等不溶性的杂质呢？请大家小组合作，设计出可行的方案。 一、溶解 （过渡）下面我们一起来完成这个过程。 1.用量筒量取10mL水，倒入烧杯中。 2.称取 3.0克粗盐，加入水中。 3.用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解。 温馨提示：请大家动手实验，然后填写实验报告。 二、过滤 回顾：过滤器的制作方法是将一张滤纸对折两次，打开成圆锥形，把其尖端朝下放入漏斗。过滤操作时应做到“一贴二低三靠”，学生回顾所学知识并交流讨 论，然后回答。 杂质种类：不溶性杂质、可 溶性杂质 组织全班同学，对各个小组 提出的方案进行评价，并选 出方案。 即：溶解过滤蒸发 的总体思路。 学生分组合作完成实验，教 师巡回指导。 填写实验报告。 本节课知识是对 前一节知识的延 伸和拓展。把新 知识建立在已有 知识基础之上。 设问，激发学生 兴趣，同时告诉 学生本节课学习 内容。 通过讨论及方案 评价，学习不溶 性杂质去除的基 本方法。 回顾、练习量筒、 托盘天平的使用 技能。 通过填空的形 式，引导学生回 顾过滤操作的注 意事项，为动手 实验做准备。
初三化学优质课教案(详案)
实验活动1 氧气的实验室制取与性质（详案） 备课人： 【教学目标】 知识技能 1、知道实验室用高锰酸钾制氧气仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作； 2、培养学生对实验现象描述及表达能力。 过程方法 1、学习反应物的状态，反应条件，反应的原理决定实验装置；气体的性质决定气体的收集方法和验满方法； 2、通过实验制取氧气并验证氧气的性质。 3、通过实验的实际操作，增强学生观察、分析总结的能力。 & 情感态度 1、通过实验探究激发学生学习化学的积极性和主动性， 2、培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。 【重点】实验室制取氧气的反应原理和操作方法 【难点】通过学习记住实验室制取氧气的步骤与操作注意事项 【教学方法】启发引导，讨论归纳，科学实验探究方法 【教具准备】多媒体、实验器材 【教学过程】 【引言】同学们，前面我们已经学习了实验室制取氧气的相关知识，那么实验室用哪些药品可以制取氧气呢（用氯酸钾或过氧化氢或高锰酸钾），今天就由老师带领大家继续探究用高锰酸钾制取氧气并检验氧气的性质。 【板书】实验活动1 高锰酸钾制取氧气（投影：学习目标） … 【提问】同学们看老师桌面上高锰酸钾这一种药品，请大家观察其状态及颜色，直接加热它能否得到氧气呢下面老师请一位同学上来实验，我们用事实来说话。（请一位同学手持试管夹，把一匙的高锰酸钾放进试管内，直接在酒精灯火焰上加热，再把带火星的木条放进试管内）。同学们观察，木条复燃了，说明加热高锰酸钾可以制取氧气。（投影出示高锰酸钾制氧气的反应原理） 【提问】刚才我们制取到了氧气，如果要把制得的氧气收集起来还需要什么（发生装置及收集装置）请同学们观察并回答，投影上的这套装置中仪器的名称 【提问】上述收集气体用什么方法（排水集气法）为什么可以用它来收集氧气（因为氧气不易溶于水） 【讲解】选择好了药品及装置，请同学们认真阅读课本P45-P46，讨论实验室制取氧气的步骤（学生看书思考、讨论，教师准备演示） 【教师活动】点击投影出示七个步骤（学生齐读“查、装、定、点、收、离、熄） 【提问并演示】如何检查装置的气密性（个别答）（因时间原因装置气密性已经在课前检查过，此处略）如何组装仪器（从下到上，从左到右）如何装入固体药品注意药品要平铺试管底部，注意试管口还要放什么给药品加热前得先干嘛呢（预热）排水法收集什么时候知道集满满了的氧气正放还是倒放 【教师活动】收集好两瓶气体了，下面就是见证奇迹的时刻，请同学们先听好接下来的实验注意事项。我们要接着做的是氧气的性质的检验，先用坩埚钳夹持一小块木炭，在空气
初中化学九年级《化学肥料》优秀教学设计
化学肥料 单元分析 本课题分为两部分，一是化肥简介，简要介绍化肥的种类和作用，这部分内容可以分为两个方面：一方面讲使用化肥有利的一面，以常用的氮、磷、钾肥为例，进一步具体介绍氮、磷、钾在植物生长过程中所起的重要作用，展现化学价值。另一方面讲使用化肥所带来的问题——化肥对环境的污染，同时从环境角度简单提及了农药的使用，让学生了解到科学发展已经解决的问题，同时了解科学发展中尚待解决的问题。 第二部分以活动与探究和资料的形式分别探索和介绍了氮、磷、钾肥的区分及不同氮肥的鉴别。 教学目标 1．知识与技能 (1)了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。 (2)了解化肥、农药对环境的影响。 2. 过程与方法 (1)学习用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。 (2)学会自学，提高自己组织语言的能力。 (3)善于用辩证的方法看待问题。 (4)学习如何应用所学知识解决实际问题。 3．情感态度与价值观 树立为提高人们生活水平、维护人体健康而好好学习化学的决心。 教学重点
能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。 教学难点 归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。 教学方法 自学，学生讲解，实验，分析，归纳，应用实际。 教具准备 教师用具：投影仪。 学生用具：仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、天平、铁片、酒精灯、三角架、试管； 药品：氯化铵、碳酸氢铵，磷矿粉、过磷酸钙、硫酸钾、氯化钾、硫酸铵、熟石灰。 课时安排 1课时 教学过程 [引言]随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。农作物对氮、磷、钾的需求量大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的肥料。[链接课件：丰收的庄稼、蔬菜图片。] [板书]1．氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。 [学生讲课](根据学生自己的预习情况及收集资料的情况，归纳常见氮肥及作用、常见磷肥及作用、常见钾肥及作用，教师适当补充) [链接课件：缺乏氮肥的植物图片。或动画：缺肥的结果、化学肥料]目的：了解氮肥的作用。
化学：人教版九年级 制取氧气教案
【黄冈零距离】备战2011年化学中考同步创新 第二单元《我们周围的空气》课题3 制取氧气教案 【教学目标】 1、知识与技能： (1)了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法； (2)练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气； (3)认识分解反应、催化剂及催化作用。 2、过程与方法： 通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。 3、情感、态度与价值观： 通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。， 【教学资源分析】 本课题安排在第二单元的最后一部分，教材从学生熟悉的物质——空气开始，介绍空气的成分及用途。然后引出氧气，学习氧气的性质和用途。再来学习氧气的制取。内容由浅人深，过渡自然，学生很容易接受。 本课题内容可分为两部分：第一部分是实验室制取氧气的反应原理，同时介绍了催化剂。这部分内容更侧重于过程，让学生学习用比较的方法对获得的信息进行分析、探究、推断，从而作出判断。第二部分是活动与探究，由学生来制取氧气并试验氧气的性质，让学生掌握进行科学探究活动必须具备的化学基本实验技能。 学习氧气的制取(原料选择、反应原理、仪器装置、气体收集、操作步骤及其有关注意事项)，可以为今后学习气体的制取提供范例。 【教学策略分析】 学生对于气体的制取尚属首次接触，为此，如何来选择药品、如何来确定装置根本无从着手。因此，教师要充分利用学生对氧气知识的一定积累，创设好教学情境，激发学生强烈的求知欲。 在进行本课题的教学时，要善于采用对比、分析、讨论、归纳等方法来确定药品的选择以
最新人教部编版九年级化学下册《化学肥料》教案
课题2 化学肥料 一、学情分析： 所教学生绝大部分来自城镇，极少数来自农村，对化肥知识知之甚少，很多学生只知道提高农作物产量要施用化肥，对化肥名称、施用方法、施用方法、注意事项等都不了解。刚学完酸碱盐的知识，来不及消化，又要学习生活中接触较少的化肥，学生有一定的学习难度。 二、教材分析： 本课题是第十一单元的最后一个课题，可以看作是酸碱盐知识的一个延伸和拓展。学习过程中既复习了酸碱盐的知识，又将化学知识运用到生产生活中，让学生能学以致用。 本课题分为两部分，一是化肥简介，介绍化肥的种类和作用；二是化肥的简易鉴别，介绍利用物理和化学性质初步鉴别几种常见化肥的方法。 三、教学目标： 1、知识与技能：了解化学元素对植物生长的重要性。了解常见化肥的种类并能举例。通过观察和探究常见的化肥，了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响。 2、过程与方法：探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。了解常见化肥在使用和贮藏过程中应注意的问题。 3、情感态度与价值观：体会化学是有用的，同时了解科学进步对提高人类生活质量所作出的巨大贡献，以及在化学发展中尚有许多需要解决的问题。 四、教学重点：常见化肥的种类和简单鉴别；化学与生产生活的联系 教学难点：培养学生解决实际问题的能力 五、教学思路： 引入新课（民以食为天）→化肥的定义→常见化肥介绍（氮、磷、钾、复合肥）→农药化肥对环境的影响（善待自然）→化肥的简易鉴别（学生互动）→布置作业（社会调查）六、教学过程 教学准备：1、提前一周要求学生搜集常用化肥的种类和有关肥料的民间谚语。 2、教师搜集某些农作物的亩产量和相关图片。
备注：①教材分析、教学目标、重难点部分选自《化学课程标准》 ②部分图片来自网络 七、板书设计： 课题2 化学肥料 农家肥[投影]1、什么是农家肥？ 一、肥料2、什么是化肥？ 化肥3、各自的优缺点是什么？ 二、化学肥料 1、氮肥[投影]1、氮元素在植物体内的作用； 2、植物缺乏氮元素的症状； 3、常见的氮肥有哪些； 4、少数植物有固氮的能力。 2、磷肥[投影]1、磷元素在植物体内的作用； 2、植物缺乏磷元素的症状；
人教版初三化学下册第十单元
九年级化学第十单元单元测试题 一、选择题：（本题有12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1食 物 苹 果 葡 萄 牛 奶 玉米粥 pH 2.9—3.3 3.5—4.5 6.3—6.6 6.8—8.0 人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的 （ ） A ．苹果 B ．葡萄 C ．牛奶 D ．玉米粥 2、1777年舍勒在《火与空气》一书中指出：空气由两种性质不同的“火空气”和“浊空气” 组成，其中“火空气”可以帮助燃烧，维持生命。下列物质不能．． 与“火空气”发生反应的是 （ ） A ．木炭 B ．石蜡 C ．烧碱 D ．乙醇 3、一些食品常用袋装生石灰做干燥剂. 生石灰属于 （ ） A 、酸 B 、碱 C 、盐 D 、氧化物 4、2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取 得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图： 该反应属于四种反应类型中的 （ ） A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 5、下列物质因与氧气有关系而不能敞口放在空气中的是 （ ） A 、浓盐酸 B 、浓硫酸 C 、氢氧化钠 D 、白磷 6、蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤 红肿疼痛，要消除肿痛，可涂下列物质中的 （ ） A 硼酸 B.氢氧化钠溶液 C.稀氨水或肥皂水 D.食用醋 7、喷墨打印机的工作原理是：将溶解在打印墨水（pH7.5～9.0）中的染料喷到打印纸(pH4.5~6.5)上,形成不溶于水的固体。下列有关叙述正确的是 （ ） A.打印墨水偏酸性 B.打印墨水显中性 C.打印纸偏酸性 D.打印纸偏碱性 8、混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是 （ ） A.SO 2 B.H 2 C.CO 2 D.HC1 9．试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 （ ） A.用一氧化碳还原氧化铁后留下的固体物质 B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体 C.久盛石灰水后留下的白膜 D.用氢气还原氧化铜后留下的固体物质 10．我们已经学习很多物质并进行分类，下列各组表示同一种物质的是 （ ） C ＝C H H R 1 H C ＝C H H R 2H C ＝C H H H H C ＝C H H R 2 R 1 ＋ ＋ 催化剂
初三化学粗盐提纯(要点)
知识梳理 1、物质的分类 混合物：由不同种物质组成，如：空气、河水、矿泉水等 纯净物：由同种物质组成的，如：氧气、二氧化碳、蒸馏水 2、粗盐提纯具体操作步骤 一、实验目的 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2.理解过滤法分离混合物的化学原理． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 二、实验仪器和药品 药品：粗盐，水 仪器：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 三、实验原理 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 四、实验操作 1.溶解 用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止． 2.过滤 按照化学实验基本操作所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作． 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干． 4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率． 五、实验总结 过滤操作中的问题探析过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作． (一)、怎样选择漏斗和滤纸？ 漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体积沉淀量或固体量较多，则所选用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径粗细适宜，太粗难以保持水柱，太细则水流速度慢，过滤需要的时间过长．管径末端应稍微倾斜． 滤纸的选择依据所做的实验来定．滤纸分定性滤纸和定量滤纸．定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质；定量滤纸主要用于物质的定量分析．在中学实验中，过滤操作常用于定性实验，
初三化学《制取氧气》知识点总结
此 “ “ 初三化学《制取氧气》知识点总结 氧气的制法(重难点) (1)实验室制法 ①原理：2KMn04=加热= 2K 2MnO 4+MnO 2+O 2 ↑ （a ） 2KClO 3 = MnO 2 /加热=2KCl+3 O 2 ↑ （b ） 2H 202 =MnO 2=2H 20+2O 2 ↑ （c ） ②发生装置的选择 选择发生装置的依据是：反应物的状态和反应条件等。 若选用原理(a)或(b)的反应,则选用典型的固体与固体反应且需要加热型的装置。 若选用原理(c)的反应,则选用典型的固体与液体反应且不需要加热型的装置。 ③收集方法及检验、验满、存放 a.气体的收集方法是跟气体的性质密切相关的。选择气体收集方法的依据是：该气体的 水溶性、密度以及该气体是否具有毒性，能否与空气或水反应等。 排水法：适用于难溶于水、或不易溶于水、且不与水发生化学反应的气体。 法收集的 气体较为纯净，但含有水蒸气。 向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分发生反应的气 体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应 在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。 向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成分发生反应的气 体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。此法收集的 气体较为干燥，但纯度较低。 由于氧气不易溶于水，且不与水反应，所以可以用排水法收集；又由于氧气的密度比空 气略大，且不与空气中任何成分发生反应，因而还可以用向上排空气法收集。用排水法收集 的氧气比较纯净，而用向上排空气法收集的氧气比较干燥。 b.检验：将带火星的木条伸人集气瓶中,若木条复燃,证明该气体是氧气. c.验满和存放：用排水法收集气体时，当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收 集满。用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，表明气 体已收集满。收集满氧气的集气瓶要用玻璃片盖住并正放在桌面上。 ④实验步骤 若选用原理(a)或(b)的反应，用排水法收集氧气，其实验步骤可以概括为“查”、装”、定”、 “点”、“收”、“离”、“熄”个字，可用谐音记忆：“茶”、“庄”、“定”、“点”、“收”、“利”、“息”。 若选用原理(c)的反应，用排水法收集氧气，其实验步骤为：
初三化学化学肥料教案
初三化学化学肥料教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
课题2化学肥料 一、教学目的要求 1.了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。 2.了解化肥、农药对环境的影响。 3.培养运用所学知识和技能解决实际问题的能力。 二、本课题分析 本课题分为两部分，一是化肥简介，简要介绍化学肥料的种类和作用；二是化肥的简易鉴别，介绍利用物理和化学性质初步鉴别几种常见化肥的方法。 化学肥料的种类很多，所涉及的知识也很复杂，本课题只是简单地对化肥的作用和影响作一概要介绍。这部分内容可以分为两个方面：一方面讲使用化肥有利的一面，在课题的引言部分扼要说明化肥对农业增产的作用，并以常用的氮、磷、钾肥为例，进一步具体介绍氮、磷、钾在植物生长过程中所起的重要作用，为化肥的增产作用提供理论和事实例证，同时展现化学的价值。另一方面讲使用化肥所带来的问题──化肥对环境的污染，同时从环境角度简单提及了农业生产中的另一重要化工产品农药的使用。从而全面而真实地将人类在化肥、农药使用上所面临的问题呈现给学生，不仅让他们了解科学发展已经解决的问题，还让他们了解科学发展中尚待解决的问题。 关于化肥的简易鉴别，教材以活动与探究和资料的形式分别探索和介绍了氮、磷、钾肥的区分及不同氮肥的鉴别。前者利用氮、磷、钾肥物理和化学性质的不同，设计简单易行的实验，引导学生观察、分析、比较它们的不同，并归纳、总结出区分它们的方法。学生从中不仅能了解三种化肥的简易鉴别方法，更重要的是学习和体验如何应用所学知识解决实际问题；对于农村学生来说，更有一定的实用价值。资料中提供的氮肥的简易鉴别，实际上是一种简易的化学分析，其中涉及了一些学生尚未学过的铵盐的化学性质(以小注形式作出解释)，这些并不影响实际操作，还可供有这方面兴趣的学生阅读和使用。 教学建议如下： 1.教材中化肥的知识很有限，重点是让学生了解化肥和农业发展的一些趋势，树立一些观念。教学中教师可以适当补充一些相关资料，如化肥发展的概况和趋势等；也可以结合本课题后的调查与研究发动学生收集资料，丰富教学
初三化学第十单元酸和碱教学设计
初中化学——第十单元酸和碱教学设计 课题1常见的酸和碱(1) 襄州区张湾办事处中心学校魏威 教学目标 1、知识与技能： （1）认识几种常见的酸，知道酸都具有相似的化学性质。 （2）知道酸的腐蚀性，能熟练取用酸及其溶液。 （3）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2、过程与方法： （1）通过浓硫酸的强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中的安全意识。 （2）通过几种常见的酸化学性质的探究比较，能简单的归纳出酸的化学性质。 3、情感态度与价值观： （1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。 （2）知道化学作为自然科学的一部分。它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。 教学重难点 重点： 1、科学素养的培养和提高。 2、酸化学性质 难点：为什么不同的酸具有相似的化学性质
第十单元课题1 常见的酸和碱 一、常见的酸 常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。 二、酸碱指示剂：能跟酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。 三、浓硫酸的稀释 口诀:酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。 1、盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。 2、镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。 3、盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈。
化学《粗盐的提纯》优质教案、教学设计
课题粗盐的提纯 学习目标 知识与技能： （1）学会用过滤法提纯混有泥沙的粗盐，并理解过滤法可以除去不溶性杂质的提纯方法。 （2）借助微观示意图，理解除去粗盐中可溶性杂质实质就是除去某些杂质离子，培养对微观离子的想象和分析推理能力。加深对物质分离及提纯操作原理和方法的理解。 （3）能够记录实验现象，对现象进行分析得出结论，完成实验报告。 过程与方法： （1）通过溶解性表的认识，让学生学会粗盐中可溶性杂质的除去。掌握除杂的原则和方法。 （2）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 情感态度与价值观： （1）通过探究实验，让学生感受化学学习的趣味，感受化学学习的快乐，从而乐意学习化学。 （2）利用化学转化法可以提高物质的应用价值和经济价值。鼓励引导学生将化学知识带进生活、生产，感受化学学习的意义，把化学与生活联系起来，从生活中获取化学知识，用化学知识服务于生活。 教学重难点： 重点：除杂过程中试剂的选择以及试剂的添加顺序 难点：除杂过程中试剂的添加顺序
教法学法：多媒体演示、讲解分析、实 验教学过程： 导入： 展示一瓶粗盐、一瓶精盐，在物质分类上粗盐属于混合物，精盐属于纯净物。这节课我们就把粗盐提纯为精盐，就把这个过程叫做粗盐的提纯。 出示生活中的食盐 分析杂质的种类： 思考如何除去不溶性杂质？ 将粗盐经过溶解、过滤、蒸发得到的产品是纯净的NaCl 吗？ 学生交流讨论：不是，还含有可溶性的杂质：CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐讲解粗盐中可溶性杂质的除去 除去杂质的原则和方法？（结合酸碱盐的有关知识） 思考：应加入什么试剂？ 资料：一些物质的溶解性 1.试剂的选择 ①去除SO42- 加入过量BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
化学第十单元《酸和碱化学性质》专题复习教学设计
第十单元《酸和碱化学性质》专题复习教学设计 【复习目标】： 1.通过复习，掌握常见酸、碱的化学性质。 2.巩固有关化学方程式的书写，在此基础上总结出某些化学反应的规律。 3.运用酸碱的性质及反应规律解决一些具体问题。 【复习重点】①对酸、碱、盐的认识；②酸与碱的化学性质。 【复习难点】综合运用酸与碱的知识解决一些具体问题。 【复习过程】： 引入新课 【创设问题情境，引入课题】 从人们经常吃松花蛋有涩味，怎么消除涩味入手，引出酸碱中和知识，引入复习课题 让学生齐读复习目标，然后投影中考命题趋势，然后进入探究之旅。 让学生在学案上做快乐探究一，找三位同学上黑板上写出化学式及物质类别。 物质烧碱氢氧化钙硫酸氯化钠硝酸小苏打纯碱二氧化碳 化学式 类别 通过以上练习我能归纳出： 酸 ________________ + ___________________ 碱 ________________ + ___________________ 盐 ________________ + ___________________ 师生共同纠错，教师引导学生复习物质的分类。（物质的分类学生掌握的还不够扎实。） 【过度】以上同学认识了酸和碱，酸和碱有哪些化学性质呢？进入快乐探究二 让两位同学上黑板书写化学方程式，其余在学案上书写。 （二）、酸、碱的化学性质： 快乐探究二 1.烧开水的铝壶壁上沉积的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用化学方程式表示用稀盐酸除水垢的原理：，。盐酸要“适量”的原因用化学方程式表示为； 。 让学生到黑板纠错，其余学生评判正误。教师强调元素符号的书写要规范。强调铝锅表面有氧化铝薄膜，学生容易忽视氧化铝薄膜。通过以上生活实际，运用所学的化学知识，学生乐于接受。从以上化学方程式，教师引导学生归纳出酸的化学性质。 酸的化学性质有： 1. 2. 3. 4. 5. 酸具有相似的化学性质的原因： 【过度】从酸的化学性质中我们知道碱和酸能发生反应，碱还有哪些化学性质呢？我们进入快乐探究三 让三位同学上黑板书写化学方程式，其余同学写在学案上。 快乐探究三、在去年的化学实验操作考试中，同学们在做中和反应实验的探究时， 发现盛氢氧化钠溶液的瓶口上有很多白色固体，同学都问老师那是什么物质？
人教版初三化学下册粗盐提存
《粗盐提纯》教学设计方案 课题：粗盐提纯 课型：实验课课时：1 课标要求： 知识与技能：1、学习蒸发的操作； 2、练习溶解、过滤等操作。 过程与方法：通过粗盐提纯的实验操作了解提取氯化钠的方法； 情感、态度价值观：通过实验进一步加深化学与生活的联系。 教学重点： 粗盐提纯的步骤，溶解、过滤、蒸发等操作中玻璃棒的作用 教学难点： 过滤的操作方法和蒸发操作 教学方法： 自学指导法、演示法、讲述法、归纳法 学习方法： 自主学习、小组合作、讨论 教学过程： 『预习提纲』 1.除去粗盐固体中的不溶性杂质，必须要进行的实验操作依次是：①； ②；③。在以上各操作中均需要用到玻璃棒，其作用依次是：①； ②；③。 2.用托盘天平进行称量时，应先把处，检查天平是否平衡，如果指针偏向右边，则应将右边的平衡螺母向边旋转或将左边的平衡螺母向边旋转，使天平平衡。称量时为了不使药品污染和损坏天平，应注意：①称量干燥的固体药品前，应先在两个托盘上各放一张，然后再把药品；②易潮解的药品，必须放在里称量。 3.过滤器的制作方法是将一张次，打开成圆锥形，把其尖端朝下放入漏斗。过滤操作时应做到“一贴二低三靠”，即滤纸应紧贴；滤纸边缘应低于，滤液液面应低于；滤液应靠引流，应靠在层滤纸的一边，漏斗下端的管口应紧靠。 4、蒸发操作时，什么时候停止加热？ 师生讨论交流，共同完成以上内容。
『实验用品』 药品：粗盐，水 仪器：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 『实验步骤』 1.溶解： 用量筒量取约10 mL水倒入烧杯中。用托盘天平称取约4 g粗盐。将称取的粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。称量剩余的粗盐。 2.过滤： 用滤纸和漏斗制一个过滤器。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤（如图1所示）。若滤液仍浑浊，应再过滤一次。 （图1）（图2） 3.蒸发： 将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热(如图2所示)。
课题3 制取氧气教案(精编文档).doc
【最新整理，下载后即可编辑】 课题3 制取氧气 【教学目标】 1、知识与技能： (1)了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法； (2)练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气； (3)认识分解反应、催化剂及催化作用。 2、过程与方法： 通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。 3、情感、态度与价值观： 通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。， 【教学资源分析】 本课题安排在第二单元的最后一部分，教材从学生熟悉的物质——空气开始，介绍空气的成分及用途。然后引出氧气，学习氧气的性质和用途。再来学习氧气的制取。内容由浅人深，过渡自然，学生很容易接受。 本课题内容可分为两部分：第一部分是实验室制取氧气的反
应原理，同时介绍了催化剂。这部分内容更侧重于过程，让学生学习用比较的方法对获得的信息进行分析、探究、推断，从而作出判断。第二部分是活动与探究，由学生来制取氧气并试验氧气的性质，让学生掌握进行科学探究活动必须具备的化学基本实验技能。 学习氧气的制取(原料选择、反应原理、仪器装置、气体收集、操作步骤及其有关注意事项)，可以为今后学习气体的制取提供范例。 【教学策略分析】 学生对于气体的制取尚属首次接触，为此，如何来选择药品、如何来确定装置根本无从着手。因此，教师要充分利用学生对氧气知识的一定积累，创设好教学情境，激发学生强烈的求知欲。在进行本课题的教学时，要善于采用对比、分析、讨论、归纳等方法来确定药品的选择以及仪器装置的配备，加深学生对分解反应概念的理解，并在学生的探究活动中加以巩固。难点的突破应建立在实验的基础上，通过对实验现象的分析、归纳、判断，使学生的认知从感性上升到理性。 【教学重、难点】 重点：氧气的制法及实验操作。 难点：催化剂的概念的理解和催化作用。 【教学准备】
最新人教版九年级化学下册第十一单元单元教学设计教案
第十一单元盐化肥复习 （一）重点、难点突破 Ⅰ生活中几种常见的盐 1．盐的概念：由金属离子和酸根离子构成的化合物（离子化合物）； 2．生活中常见的几种盐 氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名食盐的主要成分纯碱或苏打小苏打大理石或石灰石的主 要成分化学 式 NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3 物理性质无色晶体， 易溶于水 白色粉末， 易溶于水 白色晶体， 易溶于水 白色固体， 难溶于水 化学性质NaCl+AgNO3= AgCl↓+NaNO3 （1）与酸反应 Na2CO3 +2HCl= 2NaCl+CO2↑+H2O （2）与碱反应 Na2CO3 +Ca(OH)2 =2NaOH+ CaCO3↓ （3）与盐反应 Na2CO3+CaCl2= 2NaCl+CaCO3↓ （1）加热分解 2NaHCO3加热 Na2CO3+CO2↑+H2 O （2）与酸反应 NaHCO3+HCl =NaCl+CO2↑+H2O （1）高温分解 CaCO3高温CaO+ CO2↑ （2）与盐酸反应 CaCO3 +2HCl= CaCl2 +CO2↑+H2O 用途化工原料、调味化工原料、洗涤剂食品工业、医疗建筑材料、制生石灰 3．复分解反应及条件
（1）概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。（2） 发生的条件：生成物中有沉淀、或有气体或有水生成。 （3）掌握常见盐类溶解性表。 4．盐的化学性质 （1）盐+金属新金属+新盐，发生的条件是：盐可溶，而金属必须是金属活动顺序表中相对靠前的金属（K、Ca、Na不能与盐溶液反应置换出其它金属）。 例：Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3) 2 （2）盐+酸新盐+新酸，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少有一种不溶（碳酸盐均可和酸反应）。 例：AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3，CaCO3 +2HCl = CaCl2 +CO2↑+H2O （3）盐+碱新盐+新碱，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少有一种不溶。 例：CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 + Cu(OH)2↓ （4）盐+盐新盐+新盐，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少 有一种不溶。 例：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 5．碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验 （1）步骤：加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中。 （2）现象：澄清石灰水变浑浊。 （3）结论：原物质中一定有碳酸根离子或碳酸氢根离子 说明：实验室制二氧化碳选用大理石或石灰石与稀盐酸反应，原材料易得且价格便宜，一般不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高，反应速率过快 不易控制。不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性，使制得的二氧化氧碳不纯。不用硫 酸的原因是反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石或石灰石上面，阻止反应进一步 发生。 6．铵盐的检验：加碱微热产生刺激性气味气体。原理是：NH4++OH-NH3↑+H2O 7．粗盐的提纯 （1）粗盐中由于含有氯化镁和氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。