《基础化学》考试大纲

《基础化学》考试大纲

一、考试性质

“高职升本科”考试是为选拔北京市高等职业教育应届优秀毕业生进入本科学习而组织的考试。

二、考试科目

《基础化学》

三、适用专业

本课程考试适用于报考生物技术专业的考生。

四、考试目的

本次考试的目的主要是测试考生在高职高专的学习的基础上是否具有本科学习的能力。考核已完成高职高专学习的考生对基础化学的基本概念和基本原理的掌握情况，以及运用基本原理和基本方法分析解决问题的能力。根据考核结果，判断考生是否较好地达到本课程所确定的学习目标，是否具备了继续进行本科相关专业深入学习的能力。

五、考试内容

根据《基础化学》课程大纲的要求，并考虑高职高专教育的教学实际，特制定本课程考试内容。

（一）气体和溶液

1、掌握气体状态方程及道尔顿分压定律；

2、了解分散系的定义及分类；

3、掌握溶液浓度的几种表示方法，并熟练地进行有关浓度的化学计算及相互换算；

4、理解稀溶液的依数性（凝固点下降、沸点升高及渗透现象）。（二）化学热力学和化学动力学基础

1、了解热力学常用术语，状态函数特征，理解热力学第一定律、第二定律；

2、掌握热化学方程式、反应的摩尔焓变、盖斯定律及有关计算；

3、了解摩尔标准熵S?m、摩尔标准生成自由能△f G?m的概念，掌握△r S?m、△r G?m的简单计算，利用自由能变△r G?m判断标准状态下反应自发进行的方向；

4、了解化学反应速率的概念、表示方法，活化能的概念，化学反应速率理论；掌握反应级数的概念，质量作用定律、反应速率方程，理解影响反应速率的因素；

5、了解化学平衡的概念及标准平衡常数K?和浓度平衡常数K c的表示方法，掌握化学平衡的移动规律及平衡计算；

6、了解酶催化的一般特征。

（三）物质结构

1、了解核外电子运动的特殊性及波函数（原子轨道）、几率密度、电子云等概念；

2、掌握四个量子数的物理意义及取值规则；

3、掌握核外电子排布三原则，能熟练地书写常见元素的核外电

子排布式，并能根据电子层结构特征判断元素在周期表中的位置；了解原子半径、元素电负性的意义及周期性变化规律；

4、了解共价键的本质、特点、类型，掌握 sp型杂化轨道理论并能利用其解释简单分子化合物的空间构型；

5、掌握分子极性、范德华力、氢键等概念，并能应用它们解释物质的一些物理性质；

6、掌握配合物的组成、定义、命名法，了解配位化合物的类型。（四）定量分析中的误差及分析结果的数据处理

1、了解有效数字的含义，掌握正确取舍原则和运算规则；

2、掌握定量分析误差的来源、分类和减免措施；

3、掌握精密度与准确度的关系；

4、了解提高分析结果的准确度的方法，掌握测定结果离群值的取舍方法。

（五）酸碱平衡与酸碱滴定

1、了解酸碱质子理论，掌握水溶液中的酸碱平衡（平衡常数、解离度、弱电解质的型体分布）及溶液中H+离子浓度的计算（质子条件式），掌握同离子效应、盐效应；

2、了解缓冲溶液的组成、缓冲原理，掌握缓冲溶液pH值的有关计算，了解缓冲容量及影响因素，掌握缓冲溶液的配制原则、方法；

3、掌握酸碱指示剂的变色点、变色范围等概念、酸碱滴定指示剂的选择；理解酸碱滴定的基本原理；

4、了解酸碱指示剂的变色原理、不同类型酸碱滴定过程中pH 的变化情况、酸碱滴定法的应用。

（六）氧化还原反应与氧化还原滴定

1、了解氧化数及氧化、还原的概念，掌握氧化数的计算方法；

2、了解原电池的构成，熟悉电极、电池反应特点，并能正确书写原电池符号；了解电极电势产生的原因，掌握标准电极电势、条件电极电势的概念；

3、掌握电极电势的Nernst方程，并能熟练地进行有关计算；

4、熟悉并掌握用电极电势判断氧化剂、还原剂的相对强弱，确定氧化还原反应方向，计算氧化还原反应平衡常数；

5、掌握氧化还原滴定指示剂的选择、氧化还原滴定分析方法的应用和滴定结果的计算方法；理解氧化还原滴定的基本原理。（七）配位滴定

1、了解配位滴定法的基本原理、配位滴定指示剂的选择；

2、熟悉影响EDTA配合物稳定性的因素及金属离子指示剂的变色原理；

3、了解酸效应曲线及其应用、配位滴定法的应用。

（八）沉淀溶解平衡与沉淀滴定

1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及K sp的意义，掌握溶度积与溶解度的关系，能应用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解；

2、了解沉淀滴定的原理，掌握常见的沉淀滴定法、滴定条件及

其应用。

（九）烃

1、掌握四类烃类化合物（烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃）的结构、主要性质以及基本命名；

2、掌握有机化合物结构式的正确书写方法；

3、了解烃类化合物的主要来源及用途。

（十）醇酚醚

1、掌握醇、酚、醚和硫醇的结构特征以及各自特有的性质及分类、命名；

2、了解有关醇、酚、醚和硫醇等一些典型化合物的性能与用途。（十一）醛酮

1、掌握醛、酮的结构特征、命名方法；

2、了解醛、酮的性质，掌握醛、酮与醇及氨的衍生物的亲核加成反应以及醛酮缩合反应和醛、酮两者在氧化性能、加成反应难易程度上的差异。

（十二）羧酸和羧酸衍生物

1、掌握羧酸和羧酸衍生物的结构、命名和性质；

2、掌握羧酸的酸性与成盐、酯化反应、β-酮酸的脱羧反应、羧酸衍生物的水解反应。

（十三）胺和杂环化合物

1、掌握胺和杂环化合物的基本结构、命名方法及主要的化学性质；

2、了解胺和杂环的碱性，以及胺与亚硝酸的反应。

六、考试形式及试卷结构

考试方式为闭卷考试，笔试时间为120分钟，试卷满分为100分。试卷结构如下：

七、参考书目

参考书目一：《无机及分析化学》、南京大学《无机及分析化学》编写组、高等教育出版社、2006年4月

参考书目二：《有机化学》、汪小兰编、高等教育出版社、2003年3月

参考书目三：《医用基础化学》、张法浩等、北京医科大学出版社、1999年